2019学年高中化学综合测试含解析新人教版2

综合测试(时间：90分钟满分：100分)第Ⅰ卷选择题(共45分)一、选择题(此题包括15小题，每题3分，共45分。每题只有一个选项符合题意)1．绿色化学最理想的“原子经济”，就是反响物的原子全部转变成希望的最后产物。以下反响最符合这一要求的是()A．硫化亚铜高温氧化的火法炼铜B．用铜作催化剂将乙醇氧化为乙醛C．铜和浓硝酸反响制硝酸铜D．镍作催化剂的条件下，苯与氢气发生加成反响生成环己烷【解析】A项，Cu2S高温氧化的火法炼铜中还会产生SO2气体，不符合“原子经济”，错误；B项，CH3CH2OH催化氧化生成CH3CHO的同时有H2O生成，不符合“原子经济”，错误；C项，Cu和浓硝酸反响制备Cu(NO3)2时还会生成H2O和NO2，不符合“原子经济”，错误；D项，苯与氢气发生加成反响只生成环己烷，原子利用率为100%，符合“原子经济”，正确。【答案】D2．以下化学用语正确的选项是()A．氧原子的构造表示图：B．乙醛的构造简式：CH3COHC．CO2分子的比率模型：D．过氧化氢分子的构造式：H—O—O—H【答案】D3．M、N为短周期的两种元素，M元素原子的最外层电子数≤4，N元素原子的最外层电子数>4，以下对其相关说法正确的选项是()A．M、N可能为金属B．若M、N为同周期元素，则原子半径M<NC．M、N元素的单质可能与水发生置换反响D．M、N形成的离子化合物不可以表现强氧化性【解析】最外层电子数大于4的短周期元素都是非金属元素，A项错；若M、N为同周期元素，则原子序数M<N，原子半径M>N，B项错；M可能为Na、N可能为F2，Na、F2均能与水发生置换反响，C项正确；M、N形成的离子化合物可能是有强氧化性的Na2O2，D项错。【答案】C4．以下说法正确的选项是()A．有H、D、T与16O、17O、18O组成的过氧化氢分子的相对分子质量有36个B．H2、D2、T2互为同素异形体C．H2、D2、T2在相同条件下的密度比为1∶2∶3D．氕、氘发生核聚变反响成其他元素，属于化学变化【解析】H、D、T组合H2、D2、T2、HD、HT、DT共6种；16O、17O、18O组合16O2、17O2、18O2、16O17O、16O18O、17O18O共6种，组成的过氧化氢分子共有6×6＝36个，但其中有相对分子质量相同的分子，故组成的过氧化氢分子的相对分子质量个数小于36个，A错误；H2、D2、T2均为氢气单质，属于一种物质，B错误；H2、D2、T2在相同条件下的密度比等于气体相对分子质量之比，为2∶4∶6＝1∶2∶3，C正确；氕、氘发生核聚变成其他元素，属于核反响，不是化学变化，D错误。【答案】C5．食盐(NaCl)是生活中常用的调味品，HCl是胃酸的主要成分。以下对于两种物质的说法正确的选项是()A．炒菜时放入食盐其实不损坏NaCl中的化学键B．HCl的电子式是H＋[]－C．NaCl消融时损坏共价键D．HCl的构造式是H—Cl【解析】NaCl中存在离子键，NaCl溶解和消融过程中，离子键均被损坏，故A、C错误；HCl的电子式为H，构造式为H—Cl，故B错误，D正确。【答案】D6．以下物质的变化过程中，有共价键显然被损坏的是()A．I2升华B．NaCl颗粒被粉碎C．电解H2OD．NaOH受热消融【解析】A项，I2升华只需战胜分子间作使劲。B项，NaCl中无共价键。C项，电解H2O时，H2O分子中的H—O键断裂。D项，NaOH受热消融只损坏离子键，不损坏共价键。【答案】C7．以下对于化学键和化合物的说法中正确的选项是()A．两种元素组成的分子中必定只有极性键B．金属元素和非金属元素形成的化合物必定是离子化合物C．非金属元素组成的化合物必定是共价化合物D．含有阴离子的化合物必定含有阳离子【解析】两种元素组成的分子中必定有极性键，也可能有非极性键，如H2O2，A错误；金属元素和非金属元素形成的化合物也可能是共价化合物，如AlCl3，B错误；非金属元素组成的化合物也可能是离子化合物，如NH4Cl，C错误。【答案】D8．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反响的化学方程式为Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O，以下各组实验中最先出现污浊的是()【解析】影响化学反响速率的因素众多，此题从浓度和温度两个因素察看，只需抓住浓度越大，温度越高，反响速率越大，D正确。【答案】D9．以下说法正确的选项是()A．任何化学反响都陪同着能量的变化B．H2O(g)―→H2O(l)该过程放出大量的热，因此该过程是化学变化C．化学反响中能量的变化都表现为热量的变化D．对于以下列图的过程，是吸取能量的过程【解析】任何化学反响都有能量的变化，但有能量变化的过程不用然是化学变化，如物质的三态变化，诚然存在能量变化，但不存在旧化学键的断裂与新化学键的形成，故不是化学变化，A正确，B错误；化学反响中能量变化的形式有多种，除热能外，还有光能、电能等，C错误；由图像知，该过程中反响物的总能量大于生成物的总能量，故该过程中放出了能量，D错误。【答案】A10．已知分子中含有羟基的物质都能与钠反响产生氢气。乙醇、乙二醇()、丙三醇()分别与足量金属钠作用，产生等量的氢气。