第四章 物质结构 元素周期律 单元同步测试卷-高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

试卷第=page11页，共=sectionpages33页试卷第=page11页，共=sectionpages33页第四章物质结构元素周期律单元同步测试卷一、选择题1．S2Cl2常用作橡胶的硫化剂，能改变生橡胶遇冷变硬的性质。S2Cl2各原子最外层均达到8电子稳定结构，与水极易反应：S2Cl2+H2O—S↓+SO2+HCl(未配平)，下列说法不正确的是A．S2Cl2中硫元素化合价：+1B．S2Cl2中存在极性共价键和非极性共价键C．S2Cl2与水反应时，氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶3D．向硝酸银溶液中滴加S2Cl2，若有白色沉淀产生，则S2Cl2中含有Cl-2．已知X、Y、Z和W为短周期主族元素，原子序数依次增大，最外层电子数之和为21，X与Y同一周期且相邻，Y与W同主族，Y是地壳中含量最高的元素。下列说法不正确的是A．最高价氧化物的水化物酸性：Z>W B．Z可作为半导体材料C．Y元素有-2、-1、0等多种价态 D．简单气态氢化物的稳定性：Y>Z3．从下列实验事实所得出的相应结论不正确的是实验事实结论A铁与硫单质生成FeS，与Cl2生成FeCl3氧化性：Cl2>SB将CO2通入到时Na2SiO3溶液中产生白色浑浊(H2SiO3)酸性：H2CO3>H2SiO3C将燃烧的镁条放入CO2中能继续燃烧还原性：Mg>CD某无色溶液加入盐酸酸化的氯化钡溶液产生白色沉淀原溶液一定有A．A B．B C．C D．D4．以下关于氟、氯、溴、碘的性质叙述错误的是①AgF、AgCl、AgBr、AgI均为不溶于水的沉淀②按F2、Cl2、Br2、I2的顺序，单质的颜色逐渐加深③单质F2、Cl2、Br2、I2中，氧化性最强的是F2④HF、HCl、HBr、HI还原性最强的是HI⑤单质F2、Cl2、Br2、I2中，熔沸点最高的I2⑥按HF、HCl、HBr、HI的顺序，酸性逐渐减弱A．①⑥ B．①⑤ C．①⑤⑥ D．③④5．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的原子半径在短周期主族元素中最大，W的核外电子数与X、Z的最外层电子数之和相等，Y的原子序数是Z的最外层电子数的2倍，Z是同周期中电负性最强的元素。下列说法错误的是A．最简单氢化物的稳定性：B．Z的含氧酸均为强酸C．W和Y形成的物质可能为原子晶体(共价晶体)D．W、X形成的简单离子半径：6．某陶瓷颗粒增强材料()由原子序数依次增大的X、Y、Z、W四种短周期主族元素组成，其中X与Y同周期，X原子电子层数是最外层电子数的2倍，且X与Z的最外电子数之和与W的最外层电子数相同，W的单质可用于制造太阳能电池板。下列说法错误的是A．简单离子半径： B．最简单氢化物的热稳定性：C．W、Y可形成共价晶体 D．工业上电解Z、Y的化合物冶炼Z单质7．2020年我国北斗三号全球卫星导航系统正式开通，其中“铷(Rb)原子钟”被誉为卫星的“心脏”，下列有关铷(Rb)的说法不正确的是A．铷元素位于ⅠA族 B．铷的金属性比钠弱C．灼烧氯化铷，火焰有特殊颜色 D．硝酸铷是离子化合物，易溶于水8．X、Y、Z、W、R均为短周期主族元素且原子序数依次增大，X元素的某种同位素常用于考古时测定一些文物的年代，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z是短周期主族元素中原子半径最大的元素，W原子M层电子数与K层电子数相同，R的最高正价与最低负价的代数和为6，下列说法不正确的是A．Y分别与X、Z形成的二元化合物均不止一种B．氧化物的水化物的酸性：X＜RC．元素的金属性：Z>WD．原子半径：W>R9．下列关于元素的金属性、非金属性的说法，正确的是A．的酸性强于，故非金属性：B．第ⅠA族金属元素是同周期中金属性最强的元素C．金属性：，故其对应离子的氧化性：D．第ⅦA族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强10．有X、Y、Z、W四种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，X元素的族序数是其周期序数的2倍，X与Z同主族，W的单质是淡黄色固体，Y、W易形成化合物。下列说法正确的是A．最高价氧化物对应水化物的酸性：B．简单氢化物的热稳定性：C．利用焰色试验可确定某溶液中是否含有Y的离子D．X、W形成的化合物中含有非极性键11．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、Y、Z可形成结构如图所示的“糖葫芦”分子；X、Y、Z位于同周期，其中X是该周期中原子半径最大的元素。下列叙述正确的是

