2021年山东枣庄中考化学试题（解析）

2021年山东省枣庄市中考化学选择题(每题2分，共16分。每小题只有一个选项符合题意)2021年3月29日是第26个全国中小学生安全教育日，下列标识与安全无关的是()ABCD【答案】:D解析：A项，为“腐蚀性”药品图标，B项为“禁止吸烟”，C项为爆炸品，均存在安全问题。D项为“节约用水”，与安全无关，故只有D项符合题意。2.“冠世榴园”是枣庄打造全域旅游城市的一张名片。石榴营养丰富，含有维生素C、蛋白质、糖类、脂肪，以及钙、磷、钾等矿物质。下列说法错误的是()A.石榴中钙、磷、钾是指单质B.人体缺乏维生素C，会引起坏血病C.蛋白质遇到重金属盐会失去生理活性D.糖类与脂肪的组成元素相同,但分子结构不同【答案】:A解析：A项中钙、磷、钾指的是元素，营养成分，含钙、磷、钾三种元素的物质，故错误。人体中各种元素是平衡的，过多或缺少都会引起疾病，维生素C对人体皮肤和牙龈的健康有重要的作用，缺少维生素C，则会引起坏血病。这种说法是正确的。C项，重金属盐能使蛋白质变性，故蛋白质遇到重金属盐会失去生理活性，这种说法是正确的。D项，糖类与脂肪的都是由C、H、O三种元素组成，但它们分子组成和结构完全不同，这种说法是正确的。3.下列为四种食物的近似pH，其中酸性最强的是()食物牛奶豆浆苹果汁鸡蛋清pH6.3～6.67.4～7.92.9～3.37.6～8.0.牛奶B.豆浆C.苹果汁D.鸡蛋清【答案】:C解析：清楚溶液的酸碱性与pH的关系即可，pH=7为中性，pH＞7为碱性，且越大碱性越强，pH＜7为酸性且越小酸性越强，有提给信息可知：苹果汁的pH最小，所以酸性最强。故选C。3月22日是“世界水日”，2021年的主题为“珍惜水、爱护水”。下列有关水的说法错误的是()硬水软化常用肥皂水B.海水淡化可用蒸馏法C.河水净化中活性炭起吸附作用D.水汽化过程中，分子间间隔变大【答案】:A解析：A项，硬水是指含钙、镁等矿物元素较多的水，软水是指含钙、镁等矿物元素较少或不含的水，硬水中钙、镁离子能与肥皂水中成分反应生成不溶于水的一些沉淀，所以常用肥皂水检验水是硬水还是软水，如果泡沫少，浮渣多的水则是硬水，否则为软水。但不作为软化硬水的试剂，肥皂中的一些其它成分及浮渣不易除去。常用的软化方法：加热煮沸、蒸馏、离子交换、加化学试剂(如：Na2CO3)等。故A说法错误。B项，海水淡化的目的是除去海水中的盐类物质，故可用蒸馏法淡化海水，这种说法正确。活性炭是一种疏松多孔的物质，对有颜色和异味的杂质有吸附性，故河水净化中活性炭起吸附作用，这种说法是正确的。水汽化的过程，是水由液态变为气态的过程，在这一过程中水分子吸收能量运动加快，分子之间的间隔变大。故说法是正确的。5.右图是甲和乙两种物质(不含结晶水)的溶解度曲线。下列说法正确的是()A.图中阴影部分表示的甲和乙两种溶液都是饱和溶液B.t1℃时,等质量的甲和乙的饱和溶液中溶质质量相等C．t2℃时，甲饱和溶液的溶质质量分数为60%D．将t2℃时乙的饱和溶液降温至t1℃，变为不饱和溶液【答案】:B解析：A项，阴影部分的面都在甲的溶解度曲线上面，所以阴影部分表示的甲的溶液是饱和的，阴影部分的面对乙溶液来说都在乙的溶解度曲线下面，所以乙溶液都是不饱和的。故说法错误。t1℃时，甲乙两物质的溶解度相同，故等质量的甲和乙的饱和溶液中溶质质量相等，这种说法正确。C项，t2℃时，甲物质的溶解度为60g,即在t2℃时，100g水，达到饱和时，最多溶解60g甲，所以在t2℃时，饱和溶液的溶质质量分数为60g/(100g+60g)X100%，故错误。D项，将t2℃时乙的饱和溶液降温至t1℃，乙物质溶解度是减小的，所以乙的饱和溶液中会有部分乙析出，仍未饱和溶液。故说法错误。6.下列图示实验中，不能达到目的的是()探究CO2和NaOH能否发生反应B.用硝酸钾和水验证质量守恒定律C.探究燃烧的条件----温度达到着火点D.