河南省安阳市滑县第三高级中学2021年高一化学测试题含解析

河南省安阳市滑县第三高级中学2021年高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是

A. B.

C.C(H+)和c(OH-)的乘积 D.OH-的物质的量参考答案：B2.1mol乙烯与氯气完全加成后再与氯气取代，整个过程最多需氯气(

)A．1mol

B．4mol

C．5mol

D．6mol参考答案：C略3.下列性质的比较中，正确的是A．碱性:KOH＞NaOH＞Mg(OH)2＞Ca(OH)2B．沸点：HF＜HCl＜HBr＜HIC．热稳定性:CH4＞PH3＞H2O＞HFD．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3参考答案：D略4.对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上面贴上危险警告标签。下列物质贴错了包装标签的是

选项ABCD物质浓硫酸汽油酒精氯酸钾标签

参考答案：C试题分析：A．浓硫酸有腐蚀性，属于腐蚀品，图为腐蚀品标志，故A正确；B．汽油属于易燃物，故应贴易燃液体的标志，图为易燃液体标志，故B正确；C．酒精属于易燃物，故应贴易燃液体的标志，图为剧毒品标志，故C错误；D．KClO3属于易爆物，应贴爆炸品的标志，图为爆炸品标志，故D正确；故选C。【名师点晴】本题考查危险品标志，解题时，首先要知道各种物质的性质，然后根据各个标签所代表的含义，结合所学的相关知识，按照题目要求进行认真地选择或解答。值得一提的是：化学命题的时候，经常将这些图标与交通图标等混在一起，因此，平时一定要多积累一些相关的图标类信息，以便考试时能够顺利地将这些图标与交通图标等区分开来。5.能说明A元素的非金属性比B元素的非金属性强的是

A.

最高价氧化物水化物的酸性B比A强

B.

A元素的最高正价比B元素的最高正价要高C.

A单质能与B的氢化物水溶液反应，生成B单质D.

A原子得到电子的数目比B原子少参考答案：C略6.下列关于“摩尔”的说法正确的是（

）A．摩尔是一个物理量

B．摩尔是物质的量的单位C．摩尔表示物质的量

D．摩尔是表示物质数量的单位参考答案：B略7.目前含有元素硒（Se）的保健品已开始涌入市场，已知它与氧和硫同主族，而与钙同周期，下列关于硒的有关描述中不正确的是A．原子序数为24

B．最高价氧化物化学式为SeO3C．原子半径比钙小

D．气态氢化物化学式为H2Se参考答案：A8.下列物质（或其主要成分）的化学式不正确的是A．铝土矿

Al2O3

B．铜绿

Cu2(OH)2CO3C．赤铁矿石

Fe2O3

D．苏打

NaHCO3参考答案：D略9.保护环境，就是关爱自己。下列说法中你认为不正确的是（

）A.空气质量日报的主要目的是树立人们环保意识，同时也让人们知道了二氧化硫、二氧化氮和可吸入颗粒物是大气主要污染物B.酸雨是指pH小于7的雨水C.为了减少二氧化硫和二氧化氮的排放，工业废气排放到大气之前必须回收处理

D.居室污染是来自建筑、装饰和家具材料散发出的甲醛等有害气体参考答案：B略10.【题文】参考答案：C略11.下列变化可用同一原理解释的是 A．氯水和SO2可使品红褪色 B．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低 C．氯水和活性炭使红墨水褪色 D．氢氧化钠溶液和石灰水暴露在空气中变质参考答案：D12.在一定温度下，已知有关某溶液的一些数据：①溶液的质量，②溶剂的质量，③溶液的体积，④溶质的摩尔质量，⑤溶质（气体）的体积（Vm已知），⑥溶液的密度，⑦溶液的质量分数．利用下列各组数据计算该溶液的物质的量浓度，不能算出的一组（）A．③⑤

B．①④⑥

C．①④⑥⑦

D．①②③④参考答案：B考点：物质的量浓度的相关计算．专题：计算题．分析：计算物质的量浓度的公式为：c==，据此对各选项进行判断，其中C项缺溶质质量，无法计算溶液的物质的量浓度．解答：解：A．③溶液的体积，⑤溶质（气体）的体积（Vm已知），可以根据c=计算出溶液的浓度，故A错误；B．①溶液的质量，④溶质的摩尔质量，⑥溶液的密度，根据c=可知，可以根据V=计算出溶液体积，但是缺少溶质质量，无法计算溶质的物质的量，故B正确；C．①溶液的质量，④溶质的摩尔质量，⑥溶液的密度，⑦溶液的质量分数，可以根据V=计算出溶液体积，根据①⑦计算出溶质的质量，再根据n=计算出溶质的物质的量，从而根据c=计算出溶液浓度，故C错误；D．①溶液的质量，②溶剂的质量，③溶液的体积，④溶质的摩尔质量：可以根据①②计算出溶质的质量，再结合④及n=计算出溶质的物质的量，从而根据c=计算出溶液浓度，故D错误；故选B．点评：本题考查物质的量与溶质质量分数之间的相互换算关系，题目难度中等，试题中数据较多，需要根据物质的量浓度的计算公式进行分析判断，试题培养了学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力．13.某酯经水解后可得酸A及醇B，醇B经过氧化后可得A，该酯可能是

