河南省开封市东方红中学2022年高一化学期末试卷含解析

河南省开封市东方红中学2022年高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.

在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当他们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）由大到小的顺序是（

）A．p(Ne)＞p(H2)＞p(O2)

B．p(O2)＞p(Ne)＞p(H2)

C．p(H2)＞p(O2)＞p(Ne)

D．p(H2)＞p(Ne)＞p(O2)参考答案：D略2.下列应用不涉及氧化还原反应的是（

）A.Na2O2用作呼吸面具的供氧剂

B.生活中可用HF来刻蚀玻璃C.工业上利用合成氨实现人工固氮

D.工业上电解熔融状态的Al2O3制备Al参考答案：B【分析】发生的反应中存在元素的化合价变化，为氧化还原反应，反之不是，以此来解答。【详解】A．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂，过氧化钠与二氧化碳或水反应生成碳酸钠和氧气，过氧化钠中O元素的化合价变化，为氧化还原反应，选项A不选；B．生活中可用HF来刻蚀玻璃，为二氧化硅与HF发生的复分解反应，不是氧化还原反应，选项B选；C．利用合成氨实现人工固氮，将氮气和氢气化合生成氨气，N、H元素的化合价变化，为氧化还原反应，选项C不选；D．工业上电解熔融状态Al2O3制备Al，Al、O元素的化合价变化，为氧化还原反应，选项D不选；答案选B。3.下列操作不能用于检验NH3的是A.气体使湿润的酚酞试液变红B.气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝C.气体与蘸有浓H2SO4的玻璃棒靠近D.气体与蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近参考答案：C试题分析：NH3是碱性气体，气体通入酚酞试液变红，遇湿润的红色石蕊试纸变蓝，可以检验氨气的存在；浓硫酸是难挥发性的酸蘸有浓H2SO4的玻璃棒靠近气体不会有白烟生成；浓盐酸是易挥发性的酸，用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近气体会冒白烟，氨气和氯化氢反应生成了氯化铵固体小颗粒．解：A、氨气通入酚酞溶液中发生反应NH3+H2O=NH3?H2O，NH3?H2O?NH4++OH﹣溶液呈碱性，酚酞溶液变红，该操作可以单纯检验氨气的存在，故A正确；B、氨气是碱性气体遇湿润的红色石蕊试纸变蓝，该操作可以检验NH3，故B正确；C、浓硫酸是难挥发性的酸，此操作不能用于检验氨气，该操作不可以检验氨气，故C错误；D、浓硝酸、浓盐酸都有挥发性，会发出的分子会和氨气反应生成白色的烟，该操作可以检验氨气，故D正确；故选C．4.周杰伦在歌曲《青花瓷》中唱到“帘外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿”，其中“铜绿”的化学成分是碱式碳酸铜。铜在潮湿的空气中生锈的化学反应为：2Cu＋O2＋CO2＋H2O=Cu2(OH)2CO3。下列有关该反应的说法正确的是()A.该反应是氧化还原反应，发生化合价变化的有三种元素B.O2得电子，发生的是还原反应C.由此反应可知，化合反应一定是氧化还原反应D.0.2molCu参与反应消耗O2的体积为2.24L参考答案：B在2Cu＋O2＋CO2＋H2O=Cu2(OH)2CO3中，Cu元素的化合价升高，氧气中O元素的化合价降低。A．该反应属于氧化还原反应，发生化合价变化的只有Cu、O两种元素，故A错误；B．该反应中铜失去电子，O2得到电子，所以O2是氧化剂，发生还原反应，故B正确；C．化合反应不一定都是氧化还原反应，如CaO＋H2O=Ca(OH)2等很多化合反应都不是氧化还原反应，故C错误；D．根据反应方程式可知，0.2molCu参与反应消耗O2的物质的量是0.1mol，但由于未说明状态是标准状况，故无法计算氧气的体积，所以D错误，故选B。点睛：解决这类问题时，要注意分清氧化还原反应的常见类型（1）完全氧化还原型，此类反应的特点是还原剂和氧化剂分别为不同的物质，参加反应的氧化剂(或还原剂)全部被还原(或被氧化)，有关元素的化合价全部发生变化。（2）部分氧化还原型，此类反应的特点是还原剂(或氧化剂)只有部分被氧化(或被还原)，有关元素的化合价只有部分发生变化。（3）自身氧化还原型，自身氧化还原反应可以发生在同一物质的不同元素之间，即同一种物质中的一种元素被氧化，另一种元素被还原，该物质既是氧化剂，又是还原剂；也可以发生在同一物质的同种元素之间，即同一种物质中的同一种元素既被氧化又被还原。（4）归中反应型，此类反应的特点是同一种元素在不同的反应物中有不同的价态(高价、低价)，反应后转化成中间价态。5.在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是A.H2O(g)===H2(g)+O2(g)

