河南省商丘市文博学校2022-2023学年高一化学期末试卷含解析

河南省商丘市文博学校2022-2023学年高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列各组中两个化学反应，属于同一反应类型的一组是A．由苯制溴苯；由乙醇与乙酸反应制乙酸乙酯B．由乙烯制1,2-二溴乙烷；由乙烷制一氯乙烷C．乙烯使溴水褪色；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色D．由苯制硝基苯；由苯制环己烷参考答案：A略2.以下物质间的每步转化，不能通过一步反应实现的是

A.Al→Al2O3→Al(OH)3→NaAlO2

B.S→SO2→H2SO4→MgSO4

C.Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3

D.N2→NO→NO2→HNO3参考答案：A略3.下列物质中不属于铁合金的是()A．不锈钢

B．生铁

C．青铜

D．金箔参考答案：D略4.下列说法中错误的是

（）

A．化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化B．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

C．化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因

D．反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放热还是吸热参考答案：B略5.下列各元素的氧化物中，既能与盐酸反应生成盐和水，又能够与NaOH溶液反应生成盐和水的是()A．元素X：它的原子中M层比L层少2个电子B．元素Z：位于元素周期表中的第三周期第ⅢA族C．元素Y：它的二价阳离子核外电子总数与氩原子相同D．元素W：它的焰色反应颜色呈紫色参考答案：B略6.以下说法错误的是A．钠在常温下就容易被氧化B．钠受热后能够着火燃烧C．钠在空气中缓慢氧化能自燃D．钠在氧气中燃烧更为激烈参考答案：C7.一定条件下，可逆反应2AB＋3C，在下列四种状态中，处于平衡状态的是()选项正反应速率逆反应速率AvA＝2mol·L－1·min－1vB＝2mol·L－1·min－1BvA＝2mol·L－1·min－1vC＝2mol·L－1·min－1CvA＝1mol·L－1·min－1vB＝2mol·L－1·min－1DvA＝1mol·L－1·min－1vC＝1.5mol·L－1·min－1

参考答案：D化学反应到达平衡时，同一物质的正逆反应速率相等；A．A物质的正反应速率υA=2mol/（l·min），逆反应速率υB=2mol/（l·min），则逆反应速率υA=4mol/（l·min），A的正逆反应速率不相等，所以该反应未达到平衡状态，故A错误；B．同一反应中，各物质的反应速率之比等于计量数之比，A物质的正反应速率是2mol/（L·min），C的逆反应速率为2mol/（L·min），A的逆反应速率为mol/（L°·min），所以A的正逆反应速率不等，故B错误；C．同一反应中，各物质的反应速率之比等于计量数之比，A物质的正反应速率是1mol/（L·min），B的逆反应速率为2mol/（L·min），A的逆反应速率为4mol/（L·min），所以A的正逆反应速率不等，故C错误；D．同一反应中，各物质的反应速率之比等于计量数之比，A物质的正反应速率是1mol/（L·min），C的逆反应速率为1.5mol/（L·min），A的逆反应速率为1mol/（L·min），所以A的正逆反应速率相等，故D正确；故选D。

8.丁烷催化裂化时碳链按两种方式断裂，生成两种烷烃和两种烯烃。如果丁烷的裂化率为60%，且裂化生成的两种烯烃的质量相等，则裂化后得到的分子量最小的气体占混合气体的体积分数为：

(A)25%

（B）30%

（C）15%

（D）20%参考答案：C9.除去硝酸钾固体中含有少量的氯化钠，不需要的实验操作是()A.加热溶解

B.趁热过滤

C.蒸发结晶

D.降温结晶参考答案：C【详解】硝酸钾的溶解度随温度变化大，食盐的溶解度变化不大，除去硝酸钾固体中含有少量的氯化钠，先将其加热溶解，在趁热过滤，最后降温结晶，不需要的实验操作是蒸发结晶；综上所述，本题选C。10.下列关于物质的性质和用途的说法中，不正确的是（

）ABCD氧化铁带玻璃塞的试剂瓶铁罐车铝制饭盒可用作红色颜料可用于盛放氢氧化钠溶液可用于运输浓硫酸不宜长时间存放酸性或碱性的食物

参考答案：B氧化铁为红棕色粉末，可以作红色颜料，A正确；氢氧化钠呈强碱性，能和二氧化硅反应生成硅酸钠，硅酸钠具有黏性，能把玻璃塞黏住，所以不能用带玻璃塞的试剂瓶存放氢氧化钠溶液，B错误；用铁制容器盛放和运输浓硫酸，是因为铁在冷的浓硫酸中发生钝化，C正确；因为铝能与酸反应又能与强碱反应，氧化铝具有两性，即能与酸反应又能与强碱反应，所以铝制饭盒不宜长时间存放酸性域碱性的食物，D正确；正确选项B。11.键能的大小可用于估算化学反应的反应热（△H），已知

