河南省开封市沙沃丁砦中学2022年高二化学测试题含解析

河南省开封市沙沃丁砦中学2022年高二化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.甲烷是一种高效清洁的新能源，0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5KJ热量，则下列热化学方程式中正确的是（）A．2CH4（g）+4O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）；△H═+890KJ/molB．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）；△H═+890KJ/molC．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）；△H═﹣890KJ/molD．2CH4（g）+4O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）；△H═﹣890KJ/mol参考答案：C考点：热化学方程式．分析：依据热化学方程式书写方法书写，标注物质聚集状态，计算对应化学方程式下的焓变写出热化学方程式．解答：解：0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5KJ热量，1mol甲烷反应燃烧反应放热=890KJ，反应的热化学方程式为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890KJ/mol，故选C．点评：本题考查了热化学方程式的书写方法和计算应用，题目较简单2.糖类、油脂、蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质，下列说法你认为正确的是①淀粉是人体所需能量的重要来源②油脂在酸性条件下水解生成甘油和肥皂③蛋白质水解能生成多种氨基酸④用平行光照射蛋白质溶液，可看到一条明亮的通路⑤植物油是高级脂肪酸甘油酯，属于高分子化合物⑥淀粉、纤维素均属于多糖，二者的分子式均为(C6H10O5)n，互为同分异构体A．①③④

B．①③⑤

C．②③④D．②⑤⑥

参考答案：A略

3.卤代烃C5H11Cl与C5H12O属于醇类的结构各有多少种（）A．5、3

B．3、5

C．10、8

D．8、8参考答案：D考点：同分异构现象和同分异构体．专题：同分异构体的类型及其判定．分析：判断和书写烷烃的氯代物的异构体可以按照以下步骤来做：（1）先确定烷烃的碳链异构，即烷烃的同分异构体．（2）确定烷烃的对称中心，即找出等效的氢原子．（3）根据先中心后外围的原则，将氯原子逐一去代替氢原子．（4）对于多氯代烷的同分异构体，遵循先集中后分散的原则，先将几个氯原子集中取代同一碳原子上的氢，后分散去取代不同碳原子上的氢．分子式为C5H12O的醇，可看作羟基取代氯代烃中氯原子．解答：解：分子式为C5H11Cl的同分异构体有主链有5个碳原子的：CH3CH2CH2CH2CH2Cl；CH3CH2CH2CHClCH3；CH3CH2CHClCH2CH3；主链有4个碳原子的：CH3CH（CH3）CH2CH2Cl；CH3CH（CH3）CHClCH3；CH3CCl（CH3）CH2CH3；CH2ClCH（CH3）CH2CH3；主链有3个碳原子的：CH2C（CH3）2CH2Cl；共有8种情况．分子式为C5H12O的醇，说明分子中含有﹣OH，该物质可看作C5H11Cl中的氯原子被羟基取代，故C5H12O的醇也为8种，故选：D．点评：本题考查氯代物和醇类的同分异构体的判断，难度不大，做题时要抓住判断角度，找出等效氢原子种类．利用烃基取代氯原子进行醇类异构判断，比书写戊醇的同分异构体容易．4.下列关于电解质电离的叙述中，正确的是（

）A．水难电离，纯水几乎不导电，所以水不是电解质B．碳酸钙在水中溶解度很小，其溶液的电阻率很大，所以碳酸钙是弱电解质C．碳酸钙在水中的溶解度很小，但被溶解的碳酸钙全部电离，所以碳酸钙是强电解质D．氯气和氨气的水溶液导电性都很好，所以它们是强电解质参考答案：C5.工业上可用硫酸铝与硫磺焙烧制备氧化铝：2A12(SO4)3+3S2Al2O3+9SO2↑，下列有关说法中正确的是(

)A．反应中Al2(SO4)3被氧化

B．Al2(SO4)3、A12O3均含有离子键和共价键C．5.1gA12O3含有9.03×1022个阴离子D．该反应中，每转移0.3mol电子生成5.04LSO2参考答案：C6.下列变化过程，属于放热过程的是(

)①液态水变成水蒸气②酸碱中和反应③浓H2SO4稀释④固体氢氧化钠溶于水⑤H2在Cl2中燃烧⑥弱酸电离⑦NH4Cl晶体与Ba(OH)2·8H2O混合搅拌A．①③⑤