验证浓硫酸溶于水放热【答案】:B解析：A项，氢氧化钠与二氧化碳反应无明显的现象，本实验是通过反应物减少来证明反应发生。二氧化碳减少，瓶内压强减小，在外界大气压作用下，塑料瓶会变瘪，盛有氢氧化钠溶液的塑料瓶会变得更瘪，说明二氧化碳能与氢氧化钠反应。故能达到实验目的，不符合题意。B项，质量守恒定律是化学变化遵守的一个定律，硝酸钾和水不会发生化学变化，不能验证。故不能达到目的，此选项符合题意。现象为干燥的棉球燃烧，蘸水的棉球不燃烧，因为水蒸发会吸收热量，使温度达不到棉球着火点，本实验可以达到实验目的，故不符合题意。浓硫酸溶于水时会放出大量的热，使装置内的压强变大，会看到盛有红墨水U型管的液面右边高于左边，可以达到实验目的，股不符合题意。7.在通常情况下，某实验小组借助pH传感器探究稀盐酸和氢氧化钠反应过程中溶液pH的变化规律，得到如图所示曲线。下列有关该实验的说法中正确的是()A.该实验是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中B.a点溶液能使紫色石蕊试液变红C.b点时表示稀盐酸和氢氧化钠恰好完全反应D.c点时，溶液中的溶质只有氯化钠【答案】:C解析：A项，从图中可以看出用滴管加入溶液的量为0时(曲线的起点)，溶液的pH值大于7，即为碱性，所以该实验是将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，故说法错误。a点对应的pH大于7，说明溶液为碱性，即加入的盐酸少，氢氧化钠有剩余，故a点溶液能使紫色石蕊试液变蓝。说法错误。b点对应的pH等于7，呈中性，说明稀盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，故说法正确。c点对应的pH小于7，说明溶液呈酸性，即盐酸加过量了，所以溶液中的溶质有氯化钠和剩余的氯化氢。说法错误。8.向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤得到滤渣和滤液。滤液呈蓝色，下列说法正确的是()A.滤渣中一定有Ag和CuB.滤液中一定有Cu2+、Zn2+C.向滤渣中滴加稀盐酸一定有气泡产生D.向滤液中加稀盐酸一定有沉淀生成【答案】:B解析：向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的锌粉，锌先与硝酸银反应，把银置换出来，然后在于硝酸铜反应把铜置换出来，根据题意滤液呈蓝色，溶液中一定有硝酸铜，说明硝酸铜没有参与反应或只有一部分参与反应。滤渣中一定有Ag，但不一定有铜。故说法错误。因为锌一定参与反应，故溶液中一定有Zn2+，因为滤液为蓝色，一定有Cu2+，故说法正确。滤液呈蓝色，说滤液中一定有Cu2+，所以滤渣中一定没有锌，故加稀盐酸一定没有气泡产生，单质铜和银都不会和盐酸反应，说法错误。滤液呈蓝色，说滤液中一定有硝酸铜，也有可能有硝酸银，故向滤液中加稀盐酸不一定有沉淀生成，故说法错误。二、填空与简答题(本题包括5个小题，共30分)9.(4分)初中化学常见的四种物质：①浓硫酸②纯碱③烧碱④生石灰，选择适当的物质填空(填序号)。(1)化学式为NaOH的是③。(2)主要成分属于盐的是②。(3)能与水发生化合反应的是④。(4)可用作除锈剂的是①。解析：本题主要考查物质的俗称、化学式、基本反应类型、物质用途等。氢氧化钠化学式为NaOH，俗称火碱、烧碱、苛性钠，故填③浓硫酸主要成分属于酸，纯碱是Na2CO3属于盐类，因其水溶液显碱性，故称为纯碱，生活中也称苏打。氢氧化钠化学式为NaOH，俗称烧碱属于碱类。生石灰主要成分是氧化钙属于氧化物。故填②生石灰主要成分是氧化钙，CaO+H2O=Ca(OH)2能与水发生化合反应，故填④锈一般是金属氧化物，酸能与金属氧化物反应，所以常用盐酸、硫酸除锈。故填①。10.(5分)2021年5月15日，中国“天问一号”探测器成功着陆火星，它应用的新型镁锂合金材料是由西安四方超轻材料有限公司自主研发。