教学资源 高中复习计划

2022年高考化学复习计划(2022-10-2716:10:36)标签：

一、分析当时的现状，制订一轮复习计划

在以往的一轮复习中，《考纲》是依据、课本是根本、资料是补充。要切实做到重视课本而不完全依赖课本，从而实现由“知识立意”向“能力立意”转变这一命题指导思想。而在此次高考复习中，存在着明显的不同：高中化学教材共有三种不同版本，并且存在明显的区别，而高考肯定不会只以其中的任何一种版本作为命题依据，如何使用课本这一根本值得思考；高考内容在必修和选修模块中又进行了重新组合，改编成必考模块和选考模块，选考模块如何选择、必考模块和选考模块是分开复习还是合并复习，又需要认真思考；当时只有课标、没有考纲，且课标又相对模糊，怎样抓考纲这一依据又不得而知。

根据当时面临的这些问题，我们进行了认真的分析讨论，最后一致认为，以课标为纲，融合三种版本的内容，按照先必考模块后选考模块的顺序进行一轮复习。具体地说，根据学科体系将课标所要求的内容进行重新整合，划分为章节，将每节内容所涉及到的课标原话摘录下来，再根据三套教材的具体呈现要求层次和我们的实际教学经验对课标内容进行解读，结果以提纲的形势呈现出来，使复习内容网络化、结构化，便于学生理解、接受、应用，每部分内容都配备有相应的例题、练习题和测试题。具体的划分情况如下：

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认识化学科学

第l节

具有创造性的、实用的化学科学

第2节

化学研究方法与物质分类

第3节化学反应及其分类

第4节

化学计量——物质的量及其应用

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物质结构与元素周期律

第l节

原子结构

第2节

元素周期律与元素周期表

第3节

化学键

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化学反应与能量

第l节化学反应与热能

第2节化学反应与电能

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化学反应速率与化学平衡

第l节化学反应的方向

第2节化学反应速率

第3节化学平衡

第4节化学反应速率与化学平衡原理的应用

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溶液中的离子平衡

第l节弱电解质的电离平衡与溶液的酸碱性

第2节盐类的水解

第3节沉淀溶解平衡

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非金属及其重要化合物

第l节

氯及其化合物

第2节

氮及其化合物

第3节

硫及其化合物

第4节

碳和硅

第5节

非金属及其化合物通性

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金属及其重要化合物

第l节

钠及其重要化合物

第2节

铝及其重要化合物

第3节

铁及其重要化合物

第4节

铜及其重要化合物

第5节

金属及其化合物通性

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无机自然资源的综合利用

第l节

海水的综合利用

第2节金属矿物的综合利用

第3节

非金属及其化合物的应用与环境保护

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常见有机化合物及其应用

第l节

有机化合物的组成与结构

第2节

化石燃料综合利用及其产物

第3节

食物及其转化中的有机化合物

第4节

有机高分子材料

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化学实验基础

第l节

化学实验及实验安全

第2节

物质的分离和提纯

第3节物质的检验和鉴别

第4节

物质的制备与实验设计

第5节

有关的定量实验

在复习过程中，特别强调如下两点：

1．注重教学理念的更新

改进课堂教学方法，彻底摒弃传统的“满堂灌”、“填鸭式”教学模式，倡导“自主、合作、探究”的教学理念，不断优化课堂教学结构、方法、手段和训练。努力做到课堂教学容量适中、密度合理、节奏明快，充分调动学生学习的自觉性和积极性。

切实转变教学观念，紧跟课程改革的步伐，深化课堂教学改革。认真研读新教材，领会新教材的编写意图和编写理念，把这些新的理念贯穿到高三的教学和复习中去。

真正实现学生学习的“主体”地位，让学生经历一个“理解——应用——创新”逐步提高和发展的过程来巩固积累知识，知识的积累过程是能力的形成过程，知识积累的过程包含理解过程。因此在复习中必须凸现理解的程度，理解程度层次越高，形成的能力就越强，就能应用自如。

2．认真执行集体备课

认真研讨新课程标准，准确把握复习方向。认真研究近五年来各地的高考试题，特别是上海、江苏和广东的高考化学试卷，对比研究其异同，找出它们之间的内在联系及可能的生长点。在第一轮复习中务必要强化基础、淡化热点，全面复习、深入复习。如果仅仅抓住热点不放而忽视知识体系的构建和梳理，就会在面的方面失去更多的分。习题一定要精选，认真批改和讲评，即习题的讲评一定要讲清来龙去脉、延伸拓展、举一反三，关键要讲清思路、以点带面、分层推进、逐步提高。

二、解读考试说明，明确复习方向

国家考试大纲与高考考试说明下发以后，我们进行了认真细致地分析和学习（一）认识化学高考

1．命题指导思想

命题依据：教育部颁布的化学课程标准（实验）和2022年普通高等学校招生全国统一考试化学科目考试大纲（课程标准实验版）。在这两个依据中，前者语言描述较为笼统，比较难把握度，后者相对语言简练，容易确定复习的深广度。因此在后续的复习过程中，应该加大对考试大纲的揣摩。

考查侧重点：注重考查学生的基本科学素养。以化学基础知识、基本能力和重要方法为考查重点，密切联系学生生活经验和社会实际。较原来强化了以学生生活经验和社会实际为背景考查内容点，突出强调了重要方法的考查。

方向性要求：命题既要保证平稳过渡、又要体现新课程理念。前者要求制约试题命制的各种因素不会发生明显的变化，如传统的考查热点、命题思路、解题对策等；后者强调新课程较原教学大纲的不同点要给与足够的重视，深入体会新课程改革的初衷是什么，在命题中可能会如何体现等？

控制指标：试卷应有较高的信度、效度，必要的区分度和适当的难度。

2．试卷结构：

7个单选题（4分×7=28分）、3个综合题（14分×3=42分）、从3个选做模块中选择1个小题作答（8分），共计78分。

3．考试范围：

必考部分：化学1、化学2、化学反应原理

较原教学大纲新增加或强化的内容点：了解科学探究的基本过程，学习运用以实验和推理为基础的科学探究方法。了解定量研究的方法是化学发展为一门科学的重要标志。了解科学、技术、社会的相互关系(如化学与生活、材料、能源、环境、生命过程、信息技术的关系等)。了解在化工生产中遵循“绿色化学”思想的重要性。能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。了解化学在解决能源危机中的重要作用。了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。理解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算。了解难溶电解质的溶解平衡。常见金属元素增加了Cu。能根据实验试题要求，做到：(1)设计、评价或改进实验方案；(2)了解控制实验条件的方法；(3)分析或处理实验数据，得出合理结论；(4)绘制和识别典型的实验仪器装置图。

