人教版高中化学教案8篇

人教版高中化学教案8篇人教版高中化学教案篇一

教学目标

【教学目标】

1、学问与技能

（1）了解人体的元素组成。

（2）了解某些元素（如钙、铁、锌等）对人体安康的重要作用。

（3）了解人是如何摄取这些对人体安康有重要作用的元素。

2、过程与方法

（1）初步学会运用多种手段（特殊是网络）查找资料，运用比拟、分类、归纳、概括等方法猎取有用信息。

（2）主动与他人进展沟通和共享。

3、情感态度与价值观

（1）初步熟悉化学科学的进展在帮忙人类战胜疾病与养分安康方面的重大奉献。

（2）逐步建立科学的世界观，用一分为二的观点对待元素对人体安康的影响。

教学重难点

【教学重点】

无机盐的生理功能，即一些元素对人体安康的影响。

【教学难点】

1、了解某些元素对人体安康的重要作用。

2、正确熟悉微量元素对人体的作用。

教学工具

【教具预备】坩埚钳、酒精灯、10%的稀盐酸、鱼骨、多媒体课件等。

教学过程

【导入新课】

上节课我们学习了蛋白质、糖类、油脂、维生素等几类人体必需的养分素，同时了解了水和无机盐也是人体必需的养分素，那么，今日我们来了解无机盐的重要作用。

【提出问题】

人体生长过程中需要6种养分素，依据养分素的组成元素，你认为人体中含有哪些元素？

【学生答复】

由水可知人体内有H、O两种元素，由糖类的组成可知人体中含有C元素，由蛋白质的组成，可知人体内含有N元素。

【提出问题】

请同学们阅读教材P97～P98，并答复以下问题:（问题以多媒体展现）

1、组成人体的元素约有多少种？它们是以什么形式存在？

2、人体中含量的非金属元素是什么？人体中含量的金属元素是什么？

3、常量元素和微量元素的区分？它们对人体有什么作用？

【学生答复】

1.50多种，除C、H、O、N以蛋白质、糖类、维生素、水、油脂形式存在外，其余都是以无机盐的形式存在。

2、氧元素、钙元素。

3、常量元素和微量元素。超过0.01%的称为常量元素，含量在0.01%以下的称为微量元素。

【阅读记忆】

引导学生阅读教材P98，了解常量元素中钙、钠、钾三种元素对人体安康的作用。

【活动与探究】

师生共同完成演示试验

取两根鱼骨，其中一根用坩埚钳夹住，放在酒精灯上燃烧，另一根放在10%的稀盐酸溶液中浸泡一会，10分钟后取出。

【沟通答复】

学生观看试验，描述现象、进展归纳、得出结论:鱼骨中含钙元素。

【提出问题】

钙元素是人体需要量许多的常量元素，若人体缺乏钙元素，会得佝偻病和发育不良，还会发生骨质疏松，简单骨折。那么，如何在日常生活中补充分够的钙元素呢？

【学生答复】

牛奶、骨头汤、绿色蔬菜、肉类、豆类都含有钙元素。

【归纳总结】

微量元素，虽然在人体内含量较少，但对人体的安康影响却很大。微量元素中有20多种是人体必需元素，若人体缺乏，就会生病。

【课件展现】

出示一些患者的图片，请学生依据教材P99的表格，答复各是由于缺乏哪种微量元素而导致的。

【提出问题】

同学们，当医生不能只是看病，不开药，请问要补碘、补氟应当怎么补充？

【学生活动】

积极思索，踊跃发言，说出了很多种做法:如食用海带、紫菜、碘盐补碘，常用含氟牙膏可以预防龋齿。

【沟通争论】

组织并指导学生争论教材P100的争论题目。

【学生答复】

前后四人一小组，得出结论:这种想法是不对的，由于元素过量也会得病。

课后小结

【课堂小结】

本节课我们主要熟悉了一些元素与人体安康的关系，知道一些常量元素和微量元素在人体中的重要作用，它们主要靠食物摄入，养成科学合理的饮食习惯是我们安康成长的重要保证。

人教版高中化学教案篇二

《溶质的质量分数》教案

教学目标

学问与技能

熟悉一种溶液组成的表示方法——溶质的质量分数，能进展溶质质量分数的简洁计算。

过程与方法

初步学会配制肯定溶质质量分数的溶液。

情感、态度与价值观

通过质量分数的计算，引导学生查看商品的标签，熟悉化学在生活中的意义。

教学重难点

重点

有关溶液中溶质的质量分数的计算。

难点

理解溶液组成的含义及有关溶液中溶质的质量分数的计算。

教学工具

投影仪及相关图片、试验用品（烧杯、试管、药匙、玻璃棒、量筒、水、食盐、硫酸铜固体、鸡蛋）。