A．元素形成的单质的氧化性：W强于ZB．最高价氧化物的水化物的酸性：W>YC．工业上常用电解饱和XZ溶液的方法来制取X单质D．YZ5中所有原子满足8电子稳定结构12．短周期主族元素a、b、c、d的原子序数依次增大，a与d同族且d的单质为黄绿色气体，b在同周期半径最大，c的氢氧化物在酸或强碱溶液中都能溶解。下列说法错误的是A．原子半径：c>d>aB．氢氧化物碱性：b>cC．气态氢化物稳定性：d>aD．b与a、d形成的化合物的化学键类型相同13．X、Y、Z、M、Q五种短周期元素原子序数依次增大，且只有两种金属元素。X原子无中子，Y、Z元素相邻，M元素是短周期元素中原子半径最大的，X、Z、M的原子序数之和等于Y、Q原子序数之和。下列说法不正确的是A．Y元素在自然界中可能存在游离态B．短周期元素中M元素的单质还原性最强C．Z元素可能形成不止一种单质D．X、M、Q均能形成多种氧化物14．是一种“绿色”试剂，等物质会使较高浓度的溶液发生催化分解。有人提出反应机理可能有2步，第1步反应为。下列说法正确的是A．分子中既有非极性共价键又有极性共价键B．在第1步反应中，每生成，转移电子C．机理中第2步反应为D．若在加入的溶液中检出则说明一定发生了第1步反应二、填空题15．回答下列问题：(1)请用以下物质的序号填空：①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

⑩其中只含有共价键的化合物有_______，含有非极性共价键的离子化合物有_______，含有极性共价键的离子化合物有_______，不含共价键的化合物有_______。(2)X、Y两种主族元素能形成型化合物，已知中共有38个电子，若为常见元素形成的离子化合物，其电子式为_______；若为共价化合物，其结构式为_______。(3)现有种短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示，请据此回答下列问题：①元素的原子间反应最容易形成离子键的是_______(填字母，下同)，容易形成共价键的是_______。A．c和f

