高三化学二轮复习实验专题强化练-定量分析实验大题专练【能力突破】

第=page11页，共=sectionpages11页第=page22页，共=sectionpages22页高三化学二轮复习实验专题强化练——定量分析实验大题专练【能力突破】亚硫酸钠晶体(Na2(一)检验亚硫酸钠晶体是否变质及变质的程度。选用下列试剂设计实验方案进行检验：试剂：稀盐酸、稀H2SO4、稀HNO3、Ba(NO3)2据此回答下列问题：(1)试剂X应选用____________，试剂X能否选用稀HNO3___________，若不能请用离子方程式说明原因_______________________(若能此空不用填写(2)上述溶解和过滤的操作中都需要用到的玻璃仪器是___________________。(3)根据上述操作现象得出结论：若出现_______________________现象，则亚硫酸钠全部氧化；若出现____________________现象，则亚硫酸钠部分氧化。(二)测定样品中亚硫酸钠的纯度。利用KIO①称取1.50 g亚硫酸钠晶体样品，溶于水配成100 mL溶液，取25.00 mL溶液于锥形瓶中，加适量指示剂。②用盐酸酸化的KIOIO3−+3SOI用0.01 mol/L的酸性KIO3溶液滴定，平行滴定3次，标准溶液的平均用量为据此回答下列问题：(4)应选用___________作指示剂，滴定终点的现象________________________________。(5)下列操作会引起测定值偏大的是__________。a.称量样品时样品与砝码放反了b.盛放KIOc.滴定终点时仰视读数d.盛样品溶液的锥形瓶没有干燥(6)样品纯度为_____________%(保留1位小数)。三硫代碳酸钠(Na2CS实验Ⅰ.探究Na步骤操作及现象①取少量Na2②向其中一份溶液中滴加几滴酚酞试剂，溶液变成红色③向另一份溶液中滴加用硫酸酸化的KMnO4(1)H2CS3是____(2)已知步骤③中反应的氧化产物是SO42−，则该反应的离子方程式为(3)某同学取步骤③反应后所得溶液于试管中，滴加足量盐酸和氯化钡溶液，他认为通过测定产生的白色沉淀的质量即可求出实验中所用的Na2CS实验Ⅱ.测定Na按如图所示装置进行实验：将50.0mLNa2CS3溶液置于三颈烧瓶中，打开仪器M的活塞，滴入足量2.0mol·L−1已知：CS32−+2H+=CS2+H2S↑，CS(4)仪器M的名称是____。反应开始前需要先通入一段时间N2，其作用为_______。(5)B中发生反应的离子方程式为_____________。

(6)为了计算三硫代碳酸钠溶液的浓度，可通过测定B中生成沉淀的质量来计算。称量B中沉淀质量之前需要进行的实验操作是___________。若B中生成沉淀的质量为9.6g，则Na2CS我国宋代沈括在《梦溪笔谈》中记载：信州铅山县有苦泉，流以为涧。挹其水熬之，则成胆矾。熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。某化学兴趣小组为探究胆矾(CuSO4已知：SO3的熔点为16.8℃，沸点为46.8℃；SO2的熔点为请回答下列问题：(1)仪器a的名称是____，a中的棒香能复燃，说明热分解产物含有_________(填化学式)。(2)A中固体由蓝色变为黑色，B中的现象是________________。(3)C中冰水的作用是_________________________。(4)D中品红溶液褪色，E中有SO32−、SO42−生成，写出E中生成(5)若生成SO3和SO2的物质的量之比为1：(6)小组同学用滴定法测定某胆矾样品中CuSO4的含量，取mg样品配成100mL溶液，每次取20.00mL，消除干扰离子后，用0.1000mol/L的EDTA(H2Y2−)①样品中CuSO4的质量分数为________%(用含m、V的代数式表示②下列操作会导致CuSO4含量的测定结果偏高的是________(填选项字母a.未润洗锥形瓶

b.滴定终点时仰视读数

c.滴定终点时滴定管尖嘴中有气泡用浓盐酸与氯酸钾固体反应制氯气时，发现所得气体颜色偏深，经分析该气体主要含有Cl2和ClO2两种气体，某研究性学习小组拟用如图所示装置分离制得的混合气体，并测定两种气体的物质的量之比。

