2022年高考化学总复习：离子反应　离子方程式

2022年高考化学总复习：离子反应离子方程式

【复习目标】1.了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。2.理解电解质在水中的

电离以及电解质溶液的导电性。3.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件，能正确书写

离子方程式并能进行有关计算。

考点一电解质及电离

J知识梳理二夯基础

1.电解质及其分类

答案①电离②强电解质③强酸④强碱⑤弱电解质⑥弱酸⑦弱碱⑧水溶液

⑨熔融

2.电解质的电离

3.电离方程式的书写原则

(1)原子守恒、电荷守恒。

(2)连接符号：强电解质用“=="，弱电解质用””。

(3)多元弱酸分步书写，多元弱碱一步完成。

4.依据元素周期表，熟记常见的强电解质和弱电解质

IA：除LiOH外其余都是强碱。

IIA：除Mg(OH)2、Be(OH)2外其余都是强碱。

IIIA：A1(OH)3是两性氢氧化物，即可看作弱碱，也可看作弱酸。

IVA：H2cCh、H2SQ3均为弱酸。

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强酸：中强酸：、。为弱碱。

VA：HNO3：HNChH3P4：NH3H2O

VIA：强酸：H2so4；弱酸：H2so3、H2S0

VIIA：强酸：HC1、HBr,HLHCIO4等；

弱酸：HF、HC10等。

过渡元素中常见的弱碱：Fe(0H)3、Fe(0H)2、Cu(0H)2、Zn(0H)2等，它们也都难溶于水。

注意盐不论难溶、易溶，绝大多数都是强电解质。

r易错易混辨析」错误的写明原因

(l)NaCl溶液在电流的作用下电离成钠离子和氯离子(义)

错因：Na因溶液在电流的作用下发生氧化还原反应。

(2)强电解质都是离子化合物，弱电解质都为共价化合物(X)

错因：如HC1是强电解质，但是共价化合物，Pb(CH；COOH是圈子化合物，但为弱电解质。

(3)强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强(义)

错因：导电性的强弱与离子浓度及离子所带电荷数有关，而与电解质的强弱无关。

溶于水能导电，所以二者为电解质

(4)CO2>NH3(X)

错因：C02、NH3均为非电解质，它们溶于水生成的物质H2co3、NH.rFhO是弱电解质。

I■深度思考」

现有12种物质：①A1②稀硝酸③HNCH④液氨⑤C02⑥空气⑦NaCl⑧CaCCh

⑨NaHCC)3⑩乙醇⑪AI2O3⑫石墨

按照表中提示的信息，把符合左栏条件的物质的序号填入右栏相应的位置。

序号符合的条件物质的序号

(1)混合物

(2)电解质，但熔融状态下并不导电

(3)电解质，熔融状态能导电

(4)电解质，但难溶于水

(5)非电解质

(6)既不是电解质，也不是非电解质，但本身能导电

答案⑴②⑥(2)③⑶⑦⑧⑨⑪⑷⑧⑪

⑸④⑤⑩⑹①⑫

区指点迷津

(1)单质和混合物既不是电解质也不是非电解质，如Cu、NaCl溶液。

(2)电解质不一定能导电，如固态NaCl、液态HC1等；能导电的物质不一定是电解质，如铁、

铝等金属单质。

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(3)本身电离而导电的化合物才是电解质。如C02、S02、NH3的水溶液能导电，但均是非电

解质。

(4)电解质的强弱与电解质溶液导电能力的强弱、溶解性的大小没有直接关系。如碳酸钙，其

溶解性小，溶液导电性差，但其属于强电解质。

J递进题组,练能力

1.分类书写电离方程式

(1)强电解质

@Ba(0H)2：Ba(OH)2=Ba2++2OH；

②BaS04：BaSO4=Ba2++SOF：

@KA1(SO4)2：KA1(SO4)2=K.+A13'+2S0j-。

(2)弱电解质

@NH3H2O：NH3H2ONH4+OH；

②H2co3：H2CO3H—HCOAHCOJH++C0f；

+

③Al(0H)3双向电离：A1O7+H+H2OAl(0H)3AF++30H，

酸式电离碱式电离

(3)酸式盐

++

①NaHSC>4溶于水：NaHS04=Na+H+S0F;

