河南省新乡市第十三中学2023年高二化学上学期期末试题含解析

河南省新乡市第十三中学2023年高二化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.关于糖类、油脂和蛋白质，以下叙述正确的是A．植物油能使溴的四氯化碳溶液褪色

B．葡萄糖能发生氧化反应和水解反应

C．蔗糖和淀粉都是高分子化合物

D．蛋白质溶液遇硫酸铜后产生的沉淀能重新溶于水参考答案：A2.下列实验操作中错误的是

A．在由氢氧化铜分解制氧化铜时，要边加热边用玻璃棒搅拌B．用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部C．过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上

D．如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热参考答案：D略3.某原电池结构如图所示，下列有关该原电池的说法正确的是

A．能将电能转换成化学能

B．电子从碳棒经外电路流向铁棒

C.碳棒发生氧化反应D．总反应为Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑参考答案：D略4.下列各组物质中，互为同位素的是(

)A．红磷与白磷

B．正丁烷与异丁烷C．H与H

D．金刚石与C60参考答案：C略5.下列物质水溶液能导电，但该物质属于非电解质的是A．Na2O

B．Cl2

C．H2SO4

D．CO2参考答案：D略6.下列含溴化合物中的溴原子，在适当的条件下，都能被羟基（﹣OH）所取代（均可看成是水解反应），所得产物能跟碳酸氢钠溶液反应的是（

）A． B． C． D．参考答案：A考点：卤代烃简介；取代反应与加成反应．专题：有机反应．分析：含溴化合物中的溴原子，在适当条件下都能被羟基（﹣OH）取代，所得产物能跟NaHCO3溶液反应，说明水解后生成的官能团具有酸性，且酸性比H2CO3强，以此解答该题．解答：解：A．水解所得产物中含有﹣COOH，酸性比碳酸强，可与碳酸氢钠反应，故A正确；B．水解所得产物中含有酚羟基，酸性比碳酸弱，不能与碳酸氢钠反应，故B错误；C．水解所得产物中含有醇羟基，不具有酸性，不能与碳酸氢钠反应，故C错误；D．水解所得产物中含有醇羟基，不具有酸性，不能与碳酸氢钠反应，故D错误；故选：A．点评：本题考查有机物的结构和性质，特别是官能团的结构和性质，把握有机物的转化，需要注意能与碳酸氢钠反应的物质的酸性必须比碳酸强7.S(单斜)和S(正交)是硫的两种同素异形体。已知：①S(单斜，s)＋O2(g)===SO2(g)

ΔH1＝－297.16kJ·mol－1②S(正交，s)＋O2(g)===SO2(g)

ΔH2＝－296.83kJ·mol－1③S(单斜，s)===S(正交，s)ΔH3下列说法正确的是A．ΔH3＝＋0.33kJ·mol－1

B．单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应C．S(单斜，s)===S(正交，s)ΔH3<0，正交硫比单斜硫稳定D．S(单斜，s)===S(正交，s)ΔH3>0，单斜硫比正交硫稳定参考答案：C略8.下列化学方程式或离子方程式中，正确的是

A、向氢氧化钠溶液中通入少量CO2：

CO2+NaOH══NaHCO3B、FeCl3溶液与Cu反应的离子方程式：Fe3＋＋Cu══Cu2＋＋Fe2＋C、铜与浓硝酸：Cu+4HNO3（浓）══Cu（NO3）2+2NO↑+2H2OD、向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液至刚好沉淀完全离子方程式：NH4＋＋H＋＋SO42－+Ba2＋＋2OH-

══BaSO4↓+NH3·H2O+H2O

参考答案：A略9.下列各装置中都盛有0.1mol·L-1的NaCl溶液，放置一定时间后，装置中的四块相同锌片，腐蚀速率由快到慢的顺序是A．③①④②

B．①②④③

C．①②③④

D．②①④③参考答案：D略10.（2015?姜堰市）化学与科学、技术、社会、环境密切相关．下列有关说法中正确的是（）A．提倡使用一次性发泡塑料餐具和塑料袋B．食用的蛋白质、淀粉和脂肪都是高分子化合物C．大力开发和应用氢能源有利于实现“低碳经济”D．绿色化学的核心是应用化学原理治理环境污染参考答案：C考点：常见的生活环境的污染及治理；绿色化学；有机高分子化合物的结构和性质．

分析：A、一次性发泡塑料餐具和塑料袋都属于难再利用物质，很难回收利用，污染环境，我们提倡不使用；B、根据高分子化合物的定义判断；C、开发和应用氢能源，可以减少化石燃料的燃烧；D、绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染；解答：解：A、一次性发泡塑料餐具和塑料袋都属于难再利用物质，很难回收利用，污染环境，我们提倡不使用，故A错误；B、高分子化合物的相对分子质量在10000以上，油脂不是高分子化合物，故B错误；C、开发和应用氢能源，可以减少化石燃料的燃烧，有利于实现“低碳经济”，故C正确；D、绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染，不是用化学原理治理环境污染，故D错误；故选C．点评：本题主要考查化学物质与生活得关系、绿色化学的概念、能源对人类生活的影响．解题中联系到平时积累的知识．所以平时要注意多积累，做题时要积极联想，和所学知识联系起来，题目较简单．11.下列烷烃的系统命名中，不正确的是（

