2021年高一化学寒假作业-习题

PAGEPAGE10寒假作业——每日一题（讲义）1．根据如图关系(图中计量单位为mol)计算2NO(g)＋2H2(g)=N2(g)＋2H2O(g)的ΔH为（）A．(a＋b－c－d)kJ·mol－1B．(c＋a－d－b)kJ·mol－1C．(c＋d－a－b)kJ·mol－1D．(c＋d－a－b)kJ·mol－12．某实验小组用0.50mol·L－1NaOH溶液和0.50mol·L－1硫酸溶液进行反应热的测定，实验装置如图所示。(1)写出该反应的热化学方程式[生成1molH2O(l)时的反应热为－57.3kJ·mol－1]：___________________________________________。(2)取50mLNaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验，实验数据如表所示。①请填写表格中的空白：②近似认为0.50mol·L－1NaOH溶液和0.50mol·L－1硫酸溶液的密度都是1.0g·mL－1，中和后生成溶液的比热容c＝4.18J·(g·℃)－1。则生成1molH2O(l)时的反应热ΔH＝________(取小数点后一位)。③上述实验数值结果与－57.3kJ·mol－1有偏差，产生偏差的原因不可能是________(填字母)。a．实验装置保温、隔热效果差b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度(3)若将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和1L1mol·L－1的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，则ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小关系为____________________。3．能源是国民经济发展的重要基础，我国目前使用的能源主要是化石燃料，而氢气、二甲醚等都是很有发展前景的新能源。(1)在25℃、101kPa时，1gCH4完全燃烧生成液态水时放出的热量是55.64kJ，则表示甲烷燃烧热的热化学方程式是__________________________________。(2)液化石油气的主要成分是丙烷，丙烷燃烧的热化学方程式为C3H8(g)＋5O2(g)=3CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－2220.0kJ·mol－1，已知CO气体燃烧的热化学方程式为2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)ΔH＝－565.14kJ·mol－1，试计算相同物质的量的C3H8和CO燃烧产生的热量的比值________(保留小数点后一位)。(3)氢气既能与氮气发生反应又能与氧气发生反应，但是反应的条件却不相同。已知：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH＝－483.6kJ·mol－13H2(g)＋N2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.4kJ·mol－1计算断裂1molN≡N键需要消耗能量________kJ。(4)由合成气(组成H2、CO和少量的CO2)直接制备二甲醚，其中的主要过程包括以下四个反应：甲醇合成反应：①CO(g)＋2H2(g)=CH3OH(g)ΔH1＝－90.1kJ·mol－1②CO2(g)＋3H2(g)=CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH2＝－49.0kJ·mol－1水煤气变换反应：③CO(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋H2(g)ΔH3＝－41.1kJ·mol－1二甲醚合成反应：④2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)＋H2O(g)ΔH4＝－24.5kJ·mol－1由H2和CO直接制备二甲醚(另一产物为水蒸气)的热化学方程式为_____________________________________________________。根据化学反应原理，分析增大压强对直接制备二甲醚反应的影响：__________________________________________________。4．对于反应aA＋bB=dD＋eE，该化学反应速率定义为v＝eq\f(vA,a)＝eq\f(vB,b)＝eq\f(vD,d)＝eq\f(vE,e)。式中v(X)指物质X＝(A、B、D、E)的反应速率，a、b、d、e是化学计量数。298K时，测得溶液中的反应H2O2＋2HI=2H2O＋I2在不同浓度时化学反应速率v见下表。以下说法正确的是（）实验编号1234c(HI)/(mol·L－1)0.1000.2000.3000.100c(H2O2)/(mol·L－1)0.1000.1000.1000.200v/(mol·L－1·s－1)0.007600.01530.02270.0151A.实验1、2中，v(H2O2)相等B．