较原教学大纲弱化的内容点：了解胶体是一种常见的分散系。了解氧化还原反应的本质是电子的转移，了解常见的氧化还原反应，不要求氧化还原反应的配平。晶体结构不做要求。了解化学键的定义，了解离子键和共价键的形成，共价键的极性、分子的极性、氢键、分子间作用力等不做要求。元素化合物内容仅限于所规定的元素，不要求到族的范围。有机化合物仅限于所规定的几种常见物质，不要求掌握到这些物质的同系物，即就物质论物质，不再延伸。定量实验仅强调了溶液的配制，中和滴定实验没有提及。

选考部分：化学与技术、有机化学基础、物质结构与性质三个模块各命制一个习题，要求学生只选择一个作答。在这三个模块中，相对于原来的考纲要求，物质结构与性质模块所要求的考查点几乎是全新的；有机化学基础模块所要求的考查点几乎没有任何增减；化学与技术模块所要求的考查点的内容方面几乎没有任何增加，但该模块侧重的是实际的化工生产细节。

牢牢抓住课标和考纲，特别关注课标与原大纲、新考纲与原考纲的不同之处。即原来有而现在没有的内容不要再深究，原来没有而现在有的内容必须给与足够的重视。

4．知识内容的要求层次：

为了便于考查，将高考化学命题对各部分知识内容要求的程度，由低到高分为了解、理解(掌握)、综合应用三个层次，高层次的要求包含低层次的要求。其含义分别为：了解是对所学化学知识有初步认识，能够正确复述、再现、辨认或直接使用。理解(掌握)是领会所学化学知识的含义及其适用条件，能够正确判断、解释和说明有关化学现象和问题，即不仅“知其然”，还能“知其所以然”。综合应用是在理解所学各部分化学知识的本质区别与内在联系的基础上，运用所掌握的知识进行必要的分析、类推或计算，解释、论证一些具体化学问题。

5．考试能力要求

接受、吸收、整合化学信息的能力，此处的信息包括学生通过日常生活获取的已有经验和在课堂上获取的已有知识，也包括试题的题干中现场提供的新信息，考生应该具有将这些信息进行整合、分析、提取有用内容点解答试题的能力。

分析问题和解决(解答)化学问题的能力，指的是能够将实际问题分解，通过运用相关知识，采用分析、综合的方法，解决简单化学问题的能力；能够将分析解决问题的过程和成果，用正确的化学术语及文字、图表、模型、图形等表达，并做出解释的能力。

化学实验与探究能力指的是了解并初步实践化学实验研究的一般过程，掌握化学实验的基本方法和技能；在解决简单化学问题的过程中，运用科学的方法，初步了解化学变化规律，并对化学现象提出科学合理的解释。

6．试题示例，如下列观点错误的是

A．宏观物质都是由微观粒子构成的，微观粒子的种类和数量不同、彼此的结合方式多样，决定了物质的多样性

B．分子是保持物质化学性质的最小粒子，如果分子的组成或结构变了，其化学性质就变了

C．构成宏观物质的微观粒子之间存在多种形式的相互作用，如离子键、共价键等等

D．储存在物质中的化学能在化学反应前后是不变的

命制本题旨在考查考生对物质构成、性质及其变化实质的理解，考查学生头脑中对化学基本观念的构建情况。并希望通过类似的试题将高中化学教育的着眼点引向帮助学生理解核心的化学概念、构建重要的化学观念方面。

（二）预测化学高考命题的走向

根据对考试说明的分析研究，估计07年的高考命题可能会体现如下特点：

1．可能的考点分布：

必考部分应该首先确立三个与实际生产生活、化学的研究热点相联系的问题情境，以此为背景设计可能考查的内容点，命制三个大题，估计应该侧重化学反应原理、元素化合物的推断及相关知识、综合实验能力的考查，未涉及到的重要内容点可能在选择题中尽量体现，当然不可能面面俱到。选考部分试题的设计应该尽量体现模块的本质特点，设计相关情境，找最能体现本模块最本质的知识点和能力点进行题目命制。

2．可能的区分度体现点：

由于选考题目由学生选择解答，为保证高考的公平性，三个模块的选考题应该保持相同的难度，命题者要达到这个目的，应该不会将题目难度故意加大，所以，试题的区分度应该会在必考题中出现。

3．教材参考的可能情况：

由于考生所用的教材属于不同版本，并且不同版本对于有关内容的处理可能还存在着差异，因为所有版本都是合法教材，所以在复习和答题过程中就使用我们学过的形式即可。命题者应该会有意避开冲突较大的内容点。

4．题目设计的可能变化：

注重化学学科基本理念的考查，即对学科本质内容、基本思维方法的考查，题目的设计意图不仅仅关注学生对纯知识点掌握熟练程度、深入程度和拓展程度，可能会更多地关注知识的实用价值，即学生能够顺利解答该题到底有多大的实际意义，对于学生科学素养的提高能起到多大作用。

基于对学科核心概念本质的理解，可能会编制一些全新的题目，但解决这类题目所必须的知识、能力和思维储备都是考生已经具备的，只是要求考生在陌生的环境中，运用自己已有的储备解决一个新问题而已，如对燃料电池的考查完全可以引到这个方向上来。

侧重对过程方法的考查，过程和方法是新课程特别强化的目标维度，在条件允许的情况下，今年高考题的命制应该会对此有所体现。过程和方法的考查往往以问题方案（尤其是实验方案）的设计为载体展开进行的，这种考查方式在以往的高考题中已经有所体现，如1998年全国高考题第27题。有时为了降低难度，也可能将方案设计改为方案评价及优化。对此我们应该进行深入分析，总结可能受到的启发，推测可能的考查方式。

