高考中十种常考离子的检验

第页高考中十种常考离子的检验【摘要】离子检验反映学生对元素及其化合物性质的掌握程度、实验能力、语言表达和综合应用能力，入手易得分难。本文重点阐述十种常考离子的检验步骤和答题模式。【关键字】离子检验原那么步骤模式十种常考离子离子检验从一定程度上反映学生对元素及其化合物性质的掌握程度、化学实验的根本能力、语言表达能力以及综合应用能力，入手易得分难。究其原因主要是学生对元素及其化合物的性质掌握不全面，化学实验能力欠缺和语言表达不标准等。本文重点阐述十种常考离子的检验步骤和答题模式。一、离子检验的原那么、步骤和答题模式攻克方法：熟练掌握元素及其化合物的性质。思考方向：首先考虑该离子的性质，选择最正确试剂和操作，进行有明显现象的化学反响或实验操作。试剂和操作要求：选试剂或操作以科学合理、现象明显、简便易行、环保无毒或少毒为原那么。现象越明显越好，操作越简单越好，试剂越普通越好，整个实验过程越环保越好。4、一般步骤：取样操作描现象得结论。5、答题模式：取，进行的操作，假设看到现象，那么；反之，那么。二、十种常考离子的检验1、铵盐中NH4+检验【思路】将NH4+转化成NH3检验。【原理】铵盐遇到浓碱溶液加热生成NH3能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。【操作、现象和结论】取未知液于一支干净的试管中〔固体那么配成溶液〕，参加浓NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，假设试纸变蓝，那么原物质中含NH4+；反之那么不含NH4+。2、铝盐中Al3+检验【思路】Al3+与强碱反响，强碱用量不同，产物不同，实验现象不同。【原理】Al3+遇少量强碱时生成Al(OH)3，继续加强碱Al(OH)3溶解，生成偏铝酸盐。【操作、现象和结论】取未知液于一支干净的试管中〔固体那么配成溶液〕，逐滴参加NaOH溶液，边滴边震荡试管。假设先生成白色胶状物质后溶解得到澄清溶液，那么原物质中含Al3+，反之那么不含Al3+。3、铁盐中Fe3+检验方法一：络合反响【思路】Fe3+与KSCN或苯酚溶液反响时有明显颜色变化。【原理】Fe3+与KSCN溶液反响生成红色物质，Fe3+与苯酚溶液反响生成紫色物质。【操作、现象和结论】取未知溶液于一支干净的试管中〔固体那么配成溶液〕滴入几滴KSCN或苯酚溶液，假设溶液变红或出现紫色那么原物质中含有Fe3+；反之，那么不含Fe3+。方法二：沉淀反响【思路】Fe3+与碱溶液反响时生成有色沉淀。【原理】Fe3+与碱反响生成红褐色的Fe(OH)3。【操作、现象和结论】取未知液于一支干净的试管中〔固体那么配成溶液〕滴入NaOH溶液，假设有红褐色沉淀出现那么原物质中含有Fe3+；反之那么不含Fe3+。方法三：氧化反响【思路】Fe3+与某些复原性物质反响产生明显的实验现象。【原理】Fe3+与能氧化I-，生成I2；Fe3+与能氧化S2+，生成硫单质等。【操作、现象和结论】取未知液于一支干净试管中〔固体那么配成溶液〕滴入淀粉KI或H2S溶液，假设溶液变蓝或有淡黄色物质生成那么原物质中含有Fe3+；反之那么不含Fe3+。4、亚铁盐中Fe2+检验方法一：沉淀反响【思路】Fe2+与碱溶液或铁氰化钾溶液反响有特殊颜色的沉淀生成。【原理】Fe2+与碱液在敞口容器中反响生成白色絮状Fe(OH)2沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色Fe(OH)3沉淀；而Fe2+与铁氰化钾溶液反响生成蓝色沉淀Fe3[(Fe(CN)6]2。