河南省开封市宗店中学2023年高一化学模拟试卷含解析

河南省开封市宗店中学2023年高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列有关阿伏加德罗常数(NA)的说法错误的是（）A.22.4LO2所含的原子数目为NA

B.0.5molH2O含有的原子数目为1.5NAC.1molH2O含有的H2O分子数目为NA

D.0?5NA个氯气分子的物质的量是0.5mol参考答案：AA.温度和压强不定，22.4LO2的物质的量无从确定，所含的原子数目也无从确定，故A错误；B.水分子是三原子分子，所以0.5molH2O含有的原子数目为1.5NA，故B正确；C.1molH2O含有的H2O分子数目为NA，故C正确；D.0?5NA个氯气分子的物质的量是0.5mol，故D正确。故选A。2.在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是：（

）A．两种气体的压强相等

B．O2比O3质量为1:1C．两种气体的分子数目相等

D．两种气体的氧原子数目相等参考答案：BD略3.下列物质中，既有离子键，又有极性共价键的是(

)A.Na2O2

B.CaCl2

C.KOH

D.H2SO4参考答案：C略4.有A、B、C、D四种物质，已知它们能发生下列变化：①A2＋＋B===B2＋＋A②A2＋＋C===C2＋＋A③B2＋＋C===C2＋＋B④C2＋＋D===D2＋＋C由此可推知，各物质的氧化性、还原性强弱顺序正确的是()①氧化性：A2＋>B2＋>C2＋>D2＋

②氧化性：D2＋>C2＋>B2＋>A2＋③还原性：A>B>C>D

④还原性：D>C>B>AA.①③

B.②③

C.②④

D.①④参考答案：D氧化剂的氧化性大于氧化产物，还原剂的还原性大于还原产物。①A2++B=B2++A，反应中A元素化合价降低，作氧化剂被还原得到还原产物A，B元素化合价升高，作还原剂被氧化生成氧化产物B2+，则氧化性A2+＞B2+，还原性B＞A；②A2++C=C2++A，反应中A元素化合价降低，作氧化剂被还原得到还原产物A，C元素化合价升高，作还原剂被氧化生成氧化产物C2+，则氧化性A2+＞C2+；还原性C＞A；③B2++C=C2++B，反应中B元素化合价降低，作氧化剂被还原得到还原产物B，C元素化合价升高，作还原剂被氧化生成氧化产物C2+，则氧化性B2+＞C2+；还原性C＞B；④C2++D=D2++C，反应中C元素化合价降低，作氧化剂被还原得到还原产物C，D元素化合价升高，作还原剂被氧化生成氧化产物D2+，得到氧化性C2+＞D2+；还原D＞C。综上所述氧化性强弱顺序：A2+＞B2+＞C2+＞D2+；还原性强弱顺序：D＞C＞B＞A，①④正确。故选D。点睛：比较氧化性、还原性的题型，判断依据为“氧化剂的氧化性大于氧化产物，还原剂的还原性大于还原产物”。先标出反应过程中元素化合价变化，然后分析判断氧化剂、还原剂、还原产物、氧化产物，最后利用规律分析判断。5.下列离子中，所带电荷数与该离子的核外电子层数相等的是（）

A．Al3+

B．Mg2+

C．Be2+

D．H+参考答案：B6.下列除杂方案中，括号内为除去杂质所需的药品，其中正确的是A．NaHCO3溶液中混有Na2CO3[盐酸]

B．Mg粉中Al粉[NaOH溶液]C．CO2中混有CO[炽热的炭]

D．CO2中混有HCl气体[NaOH溶液]参考答案：B略7.将等体积的甲烷与氯气混合于一集气瓶中，加盖后置于光亮处，下列有关此实验的现象和结论叙述不正确的是

（

）A．瓶中气体的黄绿色逐渐变浅

B．瓶内壁有油状液滴形成C．若日光直射，可能发生爆炸

D．生成物只有CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4参考答案：D8.1999年，在欧洲一些国家发现饲料被污染，导致畜禽类制品及乳制品不能食用，经测定饲料中含有剧毒物质二恶英，其结构为，已知它的二氯代物有10种，则其六氯代物有（

）A．15种

B．11种

C．10种

D．5种参考答案：C略9.下列说法正确的是A．铜、石墨均导电，所以它们均是电解质B．NH3、CO2的水溶液均导电，所以NH3、CO2均是电解质C．液态HCl、固体NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均是非电解质D．蔗糖、酒精在水溶液或熔融状态下均不导电，所以它们均是非电解质参考答案：D略10.化合物Bilirubin在一定波长光照射下发生分解反应，反应物浓度随反应时间变化如图所示，计算反应4?8min平均反应速率和推测反应16min时反应物的浓度，结果应是

A.2.5μmol/(L·min)和2.0μmol B.2.5μmol/(L·min)和2.5μmolC.3.0μmol/(L·min)和3.0μmol D.5.0μmol/(L·min)和3.0μmol参考答案：B【分析】根据v=计算反应4~8min间的平均反应速率，再对比0~4min期间与4~8min期间的反应物浓度变化量，可知每隔4min速率降为原料的一半，据此计算即可。【详解】由图可知，4?8min期间，反应物浓度变化为(20-10)μmol/L=l0μmol/L，所以4~8min期间，反应速率为=2.5μmol/(L·min)；由图可知，0~4min期间，反应物浓度变化为(40-20)μmol/L=20μmol/L，4?8min期间，反应物浓度变化为(20-10)μmol/L=10μmol/L，可知，每隔4分钟，浓度变化量降为原来的一半，所以8?12min浓度变化为5μmol/L，12?16min浓度变化为2.5μmol/L，所以16min时浓度为10μmol/L-5μmol/L-2.5μmol/L=2.5μmol/L；故答案选B。11.将碳酸钠晶体和碳酸氢钠的混合物ng溶于水制成200mL溶液，钠离子的物质的量浓度为0.5mol·L－1，若将ng该混合物用酒精灯加热至质量不再改变时，得到的固体物质的质量可能是A．3.1g