）A．2，3—二甲基戊烷

B．3—甲基—2—乙基己烷C．3，3—二甲基戊烷

D．2—甲基丁烷参考答案：B略12.已知298K时，2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）

ΔH=-197kJ·mol-1。在同一温度和压强下，向某密闭容器中通入2molSO2和1molO2达到平衡时，反应放出的热量为Q1，向另一相同的密闭容器中通入1molSO2和0.5molO2，达到平衡时放出的热量为Q2。下列关系正确的是（

）A.Q2=

B.Q2＜=197kJ

C.Q2＜Q1＜197kJ

D.Q1=Q2=197kJ参考答案：C略13.元素X位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2。元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子。元素Z基态原子的2p轨道上有3个未成对电子。下列说法正确的是A．X的氯化物与氨水反应可形成配合物[X(NH3)4]Cl2，1mol该配合物中含有12molσ键B．Z的最高价含氧酸分子中，羟基氧和非羟基氧个数比为1:1C．Y的气态氢化物分子中H—Y—H键角比Y的最高价氧化物分子中O—Y—O键角小D．Z的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定，是因为氢键的影响参考答案：C14.下列生活垃圾的分类正确的是A．瓜皮果壳——可回收垃圾

B．塑料——危险废物

C．厨余垃圾——有机垃圾

D．干电池——可回收垃圾参考答案：C略15.蛋白质在蛋白酶的作用下变成氨基酸的反应属于A.消去反应

B.缩聚反应

C.水解反应

D.酯化反应参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（8分）甲、乙、丙、丁四位同学各取了的一元酸（他们所取的酸可能是不同的），分别向其中滴加的一元碱（他们所用的碱也可能是不同的），在滴加过程中不断测定混合液的pH，下表是测得的部分数据。

测定溶液的pH

加入碱溶液的体积甲乙丙丁19.98

4.37.74.320.007.07.08.75.320.029.7

10.0请回答下列问题：（1）向酸溶液中滴加碱溶液时，盛装碱溶液所用的仪器是__________。（2）滴定操作图示正确的是______

_（填编号）。（3）四位同学所选用的酸溶液pH最大的是_________（在甲、乙、丙、丁中选填）。（4）请计算甲同学在滴入碱溶液时，溶液的pH约为________（保留一位小数，可用对数形式表示）。（5）若以上酸碱用于中和滴定，试给出选用指示剂的建议（填在表格中）

甲丙建议选用的指示剂

参考答案：（1）碱式滴定管(1分)（2）B(1分)（3）丙(2分)（4）4.3（或5-lg5）(2分)（5）

甲丙建议选用的指示剂甲基橙或甲基红或酚酞酚酞(2分)略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.中国是世界上最早研究和生产合金的国家之一。①在原子反应堆中得以广泛应用的钠钾合金在常温下呈液态，说明合金的熔点比其成分金属的熔点

。②铜锌合金外观和金(Au)相似，常被误认为黄金。试写出一种鉴别黄铜与黄金的化学方法

。铜器表面容易生成一层薄薄的铜绿[主要成份是Cu2(OH)2CO3]，请写出铜在潮湿的空气发生电化学腐蚀时的负极反应式

；用盐酸可以除去铜器表面的铜绿，该反应的化学方程式为

。③下列对金属制品采取的防护方法不正确的是

（填序号）。A．在电线的外面包上一层塑料层B．在自行车钢圈上镀上一层金属铬C．在海轮的铁制外壳上焊上铜块参考答案：①低

②取少许合金加入少量盐酸（或稀硫酸、醋酸等），若有气泡产生，则可证明是假黄金（或往少许合金中加入Hg(NO3)2溶液、AgNO3溶液等，观察有无Hg、Ag等金属析出；高温灼烧合金，观察是否变黑等）

Cu－2e－=Cu2+

Cu2(OH)2CO3＋4HCl=2CuCl2+CO2↑+3H2O

③C略18.某温度（t℃）时，水的离子积常数

=10－13，则该温度

25℃（填“＞”、“＜”或“＝”），理由是：

。将此温度下pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的H2SO4溶液bL混合。（1）若所得混合液为中性，则a︰b=

；（2）若所得混合液的pH=2，则a︰b=

。参考答案：＞

因为水的电离是吸热的过程，升温有利于水的电离，此温度（t℃）时，水的离子积常数

=10－13大于10－14，说明此时水的电离程度高于25℃时水的电离程度，也说明此时的温度高于25℃。（1）10︰1

（2）9︰2略19.(11分)四种元素X、Y、Z、W位于元素周期表的前四周期，已知它们的核电荷数依次增加，且核电荷数之和为51；Y原子的L层p轨道中有2个电子；Z原子与Y原子的价层电子数相同；W原子的L层电子数与最外层电子数之比为4：1，其d轨道中的电子数与最外层电子数之比为5：1。（1）Y、Z可分别与X形成只含一个中心原子的共价化合物a、b，a的分子式是_____，b的结