广西钦州市高新区2022年高三考前热身化学试卷含解析

2022高考化学模拟试卷

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型(B)

填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角”条形码粘贴处”。

2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦

干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。

3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先

划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。

4.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

l、在氯酸钾分解的实验研究中，某同学进行了系列实验并记录如下，相关分析正确的是

实验现象

(i)加热固体M少量气泡溢出后，不再有气泡产生

＠加热氯酸钾至其熔化有少量气泡产生

＠加热氯酸钾使其熔化后迅速加入固体M有大量气泡产生

葡

＠加热氯酸钾与固体M的混合物（如图')I未见固体熔化即产生大量气泡

A.实验©、@、＠说明M加快了气体产生的速率

B.实验＠、＠、＠说明加入M后，在较低温度下反应就可以发生

C.实验＠、＠说明固体M的加入增加了气体产生的量

D.固体M是氯酸钾分解的催化剂

2、化学与生活密切相关。下列说法错误的是()

A.碳酸钠可用千去除餐具的油污B.漂白粉可用千生活用水的消毒

C.碳酸钡可用千胃肠X射线造影D.氢氧化铝可用千中和过多胃酸

3、下列气体能用浓硫酸干燥的是

A.S02B.S03C.HID.比S

4、下列说法正确的是

A.氯化氢气体溶千水破坏离子键，产生H和er

B.硅晶体熔化与磺化氢分解需克服的化学键类型相同

C.NH3和HCI都极易溶千水，是因为都可以和H心形成氢键

D.CO2和Si02的熔沸点和硬度相差很大，是由千它们所含的化学键类型不同

5、纵观古今，化学与生产生活密切相关。下列对文献的描述内容分析错误的是（)

选项文献描述分析

A《天工开物》“凡石灰，经火焚炼为用“此“石灰”是指石灰石

“以采和金涂银器上，成白色，入火则采去金

B《物理小知识》“入火则采去”是指求受热升华

存，数次即黄”

C

《本草经集注》“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”利用焰色反应来辨别真假硝石

“采嵩数之属，晒干烧灰，以水淋汁，浣衣发

D《本草纲目》利用灰炵中可溶盐水解呈碱性去污

面，去垢"

A.AB.BC.CD.D

6、X、Y、Z、W均为短周期元素，X的原子中只有1个电子，y2一和Z十离子的电子层结构相同，Y与W同主族。下

列叙述正确的是

A.X分别与Y、Z、W形成的二元化合物中X的化合价均为＋1价

B．常见氢化物的沸点：W大千Y

C.Z与W形成的化合物，其水溶液常带有臭鸡蛋气味

D．由这四种元素共同形成的两种化合物，其水溶液一种呈酸性，另一种呈碱性

、丿

7、下列物质的名称中不正确的是（

A.Na2C03:苏打B.CaS04•2H心：生石膏

C.乐：3,3－二乙基已烧D.C1,H3sCOOH：硬脂酸

8、实验室制备硝基苯的实验装置如图所示（夹持装置已略去）。下列说法不正确的是（)

60"C水浴

浓硫酸、浓，，舰和本的说合物

A．水浴加热的优点为使反应物受热均匀、容易控制温度

B.浓硫酸、浓硝酸和苯混合时，应向浓硝酸中加入浓硫酸，待冷却至室温后，再将所得混合物加入苯中

C.仪器a的作用是冷凝回流，提高原料的利用率

D.反应完全后，可用仪器a、b蒸馆得到产品

CH心)

9、聚乳酸是一种生物降解塑料，结构简式为壬0-扯迁·下列说法正确的是（

A.聚乳酸的相对分子质量是72

B.聚乳酸的分子式是C3止02

C.乳酸的分子式是C3比02

D.聚乳酸可以通过水解降解

10、T°C时，分别向10mL浓度均为0.1mol•L-1的CuC'2和ZnCh溶液中滴加0.Imol•L-1的Na2S溶液，滴加

过程中一lgc(Cu2+）和一lgc(Zn计）与Na2S溶液体积(V)的关系如图所示［已知：凡p(ZnS)>Ksp(CuS),lg3~0.5]。下

列有关说法错误的是（）。

(＋d

z

u

Z

)300321000a

I

I

-I

•Ie

铝(I

+c(］尸0,1~.7)

它I

U)33b(lO,l但．7)

