广西钦州市某中学2022年高考考前提分化学仿真卷含解析

2022高考化学模拟试卷

考生须知：

1.全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色

字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。

2.请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。

3.保待卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

l、二甲胺[(CH3)2NH]在水中电离与氨相似，Kb[(CH山NH·H20]=1.6xl0-4。常温下，用O.IOOmol/L的HCI分别

滴定20.OOmL浓度均为O.IOOmol/L的NaOH和二甲胺溶液，测得滴定过程中溶液的电导率变化曲线如图所示。下列

说法正确的是

-l020面

咄C1)lmL

A.b点溶液：c[(CH山NH；主寸(CH山NH-H20]>c(er)>c(Off)>c(H+)

B.d点溶液：寸(CH山NH;]+c(H+)>c[(CH山NH•H20J+c(er)

C.e点溶液中：c(H+)-c(Off)=c[(CH山NH门＋叶(CH山NHH2o]

D.a、b、c、d点对应的溶液中，水的电离程度：d>c>b>a

2、用下列©＠对应的试剂（或条件）不能达到实验目的的是

实验目的试剂（或条件）

©热水@冷水

A.用温度的变化鉴别二氧化氮和淏蒸气

浴浴

B.用Na块检验乙醇分子中存在不同千经分子里的氢原子@乙醇@已烧

c.用不同的有色物质比较二氧化硫和氯水漂白性的差异＠石蕊＠品红

D.用漠水检验苯的同系物中烧基对苯环有影响＠苯＠甲苯

A.AB.BC.CD.D

3、下列有关物质的描述及其应用均正确的是()

A.Al、Al203、Al(OH)3、NaAI02均能和NaOH溶液发生反应

B.Na202中含有02，所以过氧化钠可为潜水艇舱提供氧气

C.FeCb具有氧化性，用FeCb溶液刻蚀印刷铜电路板

D.Na、Al、Cu可以分别用电解冶炼法、热还原法和热分解法得到

4、用废铁屑制备磁性胶体粒子，制取过程如下：

Na2(.().;(aq)稀H?S(）1凋节pH=l---2

荨r

没泡适f,tHz()2

>JaOH(aq)

I凡（），（胶体粒子）1

通入N2加热

下列说法不正确的是

A．用Na2c03溶液浸泡是为了除去废铁屑表面的油污

B.通入N2是防止空气中的02氧化二价铁元素

c．加适量的H心2是为了将部分Fe2＋氧化为Fe3+，涉及反应：H心计2Fe2++2H+=2Fe3++2H心

D.溶液A中Fe2+和Fe“的浓度比为2:1

5、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素。元素W分别与元素X、Y、Z结合形成质子数相同的甲、乙、

丙三种分子。反应＠是工业制硝酸的重要反应，乙与丙的混合物不能用玻璃瓶盛装。上述物质有如图所示的转化关系：

Z的单质巨互丿丿

IY的单质

下列说法错误的是

A.甲是易液化气体，常用作致冷剂

B．可以用甲在一定条件下消除丁对环境的污染

C.甲、丙分子可以直接化合生成离子化合物

D.丁是一种红棕色气体，是大气主要污染物之一

6、凡代表阿伏加德罗常数的值。4ga.粒子(4He2+）含

A.2NA个u粒子B.2NA个质子c.NA个中子D.NA个电子

7、化学与生活、人类生产、社会可持续发展密切相关，下列叙述正确的是

A.塑料、有机玻璃、光导纤维、碳纤维都是新型有机高分子材料

B.磁性氧化铁可用千制备红色颜料和油漆

c．用明矶溶液可清除铜镜表面的铜锈，是因为溶液中的Al“离子能与铜锈反应

D.肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗，该过程涉及胶体性质的应用

8、工业上制备相关物质，涉及的反应原理及部分流程较为合理的是

A.制取镁：海水NaOH)-Mg(OH)2主搓斗MgO且遠4Mg

B.冶炼铝：铝土矿过昼NaOH(a沪_.NaAI02过蜇HCl(aq))-无水AlCl3!遠4AI

高温、商压＿立~02Mg(.NO3)2

C.制硝酸：N2、H2~NH3~NO_＿刁飞O%HN03~浓HN03

催化剂催化剂H20蒸熘

I)热裂汽油萃取

D．海带2过堕斗海带灰H9，浸取►~l2(aq)~l2

2)再进一步操作

9、已知常温下凡(CH3COOH)>Ka(HCIO)、Ksp(AgCI)>Ksp(AgBr)。下列分析不正确的是（)

