初三学导案-教学设计

化州市第四中学九年级化学学导设计课题：第三单元物质构成的奥秘课型：新课主备人：李丹课题分子和原子教学目标1、知识与技能:使学生知道分子和原子的真实存在及分子和原子是构成物质的基本粒子，初步理解分子和原子的概念，使学生会运用分子和原子观点来解释一些现象。2、过程与方法:通过实验和模拟微观粒子运动，培养学生的观察能力、抽象思维和逻辑思维的能力。3、情感态度和价值观:通过物质具有可分性，进而认识分子和原子可分与不可分，对学生进行科学态度教育和辩证看问题的思维方法教育，通过实验和模拟微观粒子运动激发学生的学习兴趣，培养实事求是的科学态度。教学重点难点：建立微观粒子运动的想象表象。课前预习：一、是由分子、原子等粒子构成的。

是构成物质的一种粒子，而分子又是由原子构成。二、用分子、原子的观点解释1、物理变化和化学变化物理变化：分子本身没有发生变化（只是间隔变了，生成）化学变化：分子本身发生了变化。（有生成）化学变化的实质：在化学变化中，反应物分子分解成，原子重新结合生成新物质的分子2、混合物和纯净物：由分子构成的物质纯净物：是由构成的；混合物：是由构成的三、分子原子的概念1、是保持物质化学性质的最小微粒。2、是化学变化中的最小微粒。四、分子的特性：1、。2、。3、新课引入：思考：为什么诗人在远处就能闻到梅花的香味？大家一起来认知“物质的构成”史1、公元前5世纪，我国著名哲学家墨翟认为“端”是物质最小的单位。2、同时期，希腊哲学家德谟克利特认为，宇宙万物由大量极小的不可分割的“原子”组成。3、1803年，英国化学家道尔顿提出了现代原子学说。4、1811年，意大利化学家阿伏加德罗提出了分子学说。现代科学研究证明：物质都是由看不见的微小粒子构成的。物质是由、等微观粒子构成的。探究实验3-1：品红在水中的扩散将少量品红加入盛有100mL蒸馏水的烧杯中，静置，观察并记录发生的现象。烧杯中的水现象思考与交流：1、在静止的水中品红为什么会扩散呢？2、如何证明物质是由分子、原子等微观粒子构成的呢？分子、原子是真实存在的用扫描隧道显微镜获得的苯分子的图像（图3－2）通过移动硅原子构成的文字（图3－3）分子的基本性质：物质是由、等微观粒子构成的。讨论交流：1、分子有哪些基本性质呢？2、分子大还是小？观察与思考:1、向盛有40mL蒸馏水的烧杯中加入５~６滴酚酞溶液，搅拌均匀，观察溶液的颜色现象结论2、向上述酚酞溶液中慢漫滴加浓氨水，观察溶液颜色有什么变化。现象结论3、另取一个烧杯Ｂ，加入约5ml浓氨水。用一个大烧杯或水槽罩住Ａ、Ｃ两个小烧杯如下图。观察几分钟，有什么现象发生？你能解释这一现象吗？烧杯Ａ烧杯Ｃ现象解释过渡：讨论交流：1、如果一个小球的体积是1立方厘米，你能用容积100立方厘米的布袋装下100个这样的小球吗？为什么？2、课本第49页图3－2中苯分子之间的黑色区域是什么？小结：分子的特性：1、2、（越高分子的能量越大，运动速度越快。）3、课堂训练：利用分子的知识解释生活中的现象A.分子在不断的运动，温度越高运动越快。B.分子很小C.分子间有间隔，压强、温度变化时分子间隔发生变化。1、一滴红墨水使整杯水都变红_____2、可以将大量的石油气压缩到钢瓶中是因为？_____3、“十月桂花香”是因为_____4、“吹面不寒杨柳风”为什么看不到“风”？_____5、用电吹风可以让湿头发干的更快_____6、水变成水蒸气，体积变大说明_____7、糖水可透过滤纸，说明_____观察交流：1、分子模型2、分子的构成小结：是由构成的分子是保持物质化学性质的最小粒子；原子是化学变化中的最小粒子讨论与交流：1、水通电可以分解出氢气和氧气，从分子的角度看，水的蒸发与水的分解两种变化有什么同？2、氢气在氯气中燃烧成氯化氢。分析在氢气与氯气的反应中，分子和原子的变化情况推论在化学变化中，发生变化的是分子还是原子？化学反应的实质：小结：一、分子、原子的概念及其区别、联系1、是保持物质化学性质的最小粒子。