高一化学期末复习重点突破-工艺流程题

223232322443322232222232323224433222322232323工艺流程题一、工业流程题1．下图是工业生产纯碱的工艺程示意图。已知①粗盐水中含有MgCl常温下极溶于水能于水NaHCO加热易分解，NaCO加不易分解。23完成下列填空：（）盐水加入沉淀剂NaOH、NaCO分别除去MgCl、CaCl，体C为书写其中一个反应的化学方程式；（在工业生产纯碱工艺流程氨化”碳化的目的_碳化时、NH和HO相互作用析出出反应的化学方程________________________________。3223（）碳化后滤获得的NHCl可_肥，也可先_______填加热或冷却”Cl溶，再加入石灰水以循环使用的物质________________（）煅”时，NaHCO分生成的气体D是，将气体D直接排入空气不合理的理由是________________________。（）别产品纯碱中是否含有碳酸氢钠的方法。【答案CaCO2

OH（CO）222323（）有于溶液吸收气

+CO+HO=NaHCO↓+NHCl32234

（）

加热

NH3（）CO

可循环利用，降低生产成本，同时也能保护环境（答案合理即可）

（）取，加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水，观察溶液是否变浑浊【分析】粗盐水加入沉淀剂NaOHNaCO分除去CaCl，滤得到滤液中主要是氯化钠溶，滤渣为氢氧化镁、碳酸钙；滤液中先通入氨气，再通入二氧化碳碳酸化发生反应HO+CO+NH↓+NHCl，过滤得到晶和氯化铵溶液，煅烧得到酸钠，同时生223343成二氧化碳气体。【详解】(1)氢氧钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀程式为↓+2NaCl碳酸钠氯化钙22反应生成碳酸钙沉淀，方程式为NaCO↓+2NaCl，以固体C和；1

332233322342223(2)氨气溶于水，且溶液呈碱性，有利于二氧化碳的吸收；碳酸NaCl、NHCO和O相作用322析出溶解度较小的，程式为NaCl+NH+CO+HO=NaHCO；(3)氯化中含有氮元素可以作氮肥，氯化铵和石灰水反应生成一水合氨和氯化钙，加热可以产生氨气，可以循环使用；(4)碳酸钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，所以气体D是CO；二氧化碳可以在碳酸化步中可2以循环使用，且二氧化碳是温室气体，直接排入空气对环境有影响；(5)碳酸钠受热易分解，碳酸钠性质稳定，所以取样，加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水，观察溶液是否变浑浊，若变浑浊则有碳酸氢钠，若不变浑浊则无碳酸氢钠。【点睛】侯氏制碱法中要先通氨气再通二氧化碳，通氨气使溶液显碱性能够更好的吸收二氧化碳，且二化碳必须通过量。2．另一兴趣小组的同学开展了定NaCO和的体混合物中CO质分数的探究实验。他们设2323计了如下的实验方案：（）操”的名称是_，写出反应的离子方程_。（）加CaCl溶应过，否则可能会使测定的结（填偏大或偏小定CaCl溶液是否过量的方法____________________________。（）混合物中NaCO的量分数为___________________（保留位小数）【答案

Ca

+CO2-

（小

取少量溶液M入适量的碳酸钠溶液，若有白色沉淀产则CaCl溶已量2

（）96.4%【分析】根据碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，过滤分离出碳酸钙，根据碳酸钙的质量求碳酸钠的质量，进而求出该混合物中

23

的质量分数。【详解】（酸溶液和氯化钙溶液反生成碳酸钙沉淀和氯化钠可于难溶性固体物质的分离“作1”的名称是过滤，离子方程式：

Ca2+

+CO2-

，2

422224244242222424424242故答案为：过滤；

Ca2++CO2-

；（）加的

CaCl

2

溶液的量不足时得的沉淀量会偏小，所以滴加

C

2

溶液应“过量”，否则会使测定的结果偏小；氯化钙溶液能和碳酸钠反应生成碳酸钙沉所以确定溶是否过量的方法是取少量2溶液M滴入适量的碳酸钠溶液，若有沉淀产生，则溶过量；2故答案为：偏小；取少量溶液M，滴入适量的碳酸钠溶液，若有白色沉淀产,