将浓度均为0.200mol·L－1H2O2和HI溶液等体积混合，反应开始时v＝0.0304mol·L－1·s－1C．v与“HI和H2O2浓度的乘积”的比值为常数D．实验4，反应5s后H2O2浓度减少了0.0755mol·L－15．在一个容积固定为2L的密闭容器中，发生反应：aA(g)＋bB(g)pC(g)ΔH＝？反应情况记录如下表：时间c(A)/mol·L－1c(B)/mol·L－1c(C)/mol·L－10min130第2min0.82.60.4第4min0.41.81.2第6min0.41.81.2第8min0.12.01.8第9min0.051.90.3请仔细分析，根据表中数据，回答下列问题：(1)第2min到第4min内A的平均反应速率v(A)＝________mol·L－1·min－1。(2)由表中数据可知反应在第4min到第6min时处于平衡状态，若在第2min、第6min、第8min时分别改变了某一反应条件，则改变的条件分别可能是：①第2min____________或____________；②第6min_________________________________________；③第8min_________________________________________。(3)若从开始到第4min建立平衡时反应放出的热量为235.92kJ，则该反应的ΔH＝________。6．为了探究外界条件对过氧化氢分解速率的影响，某化学兴趣小组的同学做了以下实验。请回答下列问题：编号实验操作实验现象①分别在试管A、B中加入5mL5%H2O2溶液，各滴入3滴1mol/LFeCl3溶液。待试管中均有适量气泡出现时，将试管A放入盛有5℃左右冷水的烧杯中浸泡；将试管B放入盛有40℃左右热水的烧杯中浸泡试管A中不再产生气泡；试管B中产生的气泡量增多②另取两支试管分别加入5mL5%H2O2溶液和5mL10%H2O2溶液两支试管中均未明显见到有气泡产生(1)过氧化氢分解的化学方程式为______________________________。(2)实验①的目的是_____________________________________。(3)实验②未观察到预期的实验现象，为了帮助该组同学达到实验目的，你提出的对上述操作的改进意见是_________________________________________________________________________________________(用实验中所提供的几种试剂)。(4)某同学在50mL一定浓度的H2O2溶液中加入适量的二氧化锰，放出气体的体积(标准状况下)与反应时间的关系如图1所示，则A、B、C三点所表示的瞬时反应速率最慢的是________(填字母代号)。(5)对于H2O2分解反应，Cu2＋也有一定的催化作用。为比较Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解的催化效果，该化学兴趣小组的同学分别设计了如图2、3所示的实验。请回答相关问题：①定性分析：如图2可通过观察___________________________，定性比较得出结论；该实验中将FeCl3溶液改为Fe2(SO4)3溶液的原因是___________________________________________________。②定量分析：用图3所示装置做对照实验，实验时均以生成40mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略。实验中需要测量的数据是___________________________________。(6)通过对上述实验过程的分析，在实验设计时，要考虑________方法的应用。7．汽车尾气中NO产生的反应为：N2(g)＋O2(g)2NO(g)。一定条件下，等物质的量的N2(g)和O2(g)在恒容密闭容器中反应，如图曲线a表示该反应在温度T下N2的浓度随时间的变化，曲线b表示该反应在某一起始反应条件改变时N2的浓度随时间的变化。下列叙述正确的是（）A．温度T下，该反应的平衡常数K＝eq\f(4c0－c12,c\o\al(2,1))B．温度T下，随着反应的进行，混合气体的密度减小C．曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂D．若曲线b对应的条件改变是温度，可判断该反应的ΔH<08．对于一定条件下的可逆反应甲：A(g)＋B(g)C(g)ΔH<0乙：A(s)＋B(g)C(g)ΔH<0丙：A(g)＋B(g)2C(g)ΔH>0达到化学平衡后，改变条件，按要求回答下列问题：(1)升高温度，平衡移动方向分别为(填“向左”“向右”或“不移动”)：甲________；乙________；丙________。此时反应体系的温度均比原来________(填“高”或“低”)。混合气体的平均相对分子质量变化分别为(填“增大”“减小”或“不变”)：甲________；乙________；丙________。(2)增大压强，使体系体积缩小为原来的eq\f(1,2)。①平衡移动方向分别为(填“向左”“向右”或“不移动”)：甲________；乙________；丙________；②设三者压缩之前的压强分别为p甲、p乙、p丙，压缩之后的压强分别为p′甲、p′乙、p′丙，则p甲与p′甲，p乙与p′乙，p丙与p′丙的关系分别为：甲________；乙________；丙________；③混合气体的平均相对分子质量变化分别为(填“增大”“减小”或“不变”)：甲________；乙________；丙________。