云南省易门一中2022年云南省学业水平模拟考试卷化学

绝密★启用前云南省易门一中2022年云南省学业水平模拟考试卷（四）高一化学

本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间120分钟。学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________分卷I一、单选题(共30小题,每小题1.5分,共45分)1.如图所示的装置，试管b中盛有水，气球a中盛有干燥的过氧化钠颗粒，U型管中注有浅红色的水，将气球用橡皮筋紧缚在试管口。实验时将气球a中的过氧化钠抖落到试管b的水中，下列叙述的现象正确的是()A．U形管内红水褪色B．试管内溶液变红C．气球a被吹大膨胀D．U形管水位不变2.将20mL0.5mol•L﹣1K2SO3溶液逐滴加入到20mL0.2mol•L﹣1硫酸酸化的紫色KMnO4溶液中，溶液恰好变为无色，则Mn元素在产物中的存在形态是（）A．MnB．Mn2+C．Mn2O3D．K2MnO43.下列说法中正确的是()A．将322gNa2SO4·10H2O溶于1L水中，所得溶液的物质的量浓度为1mol·L－1B．将1L2mol·L－1硫酸溶液加水稀释到2L，所得溶液的物质的量浓度为1mol·L－1C．将1L18.4mol·L－1硫酸溶液加入到1L水中，所得溶液物质的量浓度为9.2mol·L－1D．将336mL氯化氢溶于水，配成300mL溶液，所得溶液物质的量浓度为0.05mol·L－14.化学反应A2＋B2===2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是()A．该反应是吸收能量的反应B．1molA—A键和1molB—B键断裂能放出xkJ的能量C．2molA—B键断裂需要吸收ykJ的能量D．2molAB的总能量高于1molA2和1molB2的总能量5.下列分离提纯所选用的试剂正确的是（）A．除去O2中混有的N2：选用灼热的铜网B．提取碘水中的碘单质：选用有机试剂苯C．除去CO2中混有的CO：选用适量澄清石灰水D．除去Mg粉中混有的MgO：选用过量稀盐酸6.下列各物质所含原子数目按由大到小顺序排列的是（）①0.6molNH3②0.2molH3PO4③9gH2O④标准状况下22.4LHeA．①②③④B．②③①④C．②①③④D．①②④③7.阿波罗宇宙飞船以N2H4（联氨）和N2O4为推力源，反应温度达2700℃，反应式为2N2H4+N2O4===3N2+4H2O，关于该反应的说法中正确的是（）A．属于置换反应B．联氨是氧化剂C．联氨是还原剂D．氮气是氧化产物，不是还原产物8.下列各微粒：①H3O＋、NH、Na＋；②OH－、NH、F－；③O、Na＋、Mg2＋；④CH4、NH3、H2O具有相同质子数和相同电子数的一组是()A．①②③B．①②④C．②③④D．①③④9.下列有关化学药品的使用正确的是()A．固体药品应盛放在细口瓶中B．将鼻孔凑到集气瓶口闻气体的气味C．给试管内液体加热，液体量不超过试管容积的三分之二D．一般用药匙或镊子取用固体药品10.检验氯离子的试剂是稀硝酸和硝酸银溶液，加入过量稀硝酸的目的是()A．排除碳酸根离子的干扰B．排除硫酸根离子的干扰C．生成白色沉淀D．排除硝酸根离子的干扰11.设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．标准状况下，5.6LCCl4含有的分子数为0.25NAB．标准状况下，14g氮气含有的核外电子数为5NAC．标准状况下，22.4L任意比的氢气和氯气的混气中含有分子总数均为NAD．在标准状况下，18gH2O所含有的电子数不是10NA12.现有一氧化碳、二氧化碳、臭氧(O3)三种气体，它们分别都含有1mol氧原子，则三种气体的分子个数之比为()A．1∶1∶1B．1∶2∶3C．3∶2∶1D．6∶3∶213.若从水溶液中获取下列物质，可选用关于蒸发结晶的是()A．