高中化学第3章物质在水溶液中的行为322盐类水解的实质与规律教案高二化学教案

【3-2-2盐类水解的实质与规律】之小船创作教课目的知识与技术:经过实验概括盐溶液的酸碱性与其种类之间的关系，并进一步研究盐溶液体现不一样酸碱性的原由，总结其规律。娴熟掌握盐类水解的表示方法——水解离子方程式的书写。过程与方法:经过“活动·研究”和“沟通·商讨”的活动，指引学生领会综合、剖析、概括等方法在解决水溶液问题中的应用。感情、态度与价值观:经过介绍与盐类水解均衡有关应用知识，帮助学生认识水溶液在化学中的重要作用，领会化学知识在人类生产、生活中的应用。教课要点：盐类水解的实质及规律。教课难点：盐类水解的实质及规律。教课过程：【复习发问】1、什么是盐？2、什么是电离均衡？3、水溶液的酸碱性由什么决定？【引入新课】酸溶液呈酸性，碱溶液呈碱性，那么盐溶液能否呈中性呢？测定以下盐溶液的PH，实验研究一下。【演示实验】分别用玻璃棒蘸取少许以下溶液，滴到pH试纸上，察看颜色变化，并与标准比色卡比较，得出溶液的酸碱性。CH3COONa溶液、Na2CO3溶液、NaCl溶液、NH4Cl溶液、CuSO4(或Al2(SO4)3)溶液、KNO3溶液。【教师】为何盐溶液有的呈酸性，有的呈碱性，有的呈中性呢？要解决这个问题，大家先达成P83的表格。【达成表格】P83盐溶液CH3COONaNa2CO3NaClNH4ClAl2(SO4)3KNO3溶液的PH溶液中存在的微粒哪些离子可能发生互相作用溶液显示酸性或碱性的原由【结论】盐溶液不必定都显中性，有的呈酸性，有的呈碱性。【发问】相同为盐溶液，却表现出不一样的酸碱性，说明+—在这六种溶液里H和OH的浓度分别呈何种关系呢？【学生】回答。【发问】CHCOONa、NaCO、NHCl、Al(SO)在水溶液3234243中既不可以电离出-也不可以电离出+OHH，而在任何物质的水溶液中由水电离出的+—那么是谁打破了H和OH的浓度总相等，这一等量关系呢？【研究】CH3COONa溶液显碱性的原由【研究步骤】1、CH3COONa溶液中存在哪些电离？2、CH3COONa溶液中存在哪些离子？3、CH3COONa溶液中哪些离子能共存？哪些离子不可以共存？写出离子方程式。4、CH3COONa在水溶液中反响的实质和结果是什么？【学生】回答。-O-【板书】CHCOO+HCHCOOH+OH323【迁徙?运用】NHCl溶液为何显酸性？Al(SO)溶液4243为何显酸性？【板书】NH4++H2ONH3?H2O+OH—【说明】水解反响的特色——将水解走开来，再与弱离子联合。【练习】写出以下物质的水解反响。（1）FeCl3（2）NaF（3）CuSO4（4）K2CO35）Al2(SO4)3【板书】二、盐类的水解1、定义：在溶液中盐电离产生的离子与水电离产生的+—H或OH联合生成弱电解质的反响，叫做盐类的水解。2、实质：盐电离出的离子与水电离出的离子反响生成弱电解质，损坏了水的电离均衡，促使了水的电离。+—3、结果：损坏了H或OH浓度的等量关系使溶液呈酸性或碱性。【沟通议论】什么样的盐才能水解呢?【发问】CH3COONa是哪一种酸和碱反响获得的盐？【回答】是由醋酸（弱酸）和氢氧化钠（强碱）中和生成的盐。【发问】什么样的离子能够发生水解？如Na+、K+、Fe2+、3+4+42—、Cl—3—32—,哪些能够发生水Fe、NH、SO、CHCOO、CO解？【学生】回答【总结】强酸强碱酸碱弱酸弱碱1、强酸强碱盐4NaCl、K2SO2、强酸弱碱盐4FeCl3、(NH4)2SO3、弱酸强碱盐323CHCOONa、KCO4、弱酸弱碱盐CH3COONH4、(NH4)2CO3【板书】4、盐类水解的条件：（1）一定溶于水；（2）一定含弱酸阴离子或弱碱阳离子【发问】盐类水解有何规律？酸碱盐的种类能否水解盐溶液的酸碱性强酸强碱盐强强否(无弱不水解)中性NaCl弱酸强碱盐弱强是(酸弱酸水解)碱CH3COONa强酸弱碱盐强弱(NH4)2SO4是(碱弱碱水解)酸弱酸弱碱盐弱弱是(都弱都水解)谁强显谁性CH3COONH4【板书】5、盐类水解的规律：有弱才水解，无弱不水解越弱越水解，都弱双水解谁强显谁性，都强显中性【增补说明】多元弱酸阴离子或多元弱碱阳离子是分步水解的，一步比一步的程度小。如：碳酸钠在溶液中的变化：第一步是Na2CO3在水溶液里电离出来的CO32—发生水解：+2—Na2CO3===2Na+CO3+H2OOH—+H+—HCO32—+H2O——CO3HCO+OH3第二步是生成的HCO3—进一步发生水解：—+H2OH2CO3+OH—HCO3【板书】6、书写离子方程式的注意事项1）用可逆符号：2）多元弱酸根离子分步水解，第一步较易发生，水解方程式一般只要写第一步的水解。3）关于积淀气体符号↓或↑-----不可以标【解说】原由：一般盐类的水解的程度很小，水解产物也极少，往常不生成积淀或气体，也不发生疏解。【阅读】指导学生阅读课本P85《拓展视线》。【小结】小结本节课的内容。板书设计：第三章物质在水溶液中的行为第二节弱电解质的电离盐类的水解二、盐类的水解1、定义：在溶液中盐电离产生的离子与水电离产生—的H或OH联合生成弱电解质的反响，叫做盐类的水解。2、实质：盐电离出的离子与水电离出的离子反响生成弱电解质，损坏了水的电离均衡，促使了水的电离。+—3、结果：损坏了H或OH浓度的等量关系使溶液呈酸性或碱性。4、盐类水解的条件：（1）一定溶于水；（2）一定含弱酸阴离子或弱碱阳离子5、盐类水解的规律：有弱才水解，无弱不水解越弱越水解，都弱双水解谁强显谁性，都强显中性6、书写离子方程式的注意事项1）用可逆符号：2）多元弱酸根离子分步水解，第一步较易发生，水解方程式一般只要写第一步的水解。3）关于积淀气体符号↓或↑-----不可以标教课回首：经过本节课的学习，能够让学生经过实验概括