高三化学复习氯气及化合物

高三化学专题八

氯气及化合物1、物理性质：黄绿色，有刺激气味的气体，有毒，易液化，可溶于水（溶解度1：）2、化性质（）金属反应①2Na＋

2NaCl（烟）②Cu＋③2Fe＋（）非金属反应

CuCl（黄色烟，与变价金属应生成高价金属）2FeCl（产棕色的,常温下不与干燥氯气反应.①＋

2HCl

白雾，发生爆炸H＋Cl

2HCl（白色火焰，HCl工业法）②2P＋

2PCl(白烟

白色烟雾2P＋

2PCl（白雾）（）水反应Cl＋HOHCl＋HClO

氯气的水溶液叫氯水（）碱反应Cl＋2NaOH=NaCl＋＋H制漂白液，制氯气尾气处理)2Cl＋2Ca(OH)=Ca(ClO)＋CaCl＋2H（工业制漂白粉制法）（）化性2FeCl＋=2FeCl（溶液由浅绿色变为黄色）2KI＋=2KCl+I湿的粉KI试变,用于氯气的检验SO＋Cl＋2HO=2HCl+HSO除废水中的)3、氯气的实验室制法①反应原理MnO+4HCl(浓MnCl+2HOCl↑注意：跟浓酸在共热的条件下才反应生成Cl，稀盐酸不与MnO反。②装置组成：发生装---收集置--收装置③实验步骤：检密—装药—固定—加热—收集④收集方法：向上排空气法（排饱和食盐水法）⑤检验方法用润的KI淀粉纸置于瓶瓶口观察是否变蓝。⑥净化装置：用饱和食盐水除去HCl用浓硫酸干⑦尾气处理：用碱液NaOH）收B.工制法碱工业）2NaCl+2HO2NaOH+H↑+Cl↑1

4、氯水的成分及相关物质的性1.氯（氯气的水溶液Cl+HO======HCl+HClO（可逆）2.氯的成分：新制A.分子：HOHClO离：、、ClO（量、（少量）久置：2HClO=======+久制的氯水主要成份为HO、HCl稀盐酸）3.HClO基性质：①弱酸性；一元弱酸，比HCO弱②不稳定；2HClO=2HClO↑③强化性；杀菌能力，故氯水可用作自来水消毒。④漂白性；使色布、品红溶液等褪色。4.氯成份的确认及现象氯水

加入试剂镁粉酸化了的硝酸银红纸

现象有气体逸出白色沉淀褪色

结论含H+含Cl－氯水有漂白作用闻气味

刺激性气味

含Cl

无水硫酸铜

蓝色晶体

含HO5.几漂白剂的比较漂白剂

HClO

Na（O）

SO

活性炭漂白原理品红溶液紫色石蕊稳定性

氧化漂白褪色先变红后褪色稳定

氧化漂白褪色褪色稳定

化合漂白褪色只变红不褪色不稳定

吸附漂白褪色褪色——6.漂粉的漂白原理漂白粉溶液置于空气中能产生漂白性Ca(ClO)COHO=CaCO↓＋2HClO；漂白粉溶液中加酸能能提高漂白性；Ca(ClO)2HCl（稀=＋2HClO；随堂检测、下列离子方程式书写错误的()A．氯气与水反应Cl＋＋Cl＋ClOB．氯水滴加到AgNO溶液中Cl＋Ag=AgCl↓2

C．碳酸钙与盐酸反应：＋＋H＋CO↑D．用氢氧化钠吸收氯气：Cl＋2OH===Cl＋＋HO2、滴加新制氯水后，下列各组子可能大量存在的()A．Fe、、、NO．、Na、ISOC．Ag、Ca、、NO．Na、Ba、CO、3、某同学用下列装置制备Cl或检Cl性质。下列说法正确的是()A．Ⅰ图中：如果MnO过量浓酸就可全部消耗完B．Ⅱ图中：生成蓝色的烟C．Ⅲ图中：量筒中发生了加成应D．Ⅳ图中：湿润的有色布条能色，将硫酸溶液滴入烧杯中，至溶液显酸性，结果有Cl生成4、下列叙述正确的是()①氯气的性质很活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸②实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收③新制氯水的氧化性强于久置氯水④检验HCl气体中是否混有Cl的法是将气体通入硝酸银溶液⑤除去HCl气体中的，将体通入饱和食盐水A．①②③B．②③④C③．③⑤5、水处理包括水的净化、软化杀菌消毒、去离子、蒸馏等。其中常见的杀菌消毒剂包括氯气、臭氧、漂粉精、活性炭等2011年深圳二十六届大运会用臭氧、活性炭对游泳池进行消毒和净化。下列说法中正确的()A．臭氧、活性炭处理水的原理同B．氯气是一种常用的消毒剂，氯气消毒的水可以用于配制化学试剂C．氯气和二氧化硫都具有漂白，等体积的两者混合会提高漂白的效率D．漂粉精长期露置在空气中会效，且它的使用会增加水的硬度6、在未知溶液中加入AgNO溶有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀部分溶解，有无色无味的气体生成将气体通入澄石灰水中灰水变浑浊由此判断水溶液中含()A．Cl，SOB．Cl，NOCCl，CO7、下列反应的离子方程式书写确的()A．氯气与水反应Cl＋＋Cl＋ClOB．氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl＋2OH＋＋△

D．SO，C．浓盐酸与二氧化锰共热：MnO＋浓)Mn＋2Cl＋Cl↑＋OD．漂白粉溶液中通入少量二氧碳气体：3

Ca＋2ClO＋O＋CO===CaCO↓＋2H＋2ClO8、在氯水中存在多种分子和离，它们在不同的反应中表现各自的性质。下列实验现象和结论一致且正确的是)A．向氯水中加入有色布条，一儿有色布条褪色，说明溶液中有存B．溶液呈黄绿色，且有刺激性味，说明有分子存在C．先加入盐酸酸化，再加入AgNO3溶产生白色沉淀，说明有Cl－存在D．加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分存在9、取17.4gMnO2固粉末与定体积的浓盐含溶质0.4mol)共制取氯(HCl挥发不计)，下列说法正确的()A．反应过程中作化剂．盐酸未完全反应C．MnO2过，盐酸完全反应．反应产生2.24L氯(标准状)10、0.2molMnO2和50mL12L－酸混合缓缓加(不考虑挥发)，反应完全后在余下的溶液中加入足量的AgNO3液，下列关于生成AgCl沉的质的量的判断中正确的是)A．等于0.3molB．大于mol．大于0.3小于0.6mol．以上都不正确11、列离子方程式正确的()A．将氯气溶于水制备次氯酸：Cl＋O===2H＋ClClO△B．用浓盐酸与MnO反制少氯气：MnO＋4H2Cl=====Mn＋↑＋2HC．Fe(OH)溶氢碘酸Fe(OH)＋3H===Fe＋OD．向NaSO溶中通入足量氯气S＋＋＋4Cl＋12、～各物质间的关系如下图其中、D为气态单质。请回答下列问题：(1)物质C和E的称分别________、；(2)可选用不同的A进行反应①，若在常下进行，其化学方程式