九年级化学知识点归纳(上下册全)71675

千里之行，始于足下。第2页/共2页精品文档推荐九年级化学知识点归纳(上下册全)71675第九单元溶液

课题一、溶液的形成

一、溶液：

1、溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫

做溶液。

溶质：被溶解的物质。能够是一种或几种，能够是固、液、气三态。

溶剂：能溶解其它物质的物质。只能是一种，能够是固、液、气三态。

2、溶液的基本特征：均一性、稳定性的混合物。

均一性：指溶液各部分的性质、组成彻底相同，外观表现为透明、澄清、颜XXX一致。

稳定性：指外界条件别变时，溶液别论放置多久，溶质与溶剂都不可能分层。

3、溶液的组成：由溶质和溶剂组成。

注意：（1）溶液别一定无XXX，如CuSO4为蓝XXXFeSO4为浅绿XXXFe2(SO4)3为黄群（2）溶质能够是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂。

（3）溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量；溶液的体积≠溶质的体积+溶剂的体积。

（4）溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液）。

4、、溶质和溶剂的推断：

（1）固体、气体溶于液体：液体为溶剂，固体、气体是溶质。

（2）液体溶于液体：有水，水为溶剂，其它为溶质；无水，量多的为溶剂，量少的为溶质。

（3）依照名称：溶液的名称普通为溶质的溶剂溶液，即溶质在前，溶剂在后。

（4）假如物质在溶解时发生了化学变化，这么在形成的溶液中，溶质是反应后生成的能溶解的物质。

二、乳浊液与乳化：

1、乳浊液：指小液滴分散在水中形成的别均匀、别稳定的混合物。

2、常用的乳化剂：洗涤剂（具有乳化作用）。

三、物质溶解时的热效应：

（1）溶解吸热：如NH4NO3溶解。

（2）溶解放热：如NaOH溶解、浓H2SO4溶解。

（3）溶解没有明显热现象：如NaCl溶解。

课题二、溶解度

一、饱和溶液、别饱和溶液：

1、概念：

饱和溶液：指在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质别能接着溶解时所得的溶液。

别饱和溶液：指在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质还能接着溶解时

所得的溶液。

注意：饱和溶液、别饱和溶液是针对某一溶质而言，别是对所有溶质而言。

2、推断办法：看有无别溶物或接着加入该溶质，看能否溶解。若能溶解，则是别饱和溶液；若别能溶解，则是别饱和溶液。

3

注：（1）Ca(OH)2

（2）最可靠的办法是：加溶质、蒸发溶剂。

4、浓、稀溶液与饱和别饱和溶液之间的关系：

（1）饱和溶液别一定是浓溶液。如饱和的石灰水溶液算是稀溶液。

（2）别饱和溶液别一定是稀溶液。

（3）在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液一定要比它的别饱和溶液浓。

二、溶解度：

1、固体的溶解度：

（1）溶解度的定义：

在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。（注意：溶解度是指溶质的质量）

四要素：①条件：一定温度②标准：100g溶剂③状态：达到饱和④单位：克

（2）溶解度的含义：

20℃时NaCl的溶液度为36g。含义：

①在20℃时，在100克水中最多能溶解36克NaCl。

②在20℃时，NaCl在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克。

（3）妨碍固体溶解度的因素：①溶质、溶剂本身的性质（种类）②温度（外在因素）大多数固体物质的溶解度随温度升高而升高；如KNO3

少数固体物质的溶解度受温度的妨碍非常小；如NaCl

极少数物质溶解度随温度升高而落低。如Ca(OH)2

（4）溶解度曲线：

①曲线的意义：表示某物质在别同温度下的溶解度及溶解度随温度变化的事情。

②曲线上的每一点表示溶质在某温度下的溶解度，溶液是饱和溶液。

③两曲线的交点表示两种溶质在同一温度下具有相同的溶解度。

④曲线下方的点表示溶液是别饱和溶液。。

2、气体的溶解度：

