安徽2022年高三冲刺模拟化学试卷含解析

2021-2022高考化学模拟试卷

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再

选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、下列说法中，正确的是（）

A.离子化合物中一定不含共价键

B.分子间作用力越大，分子的热稳定性就越大

C.可能存在不含任何化学键的晶体

D.酸性氧化物形成的晶体一定是分子晶体

2、化学与生活密切相关。下列说法正确的是（）

A.聚氯乙烯、聚苯乙烯和聚酯纤维都是由加聚反应制得的

B.因为钠的化学性质非常活泼，故不能做电池的负极材料

C.钢化玻璃和有机玻璃都属于硅酸盐材料，均可由石英制得

D.利用外接直流电源保护铁质建筑物，属于外加电流的阴极保护法

3、一种水基二次电池原理为xZn+Zn025Vq5.yH2O^=^Zn0.25+xV2O3zH2O+（y-z）H2O,电解液为含Zi?+的

水溶液，该电池可用于电网贮能。

层状Zna25V20s・yHq

下列说法正确的是（）

A.放电时，ZM+脱离插层

B.放电时，溶液中+浓度一直减小

C.充电时，电子由Zn025V2。54凡。层经电解质溶液流向Zn025+xV2C）5-zH2。层

ZnVzHO+zHO2xe2+

D.充电时，阳极发生电极反应：o.25+x2°5-2(y-)2--=Zn()25V2O5-yH2O+xZn

4、金属铜的提炼多从黄铜矿开始。黄铜矿在焙烧过程中主要反应之一的化学方程式为:

2CuFeS2+O2=Cu2s+2FeS+SO2,下列说法不正确的是

A.O2只做氧化剂

B.CuFeSz既是氧化剂又是还原剂

C.SO2既是氧化产物又是还原产物

D.若有1molCh参加反应，则反应中共有4moi电子转移

5、常温下，向lL0.01mol・L-i一元酸HR溶液中逐渐通入氨气[常温下NH3•氏0电离平衡常数K=l.76XIO-],

保持温度和溶液体积不变，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述不正确的是

4f

3456789101

A.O.OlmolLrHR溶液的pH约为4

B.随着氨气的通入，嘿逐渐减小

c(R)

C.当溶液为碱性时，c(RD>c(HR)

D.当通入0.01molNH3时，溶液中存在：c(R-)>c(NHZ)>c(H*)>c(OH)

6、探究NazCh与水的反应，实验如图：

工HOI------->口产生气体

溶液等分两份'②!稀H’SO*iKMnO,酸性溶液

NaO—①

2;BaCb溶液,将沉淀滤出洗净取上层溶落

产生气体d④,

③3•⑤

V*

产生沉淀Ba。？产生少量气泡产生气体

和白色沉淀溶液褪色

已知：+；+2

H2O2#H+HO2HO2#H+O2

下列分析不正确的是

A.①、④实验中均发生了氧化还原反应和复分解反应

B.①、⑤中产生的气体能使带火星的木条复燃，说明存在H2O2

C.③和④不能说明溶解性：BaO2>BaSO4

D.⑤中说明H2O2具有还原性

22-2-

7、某未知溶液可能含Na+、NH4\Fe\F、C「、CO3,SO3»将该溶液加少量新制氯水，溶液变黄色。再向上

述反应后溶液中加入BaCL溶液或淀粉溶液，均无明显现象。下列推断合理的是

2-

A.一定存在Fe2+、Na\CFB.一定不存在「、SO3

C.一定呈碱性D.一定存在NH4+

8、由环己醇合成环己酮的反应为：Na&。,.Hf成J、。下列说法正确的是（）

u55~wrU

A.该反应属于取代反应

B.环己酮的分子式为C6Hl2。

C.环己醇不能和NaOH溶液反应

D.环己醇分子中的所有原子可能共平面

9、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.标准状况下，1LC2H50H完全燃烧后生成的CO2分子个数约为上4

