黄高优录考试选拔赛试卷4

黄高优录考试选拔赛试卷4可能用到的相对原子质量：H-1O-16C-12S-32Na-23一选择题（每题有1～2个正确答案，请将正确答案的序号填入答案栏里，每题2分，）1.铜与浓硫酸共热的条件下能够发生化学反响Cu+2H2SO4＝CuSO4+SO2↑+2H2O,但是在工业上制取硫酸铜不是直接利用浓硫酸与铜反响，而是将铜屑在空气中加热氧化，然后浸入稀硫酸中反响过滤，并频频加热和浸入操作，你以为这样的长处是A.节俭能源B.不产生污染大气的二氧化硫C.提升硫酸的利用率D.提升铜的利用率2.温室时，将NaNO3和Cl两种饱和溶液混淆后无晶体析出，加热蒸发过程中，第一析出的晶体是A.NaNO333.为了除掉物质中的杂质，所需药品（括号内的物质）选择不正确的选项是A.NaCl中混有少许的Na2SO4（硝酸钡）B.CO2中含有少许的H2O（浓硫酸）C.FeCl2中含有少许CuCl2（铁粉）D.CO2中含有少HCl（碳酸钠）4.在已调平的天平两头各放一个等质量的烧杯，向烧杯中各注入质量相等、溶质质量分数也相等的足量稀硫酸。在左侧烧杯中投入必定质量的金属粉末，同时在右侧烧杯中投入与等质量的金属Y粉末。察看到天平的指针先倾向左侧，当两种金属完整溶解后，天平的指针倾向右侧。则、Y是下表组合中的ABCDMFnngeFMFYnege5.你以为以下实验方案中，可行的是A.按溶解、过滤、蒸发的操作次序能够分别CaCl2、CaCO3的混淆物B.向某种未知溶液中加入AgNO3溶液，产生白色积淀，证明溶液是盐酸C.用磷在密闭容器中焚烧，除掉密闭容器内空气中的氧气D.将pH试纸湿润后，用玻璃棒蘸取食用白醋滴在试纸上，测定其pH6.18O是科学实验中常用的一种示踪原子，用仪器能够观察到它在化学变化中的行迹。在1某一饱和硫酸铜溶液（不含18O）中，加入ag带标志18O的无水硫酸铜粉末（CuSO4中的氧元素所有为18O），假如保持温度不变，其结果是A.无水硫酸铜不再溶解，ag带标志18O的无水硫酸铜粉末没有发生改变B.溶液中能够找到带标志18O的SO42-，且白色粉末变成蓝色晶体，其质量小于agC.溶液中能够找到带标志18O的SO2-，且白色粉末变成蓝色晶体，其质量大于ag4D.有部分带标志18O的SO42-进入溶液中，但固体质量保持不变7.1923年丹麦化学家布朗斯特提出一种理论叫酸碱质子论，人为规定凡是能够开释质子H+）的任何物质（包含分子或离子）都是酸，任何能接受质子的分子或离子都是碱，依据这一理论，以下各项即属于酸又属于碱的是A.HNO3B.H2SO4C.OH-D.HCO3-8.已知氧化复原反响中存在以下关系：强氧化剂＋强复原剂→弱氧化剂＋弱复原剂，现有以下三个能反响的式子：2W-+2→2-+W22Y-+W2→2W-+Y22-+2→2-+2以上反响均在同温、同压、同浓度下进行，正确结论是A.氧化性是：Y＞2B.复原性是：Y-＞-2C.2-+Y2→2Y-+2的反响能够进行D.在-、Y-、W-、-中-的复原性最强9.在AgNO3、Cu(NO3)2、n(NO3)2的混淆溶液中加入一些铁粉，待反响达成后再过滤，以下状况中不行能存在的是A.滤纸上有Ag，滤液中有Ag+、Cu2+、n2+、Fe2+B.滤纸上有Ag、Cu、Fe，滤液中有Ag+、Cu2+、n2+、Fe2+C.滤纸上有Ag、Cu、Fe，滤液中有n2+、Fe2+D.滤纸上有Ag、Cu，滤液中有n2+、Fe2+10.已知：NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑。某种混淆气体中可能含有N2、HCl、CO，将混淆气体挨次经过NaHCO3溶液和灼热的CuO，气体体积无变化可是有红色物质生成；再经过NaOH溶液，气体体积显然减小；将燃着的木条伸入装有节余气体的集气瓶中，木条熄灭（假定每步反响都是完整的），则以下说法中正确的选项是A.必定有CO和HCl，必定无N2B.必定有CO和N2，可能有HClC.必定有CO和HCl，可能有N2D.必定有CO和N2，必定无HCl11.向104.2g含有14.2g硫酸钠的溶液中加入45g水，从所得溶液中拿出10mL，该10mL硫2酸钠溶液中Na+、SO42-、H2O三种粒子个数比为A.2∶1∶75B.2∶1∶50C.1∶1∶75D.3∶5∶2512.