B．①⑥⑦

C．②③④

D．②③④⑤参考答案：D略7.(双选)25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A．0.1mol/LCH3COONa与0.1mol/LHCl溶液等体积混合：c（Na+）=c（Cl﹣）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）B．0.1mol/LNH4Cl与0.1mol/L氨水等体积混合（pH＞7）：c（NH3?H2O）＞c（NH4+）＞c（Cl﹣）＞c（OH﹣）C．0.1mol/LNa2CO3与0.1mol/LNaHCO3溶液等体积混合：c（Na+）=c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（H2CO3）D．0.1mol/LNa2C2O4与0.1mol/LHCl溶液等体积混合（H2C2O4为二元弱酸）：2c（C2O42﹣）+c（HC2O4﹣）+c（OH﹣）=c（Na+）+c（H+）参考答案：AC考点：离子浓度大小的比较．.专题：盐类的水解专题．分析：A、0.1mol/LCH3COONa与0.1mol/LHCl溶液等体积混合反应生成NaCl和CH3COOH，醋酸是弱电解质存在电离平衡，溶液呈酸性；B、0.1mol/LNH4Cl与0.1mol/L氨水等体积混合（pH＞7），说明溶液中一水合氨电离大于铵根离子水解溶液呈碱性；C、结合混合溶液中物料守恒分析判断；D、结合反应后溶液中电荷守恒分析判断．解答：解：A、0.1mol/LCH3COONa与0.1mol/LHCl溶液等体积混合反应生成NaCl和CH3COOH，醋酸是弱电解质存在电离平衡，溶液呈酸性，溶液中离子浓度c（Na+）=c（Cl﹣）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣），故A正确；B、0.1mol/LNH4Cl与0.1mol/L氨水等体积混合（pH＞7），说明溶液中一水合氨电离大于铵根离子水解溶液呈碱性，c（NH4+）＞c（Cl﹣）＞c（NH3?H2O）＞c（OH﹣），故B错误；C、0.1mol/LNa2CO3与0.1mol/LNaHCO3溶液等体积混合：n（Na）：n（C）=3：2，溶液中物料守恒得到：2c（Na+）=3[c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（H2CO3）]，故C正确；D、0.1mol/LNa2C2O4与0.1mol/LHCl溶液等体积混合（H2C2O4为二元弱酸）反应生成氯化钠、NaHC2O4，溶液中存在电荷守恒为：c（Cl﹣）+2c（C2O42﹣）+c（HC2O4﹣）+c（OH﹣）=c（Na+）+c（H+），故D错误；故选AC．点评：本题考查了溶液中离子浓度大小比较、盐的水解原理及其应用，题目难度中等，注意明确盐的水解原理，掌握比较溶液中离子浓度大小的方法，明确电荷守恒、物料守恒等比较离子浓度大小中应用．8.36g碳不完全燃烧所得气体中，CO占三分之一体积，CO2占三分之二体积。已知：2C(S)+O2(g)=2CO(g)△H=-110.5kJ/mol,2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-576kJ/mol,与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是（

）A172.5kJ

B

1149kJ

C

283kJ

D

517.5kJ

参考答案：C略9.一定温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应：mA(s)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，当m、n、p、q为任意正整数时，下列状态：①体系的压强不再发生变化，②体系的密度不再发生变化，③各组分的物质的量浓度不再改变，④各组分的质量分数不再改变，⑤反应速率vB：vC：vD＝n：p：q，其中，能说明反应已达到平衡的是()A．只有③④

B．只有②③④C．只有①②③④

D．①②③④⑤参考答案：B解析：若n＝p＋q，压强不变时，不能说明反应已达平衡；根据ρ＝m气/V，随着反应的进行，m(气)变而V不变，故ρ是变量，故ρ不变时，反应已达到平衡。vB：vC：vD＝n：p：q不能说明v(正)＝v(逆)。10.某元素的一种同位素X原子的质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子，在agHmX分子中含质子的物质的量是（

）A． （A+N+m）mol

B．（A﹣N）molC．（A﹣N）mol

D．（A﹣N+m）mol参考答案：D解：HmX的相对分子质量为A+m，agHmX分子的物质的量为n（HmX）==mol，X原子的质量数为A，含N个中子，则质子数为A﹣N，所以在agHmX分子中含质子的物质的量是mol×（A﹣N+m）=（A﹣N+m）mol，故选D．11.苯在催化剂存在下与液溴反应，而苯酚与溴水反应不用加热也不需催化剂，原因是

A、苯环与羟基相互影响，使苯环上氢原子活泼

B、苯环与羟基相互影响，使羟基上氢原子变活泼

C、羟基影响了苯环，使苯环上的氢原子变活泼

D、苯环影响羟基，使羟基上的氢原子变活泼ks5u参考答案：C略12.在体积可变的密闭容器中，反应mA（g）＋nB(s)pC（g）达到平衡后，压缩容器的体积，发现A的转化率随之降低。下列说法中，正确的是(