（三）迎考复习注意事项

根据对考试说明的分析研究及09年的高考命题可能会体现的特点，建议复习时应该注意以下几点：

1.正确理解“既要平稳过渡，又要充分体现新课程理念”这一命题指导思想。

2.牢牢抓住“课标和考纲”，特别关注课标与原大纲、新考纲与原考纲的不同之处。即原来有而现在没有的内容不要再深究，原来没有而现在有的内容必须给与足够的重视，如过程和方法、STS内容等。

3.重视基本知识、技能、方法和程序体系的建构。

4.注重化学学科基本观念的形成。

5.注重问题本质的掌握，增强解决新问题的能力。注重学科思路和方法的形成过程，认识问题的本质，便于深刻认识并灵活运用知识。

6.关注信息的获取和加工能力。

7.注意开放性题目的应对措施。

8.注意探究性题目的应对措施。

9.关注时事和重大事件的纪念日。

10.真实性问题的分解与解决，解答综合性题目。

11.有关实验方案的设计与评价性题目。

12.有关教材的使用问题。

三、立足考点的考查方式，开展二轮复习

根据国家考试大纲、山东省的高考考试说明及新课程标准，以化学学科体系划分本轮复习的基本单元，找出典型的考点及其可能的考查方式，讲练结合，整合内容体系、能力体系、方法体系和程序体系，为解决新老问题奠定坚实的基础。

四、以仿真模拟展开三轮复习

第三轮复习是考前一个月的冲剌阶段，其复习的成效对考生在高考中能否正常甚至超水平发挥至关重要。这一阶段，学生情绪焦虑，外来信息量大。作为指导学生进行复习的教师，一定要认真总结第一、第二轮复习中存在的问题，带领学生对照考试大纲，分清学生哪些知识已过关，哪些知识还存在缺陷，针对性地根据学生的实际情况查漏补缺，有选择性地组织模拟训练，切不可不加选择地见一套练一套，使学生陷入题海中，要力求做到讲为学生所需，练为学生所求。一、常见物质的组成和结构

1、常见分子（或物质）的形状及键角

（1）形状：V型：H2O、H2S

直线型：CO2、CS2、C2H2

平面三角型：BF3、SO3

三角锥型：NH3

正四面体型：CH4、CCl4、白磷、NH4+

平面结构：C2H4、C6H6

（2）键角：H2O：104.5°；BF3、C2H4、C6H6、石墨：120°

白磷：60°

NH3：107°18′

CH4、CCl4、NH4+、金刚石：109°28′

CO2、CS2、C2H2：180°

2、常见粒子的饱和结构：

①具有氦结构的粒子（2）：H－、He、Li+、Be2+；

②具有氖结构的粒子（2、8）：N3－、O2－、F－、Ne、Na+、Mg2+、Al3+；

③具有氩结构的粒子（2、8、8）：S2－、Cl－、Ar、K+、Ca2+；

④核外电子总数为10的粒子：

阳离子：Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、H3O+；

阴离子：N3－、O2－、F－、OH－、NH2－；

分子：Ne、HF、H2O、NH3、CH4

⑤核外电子总数为18的粒子：

阳离子：K+、Ca2+；

阴离子：P3－、S2－、HS－、Cl－；

分子：Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、F2、H2O2、C2H6、CH3OH、N2H4。

3、常见物质的构型：

AB2型的化合物（化合价一般为＋2、－1或＋4、－2）：CO2、NO2、SO2、SiO2、CS2、ClO2、CaC2、MgX2、CaX2、BeCl2、BaX2、KO2等

A2B2型的化合物：H2O2、Na2O2、C2H2等

A2B型的化合物：H2O、H2S、Na2O、Na2S、Li2O等

AB型的化合物：CO、NO、HX、NaX、MgO、CaO、MgS、CaS、SiC等

能形成A2B和A2B2型化合物的元素：H、Na与O，其中属于共价化合物（液体）的是H和O［H2O和H2O2］；属于离子化合物（固体）的是Na和O［Na2O和Na2O2］。

4、常见分子的极性：

常见的非极性分子：CO2、CS2、BF3、CH4、CCl4、、SF6、C2H4、C2H2、C6H6等

常见的极性分子：双原子化合物分子、H2O、H2S、NH3、H2O2、CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3等

5、一些物质的组成特征：

（1）不含金属元素的离子化合物：铵盐

（2）含有金属元素的阴离子：MnO4－、AlO2－、Cr2O72－

（3）只含阳离子不含阴离子的物质：金属晶体二、物质的溶解性规律

1、常见酸、碱、盐的溶解性规律：（限于中学常见范围内，不全面）

①酸：只有硅酸（H2SiO3或原硅酸H4SiO4）难溶，其他均可溶；

②碱：只有NaOH、KOH、Ba(OH)2可溶，Ca(OH)2微溶，其它均难溶。

③盐：钠盐、钾盐、铵盐、硝酸盐均可溶；

硫酸盐：仅硫酸钡、硫酸铅难溶、硫酸钙、硫酸银微溶，其它均可溶；

氯化物：仅氯化银难溶，其它均可溶；

碳酸盐、亚硫酸盐、硫化物：仅它们的钾、钠、铵盐可溶。

④磷酸二氢盐几乎都可溶，磷酸氢盐和磷酸的正盐则仅有钾、钠、铵可溶。

⑤碳酸盐的溶解性规律：正盐若易溶，则其碳酸氢盐的溶解度小于正盐（如碳酸氢钠溶解度小于碳酸钠）；正盐若难溶，则其碳酸氢盐的溶解度大于正盐（如碳酸氢钙的溶解度大于碳酸钙）。

2、气体的溶解性：

①极易溶于水的气体：HX、NH3

②能溶于水，但溶解度不大的气体：O2(微溶)、CO2（1：1）、Cl2（1：2）、

H2S（1：2.6）、SO2（1：40）

③常见的难溶于水的气体：H2、N2、NO、CO、CH4、C2H4、C2H2

④氯气难溶于饱和NaCl溶液，因此可用排饱和NaCl溶液收集氯气，也可用饱和NaCl溶液吸收氯气中的氯化氢杂质。

3、硫和白磷（P4）不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。

4、卤素单质（Cl2、Br2、I2）在水中溶解度不大，但易溶于酒精、汽油、苯、四氯化碳等有机溶剂，故常用有机溶剂来萃取水溶液中的卤素单质（注意萃取剂的选用原则：不互溶、不反应，从难溶向易溶；酒精和裂化汽油不可做萃取剂）。

