2022-2023年高一上半年第四次月考化学试卷带参考答案和解析(山西省应县第一中学)

选择题()CCl4中Na2CO3CO2没有任何现象O2反应，条件不同，产物不同NaHCO3【答案】C【解析】A．钠的性质比较活泼，能和氧气、水反应，所以保存钠时要隔绝空氯化碳，不能保存在四氯化碳中，故A错误；BNa2CO3溶液中CO2会析出碳酸氢钠晶体，故B错误；D．金属钠与O2反应，条件不同，产物不同，常温下生成氧化钠，加热或点燃生成过氧化钠，故C正确；（钠的真面目（Na2O）→变白色固体（NaOH）→成液（NaOH潮解）→结块（吸收2生成→最后变成3（风化，所以最终生成碳酸钠，故D错误；答案选C。选择题下列物质能通过化合反应直接制得的是①Na2O2②NaHCO3③Al(OH)3④FeCl2⑤Fe(OH)3A.只有①②③B.只有①②④⑤C.只有①②④D.全部【答案】B【解析】试题①氧气和钠反应生成过氧化钠正确。②碳酸钠和水和二氧化碳反应生成碳酸氢钠，正确。③氢氧化铝不能由化合反应生成。④氯化铁和铁反应生成氯化亚铁，正确。⑤氢氧化亚铁和氧气和水生成氢氧化铁，正确。所以选B。选择题下列物质①NaHCO3②Al③Fe2O3④Al(OH)3⑤MgO）A.②③④B.①④⑤C.①②④D.全部【答案】C只能与盐酸反应，与氢氧化钠不反应，答案选C。选择题理不正确的是选项解释ANa2O2Na2O2H2O、CO2O2B常用铁盐做净水剂Fe(OH)3胶体CFeCl3溶液可用于刻制印刷铜电路板发生反应2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋D在医疗上烧碱可用于治疗胃酸过多烧碱可与胃酸反应A.AB.BC.CD.D【答案】D【解析】ANa2O2H2OCO2O2，可以用于潜水艇或呼吸面具的供氧剂，A正确；B正确；C2Fe3＋＋Cu＝2Fe2＋＋Cu2＋刻制印刷铜电路板，C正确；D、胃酸的主要成分为盐酸，可以用碳酸氢钠溶液治疗胃酸过多，不能用烧碱，烧碱的腐蚀性太强，D错误；答案选D。选择题下列各组反应，最终一定能得到白色沉淀的是CaCl2CO2CuSO4NaOH溶液FeCl2NaOH溶液MgSO4NaOH溶液【答案】DA.CaCl2CO2不反应，A错误；B.CuSO4NaOH错误；C.FeCl2溶液中加入过量NaOH错误；D.MgSO4NaOH溶液正确，答案选。选择题Al3NaNa2O2固体，是()A.Fe3＋B.Al3＋C.Fe2＋、D.Na＋【答案】B【解析】Al3+Na增减小，Al3+。选择题下列各组物质相互混合反应，既有气体生成最终又有沉淀生成的是()①金属钠投入MgCl2溶液中②过量的NaOH溶液和FeCl3溶液③过量的Na2O2投入FeCl2溶液中④NaOHCa(HCO3)2溶液混合A.①④B.②③C.①③D.③④【答案】C【解析】①金属钠投入MgCl2溶液中生成氢气、氢氧化镁沉淀和氯化钠，①符合；②NaOHFeCl3不符合；③Na2O2FeCl2溶液中最终生成氢氧化铁沉淀、氧气以及氯化钠，③符合；④NaOHCa(HCO3)2不符合；答案选C。选择题44gAlFe多种活泼金属粉末的混合物，与体积为1L140g()A.生成的气体为22.4L（标况下）B.硫酸浓度为2.0mol/LC.硫酸溶液质量为540gD.无法进行A、B、C选项的计算【答案】A【解析】A、金属与硫酸恰好反应生成硫酸盐与氢气，根据质量守恒可知m（SO42）=140g﹣44g=96gn（H2SO4）=n（SO42）l～2（（）=1mol，故标况下V（H2）=1mol×22.4L/mol=22.4L，故A正确；B、根据选项A中分析可知n（H2SO4）=1mol，溶液体积为1L，则硫酸的物质的量浓度为1mol/L，故B错误；Cm（H2SO4）=1mol×98g/mol=98g，故硫酸溶液的质量为98g÷20%=490g，故C错误；D、由上述分析可知，可以计算氢气体积、硫酸物质的量浓度、硫酸溶液质量，故D错误。