△H＝+242kJ?mol-1

B.2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)

△H＝－484kJ?mol-1C.H2(g)+O2(g)===2H2O(g)

△H＝+242kJ?mol-1

D.2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)

△H＝+484kJ?mol-1参考答案：D略6.NA代表阿伏加德罗常数，下列说法一定正确的是(

)

A.标准状况下，22.4LH2O所含原子个数为3NA

B.1.7g氨气所含原子数目为0.4NA

C.同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同

D.1L1mol·L-1的Na2SO4溶液中含Na+的个数为NA参考答案：B略7.下列说法中不正确的是

A、物质的量是一个物理量，物质的量的单位是摩尔

B、2mol水的摩尔质量是1mol水的摩尔质量的2倍C、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量的浓度的单位分别是g/mol、L/mol、mol/LD、标准状况下,2L二氧化碳和3L一氧化碳所含有的原子数目相等.参考答案：B略8.氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。在反应过程中，破坏1molH2中的化学键消耗的能量为Q1kJ，破坏1molCl2中的化学键消耗的能量为Q2kJ，形成1molHCl中的化学键释放的能量为Q3kJ。下列关系式中，正确的是()A．Q1＋Q2>Q3B．Q1＋Q2>2Q3

C．Q1＋Q2<Q3

D．Q1＋Q2<2Q3参考答案：d略9.反应2NO+2CON2+2CO2是汽车尾气的净化原理。下列判断正确的是A．该反应是置换反应

B．该反应是复分解反应C．CO发生氧化反应

D．NO是还原剂参考答案：C没有单质参加反应，不属于是置换反应，故A错误；有单质生成，不属于复分解反应，故B错误；CO中C元素化合价升高，CO发生氧化反应，故C正确；NO中N元素化合价降低，NO是氧化剂，故D错误。10.某主族元素最高价氧化物对应水化物的分子式是H2RO3，则其氢化物的分子式是（

）A．RH4

B．RH3

C．H2R

D．HR参考答案：A略11.自然环境与人们的生活息息相关．下列有关说法中，不正确的是（）A．废旧显示器必须回收，其主要目的是为了提取其中的贵重金属B．生活污水中所含的氮、磷化合物是植物营养素，但会导致水体污染C．二氧化碳和甲烷等会导致“温室效应”，从而引起全球变暖D．雾霾天气会造成严重的交通问题，雾霾是一种胶体参考答案：AD【考点】常见的生活环境的污染及治理．【分析】A．重金属污染环境；B．生活污水中所含的氮、磷化合物是植物营养素，引起水体的富营养化；C．二氧化碳和甲烷是温室气体；D．霾颗粒较大，不属于胶体分散系．【解答】解：A．重金属污染环境，则废旧显示器的回收，其主要目的是为了保护环境，而不是回收金属，故A错误；B．生活污水中所含的氮、磷化合物是植物营养素，引起水体的富营养化，故B正确；C．二氧化碳和甲烷是温室气体，能引起温室效应，故C正确；D．PM2.5是微粒直径为2.5微米的颗粒，1微米=1000nm，“PM2.5”是细小颗粒物悬浮在空气中形成不是胶体，胶体是指分散质粒子直径在1nm﹣100nm之间的分散系，雾霾不属于气溶胶，它的微粒直径超出了胶体的范围，故D错误．故选AD．12.下列关于海水资源综合利用的说法中，正确的是(