A.将10mL0.1mot/LNa2C03溶液逐滴滴加到10mL0.1mol/L盐酸中：c(Na勹＞c(CI飞＞c(COi-)>c(HCO了）

B．现有＠200mL0.1mol/LNaCIO溶液，＠100mL0.1mol/LCH3COONa溶液，两种溶液中的阴离子的物质的量浓度

之和：@>©

c(NH;)

C.向0.1mol/LNRiCI溶液中加入少量NH4CI固体：比值减小

c(Ct)

D．将AgBr和AgCI的饱和溶液等体积混合，再加入足量AgN03浓溶液：产生的AgCI沉淀多千AgBr沉淀

10、国际能源期刊报道了一种正在开发中的绿色环保“全氢电池”，有望减少废旧电池产生污染。其工作原理如图所

示。下列说法正确的是

H:H:

汕OH+-沁0041"<...:10..＋沁c10..

吸附从a阳禹勹七文挟戊吸附从b

A.“全氢电池”工作时，将酸碱反应的中和能转化为电能

B.吸附层b发生的电极反应：H2-2e-+2OH-=2H心

C.N旷在装置中从右侧透过阳离子交换膜向左侧移动

D.“全氢电池”的总反应：2H釭02=2H20

11、实验室处理废催化剂FeBr3溶液，得到澳的四氯化碳溶液和无水FeCb。下列图示装置和原理能达到实验目的的

A.制取氯气

,\lnr>

仁一、一

B.将Br全部转化为淏单质

c.分液时，先从下口放出有机层，再从上口倒出水层

,__,

D.将分液后的水层蒸干、灼烧制得无水FeCb

12、下列实验事实不能用基团间相互作用来解释的是

A.与Na反应时，乙醇的反应速率比水慢

B.苯酚能与NaOH溶液反应而乙醇不能

C.乙醇能使重铭酸钾溶液褪色而乙酸不能

D.苯、甲苯发生硝化反应生成一硝基取代产物时，甲苯的反应温度更低

cuo

13、变色眼镜的镜片中加有适量的AgBr和CuO。在强太阳光下，因产生较多的Ag而变黑：2AgBr2Ag+Bn,

·一，

室内日光灯下镜片几乎呈无色。下列分析错误的是

室内室外（弱沁室外隄光

A.强太阳光使平衡右移

B.变色原因能用勒沙特列原理解释

C.室内日光灯下镜片中无Ag

D.强太阳光下镜片中仍有AgBr

14、下列变化中化学键没有破坏的是

A.煤的干馆B.煤的气化C.石油分馆D.重油裂解

15、研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如下图所示）。下列叙述错误的是

(O]H:0

10厂_-N205~-HN03_NH,4N03

\

燃料燃烧NH,

/

so~旦so3坐扛so;尔比）2SO`

烦粒物

｀一

A.雾和霾的分散剂相同

B.雾霾中含有硝酸铁和硫酸按

C.NH3是形成无机颗粒物的催化剂

D.雾霾的形成与过度施用氮肥有关

16、X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中相对位置如图所示，若Z原子的最外层电子数是第一层电子

数的3倍，下列说法正确的是()

