广西钦州市某中学2022学年高考化学三模试卷含解析

2022高考化学模拟试卷

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型(B)

填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角”条形码粘贴处”。

2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦

干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。

3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先

划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。

4.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

l、主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大千20。W、X、Y最外层电子数之和为11,W与Y同族且

、丿

都是复合化肥的营养元素，Z的氢化物遇水可产生最轻的气体。下列说法正确的是（

A.常温常压下X的单质为气态

B．简单气态氢化物的热稳定性：Y>W

C.Z的氢化物含有共价键

D．简单离子半径：W>X

2、如图表示1~18号元素原子的结构或性质随核电荷数递增的变化。图中纵坐标表示

S?65432l

f

12345-6?$,1°”“”'iIS1Cl?18

校电荷数

A．电子层数B．原子半径c．最高化合价D．最外层电子数

、丿

3、设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法中，正确的是（

A.标准状况下，22.4L的N02和CO2混合气体中含有的氧原子数为4NA

B.密闭容器中，46gN02和N204的混合气体所含分子个数为NA

c.常温常压下，22.4L的液态水含有2.24xl胪NA个OH

D.高温下，16.8gFe与足量水蒸气完全反应失去0.8NA个电子

4、根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

尸实验操作和现象l实验结论

+，I;、，七？呤

向右拉动注射器活塞并在某处，往试管中注水没

A

装置气密性良好

过导气管后，向左推动活塞至某处，发现导气管液面高于试管液面，

且高度一段时间保待不变。

B将氧化铁加入到足量的HI溶液中，充分溶解后，滴加四氯化碳，震荡

I2氧化性强与Fe3+

静置，下层呈紫红色。

c

往氢氧化铜沉淀中分别滴加盐酸和氨水，沉淀皆溶解1氢氧化铜为两性氢氧化物

D将S02通入Na2C03溶液中生成的气体，通入澄清石灰水中有浑浊I说明酸性：H2S03>止C03

A.AB.BC.CD.D

5、在某水溶液样品中滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀；再滴加盐酸，沉淀部分消失，并有无色无味的气体产生．由此

判断该溶液中肯定不存在的离子是（)

A.Ag+B.So/·C.COFD.NH4+

6、新华网报道，我国固体氧化物燃料电池技术研发取得新突破。科学家利用该科技实现了H2S废气资源回收能量，

并H2S得到单质硫的原理如图所示。下列说法正确的是

t+2H20

电极aJ

电极b

A．电极a为电池正极

B．电路中每流过4mol电子，正极消耗lmol02

c．电极b上的电极反应：02+4e-+4H+=2H心

D．电极a上的电极反应：2H2S+202—一2e—=S2+2H心

7、菇类化合物广泛存在千动植物体内，关于下列秸类化合物的说法正确的是

》勹

a勹`!()

A.a和b都属千芳香经

8.a和c分子中所有碳原子均处于同一平面上

c.在一定条件a、b和c均能与氢气发生加成反应

D.b和c均能与新制Cu(OH)2悬浊液反应生成砖红色沉淀

8、将0.03molCh缓缓通入含0.02molH2S03和0.02molHI的混合溶液中，在此过程中溶液中的c(H+)与Cl2用量的

关系示意图正确的是（溶液的体积视为不变）

A.C.二

。＂叽屯B．二～

D.二

0002＂以“

9、下列说法正确的是

A.煤转化为水煤气加以利用是为了节约燃料成本

B．用CO2合成可降解塑料聚碳酸酣，可实现“碳＂的循环利用

C.纤维素、油脂、蛋白质均能作为人类的营养物质

D.铁粉和生石灰均可作为食品包装袋内的脱氧剂

10、常温下，向20mL某浓度的硫酸溶液中滴入0.1mol•L-1氨水，溶液中水电离出的氢离子浓度随加入氨水的体积

变化如图所示。下列分析正确的是

C水(H+)/(mol•1-1)

5xl0升＿＿i

10千f_＿上＿＿＼d

b:

10叮aI

o.v

V（氨水）／mL

A.c点所示溶液中：c(H+)-c(OH-)=c(NH3•H心）

B.b点所示溶液中：c(NRi+)=2c(SOi一）

C.V=40

D.该硫酸的浓度为0.1mol•L-1

11、下列物质的用途不正确的是

ABcD

硅生石灰液氨亚硝酸钠

,．石寡

物质1史＇

用途I半导体材料1抗氧化剂制冷剂食品防腐剂

A.AB.BC.CD.D

12、下列仪器名称错误的是（）

A.量筒』B.试管U

13、实现中国梦，离不开化学与科技的发展。下列说法不正确的是

A.2019年新冠肺炎“疫苗”等生物制剂需要冷冻保存

B．大飞机C919采用大量先进复合材料、铝锥合金等，铝锥合金属于金属材料

C.纳米复合材料实现了水中微污染物铅(II)的高灵敏、高选择性检测，但吸附的量小

D．我国提出网络强国战略，光缆线路总长超过三千万公里，光缆的主要成分是晶体硅

14、国际能源期刊报道了一种正在开发中的绿色环保“全氢电池”，有望减少废旧电池产生的污染，其工作原理如图所

示。下列说法正确的是

01111·

II,

``'.CIO,'”

入nO,ESnC10·,IIC,IO“NnC飞o,

＂'U-1'~,，江郎，．女：＂｀｀贝吸加吵

A.NaCI04的作用是传导离子和参与电极反应

B.吸附层b的电极反应：H2-2e·+20H"=2H心

c．全氢电池工作时，将酸碱反应的中和能转化为电能

D.若离子交换膜是阳离子交换膜，则电池工作一段时间后左池溶液pH基本不变

15、下列属千碱的是

A.HIB.KCIOC.NH3·H20D.CH30H

16、分子式为C4HsBr2的有机物同分异构体（不考虑立体异构）为（)

A.9B.10C.11D.12

17、将＠中物质逐步加入＠中混匀（＠中离子均大量存在），预测的现象与实际相符的是()

选项@＠溶液预测＠中的现象

A稀盐酸Na+、SiO3入0H、SO42-立即产生白色沉淀

B氯水K、1·、Br·、soi·溶液立即呈黄色

先产生白色沉淀，最终变红

C过氧化钠Ca2+、Fe2+、Na+、CJ·

褐色

D小苏打溶液Al3+、Mg2+、Ba2+、Cl.同时产生气体和沉淀

A.AB.BC.CD.D

18、下列实验方案中，可以达到实验目的的是

选

实验目的实验方案

项

A除去苯中混有的苯酚加入适量的澳水充分反应后过滤

B检验Fe2＋溶液中是否含有Fe3+向待测液中滴加几滴铁氧化钾溶液

除去粗盐中含有Mg气Ca气soi的试剂加入向该溶液中先加入NaOH溶液、再加BaCh溶液，最后加碳酸

C

顺序钠溶液

D检验S02中是否含有HCI将产生的气体通入HN03酸化的AgNOJ溶液中

A.AB.BC.CD.D

19、下列实验操作合理的是（)

A.用标准HCI溶液滴定NaHC03溶液来测定其浓度，选择甲基橙为指示剂

B．用湿润的pH试纸测定CH3COONa溶液的pH

c．用蒸馆的方法分离乙醇（沸点为78.3.C)和苯（沸点为so.1·c)的混合物

D.向溶液中加入新制氯水，再滴加KSCN溶液，若溶液变红色，则证明溶液中一定含有Fe2+

20、中学常见的某反应的化学方程式为a+b--->c+d+H心（未配平，条件略去）。下列叙述不正确的是()

A．若a是铁，b是稀硝酸（过量），且a可溶千c溶液中。则a与b反应的离子方程式为Fe+4H++N03·=Fe3++NOj+2比0

B.若c,d均为气体，且都能使澄清石灰水变浑浊，则将混合气体通入澳水中，橙色褪去，其褪色过程的离子方程式为

S02+Bn+2H20=4H++SOi·+2Br·

c．若e是无色刺激性气味的气体，其水溶液呈弱碱性。在标准状况下用排空气法收集c气体得平均摩尔质量为20g·mo1·1

的混合气体进行喷泉实验。假设溶质不扩散，实验完成后所得溶液的物质的量浓度约为O.OS6mol·L·1

D.若a是造成温室效应的主要气体之一，c、d均为钠盐，参加反应的a、b物质的量之比为4:5,则上述反应的离子

方程式为4C02+SOH"=CO占3HC03·+H心

妇－C(CH吐

21、以有机物A为原料通过一步反应即可制得重要有机化工产品P(o)。下列说法错误的是

A.A的分子式为CuH14，可发生取代、氧化、加成等反应

B.由A生成P的反应类型为加成聚合反应，反应过程没有小分子生成

C.A的结构简式为0-郖－CH=C(CH归分子中所有碳原子不可能共面

D.1molA最多能与4molH2发生加成反应

22、在测定硫酸铜晶体结晶水含量的实验中，会导致测定结果偏低的是（)

