人教版高中化学必修一第三章第一节金属的化学性质 课件

商朝司母戊鼎春秋时期的铁锄和铁削电解法冶炼铝金属在人类社会发展、改善人类生活方面起着重要的作用。五千年前人类进入青铜器时代，三千年前进入铁器时代，20世纪铝合金成为仅次于铁的金属材料。从这节课开始，我们就来研究金属。第一节金属的化学性质第三章金属及其化合物金属元素占总元素的4/5地壳中含量最多的是Al：7.73%，第二位Fe，第三位Ca。注意：最多的非金属元素是氧。物理性质思考

金属有哪些共同的物理性质？不透明固体（Hg为液体）有金属光泽、易导电、易导热、有延展性。

铁矿石铜矿石铝矿石【想一想】

为什么大多数金属元素是以化合态存在，很少以游离态存在？

大多数金属易与自然界中的氧气、水等物质反应，所以大多数金属元素在自然界以化合态存在，只有金、铂等很不活泼的金属是以游离态形式存在的。图3-214321、2Al+3CuSO4===3Cu+Al2(SO4)32、2Mg+O2=点燃=2MgO3、2AgNO3+Cu====2Ag+Cu(NO3)24、Mg+2HCl===MgCl2+H2↑铜树镁条燃烧银树镁条与盐酸反应

思考和交流

举例说明金属能发生哪些化学反应?（1）与非金属（如氧气等）反应（2）活泼金属能与酸反应（3）金属与盐的反应+11821结论：最外层电子数较少，容易失去电子。画出Na（11）、Mg（12）、Al（13）原子的结构示意图+12822+13823NaMgAl非金属如氧气等在反应中易得电子镁在空气中燃烧铁丝在氧气中燃烧是不是金属与氧气的反应都需要加热？【探究1】实验3-1。取一小块金属钠,用滤纸吸干表面的煤油，用刀切去一端的外皮,观察实验现象。注意：金属钠的切割方法？

方法：镊子夹取；滤纸吸干煤油；小刀在玻璃片或表面皿上切割。用完的钠应放回原瓶。

现象：切口处可观察到银白色的金属光泽,在空气中很快变暗。

思考：以上实验,体现了金属钠哪些性质？一、金属与非金属的反应

钠的物理性质：银白色金属光泽固体密度比煤油大,质软(硬度小)。

化学性质很活泼,常温下与氧气反应生成氧化钠。

4Na+O2===2Na2O（白色）探究2、把一小块金属钠放在石棉网上，加热，有何现象发生？视频现象：钠先熔化后燃烧，燃烧时火焰呈黄色，最后留下的固体呈淡黄色。

思考：以上实验,体现了金属钠哪些性质？结论：钠的熔点较低，钠与O2在点燃条件生成淡黄色过氧化钠。2Na+O2====Na2O2

点燃失2e-得2e-还原剂氧化剂钠与氧气在不同条件下，现象不同，产物不同。

金属钠能与氧气反应，初三学过与Cl2反应。2Na+Cl2===2NaCl点燃那么金属钠能否与非金属单质S

反应？2Na+S===Na2S视频\钠与硫反应.avi钠是非常活泼的金属，与非金属反应很容易失去电子，做还原剂，有很强的还原性。【科学探究】1、加热铝箔

2、先用砂纸打磨铝箔后加热

视频\加热铝箔.avi实验现象：铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝并不滴落（打磨后）铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝还是不滴落实验结论：铝能够与空气里面的氧气反应，生成一层致密而坚固的氧化物薄膜。4Al+3O2=2Al2O3活泼金属在空气中易与氧气反应，表面会生成一层氧化膜，有的氧化膜疏松，不能保护内层金属，如铁表面的铁锈；有的氧化膜致密，可以保护内层金属，如镁、铝等金属表面的氧化层。2Al+3S==Al2S32Al+3Cl2==2AlCl3

点燃视频\铝箔在氧气中燃烧.asf4Al+3O2

===2Al2O3点燃金属铝比较活泼，也能与Cl2

、S

等非金属单质能反应课堂小结：1、金属钠、铝易与氧气反应，越活泼的金属越容易与氧气反应。2、金属与其他非金属Cl２、

S等反应。3、金属与非金属反应，失去电子，做还原剂。1.下列液体可以用来保存金属钠的是……….（）

A.水B.浓NaOH溶液C.煤油D.CCl4（d>1g/cm3)2.下列关于金属钠的叙述，错误的是…………（）

A.很软，具有银白色光泽

B.是电和热的良导体

C.比水轻，比煤油重，熔点低于100℃D.钠在空气中燃烧生成氧化钠练习CD3．下列叙述中错误的是（）

A钠燃烧时发出黄色的火焰

B钠在空气中燃烧生成过氧化钠

C钠与硫化合时可以发生爆炸

D钠是强氧原剂4．取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验现象正确的描述是（）

①金属先熔化；②