Ⅰ.查阅资料：常温下二氧化氯为黄绿色气体，其熔点为−59.5℃，沸点为11.0℃，能溶于水，不溶于浓硫酸、四氯化碳，有强氧化性，能与NaOH溶液反应生成等物质的量的两种盐，其中一种为NaClO3。

Ⅱ.制备与分离：

(1)实验加药品前应进行的实验操作是________。

(2)装置C、E的作用分别是________、________。

(3)F中ClO2与NaOH溶液反应的离子方程式为________。

Ⅲ.测量与计算：反应结束后，测得B、C装置分别增重2.0g和14.2g，将D中的液体溶于水，配成2.5L溶液，取25.00mL该溶液，调节试样的pH<2.0，加入足量的KI晶体，振荡后，静置片刻；加入指示剂X，用0.200mol/LNa2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液25.00mL。

(已知：2ClO2+8H++10I−=5I2+2C苯甲酸(无色针状晶体，熔点122.4℃)可广泛用于医药、染料载体、香料等，实验室用甲苯和高锰酸钾制备苯甲酸。反应方程式如下：已知有关化合物的相关数据如表所示：化合物相对分子质量密度(g·cm溶解性沸点(℃)甲苯920.87难溶于水110.0苯甲酸钾160—易溶于水—苯甲酸1221.26微溶于水248.0苯甲酸在100g水中的溶解度：0.18g(4℃)，0.27g(18℃)，2.2g(75℃)。合成：如上图(固定及加热装置略去)所示，在三颈烧瓶中加入4.23mL甲苯和100mL蒸馏水，瓶口装上温度计、电动搅拌器、冷凝管，慢慢开房电动搅拌器，加热至沸腾。经冷凝管上口分批加入21.30g高锰酸钾(过量)，继续煮沸至甲苯层消失，回流液中不再出现油珠为止，得到反应混合物。对反应混合物进行分离：①趁热过滤→②洗涤滤渣→③合并滤液和洗涤液→④冷却→⑤盐酸酸化→⑥过滤。对粗产品苯甲酸进行提纯：①沸水溶解→②活性炭脱色→③趁热过滤→④________→⑤过滤→⑥洗涤→⑦干燥。请回答下列有关问题：(1)实验中准确量取4.23mL甲苯所需仪器为________。(2)冷凝管的上口是否需要塞上塞子________(填“是”或“否”)，a处水流方向是________(填“进水”或“出水”)。(3)高锰酸钾需要分批加入，请用化学反应速率观点说明理由________。(4)在对粗产品苯甲酸进行提纯过程中，“③趁热过滤”的目的是________；“④”的操作名称是________；可证明“⑥洗涤”步骤已洗涤干净的方法是________。(5)干燥后称量得苯甲酸2.93g，则苯甲酸的产率为________。碱式碳酸镁晶体[Mg(OH)y(CO3)实验步骤：①按如图所示装置组装好仪器，检查装置的气密性；②称取4.84g样品置于硬质玻璃管内，先通N2排空，再称量D、E③加热B装置的硬质玻璃管，待碱式碳酸镁晶体完全分解，停止加热：④打开弹簧夹a，缓缓通入N2数分钟后，称量D、E⑤测得数据如下表所示：

D装置的质量/gE装置的质量/g加热前80.0062.00加热后81.0863.76请叫答下列问题：(1)实验步骤①中检查该装置气密性的方法可以是________(填序号)。A液差法

