河南省新乡市卫辉城郊乡中学高一化学上学期期末试卷含解析

河南省新乡市卫辉城郊乡中学高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在标准状况下①6.72LCH4

②3.01×1023个HCl分子③13.6gH2S④0.2molNH3，下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是（

）20080926

a．体积②＞③＞①＞④

b．密度②＞③＞④＞①

c．质量②＞③＞①＞④

d．氢原子个数①＞③＞④＞②A．abc

B．bcd

C．abcd

D．acd参考答案：D略2.下列有关Na2CO3和NaHCO3性质比较中，正确的是

（

）

A.热稳定性：Na2CO3＜NaHCO3

B.常温时水溶液中的溶解度：Na2CO3＜NaHCO3

C.与稀盐酸反应快慢：Na2CO3＜NaHCO3

D.物质的量相同时，消耗盐酸：Na2CO3＜NaHCO3参考答案：C略3.某温度下的CuSO4溶液200克，蒸发掉31克水，恢复到原温度，或向其中加入25克CuSO45H2O晶体，均可使溶液达到饱和。该温度下CuSO4的溶解度为

（

）

A．40g

B．32g

C．29g

D．80g参考答案：A略4.下列化学反应在金属冶炼工业中还没有得到应用的是A.2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑

B.Al2O3+3C2Al+3CO↑C.Fe2O3+3CO2Fe+3CO2

D.2Ag2O4Ag+O2↑参考答案：B试题分析：A、钠时活波金属，工业上用电解熔融氯化钠的方法制取，所以不选A；B、工业上用电解氧化铝的方法冶炼铝，用冰晶石降低其熔点，没有用碳做还原剂，所以选B；C、铁较活波，工业上用热还原反冶炼，所以不选C；D、汞银等不活波的金属用其氧化物受热分解的方法制取，所以不选D。5.关于含高能量的正离子N5+的化合物N5ASF6，下列叙述中错误的是

A．N5+共有34个核外电子

B．N5+中氮原子间以共价键结合C．化合物N5ASF6中AS的化合价为+1价

D．化合物N5ASF6中F的化合价为-1价参考答案：C略6.下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是(

)

A.酒精和水

B.碘和四氯化碳

C.水和四氯化碳

D.汽油和植物油参考答案：C略7.下列化学反应的离子方程式正确的是

（

）A．在稀氨水中通入过量CO2:

NH3·H2O+CO2=NH+HCOB．少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3+2HClOC．酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2：IO3－＋5I－＋3H2O＝3I2＋6OH－D．氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：Ca2++2OH-+2H++SO=CaSO4+2H2O参考答案：AD略8.下列对于废弃塑料制品的处理方法中，最为恰当的是A．将废弃物填埋于土壤中

B．将废弃物焚烧C．将废弃物加工成有用的产品

D．将废弃物倾倒在海洋中参考答案：C略9.用如图所示装置进行下列实验：将①中的浓硫酸滴入②中，预测的现象与结论均正确的是A.若②为浓盐酸；产生大量气体产生；说明硫酸酸性比盐酸强B.若②为铜片；有气泡产生，底部生成白色固体；说明浓硫酸有强氧化性C.若②为蓝色硫酸铜晶体；蓝色晶体变为白色；说明浓硫酸有吸水性，发生物理变化D.若②为蔗糖；白色固体变为黑色海绵状，有气体放出；说明浓硫酸有脱水性、氧化性参考答案：D【分析】A.浓硫酸具有吸水性,浓盐酸具有挥发性,浓硫酸吸收浓盐酸中的水分导致浓盐酸浓度增大而加强其挥发性；

B.常温下浓硫酸和Cu不反应；

C.浓硫酸具有吸水性,能吸收五水硫酸铜中的结晶水而使五水硫酸铜变为无水硫酸铜；

D.浓硫酸能将有机物中的H、O元素以2:1水的形式脱去而体现脱水性,还具有强氧化性。【详解】A.浓硫酸具有吸水性,浓盐酸具有挥发性,浓硫酸吸收浓盐酸中的水分导致浓盐酸浓度增大而加强其挥发性,浓硫酸和盐酸都是强酸,该实验体现浓盐酸的挥发性和浓硫酸的吸水性,故A错误；

B.常温下浓硫酸和Cu不反应,所以没有明显现象,故B错误；

C.浓硫酸具有吸水性,能吸收五水硫酸铜中的结晶水而使五水硫酸铜变为无水硫酸铜,固体由蓝色变为白色,该实验为化学变化,故C错误；

D.浓硫酸能将有机物中的H、O元素以2:1水的形式脱去而体现脱水性,还能将蔗糖脱水后形成的碳单质，氧化为二氧化碳，同时还生成刺激性气味的二氧化硫,体现了浓硫酸的强氧化性，故D正确；

综上所述，本题选D。【点睛】浓硫酸除了具有酸的通性外，还具有其它的性质：高沸点性（制备氯化氢气体），吸水性（吸收现有的水）、脱水性（氢、氧元素按2:1比例形成水而脱去）；浓硫酸中+6价硫还具有强氧化性，在加热的条件下还能和一些不活泼的金属反应。

10.把铁与铜的混合物放入稀HNO3中，反应后过滤，滤出的固体物质投入盐酸中无气体放出，则滤液里一定含有的金属盐是A.Cu(NO3)2B.Fe(NO3)3C.Fe(NO3)2D.Fe(NO3)2和Cu(NO3)2参考答案：C试题分析：滤出的固体物质投入盐酸中无气体放出，所以滤出的固体为铜，所以把铁与铜的混合物放入稀HNO3中，一定不含有Fe(NO3)3；一定含有Fe(NO3)2；可能有Cu(NO3)2，故C正确。11.下列各组化合物中的性质比较，不正确的是：