11.2

B.20gD2O与20gH2180含有的中子数均为IONA

C.lmol[TAl（NO3）3溶液中含有3NA个NO3-

D.50mLi2moi・L“盐酸与足量MnCh共热，转移的电子数为0.3NA

10、用如图装置进行实验，1小时后观察到生铁明显锈蚀，由此得出的结论是

区苯

尊号NaCl溶液

生铁片

A.属于化学腐蚀

B.。2未参与反应

C.负极反应2Fe-6e+3H2O-Fe2O3+6H+

D.正极反应Ch+4e-+2H20T4OH-

11、天然气是一种重要的化工原料和燃料，常含有少量HzS。一种在酸性介质中进行天然气脱硫的原理示意图如图所

示。下列说法正确的是

（2比、H2s

&SO,溶液、CH,磁杆菌电附＞,）,溶液

A.脱硫过程中Fe2（SO5溶液的pH逐渐减小

B.CH4是天然气脱硫过程的催化剂

C.脱硫过程需不断补充FeSCh

D.整个脱硫过程中参加反应的〃(H2S):"(02)=2：1

12、下列说法不氐确的是

A.一定条件下，苯能与山发生加成反应生成环己烷

B.利用粮食酿酒经历了淀粉一葡萄糖一乙醇的化学变化过程

C.石油裂解得到的汽油可使滨水、酸性高镒酸钾溶液褪色，褪色原理相同

D.乙醇能与CuO反应生成乙醛，乙醛又能将新制的Cu(OH”还原成C.0

13、由下列实验对应的现象推断出的结论正确的是

选项实验现象结论

将红热的炭放入浓硫酸中产生的气体通入

A石灰水变浑浊炭被氧化成CO2

澄清的石灰水

B将稀盐酸滴入NazSiCh溶液中溶液中出现凝胶非金属性：Cl>Si

有白色沉淀产生，加入稀先产生BaSCh沉淀，后BaSCh溶

CSO2通入BaCL溶液，然后滴入稀硝酸

硝酸后沉淀溶解于硝酸

向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，

D溶液显红色原溶液中一定含有Fe2+

再滴加新制氯水

A.AB.BC.CD.D

14、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，四种元素的质子数之和为47,其中X、Y在周期表中

位于同一主族，且Y原子核外电子数为X原子核外电子数的两倍。下列说法正确的是()

A.X、Y与氢均可形成原子个数比为1：2的化合物

B.元素的最高正价：Z>X>W

C.最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>Z

D.简单离子的半径：r(Z)>r(Y)>r(X)

15、下列说法正确的是()

A.%与D2是氢元素的两种核素，互为同位素

B.甲酸(HCOOH)和乙酸互为同系物，化学性质不完全相似

C.CJiio的两种同分异构体都有三种二氯代物

D.石墨烯(单层石墨)和石墨烷(可看成石墨烯与H2加成的产物)都是碳元素的同素异形体，都具有良好的导电性

能

16、X、Y、Z、W是4种短周期主族元素，在周期表中的相对位置如表，已知四种元素的原子最外层电子数之和为18,

则以下说法中正确的是()

A.Y的最高正化合价与最低负化合价的代数和为2

B.X、Y、Z、W四种原子中，X的原子半径最小

C.Y的氢化物的沸点一定高于X的氢化物的沸点

D.X、Y、W三种元素氧化物对应的水化物的酸性依次增强

17、已知：pOH=-lgc(OH)0室温下，将稀盐酸滴加到某一元碱(BOH)溶液中，测得混合溶液的pOH与微粒浓度

的变化关系如图所示。下列说法错误的是()

A.若向O.lmol/LBOH溶液中加水稀释，贝IJ溶液中c(OH-)/c(BOH)增大

B.室温下，BOH的电离平衡常数K=1x1048

C.P点所示的溶液中：c(Cl-)>c(B+)

D.N点所示的溶液中：c(H+)=c(Cl)+c(OH)-c(BOH)

18、世界第一条大面积确化镉薄膜“发电玻璃”生产线最近在成都投产，该材料是在玻璃表面镀一层确化镉薄膜，光电

转化率高。下列说法错误的是

A.普通玻璃含有二氧化硅B.该发电玻璃能将光能不完全转化为电能

C.硝化镉是一种有机化合物D.应用该光电转化技术可减少温室气体排放

19、某温度下，分别向20mL浓度均为xmol/L的NaCI和Na2CrC)4溶液中滴加O.lmol/LAgNCh溶液，滴加过程中

-lgc(Cl)和-Igc(CrOj)与AgNCh溶液的体积关系如图所示。下列说法不正确的是

V(AgNOJ，'mL

B.曲线I代表NaCl溶液

C.Ksp(Ag2CrC>4)约为4x10-12

20、异丙烯苯和异丙苯是重要的化工原料,二者存在如图转化关系:

0A+加工0A

异丙烯苯异丙苯

下列说法正确的是

A.异丙烯苯分子中所有碳原子一定共平面

B.异丙烯苯和乙苯是同系物

C.异丙苯与足量氢气完全加成所得产物的一氯代物有6种

D.0.05mol异丙苯完全燃烧消耗氧气13.44L

21、如图，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中，下列分析错误的是（）

饱和NaCl溶液

A.闭合&构成原电池，闭合区构成电解池

B.&闭合，铁棒上发生的反应为：Fe-2U-Fe"

