高考化学 化学计量在实验中的应用（3）总复习3

精选ppt一、以物质的量为核心的各种常用量之间的关系精选ppt关于各物理量之间关系的计算一般用定义公式法。涉及计算的定义有：物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量、相对分子(原子)质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、质量分数、溶解度、水的离子积、pH等等。这些概念定义的本身以及之间的联系就是一些重要的化学公式。【基础题一】含6NA个N的N2H4与标况下L的SO2具有相同原子数。134.4精选ppt二、关于化学反应方程式计算的依据和格式比例法是化学反应方程式计算的基本方法。化学反应方程式给我们提供了理论上参加反应的各物质恰好完全反应时与产物之间的各种量的关系。如质量之比、物质的量之比、同温同压下的体积之比及质量与物质的量之比等等。如：精选ppt精选ppt而由阿伏加德罗定律有：

＝(同温同压下)＝当反应实际进行时，参加反应的各物质的量和生成物的量也满足此比例关系。精选ppt三、化学方程式计算的常用方法1．利用化学方程式的计算解题的基本思维模式：(1)认真审题，明确条件和要求，挖掘题示和信息，弄清要解决的问题；(2)写出正确的化学方程式或关系式；(3)运用化学知识找出已知项与未知项在量方面的内在联系，找出解题的突破口。精选ppt

2．由于在化学反应过程中，有时反应物和产物的某些量存在特殊的联系，利用这些联系可以找到许多新的解题方法。其中有：代数法、差量法、守恒法、摩尔电子质量法、关系式法、极限法等。(1)差量法在众多的解题技巧中，“差量法”当属优秀方法之一，它常常可以省去繁琐的中间过程，使复杂的问题简单、快捷化。所谓“差量”就是指一个过程中某物质始态量与终态量的差值。它可以是气体的体积差、物质的量差、质量差、浓度差、溶解度差等。(2)守恒法选择化学式或溶液中某两种数(如正负化合价总数、阴阳离子所带的正负电荷总数)相等，或几个连续(或平行)的方程式前后某粒子(如离子、原子、电子)的物质的量保持不变作为解题依据。精选ppt化学上，常用的守恒方法有以下几种：①电荷守恒溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数。即：阳离子物质的量(或浓度)与其所带电荷数乘积的代数和等于阴离子物质的量(或浓度)与其所带电荷数乘积的代数和。②电子守恒化学反应中(或系列化学反应中)氧化剂所得电子总数等于还原剂所失电子总数。③原子守恒系列反应中某原子(或原子团)个数(或物质的量)不变。以此为基础可求出与该原子(或原子团)相关连的某些物质的数量(如质量)。④质量守恒包含两项内容：质量守恒；化学反应前后某原子(或原子团)的质量不变。在多步反应计算中有时还可用总反应方程式进行计算。精选ppt(3)代数法(联立方程组法)多用于混合物计算，可设2～3个求知数(一般设物质的量)，再利用2～3个已知量列2～3个方程求解。【基础题二】在aLAl2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合物溶液中加入bmolBaCl2，恰好使溶液中的SO完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到cmolNH3，则原溶液中的Al3＋浓度(mol/L)为()A.B.C.D.C精选ppt重要考点1物质的量在化学方程式计算中的应用1．解题步骤序号步骤具体内容1设设原混合物各种成分的物质的量的未知数2式写出有用的各个化学反应的化学方程式或离子方程式3标将已设的未知数标在有关物质的化学式下边，注意反应物的各化学计量数关系4列根据原混合物的质量及反应过程中的物质的量的关系，列出多元一次方程组5解求解上述方程组，求得各成分的物质的量6验检验答案是否符合题意或事实精选ppt2.注意：(1)根据化学方程式进行计算时，方程式首先要配平，再分析：已知什么量，要求哪种物质的量，再根据方程式中的相关物质的量之比列出比例式，从而建立计算的比例关系式。(2)化学方程式所表示的是纯净物之间的量的关系，因此不纯物质的量必须换算成纯净物的量。已知物质的其他物理量，一般可换算成物质的量，这样计算更简便。(3)解题格式和解题过程要规范、完整。计算过程必须带入单位。在比例式中，同一物质用同一单位，不同物质可以用两种不同的单位，只要注意它们成比例关系就行。精选ppt【考点释例1】足量的BaSO3与500mL稀H2SO4反应，将生成的气体通入Ba(OH)2溶液。假设气体全部被吸收，得到的沉淀经干燥后称重为4.34g，求H2SO4的物质的量浓度。解法1：BaSO3与稀H2SO4反应，生成SO2气体，将该气体通入Ba(OH)2溶液里生成不溶于水的BaSO3固体。解题的思路是根据生成的BaSO3的量求出反应物SO2的量，再根据SO2的量求出反应物H2SO4的量，即可求出H2SO4的物质的量浓度。精选ppt设生成4.34gBaSO3需SO2的物质的量为x精选ppt设生成0.02molSO2需消耗H2SO4的物质的量为yBaSO3＋H2SO4===BaSO4＋H2O＋SO2↑1mol1moly0.02mol1mol∶1mol＝y∶0.02mol

