2023人教版高考化学一轮基础选习题（20）及答案

第页2023人教版高考化学一轮根底选习题〔20〕及答案一、选择题1、利用I2O5可消除CO污染，其反响为：I2O5(s)＋5CO(g)5CO2(g)＋I2(s)；不同温度下，向装有足量I2O5固体的2L恒容密闭容器中通入2molCO，测得CO2气体体积分数φ(CO2)随时间t变化曲线如下图。以下说法正确的选项是()A．b点时，CO的转化率为20%B．容器内的压强保持恒定，说明反响到达平衡状态C．b点和d点的化学平衡常数：Kb>KdD．0到0.5min反响速率v(CO)＝0.3mol·L－1·min－1解析：5CO(g)＋I2O5(s)5CO2(g)＋I2(s)起始量/mol20转化量/molyyb点量/mol2－yy根据a点时CO2的体积分数φ(CO2)＝y/2＝0.80，得y＝1.6mol，CO的转化率为eq\f(1.6mol,2mol)×100%＝80%，A错误；由于该反响前后气体的物质的量不变，所以容器内压强恒定，不能作为平衡状态的标志，B错误；由于反响温度不同，且b点比d点时生成物CO2的体积分数大，说明进行的程度大，那么化学平衡常数：Kb>Kd，C正确；0到0.5min时，5CO(g)＋I2O5(s)5CO2(g)＋I2(s)起始量/mol20转化量/molxxa点量/mol2－xx根据a点时CO2的体积分数φ(CO2)＝x/2＝0.30，得x＝0.6mol，那么从0到0.5min时的反响速率为：v(CO)＝eq\f(0.6mol,2L×0.5min)＝0.6mol·L－1·min－1，D错误。答案：C2、t℃时，水的离子积为KW，该温度下，将amol·L－1氨水溶液和bmol·L－1HCl溶液等体积混合，以下判断一定正确的选项是()A．假设c(OH－)＝eq\r(KW)mol·L－1，那么混合液一定呈中性B．假设a>b，那么混合液中的c(NHeq\o\al(＋,4))大于c(Cl－)C．假设溶液呈酸性，那么a<bD．混合液中c(Cl－)＝c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(NH3·H2O)解析：a>b时，溶液可能呈酸性、中性或碱性，c(NHeq\o\al(＋,4))可能小于、等于或大于c(Cl－)，B不正确；当a＝b时，氨水和HCl恰好完全反响生成NH4Cl，因水解该溶液呈酸性，C不正确；只有a＝b时，混合液中c(Cl－)＝c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(NH3·H2O)才成立，D不正确。答案：A3、以下各组中的实验步骤及现象，能到达相应实验目的是()实验目的实验步骤及现象A检验亚硫酸钠试样是否变质试样eq\o(→,\s\up7(溶解))eq\o(→,\s\up7(硝酸钡溶液))白色沉淀eq\o(→,\s\up7(稀硝酸))沉淀不溶解B制取氯气并探究氯气是否具有漂白性MnO2和浓盐酸eq\o(→,\s\up7(加热))气体eq\o(→,\s\up7(通过枯燥有色布条))褪色C证明酸性条件下H2O2氧化性比I2强碘化钠溶液eq\o(→,\s\up7(30%H2O2溶液))eq\o(→,\s\up7(稀硝酸及淀粉溶液))溶液变蓝色D探究浓度对化学平衡的影响FeCl3和KSCN混合溶液eq\o(→,\s\up7(参加FeCl3固体))红色变深解析：A项，Na2SO3也能与Ba(NO3)2反响生成白色沉淀BaSO3，加稀硝酸，BaSO3被氧化为BaSO4，白色沉淀也不溶解，不能检验Na2SO3试样是否变质，错误；B项，MnO2和浓盐酸在加热的条件下生成的氯气中含有水蒸气，氯气与水蒸气反响生成的HClO也能使枯燥的有色布条褪色，不能到达检验氯气是否具有漂白性的目的，错误；C项，稀硝酸也能把碘离子氧化为I2，不能证明酸性条件下H2O2的氧化性比I2强，错误；D项，对于化学平衡FeCl3＋3KSCNFe(SCN)3＋3KCl，参加FeCl3固体增大了反响物的浓度，平衡正向移动，生成更多的Fe(SCN)3，溶液红色变深，能够到达探究浓度对化学平衡的影响，正确。答案：D4、羟基扁桃酸是药物合成的重要中间体，它可由苯酚和乙醛酸反响制得。以下有关说法正确的选项是()A．该反响是加成反响B．苯酚和羟基扁桃酸是同系物C．乙醛酸与H2在热的镍催化下反响生成乙二醇D．