B空气热胀冷缩法

C两种均可(2)碱式碳酸镁完全分解的标志是________。(3)C装置的作用是________；F装置的名称是______。(4)步骤④通入N2的目的是________。若拆去F装置，测得________(填化学式)(5)根据上述数据计算，该碱式碳酸镁的化学式为________。(6)已知碱式碳酸镁晶体可以由硫酸镁溶液和碳酸钠溶液混合后，加热至充分反应，在产生气体的同时析出晶体，过滤精制即可。写出生成碱式碳酸镁晶体的化学方程式：________。碘化钾是一种易溶于水的物质，可用于有机合成、制药等。某化学研究小组在实验室里用如图装置制备KI，并进行KI的性质探究。

已知：I．3IⅡ.S2−能被KIO3Ⅲ.少量SO32−可将I实验主要步骤如下：①在上图所示的装置C中加入一定量研细的单质I2和过量的KOH②I2完全反应后，打开弹簧夹向其中通入足量的③将装置C中所得溶液用稀H2SO④在装置C的溶液中加入BaCO⑤将滤液用氢碘酸酸化，蒸发浓缩至表面出现结晶膜，经操作X后获得产品。回答下列问题；(1)装置A中发生反应的离子方程式是________。(2)装置B的作用是________；装置C中多孔球泡的作用是________。(3)步骤④的目的是________。(4)步骤⑤中操作X包括________洗涤、干燥等步骤。(5)该小组同学取所得产品少许于试管中，加过量氯水，振荡，再加CCl4，振荡，静置，CCl4层最终紫色消失。请在此实验基础上，设计实验验证过量氯水与KI反应生成IO3−。________(限选试剂：KI溶液、N高铁酸钾(K2FeO已知：

ⅰ.Cl2与KOH在0～5℃条件下反应易生成KClO，较高温度下会生成KClⅱ.在碱性条件下，FeCl3与KClO反应生成ⅲ.H2O回答下列问题：(1)使用仪器a前必须进行的操作是________；装置B中的试剂是________。(2)在不改变药品用量的条件下，为提高KClO的产率，应采取的措施有________。(3)向反应后装置C中滴加FeCl3溶液生成K2(4)该小组同学设计如下方案测定装置D中氯水的单位体积含氯量。方案Ⅰ.取一定体积的溶液，加入足量KI溶液，充分反应，然后萃取、分液、蒸馏、冷却，称量I2方案Ⅱ.取一定体积的溶液，用如图装置进行实验，测定产生气体的体积。

①上述方案________(填写“Ⅰ”、“Ⅱ”、“都”或“都不”)可行。②方案Ⅰ中萃取、分液的操作是________。③根据下列资料，帮助该小组同学设计一个可行的实验方案(写出实验步骤、试剂)________。(资料：次氯酸或氯气会破坏酸碱指示剂，它们能被Na2SO3、某化学小组研究盐酸被氧化的条件，进行如下实验。(1)研究盐酸被MnO实验操作现象Ⅰ常温下将MnO2和12 mol·溶液呈浅棕色，略有刺激性气味Ⅱ将Ⅰ中混合物过滤，加热滤液生成大量黄绿色气体Ⅲ加热MnO2和4mol·无明显现象①已知MnO2呈弱碱性。Ⅰ中溶液呈浅棕色是由于MnO②Ⅱ中发生了分解反应，反应的化学方程式是_____________________________。③Ⅲ中无明显现象的原因，可能是c(H+)或c(Cl−)较低，设计实验Ⅳ将实验Ⅲ、Ⅳ作对比，得出的结论是_________________。④用下图装置(a、b均为石墨电极)进行实验Ⅴ：

i.K闭合时，指针向左偏转；ii.向右管中滴加浓H2SOiii.再向左管中滴加浓H2SO将i和ii、iii作对比，得出的结论是__________。(2)研究盐酸能否被氧化性酸氧化。①烧瓶中放入浓H2SO4，通过分液漏斗向烧瓶中滴加浓盐酸，烧瓶上方立即产生白雾，用湿润的淀粉−KI试纸检验，无明显现象。由此得出浓硫酸______________②向试管中加入3 mL浓盐酸，再加入1 mL浓HNO3，试管内液体逐渐变为橙色，加热，产生棕黄色气体，经检验含有实验操作现象Ⅰ将湿润的淀粉−KI试纸伸入棕黄色气体中试纸先变蓝，后褪色Ⅱ将湿润的淀粉−KI试纸伸入纯净Cl2试纸先变蓝，后褪色Ⅲ…………通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ证明混合气体中含有Cl2，Ⅲ的操作是(3)由上述实验得出：盐酸能否被氧化与氧化剂的种类、___________有关。金属钼在工业和国防建设中有重要的作用。钼(Mo)的常见化合价为+6、+5、+4。由钼精矿(主要成分是MoS2)可制备单质钼和钼酸钠晶体(Na2MoO4·2H2O)，部分流程如图1所示：

