2021年湖南邵阳中考化学试题（解析）

2021年湖南省邵阳市中考化学试卷 一、选择题(每小题有一个正确答案，共25小题，每小题2分，共50分)“水是生命之源，氧气是生命之气”。氧气的下列性质中，属于化学性质的是(    )A.能支持燃烧 B.不易溶于水

C.密度比空气略大 D.无色气体空气是一种宝贵的自然资源。在空气的成分中，含量最多的是(    )A.O2 B.N2 C.CO化学是一门以实验为基础的科学，进行实验时应注意安全、规范操作。下列操作正确的是(    )A.倾倒液体 B.稀释浓硫酸

C.闻气体气味 D.测定溶液酸碱度“化学”一词最早出于清朝的《化学鉴原》一书，该书把地壳中含量第二的元素翻译成“矽(xi)”，如今把这种“矽”元素命名为(    )A.硒 B.硅 C.铝 D.锡服用含氢氧化铝的药物可以治疗胃酸过多症，原理是Al(OH)3+3HCl=AlClA.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应2021年5月29日，“天舟二号”的成功发射彰显了中国航天的力量，在航天科技中会用到大量金属材料。下列有关金属材料的说法错误的是(    )A.黄铜的硬度比纯铜的大B.生铁的含碳量比钢的高

C.生锈的铁制品没有回收价值D.铝合金被广泛用于火箭、飞机、轮船等制造业化肥对提高农作物的产量具有重要作用。下列化肥中，属于复合肥的是(    )A.KNO3 B.CO(NH2)2下列有关实验现象的描述，正确的是(    )A.打开浓盐酸的瓶盖，瓶口冒白烟B.木炭燃烧生成二氧化碳

C.硫燃烧生成有刺激性气味的气体D.铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧化学与人类的生活、生产关系密切。下列相关说法正确的是(    )A.加碘食盐中的碘指的是碘单质B.焚烧废弃塑料，可减少“白色污染”

C.图书档案失火，用高压水枪灭火

D.“碳达峰”、“碳中和”的碳指的是CO新宁崀山丹霞地貌的岩层因含Fe2O3而呈红色。从组成分类来看，FA.单质 B.氧化物 C.碱 D.盐人体中有50多种元素，这些元素与人体健康紧密相关。下列说法错误的是(    )A.缺铁会引起甲状腺肿大 B.缺氟易产生龋齿

C.缺钙小孩易患佝偻病 D.缺锌会引起食欲不振，生长迟缓已知白磷的着火点是40℃，红磷的着火点是240℃。如图为某实验示意图，有关该实验说法错误的是(    )A.只有铜块上的白磷燃烧B.向水中的白磷通氧气，白磷会燃烧

C.热水的作用既提供热量又隔绝空气D.升高水的温度，铜块上的红磷也能燃烧从分子的角度解释下列现象，其中错误的是(    )A.十里桂花飘香——分子在不停地运动

B.CO和CO2的化学性质不同——分子构成不同

C.水蒸发为水蒸气，所占体积变大——分子体积变大

D.1滴水中约含1.67×10维生素C(C6H8O6A.维生素C是有机物B.维生素C中氢元素的质量分数约是4.5%

C.维生素C中含氢分子和氧分子的个数比是4：3

D.维生素C中C、H、O三种元素的质量比是9：1：12在2021年邵阳市化学实验操作考查中，小阳同学抽到的考题是“配制50g质量分数为6%的化钠溶液”，小阳的实验操作与目的分析均正确的一组是(    )选项实验操作目的分析A称取氯化钠时，在两边托盘上各放一张相同的纸张整洁美观B称取氯化钠时，将剩余的氯化钠放回原瓶节约药品C量取水时，视线与量筒内凹液面的最低处保持水平准确读数D溶解氯化钠时，用玻璃棒搅拌增大氯化钠的溶解度口罩之下，天使的战“疫”烙痕让人心疼。图中相关材料不属于合成材料的是(    )A.钛合金眼镜框 B.橡胶弹力耳绳 C.聚丙烯纤维布 D.塑料防护眼镜下列有关溶液的说法错误的是(    )A.溶液是均一、稳定的混合物

B.溶液中的溶质可以是固体、液体或气体

C.饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液

D.洗涤剂能洗去衣服上的油污，原因是洗涤剂具有乳化作用下列化学反应方程式书写正确的是(    )A.Mg+O2- 点燃  MgO2 下列关于氢氧化钠的描述中错误的是(    )A.对皮肤有强烈的腐蚀作用 B.其水溶液能使石蕊溶液变红

C.能去除油污，可作炉具清洁剂 D.易溶于水，溶解时放出热量有NH3、N2、NO、X、HNO3五种物质，均含氮元素，且氮元素的化合价按一定的顺序排列，则物质A.NO2 B.N2O C.推理是学习化学的一种常用方法，下列推理正确的是(    )A.阴离子带负电荷，则带负电荷的粒子一定是阴离子

B.单质只含一种元素，则只含一种元素的物质一定是单质

C.元素的种类是由质子数决定的，则质子数相同的原子一定属于同种元素

D.碳酸盐与盐酸反应都有气体生成，则与盐酸反应有气体生成的物质一定是碳酸盐下列稀溶液，仅用酚酞及同组物质之间反应就能鉴别出来的一组是(    )A.NaOH

H2SO4

HNO3 B.KOH

HCl

Ba(OH)2

C.NaOH

NaCl

下列除杂方法中，错误的是(    )选项物质杂质(少量)除杂方法A氮气氧气通过灼热的铜网B稀盐酸稀硫酸加适量的氯化钡溶液C硫酸钠溶液碳酸钠溶液加入适量的稀硫酸D二氧化碳一氧化碳通入氧气后点燃 图像能直观表达化学中各种变化的关系，加深对化学知识的理解。有关下列图像的描述，正确的一项是(    )A.表示向等质量等浓度的稀硫酸中分别逐渐加入锌粉和铁粉至过量