-I

01020V(Na2S溶液）／mL

A.a~b~d为滴定ZnCh溶液的曲线

B．对应溶液pH:a<b<e

C.a点对应的CuCl2溶液中：c(Cl-)<2[c(Cu2+)+c(H+)]

0.d点纵坐标约为33.9

11、下列离子方程式中，正确的是（)

A.Fe“的检验：Fe3++3KSCN=Fe(SCN)3+3K+

B.氯气用于自来水消毒：Ch+H20=H++CJ·+HCIO

C.证明比02具有还原性：2Mn04·+6H++3H20产2Mn2++402j+6H心

D．用CuCh溶液做导电性实验，灯泡发光：CuCh心LCu2++2c1·

12、传感器可以检测空气中S02的含量，传感器工作原理如下图所示。下列叙述正确的是（）

A~Aefl电伐

＄沁A.i:l舰

，邓

A.b为电源的正极

B.负极反应式Ag-e·+CJ·=AgCI

c．当电路中电子转移为Sxl妒mo1时进入传感器的S02为1.12mL

D.阴极的电极反应式是2HS03·+2H++2e·=S20i·+2H20

13、将＠中物质逐步加入＠中混匀（＠中离子均大量存在），预测的现象与实际相符的是（)

选项@＠溶液预测＠中的现象

A稀盐酸Na+、SiO/.、OH、soi·立即产生白色沉淀

B氯水K、1.、Br·、SO32·溶液立即呈黄色

先产生白色沉淀，最终变红

C过氧化钠Ca2+、Fe2+、Na+、Cl-

褐色

D小苏打溶液Al3+、Mg2+、Ba2+、Cl同时产生气体和沉淀

A.AB.BC.CD.D

14、下列实验的“现象”或“结论或解释“不正确的是（)

选项实验现象结论或解释

将硝酸加入过量铁粉中，充分反应有气体生成，

A稀硝酸将Fe氧化为Fe3+

后滴加KSCN溶液溶液呈红色

将一片铝箱置于酒精灯外焰上灼铝笛表面有致密Al203薄

B铝帤熔化但不滴落

烧膜，且Al203熔点高千Al

少量待测液滴加至盛有NaOH浓

C溶液的试管中，将湿润的红色石蕊试纸未变蓝原溶液中无NH4+

试置于试管口处

将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸集气瓶中产生大量白烟，

DCO2具有氧化性

入集满CO2的集气瓶瓶内有黑色颗粒产生

A.AB.BC.CD.D

15、下列实验中，与现象对应的结论一定正确的是

选项实验现象结论

常温下，将C儿与Cl2在光照下反应后的混合反应后含氯的气体共有2

A.石蕊溶液先变红后褪色

气体通入石蕊溶液种

向10mLO.lmol/LNaOH溶液中先后加入

先生成白色沉淀，后生成蓝色沉Cu(OHh溶解度小千

B.lmL浓度均为O.lmol/L的MgCh和CuCh溶

淀Mg(OH)2

液

加热N几HCOJ固体，在试管口放一小片湿

C.石蕊试纸变蓝NH4HC03溶液显碱性

润的红色石蕊试纸

水中经基氢的活泼性大千

D.将绿豆大小的金属钠分别加入水和乙醇中前者剧烈反应

乙醇的

A.AB.BC.CD.D

16、对甲基苯乙烯c-Q-1)是有机合成的重要原料。下列对其结构与性质的推断错误的是()