工

A.Z单质与氢气反应较Y剧烈

B.X与W的原子核外电子数相差9

C.X单质氧化性强千Y单质

D.最高价氧化物对应水化物酸性W比Z强

二、非选择题（本题包括5小题）

17、有机化合物A~H的转换关系如所示：

:KaOH'水溶液H

(C·H1004)e

三点，心

(l)A是有支链的块经，其名称是＿。

(2)F所属的类别是＿＿o

(3)写出G的结构简式：—－°

18、研究表明不含结晶水的X（由4种短周期元素组成），可作为氧化剂和漂白剂，被广泛应用千蓄电池工业等。为探

究X的组成和性质，设计并完成了下列实验：

气1白色沉淀：932g|

1.12L浓硫酸

气体A>气体单质B0.224L

（折算成标况）（折算成标况）

已知：气体单质B可使带火星的木条复燃。

(1)X中含有的元素为：——；图中被浓硫酸吸收的气体的电子式为：。

(2)请写出＠的化学方程式：—-一°

(3)已知X常用千检验Mn2+，它可将Mn2＋氧化成Mn04.。请写出X溶液和少量MnCh溶液反应的离子方程式：＿＿＿。

19、五氧化二锅(V20s，摩尔质量为182g·mo1·1)可作化学工业中的催化剂，广泛用千冶金、化工等行业。V20s是一种橙

黄色片状品体，微溶于水，不溶千乙醇，具有强氧化性，属于两性氧化物。某研究小组将从某粗帆（主要含有V20s，还有少

量Ah03、Fe203)中提取V20s。实验方案设计如下：

和N!LCl濬液

lNJOH淳液、煮沸趁热蚀滤抽滤

ll调节州为1~S.5@@)号三

@

已知：NH4VQ3是白色粉末，微溶千冷水，可溶千热水，不溶千乙醇、酪。

2NH4VQ3~V20s+2NH3j+H20

请回答：

(1)第＠步操作的实验装置如右图所示，虚线框中最为合适的仪器是。（填编号）

ABCD

(2)调节pH为8~8.5的目的。

(3)第＠步洗涤操作时，可选用的洗涤剂。（填编号）

A.冷水B.热水C.乙醇D.1%Nff4CJ溶液

(4)第＠步操作时，需在流动空气中灼烧的可能原因。

(5)硫酸工业中，S02转化为S03的催化剂就选用V20s，催化过程经两步完成，将其补充完整：（用化学方程式

表示），4V02+02=2V20so

(6)将0.253g产品溶千强碱溶液中，加热煮沸，调节pH为8~8.5，向反应后的溶液中加入硫酸酸化的KI溶液（过量），溶

液中含有V气滴加指示剂，用0.250mol·L·1Na2S203溶液滴定，达到终点消耗Na2S203标准溶液20.00mL，则该产品的纯度

为。（已知：1计2Na心Q3=Na心0社2Nal)

20、将图中所列仪器组装为一套实验室蒸馆工业酒精的装置，并进行蒸馆。

（三）（一）（五）（二）（六）（四）

｀』

•

__

____

___f勹

__

-m___

,--

e

(1)图中I、Il、川三种仪器的名称是＿、＿、—°

(2)将以上仪器按（一)---->（六）顺序，用字母a,b,心．表示连接顺序。

e接（），（）接（），（）接（），（）接()。

(3)I仪器中c口是＿，d口是—°（填“进水口“或“出水口“)

(4)蒸馆时，温度计水银球应放在＿位置。

(S)在Il中注入工业酒精后，加几片碎瓷片的目的是＿。

(6)给II加热，收集到沸点最低的馆分是＿。收集到78"C左右的馆分是＿。

21、据公安部2019年12月统计，2019年全国机动车保有量已达3.5亿。汽车尾气排放的碳氢化合物、氮氧化物及碳

氧化物是许多城市大气污染的主要污染物。

I．汽油燃油车上安装三元催化转化器，可有效降低汽车尾气污染。

(1)已知：C(s)+02(g)=C02(g)E:,.H,=-393.SkJ·mol-1

2C(s)+02(g)=2CO(g)l::,.H2=-221.0kJ·mor•

沁(g)+02(g)=2NO(g)l::,.H3=+180.SkJ·mol一1

co和NO两种尾气在催化剂作用下生成比的热化学方程式＿＿0

(2)对千2NO(g)+2CO(g)=＝卦h(g)+2C02(g)，在一定温度下，千JL的恒容密闭容器中充入O.JmolNO

和0.3molCO，反应开始进行。

下列能说明该反应已经达到平衡状态的是＿—（填字母代号）。

c(NO)

A.比值不变

c(C02)

B.容器中混合气体的密度不变

C.V(N分正＝2v(NO)逆

D.容器中混合气体的平均摩尔质量不变

(3)使用间接电化学法可处理燃煤烟气中的NO,装置如图2所示。

S5}.旧

、.L

、·},胶一

九阳说___—|“RIU

ii—

屯射准

}

,_

HSO广

ni2

已知电解池的阴极室中溶液的pH在4~7之间，写出阴极的电极反应式＿。用离子方程式表示吸收池中除去NO的原

理＿＿。

(4)T1温度时在容积为2L的恒容密闭容器中发生反应：2CO(g)+02(g);;;:::::::::::2C02(g)/::,.H<O。实验测得：v正＝v(CO)