B.表示向盐酸和氯化钙的混合溶液中不断滴加碳酸钠溶液至过量

C.表示向H2SO4和CuSO4的混合溶液中滴加NaOH溶液至过量

为减少汽车尾气污染，目前汽车尾气处理系统中均安装了催化转化器，在催化转换器中，尾气中的有毒气体CO和NO被吸附在催化剂表面发生反应，生成无毒气体CO2和N2后，又从催化剂表面脱离，其过程如图所示。符合上述反应过程的顺序是(    )

②⑤④①③ B.③①④②⑤ C.①③④⑤② D.⑤②④①③二、填空题(4小题，共计23分)请用适当的化学用语填空。

(1)2个铁原子：______；

(2)2个氢氧根离子：______；

(3)标出氧化镁中镁元素的化合价：______；

(4)天然气的主要成分：______。现有下列物质：①金刚石②蔗糖③生石灰④棉花，请选择合适物质的序号填空。

(1)常用作食品干燥剂的是______；

(2)可用作玻璃刀的是______；

(3)常用作甜味剂的是______；

(4)常用作纺织原料的是______。中科院已研制出石墨烯芯片，石墨烯芯片的主要成分是碳。请根据如图提供的信息，回答相关问题：

(1)碳是第______周期的元素；

(2)碳的相对原子质量是______；

(3)与①化学性质相似的是______(填序号)；

(4)②和④形成化合物的化学式是______。每年的3月22日是“世界水日”。水在生产、生活中应用广泛。

(1)水______(填“属于”或“不属于)六大基本营养素；

(2)生活中常用______的方法来降低水的硬度；

(3)电解水的实验说明水是由______组成的；

(4)我国淡水资源短缺，节约用水是爱护水资源的一种途径，请写出节约用水的一种具体做法______。三、推断题(5分)由H、C、O、Na、Ca五种元素组成的A~F六种常见化合物，它们之间的反应和转化关系如图所示，其中B是一种能使澄清石灰水变浑浊的气体，E是实验室常用的溶剂(“-”表示相连的两种物质之间可以发生反应，“→”表示一种物质可以转化为另一种物质，反应条件、部分反应物和生成物已略去)。请分析并回答下列问题：

(1)B的名称：______；

(2)D的俗名：______；

(3)F的化学式：______；

(4)写出由C转化为A的化学方程式：______。四、实验探究题(共2个小题，共16分)崇尚真理、证据推理、模型认知都是化学学科核心素养的重要方面。

(1)有人说，他能利用自己的超能力将熟鸡蛋变成生鸡蛋，该生鸡蛋还能孵化成小鸡据此，下列说法正确的是______(多选，填字母序号，下同)；

a.这是伪科学

b.鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙

c.鸡蛋清是纯净物

d.生鸡蛋变成熟鸡蛋的过程中发生了化学变化

(2)某硫酸钠样品中可能含有硫酸钾、硫酸铝和硝酸钠三种杂质中的一种或几种。现向13.2g样品中加入足量的水，样品全部溶解，再加入过量的氯化钡溶液，得到23.3沉淀。则对样品中的杂质判断合理的是______；

a.一定含硫酸钾，可能含硫酸铝

b.一定含硫酸铝，可能含硫酸钾

c.一定含硫酸钾，可能含硝酸钠

d.一定含硫酸铝，可能含硝酸钠

e.一定含硫酸钾，可能含硫酸铝和硝酸钠

f.一定含硫酸铝，可能含硝酸钠和硫酸钾

(3)t℃时，根据某固体物质在不同质量的水中达到饱和状态时所溶解的质量关系绘制成如图所示斜线。下列说法错误的是______。

a.t℃时该物质的溶解度是20

b.该物质的溶解度随温度的升高而增大

c.N点所示的溶液中溶质质量分数是10%

d.图中4个点所示的溶液中溶质质量分数大小关系是：N<M<G=Q下列图示中，A~E为实验装置或仪器，请结合所学知识回答有关问题：

(1)E图中仪器①的名称是______；

(2)实验室里用A装置制备氧气的化学方程式是______；

(3)实验室里制备二氧化碳的化学方程式是______，请选择图中装置或仪器，组装一套实验室里制取二氧化碳的装置，该装置从左至右的顺序是______(填字母序号)。化学科技小组的同学进行了某探究实验将一定量的锌粉投入到硝酸铜和硝酸银的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液。

(1)写出锌粉与硝酸铜反应的化学方程式是______；

(2)探究蓝色滤液的成分。

【提出问题】蓝色滤液中溶质的成分是什么？

【作出猜想】猜想一：Zn(NO3)2；

猜想二：Zn(NO3)2和Cu(NO3)2；

猜想三：______实验操作实验现象实验结论相关化学方程式取少量蓝色溶液于试管中，滴加①______②______猜想三成立③______【结论分析】猜想三成立，则滤渣中一定含有______。五、计算题(6分)将木炭与氧化铜的粉末均匀混合，放入试管中高温加热至质量不再变化，冷却后粉末质量为16.8克。把该粉末全部倒入烧杯中，加入足量的稀硫酸搅拌，得到蓝色溶液和红色不溶物，经过滤、洗涤、干燥，所得红色不溶物的质量为12.8克。固体物质与所加稀硫酸之间的关系如图所示，则：

