中考化学真题专项训练专题02 酸碱盐性质（原卷版）

专题02酸碱盐性质【解题技法】1、熟记酸碱盐的通性。2、注意：（1）单质铁和酸反应时，生成物中铁显+2价，所得溶液是浅绿色。酸与铁锈反应，生成物中铁显+3价，所得溶液是黄色。（2）难容的碱如Cu（OH）2、Mg（OH）2等，不能使指示剂变色。（3）复分解反应，发生的条件：A：①有沉淀生成；②有气体放出；③有水生成；（这个应用于离子共存类题目）B：如果是没有酸参加的反应，则两种反应物必须都溶于水。【典例1】【2020陕西】某溶液中溶质可能是HCl、Na2CO3、H2SO4、CuC12中的一种或多种，为探究溶质的成分，兴趣小组的同学向盛有一定量样品的烧杯中逐滴加入Ba（OH）2稀溶液，产生沉淀的质量与加入Ba（OH）2溶液质量的变化趋势如下图所示。下列有关说法不正确的是（）

A.原溶液中一定没有Na2CO3和H2SO4B.b点对应烧杯内溶液中只有一种溶质C.c点对应烧杯内溶液中的阴离子只有OH-D.沉淀出现前烧杯内溶液的pH不断增大【典例2】【2020云南】某教师在进行“常见的碱”的教学时做了以下演示实验：取少量纯净的氢氧化钠固体于50mL干燥的烧杯中，置于电子天平上。一段时间后，氢氧化钠固体表面出现了液体，天平示数增加。取下烧杯，将其放置在空气中。一周后，向烧杯中加适量水配制成溶液，取少量烧杯中的溶液于试管中，滴加足量稀盐酸，观察到有气泡冒出。【交流与解释】（1）氢氧化钠固体表面出现液体是因为氢氧化钠吸收空气中的水分而潮解。（2）电子天平示数增加的原因除了吸收水分以外，还有另一个原因是_____（用化学方程式表示）。教师安排兴趣小组同学对烧杯中的溶液是否还含有氢氧化钠进行了以下探究。【作出猜想】猜想一：有氢氧化钠猜想二：没有氢氧化钠【查阅资料】BaCl2溶液、NaNO3溶液、Ba（NO3）2溶液均呈中性。【进行实验】小明同学取少量烧杯中的溶液于试管中，滴入几滴无色酚酞，观察到溶液变红，小明同学认为猜想一成立。【交流与评价】小玲同学认为小明同学的结论不一定正确，原因是________。于是，小玲同学继续进行探究。【进行实验】实验操作实验现象实验结论小玲同学在小明同学所做实验后的溶液中，滴入足量的Ba（NO3）2溶液_____猜想一成立【反思与拓展】（1）根据氢氧化钠固体易潮解的性质，可用氢氧化钠固体作某些气体的____。（2）另取少量烧杯中的溶液进行以下实验，也能证明猜想一成立的是____（填序号）。A先加足量稀盐酸，再滴加紫色石蕊溶液B先加足量BaCl2溶液，静置，取上层清液，再滴加CuCl2溶液C先加足量Ca（OH）2溶液，静置，取上层清液，再滴加酚酞溶液D先加足量Ba（NO3）2溶液，静置，取上层清液，再滴加FeCl3溶液【典例3】【2020本溪、辽阳、葫芦岛】学习了酸、碱、盐的相关知识后，某兴趣小组同学在老师的指导下开展了以下探究活动。实验一：验证酸、碱、盐之间能发生化学反应。

【进行实验】为了验证硫酸与碳酸钠能发生化学反应，小明做了如上图所示实验，观察到试管中的现象为，则证明两种物质发生了化学反，该反应的化学方程式为。【设计实验】为了验证硫酸与氢氧化钠能发生化学反应，小刚设计了如下实验方案。实验操作预期实验现象实验结论步骤一：将氢氧化钠溶液滴入稀硫酸中并振荡溶液呈无色硫酸与氢氧化钠能发生化学反应步骤二：向步骤一所得无色溶液中滴加几滴酚酞溶液溶液呈无色请你评价小刚设计的实验方案是否可行，并说明理由。【反思提高】证明无色溶液之间能发生化学反应的方法有很多，请你举出一个通过生成沉淀来证明发生化学反应的实例（只要求写出两种反应物）。实验二：利用酸、碱溶于水放热的性质探究燃烧条件。