氯化氢B．酒精C．食盐D．铜粉14.下列各物质的分类、名称(俗名)、化学式都正确的是()A．碱性氧化物氧化铁FeOB．酸性氧化物碳酸气CO2C．酸硫酸H2SO3D．盐纯碱NaOH15.A、B、C三种元素在周期表中的位置如下图所示：已知A、B、C原子序数之和为29。下列关于A、B、C三种元素的说法不正确的是()A．它们都是短周期元素B．它们都是主族元素C．元素B的原子序数为8D．元素C位于第三周期ⅣA族16.下列关于甲烷性质叙述中不正确的是()A．甲烷是一种无色无味的气体B．甲烷极难溶解于水C．相同条件下甲烷的密度大于空气D．实验室常用排水集气法收集甲烷气体17.下列氢氧化物既有碱性又有还原性的是()A．氢氧化镁B．氢氧化亚铁C．氢氧化铁D．氢氧化铝18.下列关于铝片与稀硫酸反应的叙述不正确的是()A．该反应是氧化还原反应B．铝是还原剂，硫酸是氧化剂C．铝片溶解，有气体产生D．离子方程式为Al＋2H＋===Al3＋＋H2↑19.食品店里出售的冰淇淋是硬化油，它是以多种植物油为原料来制取的，制作过程发生的反应是()A．水解反应B．取代反应C．加成反应D．氧化反应20.下列化学用语中正确的是()A．甲基的电子式：B．乙烷的结构式：C．正丁烷的球棍模型：D．二氧化碳的比例模型：21.既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的化合物是()A．碳酸钙B．氯化铜C．碳酸氢钠D．金属铝22.下列物质属于芳香烃，但不是苯的同系物的是()A．②③④⑤⑥B．①②⑤⑥C．③④D．②⑤23.对于铵盐的描述都正确的是()①都溶于水②都是白色晶体③都有刺激性气味④加热后都有氨气放出⑤与碱混合后加热都有氨气放出⑥都能使石蕊试纸变蓝A．全部B．①②⑤⑥C．①②⑤D．③④⑤24.现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，其原因可能是()A．苹果汁中的Fe2＋变成Fe3＋B．苹果汁中含有Cu2＋C．苹果汁含有OH－D．苹果汁含有Fe3＋25.将适量的金属钠投入到下列溶液中，有气体放出，但无沉淀生成的是()A．盐酸溶液B．饱和氢氧化钠溶液C．氯化铁溶液D．硫酸铜溶液26.在碳、氮、硫的氧化物中，许多是工业上重要的化工原料，但是当它们分散到空气中时，会带来很多环境问题。下列有关这些元素的氧化物的说法不正确的是()A．开发太阳能、水能、风能、氢能等新能源将有利于减少这些氧化物的产生B．这些氧化物使雨水的pH＜7，我们把pH＜7的雨水称之为酸雨C．氮与硫的氧化物还能直接危害人的身体健康，引发呼吸道疾病D．“温室效应”与二氧化碳的排放有着直接的关系27.下列说法不正确的是()A．蔗糖是多羟基的醛类化合物B．蔗糖的水解产物可能发生银镜反应C．蔗糖与麦芽糖水解都有葡萄糖生成D．蔗糖与麦芽糖互为同分异构体28.关于二氧化氮和二氧化硫的叙述正确的是()A．两种气体都是无色有毒的气体，且都可用水吸收以消除对空气的污染B．二氧化硫与过量的二氧化氮混合后通入水中能得到两种常用的强酸C．两种气体都具有强氧化性，因此都能够使品红溶液褪色D．两种气体溶于水都可以与水反应，且只生成相应的酸29.下列物质能溶于水，其溶液显酸性的是()A．乙醇B．生石灰C．乙酸D．四氯化碳30.1molX能与足量碳酸氢钠溶液反应，放出44.8LCO2(标准状况)，则X的分子式是()A．C5H10O4B．C4H8O4C．C3H6O4D．C2H2O4分卷II二、非选择题部分(共4小题,共55分)31.(1)铁钉在氯气中被锈蚀为棕褐色物质FeCl3，而在盐酸中生成浅绿色的FeCl2溶液。在Cl2、Cl－、H＋中，具有氧化性的是____________，其中氧化性最强的是____________。(2)盐酸在不同的反应中可以分别表现出酸性、氧化性和还原性。