已知：钼酸微溶于水，可溶于液碱和氨水。

回答下列问题：

(1)钼精矿焙烧时，每有1 mol MoS2反应，转移电子的物质的量为__________________。

(2)钼精矿焙烧时排放的尾气对环境的主要危害是________________，请你提出一种实验室除去该尾气的方法__________________。

(3)操作2的名称为___________________。由钼酸得到MoO3所用到的硅酸盐材料仪器的名称是_______________________。

(4)操作1中，加入碳酸钠溶液充分反应后，碱浸液中c(MoO42−)=0.80mol​​​⋅​​​L−1，c(SO42−)=0.04mol​​​⋅​​​L−1，在结晶前需加入Ba(OH)2固体以除去溶液中的S042−。当BaMoO4开始沉淀时，S042−的去除率是______________。[Ksp(BaSO4草酸(乙二酸)存在于自然界的植物中。草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水。草酸晶体(H2C2O4·2H2O)无色，熔点为101℃，易溶于水，要热脱水、升华，170℃以上分解。回答下列问题：

(1)甲乙两同学对草酸置热分解及其产物的检验做了探究；

a.猜想与假设：

第一种：草酸分解产物是CO2和H2；

第二种：草酸分解产物是CO2、CO和H2O；

b.设计实验装置(图中铁架台略去)进行实验，观察现象：

①甲观察到无水硫酸铜由白色变成蓝色，澄清石灰水变浑浊，最后火焰上方的干冷烧杯内壁无水滴；

②乙观察到无水硫酸铜由白色变成蓝色，澄清的石灰水变浑浊，最后火焰上方的内壁附有澄清石灰水的烧杯内壁变模糊。

c.对比分析实验现象，得出结论：第________种猜想是正确的，请写出草酸受热分解的化学反应方程式：________。

d.反思、评价与改进：

①对比乙的设计，甲同学认为自己设计的“分解装置”的缺陷是：________。

②乙同学反思后感觉自己的设计还有缺陷，于是又改进了自己设计(如图)，你认为他添加B装置的理由在于________。

已知：草酸

K1=5.4×10−2，K2=5.4×10−5；H2CO3

K1=4.5×10−7

K2=4.7×10−11(2)相同条件下等物质的量浓度的Na2C2O4溶液的pH比NaHC资料显示：O2的氧化性随溶液pH的增大逐渐减弱，某学习小组利用如图1装置探究在室温下不同条件下KI与O2的反应；并用沉淀滴定法测定KI溶液中c(I−实验记录如下：序号烧杯中的液体5分钟后现象①2mL1mol⋅L−1KI无明显变化②2mL1mol⋅L−1KI溶液+5溶液变蓝③2mL1mol⋅L−1KI溶液+5无明显变化④2mL1mol⋅L−1KI溶液+5溶液变蓝，颜色较②浅回答下列问题：(1)实验③的目的是_____________________________________。(2)实验②中发生反应的离子方程式是__________________________________________。(3)实验②比实验④溶液颜色深的原因是________________________________________________。为进一步探究KI与O2序号烧杯中的液体5小时后现象⑤2mL混有KOH的pH=8.5的lmol⋅L−1KI溶液略变蓝⑥2mL混有KOH的pH=10的lmol⋅L−1KI无明显变化对于实验⑥的现象：甲同学猜想“pH=10时O2不能氧化I−”，他设计了如图(4)烧杯a中的溶液为________________。实验结果表明此猜想不成立。支持该结论的实验现象是：通入O2后，___________________________________________________(5)乙同学向pH=10的KOH和淀粉的混合溶液中滴加碘水，溶液先变蓝后迅速褪色，经检测褪色后的溶液中含有IO3−(6)该小组同学对实验过程进行了整体反思，推测实验①和实验⑥的现象产生的原因分别可能是__________________________________、_______________________________________。