则

CaCl

2

溶液已过量；CO+CaCl═+2NaCl22（3合物中碳酸钠的质量为x

100=10

x=10.6g，该混合物中

23

的质量分数为：

10.6

100%

，故答案为：96.4%3．由镁铝合金制取MgSO·7HO的艺流程如下图：42(1)碱溶的离子方程式_。(2)操作1的名称_______。(3)试剂X的名称_______(4)操作2含加浓缩、降温结晶、过滤、乙醇洗涤、干”，用乙醇洗涤的目的______。【答案

2Al+2OH2

(2)过

(3)硫溶液

减·7HO的溶解损失，利于后续的干燥答一点即可)【详解】（）铝合金中镁与不应，铝与反生成偏铝酸钠和氢气，其反应的离子方程式为2Al＋2OH＋

＋；（）作1得有滤液，操作1为过滤；（）作1得的固体为镁单质，由最终制备物质为·7HO可，入的试剂X为硫酸溶液；（）MgSO溶得到·7HO，经过加热浓缩、降温结晶、过滤后，得到MgSO·7HO表含有硫酸和水，因·7HO易于水以及乙醇具有良好的挥发性，所以用乙醇洗涤目的是减少3

224422224422MgSO·7HO的溶解损失，利于后续的干燥。424．由钛精矿主要成分为TiO制钛的艺流程示意图如下：2回答下列问题：(1)Ti元素在周期表中的位置。(2)钛精和气高温反应制取粗TiCl过中产生和生CO和CO物的量之比为2:1422则该步反应的化学方程式_。(3)实验进行蒸馏提纯时所用的玻璃仪器有蒸馏烧瓶精灯角管形瓶。(4)用金镁还原TiCl过程中需要保护气，下列气体可作为保护气的____________。4a．．．．CO222(5)有同认为用金属镁制取钛生产成本较高若采用电解的方法制取金属钛可降低生产成本你是否4认同该同学的设想？填是”或“否)。你的理由_________。【答案】四周期B族

(2)2TiO+3C+4Cl

2CO+CO+2TiCl24

(3)冷管

温度计(4)c(5)否

TiCl是共价化合物，则液态不电，无法用电解TiCl的方法制取金属钛44【分析】由制备纯TiCl的流程示意图可知，温下钛精矿与氯气C发生氯化程，生成粗TiCl，蒸馏得到纯TiCl，再TiCl在高温度下反应得到MgCl和。442【详解】(1)Ti的核电荷数是22，则钛元素在周期中的位置是第四周期B族；(2)TiCl由TiO、炭和氯气在加热条件下制得，产生CO物的量之比为，根据电子守恒可得42发生反应的化学方程式为2TiO

2CO+CO+2TiCl；24(3)实验进行蒸馏提纯时需要利用冷凝管中的冷水使蒸气液化，同时使用温度计控制温度，则所用的玻璃仪器有蒸馏烧瓶、酒精灯、牛角管、锥形瓶、冷凝管、温度计；(4)a．Mg在Cl中烧，则不能使用Cl作护气，故a错；22b．能N中烧，则不能使用N作护气，故b错误；22c．Mg在中能燃烧，可选用作护气，故正；d．能CO中烧，则不能使用CO作护气，故错；24

4444422244444222故答案为；(5)iCl的沸点低，可知晶是分子晶体TiCl是共价化合物，则液44444态TiCl不电，无法用电解TiCl的法制取金属钛，故不能采用电解TiCl的法制取金属钛。【点睛】本题考查Ti的炼，准确理解工艺流程是解题关键，易错误是氧化还原反应方程式的配平，难点是不能从流程中理解TiCl是价化合物的信息，明确液态TiCl不导电。5．海带中含有丰富的碘，为了海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：请回答下列问题：(1)步骤灼烧海带，除需要三脚架、泥三角外，还需要的仪器_______(字母。A．杯