)。A．（m＋n）必定小于p

B．（m＋n）必定大于pC．m必定小于p

D．n必定大于p参考答案：C略13.对水的电离平衡不产生影响的粒子是

(

)A．Al3＋

B．CH3COOH

C．K+

D．HCl参考答案：C略14.香烟烟雾中含有CO、CO2、SO2、H2O等气体，用A.无水硫酸铜、B.澄清石灰水、C.红热氧化铜、D.酸性KMnO4溶液、E.品红溶液等可将其一一检出，检出的正确顺序是()A.混合气体→A→E→B→C→D→B

B.混合气体→C→D→E→E→AC.混合气体→A→E→D→E→B→C→B

D.混合气体→B→E→A→D→C参考答案：C略15.已知卤代烃可以和钠发生反应，例如溴乙烷与钠发生反应为：2CH3CH2Br+2Na

CH3CH2CH2CH3+2NaBr应用这一反应，下列所给化合物中可以与钠合成环丁烷的是(

)A．CH3Br

B．CH2BrCH2CH2BrC．CH2BrCH2Br

D．CH3CH2CH2CH2Br参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（11分）某学生为测定未知浓度的硫酸溶液，实验如下：用1.00mL待测硫酸配制100mL稀H2SO4溶液；以0.14mol·L-1的NaOH溶液滴定上述稀H2SO425.00mL，滴定终止时消耗NaOH溶液15.00mL。（1）该学生用标准0.14mol·L-1NaOH溶液滴定硫酸的实验操作如下：A、用酸式滴定管取稀H2SO425.00mL，注入锥形瓶中，加入指示剂B、用待测定的溶液润洗酸式滴定管C、用蒸馏水洗干净滴定管D、取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上2—3cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下E、检查滴定管是否漏水F、另取锥形瓶，再重复操作一次G、把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度①滴定操作的正确顺序是（用序号填写）

；②该滴定操作中应选用的指示剂是

；③在G操作中如何确定终点？

。（2）碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗导致滴定结果

（填“偏低”、“偏高”或“无影响”）。（3）如有1mol/L和0.1mol/L的NaOH溶液，应用_____

_的NaOH溶液，原因是______________

________。（4）用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入下图中的

（选填“甲”或“乙”）中。（5）观察碱式滴定管读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则结果会导致测得的稀H2SO4溶液浓度测定值

（填“偏低”、“偏高”或“无影响”）（6）计算待测硫酸（稀释前的硫酸）溶液的物质的量浓度

（计算结果到小数点后二位）。参考答案：（11分）

（1）①ECDBAGF（2分）；②酚酞（1分）；③无色变为浅红色(或粉红色)，且半分钟不褪去

（1分）（2）偏高

（1分）（3）0.1mol/L（1分）；

溶液浓度越稀，误差就越小（1分）（4）乙（1分）（5）偏低（1分）（6）4.20mol/L（2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.硫化铝为什么不能在水中重结晶?写出有关反应方程式.参考答案：因硫化铝属弱酸弱碱盐，阴阳两种离子都发生水解，而且相互促进.水解的最终产物是Al(OH)3和H2S，而得不到硫化铝，因此硫化铝在水中不能重结晶.反应方程式:

Al2S3+6H2O==2Al(OH)3↓+3H2S↑18.为了测定某有机物A的结构，做如下实验：①将2.3g该有机物完全燃烧，生成0.1molCO2和2.7gH2O。②用质谱仪测定其相对分子质量，得如下图所示的质谱图。③用核磁共振仪处理该化合物，得到如下图所示谱图，图中三个峰的面积之比是1∶2∶3。试回答下列问题。(1)有机物A的相对分子质量是________。Ks5u(2)写出有机物A的结构简式：________。参考答案：(1)46

(2)CH3CH2OH解析：(1)在A的质谱图中，最大质荷比为46，所以其相对分子质量也是46。

(2)2.3g该有机物中，n(C)＝0.1mol

m(C)＝0.1mol×12g·mol－1＝1.2g，Ks5u

n(H)＝×2＝0.3mol，

m(H)＝0.3mol×1g·mol－1＝0.3g，

m(O)＝2.3g－1.2g－0.3g＝0.8g，

n(O)＝＝0.05mol。所以n(C)∶n(H)∶n(O)＝0.1mol∶0.3mol∶0.05mol＝2∶6∶1，A的实验式是C2H6O。因为实验式是C2H6O的有机物中，氢原子数已经达到饱和，所以其实验式即为分子式。A有如下两种可能的结构：CH3OCH3或CH3CH2OH。若为前者，则在