B．b和g

C．d和g

D．b和e②写出由种元素形成的，所有原子都满足最外层为8电子结构的任意一种分子的分子式：_______。③a与e能形成化合物，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构，其电子式为_______，其中所含化学键类型为_______，该物质能与水剧烈反应生成两种气体，这两种气体的化学式是_______。(4)氯化铝的物理性质非常特殊，如：氯化铝的熔点为，但在就开始升华。据此判断，氯化铝是_______(填“共价化合物”或“离子化合物”)，可以证明你的判断正确的实验依据是_______。16．向盛有KI溶液的试管中加入少许后滴加氯水，层变成紫色，如果继续向试管中滴加氯水，振荡，层会逐渐变浅，最后变成无色。完成下列填空：(1)写出并配平层由紫色变成无色(生成)的化学反应方程式：_______。(2)整个过程中的还原剂是_______。(3)把KI换成KBr，则层变为_______色，继续滴加氯水，层的颜色没有变化，、、氧化性由强到弱的顺序是_______。(4)加碘盐中含碘量为20mg～50mg/kg。制取加碘盐(含的食盐)1000kg，若由KI与反应制，最多需要消耗_______L(标准状况，保留2位小数)。17．钠是一种非常活泼，具有广泛应用的金属。(1)钠的原子结构示意图为_______。(2)金属钠非常活泼，通常保存在_______里，以隔绝空气。(3)、、、久置于空气中最终都变为_______(填化学式)。(4)将投入溶液中发生反应的现象有_______。(5)汽车安全气囊的气体发生剂NaN3可由金属钠生产。某汽车安全气囊内含NaN3、Fe2O3和NaHCO3等物质。i.当汽车发生较严重的碰撞时，受热分解为Na和N2，其化学方程式为_______；ii.产生的Na立即与Fe2O3发生置换反应生成Na2O，化学方程式是_______；18．元素周期律反映了元素性质的周期性变化规律。(1)元素的性质，特别是化学性质取决于元素的原子结构。钠、镁、铝元素形成的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最弱的是_____(填化学式)。(2)氮氧化铝(AlON)是一种高硬度、耐高温的防弹材料，Al、O、N三种元素的简单离子半径由大到小的排列顺序是_____。(3)锡为主族元素，其原子结构示意图：。锡在元素周期表中的位置是_____，SnO2能与NaOH溶液反应生成钠盐(Na2SnO3)和水，写出发生反应的化学方程式：_____。(4)硒(34Sn)是与人类的健康密切相关的一种元素，工业上用浓H2SO4焙烧CuSe的方法提取硒(其中Cu转化为CuSO4)，且有SO2、H2O和SeO2(固体)生成，写出发生反应的化学方程式：_____。理论上该反应每转移1mol电子，可得到的SeO2的质量为_____g。19．现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：元素编号元素性质或原子结构W单质能与水剧烈反应，所得溶液呈弱酸性X基态原子的s轨道与p轨道电子数相等Y第三周期元素的简单离子中半径最小ZL层有三个未成对电子(1)Y在周期表中的位置为_______，Y的离子的核外电子排布式为_______；Y的单质在高温下与X的氢化物反应，其化学方程式为_______。(2)基态Z原子中，核外电子占据的最高能级的符号是_______，占据最高能级的电子的电子云形状为_______。(3)W、X、Y三种元素的离子半径由大到小的顺序是_______(用离子符号表示)。(4)在W、X的气态氢化物中，较稳定的是_______。三、元素或物质推断题20．元素周期表对化学的发展有很大影响，在材料、能源、环境和生命科学研究上发挥着越来越重要的作用。表中是元素周期表的一部分，数字①～⑨代表九种常见的短周期元素，请按题目要求回答下列问题。(1)②所对应的元素在周期表中的位置______，其最高价氧化物对应水化物的电子式_____。(2)元素②、⑦、⑨的简单离子中半径最大是______(填离子符号)。(3)由下列元素形成的化合物中含有离子键的是_____。A．①⑥ B．②⑦ C．①⑨ D．②⑧(4)写出向⑤氯化物中的滴入氨水的离子方程式______。(5)利用如图装置可以验证非金属性的变化规律。①干燥管D的作用是_____。②设计实验验证氯的非金属性大于硫：装置A、B、C中所装药品分别为浓盐酸、KMnO4、Na2S，则装置C中的预期实验现象为_____。21．下表是元素周期表的一部分，针对表中用字母标出的元素，回答下列问题：(1)地壳中含量最高的金属元素是_______(填标号)；化学性质最不活泼的元素是_______(填元素符号)。(2)A分别与G、H、I形成的最简单化合物中，稳定性最强的是_______(填化学式)。(3)B、C、E、H四种元素对应的简单离子半径由大到小的顺序是_______(用离子符号表示)。(4)B、C形成的最高价氧化物对应水化物的碱性从强到弱的顺序为_______(填化学式)。(5)写出J在周期表中的位置_______。(6)请写出B、E的最高价氧化物对应的水化物发生反应的化学方程式：_______。22．