B坩埚

C表面皿

D．燥

E.精灯(2)步骤的实验操作名称_步骤⑥的目的是从含碘的苯溶液中离出碘和回收苯步骤的实验操作名称是______。(3)步骤中，选择用苯来提取碘的理由_。(4)写出骤④中发生的离子方程式。【答案BE

(2)萃分液

蒸馏

(3)苯水互不相溶且不发生反应在中的溶解度比在水中的大

-+MnO++Mn2+O【分析】海带灼烧后得到海带灰浸泡得到海带灰的浊液滤得到含碘离子的溶液氧剂氧化碘离子为单质，得到含碘的水溶液，加入有机溶剂苯，萃取分液得到含碘的苯溶液，通过蒸馏得到碘单质。【详解】(1)灼烧体物质一般使瓷坩埚坩埚加热需要用泥三脚支撑然后放在三脚架上脚下面的空间放酒精灯，灼烧海带时，除需要三脚架、泥三角外，还需要用到的实验仪器是，坩埚、酒精灯、埚钳，所以选；(2)从碘水溶液，得到含碘的苯溶液，加入有机溶剂苯，萃取分液；步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，是利用互溶的两种液体的沸点不同来分离，实验操作为蒸馏；5

224224(3)根据取的基本原则：两种溶剂互不相溶，且溶质在一种溶剂中的溶解度比在另一种大的多，可知用苯来提取碘的理由是：碘在苯中的溶解度大于水中的溶解度，而且苯和水互不相溶；(4)碘离在酸性条件下可被氧，Mn元被还原为2+，根据电子守恒可知-与MnO的系数比为2:1，结合元素守恒可得反应的离子方程式为-+MnO=I+Mn22

O。26已知某工业废水中含有大量CuSO少Ag4酸铜晶体及其它物质。

2以部分污泥通下述过程可从该废水中回收硫（）骤1的主要操作是需用到的玻璃仪器除烧杯外还_。（）骤2中需加入某种试剂后再将混合物分离，该试剂是（填化学式_________________，成固体残渣成分是（填化学式）。步骤3中及的操作是：蒸发浓、过滤、干燥。步骤2应在通风橱中进行，原_。【答案）过滤

玻璃棒、漏斗（）CuAg、

冷却结晶

Hg有发性，且有毒【分析】工业废水中含有大量CuSO，量、以及部分污泥，通过过滤，先除去泥，在滤液中加适当加入过量的Cu，置换出Ag、并金属单质分离出来，将滤液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、烘干等可得硫酸铜晶体；【详解】()由流程知，步骤1要固和液体分离，可用过滤操作，需要除烧杯外，还需要漏斗、玻璃棒(2)Cu的质比、Hg活，加入过量，置出AgHg而离出来，且不能引入新的杂质，所加入的试剂应为Cu；在常温下为液体，则体残渣为Ag、Cu从溶液中获取结晶水合物，需经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、烘干等操作Hg有发性，且有毒，应在通风橱中进行。7．明矾在日常生活中用途非常泛。用废铝含Al、O、、O、FeO等为料制取明矾的工艺2323流程如下图。回答下列问题：6

23242432324243223234334324232324243233已知：

开始沉淀到沉淀完全时溶液的pH为1.9~3.7。(1)加快酸溶速的措施_______(列一种即，其“酸溶时AlO溶的化学方程式_______。23(2)氧化时，发生反应的离子方程式。(3)步骤”目的________；检验过2”滤液是否含3+可用试剂_________。(4)步骤”含的操作有、___________、滤及干燥。【答案】拌、增加酸的浓度、加热、粉碎等(2)“A1O=Al(SO)O2Fe