答案和解析1.【答案】(1)稀盐酸；不能；3BaSO(2)烧杯、玻璃棒；(3)加入盐酸后沉淀不溶解；加入盐酸后沉淀部分溶解，且有气泡产生；(4)淀粉溶液；当滴加最后一滴KIO(5)bc；(6)25.2。

【解析】【分析】

考查的是物质组分以及物质含量探究实验，掌握好所要探究的物质的性质是关键。

【解答】

(1)稀硫酸能与亚硫酸钡反应生成硫酸钡，稀硝酸有氧化性能将亚硫酸钡氧化为硫酸钡，两者均干扰后续实验，所以只能用稀盐酸；Ba(NO3)2溶液中的NO3−(2)溶解和过滤的操作中都需要用到的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒；

故答案为：烧杯、玻璃棒；(3)加入盐酸后若沉淀不溶解，说明沉淀中没有亚硫酸钡，则亚硫酸钠全部氧化；若沉淀部分溶解，说明沉淀中既有亚硫酸钡又有硫酸钡，则亚硫酸钠部分氧化；

故答案为：加入盐酸后沉淀不溶解；加入盐酸后沉淀部分溶解，且有气泡产生；(4)碘单质需要用淀粉溶液来检验。由KIO3溶液滴入亚硫酸钠溶液中发生的反应可知，溶液中出现碘单质时，亚硫酸钠刚好反应完，即为终点；

故答案为：淀粉溶液；当滴加最后一滴(5)a.称量时将称量物与砝码放反了，则实际称取的样品质量变小，所以测定值偏小，a不正确；

b.滴定时滴定管没有润洗便开始滴定，相当于将KIO3溶液稀释，实际滴定时消耗KIO3溶液体积偏大，所以测定值偏大，b正确；

c.滴定终点时仰视读数会造成KIO3溶液体积偏大，所以测定值偏大，c正确；

d.盛样品溶液的锥形瓶没有干燥对测定值没有影响，d不正确；

故选bc。

(6)由可得原样品中亚硫酸钠的质量分数为；

2.【答案】(1)弱；

(2)5CS32−+24MnO4−+52H+=5CO2↑+15SO42−+24Mn2++26H2O；【解析】【分析】

本题考查性质实验方案设计，侧重考查实验操作、实验分析判断能力，明确实验原理、元素化合物性质、各个装置中发生的反应是解本题关键，注意灵活运用题干中信息解答问题，题目难度中等。

【解答】

(1)Na2CS3的水溶液中加入酚酞变红色，说明Na2CS3是强碱弱酸盐，则H2CS3为弱酸；

故答案为：弱；

(2)步骤③的氧化产物是SO42−，还原产物是锰离子，同时还生成二氧化碳、水，离子方程式为5CS32−+24MnO4−+52H+=5CO2↑+15SO42−+24Mn2++26H2O；

故答案为：5CS32−+24MnO4−+52H+=5CO2↑+15SO42−+24Mn2++26H2O；

(3)酸性高锰酸钾溶液用稀硫酸酸化，所以不能通过计算白色沉淀计算Na2CS3的量，

故答案为：不同意，因为步骤③加入的酸性KMnO4溶液是用H2SO4酸化，含有SO42−，所以生成的硫酸钡沉淀质量偏大；

(4)【解析】【分析】

本题考查探究物质的组成及含量的测定实验，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、实验装置的作用、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。