A．分子式为C9且。

B.能发生加聚反应和氧化反应

C.具有相同官能团的芳香经同分异构体有5种（不考虑立体异构）

D．分子中所有原子可能处千同一平面

二、非选择题（本题包括5小题）

17、已知A为常见经，是一种水果催熟剂；草苺、香蕉中因为含有F而具有芳香味。现以A为主要原料合成F,其合

成路线如下图所示。

(l)A的结构简式为——;D中官能团名称为＿＿。

(2)写出反应＠的化学方程式：

(3)写出反应＠的化学方程式：

18、具有抗菌作用的白头翁素衍生物1的合成路线如图所示：

`HH:0？言尸言曰芦实。H;2`三巨］

AD@j酸化

叩于己］三琴－丿

已知：

RR

i.R-HC=CH-R'+R"COOH~;忤-R.coo上－＆--l

R'文

ii.R-HC=CH-R”三立卢（以上R、R'、R”代表氢、烧基或芳基等）。

RR

回答下列问题：

(1)反应＠的反应类型是＿＿。

(2)写出反应＠的化学方程式是＿＿。

(3)合成过程中设计步骤©和＠的目的是—_0

(4)试剂a是＿＿。

(5)下列说法正确的是＿（选填字母序号）。

a．物质A极易溶千水b.＠反应后的试管可以用硝酸洗涤

c.F生成G的反应类型是取代反应d．物质D既能与盐酸反应又能与氢氧化钠钠溶液反应

(6)由F与l2在一定条件下反应生成G的化学方程式是＿＿；此反应同时生成另外一个有机副产物且与G互为同分

异构体，此有机副产物的结构简式是＿＿。

R1CHO

(7)已知：RCH2Br....:..:....:..R-CH=CH-R1

一定条件

鸟C口斗

以乙烯起始原料，结合已知信息选用必要的无机试剂合成氏C]］：工，写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭

头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）＿。

19、草酸是一种常用的还原剂，某校高三化学小组探究草酸被氧化的速率问题。

实验试剂混合后现象

I试管滴管溶液pH(lh后溶液）

4mLO.Olmol·L-tKMnO滩

a2褪为无色

液，几滴浓H2S04

4mLO.Olmol·L-1KMn04溶

b2mL0.3moH一1比C2047无明显变化

液，几滴浓NaOH

溶液

4mLO.Olmol·L-t氐Cr201

C2无明显变化

溶液，几滴浓H2S04

4mLO.Olmol·L-•K2Cri01

d7无明显变化

溶液，几滴浓NaOH

(I)H2C204是二元弱酸，写出H2C204溶千水的电离方程式：

(2)实验1试管a中KMn04最终被还原为Mn2+，该反应的离子方程式为：。

(3)瑛瑛和超超查阅资料，实验1试管c中H2C204与K2Cr20,溶液反应需数月时间才能完成，但加入Mn02可促进

H2C204与氐Cr20,的反应。依据此资料，吉吉和昊昊设计如下实验证实了这一点。

实验II实验Ill实验IV

f'0.0001niol邓InO:I月休f'""'\0.00011001M心4\｛令^OOOOl,mIM心，叫仁

实验

,111

2mlO.Jmol·LIH,C,O，济汽

操作气上-2mLO.3mol·L111扫沁泊t七I-2mL础环

、4mL0.01叩IIIK;C'r10,i?;滇4mLO.Ohnol·LIK~Cr~O，溶液4ml0.01叩l'-1K,<.:r1(）茹坎

pll•2pH7plI一2

实验6min后固体完全溶解，溶6min后固体未溶解，溶液颜6min后固体未溶解，溶液

现象液橙色变浅，温度不变色无明显变化颜色无明显变化

实验IV的目的是：

(4)睿睿和萌萌对实验II继续进行探究，发现溶液中Cr20产浓度变化如图：

气

0

。户

P

。268

4

t(min)

臧臧和蔡蔡认为此变化是通过两个过程实现的。

过程i.Mn02与H2C204反应生成了Mn气

过程ii.

＠查阅资料：溶液中Mn2＋能被Pb02氧化为Mn04.。针对过程i,可采用如下方法证实：将O.OOOlmolMn02加入到

6n止中，固体完全溶解；从中取出少量溶液，加入过量Pb02固体，充分反应后静置，观察到

＠波波和妹妹设计实验方案证实了过程ii成立，她们的实验方案是。

(5)综合以上实验可知，草酸发生氧化反应的速率与有关。

20、叠氮化钠(NaN3)是一种白色剧毒晶体，是汽车安全气囊的主要成分。NaN.，易溶千水，微溶千乙醇，水溶液呈弱碱

性，能与酸发生反应产生具有爆炸性的有毒气体叠氮化氢。实验室可利用亚硝酸叔丁酷(t-BuN02,以t-Bu表示叔丁基）

与N2H4、氢氧化钠溶液混合反应制备叠氮化钠。

(1)制备亚硝酸叔丁酷

取一定NaN02溶液与so％硫酸混合，发生反应H2S04+2NaN02===2HN02+Na2S04.可利用亚硝酸与叔丁醇(t-BuOH)

在4o•c左右制备亚硝酸叔丁酷，试写出该反应的化学方程式：

(2)制备叠氮化钠(NaN3)