消耗＝2v(02)消耗＝k正c2(CO)·c(02)八飞＝（CO2)消耗＝k逆c2(C02),kiE、K逆为速率常数只受温度影响。不同时刻测得容器中o(CO)、

n(02)如表：

时间／s。12345

n(CO)/mol21.20.80.40.40.4

n(02)/mol1.20.80.60.40.40.4

@T1温度时一~=

k—L/mol。

＠若将容器的温度改变为兀时其k正＝K逆，则T2_T1（填“＞“、”<“或“=＂）。

II.｀｀低碳经济备受关注，CO2的有效开发利用成为科学家研究的重要课题。在O.lMPa、Ruffi02催化下，将一定量的

比和CO2置千恒容密闭容器中发生反应X:C02(g)+4H2(g);:::::::::=CRi(g)+2H20(g)6.H<O

(S)为探究反应X的反应速率与浓度的关系，向恒容密闭容器中通入浓度均为1.0mol•L·1的H2与C020恒温条件下，

根据相关数据绘制出反应速率与浓度关系曲线：v正～c(CO分和v逆～c(H心）。则与曲线v正～c(CO分相对应的是

如图＿＿曲线。（填“甲”或“乙“)；该反应达到平衡后，某一时刻降低温度，反应重新达到平衡，则此时曲线乙对应的平

衡点可能为＿（填字母）。

Vto

、~l_?-．+_＿丿

亡，A

。

廖..,2

。

：：：“I二丁二丁c

-04

三

虽“”“”“'Jo

..:;;;c(aol·L一1)

(6)温度为T时，向lOL密闭容器中充入SmolH2和CO2的混合气体，此时容器内压强为SP,两种气体的平衡转化

n(H2)

率a与的关系如图所示：

n(C02)

动'o...

4

so％亨二：七

，霍

＠图中CO2的平衡转化率可用表示＿＿（L1或L2)

＠该温度下，反应X的平衡常数Kp=—-°

（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压x物质的量分数）。

参考答案（含详细解析）

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

l、D

【答案解析】

NaOH是强碱，二甲胺是弱碱，则相同浓度的NaOH和二甲胺，溶液导电率：NaOH>(CH巾NH，所以＠曲线表示NaOH

滴定曲线、＠曲线表示(CH3)2NH滴定曲线，然后结合相关守恒解答。

【题目详解】

A.b点溶液中溶质为等物质的量浓度的(CH北NH•H心和(CH3)zNH2CI,Kb[(CH3)2NH-H20]=I.6xl04,

klO44

(CHJ)zNH丈l的水解常数Kh=－立＝=6.25xlO-ll<Kb[(CH3}zNH-H20]，所以(CH出NH•H心的电离

Kbl.6xl04

程度大于(CH中NH2CI的水解程度导致溶液呈碱性，但是其电离和水解程度都较小，则溶液中微粒浓度存在：

c[(cHJ2NH;J>c(cr)>c[(CH3)2NH-H20]>c(Off)>c(H+),A错误；

B.d点二者完全反应生成(CH3)2NH2CI,(CH山NH；水解生成等物质的量的(CH3)2NH·H2O和H飞(CH3)2NH;