【进行实验】如图一所示，实验过程中，观察到滴水之前白磷不燃烧，滴水之后白磷燃烧。由此可推出可燃物燃烧需要的条件之一是。写出白磷燃烧的化学方程式。【拓展延伸】有同学想利用图一装置，并且将部分药品进行更换（如图二所示），也来探究燃烧条件，你认为此实验方案是否可行并说明理由。1、【2020河北】向盛有一定量铜和氧化铜混合物的烧杯中滴加稀盐酸，边滴边搅拌，反应过程中剩余固体的质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示。下列说法不正确的是（）

A.M点时，剩余固体是铜和氧化铜B.M、N点时，溶液中的溶质均只有CuCl2C.N、P点时，溶液的pH:N>PD.混合物中铜的质量为（a-b）g2、【2020四川广安】酸、碱、盐在生产生活中具有广泛的用途，某固体粉末可能含有CaCO3、Na2SO4、NaCl、BaCl2、CuSO4中的一种或几种。为确定其组成，进行如下实验：步骤实验操作现象或结论步骤1取少量固体粉末加入足量的蒸馏水溶解并过滤得到白色沉淀A和无色滤液B步骤2向A中加入足量的稀盐酸沉淀全部溶解并有气体放出步骤3向B中加入足量的Ba（NO3）2溶液产生白色沉淀C下列说法错误的是（）A.白色沉淀A为CaCO3B.白色沉淀C为BaSO4C.原固体粉末中肯定含有Na2SO4D.原固体粉末中肯定不含NaCl3、【2020山东泰安】向一定量的硫酸铜和稀硫酸的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液，反应过程中产生的沉淀质量与加入的氢氧化钠溶液质量关系如右图所示。下列说法不正确的是（）

A.a点溶液中的溶质有2种B.c点溶液中的溶质有3种C.ab（不包括a点）段有沉淀生成D.d点溶液的pH>74、【2020四川眉山】已知，常温下氯化钠、氯化钡的水溶液呈中性，向含有盐酸和氯化钡的混合溶液中逐滴滴入过量的X，溶液pH与滴入X的量的关系如图所示，则X可能是下列物质中的（）A.NaOH溶液B.H2OC.AgNO3溶液D.Na2CO3溶液5、【2020广东深圳】如图，将胶头滴管中的物质X滴入装有物质Y的试管中，两物质充分反应。下列说法错误的是（）A．X为稀硫酸，若反应有气泡产生，则生成的气体一定是H2B．X为AgNO3溶液，Y为Cu片，根据现象可判断金属活动性：Cu＞AgC．X为BaCl2溶液，Y为Na2SO4溶液，反应产生白色沉淀D．X为稀盐酸，Y为Al（OH)3，该反应可应用于治疗胃酸过多症6、【2020浙江杭州】小金完成了图示实验①②③，下列判断正确的是（）A．实验①中石灰水有剩余 B．实验②中有气泡产生 C．实验③中没有明显现象 D．实验③所得溶液中一定含CaCl2和NaCl7、【2020四川成都】忘盖瓶塞的氢氧化钠溶液可能变质。下表中分析与设计错误的是（）选项问题分析与设计A为何变质2NaOH+CO2=Na2CO3+H2OB是否变质取样，加入足量稀盐酸，观察是否产生气泡C是否全部变质取样，加入足量氯化钙溶液，观察产生沉淀多少D如何除去杂质取样，加入适量氢氧化钙溶液，过滤8、【2020重庆B】一定温度下，向agFeCl3溶液中加入NaOH固体，溶液的质量与加入NaOH固体的质量变化关系如下图所示。下列叙述错误的是（）

A.Fe（OH）3沉淀完全时消耗NaOH的质量为ngB.P点对应的溶液中NaOH达到饱和状态C.m=c-aD.生成Fe（OH）3的质量为（n-b+a）g9、【2020湖北武汉】小余取8.0g干燥的氢氧化钠固体于敞口的锥形瓶中，观察到氢氧化钠固体发生潮解，一段时间后测得锥形瓶内物质质量为10.0g。为进一步探究上述现象的成因，小余立即用如下装置进行实验：将试剂X逐滴滴入锥形瓶中，直至不再产生气泡为止，测得装置前后质量减少了1.1g。（不考虑滴加液体体积、气体密度变化和结晶水的生成）

