河南省开封市电大附属中学2021-2022学年高一化学期末试卷含解析

河南省开封市电大附属中学2021-2022学年高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.对溶液中的离子反应存在下列几种说法，其中正确的是

A．不可能是氧化还原反应

B．只能是复分解反应C．可能是置换反应

D．可能是化合反应参考答案：C2.．将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应2A（g）+B（g）2C（g）若经2s（秒）后测得C的浓度为0.6mol·L-1，现有下列几种说法：①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol·(L·s)-1②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol·(L·s)-1③2s时物质A的转化率为70%④2s时物质B的浓度为0.7mol·L-1其中正确的是（

）A．①③

B．①④

C．②③

D．③④参考答案：B略3.下列有关环境问题的说法不正确的是()A．燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量B．汽车尾气中的污染物是CO、NO、NO2、碳氢化合物和颗粒物C．pH小于5.6的雨水称为酸雨D．含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体污染参考答案：D解析含磷合成洗涤剂造成水体富营养化。4.用NaOH固体配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列操作中正确的是（

）

A、称量时，将固体NaOH直接放在天平右盘上

B、将称量好的固体NaOH放入容量瓶中，加蒸馏水溶解

C、定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分

D、将烧杯中溶解固体NaOH所得溶液，冷却到室温后转移至容量瓶中参考答案：D略5.分类是学习和研究化学的一种的重要方法，下列分类合理的是A．K2CO3和K2O都属于盐

B．H2SO4和HNO3都属于酸C．KOH和Na2CO3都属于碱

D．Na2O和Na2SiO3都属于氧化物参考答案：B略6.下列结论错误的是（）①微粒半径：K＋>Al3＋>S2－>Cl－②氢化物的稳定性：HF>HCl>H2S>PH3>SiH4③离子的还原性：S2－>Cl－>Br－>I－④氧化性：Cl2>S>Se>Te⑤酸性：H2SO4>H3PO4>H2CO3>HClO4⑥非金属性：O>N>P>Si⑦金属性：Be<Mg<Ca<KA.只有① B.①③⑤ C.②④⑤⑥⑦ D.②④⑥参考答案：B①中微粒半径应为S2－>Cl－>K＋>Al3＋；③中离子还原性应为S2－>I－>Br－>Cl－；⑤中非金属性Cl>S>P>C，故其最高价氧化物对应水化物的酸性应为：HClO4>H2SO4>H3PO4>H2CO3；①③⑤错，故选B。

7.甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲原子序数为x，则乙的原子序数不可能是A．x+2

B．x+4

C．x+8

D．x+18参考答案：B略8.将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)＋B(g)2C(g)，若经2s(秒)后测得C的浓度为0.6mol·L－1，现有下列几种说法，其中正确的是A.用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol·L－1·s－1B.用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol·L－1·s－1C.2s时物质A的转化率为70％D.2s时物质B的浓度为1.4mol·L－1参考答案：A试题分析：根据三段式2A(g)＋B(g)2C(g)开始浓度(mol/L)

2

1

0变化浓度(mol/L)0.6

0.3

0.6平衡浓度(mol/L)

1.4

0.7

0.6A、用物质A表示的反应的平均速率为0.6/2="0.3"mol·L－1·s－1,正确；B、用物质B表示的反应的平均速率为0.3/2=0.15mol·L－1·s－1,错误；C、2s时物质A的转化率为(0.6/2)×100%=30％，错误；D、2s时物质B的浓度为0.7mol·L－1，正确；选AD。9.现有①MgSO4②Ba(NO3)2③NaOH④CuCl2四种溶液，不加其他试剂就可鉴别出来，鉴别的先后顺序是()A.④③①②

B.③④①②

C.②①③④

D.③④②①参考答案：A首先观察溶液颜色，蓝色的是CuCl2；再用CuCl2取滴定其他3个溶液，有蓝色沉淀产生的是NaOH；用NaOH去滴定其他2个溶液，有白色沉淀产生的是MgSO4；最后余下Ba(NO3)2。故鉴别先后顺序为④③①②，故选A。10.检验某未知溶液中是否含有SO42-，下列操作最合理的是A、加入稀硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液