按如图所示组装仪器（加热装置略）进行反应，反应的化学方程式为：t-BuN02+NaOH+N2H4===NaN3+2H心十

t-BuOH。

装置a

t-BuN02

NaOH、N2凡及

助剂混合溶液

＠装置a的名称是

＠该反应需控制温度在6s·c,采用的实验措施是

＠反应后溶液在o·c下冷却至有大量晶体析出后过滤。

所得晶体使用无水乙醇洗涤。试解释低温下过滤和使用无水乙醇洗涤晶体的原因是

(3)产率计算

＠称取2.0g叠氮化钠试样，配成lOOmL溶液，并量取10.00mL溶液千锥形瓶中。

＠用滴定管加入O.lOmol·L-i六硝酸锦按[(Nli4)2Ce(N03)6］溶液40.00mL（假设杂质均不参与反应）。

＠充分反应后将溶液稀释并酸化，滴入2滴邻菲罗啾指示液，并用O.lOmol·L-,硫酸亚铁桉[(NH4)2Fe(SQ4)2］为标准液，

滴定过量的Ce4十，终点时消耗标准溶液20.00mL（滴定原理：Ce4++Fe2+===Ce3++Fe3勹。

已知六硝酸铀铁[(NH心Ce(N03)6］与叠氮化钠反应生成硝酸铁、硝酸钠、氮气以及Ce(NO3)3，试写出该反应的化学方

程式；计算叠氮化钠的质量分数为（保留2位有效数字）。若其他操作及读数均

正确，滴定到终点后，下列操作会导致所测定样品中叠氮化钠质量分数偏大的是（填字母）。

A.锥形瓶使用叠氮化钠溶液润洗

B.滴加六硝酸铀铁溶液时，滴加前仰视读数，滴加后俯视读数

C.滴加硫酸亚铁铁标准溶液时，开始时尖嘴处无气泡，结束时出现气泡

D.滴定过程中，将挂在锥形瓶壁上的硫酸亚铁按标准液滴用蒸馆水冲进瓶内

(4)叠氮化钠有毒，可以使用次氯酸钠溶液对含有叠氮化钠的溶液进行销毁，反应后溶液碱性明显增强，且产生无色无

味的无毒气体，试写出反应的离子方程式：

21、二氧化碳是常见的温室气体，其回收利用是环保领域研究的热点课题。

I.CO2可以与H2反应合成C2H4,该转化分两步进行：

第一步：C02(g)+H2(g)~CO(g)+H心(g)~H=+41.3kJ·mot·•

第二步：2CO(g)+4H2(g)亡＝兰C2比(g)+2H心(g)~H=-210.SkJ·mot·•

Cl)CO2与止反应反应合成乙烯的热化学方程式为＿＿0

(2)一定条件下的密闭容器中，要提高CO2合成乙烯的转化率，可以采取的措施是——（填标号）。

＠减小压强＠增大止的浓度＠加入适当催化剂＠分离出H心(g)

(3)已知温度对CO2合成乙烯的平衡转化率及催化剂的催化效率的影响如图所示，下列说法正确的是＿（填标号）。

70

60

“I

,.._.一、-I、

~o,,,,/:、

I、

30,I、、

1、

/、

催化效丰1....、

/I-

100150200250JOO3"斗度／C

(DN点的速率最大

@M点的平衡常数比N点的平衡常数大

＠温度低千2so·c时，随温度升高乙烯的平衡产率增大

＠实际反应尽可能在较低的温度下进行，以提高CO2的转化率

II研究表明CO2和止在一定条件下可以合成甲醇，反应方程式为C02(g)+3比(g)-＝亡CH30H(g)+H心(g)［反应＠］。

一定条件下，往2L恒容密闭容器中充入2.0mo1C02和4.0molH2,在不同催化剂作用下合成甲醇，相同时间内CO2

的转化率随温度变化如图所示：

CO:的i{化水

60`b

•.•.-----IIII

仿化讷AIIII

IIII

I•I•I1I1

IIII

催化剂8IIII

IIII

IIII

IIII

侬化剂C.IIII

IIIII

上．IIII

T,r,兀已皮／k

(4)催化效果最佳的是催化剂——（填“A"、"B”或“C")。

(5)T2温度下，若反应进行lOmin达到图中a点状态，用CO2的浓度表示的反应速率v(C02)＝__。

(6)图中b点已达平衡状态，则该温度下反应的平衡常数K=_。

(7)在某催化剂作用下，CO2和止除发生反应＠外，还发生如下反应：C02(g)+H2(g)~CO(g)+H20(g)［反应＠］。

维持压强不变，按固定初始投料比将CO2和庄按一定流速通过该催化剂，经过相同时间测得如下实验数据：

CO2实际转化率

T(K)甲醇选择性（％）

(%)