化

学

键H－HCl－ClH－Cl键能436kJ·mol－1243kJ·mol－1431kJ·mol－1则下列热化学方程式不正确A．H2(g)＋Cl2(g)＝HCl(g)；△H=－91.5kJ·mol－1B．H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)；△H=－183kJ·mol－1C．H2(g)＋Cl2(g)＝HCl(g)；△H=＋91.5kJ·mol－1D．2HCl(g)＝H2(g)＋Cl2(g)；△H=＋183kJ·mol－1参考答案：C略12.下列各选项中，后者不属于前者的是A.酸、硫酸

B.碳酸盐、Na2CO3

C.化合物、氧化物

D.钾盐、KOH参考答案：D13.在一定条件下，分别用高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢为原料制氧气，当制得等量的氧气时，三个反应中转移的电子数之比为

A．1：1：1

B．2：2：1

C．1：l：2

D．4：3：2参考答案：B14.根据所给的信息和标志，判断下列说法错误的是ABCD碳酸氢钠药片《本草经集注》记载“以火烧之，紫青烟起，云是真硝石（硝酸钾）也”该药是抗酸药，服用时喝些醋能提高药效钾的焰色反应颜色为紫色看到有该标志的丢弃物，应远离并报警该物品可做消毒剂

参考答案：AA．醋中含有乙酸，能和碳酸氢钠反应，从而降低疗效，A错误；B．钾的焰色反应颜色为紫色，硝酸钾中含有钾元素，因此以火烧之，紫青烟起，B正确；C．该标志为放射性物质标志，对环境及人有危害，所以看到有该标志的丢弃物，应远离并报警，C正确；D．漂白粉具有强氧化性，可做消毒剂，D正确；答案选A。15.能表示阿伏加德罗常数数值的是（

）A．1mol金属钠含有的电子数

B．标准状况下22.4L水所含的分子数C．0.012kg12C所含的原子数

D．1L1mol·L－1的硫酸溶液所含的H＋数参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(I)现有四种试剂：①新制氢氧化铜悬浊液；②浓硝酸；③硝酸银溶液；④碘水。为了鉴别下列四瓶无色溶液，请你选择合适的试剂，将其序号填入相应的括号中。A．葡萄糖溶液(

)

B．淀粉溶液(

)C．食盐溶液(

)

D．鸡蛋清溶液(

)(Ⅱ)判断下列说法的正误(请在横线上填写代号，A表示正确，B表示错误)(1)HF溶液保存在塑料瓶中。

(2)用分馏的方法从原油中分离出汽油、煤油、柴油等。

(3)用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸。

(4)复合材料可由两种或者两种以上性质不同的材料经特殊加工制成。

参考答案：（I）

①、④、③、②

（II）

A、A、B、A略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(8分)碳酸氢铵和熟石灰共热时可能发生如下反应：NH4HCO3+Ca(OH)2CaCO3+NH3↑十+2H2O

NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O取碳酸氢铵和熟石灰的混合物共0.1mol，在密闭容器中加热至200℃，充分反应后，排出多余的气体，冷却后称量，固体剩余物质量为ag。（注：CaCO3的分解温度为898℃）求：(1)碳酸氢铵和熟石灰以等物质的量混合时，a等于多少？(2)若以bmol表示混合物中碳酸氢铵的物质的量，通过计算确定a随b变化的数学表达式。参考答案：(1)a=

5

g。(3分)(2)表达式：

0＜b＜0.05；a=100b+74（0.1-2b）

0.05≤b＜0.1；a=100（0.1-b）

(5分)18.（7分）3.84gFe和Fe2O3的混合物溶于100mL某浓度的盐酸中，恰好使混合物溶解，生成0.03molH2，向反应后的溶液中加入KSCN检验，溶液无明显现象，设HCl无挥发，反应后溶液的体积不变。（已知：氧化性Fe3+＞H+，还原性Fe＞Cl-）（1）求标准状况下生成氢气的体积？（2）求反应后Cl-的物质的量浓度？参考答案：（1）0.672L或672mL（2分）（2）1.2mol/L试题分析：（1）0.03mol氢气在标准状况下的体积＝22.4L/mol×0.03mol＝0.672L＝672mL；（2）设Fe为xmol，Fe2O3为ymol。反应的方程式分别为Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2O，2FeCl3＋Fe＝3FeCl2，Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑。由于反应后的溶液中加入KSCN检验，溶液无明显现象，则说明FeCl3完全反应，溶液中只生成FeCl2，则有：Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2Oy

2y2FeCl3＋Fe＝3FeCl22y

y

3yFe＋2HCl＝FeCl2

＋

H2↑（x－y）

（x－y）

0.03

则有：解得x＝0.04mol，y＝0.0