综上所述，本题答案应选A。选择题铝具有较强的抗腐蚀性能，主要是因为A.与氧气在常温下不反应B.铝性质不活泼C.铝表面能形成了一层致密的氧化膜D.铝耐酸耐碱【答案】C了内部的铝进一步氧化，故选。选择题NA()标准状况下，铝跟氢氧化钠溶液反应生成1mol2NA25℃、101kPa时，11.2LH2NA4℃、101kPa时，54mLH2O9NA11.2g5.6L0.5NA【答案】A【解析】+10121mol2NA，A正确；25℃101kPaH2误；4℃101kPaH2O54g÷18g/mol＝3mol，其中含有的分子数为3NA，C错误；11.2g5.6L氯错误。答案选A。选择题化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是()Al(OH)3节日燃放的烟花就是利用了金属化合物的焰色反应所呈现的各种艳丽色彩Al2O3的熔点很高，可用于制作耐高温材料用氧化钠作为呼吸面具和潜水艇的供氧剂【答案】D【解析】附水中悬浮物，可用于水的净化，故A正确；B．节日燃放的烟花就是利用了金属化合物的焰色反应所呈现的各种艳丽色彩，故B正确；D．熔点高的物质可作耐高温材料，Al2O3的熔点很高，可用于制作耐高温材料，故C正确；D．氧化钠与水或二氧化碳虽然都反应，但不能产生氧气，应该用过氧化钠作为呼吸面具和潜水艇的供氧剂，故D错误；答案选D。选择题下列对合金的说法正确的是（）A.合金中至少含有两种金属元素B.18K金常用来制作饰品，其熔点比纯金高C.黄铜的硬度比铜大D.钢是纯铁的俗称【答案】C【解析】A．合金是金属与金属或金属与非金属熔合而成的具有金属特性的物质，合金中至少含有一种金属元素，故A错误；B“K”来表示，24K是纯金，18K金熔点比纯金低，故B错误；C．黄铜主要由铜、锌组成的合金，合金的硬度一般比组成合金的各成分硬度高，所以硬度比铜大，故C正确；D．钢是含碳量为0.03%～2%的铁合金，属于混合物，纯铁是金属单质，是纯净物，故D错误；答案选C。选择题某无色溶液能溶解Al(OH)3，则此溶液中一定能大量共存的离子组是A.Fe2ClNa＋、NO3－B.KNaNO3C.NaBa2Cl－、NO3－D.KAlO2SO42－【答案】C【解析】试题分析：无色溶液能溶解Al(OH)3(含H+)(OH-)。AH+OH-AlO2－和H+发生反应，不能共存。故选C。选择题下列说法正确的是Fe3+的水溶液呈浅绿色具有还原性KSCN的溶液，立即出现红色沉淀Fe2O3【答案】B【解析】A浅绿色黄色、＋（蓝色－（紫色，故A、元素处于最高价态、+2、+3价，Fe2＋处于中间价态，既能得电子，又能失电子，所B、KSCN的溶液，立即出现红色，但不形成沉淀，故C、铁粉可以和水蒸气在高温下D错误；故选B。选择题和生成2物质的量之比为盐的物质的量之比是（）A.1:1B.1:3C.1:2D.1:4【答案】C【解析】令碳酸盐和碳酸氢盐的物质的量分别为xmol、ymol，则根据关系式～～～2可知（）=6：5，解得x：y=1：2，即该混合物中碳酸盐和碳酸氢盐的物质的量之比是1：2，答案选C。选择题某温度下，wgNa2O2H2的混合物A.均不符合B.只有①②③C.只有④⑤D.【答案】D全部符合【解析】若该物质为H2，依次发生的反应为2H2+O22H2O、“Na2O2+H2=2NaOH”，固H22CO22Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，相当于反应为“Na2O2+CO=Na2CO3”，固体增加的质量为燃烧CO的质量；经过上述分析可归纳：凡分子组成符合wgO2中完全燃烧，将其产物和水蒸气）Na2O2后，固体增。