5、有机化合物中多数不易溶于水，而易溶于有机溶剂。在水中的溶解性不大：烃、卤代烃、酯、多糖不溶于水；醇、醛、羧酸、低聚糖可溶于水（乙醇、乙醛、乙酸等和水以任意比例互溶），但随着分子中烃基的增大，其溶解度减小（憎水基和亲水基的作用）；苯酚低温下在水中不易溶解，但随温度高，溶解度增大，高于70℃时与水以任意比例互溶。

6、相似相溶原理：极性溶质易溶于极性溶剂，非极性溶质易溶于非极性溶剂。三、常见物质的颜色：

1、有色气体单质：F2（浅黄绿色）、Cl2（黄绿色）¬、O3（淡蓝色）

2、其他有色单质：Br2(深红色液体)、I2（紫黑色固体）、S（淡黄色固体）、Cu（紫红色固体）、Au（金黄色固体）、P（白磷是白色固体，红磷是赤红色固体）、Si（灰黑色晶体）、C（黑色粉未）

3、无色气体单质：N2、O2、H2、希有气体单质

4、有色气体化合物：NO2

5、黄色固体：S、FeS2（愚人金，金黄色）、、Na2O2、Ag3PO4、AgBr、AgI

6、黑色固体：FeO、Fe3O4、MnO2、C、CuS、PbS、CuO（最常见的黑色粉末为MnO2和C）

7、红色固体：Fe(OH)3、Fe2O3、Cu2O、Cu

8、蓝色固体：五水合硫酸铜（胆矾或蓝矾）化学式：

9、绿色固体：七水合硫酸亚铁（绿矾）化学式：

10、紫黑色固体：KMnO4、碘单质。

11、白色沉淀：Fe(OH)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3、Mg(OH)2、Al(OH)3

12、有色离子（溶液）Cu2+（浓溶液为绿色，稀溶液为蓝色）、Fe2+（浅绿色）、Fe3+（棕黄色）、MnO4－（紫红色）、Fe(SCN)2+（血红色）

13、不溶于稀酸的白色沉淀：AgCl、BaSO4

14、不溶于稀酸的黄色沉淀：S、AgBr、AgI四、常见物质的状态

1、常温下为气体的单质只有H2、N2、O2（O3）、F2、Cl2（稀有气体单质除外）

2、常温下为液体的单质：Br2、Hg

3、常温下常见的无色液体化合物：H2O

H2O2

4、常见的气体化合物：NH3、HX（F、Cl、Br、I）、H2S、CO、CO2、NO、NO2、SO2

5、有机物中的气态烃CxHy（x≤4）；含氧有机化合物中只有甲醛（HCHO）常温下是气态，卤代烃中一氯甲烷和一氯乙烷为气体。

6、常见的固体单质：I2、S、P、C、Si、金属单质；

7、白色胶状沉淀［Al(OH)3、H4SiO4］五、常见物质的气味

1、有臭鸡蛋气味的气体：H2S

2、有刺激性气味的气体：Cl2、SO2、NO2、HX、NH3

3、有刺激性气味的液体：浓盐酸、浓硝酸、浓氨水、氯水、溴水

4、许多有机物都有气味（如苯、汽油、醇、醛、羧酸、酯等）六、常见的有毒物质

1、非金属单质有毒的：Cl2、Br2、I2、F2、S、P4，金属单质中的汞为剧毒。

2、常见的有毒化合物：CO、NO、NO2、SO2、H2S、偏磷酸（HPO3）、氰化物（CN－）、亚硝酸盐（NO2－）；重金属盐（Cu、Hg、Cr、Ba、Co、Pb等）；

3、能与血红蛋白结合的是CO和NO

4、常见的有毒有机物：甲醇（CH3OH）俗称工业酒精；苯酚；甲醛（HCHO）和苯（致癌物，是家庭装修的主污染物）；硝基苯。

七、常见的污染物

1、大气污染物：Cl2、CO、H2S、氮的氧化物、SO2、氟利昂、固体粉尘等；

2、水污染：酸、碱、化肥、农药、有机磷、重金属离子等。

3、土壤污染：化肥、农药、塑料制品、废电池、重金属盐、无机阴离子（NO2－、F－、CN－等）

4、几种常见的环境污染现象及引起污染的物质：

①煤气中毒——

一氧化碳（CO）

②光化学污染（光化学烟雾）——氮的氧化物

③酸雨——主要由SO2引起

④温室效应——主要是二氧化碳，另外甲烷、氟氯烃、N2O也是温室效应气体。

⑤臭氧层破坏——氟利昂（氟氯代烃的总称）、氮的氧化物（NO和NO2）

⑥水的富养化（绿藻、蓝藻、赤潮、水华等）——有机磷化合物、氮化合物等。

⑦白色污染——塑料。八、常见的漂白剂：

1、强氧化型漂白剂：利用自身的强氧化性破坏有色物质使它们变为无色物质，这种漂白一般是不可逆的、彻底的。

（1）次氧酸（HClO）：一般可由氯气与水反应生成，但由于它不稳定，见光易分解，不能长期保存。因此工业上一般是用氯气与石灰乳反应制成漂粉精：

2Cl2＋2Ca(OH)2＝CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O

漂粉精的组成可用式子：Ca(OH)2•3CaCl(ClO)•nH2O来表示，可看作是CaCl2、Ca(ClO)2、Ca(OH)2以及结晶水的混合物，其中的有效成分是Ca(ClO)2，它是一种稳定的化合物，可以长期保存，使用时加入水和酸（或通入CO2），即可以产生次氯酸；Ca(ClO)2＋2HCl＝CaCl2＋2HClO，Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCO3＋2HClO。漂粉精露置于空气中久了会失效，因此应密封保存。

