人教版初三化学第二单元知识点总结

第单我们围空课空气、拉锡定空气中氧气的含量、测空气中氧气量的实验实验现象和分析红磷燃烧，发出白光产生大量白眼；现象分析

待装置冷却后打开止水夹，烧杯中的水通过导管倒吸入集气瓶，并且约占集气瓶中空气体积的红磷燃烧消耗了空气中的氧气，是瓶内压强变小，水倒吸入集气瓶；因为氧气约占空气体积的，以进入的水的体积约占原空气体积的1/5。结论：氧气约占空气体积的文字表达式：红+氧

五氧化二磷（红磷，暗红色固体物质；五氧化二磷，白色固体物质）反应方程式：

P点25如果该实验测出的氧气的体积小于空气体积的，可能的原因是：（1红磷的量太少（2装置漏气（气密性不)（3没有等到装置冷却就打开止水夹、空气的成分：按体计算大约是氮气78%氧气21%稀有气体、氧碳、其他气体和杂质0.03%、空是一种宝贵自然资源，其中，氧气具供呼和支燃的途氮气由于化学性质不活泼，因此常用保护；稀气体在通电发出同色光可制成多种用途的电光源，如霓虹灯等，稀有气体化学性质不活泼，可保气、空污染物有烟尘和有害体大类，其中有害气体有二化、氧碳二化氮臭。前计入空气污染指数的项目暂定为：二氧化硫一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物和臭氧等、被染的空气会重损害人体健康、影响作物生长、破坏生态平衡。全球气候变暖、臭氧层破坏和酸雨等也都与空气污染有关。为了使天空更蓝，我们应该：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，积极植树、造林、种草等，以保护大气课题2氧、氧的物理性质标准状况下色味气体不易溶于水，密度比空气略大。在一定条件下可变成液体和固体。、氧的化学性质（1能使带火星的木条复燃，说明氧气具有助燃性。（2硫燃烧实验内容硫在空气中燃烧硫在氧气中燃烧

现象产生淡色焰，放出热量，生成有刺激性气味的气体产生蓝色焰，放出热量，生成有刺激性气味的气体

文字表达式：

硫+氧（硫，淡黄色固体物质；二氧化硫，有刺激性气味，是主要的空气污染物）反应方程式：（3木炭燃烧

点22实验内容木炭在空气中燃烧木炭在氧气中燃烧

现象发出红光，放出热量，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体发出白光，放出热量生成使清灰变浊气文字表达式：

+氧（木炭：黑色固体物质；二氧化碳：能使澄清石灰水变浑浊）反应方程式：（4铁丝燃烧

C+O点22现象：在空气中不燃烧，只有红热现象。在氧气中剧燃，星射放大热生黑色体文字表达式：

+氧（铁，银白色金属固体；四氧化三铁，黑色固体）反应方程式：

FeO点F234注意事项：．硫烧实验，在集气瓶底部要先装少量水，目的是吸收二氧化硫，防止污染空气。．铁燃烧实验，在集气瓶底部装水或者细沙，防止高温熔融物（

O3

）炸裂集气瓶．铁燃烧实验中火柴的作是引燃铁丝并要待火柴快燃尽时插入集气瓶防止火柴燃烧消耗集气瓶中的氧气。、化反应：两种两种以上的物质生成一种物质的反应，即多变一的反应。（如上述三个反应）A+B→分解反应：一种物质生成两种或两种以上的物质，即一变多的反应。（如制氧气的三个反应ABA+B、氧反应：物质氧发生的反应（如上述三个反应）燃烧和缓慢氧化是剧烈程度不同的两种氧化反应制、工制的法：离态气即在低温加压的条件下将空气变为液态温度气沸点低于氧气气先蒸发，剩下液氧。工业制取的氧气一般加压贮存蓝色瓶中。、验制气药品）氧化氢溶液（需用二氧化锰作催化剂）（2）氯酸钾固体（需用二氧化锰作催化剂）（3高锰酸钾粉末

化化实室氧原（1加热分解高锰酸钾文字表达式：反应方程式：

锰+氧KMnOMnO442（2分解过氧化氢（双氧水）制氧气文字表达式：

反应方程式：

HMnO22

H2加热氯酸钾文字表达式：

氯酸钾加热反应方程式：

2

KClO记住：高锰酸钾，紫黑色或者暗紫色，固体粉末二氧化锰，黑色粉末制气装收方：水法（不易溶于水向上排空气法（密度比空气大）检方：带火星的木伸盛有氧气的集气瓶，看木条是否复燃验方：带火星的木条放在集气瓶，木条是否复燃实步：①、检查装置的气密性②、将药品装入试管③、固定在铁架台上④、点燃酒精灯，给试管加热⑤、收集气体⑥、将导气管移出水面⑦、熄灭酒精灯注意事：1、用高锰钾制氧气时，要在试管口塞一小团棉花，目的是防止高锰酸钾粉末堵塞导气管

2、试管口略向下倾斜，防止冷凝水倒流到热的试管