【解答】

CuSO4⋅5H2O脱水后升高温度，会继续分解生成CuO和气体产物，气体产物可能含有SO3、SO2、O2，B中无水硫酸铜可检验水，C中可冷却收集SO3，C中品红检验SO2，D中NaOH溶液除去二氧化硫，棒香能复燃可检验氧气。

(1)仪器a的名称是(球形)干燥管，a中的棒香能复燃，说明热分解产物含有O2，故答案为：(球形)干燥管；O2；

(2)A中固体由蓝色变为黑色，此时晶体失去结晶水，B中的现象是固体由白色变为蓝色，故答案为：固体由白色变为蓝色；

(3)C中冰水的作用是防止SO3挥发，故答案为：防止SO3挥发；

(4)D中品红溶液褪色，E中有SO32−、SO42−生成，则E中生成SO42−的总离子方程式为2SO2+4OH−+O2=2SO42−+2H2O，故答案为：2SO2+4OH−+O2=2SO42−+2H2O；

(5)若生成SO【解析】【分析】

本题考查了学生的实验能力、分析能力以及氧化还原反应滴定及有关计算，综合度较大，有一定的难度，要注意充分利用题中的信息。

【解答】

(1)气体的制备和性质实验在加药品前都先检查装置的气密性；故答案为：检查装置的气密性；

(2)气体主要含有Cl2和ClO2两种气体，实验目的是分离这两种气体并测定两种气体的物质的量之比，而Cl2易溶于CCl4，根据信息，ClO2又不溶于CCl4，因此装置C的作用是吸收混合气体中的氯气，装置E的作用是作安全瓶，防止倒吸；故答案为：吸收混合气体中的氯气；安全瓶，防止倒吸；

(3)根据信息，ClO2能与NaOH溶液反应生成等物质的量的两种盐，其中一种为NaClO3，根据化合价升降总数相等不难判断另一含氯离子为ClO2−，因此反应的离子方程式为ClO2+2OH−=ClO2−+ClO3−+H2O；故答案为：ClO2+2OH−=ClO2−+ClO3−+H2O；

(4)(2)否

进水(3)避免反应过快，使反应液从回流管上端喷(4)除去活性炭，减少苯甲酸结晶析出

冷却结晶

取最后一次洗涤液，加入用HNO3酸化的(5)60%

【解析】【分析】本题考查有机物的制备实验，为高频考点，把握制备实验原理、实验技能、混合物分离提纯等为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大。【解答】

(1)橡胶易溶于甲苯，不能利用碱式滴定管量取，则实验中准确量取4.23mL甲苯所需仪器为酸式滴定管，故答案为：酸式滴定管；

(2)冷凝管的上口不需要塞上塞子，a处水流方向是进水，故答案为：否；进水；

(3)高锰酸钾需要分批加入，用化学反应速率观点说明理由为避免反应过快，使反应液从回流管上端喷，故答案为：避免反应过快，使反应液从回流管上端喷；

(4)由表格数据可知，温度高苯甲酸的溶解度大，在对粗产品苯甲酸进行提纯过程中，“③趁热过滤”的目的是除去活性炭，减少苯甲酸结晶析出；“④”的操作名称是冷却结晶；可证明“⑥洗涤”步骤已洗涤干净的方法是取最后一次洗涤液，加入用HNO3酸化的AgNO3溶液，若无白色沉淀生成，说明沉淀已洗涤干净，故答案为：除去活性炭，减少苯甲酸结晶析出；冷却结晶；取最后一次洗涤液，加入用HNO3酸化的AgNO3溶液，若无白色沉淀生成，说明沉淀已洗涤干净；

(5)加入4.23mL甲苯，理论上得到苯甲酸为

6.【答案】(1)B；

(2)D中不再产生气泡；

(3)防倒吸；球形干燥管；

(4)将反应产生的气体全部通入后面的装置，保证气体全部被吸收；CO2；

(5)4MgCO3·Mg(OH)2【解析】【分析】

本题考查学生对实验原理理解、方案设计的评价、实验装置的理解、物质组成的测定等，难度中等，理解实验原理是解题的关键，是对知识的综合运用，需要学生具有扎实的基础与综合运用分析解决问题的能力。