（2）过氧化氢（H2O2）：也是一种强氧化剂，可氧化破坏有色物质。其特点是还原产物是水，不会造成污染。

（3）臭氧（O3）具有极强的氧化性，可以氧化有色物质使其褪色。

（4）浓硝酸（HNO3）：也是一种强氧化剂，但由于其强酸性，一般不用于漂白。

（5）过氧化钠（Na2O2）：本身具有强氧化性，特别是与水反应时新生成的氧气氧化性更强，可以使有机物褪色。

2、加合型漂白剂：以二氧化硫为典型例子，这类物质能与一些有色物质化合产生不稳定的无色物质，从而达到漂白的目的，但这种化合是不稳定的，是可逆的。如SO2可以使品红试褪色，但加热排出二氧化硫后会重新变为红色。另外，此类漂白剂具有较强的选择性，只能使某些有色物质褪色。［中学只讲二氧化硫使品红褪色，别的没有，注意它不能使石蕊褪色，而是变红。］

3、吸附型漂白剂：这类物质一般是一些具有疏松多孔型的物质，表面积较大，因此具有较强的吸附能力，能够吸附一些色素，从而达到漂白的目的，它的原理与前两者不同，只是一种物理过程而不是化学变化，常见的这类物质如活性炭、胶体等。

［注意］所谓漂白，指的是使有机色素褪色。无机有色物质褪色不可称为漂白。九、化学的基本守恒关系：

1、质量守恒：

①在任何化学反应中，参加反应的各物质的质量之和一定等于生成的各物质的质量总和。

②任何化学反应前后，各元素的种类和原子个数一定不改变。

2、化合价守恒：

①任何化合物中，正负化合价代数和一定等于0

②任何氧化还原反应中，化合价升高总数和降低总数一定相等。

3、电子守恒：

①任何氧化还原反应中，电子得、失总数一定相等。

②原电池和电解池的串联电路中，通过各电极的电量一定相等（即各电极得失电子数一定相等）。

4、能量守恒：任何化学反应在一个绝热的环境中进行时，反应前后体系的总能量一定相等。

反应释放（或吸收）的能量＝生成物总能量－反应物总能量

（为负则为放热反应，为正则为吸热反应）

5、电荷守恒：

①任何电解质溶液中阳离子所带的正电荷总数一定等于阴离子所带的负电荷总数。

②任何离子方程式中，等号两边正负电荷数值相等，符号相同。十、熟记重要的实验现象：

1、燃烧时火焰的颜色：

①火焰为蓝色或淡蓝色的是：H2、CO、CH4、H2S、C2H5OH；

②火焰为苍白色的为H2与Cl2；

③钠单质及其化合物灼烧时火焰都呈黄色。钾则呈浅紫色。

2、沉淀现象：

①溶液中反应有黄色沉淀生成的有：AgNO3与Br－、I－；S2O32－与H+；H2S溶液与一些氧化性物质（Cl2、O2、SO2等）；Ag+与PO43－；

②向一溶液中滴入碱液，先生成白色沉淀，进而变为灰绿色，最后变为红褐色沉淀，则溶液中一定含有Fe2+；

③与碱产生红褐色沉淀的必是Fe3+；生成蓝色沉淀的一般溶液中含有Cu2+

④产生黑色沉淀的有Fe2+、Cu2+、Pb2+与S2－；

⑤与碱反应生成白色沉淀的一般是Mg2+和Al3+，若加过量NaOH沉淀不溶解，则是Mg2+，溶解则是Al3+；若是部分溶解，则说明两者都存在。

⑥加入过量硝酸从溶液中析出的白色沉淀：可能是硅酸沉淀(原来的溶液是可溶解的硅酸盐溶液)。若生成淡黄色的沉淀，原来的溶液中可能含有S2－或S2O32－。

⑦加入浓溴水生成白色沉淀的往往是含有苯酚的溶液，产物是三溴苯酚。

⑧有砖红色沉淀的往往是含醛其的物质与Cu(OH)2悬浊液的反应生成了Cu2O。

⑨加入过量的硝酸不能观察到白色沉淀溶解的有AgCl、BaSO4、BaSO3(转化成为BaSO4)；AgBr和AgI也不溶解，但是它们的颜色是淡黄色、黄色。

⑩能够和盐溶液反应生成强酸和沉淀的极有可能是H2S气体与铜、银、铅、汞的盐溶液反应。

3、放气现象：

①与稀盐酸或稀硫酸反应生成刺激性气味的气体，且此气体可使澄清石灰水变混浊，可使品红溶液褪色，该气体一般是二氧化硫，原溶液中含有SO32－或HSO3－或者含有S2O32－离子。

②与稀盐酸或稀硫酸反应生成无色无味气体，且此气体可使澄清的石灰水变浑浊，此气体一般是CO2；原溶液可能含有CO32－或HCO3－。

③与稀盐酸或稀硫酸反应，生成无色有臭鸡蛋气味的气体，该气体应为H2S，原溶液中含有S2－或HS－，若是黑色固体一般是FeS。

④与碱溶液反应且加热时产生刺激性气味的气体，此气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，此气体是氨气，原溶液中一定含有NH4+离子；