+

②NaHSCU熔融：NaHS04=Na+HS0；：

++

③NaHCCh溶于水：NaHC03=Na+HCO3HCO；H+C0r»

2.有八种离子：H\Na\Ba2+>Ca2\OH、C「、SOF>COM。

(1)由两种离子相结合形成的物质中，属于酸的是，属于难溶盐的是o

(2)写出以上离子组成的弱电解质的电离方程式：.

答案(l)HCKH2SO4、H2CO3BaSC>4、BaCCh、CaCOj

+

(2)H2OH++OH，H2CO3H-+H83、HCO3H+COf

L归纳总结----------------------------------------------

电离方程式书写的思维模型

U「溶于水---般情况，书写一致，如NaCl

再判断条件

特殊情况不一致，如NaHSO,、

-熔触

NaHCO3

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考点二离子反应和离子方程式书写的基本方法

J知识梳理二夯基础

1.离子反应

(1)概念：有离子参加或有离子生成的反应统称为离子反应。

⑵条件

在稀H2s04中分别加入下列物质，能发生反应的请写出有关反应的离子方程式：

2+

A.加入BaCb溶液：Ba+SOF=BaSO4I:

+

B.力口入CH3coONa溶液：CHjCOO+H=CH3COOH；

C.力口入Na2cCh溶液：COF+2H^=CO2t+H20；

+2+

D.加入Zn粒：Zn+2H=H2t+Zn；

E.加入NaOH溶液：H'+OH=H2OO

从A〜E可知离子反应发生的条件：①生成难濯的物质、②生成殖生离的物质、③生成易挥

发的物质、⑷发生氧化还原反应。

(3)离子反应的本质

A〜E中，混合后溶液中SOI的物质的量减少的是A(填字母，下同)；H,的物质的量减少的

是BCDE：因此离子反应的本质是溶液中某些离子的物质的量的减少。

2.离子方程式

(1)离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。

(2)离子方程式的意义

离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应,还可以表示同一类型的离子反应。

(3)根据离子反应的实质直接书写

如CuSC>4溶液与Ba(0H)2溶液反应的离子方程式的书写步骤：

①首先分析出溶液中反应物电离出的离子有CM+、SOM、Ba2\OFT；②然后分析哪些离子

能相互结合，C/+与0H反应生成CU(0H)2，SO1与Ba?+反应生成BaS04；③最后根据离

子的个数比配平方程式，得Cu2++SOr+Ba2++2OH——Cu(OH)2I+BaSO4I»

3.电解质的“拆分”原则

(1)易溶的强电解质(强酸、强碱、大多数可溶性盐)写成离子形式。

①常见的强酸、弱酸

强酸HNO3、H2SO4、HC104、HCkHBr、HI

弱酸H2co3、H2SiO3>CH3coOH、H2c2O4、HC10>HF、H2S、H2SO3

注意浓盐酸、浓硝酸在离子方程式中可拆，浓硫酸一般不拆。

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②常见的强碱、弱碱

强碱NaOH、KOH、Ca(OH)2>Ba(OH)2

弱碱NH3H2O、Mg(OH)2>Fe(OH)3

③酸式盐

a.弱酸的酸式酸根离子不能拆开，如HCO晨HS\HSOi■等；

b.强酸的酸式酸根离子(如HSO4)在水溶液中写成拆分形式，如NaHSCU应写成Na+、H+和

SOF;而在熔融状态下HSO4不能拆开，应写成Na卡和HSO4。

(2)固体之间的反应、浓硫酸(或浓磷酸)与固体之间的反应，不能电离出离子，所以不写离子

方程式。如:

Ca(OH)2(s)+2NH4Cl(s)=^=CaCl2(s)+2NH3t+2H2Oo

J递进题组,练能力

题组一基本反应离子方程式的书写

1.(1)完成下列反应的离子方程式，注意难溶、气体、难电离微粒的书写形式。

①氧化镁溶于稀硫酸

MgO+2H'=H20+Mg2+。

②AlCLs溶液中滴加过量的氨水

+

AP+3NH3H2O=A1(OH)3I+3NH，。

③将浓硝酸滴到CaCOj固体上

124

CaCO3+2H=Ca+H20+C02t。

④小苏打溶液与乙酸溶液混合

HCOj+CH3COOH=CH3COO+H2O+CO2t。

⑤向NaHSCh溶液中加入过量NaHSCU溶液

+

HSO3+H=H2O+SO2f«

(2)按要求完成下列反应的离子方程式，注意微溶物质、NH；与碱反应的条件。

①澄清石灰水中加入稀盐酸

+

OH+H=H2O«

②石灰乳与Na2cCh溶液反应

Ca(OH)2+COr==CaCO3+2OH»

③Na2so4溶液与AgNCh溶液混合

SO?+2Ag+=Ag2SO4I0

④NH4cl与NaOH两稀溶液混合

-

NHt+OH=NH3H2Oo

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(3)完成下列教材中重要氧化还原反应的离子方程式，注意单质、氧化物、浓“盐酸、硝酸、

硫酸”的书写形式。

①过氧化钠溶于水

2Na2O2+2H2O=4Na^+40H~+02t。

②FeCb腐蚀铜箔

2Fe3"+Cu=2Fe2++Cu2+»

③用MnCh与浓盐酸共热制Cl2

2

MnO2+4H'+2C1^=Mn'+Cl2t+2氏0。

④用NaOH吸收Cl2

CI2+20H=cr+cio+比0。

⑤铜分别溶于浓、稀硝酸

+2+

CU+4H+2NO3=CU+2NO2t+2H2O；

+2+

3CU+8H+2NO3=3CU+2NOt+4H2O«

⑥铜加热条件下与浓硫酸反应：

Cu+2H2so4(浓)q=Cu2++SO3+SO2t+2H2O»

目指点迷津

1.离子方程式书写的关键

嬴易溶且易电离的物质(包括强酸、强碱、大多数

咛厂可溶性盐)拆成离子，其他物质用化学式表示

两:等|—离子方程式两边的原子个数、电荷数均应相等

已■国_检查化学计量数是否有公约数，是否漏写必要的

2.特殊情况的处理

(1)微溶物作为产物视为沉淀，作为反应物处理如下：

X1最言如：上题中(2)①|

微溶物一

浑浊如,石灰乳吸收氯气制取漂白粉：

2+

写化学式Ca(OH)2+Cl2=Ca+Cl-+CIO+H2O

(2)钱根离子与碱的反应

稀溶液不

4H

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题组二多重反应离子方程式的书写

2.完成下列反应的离子方程式

(l)Ba(0H)2溶液与H2s04溶液混合

2++

Ba+20H-+2H+SO?"=BaSO4I+2H20o

(2)Ba(OH)2溶液与(NH4)2SC>4溶液混合

2+

Ba+20H+2NH；+SOF==BaSO4I+2NH3H2O。

(3)CuSC>4溶液与Ba(0H)2溶液混合

2+2+

Cu+SOF+Ba+20H=CU(0H)2I+BaSO4l。

(4)Fe2Ch溶于HI溶液中

2+

Fe2O3+6H++2E=2Fe+3H20+12。

(5)FeO溶于稀HNOj中

3FeO+10H++NO?=3Fe3++NOt+5比0。

L反思归如-------------------------------------------------------------------------

多重反应离子方程式书写时的注意点

两种电解质溶液混合，至少电离出两种阴离子和两种阳离子，这四种(或更多种)离子之间都

能两两结合成难电离(或难溶)的物质或后续离子之间的氧化还原反应，这样的离子反应称为

多重反应。在写这类反应的离子方程式时易丢失其中的一组反应。

题组三离子反应过程中溶液导电性变化的判断

3.下列几种导电性变化图像，把符合要求的图像序号填在相应的题目后面的括号中。

(1)向H2SO4溶液中加入等体积、等物质的量浓度的Ba(0H)2溶液()

