高中化学第二章第一节第一课时活泼的金属单质-钠第一册化学教案

【第一课时开朗的金属单质——钠】之小船创作[明确学习目标]会用实验的方法研究钠与氧气、水的反响，能正确描绘反响现象，会书写相关反响的化学方程式。学生自主学习实验研究钠与氧气的反响实验研究钠与水的反响1．取用钠时，节余的钠要放回原试剂瓶，为何？提示：钠性质开朗，易与水、空气反响而惹起火灾，故节余的钠不可以任意抛弃，应放回原试剂瓶。2．钠能置换出金属单质吗？提示：钠与盐溶液反响时，不可以置换出盐中的金属。但是在熔融状态下，金属钠能将不开朗的金属置换出来，如4Na熔融＋TiCl4=====4NaCl＋Ti。讲堂互动研究知识点一钠与非金属单质的反响钠原子最外层有一个电子，在化学反响中极易失掉，故钠拥有强的复原性。钠在常温下能与O2反响生成Na2O；在加热(或点燃)条件下与O2反响生成Na2O2，与Cl2反响生成NaCl；在研磨时与S反响生成Na2S。1以下表达错误的选项是()A．金属钠在自然界中只好以化合物的形式存在B．钠焚烧时发出黄色火焰C．钠与煤油混淆时能够发生爆炸D．钠在空气中焚烧可生成过氧化钠[标注点拨][分析]钠易与H2O和O2反响，因此自然界中不存在钠的单质，都是化合物，A正确；为了隔断空气，钠往常保留在煤油中，因此钠与煤油不反响，更不会因混淆而发生爆炸；钠在空气中不加热生成Na2O，加热时，焚烧生成Na2O2且发出黄色火焰，B、D正确。[

答案]

C[

练

1]

以下对于金属钠的表达错误的选项是

(

)A．金属钠能够保留在煤油中B．钠元素只好以化合态形式存在于自然界中C．实验室取用金属钠需要3种用品D．钠元素在自然界中主要以NaCl的形式存在答案C分析金属钠在空气中会被氧化，因为钠的密度比煤油大，故钠能够保留在煤油中，A正确；金属钠性质开朗，在自然界中无游离态的钠存在，B正确；实验室取用金属钠时，需要用镊子夹取钠，用滤纸吸干煤油或液体白腊，用小刀切割，用玻璃皿盛放，因此所需的用品起码有4种，C错误；钠元素在自然界中主要以NaCl的形式存在，D正确。[练2]等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块与足量氧气在常温下充分反响，则以下说法正确的选项是()A．第一块钠失掉电子数多B．两块钠失掉电子数同样多C．第二块钠的反响产物质量较大D．两块钠的反响产物质量同样大答案B分析依据电荷守恒，无论焚烧仍是迟缓氧化，最后都＋1是Na→Na，故两者失掉的电子数同样多；但焚烧时生成Na2O2，而常温时生成Na2O，故第一块钠反响产物质量大。方法例律在氧化复原反响中，当题目要求计算失电子总数，若因为信息不充分使失电子总数难于计算时，可把反应中氧化剂得电子总数计算出来，失电子总数和得电子总数是相等的。知识点二钠与H2O的反响钠与冷水强烈反响产生NaOH和H2，钠与水溶液接触时，应先与水溶液中的水接触反响(酸溶液除外)生成NaOH和H2，生成的NaOH可能与溶质反响，如：2将金属钠投入盛有以下溶液的小烧杯中，既有气体生成，又有白色积淀产生的是(不考虑反响中热量的变化)(

)①MgSO4溶液

②NaCl

溶液

③Na2SO4

溶液

④饱和Ca(OH)2溶液

⑤CuSO4溶液

⑥饱和

NaCl

溶液A．①②④

B．②③⑥C．①④⑥

D．④⑤⑥[

标注点拨

][

分析

]