(1)反应生成铜的质量是______克；

(2)所加稀硫酸的溶质质量分数是______；

(3)加热前氧化铜的质量是多少克？(写出计算过程)

答案和解析1.【答案】A

【解析】解：A、能支持燃烧是利用氧气的助燃性，属于化学性质；故选项正确；

B、不易溶于水，溶解性属于物理性质；故选项错误；

C、密度比空气略大，密度属于物理性质；故选项错误；

D、无色气体，颜色、状态属于物理性质；故选项错误；

故选：A。

物质在化学变化中表现出来的性质叫化学性质，如可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等；物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，叫物理性质；物理性质经常表现为：颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、溶解性、挥发性、吸附性、延展性等。

本考点考查了物理性质和化学性质的区分，要记忆有关氧气的性质，并能够在比较的基础上进行应用，本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中．

2.【答案】B

【解析】解：A、氧气大约占空气体积的21%，故选项错误；

B、氮气大约占空气体积的78%，故选项正确；

C、二氧化碳大约占空气体积的0.03%，故选项错误；

D、稀有气体大约占空气体积的0.94%，故选项错误；

故选：B。

空气中各成分的体积分数分别是：氮气大约占空气体积的78%、氧气大约占空气体积的21%、稀有气体大约占空气体积的0.94%、二氧化碳大约占空气体积的0.03%、水蒸气和其它气体和杂质大约占0.03%。

本考点考查了空气中各种气体的含量，同学们要加强记忆有关的知识点，在理解的基础上加以应用，本考点基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。

3.【答案】A

【解析】解：A、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨试管口，图中所示操作正确。

B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误。

C、闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味，图中所示操作错误。

D、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误。

故选：A。

A、根据向试管中倾倒液体药品的方法进行分析判断。

B、根据浓硫酸的稀释方法(酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅)进行分析判断。

C、根据闻气体的气味时的方法(招气入鼻法)进行分析判断。

D、根据用pH试纸测定溶液的pH的方法进行分析判断。

本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。

4.【答案】B

【解析】解：《化学鉴原》一书把地壳中含量第二的元素翻译成“矽(xi)”，地壳含量较多的元素(前四种)按含量从高到低的排序为：氧、硅、铝、铁，则如今把这种“矽”元素命名为硅。

故选：B。

根据题意，《化学鉴原》一书把地壳中含量第二的元素翻译成“矽(xi)”，结合地壳中元素含量，进行分析判断。

本题难度不大，熟记地壳里各元素的含量是正确解答本题的关键。

5.【答案】D

【解析】解：A、化合反应是有两种或两种以上的物质生成一种物质的化学反应，故选项错误；

B、分解反应是由一种物质生成两种或两种以上的物质的反应，故选项错误；

C、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的化学反应，故选项错误；

D、复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O属于复分解反应；故选项正确；

故选：【解析】解：A.一般合金的硬度大于其组成中纯金属硬度，所以黄铜的硬度比纯铜的大，选项说法正确；

B.生铁和钢都是铁合金，生铁的含碳量为2%∼4.3%，钢的含碳量为0.03%∼2%，选项说法正确；

C.生锈的铁制品重新回收利用既能节约金属资源，又能减少环境污染，选项说法错误；

D.铝合金的强度大、质轻、抗腐蚀性强，常被广泛用于火箭、飞机、轮船等制造业，选项说法正确。

故选：C。

A.根据合金的性质来分析；

B.根据生铁与钢的含碳量来分析；

C.根据回收生锈的铁制品的意义来分析；

D.根据铝合金的性质与用途来分析。

本题考查了合金的性质与用途、生铁和钢的含碳量、回收废旧金属的意义等，难度不大。

7.【答案】A

【解析】解：A、KNO3中含有钾元素和氮元素，属于复合肥，故A正确。

B、CO(NH2)2中含有氮元素，属于氮肥，故B错。

C、K2CO3中含有钾元素，属于钾肥，故C错。

D、Ca3(PO4【解析】解：A、浓盐酸具有挥发性，打开装有浓盐酸试剂瓶的瓶塞，从浓盐酸中挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触形成盐酸小液滴，瓶口上方有白雾产生，故选项说法错误。

B、木炭燃烧生成二氧化碳，是实验结论而不是实验现象，故选项说法错误。

C、硫燃烧，生成有刺激性气味的气体，故选项说法正确。

D、铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中，若不点燃，不会剧烈燃烧，故选项说法错误。

故选：C。

A、根据浓盐酸具有挥发性，进行分析判断。

B、根据木炭燃烧的现象，进行分析判断。

C、根据硫燃烧的现象，进行分析判断。

D、根据铁丝在氧气中燃烧的条件，进行分析判断。

本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象、浓盐酸具有挥发性等即可正确解答，在描述实验现象时，需要注意烟和雾的区别、实验结论和实验现象的区别。

9.【答案】D

【解析】解：A、加碘食盐中的碘是指碘元素，不是碘单质，说法错误；

B、焚烧废弃塑料会产生有害气体，说法错误；

C、图书档案失火，用高压水枪灭火，会造成书籍受损，说法错误；

D、碳达峰”、“碳中和”的碳指的是CO2，它是引起温室效应的主要气体，说法正确；

故选：D。

根据化学与生活、环境的知识进行分析解答即可。

本题考查的是化学与生活的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。

10.【答案】【解析】解：Fe2O3是由两种元素组成的且有一种是氧元素的化合物，属于氧化物。

故选：B。

由同种元素组成的纯净物是单质；碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；盐是由金属离子(或铵根离子)和酸根离子构成的化合物；氧化物是指由两种元素组成且一种是氧元素的化合物；进行分析判断。

