二模试题分析

二模考试理综化学部分试题分析

诸城市龙城中学卜庆军2016.5.4一、命题指导思想

1.注重学科主干内容,考查综合运用能力试题总体设计注重对基础知识、基本技能和基本方法的考查，基本涵盖了中学化学的主干知识和核心内容，如化学常用计量、元素周期律、反应速率与平衡、氧化还原反应与电化学、电解质溶液与电离平衡、热化学与反应能量、元素化合物性质、化学实验基础知识与基本操作、有机化学基础知识、化学计算等。2.以生产生活中的真实情境为载体,考查学生解决问题的能力试题突出理论联系生产、生活实际，强调学以致用。以生活及化工生产的真实过程为问题情境，以中学基础化学知识为载体，将化学研究的基本思想与方法、基本概念与原理、重要物质的性质与应用巧妙融合于试题之中。命题指导思想3.信息呈现形式丰富，考查信息获取及独立思考能力

试题中提供一些对考生相对陌生的信息，包括一些新颖的反应和数据图表信息，丰富试题的呈现形式，增加试题信息的广度和深度，进一步加强了对考生获取信息、加工信息和处理信息、利用信息分析和解决问题的能力。要求考生通过自学的形式，从中提取出新的知识或发现数据之间的关系，同时与自己已有知识相结合，形成较全面的网络化的知识体系，将这些知识进一步应用到新的情境中，从而解决问题。如27题中富钡炉渣中提取五氧化二钡的流程等信息，对学生来讲，都是比较新颖的，需要认真读题，获取关键信息。4.努力贴近全国卷的特点，注重对考生计算能力的考查。根据近年全国课标卷特别重视计算能力的考查的特点，试题以各种图表的形式，提供数据，考查学生处理数据、进行化学计算的能力。5.合理控制难度和区分度。按照教科院的统一布署，本次考试试题的难度要接近或高于高考题的难度，对日常教学与训练起到有效引领作用。本次试题化学部分的难度系数为0.48，低于2015年的0.52，和2013年的持平。命题指导思想二、试题抽样分析

本次理综全卷平均分为173.23分，重本线为202分。整卷的难度难度系数为0.58。化学部分平均分为47.7分。Ⅰ卷平均分为26.01，难度系数为0.62与一模考试持平（0.63）。Ⅱ卷平均分为21.86，难度系数为0.36。37题平均分为4.37，难度系数为0.45（15年课标Ⅰ卷37题难度系数为0.48）；38题平均分为2.44，难度系数为0.39(15年课标卷难度系数为0.46)7．化学与生活密切相关，下列说法不正确的是A．葡萄中的花青素在碱性环境下显蓝色，故可用苏打粉辨别真假葡萄酒B．氨氮废水(含NH4+及NH3)可用化学氧化法或电化学氧化法处理C．金属的防护中，牺牲阳极的阴极保护法利用的是原电池原理D．“84”消毒液在日常生活中使用广泛，其有效成份为Ca(ClO)2本题设计意图，是想提醒学生化学光靠背是不够的。四个选项都是高考题的原题，都需要一定的思维才能正确作答。尤其是B项，需要深入思考。这样的题，光靠列记硬背考不着分。平日练习，需要强化训练学生思维，题目要以能力立意为主。难度系数：8．氢化钙固体是登山运动员常用的能源供给剂。在实验室中可以用金属钙与氢气加热反应制取。下列说法正确的是A．氢化钙是一种强氧化剂B．加热时，氢化钙能跟干燥氧气反应生成水C．氢化钙(CaH2)是离子化合物，固体中含有H—H键D．可以取少量试样滴加几滴水，检验反应是否产生氢气来区别金属钙与氢化钙本题为2011年全国课标卷28题的改造利用。其中学生错选C和D的较多。一是对于B项原理不清，以为氢化钙与干燥氧气反应生成氢氧化钙，没有水生成。这个地方是一个元素性质的考查，有氢原子存在，与氧气反应生成水很好理解，关键是，多数学生想到有氧化钙生成的同时，肯定把水吸收了，生成了氢氧化钙。这里忽视了一个关键问题，是在干燥的氧气中反应，氧气流可以把水蒸汽带走。同时，这个反应是在加热条件下进行的，而氢氧化钙在580̊C左右就分解。所以一定会有水生成。高考题的原题答案就是取适量氢化钙，在加热条件下与干燥的氧气反应，将反应气相产物通过装有无水硫酸铜的干燥管，观察到白色变为蓝色。对于C项，实际上背后考到了氢化钙的结构，应该是两个氢负离子和一个钙离子。如果平日电子式练过，老师讲清楚了，就没问题。D项需要迁移钠单质的性质，分析钙单质的性质。实际上二者与水反应的产物是一样的。难度系数：0.619．下表中各栏目的叙述对应都正确的一项是难度系数:0.82本题较为简单，出现问题是部分学生不知道铁氰化钾检验Fe2+这个反应，就从其它选项中选一个，再就是对于A项中反萃取的原理搞不清楚，没注意到结论，而错选A。