C.及闭合，铁棒不会被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法

D.风闭合，石墨棒周围溶液pH逐渐升高

22、下列判断中一定正确的是（）

A.若R2-和M+的核外电子层结构相同，则原子序数：R>M

B.若X、Y属于同主族元素，且相对原子质量X>Y,则原子失电子能力：X>Y

C.若X、Y都是气态氢化物，且相对分子质量X>Y,则沸点：X>Y

D.若金属性M>N,则以M、N为两电极的原电池中M一定是负极

二、非选择题（共84分）

23、（14分）研究发现艾滋病治疗药物利托那韦对新型冠状病毒也有很好的抑制作用，它的合成中间体2-异丙基-4-（甲

基氨基甲基）噬噗可按如下路线合成：

回答下列问题：

（DA的结构简式是,C中官能团的名称为o

（2）①、⑥的反应类型分别是、oD的化学名称是o

（3）E极易水解生成两种酸，写出E与NaOH溶液反应的化学方程式：.

（4）H的分子式为«

（5）1是相对分子质量比有机物D大14的同系物，写出I符合下列条件的所有同分异构体的结构简式:

①能发生银镜反应②与NaOH反应生成两种有机物

和丙烯制备《八的合成路线（无机试剂任选）O

24、（12分）利用丙快和苯甲醛研究碘代化合物与苯甲醛在Cr-Ni催化下可以发生偶联反应和合成重要的高分子化合

物Y的路线如下:

已知：ohRlCH-CH0

@R1CHO+R2CH2CHO->V+H2

R2

②《+nqo

回答下列问题：

(1)A的化学名称为一。

(2)B中含氧官能团的名称是«

(3)X的分子式为»

(4)反应①的反应类型是o

(5)反应②的化学方程式是o

(6)L是D的同分异构体,属于芳香族化合物，与D具有相同官能团，其核磁共振氢谱为5组峰，峰面积比为3:2:2:2:1,

则L的结构简式可能为.

(7)多环化合物是有机研究的重要方向，请设计由《、CH3CHO、省°合成多环化合物加的路线(无机

试剂任选)。

25、(12分)“84消毒液”因1984年北京某医院研制使用而得名，在日常生活中使用广泛，其有效成分是NaClO。某

化学研究性学习小组在实验室制备NaCIO溶液，并进行性质探究和成分测定。

(1)该学习小组按上图装置进行实验(部分夹持装置省去)，反应一段时间后，分别取B、C瓶中的溶液进行实验，实验

现象如下表。

已知：①饱和NaCIO溶液pH为11；

1,8

②25℃时,弱酸电离常数为：112co3:Ki=4.4xl0-',K2=4.1xl05HC1O：K=3xlO'

实验现象

实验步骤

B瓶C瓶

实验1:取样，滴加紫色石蕊试液变红，不褪色变蓝，不褪色

实验2：测定溶液的pH312

回答下列问题：

①仪器a的名称,装置A中发生反应的离子方程式。

②C瓶溶液中的溶质是NaCl、（填化学式

③若将C瓶溶液换成NaHCCh溶液，按上述操作步骤进行实验，C瓶现象为：实验1中紫色石蕊试液立即褪色；实验

2中溶液的pH=l.结合平衡移动原理解释紫色石蕊试液立即褪色的原因______

⑵测定C瓶溶液中NaClO含量（单位：g/L）的实验步骤如下：

I,取C瓶溶液20mL于锥形瓶中，加入硫酸酸化，加入过量KI溶液，盖紧瓶塞并在暗处充分反应。

II.用O.lOOOmol/LNa2s2O3标准溶液滴定锥形瓶中的溶液，淀粉溶液显示终点后，重复操作2〜3次，Na2s2O3溶液的

平均用量为24.00mL。（已知：I2+2S2O32=2I+S4O62）

①步骤I的C瓶中发生反应的离子方程式为.

②盖紧瓶塞并在暗处反应的原因__________滴定至终点的现象o

③C瓶溶液中NaClO含量为g/L（保留2位小数）

26、（10分）叠氮化钠（NaNA是一种白色剧毒晶体，是汽车安全气囊的主要成分。NaN3易溶于水，微溶于乙醇，水溶

液呈弱碱性，能与酸发生反应产生具有爆炸性的有毒气体叠氮化氢。实验室可利用亚硝酸叔丁酯（t-BuNO2,以t-Bu表

示叔丁基）与N2H4、氢氧化钠溶液混合反应制备叠氮化钠。

⑴制备亚硝酸叔丁酯

取一定NaNOz溶液与50%硫酸混合,发生反应H2so4+2NaNO2===2HN（）2+Na2so4。可利用亚硝酸与叔丁醇（t-BuOH）

在40℃左右制备亚硝酸叔丁酯，试写出该反应的化学方程式：«

⑵制备叠氮化钠（NaN3）

按如图所示组装仪器（加热装置略）进行反应，反应的化学方程式为：t-BuNO2+NaOH+N2H4===NaN3+2H2O+

t-BuOH.