2、是化学变化中的最小粒子。3、分子和原子的根本区别是：在化学变化中，可以再分；不可再分。二、分子和原子的比较分子原子相似点区别联系注意分子可以构成物质，原子也可以直接构成物质；分子与构成这种分子的原子相比，分子要大些。但不能笼统认为分子比原子大课堂练习：1.“墙角数枝梅，凌寒独自开。遥知不是雪，为有暗香来。”（王安石《梅花》）诗人在远处就能闻到淡淡的梅花香的原因是（）A.分子很小B.分子在不断地运动C.分子之间有间隔D.分子是可分的2.下列微观解释不正确的是（）A.氨水挥发——分子不断运动B.将二氧化碳气体制成干冰，体积变小——分子体积变小水中大约有×1023个水分子——分子的质量很小D.花香四溢——分子在不停的运动3、用分子的观点解释下列现象：Ａ、好酒不怕巷子深；Ｂ、墙内开花墙外香；Ｃ、可以将大量氧气压缩到钢瓶中；Ｄ、一滴水中有×1021个水分子；Ｅ、晾晒的衣服在阳光下比在阴凉处干得快4﹑电热水袋中的水加热后袋子膨胀，是因为袋内的水（）A.分子体积增大B.分子质量增大C.分子个数增多D.分子间隙增大5﹑将50ml水与50ml酒精混合，所得溶液体积小于100ml，对此现象解释最科学的是（）A.分子之间有间隔B.分子是不断运动的C.分子具有一定的质量D.分子是由原子构成的6、某物质在不同条件下由固体变为该物质的液态或气态，主要是由于（）Ａ、分子形状发生变化Ｂ、分子质量发生变化Ｃ、分子大小发生变化Ｄ、分子间的间隔发生变化７、为什么一壶水烧开了，壶盖会被顶开？这是因为（）。A、水分子总数变多B、水分子体积变大C、水分子间隔变大D、水分子质量变大连接中考：1.分子和原子的主要区别是（）A.分子质量大，原子质量小B.在化学反应中分子可分，原子不可分C.分子间有空隙，原子间无空隙D.分子体积大，原子体积小2.下列关于分子、原子的说法正确的是（）A.分子一定比原子大B.吹胀气球，分子间的间隔变大C.水结成冰，分子停止运动D.同种原子可以构成不同种分子3.如图是某个化学反应的微观模拟示意图．从图中获得的有关信息不正确的是（）A.分子由原子构成B.原子间也存在一定的间隙C.化学反应中分子可分为原子D.该化学反应属于分解反应反思：化州市第四中学九年级化学学导设计课题原子的结构课型：新课主备人：李丹教学目标：知道原子的结构以及构成粒子之间的关系；了解原子结构示意图是一种模型化的方法。了解原子核外的电子是分层排布的，了解典型元素（稀有气体、金属和非金属）原子核外电子的排布特点。以氯化钠为例，了解离子形成的过程，知道离子是构成物质的一种粒子。知道相对原子质量的含义，并学会查相对原子质量表。5、了解化学在宏观物质与微观粒子之间建立联系的途径和特点。重点：原子的构成、离子、相对原子质量。难点：1.原子不显电性的原因。2.离子的形成3.相对原子质量概念的形成温故而知新：一、分子、原子的概念及其区别、联系1、是保持物质化学性质的最小粒子。2、是化学变化中的最小粒子。3、分子和原子的根本区别是：在化学变化中，可以再分；不可再分。二、分子和原子的性质：1）2）3）引入：通过上一课题的学习，我们知道物质是由分子、原子等微小粒子构成的。预习分组讨论，并结合课本，检验自学成果；⑴在化学变化中，分子可以再分，而原子却不能再分。能否将原子继续分下去？若能，它可以分为哪几部分？⑵相对于原子来说，原子核所占空间有多大？⑶原子的质量主要集中在哪一部分？⑷原子核带电吗？电子带电吗？整个原子显电性吗？为什么？⑸原子核还能再分吗？如果能再分，它又是由什么粒子构成的呢？原子核所带的正电荷从何而来?原子的构成1.原子由居于____中心的带正电荷的_____和核外带______的电子构成，原子核由____和____构成。每个____带1个单位的___电荷，每个____带1个单位的___电荷，____不带电。由于________和_________相等，但_____相反，因此，整个原子不显电性。2、在原子中：==交流讨论：阅读Ｐ53表3－1你可以得到什么结论？