A.加热后固体发黑

B.玵涡沾有受热不分解的杂质

c．加热时有少量晶体溅出

D.晶体中混有受热不分解的杂质

二、非选择题（共84分）

23、(14分）存在千茶叶的有机物A,其分子中所含的苯环上有2个取代基，取代基不含支链，且苯环上的一氯代物

只有2种。A遇FeCl3溶液发生显色反应。F分子中除了2个苯环外，还有一个六元环。它们的转化关系如下图：

足童NaHC<>.J..[亘卜也—令巨习

守i'JNa2

Al壳

HCI位产学过因平田

C9马ClQ

回田

C2H60

(1)有机物A中含氧官能团的名称是

(2)写出下列反应的化学方程式

A------>B:

M------>N:

(3)A~C的反应类型为,E-------tF的反应类型为lmolA可以和.mol

Br2反应；

(4)某营养物质的主要成分（分子式为C16ff1403)是由A和一种芳香醇R发生酣化反应成的，则R的含有苯环的同分

异构体有种（不包括R);

(5)A---->C的过程中还可能有另一种产物C1,请写出C1在NaOH水溶液中反应的化学方程式

24、(12分）W、X、Y、Z四种元素均为短周期元素，原子序数依次增大，其它相关信息见下表。

元素相关信息

w单质为密度最小的气体

X元素最高正价与最低负价之和为0

y某种同素异形体是保护地球地表的重要屏障

z存在质量数为23,中子数为12的核素

根据上述信息，回答下列问题：

{I)元素Y在元素周期表中的位置是＿—；Y和Z的简单离子半径比较，较大的是＿＿（用离子符号表示）。

(2)XY2由固态变为气态所需克服的微粒间作用力是＿—;由元素W和Y组成的一种绿色氧化剂的电子式为＿。

(3)由W、X、Y、Z四种元素组成的一种无机盐，水溶液呈碱性的原因是＿（用离子方程式表示）。

25、(l2分）某化学兴趣小组利用硫酸铁溶液与铜粉反应，又向反应后溶液中加入KSCN溶液以检验Fe兄是否有剩余，

实验记录如下；

实验编号操作现象

i.加入Cu粉后充分振荡，溶液逐渐变蓝；

r铜粉

ii.取少量i中清液千试管中，滴加2滴

实验1

』mLO.Smol/L0.2mol/LKSCN溶液，溶液变为红色，但振

Fe,(SO小溶液

荡后红色迅速褪去并有白色沉淀生成。

(1)写出实验1中第i步的离子方程式。甲同学猜想第ii步出现的异常现象是由于溶液中的Cu2＋干

扰了检验F产的现象。查阅相关资料如下

(D2Cu2++4SCN·=2CuSCN!（白色）＋（SCN)z（黄色）

＠硫氧[(SCN)i]：是一种拟卤素，性质与卤素单质相似，其氧化性介于Br2和l2之间。

该同学又通过如下实验验证猜想

实验编号操作现象

r1mL02mol/L

KSCN

溶液呈绿色，一段时间后后开始出现白

实验2

丿ImL0.05mol/l色沉淀，上层溶液变为黄色

CuSO,

r5滴0.0511101/L

实验3丿··,C2umSOL4无色溶液立即变红，同时生成白色沉淀。

0.5mo讥FeSO,

0.2mol/LKSC:N

(2)经检测，实验2反应后的溶液pH值减小，可能的原因是

(3)根据实验2、3的实验现象，甲同学推断实验3中溶液变红是由千Fe“被(SCN)z氧化，写出溶液变红的离子方程

式。继续将实验2中的浊液进一步处理，验证了这一结论的可能性。

／氢负化钾溶次调至从性

[实验4

牧滴O.OSmol/L

~FeSO~

［扭5

l实验2:：次溶汲交红

滤渣

补充实验4的目的是排除了溶液存在Cu2＋的可能，对应的现象是

(4)乙同学同时认为，根据氧化还原反应原理，在此条件下，Cu2＋也能氧化Fe2+，他的判断依据是。

(5)为排除干扰，小组同学重新设计如下装置。

汰怡

A溶掖B溶液

(DA溶液为

@“电流表指针偏转，说明Cu与F砂发生了反应“，你认为这种说法是否合理？（填合理或不合

理），原因是

