内蒙古包头市中考化学二模试卷含

中考化学二模试卷题号一二三四五总分得分一、单项选择题（本大题共6小题，共12.0分）1.以下物质的性质与所对应的用途没相关系的是（）氧气助燃一一焊接金属二氧化碳能与水反响一一人工降雨石墨导电一一用作电极稀有气体的性质牢固一一作保护气设计比较实验，控制变量是学习化学的重要方法，以下比较实验不能够达到目的是（）编号ABCD实验设计实验研究同种物质在不相同溶剂研究物质燃烧的研究铁生锈研究CO2与NaOH溶液可否目的中的溶解性条件的条件发生反响A.AB.BC.CD.D3.以下说法正确的选项是（）A.H2S、H2、H2O、H2SO4四种物质中都含有两个氢原子B.铁和锌都是人体必需的微量元素C.化学性质相似的两种元素其原子的最外层电子数必然相同D.我们使用的铅笔笔芯是金属铅制成的4.以下归纳总结完满正确的一组是（）A、化学与微观B、化学与酸碱①水烧开后把壶盖顶开一一分子数目变①将石蕊滴入待测液中变蓝色，该溶液不多必然是碱溶液②水在通电的条件下发生分解反响一一②测定溶液酸碱度，直接将pH试纸浸入分子种类变化待测液中C、物质与分类D、化学与环境①天然气和纯净水都属于化合物①合理施用化肥、农药增加粮食产量②烧碱和纯碱都属于碱②使用可降解的塑料制品更环保A.AB.BC.CD.D5.以下说法正确的选项是（）检验碳酸钠溶液中可否有氢氧化钠，先加入合适的氢氧化钡溶液，再加入无色酚酞试液某可燃物燃烧后的产物有二氧化碳，一氧化碳和二氧化硫，则该物质必然含有第1页，共10页碳、硫、氧元素用酚酞试液能够把稀硫酸，碳酸钠、氯化钙和硝酸钠四种溶液鉴别出来除去硝酸钾溶液中的氢氧化钾，加入过分的硝酸铜溶液，过滤6.以下列图象不能够正确反响其对应关系的是（）A.在密闭容器中加热等质量的铜和氧气，使其充分反响B.向等质量的氧化锌和氢氧化锌中分别加入等质量分数的稀盐酸至过分C.在盐酸和氯化钙的混杂溶液中不断加入碳酸钠溶液，混杂溶液pH的变化D.将t℃时溶质质量分数都为8%ab、c三种2物质的溶液降温到t1℃所得溶液的溶质质量分数还都是8%二、填空题（本大题共2小题，共10.0分）（1）用化学用语填空①______。②+3价铬（Cr）的硝酸盐的化学式______。（2）“蛟龙”号搭载的电池是我国自主研发的大容量银锌蓄电池，电量高出110千瓦，是目前国际潜水器上最大容量的电池之一。该蓄电池内发生的反响是锌与氧化银的置换反响，请写出反响的化学方程式______。3）某工厂排出的一种澄清废液中，加入足量的氯化钡溶液后产生白色积淀，再加入足量稀硝酸，积淀部分溶解并放出使澄清石灰水变浑浊的气体，则以下说法不第2页，共10页正确的选项是______。①废水中必然有Ag+②废水中必然有SO42-③废水中必然有CO32-④废水中可能有硫酸（4）天平两端分别盛有等质量且足量的稀盐酸溶液，现向左盘加入10克某碳酸钙样品（可能含有氯化镁、碳酸镁、碳酸氢钾杂质中的一种或几种），充分反响生成气体4.4克，则该样品中杂质的可能组成情况有______种，再向右盘加入______克氧化铜天平可再次平衡。在Cu（NO3）2、Mg（NO3）2和AgNO3的混杂溶液中加入必然量的铝粉，充分反应后过滤，滤液为蓝色。则反响后所得溶液中必然含有的金属阳离子______（填符号）；可能含有的金属阳离子______（填符号）；反响后溶液的质量比原混杂溶液的质量______（填“大”或”小”）。