下列推断正确的是（）①试剂X可以是稀硫酸②固体Y可以是生石灰③滴加试剂X前锥形瓶内水的质量为0.9g④若没有球形干燥管，测得氢氧化钠固体从空气中吸收水的质量会偏小A.①③B.①④C.②③D.②④10、【2020四川甘孜州】某化学兴趣小组开展的氢氧化钠性质系列探究活动如下图所示。回答下列问题：（1）实验①观察到氢氧化钠表面变______。（2）实验②观察到紫色石蕊溶液变成______色，实验③观察到无色酚酞溶液变成____色。由此得出：碱溶液能使指示剂变色。（3）实验④：I.当滴加稀盐酸至溶液呈中性时，溶液显________色；继续滴加稀盐酸并用玻璃棒不断搅拌，此时溶液中的溶质除酚酞外还有（填化学式）。Ⅱ.如图是氢氧化钠与盐酸反应的微观模拟示意图：从微观的角度分析，甲、乙两处应填入的离子符号分别为____、______。（4）实验⑤观察到的现象是，说明碱溶液能与某些盐反应。该反应的化学方程式为。（5）实验④⑤对应的化学反应，属于中和反应的是____（填数字序号）。（6）实验⑥⑦为用软矿泉水瓶所做的对比实验，装的软矿泉水瓶变瘪更明显，原因是（用化学方程式表示）。11、【2020甘肃平凉等8市】某班同学用氢氧化钠溶液和稀硫酸进行中和反应实验：（1）甲同学在烧杯中加入约5mL氢氧化钠溶液，滴入几滴无色酚酞溶液，此时溶液呈色，接着用滴管滴入一定量的稀硫酸，再用玻璃棒搅拌，发现溶液变为无色，该反应的化学方程式为。（2）甲、乙、丙同学对反应后溶液中的溶质成分进行探究。【猜想与假设】反应后溶液中的溶质是什么？猜想一：只有Na2SO4；猜想二：；猜想三：可能是Na2SO4和NaOH以上猜想中，可以直接排除的是理由。【实验探究】为了验证另外两种猜想，甲、乙、丙同学设计如下实验方案：实验操作实验现象实验结论甲同学方案取少量反应后的溶液于试管中，向试管中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀产生。猜想二成立乙同学方案取少量反应后的溶液于试管中，向试管中加入有气泡产生。猜想二成立丙同学方案取少量反应后的溶液于试管中，向试管中加入生锈的铁钉。猜想二成立老师认为甲同学方案不合理，你认为理由是。【反思交流】实验结束后，废液处理方法正确的是（填序号）。A．倒入下水道B．倒入废液缸12、【2020湖南长沙】在学习复分解反应发生的条件后，同学们利用已学知识，对稀硫酸与下表中的四种化合物的溶液之间能否发生反应作出判断，并进行实验验证：物质NaOH溶液NaCl溶液K2CO3溶液Ba（NO3）2溶液能否反应能不能能能实验现象无明显现象无明显现象产生气泡产生白色沉淀（1）判断NaOH溶液与稀硫酸能发生反应的依据是生成物中有生成。【提出问题】对于没有明显现象的反应，如何设计实验进行证明？【设计实验】在老师的指导下，同学们向少量稀硫酸中逐滴加入过量NaOH溶液，并进行了如下分组实验：组号操作实验现象结论1用pH试纸测定实验前后溶液的pHpH由1变至9能反应2向反应后的溶液中加入适量Ba（NO3）2溶液溶液产生白色沉淀不能反应3向反应后的溶液中加入适量K2CO3溶液能反应（2）若开始时将pH试纸用蒸馏水润湿。则测得的稀硫酸的pH将（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。（3）请你判断第2小组同学得出的结论是否正确，井说明理由。（4）第3小组的实验现象为。【实验结论】对于无明显现象的反应，我们可以分析比较反应物和生成物的性质，从多个角度设计实验进行证明。【实验反思】向NaOH溶液中通入少量CO2．再向其中加入，有气泡产生，即可证明NaOH与CO2发生了反应。【拓展提升】稀硫酸与NaCl溶液不能发生反应，请你设计实验进行证明（写出实验操作与现象）。13、【2020四川达州】某化学兴趣小组同学为探究硫酸的化学性质，做了如下实验：