(2)向H2s溶液中通入Cl2直至过量()

⑶向AgNCh溶液通入少量HC1()

(4)向氨水中通入HC1直至过量()

(5)向NaOH溶液中通入少量Ch()

(6)向饱和石灰水中不断通入C02()

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答案(1)D(2)B(3)C(4)B(5)C(6)A

解析(1)H+与OK中和生成极弱电解质水，Ba?+与SO1结合成难溶BaSO4,溶液中自由移

动的离子浓度降低。(2)和(4)都是因发生离子反应，使弱电解质生成强电解质，自由移动的离

子浓度增加。(3)和(5)虽然发生了离子反应，但自由移动离子的浓度未发生改变。(6)开始阶段

C02与Ca(OH)2反应生成CaCCh沉淀，离子浓度降低至Ca(OH)2完全反应后，继续通入CCh,

CO2和H20与CaCCh反应生成可溶性的Ca(HCO3)2,自由移动的离子浓度又增加。

L特别提醒-------------------------------------------------------------------------

(1)电解质溶液的导电原理

电解质电离出的阴、阳离子在外加电场作用下，发生定向移动实现导电过程，一般情况下，

自由移动离子的浓度越大，所带的电荷数越多，电解质溶液的导电能力越强。

(2)同一温度下，强电解质溶液(a),弱电解质溶液(b),金属导体(c),三者的导电能力相同，

若升高温度，它们的导电能力大小顺序为b>a>co

课时精练巩固提高

1.下列说法正确的一组是()

①不溶于水的盐都是弱电解质②可溶于水的盐都是强电解质③0.5molir一元酸溶液中

H+浓度为0.5mol-L।④强酸溶液中的H.浓度不一定大于弱酸溶液中的H+浓度⑤电解质

溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子⑥熔融的电解质都能导电

A.①③⑤⑥B.只有④⑤C.②④⑤⑥D.只有③⑥

答案B

解析不溶于水的盐不一定是弱电解质，如BaSCU难溶于水，但溶于水的部分完全电离，是

强电解质，故①错误；电解质的强弱与溶解性无关，可溶于水的盐可能是弱电解质，如醋酸

铅，故②错误；0.5molir一元酸溶液中的H+浓度不一定为0.5mol【r,如醋酸，故③错

误；强酸溶液中的H+浓度不一定大于弱酸溶液中的H+浓度，H+浓度与酸的浓度、分子中氢

离子的个数以及电离程度有关，故④正确；电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴、

阳离子，故⑤正确；酸在熔融态时均不导电，只有溶于水时才导电，故⑥错误；正确的有④⑤。

2.将NaCl溶于水配成1moll-的溶液，溶解过程如图所示。下列说法正确的是()