常温下，1mol羟基扁桃酸能与3molNaOH反响解析：A项为醛基上碳氧双键的加成反响，正确；B项，苯酚与羟基扁桃酸结构不相似，不属于同系物；C项，乙醛酸的羧基不能发生催化加氢；D项，醇羟基不能与NaOH反响。答案：A5、以下说法正确的选项是()A．铜、石墨均导电，所以它们均是电解质B．NH3、CO2的水溶液均导电，所以NH3、CO2均是电解质C．液态HCl、固体NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均是非电解质D．蔗糖、酒精在水溶液中或熔融状态下均不导电，所以它们均是非电解质解析：电解质必须是化合物，A选项错误；在水溶液中必须是本身电离而导电的化合物才是电解质，B选项错误；电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，C选项错误。答案：D二、非选择题1、以下图是当反响器中按n(N2)∶n(H2)＝1∶3投料后，在200℃、400℃、600℃，反响到达平衡时，混合物中NH3的物质的量分数随总压强的变化曲线。(1)曲线a、b对应温度较高的是________(填“a〞或“b〞)(2)实验室模拟工业合成氨，一定温度和压强下在1L密闭容器中通入5molN2、15molH2,10min后到达M点平衡状态，计算从反响开始至平衡时间段内的平均速率v(N2)＝________mol·L－1·min－1。(3)关于工业合成氨的反响，以下表达正确的选项是________(填字母)。A．别离出NH3后的原料气循环利用，可以提高H2的平衡转化率B．使用催化剂能加快反响速率且提高H2的平衡转化率C．上图中M、Q、R点平衡常数K的大小关系是K(M)＝K(Q)>K(R)答案(1)b(2)0.375(3)AC解析(1)合成氨正方向为放热反响，升高温度平衡逆向移动，NH3的物质的量分数减小，故曲线a、b对应温度较高的是b。(2)M点NH3的物质的量分数为60%；N2(g)＋3H2(g)??2NH3(g)起始物质的量浓度/mol·L－15150变化物质的量浓度/mol·L－1n3n2n平衡物质的量浓度/mol·L－15－n15－3n2nNH3的物质的量分数为60%＝eq\f(2n,20－2n)×100%，解得：n＝eq\f(15,4)，那么从反响开始至平衡时间段内的平均速率v(N2)＝eq\f(\f(15,4)mol·L－1,10min)＝0.375mol·L－1·min－1。(3)及时别离出NH3，并循环利用原料气，可以提高H2的平衡转化率，故A正确；使用催化剂能加快反响速率，但不影响平衡的移动，对H2的转化率无影响，故B错误；平衡常数与温度有关，与其他条件无关，温度相同时平衡常数相同，反响是放热反响，温度越高平衡常数越小，那么M、Q、R点平衡常数K的大小关系是K(M)＝K(Q)>K(R)，故C正确；答案为AC。2、(1)以下关于CH4和CO2的说法正确的选项是________(填序号)。a．固态CO2属于分子晶体b．CH4分子中含有极性共价键，是极性分子c．因为碳氢键键能小于碳氧键，所以CH4熔点低于CO2d．CH4和CO2分子中碳原子的杂化类型分别是sp3和sp(2)Ni能与CO形成正四面体形的配合物Ni(CO)4，1molNi(CO)4中含有________molσ键。(3)一定条件下，CH4、CO2都能与H2O形成笼状结构(如以下图所示)的水合物晶体，其相关参数见下表。CH4与H2O形成的水合物晶体俗称“可燃冰〞。参数分子分子直径/nm分子与H2O的结合能E/kJ·mol－1CH40.43616.40CO20.51229.91①“可燃冰〞中分子间存在的2种作用力是________。②为开采深海海底的“可燃冰〞，有科学家提出用CO2置换CH4的设想。上图中笼状结构的空腔直径为0.586nm，根据上述图表，从物质结构及性质的角度分析，该设想的依据是________________________________________________________________________________________________________。解析：(1)固态CO2由CO2分子构成，成为分子晶体，a对；CH4中含有极性键，但为非极性分子，b错；CH4、CO2为分子晶体，熔点由分子间作用力大小决定，与键能大小无关，c错；CH4中C的杂化类型为sp3，CO2中C的杂化类型为sp，d对。(2)1mol