教学过程

一、新课导入

师：上一节我们学习了饱和溶液与不饱和溶液的概念，对平常我们认为的“饱和溶液就是浓溶液，不饱和溶液就是稀溶液”的错误观点有了明确的熟悉。那么推断溶液的浓或稀的依据又是什么呢？这就是这节课要争论的问题。（板书：溶液的质量分数）

二、新课教学

师：同学们，你们在夏天喜爱游泳吗？

生：喜爱。

师：那你们到水里后，是漂移在水面上，还是沉在水下呀？

（生纷纷谈论，有的说沉入水里，有的说漂在水面上，但大多数人认为会沉到水下）

师：请同学们看下面两幅图片：（死海图片）

师：这是死海里的景象，你能解释一下，为什么人可以漂移在水面上吗？

生：盐份多，浓度大。

师：说得好！下面我们来做试验，来详细说明为什么会消失这样的奇景。

【活动与探究】

在日常生活中，如何区分两杯糖水的浓度大小？如何区分两杯食盐水的浓度大小？

生：通过品尝它们的甜味和咸味大小鉴别，更甜或更咸的为浓度大的糖水或盐水，反之浓度小。

师：但是在试验室，由于许多试剂有毒，根本不能通过品尝来推断浓度大小。那如何推断它们的浓度大小呢？

[试验]在三只试管中各参加10mL水，然后分别参加约0.5g、1.0g、1.5g固体硫酸铜。比拟三种硫酸铜溶液的颜色。

分析：在这三支试管中，溶液的组成是否一样，推断的依据是什么？

[小结]①对于有色溶液，可以依据颜色来粗略地区分溶液是浓还是稀：一般来说，颜色越深，溶液越浓。

师：对于食盐溶液的浓度大小，也可以通过以下试验推断。

【探究试验】鸡蛋在水中漂移

取一个烧杯，参加250mL水后放入一只鸡蛋。按下面的步骤进展试验并照实填写下表。

[分析]在此过程中所得的几种溶液的组成是否一样，推断的依据是什么？

[小结]溶液的密度越大，浮力越大。（与死海的漂移原理一样）

师：其实，表示溶液浓度大小的方法有许多，今日给大家介绍的是溶质的质量分数。什么是溶质的质量分数呢？请同学们看教材第42-43页，找出溶质质量分数的概念。

生：溶质的质量分数=×l00%。

师：同学们归纳得不错，这正是溶质的质量分数的概念。刚刚在试验中消失了多组数据，请你在表中任选1～2组数据来计算对应溶液中溶质的质量分数。

争论：已知20℃时，氯化钠的溶解度为36.0克。有人说：“20℃时氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为36%。”这种说法对吗？为什么？

（1）在20℃时，100克水中溶解36.0克氯化钠正好到达饱和状态。

（2）在20℃时，100克水中最多只能溶解36.0克氯化钠。

我们从中可得到的信息就是：溶剂的质量为100克，溶质的质量为36克。

那么，该溶液的质量分数就为：36.0g/(100g+36.0g)×100%=26.47%。

（3）错，它把溶液与溶剂混淆了。

师：其实，溶质的质量分数这个概念，在生活中应用是特别广泛的。同学们可以先尝试着做一做：冬天，人们常给皮肤抹上一点甘油溶液，使皮肤保持潮湿。用400克甘油溶解在100克水中，配制的甘油溶液效果。该甘油溶液的溶质的质量分数是多少？

（板书讲解解答过程）

解：甘油的质量是400克，水的质量是100克。

所得溶液的质量为：400g+100g=500g

溶质的质量分数=×100%=80%。

答：所得甘油溶液中溶质的质量分数为80%。

[教师小结]在这个过程中，我们用到了另一个等式：溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量。

假如我们能将这两个等式娴熟运用，那么只要知道了“溶液的质量”、“溶质的质量”、“溶剂的质量”以及“溶质的质量分数”四个量中的任何两个，我们就可以求出另外两个。

师：下面同学们再做这样一个练习：

在一次探究活动中，小江同学收集到如下标签：

请你利用标签中的数据设计一个简洁的关于溶质质量分数计算的题目，设计好后与同桌交换练习。完成后交由同桌批改。

（学生进展设计并交换完成）

课后小结

师（在教室巡回指导后）：刚刚我看到同学们设计的题目以及同桌相互的批改后，发觉同学们的想象力真是超出了我的预期，看来，同学们这节课还是挺有收获的。现在我们好好回忆一下，这节课我们都学了哪些学问？

