高一化学下册期中调研检测试题1

江西省安福中学2010-2011学年高一下学期期中考试一试题（化学）可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，N-14，O-16，Na-23，Mg-24，S-32，Cl-35.5第Ⅰ卷（选择题，共48分）一、选择题（每题只有一个选项切合题意，每题3分，共48分）1．月球中的每百吨23He聚变所开释出的能量相当于当古人类一年耗费的能量；地球上氦元素主要以24He的形式存在。以下说法中正确的选项是（）A．23He比24He多一此中子B．氦原子的质量数必定为3C．一个氦气分子中含有两个氦原子D．氦(23He)气的摩尔质量为－13g·mol2．以下化学用语中正确的选项是（）··B．镁的原子构造表示图为A．氯化钠的电子式为Na×Cl·········－C．氯化氢分子的形成过程可用电子式表示为H×+··+×·]·······D．重水的化学式为12H2O（或D2O）3、以下反响过程中，同时有离子键、极性键和非极性键的断裂和形成的是（）△B．NH3+CO2+H2O====NH4HCO3A．NH4Cl=====NH4↑+HCl↑C．2NaOH+Cl2====NaCl+NaClO+H2OD．2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O24、A、B、C三种元素的原子序数挨次a、b、c，它们的离子An+、Bn－、Cm－拥有同样的电子层构造，且n＞m，则以下关系正确的选项是（）A．a＞b＞cB．a＞c＞bC．a=b+m+nD．a=c－n－m5、碱性电池拥有容量大，放电电流大的特色，因此获得宽泛应用，锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解质溶液，电池总反响式为Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)===Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)。以下说法中错误的选项是（）．电池工作时，锌失掉电子B．电池正极的电极反响式为2MnO2(s)+H2O(l)+2e－===Mn2O3(s)+2OH－(aq)C．电池工作时，电子由正极经过外电路流向负极D．外电路中每经过0.2mol电子，锌的质量理论上减少6.5g6、必定量的H2在必定条件下完整焚烧后，生成气态H2O，放出热量Q1，等质量的H2在相同条件下完整焚烧生成液态H2O，放出热量Q2，则Q1和Q2的关系是（）A．Q1＞Q2B．Q1＝Q2C．Q1＜Q2D．没法确立7、科学家最近几年来研制出一种新式细菌燃料电池，利用细菌将有机物转变为氢气，氢气进入以磷酸为电解质溶液的燃料电池中发电，电池正极反响为（）－－2c－－A．H2+2OH===2H2OB．O2+4H++4e===2H2O－－－C．H2－2e====2H+D．O2+2H2O+4e===4OH、、8、已知：32===4NO+6H23)、2)v(NO)2O)4NH+5OO,若反响速率分别用v(NHv(Ov(H－1－1表示，则正确的关系是（）(molL··min)A．4v(NH3)v(O2)5v(O2)v(H2O)B．562v(H2O)4v(O2)v(NO)C．v(NH3)D．359、必定条件下有可逆反尖：x(g)+3Y(g)2Z(g),若X、Y、Z开端浓度分别为c1、c2、c3（均不为0），达到均衡时X、Y、Z的浓度分别为－1－1、0.08mol·L0.1mol·L、0.3mol·L－1），则以下判断中不合理的是（A．c1:c2=1:3B．均衡时，Y和Z的生成速率之比为3:2C．X、Y的转变率相等D．c1的取值范围为－10＜c1＜0.1mol·L10、烷烃分子能够看做由以下基团组合而成：—CH3、—CH2—、—CH—、—C—若某烷烃分子中同时存在这四种基团，则该烷烃起码含有的碳原子数应是（）A．6B．7C．8D．1011、已知构造简式为CH3—CH2—CH2—CH3的丁烷含有2个—CH3，则分子式为C6H14的烷烃中含有4个—CH3的同分异构体有（）A．2种B．3种C．4种D．5种12、0.2mol某烷烃完整焚烧后，将生成的气体迟缓通入－1NaOH溶液中，生成的0.5L2mol·LNaCO和NaHCO的物质的量之比为1:3，则该烷烃为（）233A．甲烷B．乙烷C．丙烷D．丁烷13、以下烯烃与HBr发生加成反响所得产物有同分异构体的是（）A．CH2==CH2B．CH3CH==CHCH3CH3C．CH3C==C—CH3D．CH2==CHCH2CH3CH314、使1mol乙烯与氯气完整发生加成反响，而后使该加成反响的产物与氯气在光照条件下发生代替反响，则两个过程中耗费氯气的总物质的量最多为（）A．3molB．4molC．5molD．6mol15、以下相关苯与乙烯的比较中，正确的选项是（）A．分子中全部原子都在同一平面上B．都能被酸性高锰酸钾溶液氧化C．都能与溴水反响使溴水退色．等物质的量的苯和乙烯完整焚烧时，乙烯耗氧多16、在实验室中，以下除掉杂质的方法正确的选项是（）A．溴苯中混有溴，加入KI溶液振荡，用汽油萃拿出溴B．乙烷中混有乙烯，通入氢气在必定条件下反响，使乙烯转变为乙烷C．硝基苯中混有浓HNO3和浓H2SO4，将其倒入NaOH溶液中振荡，静置，分液D.乙烯中混有SO2和CO2，将其通入酸性KMnO4溶液中洗气第Ⅱ卷（选择题，共