＠验证Fe“是否参与反应的操作是

26、ClO分）I.现代工业常以氯化钠为原料制备纯碱，部分工艺流程如图：

-----------------------------------------巳

三三气三平平：

二

已知NaHCQ3在低温下溶解度较小。

(1)反应I的化学方程式为。

(2)处理母液的两种方法：

＠向母液中加入石灰乳，反应的化学方程式为——，目的是使一循环利用。

＠向母液中一并降温，可得到N几Cl晶体。

n.某化学小组模拟“侯氏制碱法”，以NaCl、N"3、CO2和水等为原料以及如图所示装置制取NaHC03,然后再将

NaHC03制成Na2C030

尾气

甲乙丙

(3)装置丙中冷水的作用是；由装置丙中产生的NaHC03制取Na2C03时，需要进行的实验操作有、洗

涤、灼烧。

(4)若灼烧的时间较短，NaHC03将分解不完全，该小组对一份加热了tlmin的NaHC03样品的组成进行了以下探

究。

取加热了t1min的NaHC03样品29.6g完全溶千水制成溶液，然后向此溶液中缓慢地滴加稀盐酸，并不断搅拌。随着

盐酸的加入，溶液中有关离子的物质的量的变化如图所示。曲线c对应的溶液中的离子是＿—(填离子符号）；该样品

中NaHC03和Na2C03的物质的量分别是＿＿mol、_＿mol。

离子的物质

的量／molo.5

0.4

0.2

0.l

盐酸的量

27、(12分）乙醇是制取饮料、香精、染料、涂料、洗涤剂等产品的原料。

图1图2

，足令及

乙纹乙匀

图3

完成下列填空：

(1)实验室用乙醇制取乙烯时，浓硫酸的用量远远超过作为催化剂的正常用量，原因是。

(2)验证乙烯加成反应性质时，需对乙烯气体中的干扰物质进行处理，可选用的试剂是（填写化学式）；能确定

乙烯通入澳水中发生了加成反应的事实是。（选填编号）

a.淏水褪色b.有油状物质生成

c.反应后水溶液酸性增强d.反应后水溶液接近中性

(3)实验室用乙醇和乙酸制备乙酸乙酷时，甲、乙两套装置如图1都可以选用。关千这两套装置的说法正确的是。

（选填编号）

a.甲装置乙酸转化率高b.乙装置乙酸转化率高

c.甲装置有冷凝回流措施d.乙装置有冷凝回流措施

(4)用乙装置实验时，提纯乙中乙酸乙酷的流程如图3以上流程中试剂A的化学式是；操作II的名称是;

操作田一般适用千分离混合物。

(5)如图2是用乙醇制备澳乙烧的装置，实验中有两种加料方案：

＠先加浪化钠一再加乙醇一最后加1:1浓硫酸；

＠先加澳化钠一再加1:I浓硫酸一最后加乙醇。

按方案O和＠实验时，产物都有明显颜色，若在试管中加入，产物可变为无色。与方案＠相比较，方案＠的明

显缺点是。

28、(14分）用惰性电极电解，阳离子交换膜法电解饱和食盐水具有综合能耗低、环境污染小等优点。生产流程如下

图所示：

食盐

妇热0-加去青子水

(1)电解饱和食盐水的化学方程式为;

(2)电解结束后，能够脱去阳极液中游离氯的试剂或方法是（填字母序号）。

a.Na2S04b.Na2S03c.热空气吹出d.降低阳极区液面上方的气压

(3)食盐水中的I若进入电解槽，可被电解产生的Cl2氧化为ICI,并进一步转化为IQ3·,103可继续被氧化为高碳酸根

(104.），与Na十结合生成溶解度较小的Nal04沉积千阳离子交换膜上，影响膜的寿命。

＠从原子结构的角度判断ICI中碳元素的化合价应为。

@Nal03被氧化为Nal04的离子方程式为;

(4)在酸性条件下加入NaCIO溶液，可将食盐水中的I·转化为12，再进一步除去。通过测定体系的吸光度，可以检测不

同pH下l2的生成量随时间的变化，如图所示。已知：吸光度越高表明该体系中c(l2)越大。

046

O.44

0.42

0.40

赵0.38

*

~0.36

严让品mm40“60

用离子方程式解释lOmin时不同pH体系吸光度不同的原因：;