在20℃时，某气态碳氢化合物与氧气混淆后装入密闭容器中，经充分反响后，又恢复到20℃，此时容器内气体分子时反响前的一半。再经足量的氢氧化钠溶液汲取后，容器内几乎成真空。此碳氢化合物可能是A.CH4B.C2H6C.C3H8D.C2H4二填空题（此题共35分）13.（6分）向一盛有无色溶液的试管中加入另一种无色溶液，生成了一种白色积淀。试根据你学过的酸、碱、盐的知识和题目要求，推断生成的白色积淀和对应的两种无色溶液各是什么。（1）推断一：假如积淀不溶于稀硝酸，积淀可能是，两种无色溶液中的溶质分别是；（2）推断二：假如白色积淀溶于稀硝酸且有气体产生，积淀可能是，两种无色溶液中的溶质分别是；（3）推断三：假如白色积淀溶于稀硝酸但不产生气体，积淀可能是，两种无色溶液中的溶质分别是。14.（4分）亚硫酸钠（Na2SO3）受热会分解，它在有H2O存在时简单被空气中的氧气氧化为硫酸钠（Na2SO4）。实验室储存亚硫酸钠的试剂瓶极易炸裂，你推断其原由可能是：①；②；假如试剂瓶在冬季简单炸裂，应是原由（填上述的序号）；假如试剂瓶在夏季简单炸裂，应是原由。15.（4分）腌制食品中含有亚硝酸盐，它会影响健康及引发癌症，但维生素C对亚硝酸盐的形成有阻拦作用。有一种假想：在含有亚硝酸盐（NaNO2）的腌制食品中加入过度的化肥氯化铵与其共热，生成无迫害的氮气、水、和氯化钠，过度氯化铵在连续加热的状况下分解为氨气与氯化氢挥发，此时腌制食品便能够放心食用。（1）写出这类假想中反响的化学方程式；（2）评论这类方案，并申诉原由：（3）请提出一条减少食用腌制食品中亚硝酸盐含量的举措：。16.（7分）为了确立某铝热剂（含氧化铁和铝）的构成，分别进行以下实验。已知氧化铁和铝在高温下反响生成氧化铝和铁；铝和氢氧化钠的水溶液反响生成偏铝酸钠（NaAlO2）3和氢气。（1）若取ag样品，向此中加入足量的氢氧化钠溶液，测得生成的气体为bg。反响的化学方程式为，样品中铝的质量为g；（2）若取ag样品，使其在高温下恰巧完整反响，该反响的化学方程式为，样品中氧化铁与铝的质量比为；（3）待（2）中反响产物冷却后，往此中加入足量的盐酸，测得生成的气体质量为cg，则该气体与（1）中所得的气体的质量比c∶b＝。17.（4分）密陀僧是一氧化铅，它可与碳反响：2PbO+C2Pb+CO2↑、PbO+CPbCO，有同学设计一简易实验以证明密陀僧中含有氧元素，在实验前后及过程中均通入氮气，试回答：（1）为了使实验成功，混淆物中碳的含量应（填“许多”或“较少”），原由是；（2）该实验以干燥的氮气取代空气作为反响环境，其原由是；（3）为了证明密陀僧中含有氧元素，应进行的操作是。三实验题（此题共22分）18.（6分）欲在室平和1.01×105Pa条件下测定镁的相对分子质量，请利用以下图给定的仪器（盛放镁条的隔板有小孔）组装成一套实验装置（每种仪器只同意用一次）。请回答以下问题：（1）装置A中的分液漏斗中盛放的液体是，其作用是（2）假定气流方向由左向右，则各仪器的接口连结的先后次序为（填小字母）；（3）连结好仪器后，要进行的操作有以下几步：①待仪器B中的物质恢复到室温时，测得量筒C中水的体积（若假定将测定的体积换算为标准状况下为VmL）；②擦掉镁条表面的氧化膜，将其置于天平上称量（假定其质量为mg），并将其投入试管B中；③检查各装置的气密性；④旋开仪器A上分液漏斗的活塞，当镁条完整溶解时再封闭活塞。上述几步操作的先后次序为；4（4）若未将试管B冷却至室温就丈量量筒C中水的体积，这将会使所得镁的相对原子质量数据（选填“偏高”或“偏低”或“无影响”）；（5）若未擦净镁条表面氧化膜就进行实验，这将会使所测镁的相对原子质量数据（选填“偏高”或“偏低”或“无影响”）。19（.8分）李同学在研究铁生锈的条件时，将铁钉淹没在试管里的食盐水中，一段时间后，发现试管底部出现了黑色粉末。李同学对此黑色粉末的构成做了以下几种猜想：①Fe②Fe2O3③Fe3O4④FeCl3⑤数种物质的混淆物。请回答以下问题：（1）你以为李同学的上述猜想中，不做实验即可清除的是和（填序号），原由是；你以为黑色粉末还可能是，原由是。（2）李同学将黑色粉末干燥后，用磁铁凑近，发现粉末能被磁铁吸引，于是得出结论：黑色粉末必定是铁粉。你以为李同学的结论对吗？，原由是。20.（8分）先阅读以下短文，再回答以下问题：在酸性条件下，次氯酸钠（NaClO）、过氧化氢都有很强的氧化性，可将Fe2+氧化为Fe3+。