水合b离子

水合

a离子

Q水分子

O离子

Ob离子

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A.a离子为Cl,b离子为Na*

B.溶液中含有NA个水合Na卡

C.溶液中存在NaClNa++Cl

D.NaCl溶解过程需要在容量瓶中进行

答案A

解析钠离子核外有2个电子层，氯离子有3个电子层，即氟离子半径大于钠离子，a离子

为C广，b离子为Na卡,A正确；题目中没有说明溶液的体积，无法计算溶质的物质的量，即

无法判断溶液中水合Na卡的个数，B错误：氯化钠是强电解质，全部电离，电离方程式为：

NaCl=Na'+Cr,C错误；容量瓶是精密仪器，不能用于溶解，NaCl溶解需要在烧杯中进

行，D错误。

3.下列说法正确的是（）

A.三氧化硫的水溶液能导电，所以三氧化硫是电解质

B.自由移动离子数目多的电解质溶液导电能力一定强

C.NaHSCU在水溶液及熔融状态下均可电离出Na+、H\SOF

D.NH3属于非电解质，但其水溶液能够导电

答案D

解析三氧化硫本身不能电离出离子，SCH是非电解质，A错误；离子数目多的溶液中，离

子浓度不一定大，离子所带电荷数不一定多，其导电能力不一定强，B错误；NaHSCU在熔

融状态下只能电离出Na*、HSO；,C错误；N%是非电解质，但其溶于水后可形成电解质

NH3-H2。，溶液能导电，D正确。

4.下列物质在指定条件下电离方程式书写正确的是（）

A.Na2cCh溶于水：Na2CO3=Na2+COr

+

B.Al（0H）3酸式电离：AI（OH）3=H+AIO2+H2O

C.NaHS溶于水HS的电离：HS+H2OH2S+OH

D.NaHSCU加热熔化：NaHSO”熔融）=Na++HSO4

答案D

解析A项，应为Na2co3=2Na++CO歹；B项，应用可逆号；C项，是HS-的水解方程式。

5.铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是中学化学中常见物质，四种物质间的反应关系如

图所示。图中两圆相交部分（A、B、C、D）表示物质间的反应，其中对应的离子方程式书写正

确的是（）

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2+2+

A.OH+HC1=H2O+C1B.Ca(OH)2+Cu=Ca+Cu(OH)2

221+3+

C.Fe+Cu^=Cu+FeD.Fe+2H=Fe+H2t

答案C

解析稀盐酸和石灰水发生中和反应，反应的离子方程式应为H++OH-==H2O,A项错误；

氯化铜和澄清石灰水反应生成氢氧化铜沉淀，反应的离子方程式为Cu2++2OH-

=CU(OH)2I,B项错误；铁与氯.化铜溶液发生置换反应，生成氯化亚铁和铜，反应的离子

方程式为Fe+Cu2+=Fe2++Cu,C项正确；铁为活泼金属，与稀盐酸发生置换反应生成Fe?十

和氢气，离子方程式为Fe+2H+==Fe2++H2t,D项错误。

6.(2020•湖南株洲二中模拟)下列解释事实的离子方程式正确的是()

+2+

A.石灰水表面漂着的“白膜”可用醋酸溶解：CaCO3+2H=Ca+CO2t+H2O

B.NH4HSO4溶液呈酸性的主要原因是NH4'+H2O=NH3H2O+H*

2+

C.盐碱地(含较多NaCl、Na2co3)中加入石膏，降低土壤的碱性：Ca+COr=CaCO3I

D.漂白粉溶液在空气中失效：Ca2++2ClO+CO2+H2O=2HClO+CaCO3I

答案D

解析石灰水表面漂着的“白膜”为碳酸钙，用醋酸溶解的离子方程式为CaCCh+

-2+

2CH3COOH=2CH3COO+Ca+H2O+CO2t,A项错误；NH4HSO4溶液呈酸性的主要原

因是NH4HSO4=NHI+H++SOK,B项错误；漂白粉溶液在空气中失效，是Ca(C10)2与空

气中的二氧化碳、水反应，离子方程式为Ca2++2CKT+CC)2+H2O=2HClO+CaCO3I,D

项正确。

7.(2020•泰安市高三模拟)下列离子方程式正确的是()