（1）能产生气泡的是__________（填序号）；（2）溶液变为蓝色的是_________（填序号），写出其中发生的化学方程式__________。（3）能证明C中发生了反应的现象是____________。（4）实验过程中，发现只有A中无明显现象，说明铜与稀硫酸不发生反应。【提出问题】铜与硫酸真的不能反应吗？【查阅资料】①铜与浓硫酸反应的化学方程式：Cu+2H2SO4（浓）＝CuSO4+SO2↑+2H2O②SO2能使品红溶液褪色；③SO2能与碱溶液反应；④SO2能溶于水，但不溶于饱和NaHSO3溶液【进行实验】同学们在老师的帮助下用如图所示装置进行实验：

请回答下列问题：（1）实验开始时，打开开关K，发现D中品红溶液褪色，装置D中试管口放置的棉花上浸有浓氢氧化钠溶液，其作用是__________。（2）装置B的作用是收集贮存多余的气体，当D中有明显现象后，关闭K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A有仍有气体产生，此时B中现象是：长颈漏斗内液面________（填“上升”或“下降”），则B中盛放的液体为_______（填序号）A水B氢氧化钠溶液C饱和石灰水D饱和NaHSO3溶液【知识拓展】化学反应的进行与物质的溶质质量分数，反应条件都有一定的关系。14、【2019.海南】现有如下药品：NaOH溶液、浓H2SO4、Na2CO3溶液、Fe、Mg、酚酞试液、蒸馏水，用来进行酸碱中和实验。请回答：（1）实验时涉及了如图所示的实验操作，其中错误的是______（填A.稀释浓硫酸 B.倾倒氢氧化钠溶液 C.滴加酚酞试液

（2）小明进行酸碱中和实验：在一支试管中加入NaOH溶液，再向其中滴加稀硫酸，振荡，最后滴加2滴酚酞试液，振荡，溶液不变色。小明据此判断酸和碱恰好完全反应。

①小红认为小明的结论不一定正确，理由是；

②请在小明实验的基础上，选用提供的药品继续实验，判断酸和碱是否恰好完全反应，实验方案为。15、【2020江苏徐州】某同学对Na2CO3、NaHCO3的组成及某些性质进行探究。【认识组成】由化学式Na2CO3、NaHCO3可知，两者含有的元素差别是；从构成离子的层次看，酸根离子分别是CO、HCO，根据酸根离子，他们都可统称为（填碳酸盐或钠盐）。【比较性质】为比较室温是20oC时Na2CO3、NaHCO3与水混合的变化，按如图进行实验，先向两支试管中分别加入约1克Na2CO3、NaHCO3，再分别滴入几滴水，震荡后将温度计插入其中，发现盛有Na2CO3的试管中温度计的示数高于20oC，盛有NaHCO3的试管中温度计的示数低于20oC，再向两试管中各加入约五毫升水和两滴酚酞试液震荡后，液体均呈红色。则NaHCO3与水混合时（填放出或吸收热量），NaHCO3溶液显_______（填酸性或碱性）。【提出问题】Na2CO3、NaHCO3还有什么不同性质？【查阅资料】NaHCO3受热易分解生成Na2CO3、H2O和CO2，Na2CO3受热不易分解。可用如图装置验证。【进行实验】按上图链接装置，检查气密性后，分别装入相关药品（试管甲、乙中的固体质量应相等）。后续试验均按规范要求进行，完成实验。①若要使实验效果更理想，则甲中应装入________（填Na2CO3或NaHCO3）②完成试验后，待试管冷却至室温，加甲、乙试管里剩余固体质量分别用m（甲）、m（乙）表示，则m（甲）______（填>或<或=）m（乙）【拓展应用】①若把碳酸和NaHCO3比较，受热容易分解的是______（填碳酸或NaHCO3），除去Na2CO3粉末中混有的少量NaHCO3的方法是________。②研究表明Na2CO3在水中溶解时能生成自由移动的离子，且Na2CO3溶液中还含有很少的HCO离子，在Na2CO3溶液中存在的带负电荷的离子有HCO、______、______（填离子符号）。初中化学基础知识100问

1.化学变化的基本特征?