①装置a的名称是

②该反应需控制温度在65C,采用的实验措施是

③反应后溶液在0℃下冷却至有大量晶体析出后过滤。

所得晶体使用无水乙醇洗涤。试解释低温下过滤和使用无水乙醇洗涤晶体的原因是O

⑶产率计算

①称取2.0g叠氮化钠试样，配成100mL溶液，并量取10.00mL溶液于锥形瓶中。

②用滴定管加入O.lOmol-L-1六硝酸铺钱［(NH4)2Ce(NO3)6］溶液40.00mL(假设杂质均不参与反应)。

③充分反应后将溶液稀释并酸化，滴入2滴邻菲罗咻指示液，并用O.lOmolir硫酸亚铁钺［(NH4)2Fe(SO4)2］为标准液,

滴定过量的Ce，+,终点时消耗标准溶液20.00mL(滴定原理：Ce4++Fe2+===Ce3++Fe3+)»

已知六硝酸锦核［(NH4)2Ce(NO3)6］与叠氮化钠反应生成硝酸镂、硝酸钠、氮气以及Ce(NO3)3,试写出该反应的化学方

程式;计算叠氮化钠的质量分数为(保留2位有效数字)。若其他操作及读数均

正确，滴定到终点后，下列操作会导致所测定样品中叠氮化钠质量分数偏大的是(填字母)。

A.锥形瓶使用叠氮化钠溶液润洗

B.滴加六硝酸铀钱溶液时，滴加前仰视读数，滴加后俯视读数

C.滴加硫酸亚铁镂标准溶液时，开始时尖嘴处无气泡，结束时出现气泡

D.滴定过程中，将挂在锥形瓶壁上的硫酸亚铁镀标准液滴用蒸储水冲进瓶内

(4)叠氮化钠有毒，可以使用次氯酸钠溶液对含有叠氮化钠的溶液进行销毁，反应后溶液碱性明显增强，且产生无色无

味的无毒气体，试写出反应的离子方程式：

27、(12分)碳酸亚铁可用于制备补血剂。某研究小组制备了FeCO3,并对FeCO3的性质和应用进行了探究。已知:

①FeCCh是白色固体，难溶于水②Fe2++6SCN一Fe(SCN)6/(无色)

I.FeCOj的制取(夹持装置略)

实验i：

装置C中，向Na2c03溶液(pH=11.9)通入一段时间CO2至其pH为7,滴加一定量FeSO4溶液，产生白色沉

淀，过滤、洗涤、干燥，得到FeCO3固体。

⑴试剂a是o

⑵向Na2c。3溶液通入CO2的目的是。

(3)C装置中制取FeCO3的离子方程式为o

(4)有同学认为C中出现白色沉淀之后应继续通CO2,你认为是否合理并说明理由________o

D.FeCO3的性质探究

-i3mL4mol/inr-|加3mL4mol/Lr-1

KSCN溶液充分振荡，.KG溶液和.

实验ii(r过速取速液U＜总unU

J目5滴10%&5HJOJ目

FeCCh固体基本无色溶液为红色，

并有红褐色沉淀

-।3mL4moi/L加3mL-4mol/L

_"I溶液充分振荡，触KSCN溶液和「

实验过速取酒液

Hi-5滴10雌H0：

V2

乂基觌色

FeCO,固体基本无色

(5)对比实验ii和运，得出的实验结论是«

⑹依据实验ii的现象，写出加入10%H2O2溶液的离子方程式。

in.FeCO3的应用

(7)FeCO3溶于乳酸[CH3cH(OH)COOH]能制得可溶性乳酸亚铁([CH3cH(OH)COO]2Fe,相对分子质量为234)

补血剂。为测定补血剂中亚铁含量进而计算乳酸亚铁的质量分数，树德中学化学实验小组准确称量1.0g补血剂，用

酸性KMnO4溶液滴定该补血剂，消耗0.1()0()mol/L的KMnO4溶液10.00mL,则乳酸亚铁在补血剂中的质量分数

为,该数值异常的原因是(不考虑操作不当以及试剂变质引起的误差)。

28、(14分)以含1个碳原子物质(如CO、CCh、CH,、CH30H等)为原料的“碳一化学”处于未来化学产业的核心，

成为科学家研究的重要课题。请回答下列问题：

(1)已知CO、氏、CH30H(g)的燃烧热分别为-283.0kJ-moH、-285.8kJ・moH、-764.5kJ・mol」。则反应I：

CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)AH=—

(2)在温度T时，向体积为2L恒容容器中充入3moicO和H2的混合气体，发生反应I,反应达到平衡时，CH.,OH(g)