⑤电解电解质溶液时，阳极产生的气体一般是Cl2或O2，阴极产生的气体一般是H2。

4、变色现象：

①Fe3+与SCN－、苯酚溶液、Fe、Cu反应时颜色的变化；

②遇空气迅速由无色变为红棕色的气体必为NO；

③Fe2+与Cl2、Br2等氧化性物质反应时溶液由浅绿色变为黄褐色。

④酸碱性溶液与指示剂的变化；

⑤品红溶液、石蕊试液与Cl2、SO2等漂白剂的作用；

石蕊试液遇Cl2是先变红后褪色，SO2则是只变红不褪色。

SO2和Cl2都可使品红溶液褪色，但褪色后若加热，则能恢复原色的是SO2，不能恢复的是Cl2。

⑥淀粉遇碘单质变蓝。

⑦卤素单质在水中和在有机溶剂中的颜色变化。

⑧不饱和烃使溴水和高锰酸钾酸性溶液的褪色。

5、与水能发生爆炸性反应的有：F2、K、Cs等。十一、中学常见元素在自然界中的存在形态：

1、只以化合态存在的元素：

金属元素——碱金属、镁、铝、铁。

非金属元素——氢、卤素、硅、磷；

2、既以化合态、又以游离态存在的元素：氧、硫、碳、氮。十二、复分解反应中酸的转化规律：

1、强酸可以转化为弱酸：

例：工业上用磷酸钙与浓硫酸反应制磷酸：

。

但也有例外。例CuSO4溶液与H2S的反应：

。

2、难挥发性酸可以转化为挥发性酸：

例：实验室用NaCl固体与浓硫酸制氯化氢气体：

。

3、稳定酸可以制不稳定酸：

例：实验室用亚硫酸钠与浓硫酸反应制二氧化硫：

。

4、可溶性可以转化为不溶性酸：

例：可以用硅酸钠与稀盐酸反应制硅酸：

。十三、常用试剂的保存：总的原则：一封（密封）三忌（光、热、露）。

1、还原性试剂：Fe2+盐、SO32－盐、S2－盐、苯酚等。－－－密封（避免被氧气氧化）。

2、易挥发的试剂：许多有机物、CS2、浓HCl、浓HNO3、浓氨水等－－－密封

3、易吸收水分的试剂：浓硫酸、NaOH固体、CaO、CaCl2、P2O5、碱石灰、MgCl2等－－－密封。

4、见光分解的试剂：氯水、浓硝酸、双氧水、卤化银等－－－棕色瓶、避光。

5、碱性溶液：NaOH、Na2SiO3(水玻璃)、Ca(OH)2(石灰水)、Na2CO3等－－－胶塞、密封

6、强酸性、强氧化性溶液、有机溶剂－－－瓶口用玻璃塞而不用胶塞。

7、冷浓硫酸、硝酸－－－可用铝、铁制器皿。

8、特殊物品：白磷、液溴－－水封；碱金属单质－－煤油(锂用石蜡)；氢氟酸－塑料瓶或铅皿。

9、具有氧化性的试剂（如溴水、氯水、HNO3、KMnO4）不能用橡胶管、橡胶塞（会腐蚀）。十四、常见的干燥剂：

1、酸性干燥剂：常见的如浓硫酸、五氧化二磷、硅胶，

2、碱性干燥剂：碱石灰（NaOH与CaO的混合物）、NaOH固体、生石灰。

3、中性干燥剂：CaCl2等。

［注意］使用干燥剂干燥气体时应本着“不吸收、不反应”的原则来选择。酸性气体可用酸性干燥剂，碱性气体应用碱性干燥剂。还原性气体不可用浓硫酸干燥，CaCl2不可用来干燥NH3。

Cl2、HCl、CO2、NO2、CO、NO、SO2等气体常用浓硫酸干燥；而NH3、H2S、HBr、HI、C2H4、C2H2一般不能用浓硫酸干燥。

NH3一般用碱石灰干燥；

H2S、HBr、HI一般用五氧化二磷干燥。十五、常用试纸及使用方法：

1、PH试纸：测定溶液酸碱性的强弱。使用时不可用水湿润。随溶液PH的升高，其颜色逐渐变化为：红、橙、黄、青、蓝、紫。

2、红色石蕊试纸：遇到碱性溶液或气体时试纸由红色变为蓝色。

3、蓝色石蕊试纸：遇到酸性溶液或气体时试纸由蓝色变为红色。

4、酚酞试纸：遇到碱性溶液或气体时试纸变为红色。

5、品红试纸：遇到SO2气体或Cl2时褪色。

6、淀粉碘化钾试纸：遇到强氧化剂（Cl2等）气体或碘水时会变蓝。

7、醋酸铅试纸：遇到H2S气体时变黑。

［注意］：除PH试纸外，用其余试纸测气体时均须先用水润湿。十六、中学化学中的一般和例外：

［原子结构］：

1、金属的最外层电子数一般比4小，但是Pb、Sn、Bi、Po等的最外层电子数却比4大。

2、具有相同核电荷数的粒子不一定是同种元素（如F－、OH－）。

3、核外电子总是尽先排布在能量最低的电子层上，例如K层排满才排L层，L层排满才排M层，但M层没排满就该排N层。

4、元素的化学性质主要决定于核外电子排布，特别是最外层电子数。但核外电子排布相同的粒子化学性质不一定相同，（如Cl－和K+）。

5、主族元素的原子形成的简单离子一般具有邻近稀有气体的稳定结构，但副族元素的离子则不一定形成稳定结构，（如Fe2+、Fe3+等）。

6、最外电子层有两个电子的原子一般是金属原子，但氦则属于稀有气体元素。

7、一般的原子核是由质子和中子构成的，但核素氕（11H）只有质子，没有中子。

［元素周期律和元素周期表］：

1、最外层电子数是2，不一定是IIA族元素。

2、卤族元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性由上而下逐渐减弱，但卤族元素的氢化物的水溶液的酸性由上而下逐渐增强。

3、元素周期表中每一周期都是从金属元素开始，但第一周期例外，是从氢开始的。

4、元素周期表中每一主族最上面的元素都是非金属，但第ⅡA族最上面的是铍。

5、元素越活泼，其单质不一定越活泼。如氮元素的非金属性强于磷元素，但氮气却比白磷、红磷稳定得多。

［化学键和分子结构］：

1、正四面体构型的分子一般键角是109°28‘，但是白磷（P4）不是，因为它是空心四面体，键角应为60°。

2、一般的物质中都含化学键，但是稀有气体中却不含任何化学键，只存在范德华力。

3、一般非金属元素之间形成的化合物是共价化合物，但是铵盐却是离子化合物；一般含氧酸根的中心原子属于非金属，但是AlO2－、MnO4－等却是金属元素。

4、含有离子键的化合物一定是离子化合物，但含共价键的化合物则不一定是共价化合物，还可以是离子化合物，也可以是非金属单质。

5、活泼金属与活泼非金属形成的化合物不一定是离子化合物，如AlCl3是共价化合物。

6、离子化合物中一定含有离子键，可能含有极性键（如NaOH），也可能含有非极性键（如Na2O2）；共价化合物中不可能含有离子键，一定含有极性键，还可能含有非极性键（如H2O2）。

