河南省新乡市镇第一中学2021年高一化学下学期期末试题含解析

河南省新乡市镇第一中学2021年高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.

参考答案：C略2.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是A.已知2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)△H=－483.6kJ·mol－1，则氢气的燃烧热（△H）为-241.8kJ·mol－1B.已知NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l)△H=－57.3kJ·mol－1，则含40.0gNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于57.3kJ的热量C.已知2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g)△H=a；2C(s)＋O2(g)=2CO(g)；△H=b，则a＞bD.已知C(石墨，s)="C"(金刚石，s)△H＞0，则金刚石比石墨稳定参考答案：B试题分析：A、燃烧热可燃物应为1mol，A错误；B、稀醋酸是弱酸，电离时吸热，与完全中和，放出的热量小于57．3kJ，B正确；C、碳充分燃烧生成二氧化碳放出的热量大于不充分燃烧放出的热量，但△H是负值，则a<b，C错误；D、已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石的能量大于石墨的能量，石墨比金刚石稳定，D错误；故选B。3.高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压，高铁电池的总反应为：，下列叙述不正确的是

A、放电时负极反应式为：Zn－2eˉ＋2OHˉ＝Zn(OH)2

B、放电时每转移3mol电子，正极有1molK2FeO4被还原

C、放电时正极反应式为：Fe(OH)3-3e-＋5OHˉ＝FeO42ˉ＋4H2O

D、放电时正极附近溶液的碱性增强参考答案：C略4.属于电解质的是（）A．CO2 B．Al C．NaNO3 D．蔗糖参考答案：C【考点】电解质与非电解质．【分析】在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，电解质首先必须是化合物，根据定义分析解答．【解答】解：A、二氧化碳是非电解质，故A错误；B、铝是单质，不是电解质，故B错误；C、水溶液中或熔融状态的硝酸钠能导电，所以硝酸钠是电解质，故C正确；D、蔗糖的水溶液或熔融状态都不导电，所以蔗糖是非电解质，故D错误．故选C．5.化学是研究物质的结构、性质、制备及应用的一门科学,研究的物质必须是(

)

A．单质

B．化合物

C．纯净物

D．混合物参考答案：C略6.已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(l)的燃烧热分别是－285.8kJ/mol、－1411.0kJ/mol和－1366.8kJ/mol，则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的ΔH为

()A．－44.2kJ/mol

B．＋44.2kJ/mol

C．－330kJ/mol

D．＋330kJ/mol参考答案：A7.下列说法正确的是（

）A.NaCl与浓H2SO4加热可制HCl，推测NaI与浓H2SO4加热可制HIB.SO2和SO3混合气体通入Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3和BaSO4C.FeCl3能腐蚀Cu刻制印刷电路板，是因为铁比铜金属性强D.P的非金属性强于Si，H3PO4比H2SiO3的酸性强参考答案：DA、HI具有较强的还原性，制得的HI会被浓硫酸氧化生成而得不到HI，选项A错误；B、酸性条件下硝酸根离子会将亚硫酸钡氧化生成硫酸钡，选项B错误；C、FeCl3能腐蚀Cu刻制印刷电路板，是因为铁离子氧化性比铜强，选项C错误；D、P的非金属性强于Si，非金属性越强，其对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，H3PO4比H2SiO3的酸性强，选项D正确。答案选D。8.海水中含有大量的化学元素，自然界中的有些元素主要存在于海水中，因此称为“海洋元素”。下列元素中，被称为“海洋元素”的是（

）

A、氮

B、硫

C、

溴

D、氯参考答案：C略9.下列叙述或操作正确的是（

）A.浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸无氧化性B.浓硫酸滴到蓝矾上，蓝矾变成白色粉末，体现了浓硫酸的脱水性C.稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿着烧杯壁慢慢地注入盛有水的烧杯中，并不断搅拌D.浓硫酸与铜的反应中，浓硫酸仅表现强氧化性参考答案：C略10.参考答案：B略11.化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是：(

)