9．一定温度下，向一容积为5L的恒容密闭容器中充入0.4molSO2和0.2molO2，发生反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＝－196kJ·mol－1。当反应达到平衡时，容器内压强变为起始时的0.7倍。请回答下列问题：(1)判断该反应达到平衡状态的标志是______(填字母)。a．SO2、O2、SO3三者的浓度之比为2∶1∶2b．容器内气体的压强不变c．容器内混合气体的密度保持不变d．SO3的物质的量不再变化e．SO2的生成速率和SO3的生成速率相等(2)回答下列问题：①SO2的转化率为_______________________；②达到平衡时反应放出的热量为_______________________。(3)如图表示平衡时SO2的体积分数随压强和温度变化的曲线，则：温度关系：T1________T2(填“>”“<”或“＝”)。10．在300mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni(s)＋4CO(g)Ni(CO)4(g)，已知该反应平衡常数与温度的关系如下表：温度/℃2580230平衡常数5×10421.9×10－5下列说法不正确的是（）A．上述生成Ni(CO)4(g)的反应为放热反应B．25℃时反应Ni(CO)4(g)Ni(s)＋4CO(g)的平衡常数为2×10－5C．在80℃时，测得某时刻，Ni(CO)4(g)、CO浓度均为0.5mol·L－1，则此时v(正)>v(逆)D．80℃达到平衡时，测得n(CO)＝0.15mol，则Ni(CO)4的平衡浓度为0.125mol·L－111．已知在25℃时，下列反应的平衡常数如下：①N2(g)＋O2(g)2NO(g)K1＝1×10－30②2H2(g)＋O2(g)2H2O(g)K2＝2×1081③2CO2(g)2CO(g)＋O2(g)K3＝4×10－92下列说法正确的是（）A．NO分解反应：NO(g)eq\f(1,2)N2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)的平衡常数为1×10－30B．根据K2的值可以判断常温下H2和O2很容易反应生成H2OC．常温下，NO、H2O、CO2三种物质分解放出O2的倾向顺序为NO>H2O>CO2D．升高温度，题述三个反应的平衡常数均增大12．在初始温度为500℃、容积恒定为10L的三个密闭容器中，如图，加料发生反应：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH＝－25kJ·mol－1。已知乙达到平衡时气体的压强为开始时的0.55倍；乙、丙中初始反应方向不同，平衡后对应各组分的体积分数相等。下列分析正确的是（）A．刚开始反应时速率：甲>乙B．平衡后反应放热：甲>乙C．500℃下该反应平衡常数：K＝3×102D．若a≠0，则0.9<b<113．常温下向10mL0.1mol·L－1氨水中缓缓加蒸馏水稀释到1L后，下列变化中正确的是（）①电离程度增大②c(H＋)增大③导电性增强④eq\f(cOH－·cNH\o\al(＋,4),cNH3·H2O)不变⑤OH－数目增大，H＋数目减小⑥pH增大⑦c(H＋)与c(OH－)的乘积减小A．①②④B．①⑤⑥C．除②外都正确 D．①④⑤⑥⑦14．为证明某可溶性一元酸(HX)是弱酸，某同学设计了如下实验方案，其中不合理的是eq\a\vs4\al(B)A．室温下，测0.1mol·L－1HX溶液的pH，若pH>1，证明HX是弱酸B．室温下，将等浓度等体积的盐酸和NaX溶液混合，若混合溶液pH<7，证明HX是弱酸C．室温下，测1mol·L－1NaX溶液中pH，若pH>7，证明HX是弱酸D．在相同条件下，对0.1mol·L－1的盐酸和0.1mol·L－1的HX溶液进行导电性实验，若HX溶液灯泡较暗，证明HX为弱酸15．与化学平衡类似，电离平衡的平衡常数叫作电离平衡常数(用K表示)。下表是25℃下几种常见弱酸的电离平衡常数：回答下列问题：(1)CH3COOH、HClO、H2CO3、HCOeq\o\al(－,3)、H2SO3、HSOeq\o\al(－,3)都可看作是酸，其中酸性最强的是__________，最弱的是________。(2)向Na2CO3溶液中通入足量的氯气，发生反应的离子方程式为_____________________________________________________；向NaClO溶液中通入少量的二氧化硫，发生反应的离子方程式为_______________________________。(3)求25℃时1.2mol·L－1的NaClO溶液pH＝_______(已知：lg2＝0.3)，0.10mol·L－1的CH3COOH溶液中的c(H＋)＝________mol·L－1。16．水的电离平衡曲线如图所示，下列说法中，正确的是（）A．图中a、b、d三点处Kw的大小关系：b>a>dB．25℃时，向pH＝1的稀硫酸中逐滴加入pH＝8的稀氨水，溶液中eq\f(cNH\o\al(＋,4),cNH3·H2O)的值逐渐减小C．在25℃时，保持温度不变，在水中加入适量NH4Cl固体，体系可从a点变化到c点D．