水解程度远大于水的电离程度，因此c[(cH山NH·H2o]与c(H+）近似相等，该溶液呈酸性，因此

c(H+)>c(off)，则c[(CH3)NHH2o]诃0H)，溶液中存在电荷守恒：

c[(CH3)2NH;]+c(H+)=c(Off)+c(Cl)，因此寸（CH山NH;]+c(H+)＜寸(CH山NH-H20]+c(ci-)，故

B错误；

C.e点溶液中溶质为等物质的量浓度的(CH3)2NH2Cl、HCI,溶液中存在电荷守恒：

c[(CH3)2NH;J+c(H+)=c(Off)+c(er),物料守恒：c(cr)=2c[(cH山NH-H20]+2c[(CH山NH习，

贝Uc(H+)-c(OH·)=2c[(CH3)2NH-H20]+c[(CH3)2NH;]，故C错误；

D.酸或碱抑制水电离，且酸中c(H+）越大或碱中c(OH-)越大其抑制水电离程度越大，弱碱的阳离子或弱酸的阴离子水

解促进水电离，a点溶质为等浓度的NaOH和NaCl;b点溶质为等物质的量浓度的[(CH3)2)NH·H心和(CH3)2NH2CI,

其水溶液呈碱性，且a点溶质电离的0H浓度大于b点，水的电离程度：b>a;c点溶质为NaCl,水溶液呈中性，对

水的电离无影响；d点溶质为(CH3)2NH丈I,促进水的电离，a、b点抑制水电离、c点不影响水电离、d点促进水电离，

所以水电离程度关系为：d>c>b>a,故D正确；

故案为：D。

2、D

【答案解析】

A．二氧化氮中存在化学平衡，升高温度平衡向吸热方向移动，浪蒸气中不存在化学平衡，所以温度不同时二氧化氮气

体颜色发生变化，而淏蒸气不发生变化，所以可以鉴别，故A不选；

B．钠和乙醇发生反应生成氢气，已烧和钠不反应，现象不同，可以鉴别，故B不选；

C.二氧化硫具有漂白性，能漂白品红，但不能漂白指示剂，次氯酸能漂白品红和指示剂，现象不同，可以鉴别，故C

不选；

D．淏水与苯和甲苯都不反应，现象相同，无法鉴别，故D选；

故选：D。

3、C

【答案解析】

A、NaAI02与NaOH不反应，故A不正确；

B、Na202为离子化合物，含0元素，不含02，但用过氧化钠可为潜水艇舱提供氧气，故B不正确；

C、Cu与氯化铁反应生成氯化铜、氯化亚铁，利用氧化铁的氧化性，用FeCb溶液刻蚀印刷电路板，故C正确；

D、Al活泼性很强，用电解熔融氧化铝的方式制备，所以Na、Al、Cu可以分别用电解冶炼法、电解冶炼法热分解法

得到，故D不正确；

故选C。

4、D

【答案解析】

A、碳酸钠的水溶液显碱性，油污在碱中发生水解，因此碳酸钠溶液浸泡可以除去废铁屑表面的油污，故A说法正确；

B、Fe2＋容易被氧气氧化，因此通入凡的目的是防止空气中的氧气氧化Fe2+，故B说法正确；C、利用H202的氧化

性，把Fe2十氧化成Fe3+，涉及反应：2Fe2++H心2+2u+=2FeH+2H20，故C说法正确；D、Fe304中Fe“和Fe3+

物质的量之比为I:2,故D说法错误。

5、D

【答案解析】

X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素。元素W分别与元素X、Y、Z结合形成质子数相同的甲、乙、丙