+HO+22

O2

(3调节pH，Fe

转化为沉淀

KSCN溶

(4)“蒸发浓缩

冷却结晶【分析】废铝灰含OO等加足量稀硫酸进行酸浸溶解并过滤到有Al3+

3+

、SO2-的酸性滤液，滤渣1为与硫酸反应的杂质，向滤液中加入双氧水将滤液中的2+

氧化为3+

，向氧化后的滤液中加入Al(OH)，调节pH，得Fe3+

完全转化为Fe(OH)沉，过滤后得到含有Al3+SO2-的滤液，滤渣2为Fe(OH)，滤液中加入SO制产品溶液，对溶液进行蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、干燥最终得到产品硫酸铝钾的晶体，据此分析。【详解】(1)增大应物的接触面积，可以采用搅拌、粉碎；增大反应物的浓度，增加酸的浓度；可以升高温度，加热等；酸溶时Al和酸反应生成硫酸铝和水，化学方程式为AlO(SO)+3HO；(2)“氧”时，加入氧化剂过氧化氢，将滤液中的Fe2+

氧化为Fe3+，生应的离子方式为2Fe

+HO+22

O2(3)“步加滤液中加入Al(OH)用调节溶液的值3+3

完全转化为Fe(OH)沉淀而除去；“滤渣”的成分是Fe(OH)，验“过滤2”液中是否含3+

所用的试剂是KSCN溶液，若溶液出现血红色，证明原溶液中含有Fe3+(4)“步是溶液中获得产品明矾，包含的操作有蒸发浓缩、冷却结晶、过滤及干燥。8．在处理胶片的废液中含有大Ag+硫酸亚铁，设计如下生产流程：

、、2+

，某化学课外小组想从上述废液中回收银，并得到副产品7

242424242424322434请回答：⑴操作Ⅰ的名称_，体B主要成分______，的化学式是，的学式是。⑵写出步骤②中反应的离子方程。【答案】⑴过滤

银

Fe

⑵+

2+

+H↑2【分析】先加入过量的铁粉，将银置换出来，再过滤，滤液为离子和亚铁离子，固体A为Ag和，固体A再加足量硫酸，铁粉溶解，银不溶解，再过滤，得为Ag，液为硫酸亚铁和未反应的稀硫酸，后得到固体E

硫酸亚铁。【详解】作固和溶液的分离，此操名是过滤，固体为和Fe固体A再足量硫酸，铁粉溶解，银不溶解，因此固体B的要成分是Ag，合离子先加入过量的铁粉，将银置换出来，再过滤，因此X的化学式是Fe固体AAg，体A再加足量硫酸，铁粉溶解，因此Y的学式是H，故答案为：过滤；；；。出骤反的离子方程+

2+

+H↑故答案为2H2

2+

+H。29．化学学习小组模拟侯德榜制法制取NaCO的过程如下：23已知：①反应Ⅰ的化学方程式为NH＋O＋＝HCO②滤液含NHCl等质⑴反应Ⅱ为复分解反应，写出该反应的化学方程。⑵验证滤液中含Cl子的实验方法和现象______。⑶反应Ⅲ的化学方程式为_____8

2323423243342323423243343333232232322【答案⑴HCO＋CO＝NaHCO

＋NHCl⑵用管取滤液少，加稀硝酸酸化，滴加gNO溶，若有白色沉淀生成，则滤液中含

离子

⑶

NaHCO＋CO↑＋HO【分析】NaClCONH、发反应生和NH；热条件下，碳酸氢钠分解生成碳酸钠、二氧化碳和水；的检验常用硝酸酸化硝酸银溶液，生成不溶于稀硝酸的AgCl沉。【详解】（）、和HO反生成NHHCO，因为溶度较小，所以NaCl和NHHCO反生成NaHCO和NHCl，+NH+H═NaHCO↓+NH，答案为：3423234+NH+HO═NaHCO；23234（）的检验常用硝酸酸化的硝酸银溶液，方法为：用试管取滤液少许，加稀硝酸酸化，滴加AgNO溶液，若有白色沉淀生成，则滤液中离；故答案为：用试管取滤液少许，加稀硝酸酸化，滴溶液，若有白色沉淀生成，则滤液中含离子；（对热不稳定易解生成CO方程式为