54312.342.3

55315.339.1

注：甲醇的选择性是指发生反应的CO2中转化为甲醇的百分比。表中数据说明，升高温度CO2的实际转化率提高而甲

醇的选择性降低，其原因是——°

参考答案（含详细解析）

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

l、B

【答案解析】

＠说明固体M受热会释放出少量的气体；＠说明氯酸钾在温度较高的条件下会释放出氧气；＠说明氯酸钾在较高的温

度下与M接触释放出大量的氧气；＠说明氯酸钾与固体M的混合物在较低的温度下就能释放出大量的氧气；

A.实验＠、＠、＠三个实验并不能说明M加快了气体产生的速率，故A错误；

B.实验CD、@、＠对比可知，加入M后，在较低温度下反应就可以发生，故B正确；

C.实验＠、＠说明固体M的加入反应速率加快了，并不能说明增加了气体产生的量，故C错误；

D.要证明反应中固体M是催化剂还需要验证其质量和化学性质在反应前后是否发生了变化，故D错误；

故答案选B。

2、C

【答案解析】

A.碳酸钠水解溶液显碱性，因此可用千去除餐具的油污，A正确；

B.漂白粉具有强氧化性，可用于生活用水的消毒，B正确；

C.碳酸钡难溶千水，但可溶千酸，生成可溶性钡盐而使蛋白质变性，所以不能用千胃肠X射线造影检查，应该用硫

酸钡，C错误。

D.氢氧化铝是两性氢氧化物，能与酸反应，可用千中和过多胃酸，D正确；

答案选C。

【答案点睛】

选项C是解答的易错点，注意碳酸钡与硫酸钡的性质差异。

3、A

【答案解析】分析：浓硫酸属千酸，具有酸的通性，还具有吸水性、脱水性和强氧化性，能干燥中性或酸性气体，但

不能干燥碱性和部分强还原性气体。

详解：A.S02虽然具有还原性，但和浓硫酸不反应，所以能被浓硫酸干燥，故A正确；

B.S03能被浓硫酸吸收，不能用浓硫酸干燥，故B错误；

C.HI具有还原性，能被浓硫酸氧化，所以不能用浓硫酸干燥，故C错误；

D.H2S具有强还原性，能被浓硫酸氧化，所以不能用浓硫酸干燥，故D错误；答案选A。

点睛：本题考查浓硫酸的性质，主要是浓硫酸吸水性、强氧化性的理解和应用，题目难度不大。本题的易错点是A项，

虽然S02具有较强的还原性、浓硫酸具有强氧化性，但因为S02中S元素的化合价为＋4价，硫酸中S元素的化合价为

+6价，二者为S元素的相邻价态，所以S02和浓硫酸不反应，可以用浓硫酸干燥S02气体。

4、B

【答案解析】

A.HCI是共价化合物，氯化氢气体溶千水时破坏共价键，产生W和Cl·,A错误；

B．硅晶体属千原子晶体，熔化断裂共价键；磺化氢属于分子晶体，磺化氢分解破坏共价键，因此需克服的化学键类型

相同，B正确；

C.NH3和HCI都极易溶于水，NH3是因为可以和H心形成氢键，但HCI分子与H20分子之间不存在氢键，C错误；

D.C02和Si02的熔沸点和硬度相差很大，是由千CO2属千分子晶体，分子之间以微弱的分子间作用力结合，而Si02

属千原子晶体，原子之间以强的共价键结合，熔化时破坏的作用力性质不同，D错误；

故合理选项是B。

5、B

【答案解析】

A、石灰石加热后能制得生石灰；

B、采为液态金属，受热易挥发；

C、依据钾的焰色反应解答；

D、依据油脂在碱性环境下水解生成可溶性高级脂肪酸盐和甘油解答。

【题目详解】

A项、石灰石加热后能制得生石灰，“石灰”指的是石灰石，故A正确；

B项、采和金形成液态的合金，涂在银器上，加热，采转化为蒸气，被蒸发，剩下的金附着在银的表面，所以“入火

则采去”是指蒸发，故B错误；

C项、硝石为硝酸钾，含有的钾元素在灼烧时产生紫色火焰来辨别，故C正确；

D项、衣服上油污主要成分为油脂，油脂在碱性环境下水解生成可溶性高级脂肪酸盐和甘油，草木灰中含有碳酸钾，

碳酸钾水解显碱性，所以可以用草木灰水溶液洗衣服，故D正确。

故选B。

【答案点睛】

本题考查物质的性质与用途，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，把握物质的性质、发生的反

应、性质与用途为解答的关键。

6、C

【答案解析】

四种短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的原子中只有1个电子，则X为H元素；y2一和Z十离子

的电子层结构相同，则Y位千第二周期VIA族，为0元素，Z位千第三周期IA族，为Na元素；Y与W同主族，则

W为S元素，据此进行解答。

【题目详解】

四种短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的原子中只有1个电子，则X为H元素；Y2一和Z十离子