三种分子，则W为H元素。反应＠是工业制硝酸的重要反应，乙与丙的混合物不能用玻璃瓶盛装，乙是比o,丙是HF,

Z的单质是F2,Y是02,甲是刚3,丁中NO。

【题目详解】

A.甲为NH3,氨气易液化，挥发吸收大量的热量，常用作致冷剂，故A正确；

B.6N0+4Nff3=SN叶6H心，产生无污染的氮气和水，可以用甲在一定条件下消除丁对环境的污染，故B正确；

C.甲为NH3、丙为HF,甲、丙分子可以直接化合生成离子化合物刚4F，故C正确；

D.丁是NO，是一种无色气体，是大气主要污染物之一，故D错误；

故选D。

【答案点睛】

本题考查无机物推断，结合题干信息及转化关系推断物质组成为解答关键，注意掌握常见元素化合物性质，试题侧重

考查学生的分析、理解能力及逻辑推理能力，易错点D,反应＠是工业制硝酸的重要反应，说明生成的丁是NO,不是

N020

6、B

【答案解析】

4g

A.4ga粒子(4He2+）的物质的量为=lmol,共有NA个0粒子，故A错误；

4g/mol

4g

B.1个4He“含有2个质子，4ga粒子(4He2+)的物质的量为＝lmol,共有2凡个质子，故B正确；

4g/mol

4g

C.I个4He“含有2个中子，ga粒子(4He2+)的物质的量为＝lmol,共有2凡个中子，故C错误；

4g/mol

D.4He“中没有电子，故D错误；

正确答案是B。

【答案点睛】

本题考查阿伏加德罗常数的综合应用，注意掌握分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系。

7、D

【答案解析】

A．光导纤维主要成分是二氧化硅不属千有机高分子材料，故A错误；

B磁性氧化铁的成分是四氧化三铁，是黑色固体，不能制备红色颜料和油漆，故B错误；

C.明矶溶液中A广水解使溶液呈酸性，铜锈为Cu2(OH)2CO3溶千酸性溶液，故能利用明矶溶液的酸性清除铜镜表面

的铜锈，而不是因为溶液中的Al扛离子能与铜锈反应，故C错误；

D.血液透析原理就是胶体的渗析原理，胶体不能通过半透膜，涉及胶体性质，故D正确；

故答案为：D。

8、C

【答案解析】A、工业行通过电解熔融的氯化镁制备金属镁，不是电解氧化镁，故A错误；B、氯化铝是共价化合物，

熔融的氯化铝不能导电，工业上通过电解熔融的氧化铝冰晶石熔融体制备金属铝，故B错误；C、氮气和氢气在催化

剂、高温高压下反应生成氨气，氨气催化氧化生成NO,NO与氧气和水反应生成硝酸，再加入硝酸镁蒸馆得到浓硝酸，

故C正确；D、热裂汽油中含有不饱和经，和碳单质会发生加成反应，不能做萃取剂，应用分饿汽油萃取，故D错误；

故选C。

9、C

【答案解析】

A.IOmL0.1mol·L-1Na2C03溶液逐滴滴加到10mlLO.Imol·L-1盐酸中，开始时产生二氧化碳气体，滴加完后盐酸完

全反应，碳酸钠过量，所以得到碳酸钠和氯化钠的混合物，所以离子浓度大小为：c(Na+)>c(Ci-)>c(Coi-)>c(HC03-),

A正确；

B．由千Ka(CH3COOH)＞凡(HCIO),CJO-水解程度大千CH3COO水解程度，两种溶液中的阴离子的物质的量浓度之和：

©>＠，B正确

c.向0.1mol/LN几Cl溶液中，存在NH4++H心＝兰NH3•H20+H十，加入少量NH心1固体，NH4+,N几＋水解平衡正向

c(NH;)1c(H+)

移动，c(NH3•H20)、c(u+)，水解常数不变，即=--NH4十水解程度减小，减小，

~Y-f/Jlj)(+)-Kh'c(NH;)

c(NH:)c(NH;)

、增大，C错误；

m飞2)'c(c1-)

D．因为Ksv(AgCl)>Ksp(AgBr)，在AgCI和AgBr两饱和溶液中，前者c(Ag+）大于后者c(Ag+),c(Ct·)>c(Br-），当将AgCI、