下表是元素周期表的一部分，参照①～⑨元素在表中的位置，请用化学用语回答下列问题：主族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族1①2②③④⑤3⑥⑦⑧⑨(1)④与⑥两种元素组成的化合物中，所含化学键较多的化合物对应的电子式为_______。(2)这些元素中，化学性质最不活泼的原子结构示意图为_______；单质的氧化性最强的是_______(填化学式)，③④⑤形成的最简单氢化物中热稳定性最差的是_______(填化学式)。(3)④、⑥、⑦、⑧的简单离子半径由大到小的顺序为_______(用离子符号表示)。(4)⑥和⑦的最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的化学方程式为_______。(5)为了证明⑥和⑦两种元素的金属性强弱，下列说法或实验能提供证据的是_______(填字母)。A．比较两种元素的单质的熔点、沸点高低B．将两种元素的单质分别与冷水反应，观察反应的剧烈程度C．比较两种元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱答案第=page11页，共=sectionpages22页答案第=page11页，共=sectionpages22页参考答案：1．D【详解】A．硫与氯是同周期元素，从左到右非金属性越来越强，氯的非金属性强于硫，故S2Cl2中硫元素化合价：+1，A正确；B．S2Cl2的结构式为Cl-S-S-Cl，存在极性共价键和非极性共价键，B正确；C．2S2Cl2+2H2O=3S↓+SO2+4HCl，氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶3，C正确；D．S2Cl2溶于水反应生成氯化氢含有氯离子能使硝酸银产生白色沉淀，但S2Cl2为共价化合物，自身不含氯离子，D错误；故选D。2．A【分析】已知X、Y、Z和W为短周期主族元素，原子序数依次增大，Y是地壳中含量最高的元素，Y为O元素；Y与W同主族，W为S元素；X与Y同一周期且相邻，X为N元素；X、Y、Z和W最外层电子数之和为21，则Z最外层电子数为4，Z为Si元素；以此解答。【详解】A．非金属性越强，最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性：Si<S，则酸性：H2SiO3<H2SO4，故A错误；B．Z为Si元素，Si单质可作为半导体材料，故B正确；C．Y为O元素，O元素有-2、-1、0等多种价态，故C正确；D．非金属性越强，简单气态氢化物越稳定，非金属性：O>Si，简单气态氢化物的稳定性：H2O>SiH4，故D正确；故选A。3．D【详解】A．氯气能把铁氧化生成氯化铁，而S只能把铁氧化为FeS，所以氧化性氯气强于S，A正确；B．根据较强酸制备较弱酸可知CO2能制备硅酸，说明酸性是碳酸强于硅酸，B正确；C．镁能在CO2中燃烧生成氧化镁和C，所以还原性是镁强于C，C正确；D．产生的沉淀也可能是氯化银，因此也可能含有银离子，D错误；答案选D。4．A【详解】①AgF溶于水，①错误；②按F2、Cl2、Br2、I2的顺序，单质的颜色依次为淡黄绿色、黄绿色、深红棕色、紫黑色，则颜色逐渐加深，②正确；③F、Cl、Br、I的非金属性依次减弱，所以单质F2、Cl2、Br2、I2中，氧化性最强的是F2，③正确；④F、Cl、Br、I的非金属性依次减弱，所以HF、HCI、HBr、HI还原性最强的是HI，④正确；⑤单质F2、Cl2、Br2、I2均是分子晶体，相对分子质量越大熔沸点越高，所以熔沸点最高的是I2，⑤正确；⑥按HF、HCl、HBr、HI的顺序，酸性逐渐增强，⑥错误；综合以上分析，①⑥错误，故选A。5．B【分析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的原子半径在短周期主族元素中最大，则X为Na，则W位于第一周期或第二周期，Y、Z位于第三周期；第三周期中电负性最大的元素为Cl，则Z为Cl；Y的原子序数是Z的最外层电子数的2倍，则Y为Si；W的核外电子数与X、Z的最外层电子数之和相等，则W为O。【详解】A．非金属性Cl>S，因此最简单氢化物的稳定性HCl>SiH4，A正确；B．Cl的含氧酸HClO是弱酸，B错误；C．O和Si可形成SiO2，为原子晶体(共价晶体)，C正确；D．O2-和Na+电子排布相同，核电荷数越大，离子半径越小，则离子半径O2->Na+，D正确；故选B。6．B【分析】X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，中X与Y同周期，X原子电子层数是最外层电子数的2倍，则X有2个电子层且最外层有1个电子，X为Li；W的单质可用于制造太阳能电池板，W为Si元素；X与Z的最外电子数之和与W的最外层电子数相同，Z的最外层电子数为3，则Z在中化合价为+3价，根据化合价代数和为0可得Y的化合价为-2价，又因为X与Y同周期，Y位于第二周期，Y为O元素，X、Y、Z、W为原子序数依次增大，Z为Al元素，以此解答。【详解】A．Li+有1个电子层，Al3+和O2-电子结构相同有2个电子层，由于核电荷数：O2-<Al3+，核电荷数越大，半径约小，则简单离子半径：O2->Al3+>Li+，故A正确；B．