有新物质生成

2.化学变化的关键词（至少5个）燃烧、腐蚀、变质、酿酒、光合作用、呼吸作用、生锈

3.描述水的构成奥秘①水是由水分子构成的②每个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成③水由氢氧元素组成

4.保持水化学性质的微粒是?水分子

5.科学探究过程中收集证据包括哪些环节?设计实验方案、进行实验

6.固体药品存放在?粉末状用什么取用?块状固体用什么取用?广口瓶/药匙或纸槽/镊子

7.酒精灯用什么点燃?如何熄灭?用哪部分加热?火柴/灯帽盖灭/外焰

8.液体加热的注意事项液体体积不超过1/3试管夹夹持在离口1/3处擦干外壁再加热，先预热再加热

倾斜45°

9.量筒的用途?集气瓶的用途?①量度液体的体积

②收集或储存少量气体

10.三态变化中，水分子的情况?水分子的数目和大小不变，间隔和排列方式改变

11.分子的基本性质分子的质量和体积很小；相互间有间隔；总在不停地运动

12.水的天然循环通过什么实现的?

三态变化

13.沉降除去哪些杂质?通常加入?作用是?大颗粒不溶性杂质/明矾/加速泥沙沉降

14.过滤除去哪些杂质?过滤用到的仪器?玻璃棒的作用?小颗粒不溶性杂质/烧杯、漏斗、玻璃棒、铁架台（带铁圈）/引流

15.过滤后滤液浑浊的原因?滤纸破损、液面高于滤纸、仪器本身不干净

16.过滤慢的原因?杂质过多、滤纸未紧贴漏斗内壁

17.除去水中有颜色和异味的杂质通常加入?作用?活性炭/吸附

18.如何去除可溶性杂质?蒸馏

19.水中的微生物如何除?属于什么变化?杀菌消毒/化学变化

20.硬水和软水如何区分?软水对应的现象?生活中如何降低水的硬度?肥皂水/泡沫丰富/煮沸

21.举例说出两种混合物、两种纯净物混合物—空气、海水、石头等；纯净物—氢气、水、氧气等

22.电解水过程中，正极---气体?怎么验证的?现象?说明气体的性质?氧气、带火星的木条、木条复燃、助燃性负极---气体?怎么验证的?现象?说明气体的性质?氢气、点燃的火柴、气体被点燃，火焰呈淡蓝色、可燃性

23.化学变化的实质?

破坏旧分子，形成新分子，即原子的重新组合

24.用微观角度解释化学变化中一定不变的是?一定改变的是?可能改变的是?原子的种类和数目/

分子的种类/

分子的数目

25.化学变化中，最小的微粒?原子

26.电解水文字表达式?氢气燃烧的文字表达式?水氢气+氧气氢气+氧气→水

27.通过电解水实验得到的结论是什么?①电解水生成氢气和氧气②正氧负氢，氢二氧一③水由氢氧元素组成

28.点燃氢气前应进行什么操作？验纯

29.分解反应、化合反应的特点?一变多、多变一，都是化学反应

30.原子的结构，并注明各微粒的带电情况

31.原子中的等量关系质子数=核电荷数=核外电子数

32.决定原子种类的是?质子数

33.哪些物质是由原子直接构成的?金属、稀有气体、石墨

金刚石

34.画出钠原子、镁原子的结构示意图

35.构成物质的微粒有哪些？各列举两例分子---水和大部分气体原子---金属、金刚石、稀有气体离子---氯化钠、氧化镁

36.写出钠离子、镁离子、氯离子、硫离子的符号Na+

Mg2+

Cl-

S2-

37.原子的化学性质由什么决定?最外层电子数38.相对原子质量的定义表达式?