对于错选D的学生，基础知识不扎实，属于记忆不清。10．核黄素又称为维生素B2，可促进发育和细胞再生，有利于增进视力，减轻眼睛疲劳。核黄素分子的结构为：有关核黄素的下列说法中，正确的是A．该物质属于有机高分子 B．不能发生酯化反应C．不能与氢气发生加成反应 D．酸性条件下加热水解，有CO2生成难度系数：0.71本题有点头重脚轻的感觉。前面题面很长，内容也不简单，但是后面问题却很简单。尤其是选项的安排，把D项放在最后，大大降低了难度。实际上看完前3个选项就能选出正确答案了。而D项中所涉及到内容对于不选有机的考生有点难度度，是一个碳上连有的两个肽键水解上来两个羟基后，得到碳酸分子，再分解生成CO2。11．Li—Al／FeS电池是某科研机构正在研发的一种车载电池，该电池中正极的电极反应式为：2Li++FeS+2e—==Li2S+Fe。有关该电池的下列说法正确的是A．Li—Al在电池中作为负极材料，该材料中Li的化合价为+l价B．用水作电解质溶液C．该电池的电池反应式为：2Li+FeS==Li2S+FeD．充电时，阴极发生的电极反应式为：Li2S+Fe-2e-==2Li++FeS主要参考海南卷的模式，选取这样一个题材考查电化学原理的内容。主要考虑海南卷与全国卷Ⅰ是同一组人，而前面考过了锂与SOCl2的原电池。其中B项就是海南卷题的原题选项。这个要迁移钠单质的性质，推测锂能与水反应。而D项，很好排除，阴极是发生还原反应，应该得电子，一下就排除掉了。难度系数：0.7612．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍。而Z不能形成双原子分子。下列说法正确的是A．W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为19B．W的阴离子半径小于LiC．W与Y可形成既含共价键又含离子键的化合物D．X、Y的简单气态氢化物的稳定性：X>Y难度系数：0.56本题为物质结构元素周期律内容的题目，所涉及的元素H、C、O、Ne。学生不太熟悉稀有气体原子，对于Ne的判断遇到了障碍。学生错选B、C的较多。其中B项，对于H-和Li+半径不会比较，不知道它俩具有相同的电子层结构。C项中，对于氢和氧形成的化合物所含化学键类型还未弄明白，上次考过过氧化氢的结构。对于这样一个题型，应该提醒学生，这是一个保分题，不能出现问题，否则选择题得分肯定很低。13．已知：pAg=-lgc(Ag+)，Ksp(AgCl)=1×10-12。如图是向10mLAgNO3，溶液中逐渐加入0.1mol·L-1的NaCl溶液时，溶液的pAg随着加入NaCl溶液的体积变化的图像(实线)。根据图像所得下列结论正确的是[提示：Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）]A．相同温度下，AgCl在纯水和在NaCl溶液中的溶解度相等B．原AgNO3，溶液的物质的量浓度为0.1mol·L-1C．图中x点的坐标为(100，6)D．把0.1mol·L-1的NaCl溶液换成0.1mol·L-1NaI溶液则图像变为虚线部分难度系数：0.34这是选择师难度最大的一个题目。我们是想模仿全国卷的模式，找一个关于电解质溶液的图像题，因为关于氢氧化钠滴定酸的图像太多了，我们就选了这样一个关于沉淀溶解平衡的图像。我们在原图的基础上作了改动。原题图虚线部分只有上半部分。其中B项，需要读懂图像，从坐标原点找出PAg=0，从而计算得出AgNO3，溶液的物质的量浓度为1mol·L-1。C项，切入点不太好找，实际上是考查了学生的逆向思维。可以反过来把坐标数代入，看是否符合图像。实际上，在点x(100，6)，恰好完全反应，也就是氯化银的沉淀平衡状态。D项中，把氯化钠改为碘化钠后，图像的前半部分是正确的是，当然不包括x点。后关部分分错误。整个曲线应该在实线的主面。体会：1、选择题的命中率有待于进一步提高。要通过选择题专项限时训练加以提高。很多学生选择题做得太快，题目未读完，已经选出来了，出错率较高。2、关于原理的图像选择题题仍然是短板。学生不会读图，或者说有的学生来不及读图，整个题意清楚就作答，出错较高。3、常规题型没有形成方法与能力，如元素周期律选择题。需要进行题型突破。26．(14分)S2C12是橡胶工业上常用的硫化剂，是一种金黄色液体。