本题难度不大，考查物质类别的判别，抓住酸碱盐、氧化物、单质的特征是正确解答本题的关键。

【解析】解：A、铁是合成血红蛋白的主要元素，缺乏会患贫血，故选项说法错误。

B、缺氟易产生龋齿，故选项说法正确。

C、钙主要存在于骨胳和牙齿中，使骨和牙齿具有坚硬的结构支架，幼儿和青少年缺乏会患佝偻病，故选项说法正确。

D、锌影响人体发育，缺锌会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良，智力低下，故选项说法正确。

故选：A。

根据化学元素与人体健康分析解答。

化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关的化学知识也是重要的中考热点之一。

12.【答案】D

【解析】解：A、由图示装置可知，铜块上的白磷能接触到氧气，温度达到了着火点，所以只有铜块上的白磷燃烧，故A正确。

B、向水中的白磷通氧气，达到了燃烧的条件，白磷会燃烧，故B正确。

C、热水的作用既提供热量又隔绝空气，故C正确。

D、由于水的沸点是100°C，升高水的温度，也达不到红磷的着火点，红磷也不会燃烧，故D错误。

故选：D。

根据燃烧的条件和实验的现象分析，燃烧必须同时达到三个条件：①物质本身具有可燃性，②可燃物与氧气充分地接触，③达到可燃物的着火点。

熟练掌握物质燃烧的条件，即：①物质本身具有可燃性，②可燃物与氧气充分地接触，③达到可燃物的着火点。这三个条件缺一不可，只要同时满足上述三个条件，物质就可以燃烧。

13.【答案】C

【解析】解：A.十里桂花飘香是因为分子在不停运动，花香的分子运动到空气中，进入人们的鼻孔，闻到香味，故选项说法正确。

B.分子是保持物质化学性质的最小粒子，CO和CO2的分子构成不同，所以CO和CO2的化学性质不同，故选项说法正确。

C.水蒸发为水蒸气，所占体积变大是因为水分子间隔变大引起的，而不是分子体积变大，故选项说法错误。

D.一滴水约有1.67×1021个水分子，说明分子的质量和体积都很小，故选项说法正确。

故选：C。

根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断即可。

本题难度不大，掌握分子的基本性质(可以简记为：“两小运间，同同不不”)【解析】解：A、维生素C中含有碳元素，属于有机物，故A正确；

B、维生素C中氢元素的质量分数为1×812×6+1×8+16×6×100%≈4.5%，故B正确；

C、维生素C分子中含氢原子和氧原子个数比是4：3，故C错误；

D、C、H、O三种元素的质量比为(12×6)：(1×8)：(16×6)=9：1：12，故D正确。

故选：C。

A、根据维生素C中含有碳元素进行分析；

B、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比进行分析；

C、根据物质是由分子构成的，分子是由原子构成的进行分析。

D、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比进行分析。

本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算等进行分析问题、解决问题的能力。

15.【答案】【解析】解：A、称取氯化钠时，在两边托盘上各放一张相同的纸张，是为了防止污染托盘，不是为了整洁美观，故选项说法错误。

B、称取氯化钠时，不能将剩余的氯化钠放回原瓶，以防止污染试剂，要放入指定的容器内，故选项说法错误。

C、量取水时，视线与量筒内凹液面的最低处保持水平，是为了准确读数，故选项说法正确。

D、溶解度是在一定温度下，某固体溶质在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质质量；溶解氯化钠时，用玻璃棒搅拌，不能增大一定温度下氯化钠在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质质量，不能增大氯化钠的溶解度，故选项说法错误。

故选：C。

A、根据托盘天平的使用方法，进行分析判断。

B、根据实验室剩余药品的处理原则(三不一要)，进行分析判断。

C、根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平进行分析判断。

D、根据溶解度是在一定温度下，某固体溶质在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质质量，进行分析判断。

本题难度不大，明确配制一定溶质质量分数的溶液主要实验步骤(计算、称量、量取、溶解)、注意事项等是正确解答本题的关键。

16.【答案】A

【解析】解：A、钛合金眼镜框是用钛合金制成的，属于金属材料，故选项正确。

B、橡胶弹力耳绳是用合成橡胶组成的，合成橡胶属于三大合成材料之一，故选项错误。

C、聚丙烯纤维布是用聚丙烯纤维制成的，聚丙烯纤维属于合成纤维的一种，属于三大合成材料之一，故选项错误。

D、塑料防护眼镜是用塑料制成的，塑料属于三大合成材料之一，故选项错误。

故选：A。

有机合成材料简称合成材料，要判断是否属于合成材料，可抓住三个特征：有机物、合成、高分子化合物，据此常见材料的分类进行分析判断。

本题难度不大，掌握合成材料的三大特征(有机物、合成、高分子化合物)、分类是正确解答此类题的关键所在。

17.【答案】C

【解析】解：A、一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一的、稳定的混合物叫做溶液，则溶液是均一、稳定的混合物，故选项说法正确。

B、溶液中的溶质可以是固体、液体或气体，故选项说法正确。

C、溶液是否饱和与溶液的浓稀没有必然联系，饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液，故选项说法错误。