NaHCOCO↑32＋，故答案为2NaHCO

NaHCO＋CO＋O322【点睛】本题考查物质制备涉及物质制质分离提纯等知识点确物质性质及物质制备原理是解本关键。10品中含有少量KOHSO和溶于水的杂质为了提纯KCl某同学先将样品溶于适量水中，24充分搅拌后过滤，再将滤液按下图所示步骤进行操作(1)试剂的化学式__________，作用是除去__________（离子符号检验该离子完全除尽的操作是_________________________________________(2)加入剂Ⅱ时发生反应的化学方程式_____________________________(3)试剂的名称__________，各步操作中所加试剂都必须过量，欲检验剂Ⅲ已经过量，可以选用__________（字母A．AgNO．试纸3

C．CO溶液23【答案(1)或Ba(OH)

SO2-4

静置，取少量上层澄清溶液于试管中，再滴加BaCl或Ba(OH)229

422332422424224224224224223324224242242242242242242322322332233溶液若无白色沉淀产生在则原溶液中

2-

完全除尽反之则除尽

(2)BaCl+KCO↓2KCl（或Ba(OH)CO=2KOH+BaCO）2233

盐

B【分析】KCl样中含有少量、SO和溶于水的杂质，为了提纯KCl先将样品溶于适量水中，充分搅拌24后过滤，除去不溶于水的杂质，滤液中含有可溶性的杂KKSO，流程可知，滤液中加试剂I

为足量的或Ba(OH)，成硫酸钡沉淀，除去酸根离子，操作①为过滤，分离，液含BaCl（Ba(OH)、，试剂II22

为KCO，去过量的钡离子，操作②为过滤，分离出C为23中含COIII为酸适量盐酸发COO+CO↑，3232322O，得到E为KCl溶，再蒸发结晶得到KCl晶，据此解答。2【详解】KCl样中含有少量、SO和溶于水的杂质，为了提纯KCl先将样品溶于适量水中，充分搅拌24后过滤，除去不溶于水的杂质，滤液中含有可溶性的杂KKSO，流程可知，滤液中加试剂I

为足量的或Ba(OH)，成硫酸钡沉淀，除去酸根离子，操作①为过滤，分离，液含BaCl（Ba(OH)、，试剂II22

为KCO，去过量的钡离子，操作②为过滤，分离出C为23中含COIII323

为盐酸适量盐酸发KCOO+CO↑，2322O，得到E为KCl溶，再蒸发结晶得到KCl晶，2（）以上分析知，试化式为BaCl或Ba(OH)，作用是除去2-，检验该离子完全除尽的操作是静置，取少量上层澄清溶液于试管中，再滴BaCl或Ba(OH)溶液，若无白色沉淀产生在，则原溶液中SO2-

完全除尽，反之，则未除尽；故答案为BaCl或SO2-静取量上层澄清溶液于试管中滴或Ba(OH)溶，若无白色沉淀产生在，则原溶液中SO2-完除尽，反之，则未除尽；（）剂为CO，去过量钡离子，则加入试发生反应的化学方程式为BaCl+KCO=↓++KCO=2KOH+BaCO；32233故答案为：+KCO=↓+2KCl或+KCO=2KOH+BaCO；（）剂名是盐酸，各操作中所加试剂都必须过量，欲检验试经过量，可以选用pH试，而加硝酸银、碳酸钾会引入新杂质，不宜检验是否过量，故答案为：盐酸B．NaCl溶中混有NaSOCaCl溶液和淀粉胶体，选择适当的试剂和方法中提纯出NaCl晶体。相应242的实验过程如图：0