非金属性：O>Si，非金属性越强，最简单氢化物越热稳定，则稳定性：H2O>SiH4，故B错误；C．Si和O可形成共价晶体SiO2，故C正确；D．工业上电解Al2O3冶炼Al单质，故D正确；故选B。7．B【详解】A．铷元素（Rb）位于元素周期表中第五周期第ⅠA族，选项A正确；B．元素周期表中，同主族元素，从上到下，金属性逐渐增强，铷的金属性比钠强，选项B不正确；C．金属或它们的化合物均能生成焰色反应，灼烧氯化铷，火焰有特殊颜色，选项C正确；D．碱金属元素的硝酸盐都易溶于水，硝酸铷是离子化合物，易溶于水，选项D正确；答案选B。8．B【分析】根据题给信息知X是碳，Y原子的次外层有2个电子，最外层有6个电子，Y是氧，Z是钠，W原子M、K层电子数均是2，W是镁，R最高正价+7，最低负价-1，R是氯。题目据此解答。【详解】A．Y与X形成的二元化合物有，Y与Z形成的二元化合物有，A正确；B．X的氧化物的水化物只有，R的氧化物的水化物有多种，其中酸性大于，酸性小于，B错误；C．根据元素周期律，同周期元素从左到右金属性递减，元素金属性，C正确；D．根据元素周期律，同周期主族元素从左到右原子半径递减，原子半径，D正确；故选B。9．B【详解】A．的酸性强于，与相应元素的非金属性强弱无关，故A错误；B．同周期元素从左到右，元素的金属性逐渐减弱，因此第ⅠA族金属元素是同周期中金属性最强的元素，故B正确；C．元素的金属性越强，其对应离子的氧化性越弱，故简单离子的氧化性应为，故C错误；D．第ⅦA族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越弱，故D错误；故答案选B。10．C【分析】由元素的族序数是其周期序数的2倍及四种元素中的原子序数最小知是碳元素，进一步推出是硅元素，由的单质是淡黄色固体及化合物知是钠元素、是硫元素。【详解】A．同主族元素从上到下，元素非金属性增强，同周期从左到右，元素非金属性减弱，元素非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，非金属性：S>C>Si，最高价氧化物对应水化物的酸性：H2SO4>H2CO3>H2SiO3，A错误；B．元素非金属性越强，简单氢化物热稳定性越强，非金属性：C>Si，简单氢化物的热稳定性：，故B错误；C．可利用焰色试验检验溶液中是否含有，C正确；D．由是直线形分子知是直线形分子，但中的共价键是极性键，D错误；故选：C。11．B【分析】由题干信息可知，短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，由W、Y、Z形成“糖葫芦”分子的结构图可知W形成3个共价键，Y形成3个共价键，Z形成1个共价键，X、Y、Z位于同周期，其中X是该周期中原子半径最大的元素，故可知W为N、X为Na、Y为P、Z为Cl，据此分析解题。【详解】由分析可知，W为N、Z为Cl，由于N的电负性比Cl的弱，故元素形成的单质的氧化性：W弱于Z，A错误；B．由分析可知，W为N、Y为P，同一主族从上往下元素非金属性依次减弱，故最高价氧化物的水化物的酸性HNO3＞H3PO4即W>Y，B正确；C．由分析可知，X为Na、Z为Cl，工业上常用电解饱和XZ即NaCl溶液的方程式为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑得不到X单质Na，而是电极熔融的NaCl方法来制取X单质，C错误；D．由分析可知，Y为P，Z为Cl，故YZ5即PCl5中Cl原子满足8电子稳定结构，但P原子不满足8电子稳定结构，D错误；故答案为：B。12．C【分析】d的单质为黄绿色气体，d为Cl；a与d同族，a为F；b在同周期半径最大，b为Na；c的氢氧化物在酸或强碱溶液中都能溶解，c为Al。【详解】A．原子半径：c>d>a，即Al>Cl>F，A正确；B．氢氧化物碱性：b>c，NaOH>Al(OH)3，B正确；C．非金属性：a>d，气态氢化物稳定性：HF>HCl，C错误；D．Na与F、Cl形成的化合物的化学键均为离子键，类型相同，D正确；故选C。13．D【分析】X原内无中子，则X为H，M在短周期原子半径最大，则在第三周期第ⅠA族，则M为Na，Y、Z为第二周期相邻元素，设Y的原存数为y，则Z原子有数为y+1，Q原子序数为x、则有1+(y+1)+11=y+x，x=13，即Q为Al。因此Y、Z为第二周期相邻非金属元素,有多种可能。【详解】A．Y元素可能为B、C、N、O等，在自然界中可能存在游离态，A正确；B．M为Na，短周期中其对应氢氧化物的碱性最强，故Na金属性最强，单质还原性最强，B正确；C．若Y为N，则Z为O，可形成O2或O3，C正确；D．X能形成H2O和H2O2、M能形成Na2O和Na2O2、Q只能形成Al2O3，D错误；故选D。14．AC【详解】A．分子的结构式为H-O-O-H，既有非极性共价键又有极性共价健，故A正确；B．在第1步反应中，氧元素化合价由-1升高为0，每生成，转移电子，故B错误；C．总反应为2H2O2=2H2O+O2↑，总反应减去第1步反应，得第2步反应为，故C正确；D．和水反应生成HBr和HBrO，在加入的溶液中检出，不能说明一定发生了第1步反应，故D错误；选AC。15．(1)