的电子层结构相同，则Y位千第二周期VIA族，为0元素，Z位千第三周期IA族，为Na元素；Y与W同主族，则

W为S元素；

A.X为H元素，H与Na形成的NaH中，H的化合价为－1价，故A错误；

B.H心中含有氢键，沸点高千H2S，故B错误；

C.Na2S的水溶液中，s2会水解生成少量硫化氢气体，硫化氢有臭鸡蛋气味，故C正确；

D.由这四种元素共同形成的化合物有NaHS04和NaHS03,水溶液都显酸性，故D错误；

故答案选C。

【答案点睛】

本题根据题目中所给信息推断元素种类为解答关键，注意H元素与活泼金属元素组成的化合物中可以显·1价。

7、C

【答案解析】

A.Na2C03的俗称为纯碱、苏打，故A正确；

B．生石膏即天然二水石膏，化学式为CaS04•2H心，故B正确；

c廿i结构中主碳链有5个碳，其名称为3,3·二乙基戊烧，故C错误；

D．硬脂酸，即十八烧酸，分子式为C18HJ602,亦可表示为C11H3sCOOH，故D正确；

综上所述，答案为C。

8、D

【答案解析】

A．水浴加热可保持温度恒定；

B混合时先加浓硝酸，后加浓硫酸，最后加苯；

c．冷凝管可冷凝回流反应物；

D．反应完全后，硝基苯与酸分层。

【题目详解】

A．水浴加热可保持温度恒定，水浴加热的优点为使反应物受热均匀、容易控制温度，A正确；

B混合时先加浓硝酸，再加浓硫酸，最后加苯，因此混合时，应向浓硝酸中加入浓硫酸，待冷却至室温后，再将所得

混合物加入苯中，B正确；

c．冷凝管可冷凝回流反应物，则仪器a的作用是冷凝回流，提高原料的利用率，C正确；

D．反应完全后，硝基苯与酸分层，应分液分离出有机物，再蒸馆分离出硝基苯，D错误；

故合理选项是D。

【答案点睛】

本题考查化学实验方案的评价，把握物质的性质、混合物分离提纯、物质的制备、实验技能为解答的关键。注意实验

的评价性分析。

9、D

【答案解析】

A.根据结构简式，聚乳酸的相对分子质量是72n,故A错误；

B.聚乳酸的分子式为(C3几0加，故B错误；

CH沪CH3-GH-COOH

1，因此乳酸的分子式为C3H603,故C错误；

C.-f0-如仁卜的单体为OH

D.聚乳酸含有酪基，可以通过水解反应生成小分子，达到降解的目的，故D正确；

故选D。

10、A

【答案解析】

A.lOmL浓度为0.1mol-L一1的CuCh和ZnCh溶液中滴入lOmLO.1mol-L一1的Na2S反应生成CuS沉淀和ZnS沉淀，

Ksp(ZnS)>凡(CuS)，反应后溶液中锌离子浓度大，则a--b--e为滴定ZnCh溶液的曲线，故A错误；

B.某温度下，分别向IOmL浓度均为0.Imol-L一1的CuCh和ZnCh溶液中滴加0.1mol-L一］的Na2S溶液发生反应生

成硫化铜和硫化锌，铜离子浓度和锌离子浓度减小，水解产生的c(ff)降低，溶液pH增大，硫化钠溶液呈碱性，完全

反应后继续滴加硫化钠溶液，溶液pH增大，溶液pH:a<b<e,故B正确；

C.CuCh在溶液中发生水解反应，生成氢氧化铜，溶液中存在物料守恒：c(Ci-)=2c(Cu芍＋2c[Cu(OH)i]，溶液