（

）

A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4

B．稳定性：HCI＞H2S＞PH3

C．碱性：Ba(OH)2＞Ca(OH)2＞Mg(OH)2

D．非金属性：Br2＞CI2＞F2参考答案：D略12.下列实验现象描述正确的是选项实

验现

象A向氢氧化钠溶液中滴加FeCl3饱和溶液有氢氧化铁胶体产生B在酒精灯上加热铝箔铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝滴落下来C向久置于空气中的FeSO4溶液中滴加NaOH溶液立刻产生大量白色沉淀D加热放在坩埚中的小块钠钠先熔化成光亮的小球，燃烧时火焰为黄色，燃烧后生成淡黄色固体

参考答案：DA、实验室制备氢氧化铁胶体，是在沸腾的蒸馏水中加入饱和氯化铁溶液加热，当溶液变为红褐色时应立即停止加热，即可以得到氢氧化铁胶体，反应为FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl，向沸腾的NaOH稀溶液中滴加FeCl3，生成Fe(OH)3沉淀，故A错误；B、铝箔在空气中被氧化为氧化铝，加热时，表面的氧化铝的熔点比铝的熔点高，包住了里边熔化的铝，所以加热铝箔的时候铝熔化了但是不会滴落，故B错误；C、向久置于空气中的FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，溶液中的硫酸亚铁被氧化生成了硫酸铁，所以生成红褐色沉淀，故C错误；D、钠加热呈熔融状态，融化为带金属光泽的金属小球，燃烧火焰为黄色，燃烧生成淡黄色固体过氧化钠，故D正确；故选D。13.有一真空储气瓶，净重500克。在相同条件下，装满氧气后重508克，装满另一种气体x时重511克，则x的相对分子质量为A．44

B．48

C．64

D．71参考答案：A略14.用四氯化碳萃取碘水中的碘时，下列说法不正确的是

A．实验使用的主要仪器是分液漏斗B．碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大C．碘的四氯化碳溶液呈紫色D．静止分层后，碘的四氯化碳溶液在上层参考答案：D略15.向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是

操作现象结论A滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有SO42－B滴加用稀硝酸酸化的硝酸银溶液生成白色沉淀原溶液中有Cl―C用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有Na＋、无K+D滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NH4＋

参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某研究性学习小组设计了一组实验验证元素周期律。（Ⅰ）甲同学在a、b、c三只烧杯里分别加入50mL水，再分别滴加几滴酚酞溶液，依次加入大小相近的锂、钠、钾块，观察现象。甲同学设计实验的目的是_______________，烧杯__（填字母）中的反应最剧烈。（Ⅱ）乙同学设计实验验证非金属元素的非金属性越强，对应的最高价含氧酸的酸性就越强。他设计了如图装置以验证氮、碳、硅元素的非金属性强弱。乙同学设计的实验可直接证明三种酸的酸性强弱，已知A是强酸，常温下可与铜反应；B是块状固体；打开分液漏斗的活塞后，C中可观察到有白色沉淀生成。（1）写出所选用物质的化学式：A：______；B：______；C：_____。（2）写出烧杯中发生反应的离子方程式：_____________________________________。（3）该装置存在着某个缺陷，改进的方法是___________________________________。参考答案：（Ⅰ）验证锂、钠、钾的金属性（或验证同一主族，从上到下元素的金属性逐渐增强）

C

（Ⅱ）(1)HNO3

CaCO3

Na2SiO3（或K2SiO3）

(2)CO2+SiO32﹣+H2O═H2SiO3↓+CO32﹣或2CO2+SiO32﹣+2H2O═H2SiO3↓+2HCO3﹣

(3)在B、C之间增加一个盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.在50mLbmol·L－1的AlCl3溶液中加入50mLamol·L－1NaOH溶液。（1）当a≤3b时，生成Al（OH）3沉淀的物质的量为__________mol。（2）当a、b满足_________条件时，无沉淀产生。（3）当a、b满足_________条件时，先有沉淀生成，后又有部分沉淀溶解，此时Al（OH）3的质量为_______克。参考答案：（1）a/60

（2）a≥4b

（3）3b＜a＜4b；3.9（4b－a）略18.（10分）

现有CO和CO2的混合气体20克，其在标准状况下的体积为11.2L。据此回答下列问题：（1）该混合气体总的物质的量为

▲

，其平均摩尔质量为

▲

。（2）混合气体中碳原子的个数为

▲

。（用NA表示阿伏加德罗常数的值）

（3）若将该混合气体全部通过下图装置进行实验。则：①气球中收集的气体是

▲

，其质量为

▲

克②从A瓶中获得沉淀质量的操作是

▲

、称量。③若要证明A瓶溶液中的阳离子是否沉淀完全，其方法为

▲

。

参考答案：(1)0.5mol（1分）

40g/mol（1分）

(2)0.5NA（1分）(3)①CO（1分）

3.5克（1分）

②过滤、洗涤、干燥（3分）

③待A瓶中充分沉淀后，取上层清液少许于一支洁净试管中，再滴加的稀硫酸溶液，若有白色沉淀产生，说明Ba2+未沉淀完全；反之,则Ba2+已沉淀完全。（其它合理答案也给分）（2分）

19.