三、计算题（本大题共1小题，共7.0分）甲、乙、丙三位同学对某氯化镁样品（含氯化钠杂质）进行以下的实验检测，各取15克样品溶于必然质量的水中分别获取71.7克溶液，再分别逐滴加入不相同质量、溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，反响数据以下表：甲乙丙加入氢氧化钠溶液质量/g80130135生成积淀质量/g5.88.78.7计算：1）样品中氯化镁的质量分数；2）恰好完满反响时所得溶液的溶质质量分数。四、推断题（本大题共1小题，共4.0分）10.A-G是初中化学常有的物质，其转变关系以下列图。其中A、B、C、D、E是不相同类其余物质，E、F、G、H也是不相同类其余物质，A是以致温室效应的一种气体，H是一种蓝色积淀，E是一种酸，图中“-”表示两端的物质能发生化学反响，“→”表示物质间存在相应的转变关系（部分反响物、生成物和反响条件未标出）。请回答：1）物质A的化学式：______；2）反响①的基本反响种类是______；3）反响②的化学方程式是______。五、研究题（本大题共1小题，共7.0分）第3页，共10页以下各图是进行氧气，二氧化碳的实验室制取和相关性质的实验装置。（1）图1某同学用A装置制氧气，写出该反响的化学方程式______；若要制取一瓶二氧化碳，采纳的装置为______。2）某化学兴趣小组的同学用图2所示的装置进行二氧化碳的性质实验（装置的气密性优异），先关闭止水夹，将足量的氢氧化钠滴入广口瓶中，充分反响后，再打开止水夹。①广口瓶中观察到的现象______。②实验结束后，兴趣小组的同学提出新问题，广口瓶内液体的溶质可能是什么？【猜想】小亮：只有氢氧化钠；小丽：氢氧化钠和氢氧化钙；你的猜想：______。【研究与考据】依照反响原理，该兴趣小组的甲、乙两位同学分别设计以下方案，对小组的猜想进行考据。实验操作、现象和结论以下表，请参加他们的研究并完成所缺内容：实验操作现象结论取少量广口瓶内液体，滴加几滴酚酞试小丽的猜想成立甲溶液变红液取少量广口瓶内液体，滴加______（写你的猜想成立乙产生白色积淀一种盐溶液）【反思与谈论】同学们认真研究实验流程，谈论后一致认为乙同学的方案合理。你认为甲同学设计的方案不合理的原由是：______。第4页，共10页答案和解析1.【答案】B【解析】解：A、氧气助燃，可焊接金属，性质与所对应的用途相关系；B、二氧化碳用于人工降雨是由于固态的二氧化碳（即干冰）易升华，会吸取大量的热，而与二氧化碳能和水反响没关，性质与所对应的用途没相关系；C、石墨导电，可作电极，性质与所对应的用途相关系；、稀有气体的性质牢固，可作保护气，性质与所对应的用途相关系。应选：B。物质的结构决定物质的性质，物质的性质决定物质的用途，依照常有物质的性质和用途解析判断。此题主要观察物质的性质和用途，物质拥有多种性质，解答时应该理解物质的用途是由物质的哪一种性质决定的。2.【答案】C【解析】解：A、氯化钠不溶于汽油，而溶于水。故实验表现的不相同现象能说明物质的溶解性与溶剂种类相关，故方法正确；、燃烧的条件：物质拥有可燃性、与氧气接触、温度达到可燃物的着火点，经过铜片上的白磷和红磷比较说明与温度相关，经过水中白磷和铜片上白磷比较说明与氧气相关，故方法正确；C、对于实验C，一段时间观察试管①中的铁钉明显锈蚀，①试管中即供应了空气，也供应了水，②试管内铁钉不生锈，试管内只供应水，由此得出：铁生锈需要和氧气接触；故方法错误；、二氧化碳和与水、氢氧化钠都反响，经过实验比较塑料瓶变瘪的程度说明二氧化碳能够和氢氧化钠反响；故方法正确；应选：C。、依照氯化钠的溶解性进行回答；、依照燃烧的条件进行解答；C、依照铁生锈的主要条件是铁与水和空气直接接触以及除去铁锈可用盐酸冲刷方法进行解答；D、依照二氧化碳和NaOH溶液反响使瓶内的气压变小进行解答。