22422234223224222342232232322（）出上述实验过程中所用试剂：试剂；剂③____。（）断试剂①已过量的方法是。（）作①是利用半透膜进行分离提纯，操作①的实验结果：淀___（“能”或“不能”）过半透膜。（）作④的名称____，中玻璃棒的作用_。【答案BaCl

稀盐酸（）取量上层清液于试管中，再滴加少量溶液，若无白色沉淀2生成，则已经过量

（）不

（）发结晶

搅拌【分析】胶体不能透过半透膜作①为析淀与溶液分离去NaSO分别加入BaClCO，除去粗盐中含有的Ca、2-溶性杂质的方法：加入过量BaCl，去除硫酸根离子；再加入过量NaCO（去除钙离子试①为，操作②为过滤，沉淀为酸钡，试剂②为NaCO，作③为滤，沉淀B碳酸钙和碳酸钡，试剂③为盐酸，加入盐酸可除去过量的NaCO，后蒸发结晶可得NaCl体，【详解】（）以上分析可知试剂①为BaCl，剂③为盐酸；故答案为BaCl；盐酸；（）断试剂①已过量的方法是静置，向上层清液中滴加少量氯化钡溶液，没有白色沉淀产生说明氯化钡溶液已过量；故答案为静置，向上层清液中滴加少量氯化钡溶液，无白色沉淀产生，说明氯化钡溶液已过量（）体粒子和浊液粒子半径比较大，不能透过半透膜，而溶液中溶质粒子可通过半透膜；故答案为不能；（）作④由溶液得到晶体，为蒸发结晶操作，其中会使用玻璃棒搅拌来加速蒸发；故答案为蒸发结晶；搅拌。12．盐中含氯化钙、硫酸镁及量泥沙，粗盐提纯的流程：

42-33423323242-334233232323244请回答下列问题：()某同学实验过程中将“步骤”和“步骤③”互换，则对该流（“有”或“”）影响。()“步骤②”中发生反应的离方程式；验“步骤②”中杂质离子除干净的操作为___________。()“步骤③”中发生反应的离方程式；步骤④”中加入的碳酸钠溶液的作用是___________。()不能将“步骤⑥”置于“步⑤”前进行的原因。【答案()无()

2++SO2-=BaSO4

()

取加入氯化钡溶液后的上层清液于试管中续滴加氯化钡溶液无色沉淀产生

说明硫酸根已除尽

Mg

-

Mg

()除原溶液中的钙离子和过量的钡离子【分析】

氢氧化镁、碳酸钙、碳酸钡都可溶于盐酸，必须在过滤后加入盐酸本题考查粗盐的提纯，步骤②发生Ba

+

↓，步骤③发生：2+

-=Mg(OH)，骤④发2生：2++CO和Ba2+，步骤⑤过滤出BaSO、、以33其他不溶性杂质，滤液中则含有过量的NaOHNaCO和NaCl，后加入盐酸出去NaOHNaCO，发时将少量的HCl挥掉结晶即可得到精盐验试剂的先顺顺需遵循NaCO在BaCl之加入，过滤后再加入盐酸即可，据此分析解题。【详解】(1)本验试剂的先后顺序需循NaCO在BaCl之加入，过滤后再加入盐酸即可，故将“步骤②”和232“步骤③”互换，则对该流程无影响，故答案为：无；(2)由分可知：“步骤②”中发生反应的离子方程式为Ba2+