)A.从海水中富集镁元素用NaOH沉淀法B.从海水中提取精盐的过程中涉及了物理变化和化学变化C.从海水中提取溴单质的过程中用氯气做还原剂D.将海带烧成灰，用水浸泡，乙醇萃取可以提取碘单质参考答案：B【详解】A．海水中镁离子的浓度较低，在海水中加入石灰乳可得氢氧化镁沉淀，实现了镁的富集，不选用NaOH，选项A错误；B．海水中含有氯化钠，经过海水蒸发制得氯化钠，只发生了物理变化，但得到的是粗盐，需要进一步提纯得到精盐，粗盐提纯时发生化学变化，选项B正确；C．溴元素由化合态转化为游离态发生氧化还原反应，反应方程式为：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，所以氯气做氧化剂，选项C错误；D．海带中碘以I-形式存在，不能用萃取剂直接萃取，另外乙醇易溶于水，不可用作萃取剂，选项D错误；答案为B。

13.下列离子方程式正确的是

A．铁与盐酸的反应：Fe+2H+=Fe3++H2↑

B．碳酸钡溶于醋酸：BaCO3+2H+==Ba2++H2O+CO2↑

C．铜片插入硝酸银溶液中：

Cu+Ag＋=Cu2＋+Ag

D．硫酸氢钾溶液与氢氧化钠溶液：OH-＋H+＝H2O参考答案：D略14.在xR2++yH++O2═mR3++nH2O的离子方程式中，对系数m和R3+的判断正确的是（）A．m=4，R3+是氧化产物 B．m=n，R3+是氧化产物C．m=2，R3+是还原产物 D．m=y，R3+是还原产物参考答案：A【考点】氧化还原反应．【分析】xR2++yH++O2═mR3++nH2O中，由原子守恒可知，x=m，n=2，y=4，由电荷守恒可知，2x+4=3m，所以m=4，该反应中R元素的化合价升高，O元素的化合价降低，以此来解答．【解答】解：xR2++yH++O2═mR3++nH2O中，由原子守恒可知，x=m，n=2，y=4，由电荷守恒可知，2x+4=3m，所以m=4，该反应中R元素的化合价升高，O元素的化合价降低，A．m=4，R3+是氧化产物，故A正确；B．m=4，n=2，R3+是氧化产物，故B错误；C．m=4，R3+是氧化产物，故C错误；D．m=y，R3+是氧化产物，故D错误；故选：A．15.反应4NH3(g)＋5O2(g)＝4NO(g)＋6H2O(g)在体积10L的密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率v(x)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为

A．v(NH3)＝0.010mol·L－1·s－1

B．v(O2)＝0.0010mol·L－1·s－1

C．v(NO)＝0.0010mol·L－1·s－1

D．v(H2O)＝0.045mol·L－1·s－1参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图装置来一次性完成N、C、Si的非金属性强弱比较的实验研究；乙同学根据置换反应的规律，利用下图装置完成了Cl元素的非金属性比Br强的实验研究。回答下列问题：(1)图中E装置名称是_____________。(2)N、C、Si的非金属性由强到弱的顺序是：_____________；从以下所给物质中选出甲同学设计的实验所用到物质：试剂A为_______；试剂C为_________（填序号）。①稀HNO3溶液

②稀盐酸

③碳酸钙

④Na2SiO3溶液⑤SiO2(3)乙同学设计的实验中(酒精灯加热装置在图中未画出)，若试剂C为溴化钾溶液溶液外，还需要用到的试剂有：试剂A为________；试剂B为________。参考答案：(1)分液漏斗

(2)N、C、Si

①

④(3)浓盐酸

二氧化锰三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（6分）有一白色固体样品，进行焰色反应呈黄色。取该样品上2.74g加入足量的盐酸中，放出一种纯净的气体（阴离子全部与酸反应生成气体），将其通入足量澄清石灰水中得3g沉淀。经计算判断固体成分及物质的量之比。参考答案：①n(Na2CO3)/n(NaHCO3)=1/2

②n(Na2SO3)/n(NaHSO3)=14/41提示：根据物质的性质可初步判断生成的气体可能是二氧化碳或二氧化硫，然后再分两种情况进行讨论。（1）如果是CO2，可由沉淀的质量求出二氧化碳的质量，根据焰色反应的信息可知该固体的阳离子为钠离子，可能是碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，设碳酸钠的物质的量为x，碳酸氢钠的物质的量为y，则有106x＋84y＝2.74，x+y=0.03，解此方程组即可，（2）如果是二氧化硫，可按求二氧化碳的思路进行思考。18.某有机物12g完全燃烧，生成7.