已知：①S2C12不稳定，进一步氯化可得SCl2；②S2Cl2、SCl2都能与水反应，=====；③几种物质的熔沸点如表：下图是实验室中通过向熔融的单质硫中通入少量氯气制取S2Cl2的装置(部分夹持、加热装置已略去)。(1)B装置中仪器a的名称___________。(2)装置的连接顺序是(每个装置只能使用一次)_____________________。(3)装置D的作用是_________。本题立意:以无机物的制备为载体，考查学生的实验基本操作能力，仪器的选择与组装等内容。我们主要考虑从仪器的角度，选一个平日考练较泊的装置。力图选择相对陌生、新颖一点的情景。涉及到的仪器相对较多，符合全国卷考查的特点。题目难度不大，难度系数为0.67。但前半部分阅读量较大。学生没有静下心来认真阅读，光想着做后面的题目，结果对有关信息把握不准，导致出现失误。26．(14分)S2C12是橡胶工业上常用的硫化剂，是一种金黄色液体。已知：①S2C12不稳定，进一步氯化可得SCl2；②S2Cl2、SCl2都能与水反应，=====；③几种物质的熔沸点如表：下图是实验室中通过向熔融的单质硫中通入少量氯气制取S2Cl2的装置(部分夹持、加热装置已略去)。(1)B装置中仪器a的名称___________。(2)装置的连接顺序是(每个装置只能使用一次)_____________________。(3)装置D的作用是_________。部分学生错答为圆底烧瓶或支管烧瓶，反映出对于常见仪器还不熟悉。仪器的连接顺序主要是把D放到了B的前面，想让碱石灰除去多余的氯气。这样一来，整个装置就不合理了，后面与外界通着。取决于上一空是否做对。设问方式有点独特，一般是在固定装置中考查某一部分的作用。这里需要先排好顺序，然后再分析作用，前后关联性强。多数学生只答上其中一个作用。(4)实验中先点燃A装置酒精灯制取Cl2，当__________时，说明排净空气，再点燃E处酒精灯。(5)由实验粗产品获得纯净的S2Cl2，需要进行的操作是_________，该操作的温度范围是___________。(6)请设计实验证明所得产品中是否含有杂质SCl2__________。这个空答案较为宽泛，只要答出E中或B中或a中，或整个装置中充满黄绿色气体均得分。因为D中有碱石灰，所以D中充满黄绿色气体不得分。考查内容为根据物质的性质选择合适的分离方法。多数学生能答对，但有个别学生出现了错别字，或者答上了分馏。根据题目所给信息，是要蒸出SCl2，所以温度控制在59̊C-137C即可。有的学生错误码理解成要分离出产品。根据全国卷的特点，设计一个实验设计题。这个小题需要综合题目的有关信息才能正确作答。并浊一个简单的SO42-的检验，而是一个在有学淀存在的条件下检验SO42-，因此操作中需要加静置或过滤，没有这一步不得分。多数学生漏掉了这一关键环节，导致失分。体会：1、实验设计题，依然是学生的一个短板。平日训练，需要引导学生从原理突破。根据题意，选择合适的反应。实验操作表述要准确、规范、完整。2、对于常见仪器的使用，高考之前是否有必要作一个回顾，再让学生熟悉一下。最好是看实物，熟练写出名称，说出使用注意事项及要求。3、关于物质的分离提纯的方法，需要让学生进一步总结，尤其是有关操作要求，有的时候光背还不够，需要理解其原理。4、还要注意定量实验的训练，我们这介题没有涉及到。但我们平日训练要练到位。让学生从原理理解、运用具体方法进行定量实验。27．(15分)钒及其化合物广泛用于催化剂和新型电池等。工业上以富钒炉渣(主要成分V2O5、Fe2O3和SiO2等)为原料提取五氧化二钒的工艺流程如下图所示：(1)该工艺流程中可以循环利用的物质有______________。(2)焙烧炉中发生的主要反应化学方程式为___________________________________，焙烧炉中可用Na2CO3代替NaCl与富钒炉渣焙烧制得偏钒酸钠。用Na2CO3代替NaCl的优点是_____________________________________________________________________。以五氧化二钡的提取为载体，考查陌生化学方程式的书写、流程的分析、有关定量测定的计算等。难度系数：0.7127．(15分)钒及其化合物广泛用于催化剂和新型电池等。