④⑤⑧

②

③⑦

①(2)

(3)

B

C

极性共价键、离子键

、(4)

共价化合物

氯化铝在熔融状态下不导电【详解】（1）①NaCl只含离子键的离子化合物；②Na2O2既含有离子键，又含有非极性共价键的离子化合物；③NaOH既含有离子键，又含有极性共价键的离子化合物；④只含极性共价键的共价化合物；⑤H2O2既含有极性共价键，又含有非极性共价键的化合物；⑥只含有非极性共价键，但不是化合物；⑦NH4Cl既含有离子键，又含有极性共价键的离子化合物；⑧只含极性共价键的共价化合物；⑨He单原子分子，不含有化学键；⑩只含有非极性共价键的单质；故只含有共价键的化合物有④⑤⑧，含有非极性共价键的离子化合物有②，含有极性共价键的离子化合物有③⑦，不含共价键的化合物有①。（2）X、Y能形成XY2型化合物，若XY2为常见元素形成的离子化合物，X显正二价，Y显负一价，又已知XY2中共有38个电子，计算得：20+9+9=38，则XY2为氟化钙，其电子式为：；若XY2为共价化合物时，则无金属，X显正四价，Y显负二价，6+16+16=38，可推出XY2为二硫化碳，其结构式为：S=C=S。（3）a～g7种短周期元素依次为氢、钠、镁、碳、氮、磷、氯。①金属性强和非金属性强的元素之间最容易形成离子键，钠是周期表中最左边的元素金属性强，氯是最右边的元素非金属性强，所以是b、g最容易形成离子键，选B；非金属元素之间容易形成共价键，所以选C。②分子中所有原子都满足8电子的物质有CCl4(或PCl3)。③根据分析，a为H，e为N，N与H能形成化合物，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构，其电子式为；其中铵根离子中N与H之间是极性共价键，铵根与H-之间是离子键；该物质能与水剧烈反应生成两种气体，反应的化学方程式为NH5=NH3↑+H2↑，这两种气体的化学式是NH3和H2。（4）氯化铝的熔点为190℃(2.02×103Pa)，但在180℃就开始升华，据此判断，氯化铝的熔沸点不高，且氯化铝在熔融状态时AlCl3不能导电，则氯化铝是共价化合物。16．(1)(2)KI、(3)

橙红或红棕

(4)26.46【分析】由题意可知，向盛有碘化钾溶液的试管中加入少许四氯化碳后滴加氯水，四氯化碳层变成紫色，说明氯气和碘化钾溶液发生置换反应生成碘单质，继续向试管中滴加氯水，振荡，四氯化碳层会逐渐变浅，最后变成无色，说明碘和氯气发生氧化还原反应生成碘酸。【详解】（1）由分析可知，四氯化碳层由紫色变成无色，发生的反应为氯气与溶液中的碘反应生成碘酸和盐酸，反应的化学方程式为，故答案为：；（2）由分析可知，四氯化碳层变成紫色，说明碘化钾是反应的还原剂，四氯化碳层会逐渐变浅，最后变成无色，说明碘是反应的还原剂，故答案为：KI、；（3）氯气的氧化性大于溴，所以氯气能与溶液中的溴离子发生置换反应生成溴单质，反应的离子反应方程式为Cl2+2Br-=Br2+2Cl-，溴的四氯化碳溶液为橙红色或红棕色，继续向溴水中滴加氯水，四氯化碳层的颜色没有变化，说明氯气的氧化性小于溴酸，氯气能和碘反应生成碘酸，所以氯气的氧化性大于碘酸，则Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是HBrO3＞Cl2＞HIO3，故答案为：橙红或红棕；HBrO3＞Cl2＞HIO3；（4）由题意可得，氯气与碘化钾溶液反应生成碘酸钾的方程式为KI+3Cl2+3H2O=KIO3+6HCl，由加碘盐中含碘量为20mg～50mg/kg可知，1000kg加碘食盐中含碘最多为50g，则由方程式可知，反应中消耗标况下氯气的体积最多为×3××22.4L/mol≈26.46L，故答案为：26.46。17．(1)(2)煤油或石蜡油(3)(4)有气体和白色沉淀产生(5)