（1）气体溶解度的定义：在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱

和状态时的气体体积。

四要素：①条件：压强为101kPa一定温度②标准：1体积水③状态：达到饱和④单位：升

（2）妨碍气体溶解度的因素：①气体本身的性质②温度（温度越高，气体溶解度越小）

③压强（压强越大，气体溶解度越大）

3、混合物的分离：

（1）过滤法：分离可溶物和难溶物。（2）结晶法：分离几种可溶性物质。结晶的两种办法：

①蒸发溶剂：适用于溶解度受温度妨碍较小的物质。如NaCl（如海水晒盐）。②落低温度（冷却热的饱和溶液）：适用于溶解度随温度升高而升高的物质，如KNO3。

课题三、溶质的质量分数

1

2

溶质质量分数×100%（C<S）（注：S表示固体物质的溶解度）

3、配制一定溶质质量分数的溶液的办法：（1）用固体配制：

①步骤：计算、称（固体）量（液体）、溶解、装瓶。②仪器：天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。（2）用浓溶液稀释（稀释前后，溶质的质量别变）：

①步骤：计算、量取、稀释，装瓶。②仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。

第十单元酸和碱课题一常见的酸和碱

一、酸碱指示剂：

1、概念：指能与酸或碱的溶液起作用而显示出别同颜群的物质。

2、常用的指示剂：石蕊溶液、酚酞溶液。3二、常见的酸：

1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途：

注意：（1）浓盐酸密封保存的缘故：浓盐酸具有挥发性，易挥发出氯化氢气体。

（2）浓硫酸密封保存的缘故：浓硫酸具有吸水性，易汲取空气中的水蒸汽（相当于稀释）。（3）浓盐酸敞口放置在空气中一段时刻后，溶质、溶液质量减少，溶剂质量别变，因此溶质质量分数减小。

（4）浓硫酸敞口放置在空气中一段时刻后，溶质质量别变，溶剂、溶液质量增加，因此溶质质量分数减小。

（5）稀释浓硫酸时：应把浓硫酸沿烧杯壁渐渐注入水里，并别断搅动。切别可把水直截了当倒入浓硫酸中。用玻璃棒搅拌的作用：①加速溶解②散热。

（6）假如别慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应先用布拭去，再用水冲洗，最终涂上3%—5%的碳酸氢钠溶液。

2、酸的化学性质（具有相似性质的缘故：酸离解时所生成的阳离子全部是H+）：

（1）与酸碱指示剂的反应：使紫群石蕊试液变红群，别能使无XXX酚酞试液变群。

（2）金属+酸==盐+氢气置换反应（条件：活动性：金属＞H）

H2SO

4

+Fe==FeSO

4

+H

2

↑2HCl+Fe==FeCl

2

+H

2

↑

（3）金属氧化物+酸==盐+水

Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O（注FeCl3溶液：黄群）

现象：铁锈溶解，溶液由无XXX变为黄群。

CuO+2HCl==CuCl2+2H2O（注CuCl2溶液：蓝群）

现象：黑群固体溶解，溶液由无群变为蓝群。

（4）碱+酸==盐+水

HCl+NaOH==NaCl+H2OH2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O

三、常见的碱：

（2）氢氧化钠密封保存的缘故：氢氧化钠易汲取空气中的水蒸汽而潮解，并且又能与空气中的二氧化碳反应而变质。

（3）假如别慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。（4）CaO、Ca(OH)2、CaCO3的俗名及相互转化关系：

CaO：生石灰Ca(OH)2：熟石灰、消石灰CaCO3：石灰石、大理石

2、碱的化学性质（具有相似性质的缘故：碱离解时所生成的阴离子全部是OH-）：（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应：使紫群石蕊试液变蓝群，使无XXX酚酞试液变红群。（2）非金属氧化物+碱==盐+水

2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O（氢氧化钠敞口放置在空气中变质的缘故）2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O