52分）二．非选择题17、（14分）（1）X元素的原子核外有2个电子层，此中L层有5个电子，则该元素在周期表中的地点为，其气态氢化物的化学式为，最高价氧化物的化学式为，该元素的最高价氧化物对应水化物的化学式为。（2）R为1—18号元素中的一种非金属元素，若其最高价氧化物对应水化物的化学式为HnROm，则此时R元素的化合价为，R原子的最外层电子数为，其气态氢化物的化学式为

。18、（12分）A、B、C、D、E、F是原子序数挨次增大的同周期元素，已知A、C、F的原子最外层电子数之和为11，且这三种元素的最高价氧化物对应的水化物之间两两皆能反响，均生成盐和水；D元素原子的次外层电子数比最外层电子数多4，E元素原子的最外层与最内层电子数的差是3。试回答以下问题：（1）写出以下元素的元素符号：A，C，D，E。2）用电子式表示B和F形成化合物的过程3）写出A、C、F三种元素的最高价氧化物对应的水化物互相反响的化学方程式：19、（8分）必定温度下，在容积为VL的密闭容器中进行aN（g）bM(g)反响，M、N的物质的量随时间的变化曲线以下图（1）此反响的化学方程式中a=（2）t1到t2时刻，以Mb的浓度变化表示的均匀化学反响速率为（3）此反响在该条件下达到限度时，反响物的转变率为（4）以下表达中能说明上述反响达到均衡状态的是。A、反响中M与N的物质的量之比为1:1B、混淆气体的总质量不随时间的变化而变化C、混淆气体的总物质的量不随时间的变化而变化D、单位时间内耗费amolN，同时生成bmolME、混淆气体的压强不随时间的变化而变化F、N的转变率达到最大，且保持不变20、（10分）以下图是1831年德国化学家李比希测定烃类有机化合物构成的装置，瓷管内有烃类样品，经加热分解或汽化后用纯氧气流驱逐经过灼热的CuO，在这里烃类物质将转变为CO2和H2O，再经两个汲取管汲取，已知汲取管I和Ⅱ分别汲取H2O和CO2，且测定的数据以下表，请回答以下问题：汲取管I汲取管Ⅱ汲取前汲取后汲取前汲取后100g102.7g98g111.2g（1）烃类样品在发生化学反响过程中所用的氧化剂是。（2）汲取管I中装的汲取剂是，汲取管Ⅱ中装的汲取剂是。（3）经计算可知，该烃的分子式为（4）已知该烃不可以使酸性KmnO4溶液退色，1mol该烃最多可与3molH2发生加成反应，则该烃的构造简式为。21、（8分）CO、CH4均为常有的可燃性气体（1）等体积的CO和CH4在同样条件下分别完整焚烧，转移的电子数之比为（2）已知在101kpa时，CO的焚烧热为283KJ/mol。同样条件下，若2molCH4焚烧生成液态水，所放出的热量为1m