1、2、3、课堂训练：实验证明，任何原子都是由居于原子中心带正电荷的和核外带负电荷的构成，而原子核是由和两种微粒构成，整个原子不显性，这是因为在原子中，核电荷数质子数核外电子数。2、分子与原子的主要区别是（）A．分子大，原子小B．分子能直接构成物质，原子不能C．化学变化中，分子能分，原子不能分D．分子之间有间隔，原子之间没有间隔3、最早发现原子的科学家是（）A．汤姆生B．拉瓦锡C．道尔顿D．阿伏加德罗4、原子中一定含有的微粒是（）A．质子、中子B．中子C．质子中子电子D．质子、电子5、某些花岗岩石材中含有放射性元素氡。一种氡原子的质子数为86，中子数为136，这种氡原子核外电子数为(）A．50B．86C．136D．2226、正电子、负质子等都是反粒子。它们跟通常所说的电子、质子相比较，质量相等但电性相反。科学家设想在宇宙中可能存在完全由反粒子构成的物质一反物质，物质与反物质相遇会产生“湮灭”现象，释放出巨大的能量，在能源研究领域中前景可观。请你推测，反氢原子的结构可能是（）A．由一个带正电荷的质子与一个带负电荷的电子构成B．由一个带负电荷的质子与一个带正电荷的电子构成C．由一个带正电荷的质子与一个带正电荷的电子构成D．由一个带负电荷的质子与一个带负电荷的电子构成每个二氧化碳分子是由一个碳原子和两个氧原子构成，一个碳原子核内有６个质子，一个氧原子核内有８个质子，请回答一个二氧化碳分子中有多少个原子核？共有多少个质子？思考交流：电子在核外的空间里做高速的运动，它们会相互碰撞打架吗？电子在核外的排布会有什么特点？二、原子核外电子的排布：特点：核外电子是运动的，这种分层运动也叫分层排布。电子层一二三四五六七KLMNOPQ离核远近（）（）能量高低（）（）氧原子结构示意图思考与交流：每个原子的电子层上的电子排布都一样吗？是否有规律？⑴第一层最多容纳___个电子，第二层最多容纳___个电子。最外层不超过个电子(第1层为最外层时不超过2个)电子先排满能量的电子层，然后再排能量稍的电子层。思考与交流：画出某原子结构示意图的思路是什么？1、2、练习1：1、请画出钠原子、氯原子的结构示意图。2、某元素原子的核外电子排布为：第二层电子数是第一层与第三层电子数之和的2倍，则该元素是什么元素？3、以下碳原子的结构示意图正确的是（）某元素的原子结构示意图为，该元素的核电荷数为个，核外有个电子层，第二层上有个电子，最外电子层上有个电子，该元素为元素。元素与最外层电子数的关系（画出1－18号元素的原子结构示意图，并填写下表）原子分类最外层电数结构的稳性化学性质由此可知：元素的化学性质与原子结构的最外层电子数有着密切关系：1、原子的种类由原子的决定。2、原子（元素）的化学性质主要决定于原子的课堂练习：1．某原子结构示意图可表示为，回答下列问题：(1)结构示意图中，x表示；y表示。(2)当x＝16时，y＝；当y＝8时，x＝。2．将H、Li、Na、Mg、Al排成下图形式，根据空行的原子结构可以得出如下规律：(1)纵行中，三种元素的原子在结构上的相同点是，不同点是。(2)横行中，三种元素的原子在结构上的相同点是，不同点是。连接中考：1.氢是新型清洁能源，但难储运．研究发现，镧和镍的一种合金是储氢材料．下列有关57号元素镧(La)的说法不正确的是（）A.该元素原于的质子数为57B.该元素原子的核电荷数为57C.该元素原于的核外电子数为57D.该元素为非金属元素2.朝核问题引发了国际关注，核问题的关键是核能的如何利用．已知某种核原料的原子核中含有11个质子和22个中子，那么（）A.该原子是一种氢原子B.该元素是金属元素C.该原子核外有33个电子D.该原子核带22个单位的正电荷反思：化州市第四中学九年级化学学导设计课题原子的结构2（离子和相对原子质量）课型：新课主备人：李丹课前训练：1.下列原子中的粒子，带负电荷的是()A.原子核B.电子C.质子D.中子2.钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料，它们具有熔点高、密度小、抗腐蚀性强等优良性能，因此被广泛用于火箭、航天飞机、船舶和化工等。已知钛原子的质子数为22，中子数为26，则钛原子的核外电子数为()A．48B．26C．4D．223.已知一种碳原子可用于测定文物的年代，该原子的原子核内含有6个质子和8个中子，则该原子内的粒子总数为()A.20B.6C.84.在原子中，电子数等于()质子数与中子数之和B.质子数与中子数之差C.中子数D.质子数5.铈(Ce)是一种常见的稀土元素，已知铈原子的原子核内有58个质子和82个中子，该原子的核外电子数为()24B.58C.82D.1406.根据钠原子结构示意图如右图，不能确定的是()质子数B.电子层数C.相对原子质量D.原子种类7.某原子的结构示意图如右图，下列说法正确的是()A.该原子中所含的质子数为16B.该原子属于金属元素的原子C.该原子属于非金属元素的原子D.该原子的核外电子数为68.如图3-2-1为某原子的结构示意图，下列有关该原子的说法错误的是()A.质子数为17B.核外电子数为17C.最外层有2个电子D.核外有3个电子层9.对于图3-2-2所示的微粒的结构示意图，说法不正确的是()A.它们均为稀有气体元素的微粒B.它们的核外电子排布相同C.它们都具有相对稳定的结构D.它们的核外电子数相同课前预习：1.原子的核外电子是分层排布的，最少有___层，最多有____层。第一层最多排___个电子，第二层最多排___个电子，最外层不超过_____个电子。2.构成物质的粒子除原子、分子之外，还有_____。带电的原子叫做_____。原子失去电子后，就带有____电荷，成为___离子，原子得到电子后，就带有___电荷，成为___离子。相对原子质量：国际上以____________________为标准，其他原子的质量与它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量，符号为___。新课：三、离子1、离子：。失电子离子带的电荷数等于该原子失去或得到电子的数目。失电子得电子2、离子的形成得电子阳离子(+)原子得电子阴离子(-)其中：带正电荷的原子叫做阳离子。（如：Na+、K+、Mg2+、Al3+)。带负电荷的原子叫做阴离子。（如：O2-、S2-、F-、Cl-)。原子中：核电荷数质子数核外电子数阳离子：核电荷数质子数核外电子数阴离子：核电荷数质子数核外电子数3、离子的表示方法：离子符号、离子结构示意图在元素符号的右上角标出所带的电荷数，数值在前符号在后，1省略不写。如：Na＋Mg2＋Cl-O2-离子所带电荷数由决定。5、离子化合物：像氯化钠由阴、阳离子靠静电作用而形成的化合物。6、带电荷的原子团也叫离子阴离子：阳离子：练习：判断下列是原子结构图、离子结构图？表示每个镁离子带2个单位的正电荷7、离子符号的意义:表示每个镁离子带2个单位的正电荷2Mg2Mg2+表示2个镁离子表示2个镁离子练习：1、说出下符号的意义S2-3S2-2、写出铝离子、镁离子、氧离子、氯离子的离子符号并画出它们的结构示意图。讨论与思考：原子与离子的区别与联系8、构成物质的粒子：原子、分子、离子（1）由原子直接构成的物质：稀有气体（如：He、Ne)；金属（如：Hg、Fe）；少数固态非金属（如：C、Si）。（2）由分子构成的物质：双原子气体分子（如：H2、O2、N2）;多原子共价化合物（如：H2O、CO2、HCl）。（3）由离子构成的物质：离子化合物（如：NaCl、K2S、CuSO4）。三、相对原子质量：1、定义：（用符号Ar表示）实质：相对原子质量是一个比值，它没有质量单位，但其国际单位为1，省略不写。2、由原子结构知识可知：在原子中原子的质量主要集中在原子核上，而电子的质量可以忽略不计。