的体积分数3)与〃(H2)/"(CO)的关系如下图所示。

°1L523.5n(Hi)

n(C0)

①当起始"(H2)/"(CO)=1时，从反应开始到平衡前，CO的体积分数将一(填“增大”、“减小”或“不变”)。

②当起始n(H2)/n(CO)=2时，反应经过lOmin达到平衡，CO转化率为0.5,则(MOmin内平均反应速率P(H2)=一。

③当起始"(H2)/”(CO)=3.5时，达到平衡后，CH30H的体积分数可能是图像中的一。(填“D”、"E”或"E”点)。

(3)在一容积可变的密闭容器中充有lOmolCO和20moiH2,发生反应I。CO的平衡转化率(a)与温度(T)、压强(P)的

关系如下图所示。

①压强尸尸—（填“<”、"=”或“>"）P2；A、B、C三点的平衡常数以、KB、Kc的大小关系为—（用“<”、“=”

或“>”表示）。

②若达到平衡状态C时，容器体积为10L,则在平衡状态A时容器体积为—Lo

29、（10分）2018年8月3日我国确诊首例非洲猪瘟疫情。目前某有效药物的主要成分——姜黄素（分子式为Ci2H2。。6）

的一种合成路线如图所示:

已知：

①°一定条件下CH3CHO+CO2t

CH,CCOOH----------

O

NaOH(aq)

②CH3cHO++H2O

CH,—C—CH^H,ACH,CH-CH—C-CH.CH.

回答下列问题：

（1）A的名称为；试剂X为.

（2）D中含有的官能团名称为.

（3）反应D-E的化学方程式为,其反应类型是

（4）下列有关G（C8H8。3）的叙述不正确的是（填正确答案编号）。

a.能与NaHCO3溶液反应b.能与浓溟水发生取代反应

c.能与FeCb溶液发生显色反应d.lmolG最多能与3mol%发生加成反应

（5）姜黄素的结构简式为o

（6）G（C8H8。3）的同分异构体中，写出同时符合下列条件的结构简式为。

①苯环上的一取代物只有2种；

②核磁共振氢谱中有4组吸收峰；

③1mol该物质与烧碱溶液反应，最多消耗3molNaOH»

