高中化学人教版必修一第一章第二节化学计量在实验

芦老师的课堂主讲老师:芦建荣第二节化学计量在实验中的应用（1）一、化学计量1、物质的量及其单位（1）物质的量： 物质的量是一种基本物理量，它实际上表示含有一定数目粒子的集体，符号为n。（2）物质的量的单位——摩尔 物质的量的单位为摩尔，简称为摩，符号为mol。 只适用于微观粒子“物质的量”这四个字是一个整体，不能简化或添加任何字。只适用于原子、分子、离子、质子、电子、中子等微观粒子或它们的特定组合。使用“mol”为单位时，要指明粒子的种类。在使用摩尔表示物质时，必须指明粒子的具体名称，符号和化学式。一般用“数量+单位+粒子”来表示具体粒子的物质的量。一、化学计量(×)（√）(×)(×)（√）判断下列说法是否正确，并说明理由。⑴1mol氧⑵0.25molCO2⑶摩尔是七个基本物理量之一⑷0.25molH2中含有3.01×1023个氢分子⑸3molNH3中含有3molN和9molH一、化学计量一、化学计量2、阿伏伽德罗常数（1）概念

国际上规定，1mol粒子集合体所含有的粒子数与0.012kg12C中所含碳原子数相同，约为6.02×1023，把6.02×1023mol-1叫做阿伏加德罗常数，是个物理量，符号为NA。阿伏伽德罗的单位为mol-1把含有6.02×1023个粒子的任何粒子集合体都称为1mol1mol任何粒子所含的粒子数目就是阿伏伽德罗常数的值NA=6.02×1023mol-1一、化学计量2、阿伏伽德罗常数（2）物质的量(n)、阿伏伽德罗常数(NA)、粒子数(N)之间的关系

NNAn=采用“mol”来计量数目巨大的粒子是非常方便的。例如：1molH2O的质量是18g，含有6.02×1023个水分子；0.5molH2O的质量是9g，含有3.01×1023个水分子；大量实验证明：任何粒子或物质的质量以克为单位，在数值上与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等时，所含的粒子数都是6.02×1023。一、化学计量在0.5molO2中含有的氧原子数目是多少？解：每个O2分子中含有两个氧原子，氧原子数为N(O)=n(O2)×2×NA

=0.5mol×2×6.02×1023mol-1

=6.02×1023

答：0.5molO2中含有的氧原子数为6.02×1023个。注意解题格式2、阿伏伽德罗常数一、化学计量3、摩尔质量(1)定义：单位物质的量的物质所具有的质量，符号位M(2)常用单位：g/mol或g·mol-1(3)数值：1mol任何粒子或物质的质量以克为单位时，其数值与该粒子的相对原子质量或者相对分子质量相等(4)定义式：摩尔质量=，即质量(m)×Ｍ

÷Ｍ物质的量(n)2molH2SO4中氧元素的质量是多少？解：１个硫酸分子中含有４个Ｏ，Ｏ的质量是：m(Ｏ)=n(H2SO4)×4×Ｍ(Ｏ)=2

mol×4×16g／mol=128g

答：氧元素的质量为128g．一、化学计量3、摩尔质量二、气体摩尔体积1、不同状态时物质的体积关系(1)电解水的实验探究①实验结果：V(H2)：V(O2)=2:1②计算推理（假设电解1.8g水）化学方程式质量/g1.80.21.6物质的量/mol0.10.10.05n(H2):n(O2)2:1V(H2):V(O2)2:1③实验结论 a.在同温同压下，气体的质量之比等于体积之比 b.在同温同压下，1mol的不同气体，其体积相同二、气体摩尔体积1、不同状态时物质的体积关系(2)不同物质的体积比较物质0℃、101kPa时的密度(g/L)1mol物质的质量/g1mol物质的体积O21.4293232g/(1.429g·L-1)≈22.4LH20.08992.0162.016g/(0.0899g·L-1)≈22.4L对于气体物质来说，1mol不同气体的体积大约相同标准状况时都约是22.4L二、气体摩尔体积2、决定物质体积大小的因素①物质的粒子数目；②粒子的大小；③粒子之间的距离；

固体、液体物质粒子间间隔很小，在微粒数目相同的情况下，固体、液体的体积主要由粒子本身大小决定。二、气体摩尔体积2、决定物质体积大小的因素(1)物质所含微粒的（2）物质的量

n(3）微粒的大小固体、液体体积决定(4)物质所含微粒的物质的量

n(5)微粒间的距离(6)温度、压强决定影响气体体积二、气体摩尔体积3、气体摩尔体积(1)定义：单位物质的量的气体所占的体积称为气体摩尔体积(2)符号：Vm(3)单位：L·mol-1

或m3·mol-1(4)定义式：(5)标准状况下的气体摩尔体积，在0℃、101kPa时，1mol任何气体的体积约为22.4L。条件标准对象数值二、气体摩尔体积3、气体摩尔体积22.4L是1mol任何气体在标准状况下的体积，因此在非标准状况下不能随意使用22.4L/mol，但是在非标准状况下的Vm也可能是22.4L/mol只适用于气态物质，对于固态物质和液态物质不适用此处所指的“气体”可以使纯净物，也可以是混合物。1.标准状况，1mol任何物质的体积都约是22.4L。错，物质应是气体2.1mol气体的体积约为22.4L。（错，标准状况）3.标准状况下，1molO2和N2混合气体的体积约为22.4L。（对，气体体积与分子种类无关）4.22.4L气体所含分子数一定大于11.2L气体所含的分子数。（错，未指明是否在相同条件）5.标准状况下，气体的摩尔体积都是22.4L。（错,“约为”；单位应为L/mol）6.只有在标准状况下，气体的摩尔体积才可能约为22.4L/mol。（错，不一定）三、课堂练习解法一：在标况下，该气体的密度为

ρ=m/V=1.92g/0.672L=2.86g/L

则有：M=ρVm=2.86g/L×22.4L/mol=64.1g/mol解法二：在标况下，该气体的物质的量为

n=V/Vm=0.672L/22.4L/mol=0.03mol

故它的摩尔质量为：

M=m/n=1.92g/0.03mol=64.1g/mol

答：略1、在标准状况下，测得1.92g的某气体的体积为672ml。计算该气体在此条件下的相对分子质量。三、课堂练习标准状况下，5.6LCO2中含有多少摩尔CO2分子？约含有多少个CO2分子？它的质量是多少？1个CO2分子的质量分子约是多少克？

解：CO2的式量是44,

CO2的摩尔质量是44g/mol，则有

n(CO2)=5.6L/（22.4L/mol）=0.25mol

N(CO2)≈0.25mol×（6.02×1023）mol-1

=1.51×1023

m(CO2)=0.25mol×44g/mol=11g1个CO2

分子的质量≈(44g)/(6.02×1023)