符合；④CH2O分子式为C2H4O2，可改写成（CO）2·（H2）2，符合；⑥分子式为C2H6O2，可改写成（CO）2·（H2）3。选择题下列反应的离子方程式正确的是()铝片跟氢氧化钠溶液反应：Al＋2OH－＝AlO2－＋H2↑CaCO3＋2CH3COOH＝Ca2＋＋2CH3COO－＋H2O＋CO2↑AlCl3NaOH溶液：Al3+3OHAl(OH)3↓【答案】C【解析】A、铝片跟氢氧化钠溶液反应的方程式应该是2Al＋2H2O＋2OH－＝2AlO2－＋3H2↑，A不正确；B、生成物应该还有氢氧化镁沉淀，即Mg2＋＋SO42－＋2OH－＋Ba2＋＝Mg(OH)2↓＋BaSO4↓，B不正确；C、碳酸钙难溶，醋酸难电离，二者反应的方程式为： CaCO3＋2CH3COOH＝Ca2＋＋2CH3COO－＋H2O＋CO2↑，C正确；DNaOH溶液的方程式为：Al3++4OH-＝AlO2－＋2H2O，D不正确；答案选C。选择题Fe2(SO4)3CuSO4,下列说法中不正确的是(),则不溶物中一定有铜，可能有铁,Zn2+,Cu2+,Fe2+,Zn2+,不能确定有无Fe2+【答案】A【解析】根据离子的氧化性强弱顺序，锌依次发生反应：①2Fe3＋＋Zn＝2Fe2＋＋Zn2＋，②Zn＋Cu2＋＝Zn2＋＋Cu，③Zn＋Fe2＋＝Zn2＋＋Fe。则A、若锌剩余，则金属铜、铁将全部被置换出，不溶物中一定有铜和铁，A不正确B、若锌剩余，所得溶液为ZnSO4的溶液，金属阳离子只有Zn2+，B正确C还没有进行，正确DZn2+正确；答案选。选择题NaOH()溶液中溶质质量增加，溶剂量减少，溶液中溶质质量分数变大溶液中溶质的质量分数不变，有氧气放出Na+数目减少，有氢气放出c(Na+)增大，有氢气放出【答案】C【解析】ANaNaOH，NaOH不但不会溶NaOH错误；B、钠溶于水放出的应是氢气，B错误；C、根据选项A中的分析可知Na+数目减少，有氢气放出，C正确；D、根据选项A中的分析可知Na+浓度保持不变，D错误。答案选C。选择题实验室制备Al(OH)3沉淀，最适宜的方法是A．AlCl3溶液中加入NaOH溶液 B．AlCl3溶液中加入足量的氨水C．NaAlO2溶液中加入浓盐酸 D．Al2O3溶于足量的热水中【答案】B【解析】试题分析：A项氯化铝溶液中加入氢氧化钠溶液先发生Al3++3OH-℃Al沉淀溶解，故先产生沉淀，后沉淀溶解，不容易控制量制得A项项氯化铝加入过量氨水生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，反应的Al（OH）3B正确；CNaAlO2溶液中滴盐酸，反应氢氧化铝沉淀，加入盐酸溶液C项错误；DAl2O3Al（OH）3D项错误；本题选B。选择题下列分离方法不合理的是AB．提取溴水中的溴，可用加入乙醇萃取的方法C．只含有泥沙的粗盐，可通过溶解、过滤、结晶的方法提纯DFeCl2溶液，需向试剂瓶中加入一定量的铁屑【答案】B【解析】试题分析：A、石油是汽油、煤油、柴油等形成的混合物，各成份是互相溶解、沸点不同的物质，其分离可以采用分馏的方法，AB错误；C、泥沙和水是互不相溶的，先溶解、过滤，得到粗盐的水FeCl3与铁粉反应生成正确，答案选。证明某溶液只含有Fe2+而不含有Fe3+的实验方法是（）先滴加氯水再滴加硫氰化钾溶液后显红色先滴加硫氰化钾溶液不显红色再滴加氯水后显红色先加入铁粉再滴加硫氰化钾溶液不显红色只需要滴加硫氰化钾溶液【答案】B【解析】A.先滴加氯水再滴加硫氰化钾溶液后显红色，可能是原溶A.先滴加硫氰化钾溶液不显红色，说明原溶液中不存在SCN—反应溶液显B正确；C.C错误；D.D误。答案选B。