工业上以富钒炉渣(主要成分V2O5、Fe2O3和SiO2等)为原料提取五氧化二钒的工艺流程如下图所示：(1)该工艺流程中可以循环利用的物质有______________。(2)焙烧炉中发生的主要反应化学方程式为___________________________________，焙烧炉中可用Na2CO3代替NaCl与富钒炉渣焙烧制得偏钒酸钠。用Na2CO3代替NaCl的优点是_____________________________________________________________________。考查学生对于流程的分析和利用，凡是在流程中出现两次以上的或回头的是可以循环利用的。得分较高。焙烧过程中发生的反应方程式主要是漏掉了条件。原本想考缺点，后来想降一下难度，改成优点了。但是很多学生回答不到位，只答无污染，要具体到是由于不放出氯气而不产生污染。我们也要注意，它的缺点是，在第一步焙烧时，二氧化硅也反应，所以引入了杂质硅酸钠。(3)234g固体偏钒酸铵在煅烧过程中，固体的质量减少值(△W)随温度变化的曲线如图所示。其分解过程中_________。(NH4VO3相对分子质量为117)a．先分解失去NH3，再分解失去H2Ob．先分解失去H2O，再分解失去NH3c．同时失去H2O和NH3d．同时失去H2、N2和H2O这个小题的设计，也是源于全国卷考查失重曲线的题目。但我们这个图在失重曲线图的基础上有创新。纵坐标换为质量差，是一个倒置的失重曲线图。并不难理解。出错的原因是学生没有停下来认真思考，以为需要繁烦的计算，导致出错。(4)为测定该产品的纯度，兴趣小组同学准确称取产品V2O52.0g，加入足量稀硫酸使其完全生成(VO2)2SO4并配成250mL溶液。取25.00mL溶液用0.1000mol·L-1的H2C2O4。标准溶液滴定，滴定到终点时消耗标准液10.00mL。反应的离子方程式为：2VO2++H2C2O4+2H+==2VO2++2CO2↑+2H2O。该产品的纯度为__________。(5)V2O5具有强氧化性，能与盐酸反应生成氯气和VO+。该反应的离子反应方程式为____________；用V2O5、KMnO4分别与浓盐酸反应制取等量的Cl2时，消耗V2O5、KMnO4的物质的量之比为_________。这个关于产品纯度的计算并不难，可能还是部分考生一看需要计算，直接放弃了。再有就是需要注意配制250ml溶液，只取了25ml。所以后面需要换算。前一个空是一个基本氧化不原方程式的书写，难度不大，正确率较高。后一个空关于电子转移的简单计算，出错较多，主要学生对于电子转移的数目搞不清楚。体会：1、关于陌生方程式的书写，经过训练已经有了很大提高。平日训练需多变换角度，比如可以是非氧化还原方程式，可以不告诉产物，让学生根据题意自己去分析产物等。2、有关氧化还原电子转移的计算或分析依然是学生的软肋，原因是学生对于常见元素的化合价搞不清楚。需要进一步总结。3、对于流程图的分析还需要进一步加强。因为全国卷的特点是，一个流程下面跟多个问题，且多数都与流程本身有关。所在还是引导学生正确分析流程，提炼一般方法。28．(14分)CO2和CH4是两种温室气体，研究它们具有重要的意义。(1)已知CH4、H2和CO的燃烧热(△H)分别为-890.3kJ·mol-1、-285.8kJ·mol-1和-283.0kJ·mol-1。则△H=_________kJ·mol-1(2)以CO2和NH3为原料合成尿素是利用CO2的成功范例。在尿素合成塔中的主要反应可表示为：△H=-86.98kJ·mol-1反应中影响CO2平衡转化率的因素很多，右图为某特定条件下，不同水碳比[n(H2O/n(CO2)]和温度对CO2平衡转化率的影响曲线。①为提高CO2的平衡转化率，生产中除控制温度外还可以采取的措施有___________________、____________________。②当温度高于190℃后，CO2平衡转化率出现如图所示的变化趋势，其原因是_______________。试题立意：以尿素的合成为载体，考查反应热的计算、化学平衡与反应速率及水解平衡常数的计算等。试题难度较大，难度系数达到了0.39，尤其（3）、（4）问，难度系数达到了0.19，和一模考试中27题中关于Ksp的计算那相题难度一样了，区分度较低。28．(14分)CO2和CH4是两种温室气体，研究它们具有重要的意义。(1)已知CH4、H2和CO的燃烧热(△H)分别为-890.3kJ·mol-1、-285.8kJ·mol-1和-283.0kJ·mol-1。