（生思索、回忆）

师（布置练习）：生活中你们都见到过哪些溶液，请你们找到溶液标签、记录的内容并计算其中各种溶质的含量。

人教版高中化学教案篇三

教学目的

1、使学生了解空气的组成，空气的污染和防止污染；了解稀有气体的化学特性和用途。

2、通过空气中氧气含量的测定试验，培育学生的分析思维力量和观看力量。

3、通过人类熟悉空气的简史介绍，使学生熟悉到进展科学探究，必需具有严厉仔细、实事求是的科学精神和态度。

重点和难点

了解空气的组成；了解空气污染给人类带来的危害，以增加学生的环保意识。

教学方法

谈话、研讨、讲解相结合的启发式教学

教学过程

〔引言〕在我们人类生存的环境当中，时时到处都布满着一种“看不到又摸不着”的自然物质，它跟我们的生活最亲密，它既是一切动植物生命的支柱，也是重要的、廉价的自然资源，它就是我们在小学自然课上已经学到，今日将要进一步学习的空气。

〔提问〕空气就在我们的四周，你对它已有哪些了解？

（提示：它是一种单一的物质吗？它主要由哪些成分组成？）

人教版高中化学教案篇四

学问目标

使学生了解氢气的物理性质，把握氢气的可燃性、复原性，并了解有关的试验过程和现象以及留意事项；

依据氢气的性质了解其主要用途；

从得氧和失氧的角度对比了解氧化反响和复原反响，氧化剂和复原剂。

情感目标

通过氢气燃烧与爆炸和复原性与复原反响的教学，进展量变引起质变和对立统一规律的辩证唯物主义教育。

教学建议

在讲氢气的性质之前，学生已学过氧气的性质、制法和氢气的试验室制法。教师依据学生已有的学问水平、化学教学大纲的要求和教材的特点，确定恰当的学问范围和试验内容，使学生了解氢气的物理性质，把握氢气的可燃性、复原性及有关试验现象和化学方程式；

最终教师通过让学生看书进展小结，再通过让学生做练习题进展稳固，使大多学生都能把握根本的、重点的学问，从而-地完成教学任务。   其它一些建议：

（1）为使操作便利，节约时间和药品，氢气发生装置宜选用启普发生器。

（2）为增加试验兴趣，可在试验3-4的肥皂水中参加颜色。

人教版高中化学教案篇五

《离子的形成》教案

教学目标:

学问与技能

（1）初步了解核外电子是分层排布的。

（2）了解离子形成的过程，熟悉离子是构成物质的一种粒子

过程与方法

（1）学习运用争论的方法，将所学学问进展比照。

（2）运用比拟、归纳的方法将所学的学问进展加工整理。

情感态度与价值观

（1）逐步培育学生的微观想象力量和推导思维的方法

（2）通过核外电子排布学问的介绍展现核外电子排布的规律美。

重点：离子的形成过程、核外电子排布

难点：核外电子运动的特点，离子的形成过程

课时：2课时

其次课时教学过程设计

【学问回忆】

回忆上节课的有关学问内容：

1、如何画原子构造示意图

2、金属元素原子、非金属元素原子、稀有气体元素原子的最外层电子得失状况

【练习】

1、请学生上台分别画出氢原子、钠原子、铝原子、氧原子、氯原子、氖原子的原子构造示意图

2、分析上述原子的最外层电子得失状况，并指出得失电子后微粒的质子数、电子数、所带电性及所带的电荷数

【导入】上述原子中只有氖原子的最外层电子到达稳定构造，其它原子最外层通过得失而到达稳定构造，导致质子数与电子数不相等，呈现不同的电性。我们把这样的微粒叫离子。

【阅读】请学生阅读教材，找出离子的定义

〔讲解〕结合教材中解释①，解释离子的定义：指带电的原子或原子团

指出：离子也可以直接构成物质，和分子、原子一样都直接构成物质。如氯化钠是由钠离子和氯离子构成的。

【阅读】阅读教材图书4-10钠与氯气反响形成氯化钠

【争论】如何区分离子与原子？

〔归纳〕离子是带电的，原子、分子不带电

人教版高中化学教案篇六

学问目标

使学生了解自然界中水的分布状况；

水与工农业生产和人民日常生活的亲密关系；

水污染的后果及防止水体污染；

了解水的组成及物理性质。

力量目标

培育学生发散思维及查阅媒体资料，猎取信息的力量。

情感目标

培育学生树立节水观念，增加环境爱护意识，为可持续进展做出自己的奉献。

培育学生团结协作的团队意识。

教学建议

本节内容大致可以分为：水对人类的影响，水的物理性质及水的组成，在处理这一节教材时，要充分以日常生活中的常见事例作为讨论的线索。有条件的学校可以在课前布置讨论课题，给学生一周的时间查找相关资料，特殊是突出媒体信息量大的优势，通过互联网输入关键字词搜寻相关信息，并要求学生对猎取的信息进展加工，每2－3个学生为一个小组，通过课前预备发表自己的见解，可以制作成powerpoint演示文稿或展板展现自己的讨论成果。

通过这种组织形式可以提高学生学习化学的兴趣，特殊是展现成果，无论对哪类学生来说，只要付出劳动，都会有收获，真正表达初中义务教育的全员性和教育的全过程性。特殊对初中学生来说，剧烈的表现__成为其学习过程的根本动力。水资源的有限，人类对水的需求的日益增加，工业化进程对水体的污染，对学生来说，有的可能了解许多，有的学生会一无所知，教师课堂上简洁的介绍对增加学生的。环境爱护意识来说是远远不够的。让学生亲身去体验现实生活中，在我们生活中，水资源的铺张、水质的日益恶化等，使学生有一种危机感，自觉地从我做起是环保事业群众化的详细表达。

水的组成是本节课的另一个重点内容，它应包含两方面内容：

1．水的宏观组成，即：定性水的元素组成。

2．水的微观构成，即：定量。每个水分子所含原子的数目，从而得到水的分子式。这两个过程应有意识地加以区分，这样有助于学生了解化学学科讨论物质组成的一般方法，为今后学生进展学习打好根底。电解水的试验是完成上述两个任务的经典试验，可以结合有关物理学问介绍试验装置，特殊是电极的极性，两极产生气体的体积，两极产生气体的性质，然后结合有关数据帮忙同学进展推导，从而得出结论。在这些过程中，应留意严谨性。

人教版高中化学教案篇七

教学目标

学问技能：了解糖类的组成和分类

。把握葡萄糖的构造简式和重要性质，

了解葡萄糖的制法和用途。

了解果糖的性质和它在构造上跟葡萄糖的差异

科学方法：引导和启发和试验验证的方法。

重点、难点；葡萄糖的构造和性质。

教学过程设计

[引入]什么是糖？哪些物质属于糖？

[学生争论]

[讲解]糖类在以前叫做碳水化合物，曾经用一个通式来表示:cn(h2o)m;

由于在最初发觉的糖类都是有c、h、o三种元素组成，并且

分子中的h原子和o原子的个数比恰好是2:1.当时就误认为糖是由碳和水组成的化合物。现在还始终在沿用这种叫法，

通式并不反映构造:h和o并不是以结合成水的形式存在的。通式的应用是有限度的:鼠李糖c6h12o5甲醛乙酸乳酸等

[设问]如何给糖类下一个精确的定义呢？

[板书]糖类:从构造上看，它一般是多羟基醛或多羟基酮，以及水解生成它们的物质。

[板书]糖的分类:单糖低聚糖多糖

[过渡]在单糖中大家比拟熟识的有葡萄糖果糖五碳糖（核糖和脱氧核糖）等。下面我们有重点的学习葡萄糖以及简洁了解其它单糖。

[板书]一。葡萄糖

葡萄糖的构造和性质:

物理性质:白色晶体溶于水不及蔗糖甜（葡萄汁甜味水果蜂蜜）

分子式c6h12o6(180)最简式:ch2o(30)

构造简式:ch2oh-choh-choh-choh-choh-cho

或ch2oh(choh)4cho或cho(choh)4ch2oh

化学性质:

1复原反响:

银镜反响:

ch2oh(choh)4ch+2[ag(nh3)2]oh==ch2oh-(choh)4coonh4++2ag+h2o+3nh3

与新制cu(oh)2作用

ch2oh-(choh)4-cho+2cu(oh)2==ch2oh-(choh)4-cooh+cu2o+h2o

2与氧气反响（有氧呼吸和无氧呼吸）

3、酯化反响：与乙酸、乙酸酐作用生成葡萄糖五乙酸酯

[指导]让学生学会写简单的反响方程式。

制法:淀粉催化（硫酸）水解

催化剂

(c6h10o5)n+nh2o=====nc6h12o6

用途:

养分物质:c6h12o6(s)+6o2(g)=====6co2(g)+6h2o(l)+2804kj

医疗糖果制镜和热水瓶胆镀银

二。果糖

分子式:c6h12o6（与葡萄糖同分异构）式量180存在水果蜂蜜

比蔗糖甜纯洁的果糖是白色晶体，通常是粘稠的液体，易溶于水。

构造简式:ch2oh-choh-choh-choh-co-ch2oh（多羟基酮）

化学性质:可以发生银镜反响！

【随堂检测】

[小结]

人教版高中化学教案篇八

专题3物质构造元素周期律

【专题目标】

1、把握原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数、质量数之间的相互关系。

2、把握元素周期表（长式）中0族元素的原子序数和电子排布。

3、以第3周期为例，把握同一周期内元素性质（如：原子半径、化合价、单质及化合物性质）的递变规律与原子构造的关系；以ⅠA族和ⅦA族为例，把握同一主族内元素性质递变规律与原子构造的关系。

【经典题型】

题型一：几个量的关系（X）

例1已知某元素的阳离子R2+的核内中子数为n，质量数为A，则mg它的氧化物中所含质子的物质的量是（A）

A.B.

C.(A-n+2)molD.

点拨：由A→M→n→N

规律总结：

质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)

质子数=核电荷数=原子序数=原子的核外电子数

离子电荷数=质子数-核外电子数

稳固：1以NA表示阿佛加德罗常数，以下说法中正确的选项是（B）

A53g碳酸钠中含NA个CO32-B0.1molOH-含NA个电子

C1.8g重水(D2O)中含NA个中子

D标准状况下11.2L臭氧中含NA个氧原子

题型二：0族元素的原子序数和电子排布及电子排布的规律运用

例2写出10电子的微粒的化学式

指出53号元素在周期表中的位置

点拨：10电子的稳定构造→Ne→以Ne为中心→左右移动

54号元素是第5号0族元素→答复的是53号→前推一位

规律总结：

0族元素的原子序数和电子排布的规律很强：2、10、18、36、54、86、118相隔二个8、二个18、二个32;8、18、32就是该周期容纳的元素种类。阴、阳离子的稳定构造就是向最近的0族靠。

例3R为短周期元素，其原子所具有的电子层数为最外层电子数的1/2。它可能形成的含氧酸根离子有①R2O42-、②RO4-、③R2O32-、④RO3-。以下推断正确的选项是（BC）

A.当它形成①时，不行能形成④B.当它形成②时，不行能形成③、④

C.当它形成①时，不行能形成②、③D.当它形成②时，可以形成①

点拨：易漏解应全面思索

规律总结：

⑴核外电子是由里向外，分层排布的。

⑵各电子层最多容纳的电子数为2n2个；最外层电子数不得超过8个，次外层电子数不得超过18个，倒数第三层电子数不得超过32个。

⑶以上几点相互联系。

核外电子排布规律是书写构造示意图的主要依据。

稳固：2具有以下构造的原子肯定属于碱金属的是（CD）

A.最外层只有1个电子B.最外层电子数为次外层电子数的一半

C.M层电子数为K层电子数的一半D.K、L层电子数之和比M、N层电子数之和大1

3分别处于其次、三周期的主族元素A和B，它们的离子的电子层相差2层。已知A处于第m族；B处于第n族；A只有正化合价。则A、B原子核外电子总数分别为（D）

A.m、nB.3、7C.m-2、10nD.m+2、n+10

题型三：推断元素原子序数差

例4若短周期中的两种元素可以形成原子个数比为2:3的化合物，则这两种元素的原子序数之差不行能是(D)

A.1B.2C.5D.6

点拨：设两种元素的符号分别为X和Y，则化合物的化学式为X2Y3，即X为+3价，Y为-2价，在短周期元素中满意此要求的X元素有5B、7N、13Al，Y元素有8O和16S。