@pH=4.0时，体系的吸光度很快达到最大值，之后快速下降。吸光度快速下降的可能原因：;

＠研究表明食盐水中1含量::::0.2mg•L·1时对离子交换膜影响可忽略。现将lm'｀含1浓度为1.47mg•L·1的食盐水进行处

理，为达到使用标准，理论上至少需要0.05mol•L·1NaCIO溶液—_L。（已知NaCIO的反应产物为NaCl,溶液体积变

化忽略不计）

29、(10分）氮氧化物(NOx)造成酸雨、光化学烟雾、臭氧层破坏等危害，不仅破坏自然生态环境，而且严重危害人

类健康。采用合适的还原剂能够实现烟气的高效脱硝。

(1)活性炭还原脱硝可防止氮氧化物污染，已知：

CDN2Cg)+02Cg)=2NOCg)l::.H1=+180.5kJ•mol·1

@2CCs)+02Cg)=2CO(g)l::.H2=-221.0kJ•mo1·1

@2coCg)+02(g)=2C02(g)f::.H3=-556.0kJ•mol·1

则反应CCs)+2NOCg)~N2Cg)+CO2(g)!::.H=_kJ•moJ·1

(2)用活性炭对NO进行还原，采用相同质量不同粒径的同种催化剂M和N,测量相同时间内烟气的脱氮率，结果

如图所示。

100

的r·;·'f:：：五面；·＇.`.f\I·\，U．咽心

lO

“1

义0

。

100200300沁0500II&戊／飞

＠在M、N两种不同粒径催化剂作用下，出现M和N两条不同的脱氮率与温度的变化曲线的原因是＿＿0

＠判断M曲线上最高点A点对应的脱氮率＿（填“是”或“不是“)该温度下的平衡脱氮率。

@2s·c下，用NaOH溶液作捕提剂吸收产生的CO2,不仅可以降低碳排放，而且可得到重要的化工产品。某次捕捉后

得到pH=12的溶液，已知：2s·c下Ka2(H2C03)=5.6x10·11，试通过计算溶液中c(COi·):c(HC03·)＝＿。

(3)在一恒容密闭容器中，使用某种催化剂对反应N02(g)+S02(g)~S03(g)+NO(g)l:::,.H<O进行相关实

验探究。改变投料比(no(S02):no(N02)］进行多组实验（各次实验的温度可能相同，也可能不同），测定S02的

平衡转化率[a(S02)]。已知：KR=16,Kz=l,部分实验结果如图所示。

100..0..

.........、.．．.．．.．．..．.．.．．．，.......~.......

HOI·····:._..邸0.SO)···、，｀.'.............:...........

.：..

·5~

.9}}-~盓~~~~~..芷言•,.·

、0'..

60．会．：“＂

..。.~~""~}~

-..Fr.FJ!',.0•r.

t.

令}

·.~".萄世r.~

`.＼＇｀

OS--..`~...y／二

10•..""~

....~}"

)t1..·'丫.

~＂~

`}}。

.."}~~~~....~~、`..~~..～~~,,z(3动

·.

·`.?·

..1~

""

20...}~·.~~、·

·

．1·贝

i}`

.飞.....~?

。.

05二

J1.0I52.02.53.0

投？l比n.(SO):,,I~o)

＠如果要将图中R点的平衡状态改变为X点的平衡状态，应采取的措施是＿。

＠图中R、X、Y、Z四点对应的实验温度分别为TR、Tx、Tv,Tz通过计算选择下列选项中两个温度相等是＿（填标

号）。

A.TR和TvB.TR和TzC.Tx和TzD.Tv和Tz

参考答案（含详细解析）

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

l、D

【答案解析】

W与Y同族且都是复合化肥的营养元素，则W为氮(N),y为磷(P);W、X、Y最外层电子数之和为11，则X为钠(Na);