2+

A.MnCh与浓盐酸反应：MnO2+4HCl(^)=^=Mn+Cl2t+2H2O+2C1

B.向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSCU溶液，至混合溶液恰好为中性：

Ba2++2OH-+2H++SO『=BaSO4I+2H2O

2+_

C.向次氯酸钙溶液中通入SO2：Ca+2ClO+SO2+H2O=CaSO3I+2HC1O

D.FeCb溶液与Cu的反应:Cu+Fe31^=Cu2'+Fe2

答案B

解析向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSCU溶液，至混合溶液恰好为中性，要求氢氧根和氢离子

物质的量相等，氢氧化铁和硫酸氢钠的物质的量的比为1：2,选项B正确；次氤酸有强氧化

性，可以将+4价硫氧化为+6价，选项C错误：离子方程式的电荷不守恒，选项D错误。

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8.下列实验过程中产生的现象与图形相符合的是（）

A.稀硫酸滴加到Ba（0H）2溶液中（横坐标是稀硫酸的体积，纵坐标为溶液的导电能力）

B.铁粉加到一定量CuS04溶液中（横坐标是铁粉的质量，纵坐标为沉淀质量）

C.C02通入一定量NaOH溶液中（横坐标是C02的体积，纵坐标为溶液的导电能力）

D.稀盐酸滴加到一定量NaOH溶液中（横坐标是稀盐酸的体积，纵坐标为钠离子物质的量）

答案A

解析滴入的琉酸与氢氧化钢反应，生成硫酸领沉淀和水，溶液中离子浓度减小，导电能力

下降，恰好完全反应导电性变为零，再随着稀硫酸的滴入，溶液导电能力增加，直到变为定

值，故A正确；铁粉加到一定量CuSO4溶液中发生反应Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,根据方

程式知每当消耗56g铁，生成64g固体铜，所以固体的质量一直在增加，而图像中的固体的

质量先变小后变大，故B错误；C02通入一定量NaOH溶液中，发生的化学反应是CO2+

2NaOH=Na2cO3+H2O、Na2cO3+H2O+CO2=2NaHCCh,根据方程式知钠离子浓度基本

不变，所以导电能力基本不变，故C错误；HC1+NaOH=NaCl+H20,氢氧化钠和氯化钠

都是强电解质，在水中完全电离，所以钠离子的物质的量不变，而图像中的钠离子的物质的

量先变小后变大，故D错误。

9.下列离子方程式书写正确的是（）

+

A.钠与水反应：Na+2H2O=Na+2OH+H2t

B.稀盐酸与苏打溶液反应：HCO3+H=CO2t+H2O

C.向次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：

2+

Ca+2C10+H20+CO2=CaCO3I+2HC1O

D.铁盐腐蚀铜质电路板：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

答案D

解析不符合电子守恒、电荷守恒，离子方程式应该为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2t,

A错误；苏打是Na2cCh的俗称，电离产生阴离子是CO1,离子方程式应该为：C0f+2H+

=C02t4-H2O,B错误；C02气体过量，反应产生可溶性Ca（HCO3）2,离子方程式应该为：

-

C10+H20+C02=HC10+HCOr,C错误；反应符合事实，遵循离子方程式拆写原则，D

正确。

10.下列离子方程式书写正确的是（）

2-+

A.硫化亚铁与盐酸反应：S+2H=H2St

+

B.硫化氢气体通入氯水中：H2S+C12=2H+2Cr+SI

2

C.硫酸和氢氧化钢溶液混合：H'+OH+Ba'+SOF=BaSO4I+H2O

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D.铁与稀硫酸反应：2Fe+6H*=2Fe3++3H2t

答案B

解析硫化亚铁是难溶性物质，在离子方程式里不能写成离子形式，故A不选；硫化氢有还

原性，氯.气有氧化性，两者会发生氧化还原反应，生成硫和氯化氢，故B选；1mol硫酸电

离出2moiH卡和1molSOF,1mol氢氧化锁电离出1molBa?+和2molOH-,所以离子方程

式中H+、OPT和水的系数均为2,即离子方程式为2H++2OH-+Ba2++SOT=BaSO4I+

2H2O