a点所对应的溶液中，可同时大量存在Na＋、Fe3＋、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)17．室温时，M(OH)2(s)M2＋(aq)＋2OH－(aq)Ksp＝a；c(M2＋)＝bmol·L－1时，溶液的pH等于（）A.eq\f(1,2)lg(eq\f(b,a)) B.eq\f(1,2)lg(eq\f(a,b))C．14＋eq\f(1,2)lg(eq\f(a,b)) D．14＋eq\f(1,2)lg(eq\f(b,a))18．室温下，用0.100mol·L－1NaOH溶液分别滴定20.00mL0.100mol·L－1的盐酸和醋酸溶液，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是（）A．Ⅱ表示的是滴定醋酸的曲线B．pH＝7时，滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于20mLC．V(NaOH)＝20.00mL时，两份溶液中c(Cl－)＝c(CH3COO－)D．V(NaOH)＝10.00mL时，醋酸溶液中c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)19．Ⅰ.某学生用0.2000mol·L－1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分为如下几步：①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并注入NaOH溶液至“0”刻度线以上②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数④量取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3mL酚酞溶液⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数请回答：(1)以上步骤有错误的是________(填编号)。(2)用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入________(从图中选填“甲”或“乙”)中。(3)下列操作会引起实验结果偏大的是______(填编号)。A．在锥形瓶装液前，留有少量蒸馏水B．滴定前，滴定管尖嘴有气泡，滴定后无气泡C．锥形瓶先用蒸馏水洗涤后，未用待测液润洗D．用酸式滴定管量取液体时，释放液体前滴定管前端有气泡，之后消失(4)滴定时，左手控制滴定管，右手摇动锥形瓶，眼睛注视________。判断到达滴定终点的现象是：锥形瓶中溶液________________________________。(5)以下是实验数据记录表滴定次数盐酸体积(mL)NaOH溶液体积读数(mL)滴定前滴定后120.000.0021.30220.000.0016.30320.000.0016.32通过计算可得，该盐酸浓度为________mol·L－1(计算结果保留4位小数)。Ⅱ.利用间接酸碱滴定法可测定Ba2＋的含量，实验分两步进行。已知：2CrOeq\o\al(2－,4)＋2H＋=Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋H2OBa2＋＋CrOeq\o\al(2－,4)=BaCrO4↓步骤1：移取xmL一定浓度的Na2CrO4溶液于锥形瓶中，加入酸碱指示剂，用bmol·L－1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸体积为V0mL。步骤2：移取ymLBaCl2溶液于锥形瓶中，加入xmL与步骤1相同浓度的Na2CrO4溶液，待Ba2＋完全沉淀后，再加入酸碱指示剂，用bmol·L－1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸的体积为V1mL。则BaCl2溶液浓度为________________mol·L－1。若步骤2中滴加盐酸时有少量待测液溅出，则Ba2＋浓度的测量值将________(填“偏大”或“偏小”)。20．25℃时，用0.0500mol·L－1H2C2O4(二元弱酸)溶液滴定25.00mL0.1000mol·L－1NaOH溶液所得滴定曲线如图。下列说法正确的是（）A．点①所示溶液中：c(H＋)＋c(H2C2O4)＋c(HC2Oeq\o\al(－,4))＝c(OH－)B．点②所示溶液中：c(HC2Oeq\o\al(－,4))＋2c(C2Oeq\o\al(2－,4))＝c(Na＋)C．点③所示溶液中：c(Na＋)>c(HC2Oeq\o\al(－,4))>c(H2C2O4)>c(C2Oeq\o\al(2－,4))D．滴定过程中可能出现：c(Na＋)>c(C2Oeq\o\al(2－,4))＝c(HC2Oeq\o\al(－,4))>c(H＋)>c(OH－)21．常温下，0.2mol·L－1的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示。下列说法正确的是（）A．HA为强酸B．该混合溶液pH＝7C．该混合溶液中：c(A－)＋c(Y)＝c(Na＋)D．图中X表示HA，Y表示OH－，Z表示H＋22．