7、极性分子一定含有极性键，可能还含有非极性键（如H2O2）；非极性分子中可能只含极性键（如甲烷），也可能只含非极性键（如氧气），也可能两者都有（如乙烯）。

8、含金属元素的离子不一定都是阳离子。如AlO2－、MnO4－等都是阴离子。

9、单质分子不一定是非极性分子，如O3就是极性分子。

［晶体结构］：

1、同主族非金属元素的氢化物的熔沸点由上而下逐渐增大，但NH3、H2O、HF却例外，其熔沸点比下面的PH3、H2S、HCl大，原因是氢键的存在。

2、一般非金属氢化物常温下是气体（所以又叫气态氢化物），但水例外，常温下为液体。

3、金属晶体的熔点不一定都比分子晶体的高，例如水银和硫。

4、碱金属单质的密度随原子序数的增大而增大，但钾的密度却小于钠的密度。

5、含有阳离子的晶体不一定是离子晶体，，也可能是金属晶体；但含有阴离子的晶体一定是离子晶体。

6、一般原子晶体的熔沸点高于离子晶体，但也有例外，如氧化镁是离子晶体，但其熔点却高于原子晶体二氧化硅。

7、离子化合物一定属于离子晶体，而共价化合物却不一定是分子晶体。（如二氧化硅是原子晶体）。

8、含有分子的晶体不一定是分子晶体。如硫酸铜晶体（CuSO4•5H2O）是离子晶体，但却含有水分子。

［氧化还原反应］：

1、难失电子的物质，得电子不一定就容易。比如：稀有气体原子既不容易失电子也不容易得电子。

2、氧化剂和还原剂的强弱是指其得失电子的难易而不是多少（如Na能失一个电子，Al能失三个电子，但Na比Al还原性强）。

3、某元素从化合态变为游离态时，该元素可能被氧化，也可能被还原。

4、金属阳离子被还原不一定变成金属单质（如Fe3+被还原可生成Fe2+）。

5、有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应，例如O2与O3的相互转化。

6、一般物质中元素的化合价越高，其氧化性越强，但是有些物质却不一定，如HClO4中氯为＋7价，高于HClO中的＋1价，但HClO4的氧化性却弱于HClO。因为物质的氧化性强弱不仅与化合价高低有关，而且与物质本身的稳定性有关。HClO4中氯元素化合价虽高，但其分子结构稳定，所以氧化性较弱。

［反应热］：

1、需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应，比如物质的燃烧一般都需要点燃，但燃烧却都是放热反应。开始吸收的热量用于引发反应。

2、酸与碱发生中和反应生成1mol水时放出的热量不一定等于中和热。如1mol乙酸与1molNaOH在稀溶液中发生中和反应时，由于存在醋酸的电离平衡移动，放出的热量小于中和热。

［电解质溶液］：

1、某物质溶于水后所得溶液能导电，该物质不一定是电解质，如CO2、NH3等。判断一种物质是不是电解质，关键看其溶于水或熔化时本身能不能电离。

2、电解质的强弱与其溶解性无关，而看的是其电离的程度；电解质的强弱与溶液的导电性也没有必然联系，强电解质溶液的导电能力不一定强，弱电解质溶液的导电能力也不一定弱。

3、一般的盐溶液加热可以得到原溶质的晶体，但是MgCl2、AlCl3、FeCl3等溶液在一般条件下加热，却得不到溶质，而只能得到相应的氧化物。要想得到溶质，必须在加热过程中想办法抑制水解才可达到目的（在氯化氢的气氛中加热失水）。

4、电解质本身不一定能导电，它们只有在水溶液中或熔化时才能导电；能导电的也不一定是电解质（如金属单质和石墨能导电，但它们是单质而不是化合物）。

5、金属单质导电是物理变化，电解质溶液导电却是化学变化。

6、凡在水溶液中电离产生H+或OH－的物质，都会抑制水的电离（如酸、碱）；凡在水溶液中能消耗H+或OH－的物质，则会促进水的电离（如能水解的盐、活泼金属单质等）；酸式盐则要看它在水溶液中电离和水解的程度，水解强的促进，电离强的抑制。

［元素化合物知识］：

1、一般不活泼的金属单质不与比较活泼的金属的盐溶液反应，但是FeCl3却可以和Cu反应。

2、一般是活泼的金属可以把不活泼的金属从它的盐溶液中置换出来，但是碱金属不行；一般活泼的非金属可以把不活泼的非金属从它的化合物中置换出来，但是F2不能从NaCl的溶液中把氯置换出来。

3、一般是活泼非金属把不活泼的非金属置换出来，但是C却能够把活泼的硅给置换出来，这是因为反应放出气体，并且反应加热。一般是活泼的金属把不活泼的金属从化合物中置换出来，但是在工业上却可用不活泼的金属钠把活泼的金属钾置换出来，这是因为此反应在高温下进行，此时钾是气体，它的放出可使平衡向生成钾的方向移动。

4、一般酸性氧化物和酸不发生非氧化还原反应，但是SiO2和HF酸例外。

5、一般是强酸制备弱酸（注意这个反应是对复分解反应来说的），但是H2S却可以和CuSO4溶液反应生成比它强的酸——硫酸。

6、一般弱酸性气体中混有强酸性杂质应用弱酸的酸式盐来除去杂质（如二氧化碳中混有二氧化硫），但是SO2中混有SO3却不这样来除，而是用浓硫酸吸收。

7、氟、氯、溴单质与铁反应时，铁显高价，而碘与铁反应时，铁却显低价。

8、卤化银一般难溶于水，但AgF却可溶于水；卤化银一般具有感光性，但AgF却没有感光性。

9、在卤素中，一般都有＋1、＋3、＋5、＋7价，但氟却无正价，也无含氧酸；

10、氢卤酸为强酸，且酸性依F、Cl、Br、I的顺序逐渐增强，但HF是弱酸。

11、庄稼生长所需要的三种营养元素：N、P、K。

12、王水的成分：n(HNO3)：n(HCl)＝1：3。可以溶解那些极不活泼的金属如金、铂之类。

13、二氧化硫和氯气都具有漂白性，但当两气体等物质的量混合后，却失去了漂白性：SO2＋Cl2＋2H2O＝H2SO4＋2HCl

14、CO2与BaCl2、CaCl2溶液不反应（因为若生成CaCO3、BaCO3，则就应该有盐酸生成，而CaCO3、BaCO3能溶解在盐酸中生成BaCl2、CaCl2溶液，因此不反应），但是若在BaCl2、CaCl2溶液先通入NH3或加入NaOH等碱性物质再通入CO2，则可以得到沉淀。将SO2通入BaCl2溶液时也是如此，如果要想得到沉淀，不仅可以加入碱性物质（NaOH、NH3等），还可以用氧化剂如硝酸、氯水、溴水、过氧化氢、通NO2等，还可以加入H2S与SO2发生归中反应生成硫单质…………。