y＝0.02mol所以H2SO4的物质的量浓度：＝0.04mol/L精选ppt解法2：根据两步反应：BaSO3＋H2SO4===BaSO4＋H2O＋SO2↑

Ba(OH)2＋SO2===BaSO3↓＋H2O可知：若生成1molBaSO3需1molSO2气体，而要生成1molSO2气体需要1molH2SO4才能完成。所以最初反应物与最终生成物的物质的量关系为BaSO3

～SO2

～H2SO41mol1mol1mol精选ppt设需要H2SO4的物质的量为x1mol∶1mol＝mol∶x

x＝0.02mol所以H2SO4溶液的物质的量浓度：

＝0.04mol/L对比两种解法，第二种方法简单。精选ppt【温馨提示】在进行化学方程式的计算时，经常需要我们找到“有用”的关系式，将已知的量和要求算的量联系起来，然后根据方程式中“上下单位一致，左右量相当”来进行计算，省时省力，事半功倍。精选ppt1.将15ml2mol/LNa2CO3溶液逐滴加入到40mL0.5mol/LMCln盐溶液中，恰好将溶液中的Mn＋离子完全沉淀为碳酸盐，则MCln中n值是()A．4B．3C．2D．1B精选ppt【解析】M的化合价为＋n，Na2CO3与MCln反应对应的关系式为：

2Mn＋～nCO32-

2

n

40×10－3×0.5

15×10－3×2可得n＝3，故选B。精选ppt2.不同体积、相同物质的量浓度的KCl、CaCl2、FeCl3溶液分别用VmL1mol/L的AgNO3溶液与之反应，都可使Cl－恰好完全沉淀，则上述三种溶液的体积比是()A．1∶2∶3B．3∶2∶1C．6∶3∶2D．2∶3∶6C精选ppt重要考点2化学方程式计算的常用方法【考点释例】取3.5g某二价金属的单质投入50g溶质质量分数为18.25%的稀盐酸中，反应结束后，金属仍有剩余；若2.5g该金属投入与上述相同质量、相同质量分数的稀盐酸中，等反应结束后，加入该金属还可以反应。该金属的相对原子质量为(

)A．24B．40C．56D．65精选ppt【解析】盐酸溶液中溶质的质量为50g×18.25%＝9.125g,9.125g盐酸溶质最多产生H2的质量为0.25g。由题意知，产生1gH2需金属的平均质量小于3.5g×4＝14g，大于2.5g×4＝10g，又知该金属为二价金属，故该金属的相对原子质量小于28，大于20。答案：A精选ppt【方法指导】极端假设法是指根据已知的条件，把复杂问题假设为处于理想的极端状态，站在极端的角度去分析、考虑问题，使其因果关系显得十分明显、简单，从而迅速地作出正确判断的方法。比如此题中我们就假设了两个极端，首先确定两个极端，然后确定范围，最后选择。此外，守恒法、关系式法和差量法也是高考中的重要计算方法。守恒法包括质量守恒、电荷守恒、元素守恒(反应前后某元素的物质的量不变)、物料守恒(两种元素的配比恒定)、能量守恒等。精选ppt1.(2010·吉林省通化一中高三月考)有氧化铁和氧化铜的混合物ag，加入2mol/L的硫酸溶液50mL时，恰好完全溶解。若将等质量这种混合物在氢气中加热并充分反应，冷却后剩余固体的质量为(提示：质量守恒、元素守恒)()A．0.8gB．0.8agC．(a－0.8)gD．(a－1.6)gD精选ppt2.(2010·重庆西南师大附中高二上学期期末考试)Fe3＋、SO42-、Al3＋和X四种离子以物质的量之比2∶4∶1∶1大量共存于同一溶液中，X可能是(提示：电荷守恒法)()A．Na＋

B．OH－C．NH4+D．Cl－D精选ppt3.为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将w1g样品加热，其质量变为w2g，则该样品的纯度(质量分数)是(提示：差量法)()A.B.C.D.A精选ppt4.已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)

ΔH＝－571.6kJ·mol－1