D、洗涤剂能洗去衣服上的油污，原因是洗涤剂具有乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴，故选项说法正确。

故选：C。

A、根据溶液是均一、稳定的混合物，进行分析判断。

B、根据溶质的状态，进行分析判断。

C、浓稀溶液是溶液中所含溶质质量分数的大小，溶液是否饱和与溶液的浓稀没有必然联系。

D、根据洗涤剂具有乳化作用，进行分析判断。

本题难度不大，明确溶液是否饱和与溶液的浓稀没有必然联系、了解溶液的特征、乳化作用等是正确解答本题的关键。

18.【答案】B

【解析】解：A、该化学方程式氧化镁的化学式书写错误，正确的化学方程式应为2Mg+O2- 点燃  2MgO，故选项错误。

B、该化学方程式书写完全正确，故选项正确。

C、该化学方程式缺少反应条件，二氧化碳后面没有标注↑，正确的化学方程式应为：CaCO3- 高温  CaO+CO2↑，故选项错误。【解析】解：A、氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，对皮肤有强烈的腐蚀作用，故选项说法正确。

B、氢氧化钠的水溶液显碱性，其水溶液能使石蕊溶液变蓝，故选项说法错误。

C、氢氧化钠能与油脂反应，能去除油污，可作炉具清洁剂，故选项说法正确。

D、氢氧化钠易溶于水，溶解时放出热量，故选项说法正确。

故选：B。

根据氢氧化钠的化学性质、物理性质、用途，进行分析判断。

本题难度不大，了解氢氧化钠的化学性质、物理性质、用途等是正确解答本题的关键。

20.【答案】A

【解析】解：已知氢元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，根据化合价的原则(在化合物中正、负化合价的代数和为零)，则：NH3中氮元素的化合价为：-3价；N2单质的化合价为0；NO中氮元素的化合价为+2价；X、HNO3中氮元素的化合价为+5价。则X中氮元素的化合价为：大于2，小于5的整数，为+3或+4。

A、NO2中氮元素的化合价为：+4价，故A符号题意；

B、N2O中氮元素的化合价为：+1价，故B不符合题意；

C、N2O5中氮元素的化合价为：+5价，故C不符合题意；

D、NaNO3中氮元素的化合价为：+5价，故D不符合题意。

故选：A。

已知氢元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，根据化合价的原则【解析】解：A、阴离子带负电荷，但带负电荷的粒子不一定是阴离子，也可能是电子等，故选项推理错误。

B、单质只含一种元素，但只含一种元素的物质不一定是单质，也可能是混合物，如氧气和臭氧的混合物、金刚石和石墨的混合物等，故选项推理错误。

C、元素是质子数(即核电荷数)相同的一类原子的总称，元素的种类是由质子数决定的，则质子数相同的原子一定属于同种元素，故选项推理正确。

D、碳酸盐与盐酸反应都有气体生成，但与盐酸反应有气体生成的物质不一定是碳酸盐，也可能是活泼金属等，故选项推理错误。

故选：C。

A、根据带负电荷的粒子，进行分析判断。

B、根据单质是由同种元素组成的纯净物，进行分析判断。

C、根据元素是质子数(即核电荷数)相同的一类原子的总称，进行分析判断。

D、根据酸能与活泼金属、碳酸盐等反应生成气体，进行分析判断。

本题难度不大，解答此类题时要根据不同知识的特点类推，不能盲目类推，并要注意知识点与方法的有机结合，做到具体问题能具体分析。

22.【答案】D

【解析】解：A、NaOH溶液显碱性，H2SO4、HNO3溶液均显酸性，各取少许三种溶液，分别滴加酚酞溶液，变红色的是NaOH溶液，不变色的是H2SO4、HNO3溶液；再将没有变色的两种溶液分别滴入变红色的氢氧化钠溶液中，均能使红色褪去，无法鉴别硫酸、硝酸，故选项错误。

B、KOH、Ba(OH)2溶液均显碱性，HCl溶液显酸性，各取少许三种溶液，分别滴加酚酞溶液，变红色的是KOH、Ba(OH)2溶液，不变色的是HCl溶液；再将稀盐酸分别滴加至变红色的两种溶液中，均能使红色褪去，无法鉴别KOH、Ba(OH)2溶液，故选项错误。

C、NaOH、Na2CO3溶液均显碱性，均能使无色酚酞溶液变红色，NaCl溶液显中性，不能使酚酞溶液变色，三者之间两两不反应，不能鉴别，故选项错误。

D、NaOH溶液显碱性，NaCl、HCl【解析】解：A、氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。

B、稀硫酸能与适量的氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。

C、碳酸钠溶液能与适量的稀硫酸反应生硫酸钠、水和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。

D、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通氧气点燃，这是因为除去气体中的气体杂质不能使用气体，否则会引入新的气体杂质，故选项所采取的方法错误。

故选：D。

根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂(提纯)，是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。

物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件(加入的试剂一般只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质)是正确解题的关键。

24.【答案】B

【解析】解：A、金属与酸反应时氢气来源于酸中的氢元素，因为酸的量相同，金属过量，故最终生成的氢气应该相等；生成等质量的氢气，消耗的锌的质量多，故选项图象错误。

B、向盐酸和氯化钙的混合溶液中不断滴加碳酸钠溶液至过量，碳酸钠先与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，溶液的酸性逐渐减弱，pH逐渐增大，稀盐酸消耗完，溶液显中性，pH=7；碳酸钠再与氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，这一过程中pH=7；继续滴加碳酸钠溶液，溶液显碱性，pH大于7，故选项图象正确。