Mg(OH)2和Fe(0H)3在溶液中生成时呈胶状物或絮状物积淀，而MgCO3在水中煮沸可转变为Mg(OH)2。“卤块”的主要成分为MgCl2，还含有FeCl2、FeCl3、MnCl2等杂质。若以它为原料，按以下图工艺流程即可制得“轻质氧化镁”。若要求产品不含杂质离子，并且成本较低，流程中所用试剂或pH控制可参照表1、表2来确立。表1：表2：开始沉积淀完物质淀全5Fe(OH)22.73.7Fe(OH)37.69.6工业品规格价钱（元/Mn(OH)28.39.8吨）Mg(OH)29.611.1漂液含NaClO25.5%450过氧化氢含H2O230%240请填以下空白：烧碱含NaOH98%2100（1）写出盐酸溶液中NaClO将FeCl2氧纯碱含Na2CO360099.5%化成FeCl3，同时生成NaCl和H2O的化学方程式：卤块含MgCl230%310，写出在盐酸溶液中H2O2将FeCl2氧化成FeCl3，同时生成H2O的化学方程式：。（2）在步骤2中加入物质，最正确的选择应是，原由是。（3）在步骤3中加入的物质应是，之因此要控制pH＝9.8，其目的是。（4）在步骤4中加入物质应是。（5）在步骤5中发生的化学方程式为。四计算题（此题共13分）21.（5分）某不纯的烧碱样品中含有Na2CO33.8%、Na2O5.8%、NaOH90.4%。取M克样品，溶于质量分数为18.25%的盐酸溶液100g中，并用30%的NaOH溶液来中和节余的盐酸至中性。把反响后的溶液蒸干后可获得固体质量是多少克？22.（8分）已知180g葡萄糖（C6H12O6）完整焚烧时放热2804J太阳每分钟对地球表面辐射能量为2.1J/cm2；植物经过光合作用生成葡萄糖和氧气。设光合作用时太阳能量利用率10%，每片树叶面积以10cm2计算，这样的树叶100片要合成1.8g葡萄糖。问：1）需光照多长时间？2）若空气中含CO2质量分数为0.3%，需要标准状况下空气多少升？（标准状况下空气密度为1.29g/L）6（3）若标准状况下氧气密度为1.429g/L，问光合作用时除生成1.8g葡萄糖，还放出氧气多少升？参照答案一选择题（每题有1～2个正确答案，请将正确答案的序号填入答案栏里，每题2分，共30分）111题号123456789012BBADACDBBBAC答案CDCD二填空题（此题共35分）13.（1）AgCl、AgNO3和NaCl(2)BaCO3、BaCl2和Na2CO3（3）Mg(OH)2、MgCl2和NaOH（每个空格1分，共6分，其余合理答案亦可）14.①亚硫酸钠分解使瓶内压强增大、②亚硫酸钠耗费了瓶内的氧气，使大气压大于瓶内的气压、②、①（每个空格各1分）15.（1）NaNO2+NH4ClNaCl+N2↑+H2O（2分）（2）不可以施用此方案（1分）；由于NH4Cl是化肥，绝不可以增添到食品中，且食品在此反响中频频加热所含蛋白质在加化肥且加热衷很难保证不产生产生其余有害物质（1分）（3）腌制食品时应保证食品新鲜，可加入维生素C，食品食用后可服用维生素C或食用新鲜水果。（1分）16.（1）2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑；9b（2）2Al+Fe2O32Fe+Al2O3；80∶27（3）2∶3（方程式每个2分，其余的各1分，共7分）17.较少；碳许多时，易产生CO；防备空气中O2与碳发应生成CO2，扰乱实验；将产生的气体通入澄清的石灰水（每个空格1分，共4分）三实验题（此题共22分）18.（1）水；使A瓶中的气体进入E瓶，增大E瓶中的气压，将稀盐酸压入B装置与Mg7发生化学反响；2）a、h、g、b、c、f、e、d3）③②④①（4）偏低（5）偏高（每个空格1分，共6分）19.（1）②、④；Fe2O3为红棕色物质；FeCl3可溶于水；炭粉；铁钉是用生铁作资料制成；（2）不对；四氧化三铁也能被磁铁吸引（每个空格1分，共8分）20.（1）NaClO+2FeCl2+2HCl＝NaCl+2FeCl3+H2OH2O2+2FeCl2+2HCl＝2FeCl3+2H2O（2）过氧化氢溶液；使用H2O2溶液成本低，且不含其余杂质离子（3）NaOH溶液；使FeCl3、MnCl2都转变成Fe(OH)3、Mn(OH)2积淀，而大多数Mg