找规律：相对原子质量的近似值与该原子的质子数、中子数的关系原子种类质子数中子数核外电数相对原子质量氢1011碳66612氧88816钠11121123氯17181735铁26302656规律：原子的近似相对原子质量＝＋3、我国科学院院士教授为相对原子质量的测定作出了卓越贡献。课堂训练：1、2022年10月，中国科研团队首次证实了天然铀单质的存在。用于核电工业的一种铀原子中含有92个质子和143个中子。下列有关该原子的说法不正确的是()该原子的中子数为143B.该原子的电子数为92C.该原子的核电荷数为92D.该原子的相对原子质量为1432、从①质子数，②中子数，③最外层电子数，④原子核等选项中选择填空。(1)原子的核电荷数决定于原子结构中的____；(2)原子序数主要决定于原子结构中的_____；(3)原子的相对原子质量决定于原子结构中的_____；(4)原子的质量主要集中在原子结构中的____；(5)原子的种类主要决定于原子结构中的____。3.美国在2022年对伊拉克战争中，不顾全世界人民的反对投放了大量的贫铀弹，贫铀弹中的铀元素核电荷数为92，相对原子质量为238，则它的核内质子数为_____，核外电子数为____，若已知在数值上，相对原子质量等于质子数与中子数之和，则该铀原子核内中子数为______。4.完成下列表格。原子种数质子数中子数核外电子数相对原子质量钠11____________23铁______3026565.氚是氢的一种同位素，氚原子含有1个质子和2个中子。下列示意图能正确表示氚原子结构的是()6.填空。(1)氧原子核带8个单位的正电荷，则一个氧原子中有_____个电子;(2)某原子中共有40个粒子，其中14个不带电的粒子叫_____，其中带正电的粒子有_____个，带负电的粒子有____个。连接中考：1.下列有关原子结构的说法中正确的是（）A.氯原子的结构示意图为，在反应中若得到一个电子即变成氯离子(Cl−)B.“毒大米”中含有金属铬(Cr)．铬原子序数为24，则质子数和中子数都为24C.氢、碳、氧的原子核都由质子和中子构成D.质子和中子的相对质量都约等于11，每个质子、中子都带11个单位正电荷2.某元素的阳离子A3+的核外有23个电子，核内有30个中子，则该元素原子的核电荷数和相对原子质量分别为（），53B.26，30C.26，56D.23，46反思：化州市第四中学九年级化学学导设计课题元素课型：新课主备人：李丹一、教学目标知识与技能(1)了解元素的概念，将对物质的宏观组成与微观结构的认识统一起来。(2)了解元素符号所表示的意义，学会元素符号的正确写法，逐步记住一些常见的元素符号。(3)初步认识元素周期表，知道它是学习和研究化学的工具，能根据原子序数在元素周期表中找到指定元素和有关该元素的一些其他的信息。过程与方法(1)学习运用对比的方法获取信息。(2)学习运用寻找规律性和特殊性的方法处理信息。情感态度与价值观(1)保持对化学的浓厚兴趣。(2)不向困难低头，相信随着知识的积累，所有的问题都会迎刃而解。(3)逐步积累化学用浯，真正进入一个化学世界。二、教学重点：1．元素的概念。2．元素符号的书写和意义。三、教学难点：1．元素概念的形成。2．元素符号的书写和意义。3．元素周期表的排列规律和相关信息。课前训练：1.如图K3-2-1是五种粒子的结构示意图，下列说法错误的是()A.图中粒子共能表示四种原子B.图中表示阴离子的是c、eC.图中b粒子的化学符号为D.图中d粒子在化学反应中易失去电子2.物质是由原子、分子、离子等粒子构成。今有一粒子，其原子核内有16个质子、16个中子，原子核外有18个电子，则该粒子是()A.原子B.阳离子C.阴离子D.分子3.元素X的核电荷数为a，它的阳离子Ｘm+与元素Y的阴离子Ｙn-电子层结构相同，则元素Y的核电荷数是()a+m+nB.a-m-nC.m+n-aD.m-n-a4.下列关于Mg、Mg2+两种粒子的判断中正确的是()A．质子数相同B．质量不相等C．Mg2+比Mg活泼D．电子层数相同5.下列粒子可以通过得到电子变成原子的是(