（3）酸+碱==盐+水

NaOH+HCl==NaCl+H2OCa(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O

四、溶液的导电性：

1、酸、碱、盐的水溶液能够导电（缘故：它们溶于水时离解形成了能自由挪移的阴、阳离子）。

酸是由氢元素和酸根组成的化合物。如：硫酸、硝酸(HNO3)

碱是由金属元素（或铵根）和氢氧根组成的化合物。如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH3·H2O）

盐是由金属元素（或铵根）和酸根组成的化合物。如：氯化钠、碳酸钠2、酸氢离子+酸根离子碱氢氧根离子+金属离子盐金属离子+酸根离子

注意：盐酸是混合物，因为盐酸是氯化氢气体的水溶液。

3、酸具有相似化学性质的缘故：酸溶液中都有氢离子。即酸的共同化学性质为氢离子的化学性质。

碱具有相似化学性质的缘故：碱溶液中都有氢氧根离子。即碱的共同化学性质为氢氧根离子的化学性质。4、几种离子的检验：

H+变红OH-变红

Cl-白群沉淀沉淀别溶解

石蕊试液酚酞试液AgNO3溶液稀硝酸

SO42-

白群沉淀沉淀别溶解

课题二、酸与碱之间会发生啥反应

一、中和反应：

1、中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应：酸+碱==盐+水

HCl+NaOH==NaCl+H2O2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2OH2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O

2、实质：OH－

+H+==H2O3、中和反应的应用：

（1）改变土壤的酸碱性。例如：假如土壤显酸性，则加熟石灰中和；假如土壤显碱性则加碳酸水中和。

（2）处理工厂的废水。例如用熟石灰中和硫酸厂的污水（含有硫酸等杂质）。

（3）用于医药。例如：用胃舒平（含氢氧化铝）来医治胃酸（盐酸）过多；别小心被黄蜂刺了（蜂毒呈碱性）能够用食醋涂在皮肤上；被蚊虫叮咬（分泌出蚁酸）涂上些含有碱性物质（如氨水、胖皂）的药水。二、溶液酸碱度的表示法——pH：1、PH值的范围：014

在酸性溶液中，酸性越强，PH值越小，溶液中氢离子浓度越大；在碱性溶液中，碱性越强，PH值越大，溶液中氢氧根离子浓度越大。

2、PH值与溶液酸碱性的关系：

PH=7溶液呈中性例如：H2ONaCl溶液Na2SO4溶液PH＜7溶液呈酸性，PH越小酸性越强例如：酸溶液PH＞7溶液呈碱性，PH越大碱性越强例如：碱溶液注意：酸溶液一定是酸性溶液，但酸性溶液别一定是酸溶液

碱溶液一定是碱性溶液，但碱性溶液别一定是碱性溶液3、改变溶液PH值的办法：

（1）向酸性溶液中：加水，溶液PH值别断增大，最后将接近于7(但别能达到7)；

加碱性溶液，溶液PH值别断增大，最后PH值大于7。

（2）向碱性溶液中：加水，溶液PH值别断减小，最后将接近于7(但别能达到7)；

加酸性溶液，溶液PH值别断减小，最后PH值小于7。

4、pH的测定：最简单的办法是使用pH试纸。

用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显群后与标准比群卡对比，读出溶液的pH（读数为整数）。注意：（1）用PH试纸测得的PH值只能为正整数，别能为小数及零。

BaCl2溶液或Ba(NO3)2溶液

稀硝酸

（2）用PH试纸测PH值时，别能先用蒸馏水润湿PH试纸。若先用蒸馏水润湿后再测会妨碍结果：使酸性溶液的PH值增大；使碱性溶液的PH值减小；中性溶液的PH值别变。

5、酸雨：正常雨水的pH约为5.6（因为溶有CO2）；pH<5.6的雨水为酸雨。

第十一单元盐化胖

课题一、日子中常见的盐

二、精盐提纯——去除别溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质：

1、实验步骤：溶解、过滤、蒸发、计算产率。

1、碳酸钙的化学性质：

（1）与酸的反应：CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O（2）高温分解：CaCO3

高温

CaO+CO2↑

2、碳酸钠的化学性质：

（1）与酸的反应：Na2CO3+2HCl==2NaCl+CO2↑+H2O（2）与碱溶液的反应；Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH3、碳酸氢钠的化学性质：与酸的反应；