回答下列问题：镁锂合金硬度比其纯金属的硬度大(填“大”或“小”)。图1图2图1为镁在元素周期表中的部分信息，则镁的相对原子质量为24.31。图2为几种粒子的结构示意图，其中属于同种元素的是①④(填序号)与镁元素化学性质相似的是③(填序号)。锂原子(Li)在反应中易失去1个电子形成离子，写出锂离子的符号：Li+。解析：(1)合金比纯金属来说，硬度大、熔点低、抗腐蚀性强等优点。故填“大”。图1代表元素周期表中每一格所表示的意义，直接查找写出即可。元素的种类有核内质子数决定，从图2中，查找核内质子数相同的微粒即可，故填①④其核内质子数都为12，属于同种元素。元素的化学性质由最外层电子数决定，镁原子最外层电子数为2，故填③，最外层电子数也为2，与镁元素化学性质相似。(3)对于同一个原子来说质子数和电子数是相等的，故原子对外不显电性，锂原子失去一个电子，则少一个电子，则形成带一个正电荷的阳离子，故符号为Li+。11.(7分)2020年9月22日，在第75届联合国大会上宣布：中国二氧化碳排放力争2030年前达到峰值，2060年前实现“碳中和”。为达成这一目标，一方面要减少碳排放，另一方面要尽量吸收不可避免的碳排放。(1)生活中我们要树立“低碳”理念，下列符合这一理念的是BD(填字母)。A.露天焚烧秸秆B.使用节能电器C.大力发展火力发电D.减少使用一次性筷子等用品解析：“低碳”主要是指减少二氧化碳的排放。植物的秸秆含有大量的含碳的物质，燃烧时一定会有大量的二氧化碳产生，故不符合题意。节能电器指节约能源的一些电器，我们目前使用的能源物质大多是化石燃料类，故符合题意。火力发电，主要是通过煤的燃烧来实现的，大力发展火力发电，必然造成大量的二氧化碳的排放，故不符合题意。(2)化石燃料的消费会增加碳排放，充分燃烧1000g天然气和1000g煤产生CO2和SO2的质量如右图所示，则燃烧煤(填“天然气”或“煤”)产生的气体更易导致酸雨。开发和使用清洁能源势在必行，氢氧燃料电池工作是能实现碳的零排放，是因为氢和氧反应的生成物质只有 H2O(写化学式)。解析：从图示中可用看出，煤燃烧产生的二氧化碳比天然气稍多，但产生的SO2比煤多好多倍，而造成酸雨的主要原因是SO2和氮的氧化物，故填煤。氢和氧反应的生成物质只有H2O，所以氢氧燃料电池工作是能实现碳的零排放。(3)使用膜分离法把CO2从空气中分离出来，该过程中CO2发生了物理变化(填“物理变化”或“化学变化”)，以二氧化碳和氨气合成尿素[CO(NH2)2]是固定和利用二氧化碳的成功范例，反应的化学方程式：配平改化学方程式X等于2。解析：空气中含有二氧化碳，使用的是膜分离法，相当于一种过滤法，故填“物理变化”。根据质量守恒定律，反应前后各原子的种类、数目、质量均不发生变化，配平即可求出X=2目前，科学家正在研究将二氧化碳和氢气在催化剂的作用下转化成液态甲醇(CH3OH)和水，写出反应的化学方程式：2CO2+7H22CH3OH+2H2O。解析：根据题意找出反应物、生成物，写出它们的化学式，然后配平，标注反应条件。由题给信息，可知反应物为二氧化碳和氢气，生成物为甲醇和水，反应条件是催化剂。(4分)二氧化碲(TeO2)是性能优良的声光晶体材料。用某工业废渣(主要含有TeO2，还有少量Cu、Ag)为原料制备纯净的TeO2的一种工艺流程如图：已知：TeO2微溶于水，能与NaOH发生反应。回答下列问题：粉碎的目的是增大接触面积，使其充分反应。类比CO2和NaOH反应，写出“碱浸”时发生反应的化学方程式：TeO2+2NaOH=Na2TeO3+H2O。“碱浸”后过滤，此时滤渣成分为Cu、Ag。“沉碲”时，加入硫酸的作用为与Na2TeO3反应生成微溶于水的TeO2。解析：(1)废渣粉碎增大与氢氧化钠溶液的接触面积，使氢氧化钠与废渣中TeO2充分反应。(2)CO2和NaOH反应为：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，作类比，TeO2:与NaOH发生反应化学方程式应为：TeO2+2NaOH=Na2TeO3+H2O。