氧化还原反应第一课时 教学设计

附件：教学设计方案模版教学设计方案课程氧化还原反应第一课时课程标准1．知道元素化合价与电子转移（得失或偏移）的关系。2．了解氧化还原反应的本质是电子的转移，其表现为元素化合价的升降。3．熟记常见物质的化合价，并能通过化合价的升降，判断氧化还原反应、电子转移的方向、氧化反应和还原反应、氧化剂和还原剂，氧化性和还原性，被氧化和被还原。4．知道化学反应有多种不同的分类方法，各种分类方法由于划分的标准不同而有不同的反应规律。教学内容分析“氧化还原反应”是人教版高一化学必修一教材第二章第三节的内容。

关于氧化氧化还原反应，在初中的教学中只在得氧和失氧的角度分析。然而，氧化还原反应的相关知识占有极其重要的地位，贯穿于中学化学教材的始终，是中学化学教学的重点和难点之一。本章中可谓有承上启下作用，复习了以前学习过的四大基本反应类型，由此来深入探究氧化还原的本质，由表及里，层层深入，让学生能够认识到其本质，并能以此来分析解决氧化还原反应相关问题，如氧化剂和还原剂的辨别、电子得失判定和流向等等。在此基础上，学习今后的金属及其化合物和非金属及其化合物性质时能更快更好地掌握其性质，更深入认识氧化还原。由此可见本章具有重要的纽带作用。教学目标一、知识技能目标：1．通过对常见元素原子结构的分析，知道元素化合价与电子转移（得失或偏移）的关系。2．根据实验事实了解氧化还原反应的本质是电子的转移，其表现为元素化合价的升降。3．熟记常见物质的化合价，并能通过化合价的升降，判断氧化还原反应、电子转移的方向、氧化反应和还原反应，氧化性和还原性，被氧化和被还原。4．通过对四种基本反应类型、离子反应、氧化还原反应分类标准的比较，知道化学反应有多种不同的分类方法，各种分类方法由于划分的标准不同而有不同的反应规律。二、过程与方法：1．通过对氧化还原反应本质的学习，体会分类研究能够更好地掌握物质变化的规律，完善物质变化观。2．通过从电子转移的角度分析氧化还原反应的本质，进一步感受微观粒子间存在相互作用，完善微粒观。三、情感态度和价值观：1．感受到化学变化是有规律的，增强化学学习的兴趣和信心。2．从氧化和还原这一对典型的矛盾中，领悟对立统一的辨证唯物主义观点。学习目标学会反应的不同分类方法，能认识到氧化还原反应的本质是电子得失，能从化合价的升降角度辨别氧化还原反应。学情分析在初中阶段，学生掌握了化合价相关知识，亦掌握金属活动顺序了解了电子得失，且学习了化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应四种基本反应类型。而在对于氧化还原反应的理解只是在与氧气的反应，即得氧和失氧，还未掌握氧化还原反应的本质是什么。因此，在本节中将对氧化还原本质深入探究和讲解，让学生能掌握氧化还原的本质（电子的得失和转移）并能运用来判断反应类型（和四个基本反应类型的关系），且与氧化剂、还原剂等相关知识系统化和结构化，培养学生对知识的迁移和联系的能力，及类比前一章物质的分类方法分类反应类型，培养其活学活用的能力及分类观。重点、难点重点：用化合价升降和电子转移的观点认识和理解氧化还原反应。难点：用氧化还原反应本质来分析及表示氧化还原反应，并能灵活运用来分析电子的转移方向。教与学的媒体选择Ppt、投影课程实施类型√偏教师课堂讲授类偏自主、合作、探究学习类备注教学活动步骤序号名称课堂教学环节/学习活动环节长度1回顾旧知识复习化合价5min2概念初探对反应类型划分8min3概念形成深入划分反应，找分类标准10min4概念深化，加强理解找本质15min5归纳总结分类法应用2min……教学活动详情【学生活动】复习常见元素化合价，以及元素化合价的简单计算。1、写出下列元素的常见化合价：HOClNaMgAlK2、计算下列加线元素的化合价：H2S（）H2SO4（）HNO3（）NH3（）CH4（）KClO3（）NaClO（）Fe2O3（）FeCl2（）K2FeO4（）CuO（）Cu2O（）KMnO4（）K2MnO4（）Cu2(OH)2CO3（）【教师活动】投影答案，解释学生错点。活动目标复习化合价，对接下来的氧化还原反应奠定基础解决问题学生关于元素化合价计算技术资源演示文稿，投影常规资源学生纸质答案活动概述通过复习学生回顾常见元素化合价级计算教与学的策略自主检测反馈评价较好【新课导入】初中我们对反应进行了初步分类，可以分类为四类基本反应类型,那么分类的标准是什么？（学生：反应物与生成物的种类），（投影四类基本反应类型的概念）学生对学案练习1中的6个反应进行分类。【学生活动】完成学案练习1【教师活动】投影答案。解释：第5、6反应不能以四类基本反应类型分类，我们进行新的分类，寻找新的分类标准。初中我们学过物质与氧气反应是氧化反应，失去氧的反应是还原反应，那么从得氧失氧角度进行第二次分类。【学生活动】进行学案练习1中的反应进行第二次分类。【教师活动】投影答案。解释：从反应物和生成物的种类以及得氧失氧角度都无法对6个反应完全分类，我们需要进一步找分类标准进行分类。看到学案表格中已经对6个反应进行了第三次分类，分为氧化还原反应以及非氧化还原反应，那么现在我们来寻找这种分类的分类标准。【学生活动】学生思考。【教师活动】投影出6个反应个元素的化合价，学生看化合价，进行讨论。【学生活动】讨论，得出氧化还原反应是反应前后有元素化合价发生变化。【板书】1、概念：反应前后元素化合价发生变化（升降）--特征【教师总结】凡是反应前后有元素化合价发生变化的化学反应是氧化还原反应，这是氧化还原反应的特征。【学生活动】完成学案练习2，3。.【教师活动】投影答案。【练习1】对下列反应从不同的角度进行分类化学反应的分类分类方法1分类方法2分类方法3分类标准反应物和生成物的种类划分(四种基本反应类型)根据反应物得失氧划分(氧化反应、还原反应)元素化合价变化①