（）

①②③④⑤

A．①③④

B．②④

C．①③⑤

D．④⑤参考答案：B略14.我国首创的海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流。电池总反应为：4Al＋3O2＋6H2O＝4Al(OH)3，下列说法不正确的是A．正极反应为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－B．电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极C．以网状的铂为正极，可增大与氧气的接触面积D．该电池通常只需更换铝板就可继续使用参考答案：B15.在酸性溶液中能大量共存的离子组是（）A.K+、NO3-、Cu2+

B.K+、OH﹣、Na+C.Ba2+、SO42-、Na+

D.Ca2+、CO32-、Na+参考答案：A【详解】该溶液中一定存在大量的氢离子，

A．K+、NO3-、Cu2+之间不发生反应，也不与氢离子反应，在溶液中能够大量共存，故A正确；

B.OH﹣与H+反应生成水，不能大量共存，故B错误；C.Ba2+与SO42-反应生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故C错误；

D.Ca2+与CO32-反应生成碳酸钙沉淀，不能大量共存，故D错误；

综上所述，本题选A。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.FeBr2是一种黄绿色固体，某学习小组制备并探究它的还原性。【制备FeBr2固体】实验室用如图所示装置制取溴化亚铁。其中A为CO2发生装置，D和d中均盛有液溴，E为外套电炉丝的不锈钢管，e是两个耐高温的瓷皿，其中盛有细铁粉。实验开始时，先将干燥、纯净的CO2气流通入D中，再将铁粉加热至600—700℃，E管中铁粉开始反应。不断将d中液溴滴入温度为100—120℃的D中，经过一段时间的连续反应，在不锈钢管内产生黄绿色鳞片状溴化亚铁。（1）若在A中盛固体CaCO3，a中盛有6mol/L的盐酸。为使导入D中的CO2为干燥纯净的气体，则图中B、C处的洗气瓶中装有的试剂分别是：B中为____________，C中为_________。若进入E装置中的CO2未干燥，则可能发生的副反应的化学方程式为______________________________。（2）E管中的反应开始前通入CO2的主要作用是_______________________________；E管中的反应开后持续通入CO2的主要作用是________________________________________________。【探究FeBr2的还原性】（3）现实验需要90mL0.1mol/LFeBr2溶液，取上述反应制得的FeBr2固体配制该溶液，所需仪器除烧杯、量筒、玻璃棒外，还需要的玻璃仪器是____________________________。（4）已知：Cl2的CCl4溶液呈黄绿色，Br2的CCl4溶液呈橙红色。Cl2既能氧化Br－，也能氧化Fe2+。取10mL上述FeBr2溶液，向其中滴加几滴新制的氯水，振荡后溶液呈黄色。取少量反应后的溶液加入KSCN溶液，溶液变为血红色。另取少量反应后的溶液加入CCl4，振荡后，下层为无色液体。以上实验结论表明还原性：Fe2+_________Br－（填“>”或“<”）。(5)若在40mL上述FeBr2溶液中通入标准状况下67.2mL的C12，取少量反应后的溶液加入CCl4，振荡后下层液体呈_____色，写出该反应的离子方程式_______________________________。参考答案：(1)饱和NaHCO3溶液

浓硫酸

3Fe+4H2OFe3O4+4H2↑

(2)排尽装置中原有的空气

将溴蒸气带入E装置中进行反应

(3)胶头滴管

100mL容量瓶

(4)＞

(5)橙红

4Fe2++2Br-+3Cl2=4Fe3++Br2+6Cl-解析：(1)装置B用于除去二氧化碳中的氯化氢气体，可以用盛有NaHCO3饱和溶液的洗气瓶洗气；装置D作用是干燥二氧化碳，可以用盛有浓H2SO4的洗气瓶干燥；若进入E装置中的CO2未干燥，则可能发生的副反应的化学方程式为3Fe+4H2OFe3O4+4H2；溴蒸汽有毒，不能排到空气中，可被碱液吸收，如氢氧化钠溶液能够与溴单质反应，为防止污染空气，实验时应在F处连接盛有碱液如氢氧化钠溶液的尾气吸收装置；

(2)反应过程中要不断地通入CO2，其主要作用是为：反应前将容器中的空气赶净，避免空气中的氧气干扰实验；反应过程中要不断通入CO2，还可以将Br2蒸气带入反应器D中，使溴能够与铁粉充分反应，故答案为：①排净容器里的空气；②将Br2蒸气带入反应器E中；Ⅱ．(3)配制90mL0.1mol/LFeBr2溶液FeBr2溶液时需要天平、钥匙、烧杯、玻璃棒、100ml的容量瓶，胶头滴管，则除烧杯、玻璃棒量筒、外还需的玻璃仪器是，胶头滴管、100ml的容量瓶；故答案为：100ml的容量瓶，胶头滴管；