(3)氢氧化钠与废渣中TeO2反应，与废渣中的银、铜不反应，通过过滤方法把不溶性银、铜的分离出来，故“碱浸”后过滤，此时滤渣成分为Cu、Ag。(4)“沉碲”顾名思义就是把Te以某种沉淀物的形式析出，根据题意加酸的目的，就是把上一步生成的Na2TeO3与硫酸反应，再生成TeO2(微溶于水)，然后在进行过滤，得到较纯的TeO2。故答案为:加入硫酸的作用为与Na2TeO3反应生成微溶于水的TeO2.(10分)某兴趣小组通过以下实验探究气体的制取方法和性质。已知：白色的无水硫酸铜与水反应生成蓝色的硫酸铜晶体；浓硫酸具有吸水性。(1)小清同学整理部分装置(如图1)。请你帮他完成下表：图1实验室制取气体反应原理(写化学方程式)发生装置(填字母)收集装置(填字母)二氧化碳(干燥)CaCO3+2HCl=CaCl2+2H2O+CO2↑BED小华同学设计的实验装置(如图2)，既可用于制取气体，又可用于验证物质性质。Ⅰ.当打开K1，关闭K2时，利用①、②装置可直接进行的实验是B(填字母)。过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气锌与稀硫酸反应制取氢气Ⅱ.实验Ⅰ中制得的气体不纯，小明同学认为杂质可能为水蒸汽，这是科学探究中的B。提出问题B.做出假设C.进行实验D.获得结论打开K2，关闭K1，利用①、③装置来验证产生的气体中含有水蒸汽，此时仪器甲中盛放的物质是无水硫酸铜，可以观察到的现象是白色固体变为蓝色。Ⅲ.仪器甲具有多种用途，小亮同学利用它制取氧气并验证氧气的性质：实验过程中观察到的现象为有气泡冒出，带火星的棒香复燃。对反应后固体残渣(二氧化锰)进行回收，你认为需要用到的一种操作是过滤。解析：(1)实验室制取二氧化碳气体常用大理石或石灰石与稀盐酸反应，反应原理为CaCO3+2HCl=CaCl2+2H2O+CO2↑。发生装置的选择与反应物的状态和反应条件决定，此反应为固体和液体在常温下进行，故发生装置选固液不加热型，即选发生装置为B。二氧化碳的密度比空气大，且能溶于水，一般用向上排气法，不用排水法，此反应有水生成，且生成二氧化碳从溶液中逸出，二氧化碳气体中会含有一定量的水蒸气，想得到干燥的二氧化碳需除去水蒸气，所以要加盛有浓硫酸的装置(浓硫酸有吸水性，且不与二氧化碳反应)。故收集装置填ED。Ⅰ.当打开K1，关闭K2时，①装置是固液发生装置实验室过用氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气，锌与稀硫酸反应制取氢气两种均可。②装置相当于排空气法收集气体，进入口端导气管短，只能收集密度比空气小的气体，故填B根据提给信息，白色的无水硫酸铜与水反应生成蓝色的硫酸铜晶体，可用于检验二氧化碳中是否含有水蒸气，故填无水硫酸铜，可观察到观察到的现象是白色固体变为蓝色。Ⅲ.小亮同学利用仪器甲制取氧气时，装置竖立使过氧化氢溶液流向底部与二氧化锰接触，二氧化锰为该反应的催化剂产生氧气，生成的氧气有助燃性使带火星的棒香复燃，故实验过程中观察到的现象为有气泡冒出，带火星的棒香复燃。二氧化锰为黑色难溶于水的粉末固体，若要回收二氧化锰可用过滤复燃方法，得到二氧化锰。故填过滤。三、计算(4分)14.(4分)目前，新型冠状病毒肺炎疫情形势依然严峻，为做好个人防护，生活中用75%的乙醇溶液进行手部消毒。另外，乙醇还用作酒精灯的燃料，酒精灯添加燃料不得超过其容积的2/3，约含乙醇92g。已知：乙醇完全燃烧的化学方程式为：请问:从是否含碳元素的角度，乙醇属于有机物(填“有机物”或“无机物”)；(2)92g乙醇完全燃烧，消耗氧气的质量是多少(写出计算过程)。解：设消耗氧气的质量为X46:96=92g:x解得x=192g答：92g乙醇完全燃烧，消耗氧气的质量是192g。初中化学基础知识100问