B．5.3g

C．9.0g

D．11.0g参考答案：Bn（Na+）=0.2L×0.5mol/L=0.1mol，加热时：2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O，最后剩余固体为Na2CO3，根据钠离子的物质的量守恒，则有：n（Na2CO3）=1/2n（Na+）=0.05mol，m（Na2CO3）=0.05mol×106g/mol=5.3g，选B。12.元素性质呈周期性变化的决定因素是A．元素原子半径大小呈周期性变化

B．元素的相对原子量依次递增C．元素原子核外电子排布呈周期性变化

D．元素的最高正化合价呈周期性变化参考答案：C略13.下列有关化学用语表示正确是A.次氯酸的结构式：H－Cl－O B.NH4Cl的电子式：C.四氯化碳分子比例模型： D.COS的电子式：参考答案：D【详解】A．次氯酸的结构式应当把氧写在中间，即H-O-Cl，A项错误；B．氯离子作为阴离子，应加上方括号，并标出8个电子，B项错误；C．氯原子的半径应该比碳原子的半径大，而题图所给的明显原子半径大小不符，C项错误；D．COS的电子式与CO2的电子式相似，只是将O换成同主族的S，D项正确；所以答案选择D项。

14.M(NO3)2热分解化学方程式为2M(NO3)22MO+4NO2↑+O2↑，加热29.6gM(NO3)2使其完全分解，在标准状况下收集11.2L的气体，那么M的摩尔质量是()A.24g·mol-1

B.74g·mol-1C.148g·mol-1 D.40g·mol-1参考答案：A解析：由题意可知11.2L的气体为NO2和O2的混合气体，总物质的量为0.5mol，其中O2的物质的量为0.1mol，可求出M(NO3)2的物质的量为0.2mol，从而计算出其摩尔质量为=148g·mol-1，所以M的摩尔质量为148g·mol-1-124g·mol-1=24g·mol-1。15.下列性质的递变规律不正确的是A.NaOH、KOH、CsOH碱性依次增强B.Li、Na、K、Rb、Cs的失电子能力逐渐增强C.Al3+、Mg2+、Na+的离子半径依次减小D.F2、Cl2、Br2、I2的熔沸点依次升高，密度依次增大参考答案：CA．同主族元素自上面下，金属性增强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性增强，正确B．同主族元素自上面下，金属性增强，失电子能力逐渐增强，正确C．三离子的核外电子均为两层，核电荷数越小，半径越大，不正确D．卤素单质均为分子晶体，分子量越大，熔沸点越高，密度越大，正确答案为C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(14分，除说明外，其余每空2分)某研究性学习小组查阅资料得知，漂白粉与硫酸溶液反应可制取氯气，化学方程式为：Ca(ClO)2+CaCl2+2H2SO4

2CaSO4+2Cl2↑+2H2O

他们设计如下实验用于制取氯气并验证其性质。

试回答：（1）该实验中A部分的装置是

（填写装置的序号）。（2）请你帮助他们设计一个实验，证明洗气瓶C中的亚硫酸钠已被氧化（简述实验步骤，4分）。（3）写出在D装置中发生反应的离子方程式_____________________________________。

(4)装置E的作用是__________________;盛放的溶液是_______________；发生反应的离子方程式为：____________________________________参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.某兴趣活动小组利用物质间的互变，设计成一个平面魔方，如下图所示

已知①Ａ、Ｂ、Ｃ、Ｄ、Ｇ含有同种元素。②

纯Ａ（单质）Ｂ溶液Ｄ固体Ｇ溶液颜色银白色黄色红棕色浅绿色③Ｅ是通常情况下密度最小的气体；Ｂ与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，也能将一种氧化物氧化为Ｆ，Ｆ是含有三种元素的化合物，与Ａ反应生成Ｅ、Ｇ。依据以上信息填空：

（1）写出Ｄ的化学式。

（2）Ｇ生成Ｃ的过程中所出现的现象为。

（3）写出下列反应的化学方程式：Ｅ→Ａ；Ａ→Ｂ。

（4）Ｂ→Ｆ的离子方程式为。参考答案：（１）Fe2O3

（２）先产生白色沉淀，逐渐变为灰绿色，最后变为红褐色。（3）4H2+Fe3O4==3Fe+4H2O

2Fe+3Cl2==2FeCl3（4）2Fe3++SO2+2H2O==2Fe2++SO42－+4H+。18.已知铜在常温下能被稀HNO3溶解，反应为：3Cu+8HNO3

3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O。（1）请将上述反应改写成离子方程式_______。（2）上述反应中，氧化剂是________（填化学式），氧化产物是_________（填化学式）。（3）用双线桥法或单线桥法标出该反应的电子转移方向和数目。

(4)氧化剂与氧化产物的物质的量之比是________________（5）此反应若生成NO

67.2L（标准状况），则转移了_______

mol电子

参考答案：（1）3Cu+8H+十2NO3--═3Cu2++2NO↑十4H2O；（2）HNO3

NO（3）

（4）2：3

(5)9略19.过氧化氢俗称双氧水，可用过氧化钡（BaO2