AgBr两饱和溶液混合时，发生沉淀的转化，生成更多的AgBr沉淀，与此同时，溶液中c(CI-）比原来AgCI饱和溶液中

大，当加入足量的浓AgN03溶液时，AgBr沉淀有所增多，但AgCI沉淀增加更多，D正确；故答案为：C。

【答案点睛】

当盐酸逐滴滴加Na2C03溶液时，开始时不产生二氧化碳气体，随着盐酸过量，才产生二氧化碳气体，其反应方程式

为：

Na2C03+HCl=NaHC03+NaCI;NaHC03+HCl=NaCl+H20+CO平

10、A

【答案解析】

由电子流向可知，左边吸附层为负极，发生了氧化反应，电极反应是H2-2e·+20U-=2H20,右边吸附层为正极，发生

了还原反应，电极反应是2u++2e·=H2,结合原电池中阳离子移向正极，阴离子移向负极解答该题。

【题目详解】

A.根据图知，左侧和右侧物质成分知，左侧含有NaOH、右侧含有高氯酸，所以全氢电池”工作时，将酸碱反应的中

和能转化为电能，故A正确；

B.吸附层a为负极，电极反应式为H2-2e气＋20H"=2H心，吸附层b为正极，电极反应是2u++2e·=H2,故B错误；

C.电池中阳离子向正极移动，所以N矿在装置中从左侧透过阳离子交换膜向右侧移动，故C错误；

D.负极电极反应是H2-2e·+20H·=2H心，正极电极反应是20++2e·=H2,电池的总反应为W+OH司七o,故D错误；

故选A。

11、C

【答案解析】

A.lmol/L的盐酸为稀盐酸，与二氧化猛不反应，则不能制备氯气，故A错误；

B．图中导管的进入方向不合理，将溶液排出装置，应从长导管进气短导管出气，故B错误；

C．苯不溶千水，密度比水小，漠的苯溶液在上层，则用装置丙分液时先从下口放出水层，再从上口倒出有机层，故C

正确；

D．蒸发时促进氯化铁水解，生成盐酸易挥发，不能得到FeC13'灼烧得到氧化铁，故D错误；

本题答案为C。

【答案点睛】

分液时，分液漏斗内的下层液体从漏斗下口放出，上层液体从上口倒出。

12、C

【答案解析】

A.与Na反应时，乙醇的反应速率比水慢，说明乙醇中轻基不如水中胫基活泼，这是因为经基对经基产生影响，故A

能用基团间相互作用解释；

B苯酚能跟NaOH溶液反应而乙醇不能，则说明苯环对胫基有影响，故B能用基团间相互作用解释；

c．乙醇具有还原性，乙酸不具有还原性，这是官能团的性质，与所连基团无关，故C不能用基团间相互作用解释；

D.甲苯的反应温度更低，说明甲苯与硝酸反应更容易，甲基的影响使苯环上的氢原子变得活泼易被取代，故D能用

基团间相互作用解释；

答案选C。

13、C

【答案解析】

据可逆反应的特征和平衡移动原理分析解答。

【题目详解】

CuO

A.强太阳光使平衡2AgBr-2Ag+Brz右移，生成较多的Ag,从而镜片变黑，A项正确；

B．变色是因为淏化银的分解反应可逆，其平衡移动符合勒沙特列原理，B项正确；

C室内日光灯下镜片中仍有Ag,C项错误；

CuO

D.强太阳光下，平衡2AgBr2Ag+Bri右移，但不可能完全，镜片中仍有AgBr,D项正确。

..－廿

本题选D。

14、C

【答案解析】

A.煤干馆可以得到煤焦油，煤焦油中含有甲烧、苯和氨等重要化工原料，属千化学变化，化学键被破坏，故A错误；

B.煤的气化是将其转化为可燃气体的过程，主要反应为碳与水蒸气反应生成H2、co等气体的过程，有新物质生成，

属千化学变化，化学键被破坏，故B错误；

C.石油的分馆是根据物质的沸点不同进行分离的，属千物理变化，化学键没有破坏，故C正确；

D.石油裂化是大分子生成小分子，属千化学变化，化学键被破坏，故D错误．

故选：C。

15、C

（答案解析】

A．雾和霾的分散剂均是空气；

B．根据示意图分析；

c．在化学反应里能改变反应物化学反应速率（提高或降低）而不改变化学平衡，且本身的质量和化学性质在化学反应

前后都没有发生改变的物质叫催化剂；

D．氮肥会释放出氨气。

【题目详解】

A.雾的分散剂是空气，分散质是水。霾的分散剂是空气，分散质固体颗粒。因此雾和霾的分散剂相同，A正确；

B．由于氮氧化物和二氧化硫转化为铁盐形成无机颗粒物，因此雾霾中含有硝酸铁和硫酸铁，B正确；

C.NH3作为反应物参加反应转化为铁盐，因此氨气不是形成无机颗粒物的催化剂，C错误；

D.氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关，由千氮肥会释放出氨气，因此雾霾的形成与过度施用氮肥

有关，D正确。答案选C。

【答案点睛】

结合示意图的转化关系明确雾霾的形成原理是解答的关键，氨气作用判断是解答的易错点。本题情境真实，应用导向，

聚焦学科核心素养，既可以引导考生认识与化学有关的社会热点问题，形成可持续发展的意识和绿色化学观念，又体

现了高考评价体系中的应用性和综合性考查要求。

16、D

【答案解析】

若Z原子的最外层电子数是第一层电子数的3倍，则Z是S元素；根据其再周期表中的相对位置，X、Y、W分别是N、

O、CI。

【题目详解】

A.0的非金属性大千s,氧气与氢气反应比硫蒸气与氢气反应剧烈，故A错误；

B.N与CI的原子核外电子数相差17-7=10,故B错误；

C.同周期元素从左到右非金属性增强，非金属性越强，单质氧化性越强，氧气氧化性强于氮气，故C错误；

D．同周期元素从左到右非金属性增强，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物酸性越强，酸性HCJ04>H2S04,故

D正确。

二、非选择题（本题包括5小题）

17、3－甲基－1－丁块（或异戊块）卤代经CH3CH(CH3)CHOHCH20H

【答案解析】

A是有支链的炊经，由分子式可知为CH3CH(CH3)C=CH，与氢气发生加成反应生成的E可进一步与澳反应，则E应

为烯经，结构简式为CHJCH(CH3)CH=CH2,F为CH3CH(CH3)CHBrCH2Br,G为CH3CH(CH3)CHOHCH20H,-

定条件下与乙二酸发生酷化反应生成H,由H的分子式可知H为缩聚反应的产物，据此解答该题。

【题目详解】

(1)A是有支链的炊经，为CH3CH(CH3)C=CH,名称为3－甲基－1－丁炊（或异戊炊）；故答案为：3－甲基－1-丁块（或

异戊块）；

(2)F为CH3CH(CH3)CHBrCH2Br,属千卤代经；

故答案为：卤代经；

(3)由以上分析可知G为CH3CH(CH3)CHOHCH20H;