【操作、现象和结论】取未知液于一支干净的试管中〔固体那么配成溶液〕滴入适量NaOH或铁氰化钾溶液，假设生成白色絮状沉淀在空气中迅速变成灰绿色最后变成红褐色或有蓝色沉淀出现，那么原物质中含有Fe2+；反之，那么不含Fe2+。方法二：复原反响【思路】Fe2+与某些有色氧化剂反响，产生明显实验现象【原理】Fe2+能使酸性高锰酸钾溶液或溴水等有色物质褪色；【操作、现象和结论】取未知液于一支干净的试管中〔固体那么配成溶液〕滴入少量酸性高锰酸钾或溴水，假设溶液褪色那么原物质中含有Fe2+；反之，那么不含Fe2+。方法三：将Fe2+氧化成Fe3+来检验【思路】在排除Fe3+的前提条件下，将Fe2+氧化成Fe3+检验【原理】Fe2+遇KSCN溶液没有明显现象，参加适宜氧化剂，溶液立刻出现红色；【操作、现象和结论】取未知液于一支干净的试管中〔固体那么配成溶液〕，假设先滴入几滴KSCN溶液没有明显变化，后滴入H2O2等时立刻出现红色，那么原物质中含有Fe2+；反之，那么不含Fe2+。5、未知液中Ag+检验【思路】利用Ag+与氨水反响，氨水的用量不同生成产物不同，实验现象不同。【原理】Ag+与少量氨水反响生成不稳定的AgOH，继续滴加氨水AgOH溶解，生成可溶性Ag(NH3)2OH。【操作、现象和结论】取未知液于一支干净试管中，逐滴参加稀氨水至过量，边滴边震荡试管。假设先有灰白色沉淀生成，后该沉淀溶解，那么原物质中含Ag+，反之，那么不含Ag+。6、钠盐和钾盐中Na+、K+检验【思路】焰色反响检验【原理】钠、钾和它们的化合物在灼烧时火焰呈现特殊的颜色。【操作、现象和结论】用铂丝或铁丝蘸取未知样，在酒精灯外焰上灼烧。假设看到黄色火焰，那么原物质中含Na+，反之，那么不含Na+；假设透过蓝色钴玻璃看到紫色火焰，那么原物质中含K+，反之，那么不含K+。7、卤素离子X-〔Cl-、Br-、I-)检验【思路】将卤素离子X-〔Cl-、Br-、I-)转化成AgX沉淀，根据沉淀颜色判断X-种类。【原理】用稀硝酸排除CO32-、OH-等离子后，参加硝酸银生成AgX〔其中AgCl白色沉淀，AgBr浅黄色沉淀，AgI黄色沉淀〕都不溶于过量稀硝酸。【操作、现象和结论】取未知液于一支干净试管中〔固体那么配成澄清溶液〕，先滴入过量稀硝酸，后滴入硝酸银。假设生成白色沉淀，那么原物质中含有Cl-；生成浅黄色沉淀，那么原物质中含有Br-；生成黄色沉淀，那么原物质中含有I-；反之，那么不含X-。碳酸盐中CO32-检验【思路】碳酸盐能与酸反响生成CO2【原理】碳酸盐与酸反响生成CO2使澄清石灰水变浑浊。【操作、现象和结论】取未知液于一支干净的试管中〔固体那么配成溶液〕，滴入过量稀盐酸，假设放出气体使澄清石灰水变浑浊，那么原物质中含有CO32-；反之，那么不含CO32-。9、可溶性硫酸盐中SO42-检验【思路】将SO42-转化为BaSO4检验【原理】用稀盐酸排除CO32-、SO32-、Ag+等的干扰后，将其转化成BaSO4沉淀来检验【操作、现象和结论】取未知液于一支干净的试管中〔固体那么配成溶液〕，假设先滴入过量的稀盐酸无明显现象，后滴入BaCl2溶液生成白色沉淀。那么原物质中含有SO42-；反之，那么不含SO42-。硝酸盐中NO3-的检验【思路】将NO3-转化成NO来检验【原理】NO3-在酸性条件下有强氧化性，与复原性物质反响，放出气体被氧气氧化成红棕色NO2