将钠投入碱或盐的溶液中先发生反响：

2Na＋2H2O===2NaOH＋

H2↑。①中再发生反响：

2Mg

＋＋

－2OH===Mg(OH)2↓；④中因为水减少，则有Ca(OH)2析出；⑤中生成蓝色的Cu(OH)2积淀，不切合题目要求；⑥中因为水减少，则有NaCl析出。[答案]C[练3]某学生将一小块钠投入滴有酚酞的水中，此实验能证明钠下边4点性质中的()①钠的密度比水的小②钠的熔点较低③钠与水反应时放出热量④钠与水反响后溶液呈碱性A．①④B．①②④C．①③④D．①②③④答案D分析钠投入滴有酚酞的水中，钠浮在水面上，说明钠的密度比水小；钠熔成一个闪亮的小球，说明反响放热并且钠的熔点低；溶液变红，说明反响后的溶液呈碱性，故D正确。[练4]将一小块钠放入以下溶液中，既能产生气体又能生成蓝色积淀的是()A．硝酸铜溶液B．稀硫酸C．氯化钠溶液D．氯化镁溶液答案A分析A项，钠与Cu(NO3)2溶液反响生成积淀Cu(OH)2，为蓝色，正确；B项，钠与稀H2SO4反响无积淀生成，错误；C项，钠与NaCl溶液中的水反响无积淀生成，错误；D项，钠与溶液中的水反响生成H2，同时生成Mg(OH)2白色积淀，错误。方法例律金属钠活动性很强，与铁、锌等金属性质有较大差别，常温下，可与水强烈反响。当钠与某些盐溶液反应时，应先考虑钠与水反响，而后考虑生成的NaOH与溶质可否反响及反响生成物的状态、颜色等。本课概括总结钠与氧气反响：常温下：4Na＋O2===2NaO；加热时：△2Na＋O2=====Na2O2。2．钠与含有酚酞的水反响现象为浮、熔、游、响、红，化学方程式为2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑。3．钠跟盐溶液反响，不可以置换出金属单质，而是先与水反响生成NaOH和H2，而后NaOH与盐溶液发生复分解反响。学习成效检测1．以下相关钠的表达中，错误的选项是()A．钠能够用来冶炼金属钛、锆、铌等B．钠的化学性质特别开朗，钠元素只好以化合态存在于自然界C．钠是一种灰黑色的固体D．钠的质地软，可用小刀切割答案C分析钠是银白色拥有金属光彩的固体。2．金属钠在氧气中焚烧，生成物是()A．氧化钠B．过氧化钠C．氢氧化钠D．碳酸钠答案B分析金属钠在氧气中焚烧，生成淡黄色的Na2O2。3．以下相关钠的物理性质的表达正确的选项是()①银白色金属②质软，能够用小刀切③熔点低于100℃④密度比水小⑤热和电的良导体A．仅①②④⑤B．仅①②③④C．仅①③④⑤D．①②③④⑤答案D分析钠为拥有银白色光彩的金属，质软，熔点低，密度比水小，为热和电的良导体。4．以下对于钠的表达正确的选项是()A．钠是银白色金属，硬度很大B．钠与水反响，钠作复原剂，水作氧化剂C．金属钠在空气中焚烧，生成氧化钠D．金属钠的熔点很高答案

B分析

钠的硬度很小，可用刀切割，

A错误；钠与水反应，钠失掉电子作复原剂，水获得电子作氧化剂，

B正确；钠在空气中焚烧生成过氧化钠，C错误；金属钠的熔点很低，错误。5．以下说法中错误的选项是()A．钠在常温下就简单被氧化B．钠受热后能够着火焚烧C．钠在空气中迟缓氧化能自燃D．钠在氧气中焚烧比在空气中更加强烈答案C分析常温下，钠与O2反响在固体表面生成氧化钠，反应快速，但不可以自燃。6．金属钠着火时，能够用来灭火的物质是()A．湿布B．泡沫灭火器(主要成分：H2O)C．煤油D．沙子答案D分析金属钠着火时用沙子盖灭。7．如图是相关钠与水反响及产物查验的实验装置。实验开始时先向管内加入滴有酚酞的水，使水位达到B端管口，而后快速塞紧橡胶塞并拔掉大头针，此时Na掉入水中。回答以下问题：钠与水反响的化学方程式为____________________________。钠与水反响的现象好多，不一样的现象证明不一样的性质。①能证明钠的密度比水小的现象是____________________________。②能证明钠的熔点低的现象是

________________。③能证明有氢氧化钠生成的现象是

______________。④能证明有气体产生的现象是

A端液面

________(

填“上涨”“降落”或“不变”，下同

)

，B端液面

________。答案