故答案为：CH3CH(CH3)CHOHCH20H。

H

18、N、H、S、0H：付：H2(NH心S心＋8Na0H=4Na2S04+4NH3+02j+6H心

7S20社”+2Mn2++4Cl·+SH心＝2Chj+2MnQ4·+14SOi-+16H+

【答案解析】

从图中可以采集以下信息：m(X)=4.56g,m(BaS04)=9.32g,V(02)=0.224L,V(NH3)=1.12L-0.224L=0.896L。

9.32g0.224LO.896L

n(BaS04)=~=0.04mol,n(O沪＝O.Olmol,n(NH沪＝0.04mol。在X中，

233g/mol22.4Umol22.4L/mol

m(N几+)＝0.04molx18g/mol=O.72g,m(S)=0.04molx32g/mol=1.28g,则X中所含0的质量为m(O)=

2.56g

4.56g-0.72g-1.28g=2.56g,n(O)=~=0.16mol。

16g/mol

X中所含NH4+,S、0的个数比为0.04:0.04:0.16=1:1:4,从而得出X的最简式为NH4SQ4,显然这不是X的化学式，

X可作为氧化剂和漂白剂，则其分子中应含有过氧链，化学式应为(N几）2S20so

(1)从以上分析，可确定X中含有的元素；图中被浓硫酸吸收的气体为NH3.

(2)反应＠中，（NH心S208与NaOH反应，生成BaS04、NH3、02等。

(3)已知X常用千检验Mn2+，它可将Mn2+氧化成MnO4辱。则(NH4)2S20s与MnCl2反应生成Mn04.、Cl2、SO42等。

【题目详解】

H

(1)从以上分析，可确定X中含有的元素为N、H、S、0;图中被浓硫酸吸收的气体为NH3,电子式为H:N:H。答

H

案为：N、H、S、O;H:N:H;

(2)反应＠中，（NH心S208与NaOH反应，生成BaS04、NH3、02等，且三者的物质的量之比为4:4:1,化学方程式

为2(NH心S心＋8Na0H=4Na2S04+4NH3+02j+6H心。答案为：2(NH心S20s+8NaOH=4Na2S04+4NH3+02i+6比O;

(3)已知X常用千检验Mn2+，它可将Mn“氧化成Mn04.。则(NH心S20s与MnCh反应生成Mn04.、Cl2、SO42等。

S20社中有两个0从1价降低到－2价，共得2e-；MnCl2中，Mn“由＋2价升高到＋7价，c1·由1价升高到0价，MnCl2

共失7e·,从而得到下列关系：7S20社＋2Mn2++4CI．一2CI汁＋2Mn04于14S0i-，再依据电荷守恒、质量守恒进行配平，

从而得出反应的离子方程式为7S20护＋2Mn2++4CJ·+SH心＝2Cbi+2Mn04·+14SOi·+16H飞答案为：

7S20社＋2Mn2++4C1·+8H20=2Chi+2Mn04·+14SOi·+16H飞

19、B让AI02·转化为Al(OHh沉淀，避免V03一的沉淀AD若空气不流通，由于V20s具有强氧化性，会与还原性的

NH3反应，从而影响产物的纯度及产率S02+V20s=2V02+S0389.9%

【答案解析】本题考查实验方案设计与评价，（1)虚线框中的仪器是向三颈烧瓶中滴加NaOH,为了能够使NaOH溶

液顺利滴下，需要有连通装置，故选项B正确；（2）根据流程图，氧化铁为碱性氧化物，不与NaOH发生反应，V20s、

Ah03属千两性氧化物，能与NaOH发生反应，调节pH为8,._,8.5的目的就是让AI02一转化为Al(OHh沉淀，避免V03

一的沉淀；（3)根据信息，NH4V03微溶千水，可溶千热水，不溶千乙醇、谜，A、用冷水洗涤，可以减少NH4V03的

溶解，故A正确；B、NH4VO3溶千热水，造成Nff4V03溶解，故B错误；C、虽然NH4VO3不溶于乙醇，但Nff4V03

表面杂质，如