选择题8：9H2SO4使其完全溶解后，再加入NaOH溶液，生成沉淀的质量随NaOH体积变化的曲线如下图，其中正确的是（）【答案】C【解析】8:91:1，设镁与铝的物质的量都1mol136g，氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，属于氢氧化镁58g大沉淀量的一半，故A正确。填空题ABC关系：若ABC均属于盐类且为厨房中的常见物质则B为 列举其在生活中的一种用。A、C均属于盐类，且A为白色胶状不溶物，A 与过量氨水反应的离子方程式为 。若A为一种无色气体单质，X为一种黑色固体单质，则C为 B与2反应方程 。若A为一种金属单质，X为一种无色气体单质为淡黄色粉末将A投入CuSO4溶液中的离子方程。【答案】NaHCO3中和胃酸过多、发酵粉Al33NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4＋CO2CO2+2Na2O2＝2Na2CO3＋O2Cu2++2Na+2H2O＝2Na++Cu(OH)2↓+H2↑【解析】A、B、C三种物质均含有同一种元素，依据它们之间存在的转化关系以及题干中的限制条件逐一分析判断。若AB、CA是盐酸，B是碳酸氢钠，C作发酵粉等；ACA为白色胶状不溶物A是铝盐，B与过量Al3＋＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4＋；AA是氧气，X是碳，B与Na2O22CO2+2Na2O2＝2Na2CO3＋O2；若AXC为淡黄色粉末，因此C是过氧化钠，则A是氧气，所以将A投入CuSO4 溶液中的离子方程式为2Na++Cu(OH)2↓+H2↑。实验题

Cu2++2Na+2H2O＝Fe(OH)2A管中是Fe+H2SO4，B管中是NaOH溶液，请回答下列问题。aAB管中观察到的现象是。aAa验中在BB中发生反应的离子方程式为同学乙打开a的目的;（填甲或乙）同学可成功。B绿色，最后变成红褐色。Fe2++2OH-=Fe(OH)2使A管中产生的气体通入BFe(OH)2先夹紧止水夹A（FeCl2）压入试管NaOHFe(OH)2白色沉aA试管B中，将系统中的氧气排出，再夹紧止水夹a应液（FeCl2）B，FeCl2NaOHFe(OH)2白色沉淀，并且可稳定存在。很明显，乙同学的制法可成功达到实验目的。填空题化学方法除去下列物质中混有的少量杂质,括号内为杂质，写出除杂需加入的试剂以及发生反应的离子方程式。除杂试剂发生反应的离子方程式Fe（Al）NaHCO3溶液（Na2CO3）FeCl2溶液（FeCl3）Fe2O3（Al2O3）【答案】氢氧化钠溶液 2Al+2OH－+2H2O＝2AlO2－+3H2↑ CO32-+H2O+CO2＝Fe Fe+2Fe3+＝3Fe2+ 氢氧化钠溶液Al2O3+2OH-＝AlO2-+2H2O【解析】①铝能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，铁不能，可以用氢氧化钠溶液除去铁中的杂质铝，反应的离子方程式为2Al+2OH－+2H2O＝2AlO2－+3H2↑；②NaHCO3溶液中混有Na2CO3，可向溶液中通入足量的二氧化碳，将碳酸钠转化成碳酸氢钠，反应的离子方程式为：CO32-+H2O+CO2＝2HCO3-；③FeCl2溶液中混有FeCl3杂质，可加入铁粉将铁离子转化成亚铁离子，反应的离子方程式为：Fe+2Fe3+＝3Fe2+；④Fe2O3Al2O3杂质，氧化铝具有两性，可用氢氧化钠。填空题20mLAlCl32mol/LNaOH溶液直至过量。经测定，加入的NaOH的量(mol)的关系如下图所示。则：写出代表各线段发生反应的离子方程式段 段 ，图中线段OP℃PB＝ 。计算原AlCl3溶液的物质的量浓度图中A对应的横坐标。当加入12mLNaOH溶液时，产生沉淀量为 。NaOH与（4）中相同