此题是一道实验设计题，解题的要点是掌握燃烧的条件、铁生锈的条件、二氧化碳的性质、物质的溶解性，并进行知识的英勇迁移，只有这样才能顺利解题。3.【答案】B【解析】解：A．这四种物质都是由分子组成的，它们的每个分子中都含有两个氢原子，故错误；．铁和锌都是人体必需的微量元素，故正确；C．氦元素、氖元素、氩元素等化学性质相似，但是最外层电子数不相同，氦原子最外层有2个电子，而氖原子、氩原子的最外层均为8个电子，故错误；．石墨质软，能在纸上留下灰黑色印迹，因此铅笔芯是用石墨制成的，故错误。应选：B。．依照物质的结构来解析；．依照人体所需元素的种类来解析；C．依照决定元素化学性质的因素来解析；．依照石墨的性质与用途来解析。第5页，共10页化学本源于生产生活，也必定服务于生产生活，因此与人类生产生活相关的化学知识也是重要的中考热点之一。4.【答案】D【解析】解：A．水烧开后把壶盖顶开是由于温度高升，分子间隔变大造成的，分子数目没有改变，故错误；B．测定溶液酸碱度，不能够直接将pH试纸浸入待测液中，省得造成试污染，故错误；C．天然气的主要成分是甲烷，还含有气体物质，属于混杂物；纯碱是碳酸钠的俗称，是由钠离子与碳酸根离子组成的化合物，属于盐，故错误；．合理施用化肥、农药增加粮食产量；使用可降解的塑料制品能够缓解白色污染，更环保，故正确。应选：D。．依照微观粒子的相关知识来解析；．依照溶液的酸碱性以及pH的测定方法来解析；C．依照物质的组成与种类来解析；．依照保护环境的措施来解析。此题观察的是常有的化学知识的总结，完成此题，能够依照已有的知识进行。5.【答案】C【解析】解：A、碳酸钠与氢氧化钡溶液反响生成碳酸钡积淀和氢氧化钠，由于有氢氧化钠生成，无法确定碳酸钠溶液中可否有氢氧化钠，应选项说法错误。、某可燃物燃烧后的产物有二氧化碳、一氧化碳和二氧化硫，二氧化碳、一氧化碳和二氧化硫三种物质中含有硫、碳、氧三种元素，依照质量守恒定律，反响前后，元素种类不变，反响物氧气中只含有氧元素，则某化合物中必然含有硫、碳两种元素，可能含有氧元素，应选项说法错误。C、稀硫酸、碳酸钠、氯化钙和硝酸钠四种溶液分别显酸性、碱性、中性、中性，分别能使酚酞试液显无色、红色、无色、无色，能与碳酸钠溶液反响生成气体的是稀硫酸，生成白色积淀的是氯化钙溶液，无明显变化的是硝酸钠，能够鉴别，应选项说法正确。、氢氧化钾能与过分的硝酸铜溶液反响生成氢氧化铜积淀和硝酸钾，能除去杂质但引入了新的杂质硝酸铜（过分的），不吻合除杂原则，应选项说法错误。应选：C。、依照碳酸钠与氢氧化钡溶液反响生成碳酸钡积淀和氢氧化钠，进行解析判断。、依照质量守恒定律，反响前后元素种类不变，进行解析判断。C、鉴别物质时，第一对需要鉴其余物质的性质进行比较解析找出特色，再依照性质的不相同，选择合适的试剂，出现不相同的现象的才能鉴别。D、除杂质题最少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反响，不能够与原物质反响；②反响后不能够引入新的杂质。此题难度不大，掌握盐的化学性质、质量守恒定律、抓住除杂质的必需条件等是正确解答此题的要点。6.【答案】A【解析】解：A．在密闭容器中加热等质量的铜和氧气，氧气有节余，故A错误；．稀盐酸和氧化锌反响生成氯化锌和水，和氢氧化锌反响生成氯化锌和水，反响的稀盐酸质量相等时，生成氯化锌质量相等，最后氧化锌和稀盐酸反响生成的氯化锌多，故正确；C．