15、铅笔不含铅，甘油不是油、纯碱不是碱，

［溶解度］：

1、一般固体的溶解度随温度升高而升高，而氢氧化钙则是减小。

2、固体的溶解度一般随温度升高而增大，气体的溶解度则随温度升高而减小。一、氯及其化合物

学习目标

1．掌握氯气的物理性质和化学性质

2．了解氯气的实验室制法及卤族元素的性质。

知识整理

一、氯气

1．氯气的物理性质

2．氯气的化学性质

〈1〉与金属的反应

与Na的反应方程式

现象：

与Cu的反应方程式

现象：

与Fe的反应方程式

现象：

〈2〉与非金属的反应

与Cl2的反应方程式

条件：

现象：

〈3〉与水的反应

CI2和H2O：

A、氯气溶于水，在该溶液中：

①滴加酚酞溶液呈红色，说明生成了酸（H+）；

②加入镁条，可观察到镁条表面有少量气泡产生，说明产生了酸（H+）；

③放入红纸条，红色褪去，说明产生了一种具有漂白性的物质（HClO）。

④滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明溶液中产生了Cl-。

B、HClO（次氯酸）的性质：

Ⅰ弱酸性：酸性弱于H2CO3。

Ⅱ不稳定性—见光分解

2HClO2HCl+O2↑

由于HClO的分解，使Cl2和水逐渐反应，直至氯水失效，因此氯水要现用现制，保存在棕色试剂瓶中。

Ⅲ强氧化性：可漂白、杀菌，能使红布条、品红等褪色，可用作自来水消毒剂。

（4）与碱的反应

工业上制漂粉精：Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O

工业上制漂白粉：2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

（漂白粉的主要成分为：CaCl2、Ca(ClO)2，其有效成分为：Ca(ClO)2）

次氯酸盐跟稀酸或空气里的二氧化碳和水反应，生成次氯酸，起到漂白和消毒的作用。

NaClO+HCl==NaCl+HClO或NaClO+CO2+H2O==NaHCO3+HClO

Ca(ClO)2+2HCl==CaCl2+2HClO或Ca(ClO)2+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClO

〈4>与低价化合物的反应

完成下列反应的有关方程式并说明有关现象；

（1）CI2与淀粉碘化钾溶液：

（2）CI2通入FeCI2溶液中：

（3）CI2通入SO2的水溶液中：

（4）CI2和CH4混合（光照）：

3氯气的制法

<1>工业制法：

(1)电解饱和食盐水法：（写出反应的化学方程式和离子方程式）

；

(2）电解熔融的氯化钠：化学方程式

<2>实验室制法

1．药品：浓盐酸+氧化剂

如：（KMnO4，K2MnO4，MnO2，KCIO3等）

写出用MnO2和浓盐酸制取CI2的化学方程式和离子方程

；

2．装置：固+液

主要玻璃仪器有：

3．净化：除杂试剂

；

所用装置

4．收集方法：

5．验满方法：

6．尾气处理：

二、卤族元素

1.卤族元素的相似性:

<1>.卤素原子结构的相似性:

卤素原子最外层上都有个电子,易得个电子形成稳定结构,常见化合价为价,常见正化合价有

<2>.卤素单质性质的相似性:

卤素单质均为原子分子,性质相似,都是活泼的,具有性,化学性质与CI2的性质相似,如：

X2+H2=

X2+H2O=

X2+NaOH=

2.卤族元素的递变性：

<1>.结构的递变性：

卤族元素随原子序数的递增,原子的电子层数逐渐,原子半径逐渐,元素的非金属性逐渐

<2>.卤素性质的递变性：

卤素单质的氧化性逐渐；与水反应的程度；与H2化合由；

气态氢化合物的稳定性；阴离子的还原性。

3.特性;

<1>.Br2是常温下惟一是态的非金属单质,易,有毒,保存液溴采用法。

<2>.I2易,遇淀粉变色,AgI可用于,碘盐可防治病。

<3>.HCIO4是常见含氧酸中最的酸,而HCIO是氯的含氧酸中性最强的酸。

<4>氟及化合物

①.氟是最活泼的非金属元素，(有.无)正化合价；(有.无)含氧酸。

②.F2不能把氯.溴.碘从其盐溶液中置换出来,原因是

③.氢氟酸可腐蚀玻璃（用方程式表示）

④.氢氟酸是HX中唯一的(强.弱)酸,AgF是AgX中唯一（能．否）溶于水的酸.

4.X-离子的检验:

AgCI

X-

+

AgNO3

+

HNO3

AgBr

AgI

色沉淀

注意:影响检验的离子有:CO32-．SO32-．SO42-．PO43-等.

【典题例题】

例1．今有甲乙丙三瓶等体积的新制氯水，浓度均为0.1mol/l，如果在甲瓶中加入少量的NaHCO3晶体，在乙瓶中加入少量的NaHSO3晶体，丙瓶不变，片刻后甲乙丙三瓶溶液中HCIO的物质的量浓度大小关系是〈溶液体积变化忽略不计〉

A甲=乙﹥丙

B甲﹥丙﹥乙

C丙﹥甲=乙

D乙﹥丙﹥甲

例2．用滴管将新制的饱和氯水慢慢滴入含酚酞的NaOH稀溶液中，当滴到最后一滴时红色突然褪去，试回答下列问题；

（1）实验室保存饱和氯水的方法是：

（2）产生上述现象的原因可能有两种（简要文字说明）：

①是

②是

（3）简述怎样用实验证明红色褪去原因是①或②：

例3．随原子序数的增大，下列递变规律正确的是（）

A．单质的熔沸点逐渐降低

B．卤素离子的还原性逐渐增强

B．气态氢化物的稳定性逐渐增强

C．单质的氧化性逐渐增强

【反馈练习】

1．氯气可用来消灭田鼠，为此将氯气通过软管灌入洞中，这是利用了氯气下列性质中的

①黄绿色

②密度比空气大

③有毒

④较易液化

⑤溶解于