Z的氢化物遇水可产生最轻的气体，则Z为钾(K)或钙(Ca)。

【题目详解】

A.常温常压下X的单质为钠，呈固态，A错误；

B．非金属性Y(P)＜W(N)，简单气态氢化物的热稳定性Y<W,B错误；

C.Z的氢化物为KH或CaH2,含有离子键，C错误；

D.具有相同核电荷数的离子，核电荷数越大，半径越小，则简单离子半径：N3·>Na+,D正确；

故选D。

2、D

【答案解析】

A项，原子序数1、2的原子电子层数相同，原子序数3~10的原子电子层数相同，原子序数1I~18的原子电子层数相

同，A项不符合；

B项，同周期主族元素，随原子序数递增原子半径减小，B项不符合；

C项，第二周期的氧没有最高正价，第二周期的F没有正价，C项不符合；

D项，第一周期元素原子的最外层电子数从1增至2,第二、三周期元素原子的最外层电子数从1增至8,D项符合；

答案选D。

3、D

【答案解析】

A、等物质的量时，N02和CO2中含有氧原子数目是相同的，因此标准状况下，22.4L的N02和CO2混合气体中含有

氧原子物质的量为2mol,故A错误；B、假设全部是N02,则含有分子物质的量为46g/46g/mol=lmol,假设全部是

N204,含有分子物质的量为46g/92g/mol=0.5mol,故B错误；C、常温常压下不是标准状况，且水是弱电解质，无法

计算OH一微粒数，故C错误；D、铁与水蒸气反应生成Fe3Q4,因此16.Sg铁与水蒸气反应，转移电子物质的量为

l6.8x8/(56x3)mol=0.8mol,故D正确。

4、A

【答案解析】

A选项，通过向右拉动注射器活塞并固定在某处，往试管中注水没过导气管口后，向左推活塞，观察是否有气泡来判

断装置气密性，故A正确；

B选项，将氧化铁加入到足量的HI溶液中，充分溶解后，滴加四氯化碳，震荡静置，下层呈紫红色，说明氧化铁与碳

化氢反应生成了单质磺，Fe3＋氧化性强［2,故B错误；

C选项，往氢氧化铜沉淀滴加盐酸发生酸碱中和反应，氢氧化铜和氨水反应生成四氨合铜离子而溶解，氢氧化铜不是

两性氢氧化物，故C错误；

D选项，S02与CO2都能使澄清石灰水变浑浊，当二氧化硫过量一样是浑浊的，不能说明谁的酸性强弱，故D错误；

综上所述，答案为A。

5、A

【答案解析】

向样品中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀产生，可能含有硫酸根离子或碳酸根离子或银离子；再滴加盐酸，沉淀部分消