A．CCl4的电子式：

B．水分子的结构式：H—O—HC．NH4Cl的电子式：D．质量数为37的氯原子：1737Cl参考答案：B略12.在下列四种反应条件下，锌和盐酸反应速率最快的是A．20°C时，将锌片放入0.01mol.L-1的稀盐酸中B．20°C时，将锌片放入0.1mol.L-1的稀盐酸中C．50°C时，将锌片放入0.01mol.L-1的稀盐酸中D．50°C时，将锌片放入0.1mol.L-1的稀盐酸中参考答案：D13.右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是(

)

X

WY

R

Z

A．五种元素的单质中均存在化学键B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同C．Y的氢化物比H2O稳定D．Y元素的非金属性比W元素的非金属性强参考答案：D略14.在下列元素中，不属于主族元素的是

（）A．氢

B．铁

C．钙

D．碘参考答案：B略15.下列说法正确的是（

）A.燃烧后能生成CO2和H2O的有机物，一定含有碳、氢、氧三种元素B.如果两种有机物的各组成元素的百分含量都相同，而性质并不相同，它们一定互为同分异构体C.属于同分异构体的物质，其分子式相同，分子量相同；但分子量相同的不同物质不一定是同分异构体D.分子组成相差一个或几个CH2原子团的物质是同系物参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.已知合金A由两种常见金属组成。为测定其组成，某同学的实验流程如图所示：请回答：(1)过程②中分离C和E的化学实验基本操作是_______________________________；(2)溶液H中所含的阳离子有________________(用离子符号表示)；(3)合金A与D在高温下反应的化学方程式___________________________________________________________________________________________________________。参考答案：(1)过滤(2)Al3＋、H＋(3)2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe

解析：(1)分离固体与溶液采用过滤的方法。(2)溶液H中加入过量氨水生成沉淀F，说明F是氢氧化物沉淀，再由E加适量盐酸生成F，F在过量盐酸中不沉淀而生成溶液H，说明F是Al(OH)3，F溶于过量盐酸，所得溶液中的阳离子是Al3＋和H＋。(3)由沉淀C的颜色知C为Fe(OH)3，则D是Fe2O3，则合金是Fe-Al，Al在高温下可置换出Fe(铝热反应)。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(6分)有一瓶无色澄清的溶液，其中可能含Na+、Mg2+、H+、Fe3+、CO32-、Cl-、Br-中的一种或几种，取该溶液进行如下实验：

①用PH试纸检验，表明溶液呈强酸性

②取部分溶液，加入少量的CCl4及数滴新制的氯水，振荡后CCl4层显橙红色

③将②得到的溶液滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成，滴加稀硝酸沉淀不溶解。④另取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐转变为碱性，在滴加过程中及滴加完毕后，溶液中均无沉淀生成

根据上述实验事实确定并回答：（1）在溶液中，肯定存在的离子有

（2）肯定不存在的离子有

。（3）可能存在的离子有

。参考答案：18.在下列各变化中，E为无色无味的液体（常温下），F为淡黄色粉末，G为常见的无色气体（反应条件均已省略）。回答下列问题：⑴写出反应②的化学反应方程式

，在该反应中，每生成2.24LG（标准状况），该反应转移电子的物质的量是

。⑵若反应①在溶液中进行，A、C、D均含氯元素，且A中氯元素的化合价介于C和D之间。则反应①的化学方程式是

。⑶若反应①在溶液中进行，A是一种强碱，B是一种酸式盐，D是一种无色的气体，且B遇盐酸产生无色无味的气体。在加热条件下，当A过量时，反应①的离子方程式是

。⑷若反应①在溶液中进行，A是一种强酸，B是一种含两种金属元素的盐，当A过量时，C及D均易溶于水。则A过量时反应①的离子反应方程式是

。参考答案：（1）2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑

（2分）

0.2mol（2分）（2）Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O（2分）（3）NH4＋＋HCO3－＋2OH－=

NH3↑＋CO32－＋2H2O