规律总结：

从化合价入手或从直觉----代表物入手都可以。

稳固：4周期表前20号元素中，某两种元素的原子序数相差3，周期数相差1，它们形成化合物时原子个数之比为1︰2。写出这些化合物的化学式。

题型四：位、构、性三者关系

例5下表是X、Y、Z三种元素的氢化物的某些性质：（B）

元素熔点/℃沸点/℃与水的反响导电性（纯液体）

X-283-162不反响不导电

Y-10219放热反响，形成酸性溶液不导电

Z680/猛烈反响，生成H2，并形成碱性溶液导电

若X、Y、Z这三种元素属于周期表中的同一周期，则它们的原子序数递增的挨次是

A.X、Y、ZB.Z、X、YC.Y、X、ZD.Z、Y、X

点拨：导电性→化合物类型；与水反响→氢化物的稳定性

例6砹(At)是原子序数的卤族元素，推想砹或砹的化合物不行能具有的性质是(A)

A.HAt很稳定B.易溶于某些有机溶剂

C.AgAt不溶于水D.是有色固体

点拨：位近性近

例7在肯定条件下，RO3n-中和氟气可发生如下反响：

RO3n-+F2+2OH-=RO4-+2F--+H2O已知R为短周期元素，则可知在RO3n--中，元素R的化合价是；元素R在周期表中的位置是。

点拨：离子方程式的电荷守恒和氟无正价

规律总结：构造打算位置，构造打算性质，位置表达性质。

周期数=电子层数

主族数=最外层电子数=正价数

|正价|+|负价|=8

稳固：5X、Y、Z是短周期元素的三种常见氧化物。X跟水反响后可生成一种具有复原性的不稳定的二元酸，该酸的化学式是；Y和X的组成元素一样，Y的化学式是；1molZ在加热时跟水反响的产物需要用6mol的氢氧化钠才能完全中和，在肯定条件下，Y可以跟非金属单质A反响生成X和Z，单质A是。

6同周期的X、Y、Z三种元素，已知它们的价氧化物对应水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4，则以下推断正确的选项是()

A.含氧酸的酸性：H3ZO4H2YO4H3XO4B.非金属性：XYZ

C.气态氢化物的稳定性按X、Y、Z挨次由弱到强

D.元素的负化合价的肯定值按X、Y、Z挨次由小到大

7周期表中相邻的A、B、C三元素中，A、B同周期，A、C同主族。已知三种元素的原子最外层电子数之和为19，三种元素的原子核中质子数之和为41。则这三种元素是A___S__、B__Cl___、C___O___（填元素符号）。

随堂作业：

1设某元素某原子核内的质子数为m，中子数为n，则下述论断中正确的选项是

A.不能由此确定该元素的相对原子质量

B.这种原子的相对原子质量为m+n

C.若碳原子质量为wg，此原子的质量为(m+n)wg

D.核内中子的总质量小于质子的质量

2X和Y两元素的阳离子具有一样的电子层构造，X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径，Z和Y两元素的原子核外电子层数一样，Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径。X、Y、Z三种元素原子序数的关系是(D)

A.XYZB.YXZC.ZXYD.ZYX

3、同主族元素所形成的同一类型的化合物，其构造和性质往往相像，化合物PH4I是一种无色晶体，以下对它的描述中不正确的选项是()

A.它是一种共价化合物B.在加热时此化合物可以分解

C.这种化合物不能跟碱发生反响D.该化合物可以由PH3跟HI化合而成

4在两种短周期元素组成的化合物中，它们的原子个数比为1:2，设两种元素的原子序数分别为a和b，则以下对a和b可能的关系概括得最完全的是()

①a+b=15②a=b+15③a=b-5④a+b=22

A.①④B.①③④C.①②③④D.①②④

5依据中学化学教材所附元素周期表推断，以下表达不正确的选项是

AK层电子为奇数的全部元素所在族的序数与该元素原子的K层电子数相等

BL层电子为奇数的全部元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等

CL层电子为偶数的全部主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等

DM层电子为奇数的全部主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等

6重水A与一般水B分别跟足量的金属钠反响，以下表达正确的选项是()

A.A、B的质量相等时，产生气体的体积在同温、同压下相等

B.A、B的质量相等时，产生气体的质量相等

C.A、B的物质的量相等时，产生气体的体积在同温、同压下相等

D.A、B的物质的量相等时，产生气体的质量相等

7短周期元素X、Y，X的原子序数小于Y的原子序数，二者可以形成两种气态化合物A和B。已知在一样条件下，A、B的密度之比为15:22，且当