NH4Al(SO4)2、NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：(1)常温时，0.1mol·L－1NH4Al(SO4)2溶液的pH＝3。①溶液中的Kw＝________(填数值)，由水电离出的c(H＋)＝________mol·L－1。②溶液中c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(NH3·H2O)______c(Al3＋)＋c[Al(OH)3](填“>”“＝”或“<”)；2c(SOeq\o\al(2－,4))－c(NHeq\o\al(＋,4))－3c(Al3＋)＝________mol·L－1(填数值)。(2)80℃时，0.1mol·L－1NH4Al(SO4)2溶液的pH小于3，分析导致pH随温度变化的原因是________。(3)常温时，向100mL0.1mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol·L－1NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示。①图中a、b、c、d四点中水的电离程度最小的是________。②向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液到a点的过程中，发生反应的离子方程式为________________________________。③NH4HSO4溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是____________________。23．海水中含有丰富的镁资源。某同学设计了从模拟海水中制备MgO的实验方案：模拟海水中的离子浓度(mol·L－1)Na＋Mg2＋Ca2＋Cl－HCOeq\o\al(－,3)0.4390.0500.0110.5600.001注：溶液中某种离子的浓度小于1.0×10－5mol·L－1，可认为该离子不存在；实验过程中，假设溶液体积不变。Ksp(CaCO3)＝4.96×10－9，Ksp(MgCO3)＝6.82×10－6，Ksp[Ca(OH)2]＝4.68×10－6，Ksp[Mg(OH)2]＝5.61×10－12。下列说法不正确的是（）A．沉淀物X为CaCO3、MgCO3B．滤液M中存在Mg2＋、Ca2＋C．滤液N中存在Ca2＋，没有Mg2＋D．步骤②中若改为加入4.2gNaOH固体，沉淀物Y为Mg(OH)2，没有Ca(OH)224．工业碳酸钠(纯度约为98%)中含有Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、Cl－和SOeq\o\al(2－,4)等杂质，提纯工艺线路如图所示：Ⅰ.碳酸钠的饱和溶液在不同温度下析出的溶质如图所示：Ⅱ.有关物质的溶度积如表所示：物质CaCO3MgCO3Ca(OH)2Ksp4.96×10－96.82×10－64.68×10－6物质Mg(OH)2Fe(OH)3Ksp5.61×10－122.64×10－39回答下列问题：(1)写出加入NaOH溶液时反应的离子方程式：__________________________。向含有Mg2＋、Fe3＋的溶液中滴加NaOH溶液，当两种沉淀共存且溶液的pH＝8时，c(Mg2＋)∶c(Fe3＋)＝________。(2)“母液”中除了含有Na＋、COeq\o\al(2－,3)外，还含有________等离子。(3)有人从“绿色化学”角度设想将“母液”沿流程中虚线进行循环使用。请你分析在实际工业生产中是否可行：________(填“可行”或“不可行”)，并说明理由：____________________。25．肼(N2H4)暴露在空气中容易爆炸，但是以其为燃料的燃料电池是一种理想的电池，具有容量大、能量转化效率高、产物无污染等特点，其工作原理如图所示，下列叙述正确的是（）A．电池工作时，正极附近的pH降低B．当消耗1molO2时，有2molNa＋由甲槽向乙槽迁移C．负极反应式为4OH－＋N2H4－4e－=N2↑＋4H2OD．若去掉阳离子交换膜，电池也能正常工作26．我国科学家最近发明“可充电NaCO2电池”，示意图如图。该电池的工作原理为4Na＋3CO2eq\o(,\s\up17(放电),\s\do15(充电))2Na2CO3＋C。下列说法错误的是（）A．放电时，Na＋由钠箔端向多壁碳纳米管端移动B．放电时，正极的电极反应式为3CO2＋4Na＋＋4e－=2Na2CO3＋CC．该电池不宜在高温下使用D．充电时，钠箔与外接电源的正极相连27．直接乙醇燃料电池(DEFC)具有很多优点，引起了人们的研究兴趣。现有以下三种乙醇燃料电池。(1)三种乙醇燃料电池中正极反应物均为___________________。(2)碱性乙醇燃料电池中，电极a上发生的电极反应式为____________________，使用空气代替氧气，电池工作过程中碱性会不断降低，其原因是______________________________________________。(3)酸性乙醇燃料电池中，电极b上发生的电极反应式为__________________，通过质子交换膜的离子是______________。(4)熔融盐乙醇燃料电池中若选择熔融碳酸钾为介质，电池工作时，COeq\o\al(2－,3)向电极_