则这三种醇的物质的量之比为()A．6∶3∶2B．1∶2∶3C．3∶2∶1D．4∶3∶2【解析】羟基个数与被置换的氢原子个数之比为1∶1。三种醇与钠反响放出等量的氢气，则三种醇供给的羟基数相同，因此三种醇的物质的量之比为1∶∶＝6∶3∶2。【答案】A11．依据聚乙烯的构造简式推断，丙烯(CH2===CH—CH3)聚合生成的聚丙烯的构造简式正确的选项是()【解析】丙烯合成聚丙烯的过程近似于乙烯合成聚乙烯的过程，但丙烯分子中的—CH3只能作支链，选项D正确。【答案】D12．实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取Cl2，已知铅蓄电池放电时发生以下反响：负极：Pb＋SO－2e－===PbSO4正极：PbO2＋4H＋＋SO＋2e－===PbSO4＋2H2O今欲制得Cl20.050mol，这时电池内耗费的H2SO4的物质的量最少是()A．0.025molB．0.050molC．0.10molD．0.20mol【解析】要求得硫酸的量，需第一找出铅蓄电池的总反响。将上述两个电极反响归并可得：Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O。而在制取Cl2时，每生成1molCl2，电子转移2mol，现需要转移电子0.050mol×2＝0.100mol。由铅蓄电池总反响可知，每转移0.100mol电子，将耗费0.100mol硫酸。【答案】C13．已知化学反响2C(s)＋O2(g)2CO(g)、2CO(g)＋O2(g)2CO2(g)都是放热反响。据此判断，以下说法不正确的选项是(其他条件相同)()A．12gC所拥有的能量必定高于28gCO所拥有的能量B．56gCO和32gO2所拥有的总能量大于88gCO2所拥有的总能量C．12gC和32gO2所拥有的总能量大于44gCO2所拥有的总能量D．将必定质量的C焚烧，生成CO2比生成CO时放出的热量多【解析】放出热量的化学反响，反响物的总能量必定高于生成物的总能量。C和CO的焚烧反响都是放热反响，因此C＋O2CO2必定是放热反响，因此，B、C正确；12gC其实不代表反响物的全部，O2也是反响物，因此A项不正确；由于CCO放热、COCO2放热，因此CCO2比CCO放出的热量要多，因此D正确。【答案】A14．据外国相关资料报道，在“独居石”(一种共生矿，化学成分为Ce、La、Nb等的磷酸盐)中，查明有还没有命名的116、124、126号元素。试判断116号元素应位于周期表中的()A．第六周期第ⅣA族B．第七周期第ⅥA族C．第七周期第ⅦA族D．第八周期第ⅥA族【解析】第七周期若排满，118号元素应为0族元素，则116号元素位于从0族开始向左两纵行，故应为第七周期第ⅥA族元素，应选B。【答案】B15．必定条件下，体积为10L的密闭容器中，1molX和1molY进行反响：2X(g)＋Y(g)Z(g)(正反响为放热反响)该反响经过60s达到化学平衡，生成0.3molZ，以下说法正确的选项是()A．以X浓度变化表示的反响速率为0.01mol·(L·s)－1B．反响经过60s时必定能达到化学平衡C．反响放出的热量可用于提高反响速率D．反响达到平衡时，n(X)n(Y)＝11【解析】依据v＝Δc÷Δt，v(Z)＝0.3mol÷10L÷60s＝0.0005mol·(L·s)－1，v(X)＝2v(Z)＝2×0.0005mol·(L·s)－1＝0.001mol·(L·s)－1，A项不正确；在化学平衡状态，正反响速率与逆反响速率相等，各反响物、生成物的百分含量保持不变，而反响经过60s可是是反响进行的时间，不可以说明反响必定能达到化学平衡，则B项不正确；化学反响放出的热量是可利用能源，加热可以提高化学反响速率，则C项正确；在反响开始时n(X)n(Y)＝11，而在反响过程中X、Y按n(X)n(Y)＝21的关系耗费，则反响达到平衡时，n(X)n(Y)<11，D项不正确。【答案】C第Ⅱ卷非选择题(共55分)二、非选择题(此题包括5个小题，共55分)16．(10分)铁是应用最宽泛的金属，自远古时代人类就学会了炼铁，到当前为止，人类研制出了好多炼铁的方法。某研究性学习小组同学在实验室中模拟工业炼铁的过程，实验装置以下：(1)写出获得单质铁的化学方程式：__________________________________。(2)实验过程中看到玻璃管一内的粉末由红棕色渐渐变黑，请设计一个实验来考证生成了单质铁：______________________________________。(3)装置尾端气球的作用：______________________。实验结束时，应当先停止加热仍是先停止通入CO？原因是什么？__________________________________【解析】(2)查验能否生成铁单质，在反响结束后，待玻璃管内的固体冷却，取少量放于试管中，加少量盐酸，若产生无色无味气体(H2)，则证明生成了单质铁。(3)反响结束后，获得的铁仍是火热的，若先停止通入CO，会致使铁又被氧化，因此，应当先停止加热，待玻璃管内的固体冷却后，再停止通入CO。【答案】(1)Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2(2)取少量粉末放于试管中，加少量盐酸，若产生无色无味气体，则证明生成了单质铁(答案合理即可)(3)收集CO，防范污染空气先停止加热，防范生成的铁再次被氧化17．