C+O2====CO2化合反应C氧化反应氧化还原反应②H2+CuO==Cu+H2O置换反应CuO还原反应氧化还原反应③CaCO3====CaO+CO2↑分解反应非氧化还原反应④HCl+NaOH==NaCl+H2O复分解反应非氧化还原反应⑤MnO2+4HCl(浓)===MnCl2+Cl2↑+2H2OMnO2还原反应氧化还原反应⑥2FeCl3+Cu==2FeCl2+CuCl2氧化还原反应【练习2】判断下列反应属于基本反应类型的哪种，是否为氧化还原反应：基本反应类型是否氧化还原反应（1）H2＋Cl2=====2HCl化合反应是（2）CaO＋H2O====Ca(OH)2化合反应否（3）2KClO3

2KCl＋3O2↑分解反应是（4）CaCO3

CaO＋CO2↑分解反应否（5）Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑置换反应是（6）Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4置换反应是（7）2HCl＋K2CO3===2KCl＋CO2↑+H2O复分解反应否（8）AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3复分解反应否【练习3】下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是(D)A．Fe+CuSO4＝FeSO4+CuB．Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2OC．AgNO3+NaCl＝AgCl↓+NaNO3D．Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2【教师活动】提问：化合价的本质是什么？【学生】电子得失（少数可能会讲到公用电子对）【教师】以氯化钠的形成解释：Na→Na+Na失去一个电子，化合价升高，被氧化Cl→Cl-Cl得到一个电子，化合价降低，被还原因此，氧化还原反应的本质是电子的转移。【板书】2、Na→Na+化合价升高，被氧化Cl→Cl-化合价降低，被还原本质：电子转移的反应。【投影】相关概念【板书】3、相关概念：失升氧，得降还。【推进】我们可以用双线桥来表示氧化氧化还原反应：【板书】4、用氧化还原反应表示氧化还原反应：标化合价、架桥、标注。【学生活动】完成学案练习4.【教师活动】投影答案，分析学生常见的错误。【总结】对反应进行三种分类，这是树状分类，从交叉分类看，同学们看到学案练习2的答案，分析下氧化还原反应与四类基本反应类型的关系。（学生思考）投影答案。最后氧化还原反应的本质是电子的转移，但是我们可以从化合价的变化角度来区分反应是否为氧化还原反应。【归纳】根据练习2