C、向H2SO4和CuSO4的混合溶液中滴加NaOH溶液至过量，先与硫酸反应生成硫酸钠和水，开始时不会生成沉淀，硫酸消耗完再与硫酸铜反应会生成氢氧化铜沉淀，故沉淀的质量先是零，滴加一定量的氢氧化钠溶液后，再不断上升，最后形成一条水平直线；故选项图象错误。

D、通电分解水，生成氢气和氧气的体积(而不是质量)之比为2：1，故选项图象错误。

故选：B。

A、根据金属与酸反应时氢气来源于酸中的氢元素，进行分析判断。

B、向盐酸和氯化钙的混合溶液中不断滴加碳酸钠溶液至过量，先与盐酸反应，进行分析判断。

C、向H2SO4和CuSO4的混合溶液中滴加NaOH溶液至过量，先与硫酸反应，进行分析判断。

【解析】解：化学反应的实质是分子的破裂原子的重新组合，首先是CO和NO被吸附在催化剂表面，分子破裂成了原子，原子重新组合成了CO2和N2，又从催化剂表面脱离，所以上述反应过程的顺序是⑤②④①③。

故选：D。

根据化学反应的实质分析反应过程的顺序。

本题的难度不大，了解化学反应的实质是解答本题的基础。

26.【答案】2Fe

2OH-【解析】解：(1)由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2个硫原子表示为：2Fe。

(2)由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号或原子团的右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个单位电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故2个氢氧根离子可表示为：2OH-。

(3)由化合价的表示方法，在该元素符号的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故氧化镁中镁元素的化合价显+2价可表示为：Mg+2O。

(4)天然气的主要成分是甲烷，其化学式为：CH4。

故答案为：

(1)2Fe；

(2)2OH-；

(3)Mg+2O；

(4)CH4。

(1)原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字。

(2)离子的表示方法，在表示该离子的元素符号或原子团的右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个单位电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字。

(3)化合价的表示方法，在该元素符号的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后。

(4)天然气的主要成分是甲烷，进行分析解答。

本题难度不大，掌握常见化学用语(原子符号、化学式、化合价、离子符号等【解析】解：(1)氧化钙的俗名是生石灰，氧化钙能与水反应，常用作食品干燥剂，故填：③；

(2)可用作玻璃刀金刚石，因为自然界最坚硬的物质是金刚石，故填：①；

(3)蔗糖属于糖类，有甜味，常用作甜味剂，故填：②；

(4)常用作纺织原料的是棉花，故填：④。

故答案为：(1)③；

(2)①；

(3)②；

(4)④。

物质的性质决定物质的用途，根据已有的物质的性质以及类别进行分析解答即可。

掌握物质的性质是正确解答本题的关键。

28.【答案】二

12.01

③

NaCl

【解析】解：(1)由图①中碳原子结构示意图可知，碳原子的核外有两个电子层，所以碳元素位于元素周期表的第二周期；故填：二；

(2)由元素周期表的信息可知，碳的相对原子质量是12.01；故填：12.01；

(3)由①中碳原子结构示意图可知，碳原子的最外层有4个电子，图③所示粒子的最外层也是4个电子，二者化学性质相似；故填：③；

(4)②的质子数为11，是钠元素，在化合物中显+1价，④的质子数为17，是氯元素，在化合物中显-1价，二者形成的化合物的化学式为NaCl；故填：NaCl。

(1)根据原子的核外电子层数与该元素位于元素周期中的周期数相等来分析；

(2)根据元素周期表的信息来分析；

(3)根据最外层电子数决定元素的化学性质来分析；

(4)根据元素的化合价以及化学式的写法来分析。

本题考查了元素周期表的信息以及粒子结构示意图的信息等，难度不大。

29.【答案】属于

煮沸

氢元素和氧元素

淘米水浇花或用完水立即关闭水龙头等

【解析】解：(1)水属于六大基本营养素。

故填：属于。

(2)生活中常用煮沸的方法来降低水的硬度。

故填：煮沸。

(3)电解水生成氢气和氧气，说明水是由氢元素和氧元素组成的。

故填：氢元素和氧元素。

(4)淘米水浇花、用完水立即关闭水龙头等，可以节约用水。

故填：淘米水浇花或用完水立即关闭水龙头等。

(1)水属于六大基本营养素。

(2)加热煮沸时，水中的钙离子、镁离子能够以碳酸钙沉淀、氢氧化镁沉淀的形式从水中析出，从而降低水的硬度。

(3)电解水时，正极产生的是氧气，负极产生的是氢气，氧气和氢气的体积比约为1：2。

(4)淘米水浇花、用完水立即关闭水龙头等，可以节约用水。

电解水生成氢气和氧气，说明水是由氢元素和氧元素组成的，同时说明在化学变化中分子可分，原子不可分。

30.【答案】二氧化碳

纯碱、苏打

CaCO3

Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH

【解析】解：(1)B的名称是二氧化碳。

故填：二氧化碳。

(2)D是碳酸钠，俗称纯碱、苏打。

故填：纯碱、苏打。

(3)F是碳酸钙，碳酸钙的化学式是CaCO3。

故填：CaCO3。

(4)碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH。

故填：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH。

B是一种能使澄清石灰水变浑浊的气体，E是实验室常用的溶剂，则B是二氧化碳，E是水；

二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水；

碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，因此A~F分别是氢氧化钠、二氧化碳、氢氧化钙、碳酸钠、水、碳酸钙。