【解答】

(1)装置气密性的检查，通常用空气热胀冷缩法，

故选B；

(2)碱式碳酸镁分解完全，则继续加热不再有CO2产生，D中不再产生气泡，则完全分解；

故答案为：D中不再产生气泡；

(3)C装置作安全瓶，防止倒吸；F装置的名称叫球形干燥管；

故答案为：防倒吸；球形干燥管；

(4)通入N2将反应产生的CO2和水蒸气全部排入后面的装置，保证气体被全部吸收，减小实验误差；若拆去F装置，空气中的二氧化碳、水进入E装置被吸收，测得CO2的质量偏大；

故答案为：将反应产生的气体全部通入后面的装置，保证气体全部被吸收；CO2；

(5)D装置增加的质量1.08g是水的质量，其物质的量为1.08g18g/mol=0.06mol，E装置增加的质量1.76g是CO2的质量，其物质的量为1.76g44g/mol=0.04mol，分解后产生的MgO的质量为4.84g−1.08g−1.76g=2.0g，其物质的量为2.0g40g/mol=0.05mol，则MgO∶CO2∶H2O=5∶4∶6，碱式碳酸镁的化学式为4MgCO3·Mg(OH)2·5H2O[或Mg5(OH)2(CO3)4·5H2O]；

故答案为：4MgCO【解析】【分析】

本题考查实验探究物质的组成和离子方程式的书写，为高频考点，难度中等。

【解答】

(1)装置A中盐酸与FeS发生反应生成氯化亚铁和硫化氢，离子方程式是2H++FeS=Fe2++H2S↑；

故答案为：2H++FeS=Fe2++H2S↑；

(2)装置B的作用是除去H2S中的HCl气体，还能防止堵塞，装置C中多孔球泡的作用是增大反应物的接触面，提高反应速率，使反应更充分；

故答案为：除去H2S中的HCl气体，防止堵塞；增大反应物的接触面，提高反应速率，使反应更充分；

(3)步骤④的目的是除去产品中的SO42−，生成难溶的硫酸钡；

故答案为：除去产品中的SO42−；

(4)将滤液用氢碘酸酸化，蒸发浓缩至表面出现结晶膜。经冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等步骤后获得产品；

故答案为：冷却结晶、过滤；

(5)根据少量SO32−可将IO3−还原成I2，所以向反应后的试管中逐滴加入Na2SO3溶液，并不断振荡，观察到CCl【解析】【分析】

本题以制备高铁酸钾为载体考查物质的制备，为高频考点。掌握实验中涉及的仪器的使用以及作用，相关物质的性质是解答关键。

【解答】

(1)a为分液漏斗，使用前要检查是否漏水；A为氯气的发生装置，同时有HCl逸出，则B的作用是吸收HCl，B中的试剂为饱和食盐水；

故答案为：检查是否漏水；饱和食盐水；

(2)Cl2与KOH在0～5℃条件下反应易生成KClO，较高温度下会生成KClO3，为提高KClO的产率，可以适当控制Cl2的流速，使氯气能够充分反应，可控制浓盐酸的滴加速率，同时，防止温度过高导致产生KClO3，可将装置C置于冰水浴中；

故答案为：控制浓盐酸的滴加速率，装置C置于冰水浴中；

(3)在碱性条件下，FeCl3与KClO反应生成K2FeO4，离子方程式为：2Fe3++3ClO−+10OH−=2FeO42−+3Cl−+5H2O；

故答案为：2Fe3++3ClO−+10OH−=2FeO42−+3Cl−+5H2O；

(4)①方案Ⅰ中碘单质易升华，蒸馏时会导致损失；方案Ⅱ：样品中存在HClO和Cl2，前者加热分解产生O2，后者加热逸出，所得气体不纯，无法进行求算，故上述方案都不可行；