则△H=_________kJ·mol-1(2)以CO2和NH3为原料合成尿素是利用CO2的成功范例。在尿素合成塔中的主要反应可表示为：△H=-86.98kJ·mol-1反应中影响CO2平衡转化率的因素很多，右图为某特定条件下，不同水碳比[n(H2O/n(CO2)]和温度对CO2平衡转化率的影响曲线。①为提高CO2的平衡转化率，生产中除控制温度外还可以采取的措施有___________________、____________________。②当温度高于190℃后，CO2平衡转化率出现如图所示的变化趋势，其原因是_______________。主要想借鉴全国卷关于燃烧热的那个计算题，题型一样，涉及到的物质不同。很多学生还是没有掌握，不知道燃烧热是怎么回事，或者自己写不出这三个热化学方程式。这个空本身难度并不大，答案也不惟一。但很多学生漏了一种，可能与答题纸上是一条线的原因，白白丢了一分。再就是未从图像中提取有关信息，未答出有关水碳比的内容。有的错答为合理控制水碳比等，不得分。这个小题，我们本来想找这样一个图像。因为等温线、等压线我们都考过了，我们想换一下形式。就找了这样一个图。结果在题干的表述有点不准确。190度前不是平衡状态。对于学生来讲，可能造成的影响不是太大，因为他的不出其他的原因。实际上只要分析出原应特点，找出温度对平衡的影响就够了。(3)向1.0L密闭容器中通入0.2molNH3(g)和0.1molCO2(g)，在一定温度下发生反应则，反应时间与气体总压强(p)的数据如下表：用起始压强和总压强计算平衡时NH3的转化率为_________，0～80min内CO2的平均反应速率是__________。这个题我们想模仿13年全国卷2的模式，主要是想让学生用物质的量之比等于压强之比进行计算。现在来看，学生不适应。多数学生放弃了。实际上，全国卷那个题也没弄明白。很多学生用了三段式去算，计算过程复杂。根据反应特点，用起始压强与平衡总压强的差去算更简单。而后面一个空与前面是连续的。前面做不对，后面也没法做。本来是想考平衡常数的，因为后面有一个水解平衡常数，所以这里改为速率的计算，难度降低了，但得分依然很低。(4)氨基甲酸铵(NH2COONH4)极易水解成碳酸铵，在酸性条件水解更彻底。将氨基甲酸铵粉末逐渐加入到1L0.1mol·L-1的盐酸中直到pH=7(室温下，忽略溶液体积变化)，共用去0.052mol氨基甲酸铵，溶液中几乎不含碳元素。此时溶液中c(NH4+)=__________，NH4+水解平衡常数为__________。第一空考一个电荷守恒，较为简单。有很多学生未读完题就放过去了。后一个空，关于水解平衡常数的计算，实际上是考了一个N原子守恒。根据Kh的表达式，c(NH3·H2O）·c（H+）/c(NH4+)，只要找出c(NH3·H2O）就可以了。而N原子总数有了，减去c(NH4+)就可以了。在高度紧张的情况下，多数学生没能找出这一关系，直接过了。体会：1、化学计算始终是全国卷的考查重点和难点。但学生的能力还有待于进一步提高。不愿做、不敢做的心态导致大部分直接放弃，势必会影响理综的总分。2、关于化学平衡的综合题，历来都是全国卷二卷的核心，或是最出彩的地方。平日训练的难度或思维容量要达到全国卷的要求。3、有关平衡的简答题，需要进一步规范学生的答题套路。38．【化学——有机化学基础】(15分)由乙烯和丙二酸等物质合成有机化合物G的路线如下：已知：①乙醛甲基上的氢原子活性较大，都能与甲醛发生反应有机选做题，仍然考查了羟醛缩合。不过，在常反应的基础上，进一步深化。难度较大，难度系数达到了0.29，低于结构的0.45。学生主要是过于紧张，其中有些空不需要看合成路线也没做，得分较低。38．【化学——有机化学基础】(15分)由乙烯和丙二酸等物质合成有机化合物G的路线如下：已知：①乙醛甲基上的氢原子活性较大，都能与甲醛发生反应，如甲醛、乙醛等物质的量发生反应：学生得首先审题到位。信息1是说，乙醛可以和3mol甲醛反应，得到的B分子中有三个CH2OH。多数学生这里理解不到位，后面推不出来了。信息2在某种程度上误导了学生，学生以为D和E的反应和信息2完全一样，结果写错了。这里确实有难度。D分子中有四个CH2Br，应该得到两个四元环。信息3由于在另一页上，有的学生没看到，所以对于最后C原子数的变化搞清楚了。请回