(11分)现有部分短周期元素的性质或原子构造以下表：元素编号元生性质或原子构造TM层上电子数是K层上电子数的3倍X最外层电子数是次外层电子数的2倍Y常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性Z元素最高正价是＋7价(1)元素X位于元素周期表的第________周期第________族，它的一种核素可测定文物年月，这种核素的符号是________。(2)元素Y的原子构造表示图为________，与氢元素形成一种离子YH，写出某溶液中含有该微粒的查验方法________________________________________________________________。(3)元素Z与元素T比较，非金属性较强的是________(用元素符号表示)，以下表述中能证明这一事实的是________(填字母)。a．常温下Z的单质和T的单质状态不相同b．Z的氢化物比T的氢化物牢固c．必定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反响(4)探望物质的性质差别性是学习的重要方法之一。T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物对应的水化物中化学性质显然不相同于其他三种的是________，原因是____________________________________________。【答案】(1)二ⅣAC(2)取适合溶液放入试管，此后加入浓NaOH溶液，加热，若产生能使润湿的红色石蕊试纸变蓝的气体，可以证明该溶液中含有NH(答案合理即可)(3)Clb(4)H2CO3H2CO3是弱酸(或非氧化性酸)18．(11分)已知A、B、F是家庭中常有的有机物，E是石油化工发展水平的标志，F是一种常有的高分子资料。依据下面转变关系回答以下问题：(1)操作⑥、操作⑦的名称分别为________、________。(2)以下物质中沸点最高的是________。A．汽油B．煤油C．柴油D．重油(3)在①～⑤中属于取代反响的是________；原子利用率为100%的反响是________。(填序号)(4)写出以下物质的构造简式：A________________________________________________________________________、F________________________________________________________________________。(5)写出反响③的离子方程式：__________________________________________。(6)作为家庭中常有的物质F，它给我们带来了极大的方便，同时也造成了环境污染，这种污染称为________。【解析】石油经过分馏可生产石油气、汽油、柴油等产品，而上述产品再经过高温裂解可制得乙烯、丙烯等化工产品，而E是石油化工发展水平的标志，故E为乙烯。则F为聚乙烯，B为乙醇。由框图知C为乙醇与酸A发生酯化反响生成的酯，且A为家庭中常有有机物，故A为乙酸，C为乙酸乙酯。其他答案可依次推出。【答案】(1)分馏裂解(2)D(3)①②③④⑤(4)CH3COOHCH2—CH2(5)CH3COOCH2CH3＋OH－―→CH3COO－＋C2H5OH(6)白色污染19．(11分)以下列图是将SO2转变成重要的化工原料H2SO4的原理表示图。请回答以下问题：(1)该装置将________能转变成________能，电流方向为________(填“b→a”或“a→b”)。(2)催化剂b表面O2发生________反响，其周边酸性________(填“增强”、“不变”或“减弱”)。(3)催化剂a表面的电极反响式：____________________。(4)若获得的硫酸浓度仍为49%，则理论上参加反响的SO2与加入的H2O的质量比为________。【解析】(1)该装置没有外加电源，是一个原电池，把化学能转变成电能，电流方向与电子流向相反，因此电流方向为b→a。(2)由图示可看出，电子由a表面转移到b表面，因此a表面发生氧化反响，由题意SO2转变成H2SO4发生氧化反响，因此催化剂a表面SO2发生氧化反响，催化剂b表面O2发生复原反响生成H2O，耗费H＋，其周边酸性减弱。(3)催化剂a表面是SO2失去电子生成硫酸，电极方程式为SO2＋2H2O－2e－===SO＋4H＋。(4)催化剂a处的反响为SO2＋2H2O－2e－===SO＋4H＋，催化剂b处的反响为O2＋2H＋＋2e－===H2O，总方程式为SO2＋H2O＋O2===H2SO4，设加入的SO2为xg，H2O为yg，则生成硫酸的质量为，反响后水的质量为yg－，依据硫酸的浓度仍为49%，可以求得x∶y＝8∶15。【答案】(1)化学电b→a(2)氧化减弱(3)SO2＋2H2O－2e－===SO＋4H＋(4)8∶1520．(12分)海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程以下：(1