高中化学新人教版必修第一册第4章第2节元素周期律第1课时课件2

元素性质的周期性变化自主学习知识回顾元素性质的周期性变化规律第三周期元素性质的递变规律元素周期律小结自主学习1、请同学们画出核电荷数1~18元素的原子结构示意图。知识回顾同主族元素原子从上到下____________依次增多，原子半径逐渐_________,原子核对外层电子的吸引能力逐渐__________，原子的失电子能力逐渐_______得电子能力逐渐___________；元素单质的还原性逐渐_________，氧化性逐渐____________；最高价氧化物对应水化物的碱性____________，酸性____________；气态氢化物的稳定性____________。同主族元素，从上到下，金属性逐渐__________，非金属性逐渐__________。核电荷数增大增强减弱减弱增强增强减弱增强减弱减弱减弱元素性质的周期性变化规律思考与交流：随着原子序数的递增，元素原子的核外电子排布、原子半径和化合价的变化规律是什么？原子序数电子层数最外层电子数1~211→_______3~1021→_______11~1831→_______结论1同周期元素的核外电子排布的规律：同周期由左向右元素的原子最外层电子数；随着原子序数的递增，元素原子核外的电子排布呈现_________的变化。288递增周期性1-2原子半径的变化规律观察下图，判断同周期和同主族元素原子半径的变化规律结论2：同主族元素由上向下元素的原子半径

，同周期元素由左向右元素的原子半径

。且随着原子序数的递增，原子半径呈现_________的变化。H是所有原子中

。增大减小周期性半径最小的原子短周期主族元素中，原子半径最大的Na影响原子半径的因素：电子层数和核电荷数1-3元素主要化合价的变化规律原子序数主要化合价的变化最高正价最低负价1~2+1→0

3~10+1→____________→-1→011~18+1→____________→-1→0结论3随着原子序数递增，主族元素主要化合价呈现的变化。+5+7-4-4周期性随着原子序数的递增原子的核外电子排布原子半径元素主要化合价呈现周期性的变化思考：元素的金属性和非金属性是否也随原子序数的变化呈现周期性变化呢？第三周期元素性质的递变规律实验探究：第三周期元素性质的递变思考交流：根据第三周期元素原子核外电子排布规律，推测该周期元素金属性和非金属性具有怎样的变化规律？NaMgAlSiPSCl电子层数相同，核电荷数增大，半径减小失电子能力减弱，得电子能力增强金属性减弱，非金属性增强分组实验：取一块镁条，除去表面的氧化膜，加入水，滴加酚酞，观察现象；加热溶液，再观察现象。现象：常温下镁与水的反应较缓慢，镁条表面有一些红色；加热后反应剧烈，镁条表面有大量气泡，溶液变为红色。结论：与金属钠相比较，该反应明显困难，说明钠的金属性强于镁Mg+2H2OMg(OH)2+H2↑原理：分组实验：向氯化铝溶液中加入氨水，将生成的沉淀分装在两个试管中，分别加入盐酸和氢氧化钠溶液，观察现象。AlCl3溶液氨水HCl溶液NaOH溶液Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O

Al(OH)3+OH－=AlO2－+2H2O

白色絮状沉淀两性氢氧化物：与酸、碱都反应，生成盐和水的氢氧化物分组实验：将氯化铝溶液换成氯化镁溶液，重复上述实验。实验现象：氯化镁溶液中加入氨水得到氢氧化镁白色沉淀，该沉淀加盐酸溶解，加氢氧化钠溶液不溶解。科学事实：钠、镁、铝是金属元素，都能形成氢氧化物，NaOH是强碱，Mg(OH)2是中强碱，而Al(OH)3是两性氢氧化物，说明钠镁铝的金属性逐渐减弱。反馈练习1：下列说法能证明钾元素比镁元素金属性强的是()A.金属钾与冷水剧烈反应，镁与冷水几乎没有现象。B.KOH的碱性比Mg(OH)2强C.金属钾与MgCl2的水溶液反应可置换出金属镁D.在化学反应中，钾失去1个电子，镁失去2个电子AB实验探究：第三周期元素性质的递变NaMgAlSiPSCl电子层数相同，核电荷数增大，半径减小失电子能力减弱，得电子能力增强金属性减弱，非金属性增强如何证明Si、P、S、Cl的非金属性逐渐增强呢？单质与氢气反应生成气态氢化物的难易最高价氧化物的水化物的酸性强弱气态氢化物的稳定性Si、P、S、Cl非金属性强弱的比较SiPSCl氧化物的水化物酸性酸性变化结论H2SiO3H3PO4H2SO4HClO4（硅酸）（磷酸）（硫酸）（高氯酸）弱酸中强酸强酸强酸（强于硫酸）逐渐增强科学事实：非金属性逐渐增强练习2：下列说法能够证明氯元素的非金属性比硫元素强的是（）A.氯气与氢气化合的条件比硫与氢气化合的条件更容易B.HCl的酸性比H2S强C.HCl的稳定性比H2S强D.HClO3的酸性比H2SO3强AC单质与氢气反应的难易气态氢化物的稳定性最高价氧化物的水化物的酸性分析结论NaMgAlSiPSCl金属性减弱，非金属性增强在同一周期中，虽然各元素的原子核外电子层数相同，但由左向右，核电荷数依次递增，原子半径逐渐减小，失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强，因此金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。元素的金属性和非金属随着原子序数的递增，而呈现周期性的变化元素周期律

元素的性质随着原子序数的递增而呈现周期性的变化规律。元素周期律——

实质：原子的核外电子排布周期性的变化。量变引起质变结构决定性质

下列描述与元素周期律不相符的是（）A.随原子