1.化学变化的基本特征?

有新物质生成

2.化学变化的关键词（至少5个）燃烧、腐蚀、变质、酿酒、光合作用、呼吸作用、生锈

3.描述水的构成奥秘①水是由水分子构成的②每个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成③水由氢氧元素组成

4.保持水化学性质的微粒是?水分子

5.科学探究过程中收集证据包括哪些环节?设计实验方案、进行实验

6.固体药品存放在?粉末状用什么取用?块状固体用什么取用?广口瓶/药匙或纸槽/镊子

7.酒精灯用什么点燃?如何熄灭?用哪部分加热?火柴/灯帽盖灭/外焰

8.液体加热的注意事项液体体积不超过1/3试管夹夹持在离口1/3处擦干外壁再加热，先预热再加热

倾斜45°

9.量筒的用途?集气瓶的用途?①量度液体的体积

②收集或储存少量气体

10.三态变化中，水分子的情况?水分子的数目和大小不变，间隔和排列方式改变

11.分子的基本性质分子的质量和体积很小；相互间有间隔；总在不停地运动

12.水的天然循环通过什么实现的?

三态变化

13.沉降除去哪些杂质?通常加入?作用是?大颗粒不溶性杂质/明矾/加速泥沙沉降

14.过滤除去哪些杂质?过滤用到的仪器?玻璃棒的作用?小颗粒不溶性杂质/烧杯、漏斗、玻璃棒、铁架台（带铁圈）/引流

15.过滤后滤液浑浊的原因?滤纸破损、液面高于滤纸、仪器本身不干净

16.过滤慢的原因?杂质过多、滤纸未紧贴漏斗内壁

17.除去水中有颜色和异味的杂质通常加入?作用?活性炭/吸附

18.如何去除可溶性杂质?蒸馏

19.水中的微生物如何除?属于什么变化?杀菌消毒/化学变化

20.硬水和软水如何区分?软水对应的现象?生活中如何降低水的硬度?肥皂水/泡沫丰富/煮沸

21.举例说出两种混合物、两种纯净物混合物—空气、海水、石头等；纯净物—氢气、水、氧气等

22.电解水过程中，正极---气体?怎么验证的?现象?说明气体的性质?氧气、带火星的木条、木条复燃、助燃性负极---气体?怎么验证的?现象?说明气体的性质?氢气、点燃的火柴、气体被点燃，火焰呈淡蓝色、可燃性

23.化学变化的实质?

破坏旧分子，形成新分子，即原子的重新组合

24.用微观角度解释化学变化中一定不变的是?一定改变的是?可能改变的是?原子的种类和数目/

分子的种类/

分子的数目

25.化学变化中，最小的微粒?原子

26.电解水文字表达式?氢气燃烧的文字表达式?水氢气+氧气氢气+氧气→水

27.通过电解水实验得到的结论是什么?①电解水生成氢气和氧气②正氧负氢，氢二氧一③水由氢氧元素组成

28.点燃氢气前应进行什么操作？验纯

29.分解反应、化合反应的特点?一变多、多变一，都是化学反应

30.原子的结构，并注明各微粒的带电情况

31.原子中的等量关系质子数=核电荷数=核外电子数

32.决定原子种类的是?质子数

33.哪些物质是由原子直接构成的?金属、稀有气体、石墨

金刚石

34.画出钠原子、镁原子的结构示意图

35.构成物质的微粒有哪些？各列举两例分子---水和大部分气体原子---金属、金刚石、稀有气体离子---氯化钠、氧化镁

36.写出钠离子、镁离子、氯离子、硫离子的符号Na+

Mg2+

Cl-

S2-

37.原子的化学性质由什么决定?最外层电子数38.相对原子质量的定义表达式?