失，并有无色无味的气体产生，说明样品中含有碳酸根离子，碳酸根离子与银离子不能共存，所以样品中一定不存在

银离子。

故选A。

【答案点睛】

由千沉淀部分消失，一定有碳酸根离子，并且碳酸根离子与银离子不能共存。

6、B

【答案解析】

A.电极a是化合价升高，发生氧化反应，为电池负极，故A错误；

B．电路中每流过4mol电子，正极消耗lmol02,故B正确；

c．电极b上的电极反应：02+4e-=202-，故C错误；

D．电极a上的电极反应：2H2S+202--4e-=S2+2H心，故D错误。

综上所述，答案为B。

7、C

【答案解析】

A.a中不含苯环，则不属千芳香族化合物，只有b属千芳香族化合物，但含有0元素，不属千芳香经，A错误；

B.a、c中含甲基、亚甲基、次甲基均为四面体构型，则a和c分子中所有碳原子不可能处千同一平面上，B错误；

C.a含碳碳双键、b含苯环、c含－CHO，均可与氢气发生加成反应，C正确；

D.b中无醒基，不能与新制Cu(OH)2悬浊液反应生成砖红色沉淀，c分子中含有醒基，可以与新制Cu(OHh悬浊液共

热反应生成砖红色沉淀，D错误；

故合理选项是C。

8、A

【答案解析】

本题涉及两个反应：Ch+H2S03+ff心一2HCl+H2S04,Cl计2HI一2HCl+h。第一个反应会导致溶液中的c(H+)增大，

第二个反应不会使溶液中的c(H+)变化。通过反应h+H2S03+H20一2Hl+H2S04知H2S03的还原性强千HI，所以H2S03

优先被氧化，先发生第一个反应，据此分析。

【题目详解】

H2S03与磺离子都具有还原性，但是H2S03还原性强千殡离子，通入氯气后，氯气首先氧化H2S03为H2S04,H2S03

反应完毕，然后再氧化1.0

氯气氧化亚硫酸生成硫酸：

Ch+H2S03+H20=H2S04+2HCI

0.02mol0.02mol0.02mol0.04mol

H2S03为弱酸，生成两种强酸：H2S04和HCI,c(H十）增大，比S03反应完毕，消耗Ch0.02mol,Ch过量O.Olmol,

然后再氧化1飞

Ch+2HI=Bn+2HI

O.Olmol0.02mol

HI全部被氯气氧化转变为12和HCI,HCI和HI都是强酸，所以C(H+)不变；

答案选A。

【答案点睛】

本题以氧化还原反应为切入点，考查考生对氧化还原反应、离子反应、物质还原性强弱等知识的掌握程度，以及分析

和解决问题的能力。

9、B

【答案解析】

A.煤转化为水煤气加以利用是为了实现煤的综合利用并减少环境污染，A选项错误；

B．用纳米技术高效催化二氧化碳合成可降解塑料聚碳酸酷，可分解为无毒的二氧化碳，既不会引起白色污染，也可

实现“碳＂的循环利用，B选项正确；

C.纤维素在人体内不能水解成葡萄糖，不能作为人类的营养物质，C选项错误；

D．生石灰能用作食品干燥剂，但不能用作食品脱氧剂，D选项错误；

答案选B。

10、A

【答案解析】

A.c点所示溶液是硫酸铁溶液，电荷守恒式为c(W)+c(NH4+)=2c(S0i-)+c(OH一），物料守恒式为c(NH4+)