+

；验“步骤②”中杂质离子除干净的操作为：取加入氯化钡溶液后的上层清液于试管中，继续滴加氯化钡溶液，若无白色淀产生，说明硫酸根已除尽，故答案为Ba

2+

+

；加入氯化钡溶液后的上层清液于试管中，继续滴加氯化钡溶液，若无白色沉淀产明硫酸根已除尽；2

422434242243422442422243(3)由析可知：“步骤③”发生反应的离子方程式为2+

-=Mg(OH)；“步骤④”中加入碳酸2钠溶液的作用是除去原溶液中的钙离子和过量的钡离子，故答案为

-=Mg(OH)；去原溶液中2的钙离子和过量的钡离子；(4)由氢氧化镁、碳酸钙、酸钡都可溶于盐酸，必须在过滤后加入盐酸，故不能将“步骤⑥”置于“步骤⑤”前进行，故答案为：氢氧化镁、碳酸钙、碳酸钡都可溶于盐酸，必须在过滤后加入盐酸13．业上采用硫铁矿焙烧去硫的烧渣（主要成分为FeO、SiO、AlO，不考虑其他杂质）制取23223七水合硫酸亚铁（•7HO）流程如图：（）属碱性氧化物，写FeO与硫酸反应的化学方程_________（）转”是为了将溶液中(SO)

转化为。种方法是向溶液中加入铁粉，铁粉与Fe(SO)4243发生化合反应生成FeSO，该反应的化学方程式_，反应中化合价升高的元素________，化合价降低的元素是______。一种方法是向溶液中通入SO，生反应Fe(SO)SO反应属_（氧还”或非化还原反应。24322424Fe(SO)243

的电离方程式为___________________（）过”所用到的玻璃仪________________【答案）＋＋O

（）Fe＋(SO)FeFe2434

氧化还原Fe(SO)=2Fe3+243

+3

2-4

（）漏、烧杯和玻璃棒【分析】烧渣中加入稀硫酸，得到硫酸铁、硫酸亚铁和硫酸铝，二氧化硅不反应，过滤，滤渣Ⅰ为二氧硅，在滤液中加入试剂X，原硫酸铁得到硫酸铝和硫酸亚铁溶液，调节溶液pH，成氢氧化铝沉淀，滤渣Ⅱ为氢氧化铝，溶液经蒸发浓缩，冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，可得到FeSO•7H，此解答该题。【详解】(1)FeO于碱性氧化物与硫酸反应生成FeSO和水发生反应的学方程式为HSO4244＋；(2)铁粉Fe(SO)243

发生化合反应生成FeSO，该反应的化学方程式是FeFe(SO)，反应中化42434合价升高的元素是，Fe3+2+

可知化合价降低的元素是Fe；(SO)

溶液中通入SO，发生反应23

2424324Fe(SO)SO，反应中元素化合价降低S元化合价升高，则此反应是氧化24322424还原反应；(SO)

是强电解质，电离方程式为Fe(SO)3+243

+3

2-4

；(3)过滤是固液分离操作，所用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯和玻璃棒。【点睛】考查化学实验制备方案设计，重点考查氧化还原反应的基本概念的应用，明确反应原理及物质质是解本题关键，熟悉流程图中发生的反应及基本操作方法。14．种粗盐中含有泥沙2+

、、

等杂质。某同学在实验室中设计了用这种粗盐制备精盐的方案如图用沉淀的试剂稍过)。请回答以下问题：(1)为操Ⅳ选择所需仪_______(填母。a．烧杯e．漏斗

b．试管f．酒精灯

．玻璃棒．蒸发皿

d．液漏斗(2)操作中常用NaOH溶、②NaCO溶液、BaCl溶液作为除杂试剂，则加入除杂试的顺序为232。A．②

B①③②

C②①③

D．②(3)操作中，判断加入BaCl已量的方法为。2(4)操作应选择的酸______若将操作Ⅴ与操作Ⅳ的先后顺序对调，将对实验结果产生的影响是____________。【答案】aceBaCl已过量2

BD(4)盐

(3)取少量上层清液于试管中，加Na溶液，若产生白色沉淀，则说明会使形成的沉淀重新溶解【分析】将粗盐用水溶解得到粗盐溶液，然后向该粗盐水中按照一定顺序加入过量的相应的除杂试剂，去其中的2+

等杂质们转化为沉淀通过滤除去用盐酸酸化去过量的-

，最后将溶液通过蒸发结晶得到精盐。【详解】4

22323222222323222222332(1)浊液过操作Ⅳ得到了澄清溶