故答案为：都不；

②方案Ⅰ中萃取、分液的操作是：将反应后溶液倒入分液漏斗中，加入一定量CCl4，充分振荡，静置，先打开分液漏斗的塞子，再打开活塞，得到下层溶液；

③III中没有明显现象的原因是c(H+)、c(C④HCl的还原性与c(H+)无关；MnO2的氧化性与c(H+)有关，c(H+)越大，MnO2的氧化性越强

(2)①不能

【解析】【分析】本题考查了盐酸被氧化的条件，涉及实验探究、化学方程式书写等。难度中等，掌握相关反应原理是解答的关键。【解答】(1)①

MnO2与浓盐酸发生复分解反应生成四氯化锰和水，化学方程式是MnO2

故答案为：MnO2

+ 4HCl=

MnCl②

MnCl4加热分解反应生成二氯化锰和氯气，反应的化学方程式是MnCl故答案为：MnCl③将实验III、IV作对比，得出的结论是III中没有明显现象的原因是c(H+)、c(C故答案为：III中没有明显现象的原因是c(H+)、c(C④将ⅰ和ⅱ、ⅲ作对比，得出的结论是HCl的还原性与c(H+)无关；MnO2的氧化性与c(故答案为：HCl的还原性与c(H+)无关；MnO2的氧化性与c((2)①烧瓶中放入浓H2SO故答案为：不能；②通过实验I、II、III证明混合气体中含有Cl2，III的操作是将湿润的淀粉KI试纸伸入纯净的故答案为：将湿润的淀粉KI试纸伸入纯净的NO(3)由上述实验得出：盐酸能否被氧化与氧化剂的种类、c(Cl−)、c(故答案为：c(Cl−)、c(

10.【答案】(1)14mol；

(2)形成酸雨；可用氨水或氢氧化钠溶液吸收；

(3)过滤；坩埚；

(4)94.5%；

(5)①64；②MoO3；3mol【解析】【分析】

本题考查混合物的分离和提纯，为高频考点，侧重考查流程图中操作过程、物质性质、图象分析、电化学原理等，明确操作基本原理及物质的性质是解本题关键，同时考查学生分析判断及知识综合应用能力，难点是溶度积常数的有关计算，题目难度中等。

【解答】

(1)钼精矿焙烧时，化学方程式为，每有1 mol MoS2反应，则有3.5molO2反应，O元素化合价从0价降到−2价，共2×3.5×2=14mol，

故答案为：14mol；

(2)由流程图可知，钼精矿焙烧产生的二氧化硫为大气污染物，其对环境的主要危害是形成酸雨，实验室可用氨水或氢氧化钠溶液吸收SO2，

故答案为：形成酸雨；可用氨水或氢氧化钠溶液吸收；

(3)操作2的名称为过滤，灼烧用到的硅酸盐材料仪器为坩埚，

故答案为：过滤；坩埚；

(4)c(MoO42−)=0.80mol⋅L−1，c(SO42−)=0.04mol⋅L−1，当BaMoO4开始沉淀时，c(Ba2+)=Ksp(BaMoO4)c(MoO42−)=4.0×10−80.80mol/L=5.0×10−8mol⋅L−1，此时c(SO42−)=1.1×10−105.0×10−8mol/L=2.2×10−3mol⋅L−1，SO42−的去除率=0.040−2.2×10−30.040×100%=94.5%；

故答案为：94.5%；

(5)①由图2可知，6层中存在的固体物质分别为MoS2、MoO3、MoO2，图象分析MoS2、MoO3的物质的量百分比均为18%，根据Mo元素守恒，则MoO2

的物质的量百分比为64%，则x为64；

故答案为：64；

②MoS2【解析】【分析】

本题考查性质实验方案设计，为高频考点，侧重考查学生知识综合应用、实验基本操作能力及实验方案设计能力，综合性较强，难点是排列实验先后顺序，根据实验目的及物质的性质进行排列顺序，注意要排除其它因素干扰，题目难度较大。

【解答】

(1)c.根据甲乙两同学实验现象，无水硫酸铜由白色变成蓝色，说明有H2O生成，则第二种猜想正确，草酸分解生成二氧化