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知识结构体系专题归纳例析章末质量检测章末小结与检测4．氧化还原类反应

(如FeBr2溶液中通入一定量的Cl2)(1)FeBr2溶液过量：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－.(2)Cl2过量：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－.综上分析，反应物用量不同的离子方程式的书写，应以少量的物质为依据，即遵循“以少定多”的原则．专题二氧化还原反应中的基本规律1．守恒律(1)对于一个完整的氧化还原反应，化合价升高总数与降低总数相等；(2)失电子总数与得电子总数相等；(3)反应前后电荷总数相等(离子反应)．应用：有关氧化还原反应的计算．3．强弱律强氧化性的氧化剂跟强还原性的还原剂反应，生成弱还原性的还原产物和弱氧化性的氧化产物．应用：①在适宜条件下，用氧化性强的物质制备氧化性弱的物质；②用还原性强的物质制备还原性弱的物质；③用于比较物质间氧化性或还原性的强弱．4．难易律(1)越易失去电子的物质，失电子后就越难得到电子；(2)越易得到电子的物质，得电子后就越难失去电子；(3)一种氧化剂同时和几种还原剂相遇时，还原性最强的优先发生反应；(4)一种还原剂同时与多种氧化剂相遇时，氧化性最强的优先发生反应．应用：判断物质的稳定性及反应顺序．[例2]

Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O，当NO2和NO的物质的量之比为1∶1时，实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为 (

)A．1∶7

B．1∶9C．1∶5 D．2∶9专题三氧化还原反应的配平及计算1．氧化还原反应方程式的配平(1)依据：氧化剂和还原剂电子得失相等或化合价升降相等．(2)方法：化合价升降法配平．③定化学计量数：求元素化合价升降数的最小公倍数，以确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的化学计量数．④观察配平：用观察法配平其他物质的化学计量数．2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O⑤检查：检查化学方程式是否配平．[例3]在100mL含等物质的量HBr和H2SO3的溶液中通入0.01molCl2，有一半Br－变为Br2(已知Cl2既能把H2SO3氧化成H2SO4，又能把Br－氧化成Br2，且Br2能氧化H2SO3)，原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等于 (

)A．0.0075

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