参考答案

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、C

【解析】

A.离子化合物一定有离子键，可能含有共价键，如NaOH属于离子化合物含有离子键和共价键，故A错误；

B.分子的热稳定性由共价键决定，分子间作用力决定物质的物理性质，故B错误；

C.稀有气体分子里面不含化学键，一个原子就是一个分子，故C正确；

D.二氧化硅为酸性氧化物，但它是由氧原子和硅原子构成的晶体，且以共价键形成空间网状结构的原子晶体，不是分

子晶体，故D错误；

正确答案是Co

【点睛】

本题考查化学键、分子间作用力等知识，题目难度不大，注意分子间作用力影响分子的物理性质，分子的稳定性属于

化学性质。

2、D

【解析】

A.聚氯乙烯、聚苯乙烯都是由加聚反应制得的，聚酯纤维是由缩聚反应制得的，选项A错误；

B、负极失电子，理论上钠可作为负极材料，选项B错误；

C.钢化玻璃既是将普通玻璃加热熔融后再急速冷却，故主要成分仍为硅酸盐，即主要成分为SiO2、Na2SiO3.CaSiO3；

而有机玻璃的主要成分是有机物，不是硅酸盐，选项C错误；

D、外接直流电源保护铁质建筑物利用的是电解池原理，属于外加电流的阴极保护法，选项D正确；

答案选D。

3、D

【解析】

A.放电时，利用原电池原理，Zn作负极，失去电子，Zn025V2O54H2O得到电子，放电时是溶液中的+与插层结

合，故A错误；

B.根据反应方程式，放电时，负极的锌板失去电子变成锌离子进入溶液中，然后与正极结合，所以溶液中的锌离子浓

度是不变的，故B错误；

C.充电时是电解池原理，但电子不能通过电解质溶液，故C错误；

2+

D.充电时，阳极失电子，电极反应为：Zn025+xV2O5-zH2O+（y-z）H2O-2xe=Zn025V2O5-yH2O+xZn,故D

正确；

故选D。

【点睛】

已知总反应书写电极反应时，根据得失电子情况加以判断，失电子，则化合价升高，发生氧化反应；总反应减去阳极

的反应即可得到阴极的电极反应。

4,D

【解析】

A.反应中，O元素的化合价由。2中的0价降至Sth中的-2价，Ch只做氧化剂，A正确；

B.Cu元素的化合价由CuFeSz中的+2价降至Cu2s中的+1价,S元素的化合价由CuFeSz中的-2价升至SCh中的+4价,

CuFeS?既是氧化剂又是还原剂，B正确；

C.O元素的化合价由02中的0价降至SCh中的-2价，SCh是还原产物，S元素的化合价由CuFeSz中的-2价升至SO2

中的+4价，SCh是氧化产物，C正确；

D.O元素的化合价由Ch中的0价降至SCh中的-2价，Cu元素的化合价由CuFeSz中的+2价降至Cu2s中的+1价，S

元素的化合价由CuFeSz中的-2价升至SO2中的+4价，ImoKh参加反应，反应共转移6moi电子，D错误；

答案选D。

5、D

【解析】

c（R）c（R）c（H+）

A.pH=6时c（H"）=107由图可得此时lg」--=0,则&=•7八、」=10一6,设HR0.Olmol•L-1电离了Xmol«L

c（HR）c（HR）

c（R）c（H+）x2

,>Ka=—-\__-=----------=106，解得X=l（）6,pH=4,A项正确；

c（HR）0.01-x

c（HR）c（HR）c（H+）

B.由已知HR溶液中存在着HR分子，所以HR为弱酸，/、〉.着H*）/及温度不变时&的值不

C（R）c（R）c（H+）

c(HR)

变，cOT)浓度在减小，故一E在减小，B项正确；

c(R)

C.当溶液为碱性时，R-的水解会被抑制，c(R-)>c(HR),C项正确；

D.Ka=l(f6,当通入0.(“molN/时，恰好反应生成NH&R,又因为常温下N%•电离平衡常数K=l.76X1(T

5,所以NHUR溶液中R-水解程度大于NHj水解程度，NH4R溶液呈碱性，则C(NH4*)>C(R-)>C(OH-)>C(H*),D

项错误；

答案选D。

6、B

【解析】

A.①中的反应机理可以认为过氧化钠与水反应生成过氧化氢与氢氧化钠，过氧化氢分解生成水和氧气，发生的反应为

复分解反应与氧化还原反应，④中过氧化钢再与稀硫酸反应生成过氧化氢与硫酸铁沉淀，过氧化氢分解生成了氧气，

因此两个试管中均发生了氧化还原反应和复分解反应。A项正确；

B.①中过氧化钠与水反应生成氧气，不能说明存在H2O2,B项错误；

C.④中BaCh与硫酸反应生成过氧化氢和硫酸钏沉淀，证明酸性：硫酸〉过氧化氢，不能说明溶解性：BaO2>BaSO4,

C项正确；

D.⑤中产生的气体为氧气，氧元素化合价升高，做还原剂，说明H2O2具有还原性，D项正确；

答案选B。

7、B

【解析】

22-

某未知溶液可能含Na\NH4\Fe\「、C「、CO32,803«将该溶液加少量新制氯水，溶液变黄色，说明亚铁离

子和碘离子至少有一种，在反应中被氯水氧化转化为铁离子和碘。再向上述反应后溶液中加入BaCL溶液或淀粉溶液,

均无明显现象，这说明溶液中没有碘生成，也没有硫酸根，所以原溶液中一定没有碘离子和亚硫酸根离子，一定存在

亚铁离子，则一定不存在碳酸根离子。根据溶液的电中性可判断一定还含有氯离子，钠离子和镂根离子不能确定，亚

铁离子水解溶液显酸性；

答案选B。

8、C

【解析】

A.有机反应中，失去氢或加上氧，发生氧化反应，所以该反应是醇的氧化反应，A错误；

B.环己酮的分子式为CsHioO,B错误；

C.环己醇含有的官能团是-OH,醇羟基不具有酸性，不能和NaOH溶液反应，C正确；

D.环己醇分子中的C原子为饱和碳原子，具有甲烷的四面体结构，因此不可能所有原子共平面，D错误；

故合理选项是c.