中氢离子浓度大千氢氧化铜的浓度，c(Ci-)<2[c(Cu芍＋c(H.)］，故C正确；

D.C点时铜离子全部沉淀，此时加入的Na2S的物质的量等千原溶液中CuCh的物质的量，所以生成CuS沉淀后，

c(Cu2•)=c(S2-)，则Ksv(CuS)=10一l77X10一17·7=10一35·4,d点加入20mLO.1mol-L一1Na2S溶液，溶液中硫离子浓度

0.OlLx0.lmol·L-10.IO.l

c(s2-)==—mol-L-1,Ksp[CuS)=c(Cu2·)·c(S2-)=c(Cu2•)X—=10-354'

0.03L

c(Cu2•)=3X10一34-4mol-L一1,一Igc(Cu2•)=34.4-Ig3=34.4-0.5=33.9,故D正确。

综上所述，答案为A。

11、B

【答案解析】

A.Fe“的检验：硫氮化钾属千强电解质，拆成离子形式，正确的离子方程式：Fe3++3SCN·=Fe(SCN)3,A错误；

B.氯气用千自来水消毒：Ch+H20=W+Ct·+HCIO,HCIO具有强氧化性，能杀菌消毒的作用，B正确；

c．证明H202具有还原性，氧元素化合价升高，该式电子不守恒，正确的离子方程式为：

2Mn04·+6H++SH心＝2Mn2++502j+8H20,C错误；

D．用CuCh溶液做导电性实验，灯泡发光：氯化铜在水分子作用下发生电离，不用通电，正确的离子方程式：

CuCb=Cu2++2c1·,D错误；

故答案选B。

12、D

【答案解析】

A.与b电极连接的电解池的电极上发生HS03一变化为S20i一，硫元素化合价降低发生还原反应，可判断为阴极，b

为电源的负极，A项错误；

B.根据上述分析，a为电源的正极，则阳极反应式为：Ag-e飞Cl-=AgCI,B项错误；

C.当电路中电子转移为5x10-5mol时，进入传感器的S02为5x10-5mol,标况下的体积为1.12mL,C项错误；

D.根据题意，阴极的电极反应式是2HS03-+2u++2e-=S20i-+2H20,D项正确；

故答案选D。

答案选D。

【答案点睛】

本题考查电解原理的应用。主要是电极分析以及电极反应式的书写，掌握基础是关键，题目难度中等。＠与b电极连

接的电解池的电极上发生HS03-变化为S2042岭，硫元素化合价降低发生还原反应，为电解池的阴极；＠与电源a极相

连的电极为电解池的阳极，与b连接的电解池的阴极；＠温度和压强不知不能计算气体体积。

13、D

【答案解析】

A.OH-优先稀盐酸反应，加入稀盐酸后不会立即生成白色沉淀，故A错误；

B.SOl-的还原性大千r,加入氯水后亚硫酸根离子优先反应，不会立即呈黄色，故B错误；

c．加入过氧化钠后Fe“立即被氧化成铁离子，生成的是红褐色沉淀，不会出现白色沉淀，故C错误；

D．小苏打为碳酸氢钠，Al“与碳酸氢钠发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，故D正确。

故选D。

14、A

【答案解析】

A稀硝酸与过量的Fe粉反应，铁粉过量，不生成Fe3+;

B．铝在空气中加热生成氧化铝，Al203熔点高于Al;