（4）.取10mL上述FeBr2溶液，向其中滴加几滴新制的氯水，振荡后溶液呈黄色。取少量反应后的溶液加入KSCN溶液，溶液变为血红色,证明有Fe3+。另取少量反应后的溶液加入CCl4，振荡后，下层为无色液体，实验证明不存在单质溴，以上实验结论表明还原性：Fe2+>Br－。（5）40ml0．1mol/LFeBr2溶液含有FeBr2的物质的量为0.004mol，还原性Fe2+＞Br-，二者以4：3反应，标准状况下67.2mL的C12的物质量为0.003mol,转移电子0.003mol×2=0.006mol由电子守恒可知，亚铁离子全部被氧化，溴离子部分被氧化为Br2，所以加入CCl4，振荡后下层液体呈橙色，反应的离子反应为4Fe2++2Br-+3Cl2=4Fe3++Br2+6Cl-，故答案为：橙色

4Fe2++2Br-+3Cl2=4Fe3++Br2+6Cl-。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.下图是中学教材中元素周期表一部分，其中标出A~R15种元素，试根据它们回答下列问题（填具体元素符号或化学式）：（1）化学性质最不活泼的是____，原子半径最小的是（除稀有气体元素）___属于过渡元素的是____（填A~R中的代号）。（2）最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是_____，单质中氧化性最强的是________，第三周期元素形成的简单离子中半径最小的是______。（3）F与K形成的化合物溶于水发生电离，所破坏的化学键为______。（4）Q在元素周期表中的位置是_____，B、C可形成化合物B2C，该化合物的核外电子总数为_____。（5）P的最高价氧化物对应的水化物与B的最高价氧化物对应的水化物的离子方程式：____________。（6）元素E与元素F相比，金属性较强的是________（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是______（填序号）。a．与酸反应时，每个F原子比每个E原子失电子数多b．E的氢化物比F的氢化物稳定c．E和F的单质与水反应E较剧烈d．最高价氧化物对应水化物碱性E比F强参考答案：(1)Ar

F

R

(2)HClO4

F2

Al3+

(3)离子键

(4)第六周期ⅣA族

22

(5)H++OH-===H2O

(6)Na

cd【分析】根据元素周期表排布规律分析解答；根据元素周期律的表现分析解答；根据金属性、非金属性强弱判断规律分析解答。【详解】根据元素周期表可知，A为C元素，B为N元素，C为O元素，D为F元素，E为Na元素，F为Mg元素，G为Al元素，H为Si元素，I为P元素，J为S元素，K为Cl元素，L为Ar元素，R为Fe元素，P为Ba元素，Q为Pb元素；（1）化学性质最不活泼的是稀有气体Ar，原子半径最小的是（除稀有气体元素）第二周期最右边的元素F，其中属于过渡元素的是R即Fe元素，故答案为：Ar，F，R；（2）非金属性越强，对应的最高价氧化物对应的水化物中酸性越强，元素周期表中非金属性最强的是F其次是O，但是F和O元素无正价，其次为Cl，所以最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HClO4，非金属性越强，氧化性越强，非金属性最强的是F，其氧化性最强的单质为F2，第三周期中形成的简单离子有2个电子层的有Na+、Mg2+、Al3+，其他元素形成的简单离子均为三个电子层，所以第三周期元素形成的简单离子中半径最小的是两个电子层的Al3+，故答案为：HClO4，F2，Al3+；（3）F是Mg元素与K是Cl元素形成的化合物MgCl2是离子化合物，仅含有离子键，溶于水发生电离，所破坏的化学键为离子键，故答案为：离子键；（4）Q是Pb元素，根据元素周期表信息可知，Pb在元素周期表中的位置是第六周期ⅣA族，B为N元素、C为O元素，可形成化合物B2C即N2O，该化合物的核外电子总数为7×2+8=22，故答案为：第六周期ⅣA族，22；（5）P为Ba元素，Ba的最高价氧化物对应的水化物即Ba(OH)2与B即N元素的最高价氧化物对应的水化物即HNO3反应生成硝酸钡和水，离子方程式为H++OH-===H2O；（6）元素E为Na与元素F为Mg元素，元素周期表中，同周期元素从左向右金属性逐渐减弱，则金属性Na>Mg，金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，则d正确，金属性越强，则其单质与水或酸反应越剧烈，则c正确；金属性不能用氢化物性质比较，故b错误；金属性与单质与酸反应得失电子数无关，故a错误，故答案为：Na，cd。

18.Ⅱ.A～F是几种烃的分子球棍模型（如图），据此回答下列问题：

（1）在A、C、E中含碳量最高的烃是（填对应字母)____