盐酸和氯化钙的混杂溶液的pH值小于7，碳酸钠的pH值大于7，同时碳酸钠能够和盐酸、氯化钙反响，因此当向其中加入碳酸钠溶液时，由于碳酸钠和氯化钙反响生成的碳酸钙能够溶于稀盐酸，因此碳酸钠要先和盐酸反响，由于发生了反响而使溶液的第6页，共10页pH值增大，直至它们恰好完满反响时，溶液的pH值为7，连续加入碳酸钠则碳酸钠由于和氯化钙反响生成了积淀，溶液的pH值不变，直至氯化钙被完满反响掉；连续滴加碳酸钠溶液，则溶液的pH值要大于7，即乙图为向盐酸和氯化钙的混杂溶液中滴加碳酸钠溶液，故B正确；D．t2℃时溶质质量分数都为8%的a、b两种物质的溶液都是不饱和溶液，降温到t1℃时依旧是不饱和溶液，没有析出固体，因此溶质质量分数依旧都是10%，c溶液由t2℃降温到t1℃时溶解度增大，没有析出固体，因此溶质质量分数依旧是8%，故D正确。应选：A。．依照在密闭容器中加热等质量的铜和氧气，氧气有节余进行解析；．依照稀盐酸和氧化锌反响生成氯化锌和水，和氢氧化锌反响生成氯化锌和水进行解析；C．依照盐酸和氯化钙的混杂溶液的pH值小于7，而碳酸钠溶液的pH值大于7进行分析；．依照溶质质量分数的含义进行解析。此题主要观察物质的性质，解答时要依照各种物质的性质，结合各方面条件进行解析、判断，从而得出正确的结论。7.【答案】Cl-CrCl3Zn+2AgO=ZnO+2Ag①④三5.6【解析】解：（1）①核内有17个质子，核外有18个电子，是氯离子，可表示为：Cl-；②硝酸根离子的化合价是-1价，+3价铬（Cr）的硝酸盐的化学式为：CrCl3；（2）锌和氧化银反响生成氧化锌和银，化学方程式为：Zn+2AgO=ZnO+2Ag；3）依照“加入足量的氯化钡溶液后产生白色积淀，再加入足量稀硝酸，积淀部分溶解并放出使澄清石灰水变浑浊的气体”，可知积淀中必然有碳酸钡，废液中必然有碳酸根离子，必然没有银离子和和硫酸；积淀中还必然有硫酸钡；故说法错误的选项是①和④；4）解：由以下的关系式或知：CaCO3～CO2MgCO3～CO2KHCO3～CO21004484441004410g4.4g10g5.2g10g4.4g等质量的碳酸钙、碳酸镁、碳酸氢钾与足量盐酸放出二氧化碳的质量由大到小的关系为：MgCO3＞CaCO3=KHCO3；因此样品中除碳酸钙外，可能含有杂质的组合是：MgCl2和MgCO3；KHCO3；MgCl2、MgCO3和KHCO3，可能组成情况有三种；左盘增加的质量为10g-4.4g=5.6g；再向右盘加入加入5.6g氧化铜天平可再次平衡。故答案为：1）①Cl-；②CrCl3；2）Zn+2AgO=ZnO+2Ag；3）①④；4）三；5.6。1）①依照核内质子数和核外电子数的关系进行解析；②依照化合价书写化学式；2）依照反响物、生成物书写化学方程式；3）依照题干供应的信息进行解析；4）依照化学方程式进行计算。此题观察的知识面广，难度大，需要同学们熟练掌握相应的知识才能正确解题。【答案】Mg2+、Al3+、Cu2+Ag+小8.第7页，共10页【解析】解：在Cu（NO3）2、Mg（NO3）2和AgNO3的混杂溶液中加入必然量的铝粉，铝不能够和硝酸镁反响，先和硝酸银反响生成硝酸铝和银，后和硝酸铜反响生成硝酸铝和铜，充分反响后过滤，滤液为蓝色，说明硝酸铜没有反响或部分反响；则反响后所得溶液中必然含有的金属阳离子有：没有反响的硝酸镁中的镁离子，反响生成的硝酸铝中的铝离子，没有反响或节余硝酸铜中的铜离子；可能含有的金属阳离子是银离子（硝酸银部分反响时）；反响后溶液的质量比原混杂溶液的质量小，这是由于铝和硝酸银、硝酸铜反响后生成的固体质量大于反响的铝的质量。故填：Mg2+、Al3+、Cu2+；Ag+；小。金属活动性序次中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反响生成盐和氢气，排在前面的金属，能把排在后边的金属从它的盐溶液中置换出来。