39.一种元素和另外一种元素的区别

质子数不同

40.元素符号的意义?Fe这一符号的意义一种元素，代表这种元素的一个原子

铁元素、一个铁原子、铁

41.元素在地壳中的分布由大到小的顺序为？氧

硅

铝

铁

钙

42.列举生活中常见的溶液？至少5种糖水、茶水、啤酒、白醋、消毒酒精、碳酸饮料

43.溶液的特征均一、稳定

44.溶液的组成溶质、溶剂

45.溶于水温度升高的是？降低的是？氢氧化钠、硝酸铵

46.汽油去油污的原理？溶解

47.洗涤剂去油污的原理？乳化

48.托盘天平称量药品时，不能把药品直接放在托盘里，应如何做？没有腐蚀性的---纸片；有腐蚀性的---烧杯中

49.量筒用来量度液体的体积，读数时应注意？视线与凹液面的最低处保持水平

50.在描述饱和溶液的时候，应注意强调哪三点？一定的温度；一定量的溶剂；该物质

51.溶液是否饱和的判断方法？首先看溶液中是否有未溶解的固体,如果有,则此时的溶液已经达到饱和状态如果没有，再向溶液中加入少量该溶质看是否继续溶解

52.饱和溶液如何转变为不饱和溶液？加入溶剂，改变温度

53.溶质质量分数的表达式？

溶质质量分数=（溶质质量/溶液质量）×100%

54.配制一定溶质质量分数的溶液基本步骤包括？计算---称量---溶解---装瓶存放

55.配制一定溶质质量分数的溶液用到哪些仪器？托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒

56.玻璃棒在配制溶液中的作用？搅拌，加速溶解

57.在配制一定溶质质量分数的溶液时，导致溶质质量分数偏小的原因可能有哪些？药品不纯；量取水时仰视；烧杯或试剂瓶内壁有水；物质和砝码放反，且使用游码

58.空气中含量最多的气体是？体积分数是多少？氮气；78%

59.空气中各成分由多到少排序？氮气---氧气---稀有气体---二氧化碳---其它

60.测定空气中氧气含量时，可选用的药品有哪些？为什么不选择木炭？铜粉、红磷；木炭与氧气加热会生成二氧化碳气体

61.铜粉加热的文字表达式/现象？铜+氧气

→氧化铜

,红色粉末变黑

62.氧气含量测定时，有哪些注意事项？药品要充足、装置要密封、冷却至室温再读数

63.简述空气中各成分分离的简要过程？该过程属于什么变化？通过降温加压使空气液化，然后加热液态空气，利用空气中各成分的沸点的不同，使其在不同的温度下气化，从而将各种气体分离出来。

02物理变化

64.分离空气能得到哪些气体？氮气、稀有气体、氧气

65.氧气的主要用途？①供给生物呼吸②支持燃料燃烧

66.氮气的主要用途？①生产硝酸和氮肥②延长食品保质期③液氮制冷

67.稀有气体的主要用途？①保护气②电光源

68.记入空气污染指数的有哪些物质？CO

NO2

SO2

O3

可吸入颗粒物、总悬浮颗粒物

69.化学式H2O具有哪些含义？宏观：①水

②水由氢氧两种元素组成微观：①一个水分子

②一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成

70.化学式Fe具有哪些含义？宏观：①铁

②铁元素

微观：①一个铁原子

71.写出下列化学式中数字2的意义2H2O：2指2个水分子

2指一个水分子中含有2个氢原子Mg2+：每个镁离子带２个单位的正电荷

CaO：在氧化钙中，钙元素表现+2价

72.计算下列物质的化学式量：H2O---18CO2---44Ca(OH)

2---74

73.实验室制取氧气用到的药品是什么？过氧化氢溶液、二氧化锰

74.实验室制取氧气使用分液漏斗的优点？控制化学反应速率

75.实验室可以用什么方法收集氧气？为什么？向上排空气法---氧气的密度比空气的大，且不与空气中的成分反应排水法---氧气不易溶于水，且不与水发生反应

76.收集氧气时，用什么方法验满？将带火星的木条放在集气瓶口，若复燃则满

77.组装好装置后，该同学先向分液漏斗中加入水，然后将导管另一端浸入水中，并打开分液漏斗的活塞，观察导管口是否有气泡冒出，该操作的目的是什么？检验装置气密性

78.催化剂的