9、B

【解析】

A选项，标准状况下乙醇为液体，不能用气体摩尔体积来计算，故A错误；

B选项，D2O与H20fo的摩尔质量均为20g皿。一，故20gDzO与20gH2^*0的物质的量均为Imol,且它们每个分子中

均含10个中子，故Imol两者中均含IONA个中子，故B正确；

C选项，溶液体积未知，无法计算离子个数，故C错误；

D选项，50mLl2moM/盐酸与足量Mn(h共热反应一段时间后，盐酸浓度减小，无法继续反应，转移电子数目小于

0.3NA,故D错误。

综上所述，答案为B。

【点睛】

计算溶液中溶质物质的量时一定要注意题中给没给溶液的体积，二氧化镒与浓盐酸、铜与浓硫酸反应，当盐酸浓度或

浓硫酸浓度降低变为稀溶液时就不再反应了。

10、D

【解析】

A.铁在碱性或者接近中性电解质溶液中主要发生吸氧腐蚀，属于电化学腐蚀，故A错误；

B.铁在碱性或者接近中性电解质溶液中主要发生吸氧腐蚀，虽然苯可使NaCl溶液隔绝外界空气，但溶液中有溶解氧,

氧气参与了反应，故B错误；

C.铁在碱性或者接近中性电解质溶液中主要发生吸氧腐蚀，负极失电子形成Fe2+,方程式为：Fe-2e=Fe2+,故C错

误；

D.铁在碱性或者接近中性电解质溶液中主要发生吸氧腐蚀，正极得电子生成氢氧根，电极方程式为：O2+4e-

+2H20T4OH-,故D正确；

正确答案是D。

11、D

【解析】

A.在脱硫过程中Fe2(SO,3与H2s发生反应：Fe2(S()4)3+H2s=2FeSCh+H2sCU+SJ,然后发生反应：

4FeSCh+O2+2H2so4=2Fe2(SO4)3+2H2O,总反应方程式为：2H2S+Ch=2Sl+2H2。，可见脱硫过程中由于反应产生水，

使FeMSOS溶液的浓度逐渐降低，因此溶液的pH逐渐增大，A错误；

B.CH4在反应过程中没有参加反应，因此不是天然气脱硫过程的催化剂，B错误；

C.脱硫过程反应产生中间产物FeSCh,后该物质又反应消耗，FeSCh的物质的量不变，因此不需补充FeSOcC错误;

D.根据选项A分析可知Fe2(SO4)3是反应的催化剂，反应总方程式为2H2S+O2=2SJ+2H20,故参加反应的"(H2S)：

”(。2)=2：1,D正确;

故合理选项是D。

12、C

【解析】A.苯虽然并不具有碳碳双键，但在保作催化剂的条件下也可与H2加成生成环己烷，故A正确；B.淀粉经

过水解生成葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下转化为乙醇，过程中有新物质生成，属于化学变化，故B正确；C.石油

裂解得到的汽油中含有烯烧，可使滨水、酸性高铳酸钾溶液褪色，但褪色原理不同，与滨水是发生加成反应，与酸性

高镒酸钾是发生氧化还原反应，故C错误；D.乙醇在加热条件下能与Cut)反应生成乙醛，乙醛能将新制的Cu(OH”