39.一种元素和另外一种元素的区别

质子数不同

40.元素符号的意义?Fe这一符号的意义一种元素，代表这种元素的一个原子

铁元素、一个铁原子、铁

41.元素在地壳中的分布由大到小的顺序为？氧

硅

铝

铁

钙

42.列举生活中常见的溶液？至少5种糖水、茶水、啤酒、白醋、消毒酒精、碳酸饮料

43.溶液的特征均一、稳定

44.溶液的组成溶质、溶剂

45.溶于水温度升高的是？降低的是？氢氧化钠、硝酸铵

46.汽油去油污的原理？溶解

47.洗涤剂去油污的原理？乳化

48.托盘天平称量药品时，不能把药品直接放在托盘里，应如何做？没有腐蚀性的---纸片；有腐蚀性的---烧杯中

49.量筒用来量度液体的体积，读数时应注意？视线与凹液面的最低处保持水平

50.在描述饱和溶液的时候，应注意强调哪三点？一定的温度；一定量的溶剂；该物质

51.溶液是否饱和的判断方法？首先看溶液中是否有未溶解的固体,如果有,则此时的溶液已经达到饱和状态如果没有，再向溶液中加入少量该溶质看是否继续溶解

52.饱和溶液如何转变为不饱和溶液？加入溶剂，改变温度

53.溶质质量分数的表达式？

溶质质量分数=（溶质质量/溶液质量）×100%

54.配制一定溶质质量分数的溶液基本步骤包括？计算---称量---溶解---装瓶存放

55.配制一定溶质质量分数的溶液用到哪些仪器？托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒

56.玻璃棒在配制溶液中的作用？搅拌，加速溶解

57.在配制一定溶质质量分数的溶液时，导致溶质质量分数偏小的原因可能有哪些？药品不纯；量取水时仰视；烧杯或试剂瓶内壁有水；物质和砝码放反，且使用游码

58.空气中含量最多的气体是？体积分数是多少？氮气；78%

59.空气中各成分由多到少排序？氮气---氧气---稀有气体---二氧化碳---其它

60.测定空气中氧气含量时，可选用的药品有哪些？为什么不选择木炭？铜粉、红磷；木炭与氧气加热会生成二氧化碳气体

61.铜粉加热的文字表达式/现象？铜+氧气

→氧化铜

,红色粉末变黑

62.氧气含量测定时，有哪些注意事项？药品要充足、装置要密封、冷却至室温再读数

63.简述空气中各成分分离的简要过程？该过程属于什么变化？通过降温加压使空气液化，然后加热液态空气，利用空气中各成分的沸点的不同，使其在不同的温度下气化，从而将各种气体分离出来。

02物理变化

64.分离空气能得到哪些气体？氮气、稀有气体、氧气

65.氧气的主要用途？①供给生物呼吸②支持燃料燃烧

66.氮气的主要用途？①生产硝酸和氮肥②延长食品保质期③液氮制冷

67.稀有气体的主要用途？①保护气②电光源

68.记入空气污染指数的有哪些物质？CO

NO2

SO2

O3

可吸入颗粒物、总悬浮颗粒物

69.化学式H2O具有哪些含义？宏观：①水

②水由氢氧两种元素组成微观：①一个水分子

②一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成

70.化学式Fe具有哪些含义？宏观：①铁

②铁元素

微观：①一个铁原子

71.写出下列化学式中数字2的意义2H2O：2指2个水分子

2指一个水分子中含有2个氢原子Mg2+：每个镁离子带２个单位的正电荷

CaO：在氧化钙中，钙元素表现+2价

72.计算下列物质的化学式量：H2O---18CO2---44Ca(OH)

2---74

73.实验室制取氧气用到的药品是什么？过氧化氢溶液、二氧化锰

74.实验室制取氧气使用分液漏斗的优点？控制化学反应速率

75.实验室可以用什么方法收集氧气？为什么？向上排空气法---氧气的密度比空气的大，且不与空气中的成分反应排水法---氧气不易溶于水，且不与水发生反应

76.收集氧气时，用什么方法验满？将带火星的木条放在集气瓶口，若复燃则满

77.组装好装置后，该同学先向分液漏斗中加入水，然后将导管另一端浸入水中，并打开分液漏斗的活塞，观察导管口是否有气泡冒出，该操作的目的是什么？检验装置气密性

78.催化剂的特点是什么？