本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。

31.【答案】abd

bdf

abc

【解析】解：(1)a、生鸡蛋变熟鸡蛋是一个不可逆的过程，所以这是一个伪科学，说法正确；

b、鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，说法正确；

c、鸡蛋清当中含有多种成分，属于混合物，说法错误；

d、生鸡蛋变成熟鸡蛋的过程中，蛋白质发生变性，发生了化学变化，说法正确；

故选：abd；

(2)硫酸钠样品中可能含有硫酸钾、硫酸铝和硝酸钠三种杂质中的一种或几种，现向13.2g样品中加入足量的水，再加入过量的氯化钡溶液，得到23.3沉淀，样品中硫酸钠、硫酸钾、硫酸铝均能与氯化钡发生反应生成硫酸钡沉淀；硝酸钠与氯化钡不发生反应；

假设23.3g沉淀全是硫酸钠与氯化钡反应生成，硫酸钠与硫酸钡沉淀之间的质量关系为：

Na2SO4~BaSO4

142

233

14.2g

23.3g

假设23.3g全是硫酸钾与氯化钡反应生成，硫酸钾与硫酸钡沉淀之间的质量关系为：

K2SO4~BaSO4

174

233

17.4g

23.3g

假设23.3g全是硫酸铝与氯化钡反应生成，硫酸铝与硫酸钡沉淀之间的质量关系为：

Al2(SO4)3~3BaSO4

342

3×233

11.4g

23.3g

由题可知，样品质量为13.2g，产生沉淀质量为23.3g，结合以上数据分析可知，样品中一定含有硫酸铝，硫酸钾和硝酸钠可能有，可能没有；

故选：bdf；

(3)a、根据溶解的概念及图像信息可知，t℃时100g水中溶解20g该物质溶液达到饱和状态，故t℃时该物质的溶解度为20g，选项错误；

b、该图横坐标是水的质量，纵坐标溶解达到饱和时所溶解的质量，温度没有发生改变，不能确定该物质的溶解度随温度变化的情况，选项错误；

c、N点表示的溶液中含有固体物质10g，含有水100g，则溶质的质量分数为：10g10g+100g×100%＜10%，选项错误；

d、图中G、Q两点表示t℃时该物质的饱和溶液，因此溶质质量分数相等，M、N均表示不饱和溶液，且N点对应的溶液中水更多，因此N点对应的溶液溶质质量分数最小，因此G、Q、M、N四点对应的溶液溶质质量分数大小关系是：N＜M＜G=Q，选项正确；

故选：abc。

(1)根据纯净物和混合物的判别方法、物理变化和化学变化的判断方法、鸡蛋壳的主要成分进行分析；

(2)根据极值法进行计算并判断物质组成情况；

(3)根据图像信息进行分析。

此题均为多选题，难度稍大，尤其是(2)题，需理解极值法计算的原理才能解题。

32.【答案】集气瓶

2KMnO4-△K2MnO4+MnO2+O2↑

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

B、D、【解析】解：(1)E图中仪器①的名称是集气瓶。

故填：集气瓶。

(2)实验室里用A装置制备氧气，试管口塞一团棉花，应该是利用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式是：2KMnO4-△K2MnO4+MnO2+O2↑。

故填：2KMnO4-△K2MnO4+MnO2+O2↑。

(3)实验室里制备二氧化碳的化学方程式是：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，该装置从左至右的顺序是B、D、C。

故填：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；B、D、C。

(1)要熟悉各种仪器的名称、用途和使用方法；

(2)高锰酸钾受热时能够分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气；

为了防止高锰酸钾进入导管，通常在试管口塞一团棉花；

(3)实验室通常用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应不需要加热，大理石和石灰石的主要成分是碳酸钙，能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。

合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。

33.【答案】Zn+Cu(NO3)2=Zn(NO3)2+Cu

Zn(NO3)2【解析】解：(1)反应物是锌和硝酸铜，生成物是铜和硝酸锌，所以方程式是：Zn+Cu(NO3)2=Zn(NO3)2+Cu；

(2)【作出猜想】硝酸银溶液比较多，硝酸银有剩余，所以滤液中含有未反应完的硝酸银，锌和硝酸银反应生成的硝酸锌，溶液是蓝色，说明一定含有硝酸铜，所以猜想三：Zn(NO3)2、Cu(NO3)2和AgNO3；

溶液是蓝色，说明一定含有硝酸铜，猜想一中不含有硝酸铜，所以猜想一错误；

检验滤液中是否含有银离子，利用氯离子，所以加入盐酸，有白色沉淀生成，说明含有硝酸银，所以猜想三正确；

由于滤液中含有硝酸银，所以锌只与硝酸银发生反应，生成了银和硝酸锌，所以滤渣中一定含有银。

故答案为：

(1)Zn+Cu(NO3)2=Zn(NO3)2+Cu；

(2)Zn(NO3)2、【解析】解：(1)氧化铜能与硫酸反应，铜不能与硫酸反应，所以反应生成铜的质量是12.8克，

(2)木炭与氧化铜的粉末反应完毕剩余氧化铜的质量：16.8g-12.8g=4g，

设与4g氧化铜反应消耗硫酸的质量为x则：

CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

80

98

4g

x

根据：8098=4gx解得：x=4.9g，所以稀硫酸的溶质质量分数是：4.9g50g×100%=9.8%；

(3)解：设与木炭反应的氧化铜质量为y，则

C+2CuO- 高温  2Cu+CO2↑

160

128

初中化学基础知识100问

1.化学变化的基本特征?