B、加入盐酸酸化的BaCl2溶液C、先加稀硝酸酸化，再加Ba(NO3)2溶液

D、先加盐酸酸化，再加BaCl2溶液参考答案：D略11.下列说法中错误的是A.硅胶可用作干燥剂和催化剂的载体B．水玻璃可用作制硅胶和木材防火剂C.节日里燃放的焰火，是某些金属元素的焰色反应所呈现出来的色彩D．光束通过稀豆浆时不会产生丁达尔效应参考答案：D试题分析：A.硅胶可用作干燥剂和催化剂的载体，A正确；B．水玻璃是硅酸钠的水溶液，可用作制硅胶和木材防火剂，B正确；C.节日里燃放的焰火，是某些金属元素的焰色反应所呈现出来的色彩，C正确；D．豆浆是胶体分散系，光束通过稀豆浆时会产生丁达尔效应，D错误，答案选D。12.氢氧燃料电池已用于航天飞机，它是以铂作电极，KOH溶液作电解质，，正极反应为：O2+2H2O+4e-=4OH-

，负极反应为：H2+4OH-—4e-=4H2O下列叙述不正确的是（

）A、供电时的总反应为：2H2+O2=2H2O

B、H2在负极发生氧化反应

C、是一种高效、环境友好的发电装置

D、燃料电池的能量转化率可达100%参考答案：D略13.国际纯粹与应用化学联合会（IUPAC)将117号元素暂时命名为Uus，以下关于Uus的叙述正确的是

A．是稀有气体

B．有放射性

C．是第六周期元素

D．质量数为117参考答案：B14.向HNO3和BaCl2的混合溶液中通入SO2，有白色沉淀生成，此沉淀为（）A．FeSB．BaSO3C．BaSO4D．S参考答案：C【考点】二氧化硫的化学性质．【分析】硝酸具有强的氧化性能够氧化二氧化硫生成硫酸根离子，硫酸根离子与钡离子反应生成硫酸钡沉淀，据此分解解答．【解答】解：向HNO3和BaCl2的混合溶液中通入SO2，硝酸具有强的氧化性能够氧化二氧化硫生成硫酸根离子，硫酸根离子与钡离子反应生成硫酸钡沉淀，故选：C．15.我国第一部法医学专著《洗冤集录》中有一“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理是4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O，下列说法正确的是（）A．反应中Ag和H2S均是还原剂，发生氧化反应B．银针验毒时，空气中的氧气失去电子C．X的化学式为Ag2S，颜色为黑色，通过观察银针颜色变化来判断死者是否中毒D．每生成1mo1X，反应转移4mo1e﹣参考答案：C【考点】氧化还原反应．【分析】由质量守恒定律可知X的化学式为Ag2S，则方程式为4Ag+2H2S+O2═2Ag2S+2H2O，反应中Ag在反应中化合价升高，为还原剂，氧气在反应中化合价降低，为氧化剂，每生成1mo1X，反应转移2mo1e﹣，据此分析．【解答】解：A．反应中S元素的化合价没有变化，则H2S不是还原剂，故A错误；B．反应中O元素化合价降低，得电子被还原，故B错误；C．由质量守恒定律可知X的化学式为Ag2S，颜色为黑色，通过观察银针颜色变化来判断死者是否中毒，故C正确；D．根据化合价的变化可知每生成1mo1X，反应转移2mo1e﹣，故D错误．故选C．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.亚硝酸钠是一种工业盐，外观与食盐非常相似，毒性较强。某化学兴趣小组对食盐与亚硝酸钠进行探究。I.鉴别NaCl和NaNO2。（1）用pH试纸分别测定0.1mol/L两种盐溶液的pH，测得NaNO2呈碱性。该溶液呈碱性的原因是_____________________________________（用离子方程式解释）。（2）已知：Ksp(AgNO2)=2×10-8，Ksp(AgCl)=1.8×10-10。分别向盛有5mL0.0001mol/L两种盐溶液的试管中逐滴滴加0.0001mol/L的硝酸银溶液，先生成沉淀的是装有____________溶液的试管。（3）已知：2NaNO2+4HI==2NaI+I2+2NO↑+2H2O。根据这一反应，可以用试剂和生活中的常见物质鉴别亚硝酸钠和食盐，进行实验时，必须选用的物质有____________（填选项字母）...A.自来水

