2020-2021学年辽宁省六校协作体高一(下)第三次联考化学试卷(附答案详解)

第第#页，共19页⑶图2可知，在催化剂的作用下，NH3与NO、O2反应最终生成N2和H20,则发生反应的化学方程式为4N0+4NH3+02■催化剂'4N2+6H2O，故答案为：4NO+4NH3+O2^^4N2+6H2O；⑷实验室利用NH4C1和Ca(OH)2混合加热制氨气，发生反应的化学方程式为2NHJ1+Ca(OH\CaCl+2NHT+2HO；收集满NH3后组成如图3甲装置，若要引发喷泉，22323需要使塑料瓶内压强减小，应采取的操作打开止水夹，挤压饮用水塑料瓶产生少量气泡氨气易溶于水，瓶内压强迅速减小，即可形成喷泉，故答案为：2NHCl+Ca(OHXCaCl+2NHT+2HO；打开止水夹，挤压饮用水塑42232料瓶产生少量气泡；氨的催化氧化，氧化剂是。2,还原剂是NH3,两者反应：4NH+5O催化剂4NO+6HO，32△2用酒精灯加热催化剂至红热时反应开始发生，熄灭酒精灯后反应仍能继续进行，说明该反应是放热反应，故答案为：4NH+5O催化剂4NO+6HO；放热；32△2实验证明硝酸是强氧化性酸设计为：将铜放入浓硝酸中生成红棕色气体，证明吸收具有强氧化性，故答案为：将铜放入浓硝酸中生成红棕色气体。酸雨、光化学烟雾均与氮氧化物有关；实验室以Cu与浓HNO3反应制备并收集NO2,反应不需要加热，收集时选择向上排空气法；⑶图2可知，在催化剂的作用下，NH3与NO、O2反应最终生成N2和H2O；实验室利用NH4C1和Ca(OH)2混合加热制氨气，氨气易溶于水，可利用外压大于集气瓶内压强形成喷泉实验；氨气催化氧化生成一氧化氮和水，N元素化合价由-3价变为+2价，O元素化合价由0价变为-2价，反应为放热反应；设计实验证明硝酸是强氧化性酸，可以利用铜和浓硝酸反应的现象设计验证。本题考查了物质制备实验探究，主要是氨气的实验室制备和实验方案的评价，利用对比的方法判断硝酸的性质；结合已知的物质具有的性质，选择合适的试剂，设计具体实验方案验证物质是否具有该性质，掌握基础是解题关键，题目难度中等。18.【答案】O2+2CO2+4e-=2CO3-C2H4+6CO3—12e-=8CO2+2H2O3：414负H2SO4PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O【解析】解(1)由图可知，石墨I为负极，电极反应式为C2H4+6CO3--12e-=8CO2+2电0,石墨U为正极，电极反应式为02+2C02+4e-=2C。2-，通过12mol电子时，负极生成8mo1二氧化碳，正极消耗6mo1二氧化碳，进入石墨U电极上的C02与石墨I电极上生成的C02的物质的量之比为6mo1：8mo1=3：4；当消耗0248g时，电路中转移电子―血x4=6mo1，则消耗乙烯6moLx28g/mo1=14g，32g/mo112故答案为：02+2C02+4e-=2C023-；C2H4+6C023--12e-=8C02+2H20；3：4；14；(2)由图2可知，Cu失电子生成铜离子，Cu作负极，生成硫酸铜，Y为，Pb02电极作正极，电极反应式为Pb02+4H++S02-+2e-=PbSOq+2H20,故答案为：负；H2S04；Pb02+4H++S042-+2e-=PbS04+2H20。图1为乙烯熔融盐燃料电池，石墨I为负极，电极反应式为CH+6C02--12e-=2438C02+2H20，石墨U为正极，电极反应式为02+2C02+4e-=2CO2-；22223由图2可知，Cu作负极，电极反应式为Cu-2e-=Cu2+，PbO2电极作正极，电极反应式为PbO?+4H++SO4—卜2e-=PbSOq+2^0。本题考查原电池原理，题目难度中等，能依据图象和信息准确判断正负极是解题的关键难点是电极反应式的书写。19・【答案萃取碘单质并隔绝空气，防止I-被氧化K2K3、K]S02+4I-+4H+=2I2+SI+2H20S02+I2+2H20=4H++SO4-+2I-催化剂防止倒吸吸收S02尾气【解析】解：(1)苯可用于萃取碘单质，并隔绝空气，防止I-被氧化，故答案为：萃取碘单质并隔绝空气，防止I-被氧化；排出装置内空气的具体操作为：关闭打开K3，打开K],使生成的二氧化碳将装置内的空气排出，故答案为：K2；K3、K1；由U中一段时间后，溶液变黄并出现浑浊，应生成硫，摇动锥形瓶、静置，苯与溶液边缘呈紫红色，则应生成碘，反应的离子方程式为S02+4I-+4H+=2I2+SJ+2H20，由皿中持续向丁装置中通入C02和S02混合气体，溶液变为无色，说明碘和二氧化硫反应，结合N中取锥形瓶中水溶液，滴加BaC12溶液，产生白色沉淀，说明生成SO4-，故步骤III中离子方程式为SO2+【2+2H2O=4H++SO]-+2I-,故答案为:SO2+4I-+4H+=2【2+S1+2H2O；SO2+I2+2H2O=4H++SO2-+2I-；实验总反应生成硫酸和S,反应的离子方程式为：3SO+2HO=4H++SO2-+S1,224KI和HI在反应中的作用为催化剂,故答案为：催化剂；由于二氧化硫易溶于氢氧化钠反应，故戊中CC14溶液的作用为防止倒吸，NaOH溶液4的作用为吸收SO2尾气，故答案为：防止倒吸；吸收SO2尾气。甲用于制备二氧化碳，乙中盛放饱和碳酸氢钠溶液，可除去二氧化碳中的HCl气体，二氧化碳用于除去装置内的空气，避免氧气干扰实验，丙中浓硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