要会利用金属活动序次表解析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反响，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反响，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。9.氢氧化镁需要氯化镁的质量为x，氢氧化钠的质量为y，生【答案】解：设生成8.7g成氯化钠的质量为z。MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl958058117xy8.7gzx=14.25gy=12gz=17.55g样品中氯化镁的质量分数为：=95%答：样品中氯化镁的质量分数为95%。（2）恰好完满反响时所得溶液的溶质质量分数为：=10%答：恰好完满反响时所得溶液的溶质质量分数为10%。故答案为：（1）95%；（2）10%。【解析】（1）依照表格及题干信息可知，15样品最多生成氢氧化镁的质量是8.7g，然后依照化学方程式进行计算；2）依照化学方程式计算得出恰好反响时溶液中氯化钠的质量，尔后再依照溶质的质量分数的公式进行计算。依照化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完满。10.【答案】CO2化合反响Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag【解析】解：（1）A-G是初中化学常有的物质，其中A、B、C、D、E是不相同类其余物质，E、F、G、H也是不相同类其余物质，A是以致温室效应的一种气体，因此A是二氧化碳，H是一种蓝色积淀，因此H是氢氧化铜积淀，E是一种酸，D会与酸、二氧化碳反响，因此D是碱，二氧化碳和C能够相互转变，C也会与D、E反响，因此C是碳第8页，共10页酸钠，D是氢氧化钙，二氧化碳也会与F相互转变，因此F是一氧化碳，G会转变为氢氧化铜，因此G是铜盐，B会转变为铜盐，因此B是铜，G能够是硝酸银，经过考据，推导正确，因此物质A的化学式是：CO2；2）反响①是二氧化碳和碳在高温的条件下生成一氧化碳，因此基本反响种类是化合反响；（3）反响②是铜和硝酸银反响生成硝酸铜和银，化学方程式是：Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag。故答案为：（1）CO2；2）化合反响；3）Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag。依照A-G是初中化学常有的物质，其中A、B、C、D、E是不相同类其余物质，E、F、G、H也是不相同类其余物质，A是以致温室效应的一种气体，因此A是二氧化碳，H是一种蓝色积淀，因此H是氢氧化铜积淀，E是一种酸，D会与酸、二氧化碳反响，因此D是碱，二氧化碳和C能够相互转变，C也会与D、E反响，因此C是碳酸钠，D是氢氧化钙，二氧化碳也会与F相互转变，因此F是一氧化碳，G会转变为氢氧化铜，因此G是铜盐，B会转变为铜盐，因此B是铜，G能够是硝酸银，尔后将推出的物质进行考据即可。在解此类题时，第一将题中有特色的物质推出，尔后结合推出的物质和题中的转变关系推导节余的物质，最后将推出的各种物质代入转变关系中进行考据即可。11.2KCl+3O↑CE澄清石灰水进入广口瓶，溶液变浑浊氢氧【答案】2KClO32化钠和碳酸钠氯化钙溶液氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液和碳酸钠溶液都能使酚