+c(NH3.H20)=2c(SOi-)，两式相减可得：c(H+)-c(OH-)=c(NH3.H心），故A正确；

B.根据电荷守恒：c(H+)+c(NH4+)=2c(Soi-)+c(OH-),b点为硫酸按和硫酸的混合溶液，呈酸性，c(OH-)<c(H+)，所以

c(NH4+)<2c(S0i-），故B错误；

C.c点水电离程度最大，说明此时铁根离子浓度最大，对水的电离促进程度最大，所以两者恰好完全反应生成硫酸铁，

而稀硫酸的浓度为0.05mol/L,所以氨水的体积也是20ml,即V=20,故C错误；

D．根据20mL的稀H2S04溶液中，水电离出的氢离子浓度是10-13,根据水的离子积得到硫酸电离出的氢离子浓度是

O.lmol/L,稀硫酸的浓度为O.OSmol/L，故D错误；

答案选AB。

【答案点睛】

需熟练使用电荷守恒，物料守恒，质子守恒，并且了解到根据图像判断出溶液的酸碱性。

11、B

【答案解析】

A项、硅位千金属和非金属分界线处，可用千制作半导体材料，故A正确；

B项、生石灰具有吸水性，不具有还原性，可以做干燥剂，不能做抗氧化剂，故B错误；

C项、液氨汽化吸收大量的热，具有制冷作用，常用作制冷剂，故C正确；

D项、亚硝酸盐具有还原性，可以做食品防腐剂，注意用量应在国家规定范围内，故D正确；

故选B。

12、C

【答案解析】

A据图可知，A为量筒，故A正确；

B.据图可知，B为试管，故B正确；

C.据图可知，C为玵涡，故C错误；

D.据图可知，D为分液漏斗，故D正确；

答案选C。

13、D

【答案解析】

A.2019年新冠肺炎“疫苗“等生物制剂在温度较高时容易失活，需要冷冻保存，故A正确；

B．金属材料包括纯金属以及它们的合金，铝锤合金属千金属材料，故B正确；

c.纳米复合材料表面积大，纳米复合材料实现了水中微污染物铅(II)的高灵敏、高选择性检测，但吸附的量小，故

C正确；

D．光缆的主要成分是二氧化硅，故D错误；

故选D。

14、C

【答案解析】

电子从吸附层a流出，a极为负极，发生的反应为：H心e·+20U-=2H心，b极为正极，发生的反应为：2u++2e·=H门。

【题目详解】

A．由上面的分析可知，NaCI04没有参与反应，只是传导离子，A错误；

B．吸附层b的电极反应2H++2e·=H2t,B错误；

C.将正、负电极反应叠加可知，实际发生的是u++oH司七o,全氢电池工作时，将酸碱反应的中和能转化为电能，

C正确；

D.若离子交换膜是阳离子交换膜，则Na十向右移动，左池消耗0H且生成H20,pH减小，D错误。

答案选C。

【答案点睛】

B．电解质溶液为酸溶液，电极反应不能出现OH.0

15、C

【答案解析】

A.HI在溶液中电离出的阳离子全为氢离子，属千酸，故A错误；

B.KCIO是由钾离子和次氯酸根离子构成的盐，故B错误；

C.NH3·H心在溶液中电离出的阴离子全为氢氧根离子，属于碱，故C正确；

D.CH30H是由碳、氢、氧三种元素形成的醇，在溶液中不能电离出离子，属于有机物，故D错误；

答案选C。

16、A

【答案解析】

分子式为C4H心r2的同分异构体有主链有4个碳原子的：CHBr2CH2CH2CH3;CH2BrCHBrCH2CH3;

CH2BrCH2CHBrCH3;CH2BrCH2CHiCH2Br;CH3CHBrzCH2CH3;CH3CHBrCHBrCH3；主链有3个碳原子的：

CHBr2CH(CHJ)2;CH2BrCBr(CH3)2;CH2BrCHCHJCH2Br;共有9种情况

答案选A。

17、D

【答案解析】

A.OH-优先稀盐酸反应，加入稀盐酸后不会立即生成白色沉淀，故A错误；

B.SOi-的还原性大于r,加入氯水后亚硫酸根离子优先反应，不会立即呈黄色，故B错误；

c．加入过氧化钠后Fe“立即被氧化成铁离子，生成的是红褐色沉淀，不会出现白色沉淀，故C错误；

D．小苏打为碳酸氢钠，Al“与碳酸氢钠发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，故D正确。

故选D。

18、C

【答案解析】

A．苯酚与溪水生成的三澳苯酚溶于苯，无法除去杂质，且引进了新的杂质澳，A项错误；

B．铁氧化钾溶液用于检验亚铁离子，无法检测铁离子，B项错误；

C.NaOH溶液可以除去Mg只再加稍过量的BaCb溶液可以除去S04气最后加碳酸钠溶液可以除去Ca“和过量的Ba气

到达除杂目的，C项正确；

D.HN03会氧化二氧化硫为硫酸根，硫酸根与银离子反应生成微溶的硫酸银白色沉淀，与氯化银无法区分，D项错误；

答案选C。

19、A

【答案解析】

A．用标准HCI溶液滴定NaHC03溶液，滴定终点时溶液呈酸性，可选择甲基橙为指示剂，A选项正确；

B．用湿润的pH试纸测定醋酸钠溶液的pH,相当千稀释醋酸钠溶液，由千醋酸钠呈碱性，所以会导致测定结果偏小，

B选项错误；

C.乙醇和苯的沸点相差不大，不能用蒸馆的方法分离，C选项错误；

D.向溶液中加入新制氯水，再滴加KSCN溶液，若溶液变红色，只能说明Fe3+，但不能说明Fe3＋一定是由Fe“被氯

水氧化而来，即不能证明溶液中一定含有Fe2+,D选项错误；

答案选A。

20、C

【答案解析】

A.若a是铁，b是稀硝酸（过量），且a可溶千c溶液中，则c为硝酸铁、D为NO,则a与b反应的离子方程式为

Fe+4H++N03-=Fe3++NOj+2H心，故A正确；B.若c,d为气体，且都能使澄清石灰水变浑浊，为二氧化碳和二氧化

硫，应是碳和浓硫酸能反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，则将此混合气体通入漠水中，橙色褪去，反应生成硫酸与

HBr,离子方程式为：S02+Br2+2H20=4H++sOi于2Br啊，故B正确；C.若e是无色刺激性气味的气体，其水溶液呈

弱碱性，则C为氨气，应是氯化铁与氢氧化钙反应生成氨气、氯化钙与水，氨气溶千水，溶液体积等于氨气体积，令

lLlmol

氨气为IL,氨气物质的量为＝－—－mol,溶液浓度为；五~mv,=0.045mol/L,故C错误；D.若a是造

22.4LImot22.4

lL

成温室效应的主要气体之一，则a为CO2,C、d均为钠盐，则b为NaOH,参加反应的a、b物质的量之比为4:s,

则生成NaHC03、Na2C03,根据钠离子、碳原子守恒[n(NaHC03)+n(Na2C03)]:[n(NaHC03)+2n(Na2C03)]=4:S,整

理可得n(NaHC03):n(Na2C03)=3:1，故反应的离子方程式为