现在有如下三个反应，请写出盐酸在三个反应中分别起何种作用：①Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑____________________；②NaOH＋HCl===NaCl＋H2O__________________；③2HClH2↑＋Cl2↑________________________。(3)铁钉在氯气中被锈蚀成棕褐色物质FeCl3，而在盐酸中生成浅绿色溶液(FeCl2)；向浓盐酸中滴加KMnO4溶液产生淡黄绿色气体(Cl2)。在Cl2、H＋、MnO4(4)高锰酸钾与氢溴酸溶液可以发生下列反应：2KMnO4＋16HBr===5Br2＋2MnBr2＋2KBr＋8H2O。其中还原剂是________________。若消耗15.8g氧化剂，则被氧化的还原剂的质量是______________g。HBr的作用是____________________。32.某课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，采用了不同的实验方法(装置如图所示)。(1)根据上图Ⅰ、Ⅱ所示实验，能够达到实验目的是(填装置序号)____________。(2)图Ⅲ所示实验能够鉴别这两种物质，其反应的化学方程式为____________________。(3)图Ⅳ不仅能鉴别碳酸钠和碳酸氢钠，同时又能验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管B中装入的物质为__________，实验过程中的现象为______________________________。33.X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，部分信息如下表所示：(1)R在元素周期表中的位置是________；R在自然界中有质量数为35和37的两种核素，它们之间的关系为______________________。(2)Z的单质与水反应的化学方程式为______________________。(3)Y与R相比，非金属性较强的是________(用元素符号表示)，下列事实能证明这一结论的是________________________。a．常温下Y的单质呈固态，R的单质呈气态b．稳定性：XR>YX4c．最高价氧化物对应的水化物的酸性：HRO4>H2YO3(4)根据表中数据推测Y的原子半径的范围：________nm＜rY＜________nm。(5)甲、乙是上述部分元素的最高价氧化物对应的水化物，且甲＋乙―→丙＋水，则丙的化学式为________________________(写出一种即可)。34.从煤和石油中可以提炼出化工原料A和B，A是一种果实催熟剂，它的产量用来衡量一个国家的石油化工发展水平。B是一种比水轻的油状液体，B仅由碳氢两种元素组成，碳元素与氢元素的质量比为12∶1，B的相对分子质量为78。回答下列问题：(1)A的电子式________，B的结构简式________。(2)与A相邻的同系物C使溴的四氯化碳溶液褪色的化学反应方程式____________________，该反应的类型是________。(3)在碘水中加入B振荡静置后的现象_______________________________________。(4)B与浓硫酸与浓硝酸在50～60℃反应的化学反应方程式______________________。(5)等质量的A、B完全燃烧时消耗氧气的物质的量________(填“A>B”、“A<B”或“A＝B”)。