C检验NH4十方法：待测液中加入NaOH浓溶液，用湿润红色石蕊试纸检验生成的气体；

D瓶内出现黑色颗粒，说明有C生成；

【题目详解】

A稀硝酸与过量的Fe分反应，则生成硝酸亚铁和NO气体、水，无铁离子生成，所以加入KSCN溶液后，不变红色，

现象错误，故A错误；

B．铝在空气中加热生成氧化铝的熔点较高，所以内部熔化的铝被氧化铝包裹不会滴落，故B正确；

C检验NH4十方法是：取少量待测溶液于试管中，加入NaOH浓溶液，加热，生成有刺激性气味气体，将湿润红色石

蕊试纸置千试管口，湿润红色石蕊试纸变蓝，说明待测液中含有NH4十，故C正确；

D瓶内出现黑色颗粒，说明有C生成，则CO2中碳元素化合价降低，作为氧化剂，故D正确；

故答案选A。

【答案点睛】

考查实验基本操作的评价，涉及Fe3+、NH4十的检验方法、氧化还原反应的判断等，题目较容易。

15、D

【答案解析】

A.CH4与Cl2在光照下反应产生HCI,HCI溶千水得到盐酸，使紫色石蕊试液变为红色，由于其中含有未反应的氯气，

氯气溶千水，产生盐酸和次氯酸，次氯酸有强氧化性，将红色物质氧化变为无色，反应过程中产生的有机物CH3CJ也

是气体，因此不能证明反应后含氯的气体共有2种，A错误；

B．反应中氢氧化钠过量，则一定会产生氢氧化镁和氢氧化铜沉淀，不能比较二者的溶解度相对大小，B错误；

c．加热NH4HCQ3固体，在试管口放一小片湿润的红色石蕊试纸，石蕊试纸变蓝，说明N儿HC03固体受热分解产生

了氨气C错误；

D．将绿豆大小的金属钠分别加入水和乙醇中，前者剧烈反应，是由千水中胫基氢的活泼性大千乙醇，更容易电离产生

H勹D正确；

故合理说法是D。

16、D

【答案解析】

对甲基苯乙烯（一Q-1)含有甲基、苯环和碳碳双键，具有苯、乙烯的结构特点和性质。

【题目详解】

A项、对甲基苯乙烯(-C}丿）含有9个碳和10个氢，分子式为GiH1。，故A正确；

B项、含有碳碳双键，可发生加聚反应和氧化反应，故B正确；

C项、含有两个支链时，有邻间对三种结构，含有一个支链时：支链为－CH=CH-CH3,-CH2CH=CH2、-C(C比）＝C比，除了

心本身，共有5种同分异构体，故C正确；

D项、含有苯环和碳碳双键，都为平面形结构，处千同一平面，分子中含有书儿，甲基为四面体结构，所以分子中所有

原子不可能处千同一平面，故D错误。

故选D。

【答案点睛】

本题考查有机物的结构与性质，侧重分析与应用能力的考查，把握有机物的结构、苯环与H原子的判断为解答的关键。

二、非选择题（本题包括5小题）

Cu浓硫酸

17、CH2=CH2狻基2CH3CH20H+02~1:)..-2CH3CH0+2H20CH~••J~•·~.----~~••3J~COOH+CH3CH20~~--.~••J~•·-~--H------z;;言CH3COOCH2CH3+H20

【答案解析】

A为常见经，是一种水果催熟剂，则A为CH2=CH2,A与水反应生成B,B为CH3CH20H,B发生催化氧化反应生

成C,C为CH3CHO,F具有芳香味，F为酣，B氧化生成D,D为CH3COOH,B与D发生酣化反应生成F,F为

CH3COOCH2CH.1，据此分析解答。

【题目详解】

(1)根据上述分析，A的结构简式为CH2=CH2,D为乙酸，D中官能团为狻基，故答案为：CH2=CH2；狻基；

Cu

(2)反应＠为乙醇的催化氧化，反应的化学方程式是2CH3CH20H+02——+2CHJCH0+2H心，故答案为：

上

Cu

2Cff3Cff20H+02A声2C"3CH0+2H心；

(3)反应＠为乙醇和乙酸的酣化反应，反应的化学方程式是CH3COOH+CH3CH20H巠里垦式H3COOCH2CH3+H20,

A

故答案为：CH3COOH+CH3CH20H鸟里垦:CH3COOCH2CH3+H刃。

A

18、加成反应2cc;HH:COHH2Br+O2于2cccCHH20CH2Br+2H20保护碳碳双键，防止催化氧化时

叩

被破坏氢氧化钠的醇溶液或氢氧化钠的乙醇溶液bd（又二H2+12兰竺立~o~+m

。

H2OCu,02

H2C=CH2匾CH3CH2OH•CH3CHO