B.碘化钾溶液

C.淀粉

D.白糖

E.食醋

F.白酒Ⅱ.NaNO2与酸反应。已知：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O。某同学据此认为NaNO2可与硫酸反应，且有NO和NO2生成，并欲用如图所示仪器(夹持装置己省略)及药品，验证自己的假设。已知沸点：NO2为21℃，NO为-151℃。（1）按气流从左到右的方向，上述装置的连接顺序为A→___________→B。（2）反应前，先打开弹簧夹，通入一段时间氮气，其目的是___________________________。（3）关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞，滴入70%硫酸后，A中产生了红棕色气体。①依据__________现象，可确认产物中有NO。②裝置E的作用是______________________

。（4）如果没有装置C，对实验结论的影响是______________________________________。（5）综合以上信息推断，NO2与NaOH溶液发生反应的化学方程式为_______________________。参考答案：I.(1)NO2-+H2OHNO2+OH-

(2)NaCl

(3)BCE

Ⅱ.(1)CED

(2)排除装置中的空气，防止将可能生成的NO氧化成NO2，干扰NO和NO2的检验

(3)①D中通入O2出现红棕色气体

②冷凝，使NO2完全液化

(4)水蒸气会与NO2反应产生NO，导致无法确认NO的来源

(5)2NO2+2NaOH==NaNO3+NaNO2+H2O解析：I.（1）NaNO2是强碱弱酸盐，NO2-发生水解反应，消耗水电离产生的H+，促进了水的电离平衡向电离的方向移动。当最终达到平衡时：c(OH-)>c(H+)，所以溶液显碱性，用离子方程式表示为：NO2-+H2OHNO3+OH-。（2）由于氯化银的溶度积常数小于亚硝酸银，所以先生成沉淀的是装有NaCl溶液的试管。（3）根据方程式2NaNO2+4HI＝2NaI+I2+2NO↑+2H2O可知亚硝酸钠能把碘化氢氧化为单质碘，碘遇淀粉显蓝色，则鉴别亚硝酸钠和食盐时，必须选用的物质有碘化钾溶液、淀粉、食醋，答案选BCE；Ⅱ.（1）为了检验装置A中生成的气体产物，仪器的连接顺序为在仪器A中制取气体，在C中用浓硫酸干燥气体；用E装置检验是否产生NO2气体，用D装置检验是否产生NO气体，为了防止污染大气，用NaOH溶液进行尾气处理。故装置的连接顺序是A、C、E、D、B。（2）由于装置中含有空气，空气能把NO氧化为NO2，所以通入氮气的目的是排除装置中的空气，防止将可能生成的NO氧化成NO2，干扰NO和NO2的检验。（3）①验证A中产生的气体中含有NO的方法是利用NO与氧气反应产生红棕色的NO2，操作是打开D中的止水夹，向D中通入空气，若出现红棕色气体，证明A中产生气体含有NO；②装置E的作用是冷凝，使NO2液化，便于检验NO气体。（4）如果没有干燥气体，则水蒸气会与NO2反应产生NO，导致无法确认NO的来源；（5）综合以上信息推断，NO2与NaOH溶液发生反应的化学方程式为2NO2+2NaOH＝NaNO3+NaNO2+H2O。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（10分）一定量的液态化合物，在一定量的中恰好完全燃烧，反应方程式为，冷却后，在标准状况下测得生成物的体积是672mL，密度是。则：（1）反应前的体积是 mL。（2）化合物的摩尔质量是

。（用含的代数式表示）。（3）若分子中X、Y两元素的质量比是3：16，且，则X、Y两元素分别为

和

（写元素符号）。参考答案：（1）672（2分）（2）或（4分）（3）C、S（各2分）

18.(8分)按如图所示装置,用石墨电解氯化钠溶液,A极有无色无味气体放出,(1)y是电源的

极。（2）电极A的名称为

，电极B的电极反应式为

.检验该电极反