答案解析1.【答案】C【解析】过氧化钠抖落到试管b的水中发生反应：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑。该反应产生的氧气使气球a膨胀，放出的热量使锥形瓶中气体膨胀，导致U形管c端水位下降，d端水位上升。2.【答案】B【解析】由信息可知，S元素的化合价由+4价升高为+6价，则Mn元素的化合价降低，设反应后Mn元素的化合价为x，由电子守恒可知，20×0.001L×0.5mol·L-1×（6﹣4）=20×10﹣3L×0.2mol•L﹣1×（7﹣x），解得x=+2，故选B。3.【答案】B【解析】A项错在溶剂体积为1L；C项，溶液浓度大于9.2mol·L－1；D项，未指明气体所处状况。4.【答案】C【解析】由图知1molA2和1molB2的总能量大于2molAB的总能量，该反应为释放能量的反应；化学键断裂时吸收能量；由图知2molA—B键断裂吸收ykJ的能量。5.【答案】B【解析】氧气与铜反应，不能除去氮气，反而消耗氧气，A错误；碘易溶于苯，可用萃取的方法分离，B正确；CO与石灰水不反应，应用灼热的CuO除杂，C错误；二者都与盐酸反应，不能用盐酸除杂，D错误。6.【答案】A【解析】①0.6mol氨气含有原子物质的量=0.6mol×4=2.4mol；②0.2mol磷酸含有原子物质的量=0.2mol×8=1.6mol；③水的质量为9g，其物质的量==0.5mol，含有原子物质的量=0.5mol×3=1.5mol；④标准状况下22.4L氦气的物质的量为1mol，为单原子分子，含有原子为1mol，故含有原子数目①＞②＞③＞④。7.【答案】C【解析】此反应反应物中不存在单质，不属于置换反应，A错误；N2H4中N元素化合价升高，为还原剂，B错误，C正确；该反应中只有N元素的化合价变化，氮气既是氧化产物，也是还原产物，D错误。8.【答案】B【解析】①组质子数均为11，电子数都为10；②组质子数都为9，电子数均为10；③组质子数依次为16、11、12，电子数依次为18、10、10；④组质子数、电子数都为10。9.【答案】D【解析】为了便于取用，固体药品应盛放在广口瓶中；有些气体的气味有强烈的刺激性或毒性，所以应该用手轻轻在瓶口扇动，仅使极少量气体飘进鼻孔；给试管内液体加热，液体量不超过试管容积的三分之一；一般用药匙或镊子取用固体药品。10.【答案】A【解析】能与硝酸银溶液反应生成的白色沉淀不一定是氯化银，如碳酸银也是白色沉淀，但碳酸银能溶于稀硝酸，所以检验氯离子选用的试剂是硝酸酸化的硝酸银溶液，可以排除碳酸根离子的干扰。11.【答案】C【解析】标况下四氯化碳为液体，不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，A错误；14g氮气的物质的量为0.5mol，1个氮气分子中含14个电子，故0.5mol氮气中含7NA个电子，B错误；标况下22.4L混合气体的物质的量为1mol，而分子个数N=nNA=NA个，C正确；18g水的物质的量为1mol，1个水分子中含10个电子，故1mol水中含10NA个电子，D错误。12.【答案】D【解析】一氧化碳、二氧化碳、臭氧(O3)三种气体各含有1mol氧原子时，其物质的量分别为1mol、12mol、1它们的物质的量之比为1∶12∶113.【答案】C【解析】将易溶于水的固体从水中分离出来常选用蒸发结晶的方法。氯化氢为易溶于水的气体；酒精为易溶于水的液体；铜粉为不溶于水的固体。14.【答案】B【解析】氧化铁的化学式为Fe2O3；硫酸的化学式为H2SO4；纯碱的化学式为Na2CO3。15.【答案】D【解析】根据A、B、C原子序数之和为29，由图分析可知它们为短周期元素，设A的原子序数为x,B的原子序数为(x＋2)，则C的原子序数为(x＋1＋8)，x＋(x＋2)＋(x＋1＋8)＝29，x＝6，A为碳元素，B、C的原子序数则分别为8、15，对应的元素分别为氧、磷。16.【答案】C【解析】甲烷是一种无色无味、可燃和无毒的气体；甲烷的相对分子质量为16，小于空气的相对分子质量29，其密度比空气的密度小；甲烷极难溶解于水，实验室收集甲烷气体常用排水集气法。17.【答案】B【解析】给定的四种氢氧化物都具有碱性，只有氢氧化亚铁具有还原性。18.【答案】D【解析】铝片与稀硫酸的反应既是置换反应，又是氧化还原反应，铝是还原剂，硫酸是氧化剂，该反应的离子方程式为2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑。19.【答案】C【解析】植物油(液态油)能氢气发生加成反应，转化为硬化油冰淇淋(固态脂肪)。20.【答案】B【解析】选项A中甲基碳原子上应有1个单电子；选项C中的球棍模型为异丁烷；选项D中二氧化碳分子中碳原子的原子半径大于氧原子的原子半径，其比例模型不正确。21.【答案】C【解析】碳酸钙只能与盐酸反应，氯化铜只能与氢氧化钠溶液反应；碳酸氢钠、金属铝都能与盐酸和氢氧化钠溶液反应，但金属铝不是化合物。22.【答案】D【解析】芳香烃是指分子中含有苯环的碳氢化合物，故③④不是芳香烃；苯的同系物是指含有一个苯环且在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的烃，故①⑥是苯的同系物。23.【答案】C【解析】铵盐都是易溶于水的白色晶体，都能与碱反应，加热后生成氨气和水，大多数铵盐加热后分解生成氨气(氨气有刺激性气味，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝)。铵盐加热并不一定全部放出氨气，如硝酸铵受热分解可生成氮气或氮的氧化物等。24.【答案】A【解析】苹果汁由淡绿色变为棕黄色，实质是4Fe2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋2H2O，Fe2＋变成Fe3＋，是Fe2＋被氧化的过程。25.【答案】A【解析】钠与酸、碱、盐的水溶液反应均放出氢气。A项，发生反应2Na＋2HCl===2NaCl＋H2↑，只有气体无沉淀生成；B项，NaOH溶液是饱和溶液，Na与水反应时，消耗水的同时生成NaOH，溶液达到过饱和状态，析出NaOH晶体；C项，钠与水反应生成的NaOH还能进一步与FeCl3反应，生成Fe(OH)3沉淀；D项，钠与水反应生成的NaOH与CuSO4继续反应，生成Cu(OH)2沉淀。26.【答案】B【解析】正常雨水为二氧化碳的饱和溶液，其pH为5.6，pH小于5.6的雨水才为酸雨。27.【答案】A【解析】蔗糖和麦芽糖分子式相同，都为C12H22O11；分子结构不同，蔗糖分子中不含醛基，麦芽糖分子中含有醛基，具有还原性，二者互为同分异构体。麦芽糖能水解能生成葡萄糖，蔗糖能水解生成葡萄糖和果糖，它们水解的产物不完全相同，但都有葡萄糖(能发生银镜反应)生成。28.【答案】B【解析】二氧化氮跟水反应，生成硝酸和一氧化氮，二氧化硫溶于水生成亚硫酸，硝酸氧化亚硫酸生成硫酸。二氧化硫的漂白原理不是利用强氧化性，二氧化硫也不具有强氧化性。29.【答案】C【解析】乙醇、生石灰、乙酸都能溶于水，而乙醇是非电解质，不能电离，溶液显中性；石灰水显碱性；乙酸溶液呈酸性；四氯化碳不溶于水。30.【答案】D【解析】1molX能与足量NaHCO3反应产生2molCO2(44.8L)，说明1molX中含2mol—COOH，由各选项判断X为二元羧酸．而A、B、C中氢原子多于二元羧酸饱和时的氢原子数，故只有选项D符合题意(HOOC—COOH)，D项符合题意。31.【答案】(1)Cl2、H＋Cl2(2)①氧化性、酸性②酸性③既有氧化性又有还原性(3)MnO(4)HBr40.5还原性、酸性【解析】(4)被氧化的HBr占总的参加反应的HBr的58，反应中有MnBr232.【答案】(1)Ⅱ(2)2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O(3)碳酸氢钠a中石灰水变浑浊，b中石灰水不变浑浊【解析】(1)Ⅰ装置为长颈漏斗组装的气体发生装置，一般适用于难溶性固体与溶液的反应，而碳酸钠和碳酸氢钠均为易溶于水的固体，不能以此装置来实验。Ⅱ装置中，碳酸钠和盐酸反应时，先Na2CO3＋HCl===NaCl＋NaHCO3，后NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑，而碳酸氢钠和