有新物质生成

2.化学变化的关键词（至少5个）燃烧、腐蚀、变质、酿酒、光合作用、呼吸作用、生锈

3.描述水的构成奥秘①水是由水分子构成的②每个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成③水由氢氧元素组成

4.保持水化学性质的微粒是?水分子

5.科学探究过程中收集证据包括哪些环节?设计实验方案、进行实验

6.固体药品存放在?粉末状用什么取用?块状固体用什么取用?广口瓶/药匙或纸槽/镊子

7.酒精灯用什么点燃?如何熄灭?用哪部分加热?火柴/灯帽盖灭/外焰

8.液体加热的注意事项液体体积不超过1/3试管夹夹持在离口1/3处擦干外壁再加热，先预热再加热

倾斜45°

9.量筒的用途?集气瓶的用途?①量度液体的体积

②收集或储存少量气体

10.三态变化中，水分子的情况?水分子的数目和大小不变，间隔和排列方式改变

11.分子的基本性质分子的质量和体积很小；相互间有间隔；总在不停地运动

12.水的天然循环通过什么实现的?

三态变化

13.沉降除去哪些杂质?通常加入?作用是?大颗粒不溶性杂质/明矾/加速泥沙沉降

14.过滤除去哪些杂质?过滤用到的仪器?玻璃棒的作用?小颗粒不溶性杂质/烧杯、漏斗、玻璃棒、铁架台（带铁圈）/引流

15.过滤后滤液浑浊的原因?滤纸破损、液面高于滤纸、仪器本身不干净

16.过滤慢的原因?杂质过多、滤纸未紧贴漏斗内壁

17.除去水中有颜色和异味的杂质通常加入?作用?活性炭/吸附

18.如何去除可溶性杂质?蒸馏

19.水中的微生物如何除?属于什么变化?杀菌消毒/化学变化

20.硬水和软水如何区分?软水对应的现象?生活中如何降低水的硬度?肥皂水/泡沫丰富/煮沸

21.举例说出两种混合物、两种纯净物混合物—空气、海水、石头等；纯净物—氢气、水、氧气等

22.电解水过程中，正极---气体?怎么验证的?现象?说明气体的性质?氧气、带火星的木条、木条复燃、助燃性负极---气体?怎么验证的?现象?说明气体的性质?氢气、点燃的火柴、气体被点燃，火焰呈淡蓝色、可燃性

23.化学变化的实质?

破坏旧分子，形成新分子，即原子的重新组合

24.用微观角度解释化学变化中一定不变的是?一定改变的是?可能改变的是?原子的种类和数目/

分子的种类/

分子的数目

25.化学变化中，最小的微粒?原子

26.电解水文字表达式?氢气燃烧的文字表达式?水氢气+氧气氢气+氧气→水

27.通过电解水实验得到的结论是什么?①电解水生成氢气和氧气②正氧负氢，氢二氧一③水由氢氧元素组成

28.点燃氢气前应进行什么操作？验纯

29.分解反应、化合反应的特点?一变多、多变一，都是化学反应

30.原子的结构，并注明各微粒的带电情况

31.原子中的等量关系质子数=核电荷数=核外电子数

32.决定原子种类的是?质子数

33.哪些物质是由原子直接构成的?金属、稀有气体、石墨

金刚石

34.画出钠原子、镁原子的结构示意图

35.构成物质的微粒有哪些？各列举两例分子---水和大部分气体原子---金属、金刚石、稀有气体离子---氯化钠、氧化镁

36.写出钠离子、镁离子、氯离子、硫离子的符号Na+

Mg2+

Cl-

S2-

37.原子的化学性质由什么决定?最外层电子数38.相对原子质量的定义表达式?

39.一种元素和另外一种元素的区别

质子数不同

40.元素符号的意义?Fe这一符号的意义一种元素，代表这种元素的一个原子

铁元素、一个铁原子、铁

41.元素在地壳中的分布由大到小的顺序为？氧

硅

铝

铁

钙

42.列举生活中常见的溶液？至少5种糖水、茶水、啤酒、白醋、消毒酒精、碳酸饮料

43.溶液的特征均一、稳定

44.溶液的组成溶质、溶剂

45.溶于水温度升高的是？降低的是？氢氧化钠、硝酸铵

46.汽油去油污的原理？溶解

47.洗涤剂去油污的原理？乳化

48.托盘天平称量药品时，不能把药品直接放在托盘里，应如何做？没有腐蚀性的---纸片；有腐蚀性的---烧杯中

49.量筒用来量度液体的体积，读数时应注意？视线与凹液面的最低处保持水平

50.在描述饱和溶液的时候，应注意强调哪三点？一定的温度；一定量的溶剂；该物质

51.溶液是否饱和的判断方法？首先看溶液中是否有未溶解的固体,如果有,则此时的溶液已经达到饱和状态如果没有，再向溶液中加入少量该溶质看是否继续溶解

52.饱和溶液如何转变为不饱和溶液？加入溶剂，改变温度

53.溶质质量分数的表达式？

溶质质量分数=（溶质质量/溶液质量）×100%

54.配制一定溶质质量分数的溶液基本步骤包括？计算---称量---溶解---装瓶存放

55.配制一定溶质质量分数的溶液用到哪些仪器？托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒

56.玻璃棒在配制溶液中的作用？搅拌，加速溶解

57.在配制一定溶质质量分数的溶液时，导致溶质质量分数偏小的原因可能有哪些？药品不纯；量取水时仰视；烧杯或试剂瓶内壁有水；物质和砝码放反，且使用游码

58.空气中含量最多的气体是？