2NaN32Na+3N2↑

6Na+Fe2O3=3Na2O+2Fe【详解】（1）钠为11号元素，原子结构示意图为；（2）金属钠非常活泼，通常保存在煤油或石蜡油里，以隔绝空气；（3）和氧气反应生成，氧化钠和水生成氢氧化钠，氢氧化钠吸收二氧化碳转化为碳酸钠；和二氧化碳转化为碳酸钠；故最终都转变为碳酸钠；（4）投入溶液，钠首先和水生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和氯化镁生成氢氧化镁沉淀，故现象为有气体和白色沉淀产生；（5）i.当汽车发生较严重的碰撞时，NaN3受热分解为Na和N2，其化学方程式为2NaN32Na+3N2↑；ii.产生的Na立即与Fe2O3发生置换反应生成Na2O同时生成铁，化学方程式是6Na+Fe2O3=3Na2O+2Fe。18．(1)Al(OH)3(2)N3-＞O2-＞Al3+(3)

第五周期第IVA族

SnO2+2H2O=Na2SnO3+H2O(4)

CuSe+4H2SO4CuSO4+SeO3+3SO2↑+4H2O

18.5【详解】（1）金属性越弱，最高价氧化物的水化物碱性越弱，故碱性最弱的是Al(OH)3。（2）核外电子数相同时质子数越大半径越小，故离子半径由大到小的顺序为。（3）锡原子核外含有5个电子层，最外层含有4个电子，则Sn在周期表中的位置为第五周期第IVA族，锡和C同一主族，氧化物的性质相似，类比CO2与NaOH的反应可知SnO2与NaOH的反应生成Na2SnO3和H2O，反应的化学方程式为。（4）和浓硫酸反应生成)、和，化学方程式为。存在关系式：SeO2~6e-，则理论上该反应每转移1mol电子，可得到SeO2的质量为mol×(79+32)g/mol=18.5g。19．(1)

第三周期第ⅢA族

1s22s22p6

2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2↑(2)

2p

纺锤形(哑铃形)(3)O2->F->Al3+(4)HF【分析】根据表中元素性质及原子结构分析可知，W为F，X为O，Y为Al，Z为N，据此进行解答。【详解】（1）Y为Al，在周期表中的位置为第三周期第ⅢA族；Al3+的核外电子排布式为1s22s22p6；X的氢化物为H2O，Al在高温下与H2O的反应为2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2↑。（2）基态N原子的核外电子排布式为1s22s22p3，核外电子占据的最高能级的符号是2p，其电子云形状为纺锤形(哑铃形)。（3）W为F，其离子为F-，X为O，其离子为O2-，Y为Al，其离子为Al3+，电子层数相同，核电核数越大，半径越小，故半径由大到小的顺序是O2->F->Al3+。（4）W为F，其氢化物为HF，X为O，其氢化物为H2O，F的非金属性强于O，故较稳定的是HF。20．(1)

第三周期第IA族

(2)Cl-(3)BD(4)Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH(5)

防倒吸

淡黄色沉淀生成【分析】由元素在周期表中的位置可知，①是H元素，②是Na元素，⑤是Al元素，⑥是C元素，⑦是O元素，⑧是S元素，⑨是Cl元素，据此分析解答。【详解】（1）②是Na元素，②所对应的元素在周期表中的位置为第三周期第IA族，其最高价氧化物对应水化物为NaOH，为离子化合物，其电子式为。（2）②是Na元素，⑦是O元素，⑨是Cl元素，Na+、O2-只有2个电子层，Cl-有3个电子层，一般电子层数越多，半径越大，故元素②、⑦、⑨的简单离子中半径最大是Cl-。（3）A．①是H元素，⑥是C元素，二者通过共价键形成共价化合物；B．②是Na元素，⑦是O元素，二者在形成化合物时，Na失电子形成阳离子，O得电子形成阴离子，阴、阳离子通过离子键形成离子化合物；C．①是H元素，⑨是Cl元素，二者通过共价键形成共价化合物；D．②是Na元素，⑧是S元素，二者在形成化合物时，Na失电子形成阳离子，S得电子形成阴离子，阴、阳离子通过离子键形成离子化合物；故选BD。（4）⑤是Al元素，向AlCl3溶液中滴入氨水生成Al(OH)3，离子方程式为Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+