还原成C112O,反应中都存在元素的化合价的变化，均属于氧化还原反应，故D正确；故选C

13、D

【解析】

A.C与浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫，均使石灰水变浑浊；

B.盐酸为无氧酸；

C.SO2通入BaCL溶液中不反应，二氧化硫可被硝酸氧化生成硫酸根离子；

D.滴加KSCN溶液，溶液不变色，可知不含铁离子。

【详解】

A.二氧化碳、二氧化硫均使石灰水变浑浊，由现象不能说明炭被氧化成CO2,故A错误；

B.盐酸为无氧酸，不能比较非金属性，故B错误；

C.SO2通入BaCL溶液中不反应，二氧化硫可被硝酸氧化生成硫酸根离子，白色沉淀为硫酸钢，故C错误；

D.滴加KSCN溶液，溶液不变色，可知不含铁离子，再滴加新制氯水，溶液变红，可知原溶液中一定含有Fe2+,故

D正确；

故选：D。

14、A

【解析】

已知“X、Y是周期表中位于同一主族的短周期元素”，则Y的核外电子数比X多8,又已知“Y原子核外电子数为X

原子核外电子数的两倍”，则X为氧、Y为硫；因为Z的原子序数比Y大，所以Z为氯；再由“四种元素的质子数之

和为47”，可确定W为碳。

【详解】

A.X、Y与氢可形成H2O、H2S,二者原子个数比都为1：2,A正确；

B.X为O元素，不能表现出+6价，最多表现+2价，则“元素的最高正价：Z>X>W”的关系不成立，B错误；

C.因为S的非金属性小于CL所以最高价氧化物对应水化物的酸性：Y<Z,C错误；

D.简单离子的半径应为r(S2-)>r(C「)>r(O2-),D错误；

故选A。

15>B

【解析】

A.H2与D2是氢元素的两种单质，不是同位素的关系，同位素是原子之间的互称，故A错误；

B.甲酸(HCOOH)和乙酸分子结构相似，官能团的种类和数目一样，分子组成上差1个-CHh-,甲酸还具有醛类物

质的性质，故B正确；

C.C4H10的两种同分异构体分别是正丁烷和异丁烷，正丁烷有6种二氯代物，异丁烷有4种二氯代物，故C错误；

D.同素异形体是同种元素的单质之间的互称，石墨烷不是碳元素的单质，二者不是同素异形体，故D错误。

故选Bo

16、A

【解析】

由元素周期表的位置可知，X和Y为第二周期，Z和W为第三周期，设Z的最外层电子数为n,X的最外层电子数为

n+1,Y的最外层电子数为n+2,W的最外层电子数为n+3,贝！Jn+n+l+n+2+n+3=18,n=3,则Z为AI、X为C、Y为

N、W为S。

【详解】

根据分析可知，X为C元素，Y为N,Z为ALW为S元素；

A.Y为N,位于VA族，其最高化合价为+5,最低化合价为-3,则N元素的最高正化合价与最低负化合价的代数和

为2,故A正确；

B.同一周期从左向右原子半径逐渐减小，同一主族从上到下原子半径逐渐增大，则四种原子中Z(A1)的原子半径最

大，Y(N)的原子半径最小，故B错误；

C.没有指出简单氢化物，该说法不合理，如含有较多c的燃常温下为液态、固态，其沸点大于氨气，故c错误；

D.缺少条件，无法比较N、S元素氧化物对应水化物的酸性，如：硫酸〉亚硝酸，硝酸〉亚硫酸，故D错误；

故选：Ao

17、C

【解析】

C(0H[n(OH-)

A.BOH是弱碱,加水稀释时促进电离，溶液中BOH的微粒数减小，而OH-的数目增多，则溶液中———=4——<-

c(BOH)n(BOH)

不断增大，故A正确;

cB+=0,即c(BOH)=c(B+),则BOH的电离平衡常数K产等工xc(OH)=c(OH)=lxl048,故B正

B.N点-1g—~\

c(BOH)c(BOH)

确;

C.P点的pOHV4,溶液呈碱性，KOc(OH-)<c(OH-),根据电荷守恒可知：c((T)Vc(B+),故C错误;

cB

D.N点-lg—~~J=O,则c(BOH)=c(B+),根据电荷守恒c(B+)+c(H+)=c(C「)+c(OlT)可知,c(H+)=c(Cr)+c(OH)c(BOH),

c(BOH)

故D正确；

故答案为C.

【点睛】

c(B+)c(B+)

考查酸碱混合的定性判断，明确图象图象变化的意义为解答关键，根据图象可知，N点-lgJ♦、=(),/\=1,

c(BOH)c(BOH)

c(B+)

此时pOH=-lgc(OH)=4.8,则BOH的电离平衡常数Kb=—~xc(OH)=c(OH)=lxlO证明BOH只能部分电离，

c(BOH)

属于弱碱，再结合溶液中的电荷守恒式分析即可。

18、C

【解析】

A.玻璃成分为硅酸钠、硅酸钙、二氧化硅，故A正确，但不符合题意；

B.该发电玻璃能将光能转化为电能，但是不能完全转化，存在能量损耗，故B正确，但不符合题意；

C.硝化镉不含碳元素，是一种无机化合物，不是有机化合物，故C错误，但符合题意；

D.应用该光电转化技术可减少化石燃料的使用，减少二氧化碳的排放，故D正确，但不符合题意；

故选：Co

19、D

【解析】

A.根据图像可知，未滴加AgNCh溶液时-lgc(Cl)或-lgc(CrO：)均为1,则NaCl和NazCrO』溶液均为().lmol・L」，

即x=0.1,A选项正确;

B.ImoKT和CMV-分别消耗Imol和2moiAg+,由图像可知，滴加AgNCh溶液过程中，曲线I突跃时加入的AgNCh

溶液的体积为20mL,则曲线I代表NaCl溶液，B选项正确；

122+

C.b点时，-lgc(CrO：)=4,则c(CrO42-)=10-4molLi,cCAg^xlO^mol-L,Ksp(Ag2CrO4)=c(CrO4)-c(Ag)=4x10

-'C选项正确；

1+

D.a点时，Ct恰好完全沉淀，-lgc(Cl)=5,则c(C1)=10-5mol・L-i,cCAg>lO^mobL-,Ksp(AgCI)=c(Cr)-c(Ag)=10-

溶液中c（Ag+）=°.°2LxO/mol・J如moi,

l0,c点加入40mLAgNO3溶液,

''0.06L3

c/cl.bKSp（AgCl）_10-°

v>C（Ag+）OjJ1UmoiL,则4gc（a-）=9-lg3=8.52,D选项错误；

°T

答案选D。

20、C

【解析】

A.异丙烯基与苯环靠着单键相连，单键可以旋转，因而异丙烯苯分子中所有碳原子不一定共平面，A错误；

B.异丙烯苯分子式为C9H10,乙苯分子式为C8H皿两者分子式相差一个“C”，不符合同系物之间分子组成相差若干个

CH2,B错误；

C.异丙苯与足量氢气完全加成生成根据等效氢原则可知该产物有6种氢原子，因而其一氯代物有6种，

C正确；

D.异丙苯分子式为C9H12,该燃烧方程式为C9HH+I2O2—^