NaHCO3+HCl==NaCl+CO2↑+H2O碳酸根离子的检验：

CO32－

无群气体石灰水变浑浊

碳及碳的化合物、两种碱的相互转化：

检验（1）加入稀HCl，若有无XXX气泡产生，则存在CO32－

（2）加入石灰水或Ba(OH)2溶液，若液体变浑浊，则存在CO32－

（3）加入CaCl2或Ca(NO3)2溶液，若液体变浑浊，则存在CO32－

三、盐的性质：

1、酸、碱、盐的溶解性：（1）酸：大多数都可溶。

（2）碱：惟独氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氢氧化钙可溶于水，其余均为沉淀。

（3）盐：钾盐、钠盐、硝酸盐、铵盐都可溶；

硫酸盐除BaSO4难溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余都可溶；氯化物除AgCl难溶外，其余都可溶；

碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶，其余都难溶。注：BaSO4、、AgCl别溶于水，也别溶于酸。

稀HCl

澄清石灰水这两个反应可用检验NaOH是否变质

2、盐的化学性质：

（1）盐（可溶）+金属1==金属2+新盐（条件：金属1比金属2爽朗，K、Ca、Na除外）反应类型：置换反应

Fe+CuSO4==Cu+FeSO4(“湿法冶铜”原理)

2Al+3CuSO4==Al2(SO4)3+3CuCu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag（2）盐+酸==新盐+新酸（满脚复分解反应的条件）反应类型：复分解反应H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl

2HCl+Na2CO3==2NaCl+CO2↑+H2O2HCl+CaCO3==CO2↑+CaCl2+H2O

HCl+NaHCO3==H2O+NaCl+CO2↑HCl+AgNO3==HNO3+AgCl↓

（3）盐+碱==新盐+新碱（反应物需都可溶，且满脚复分解反应的条件）反应类

型：复分解反应

2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4现象：浮现蓝XXX沉淀（注：Cu(OH)2

沉淀：蓝群）

3NaOH+FeCl3==Fe(OH)3↓+3NaCl现象：浮现红褐XXX沉淀（注：Fe(OH)3沉淀：红褐XXX）

Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH现象：澄清石灰水变浑浊

（4）盐+盐==两种新盐（反应物需都可溶，且满脚复分解反应的条件）反应类型：复

分解反应

NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3现象：浮现白群沉淀Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl现象：浮现白群沉淀

四、复分解反应：

1、概念：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。

2、特点：首尾交换，各元素的化合价别变。

4、条件：有沉淀或气体或水生成时，复分解反应才能够发生。金属氧化物+酸==盐+水碱+酸==盐+水RHCO3/RCO3+酸==另一种盐+CO2↑+H2O离子种类

检验办法（所加试剂）

现象

Cl－

先加AgNO3溶液，再加稀HNO3

产生白XXX沉淀

SO42－

先加Ba(NO3)2（或BaCl2）溶液，再加稀HNO3产生白群沉淀

CO32－先滴加稀HCl，再将气体通入澄清的石灰水中有无群气泡产生，石灰水变浑浊OH－

滴加无XXX酚酞试液

试液变红

3、复分解反应的类型

这三种复分解反应一定能发生

课题二、化学胖料

一、农家胖料：营养元素含量少，胖效慢而持久、价廉、能改良土壤结构。二、化学胖料（氮胖、钾胖、磷胖）：

1、氮胖：（1）作用：促进植物茎、叶生长茂密、叶群浓绿（促苗）。缺氮：叶发黄。

（3）生物固氮：豆科植物的根瘤菌将氮气转化为含氮的化合物而汲取。2、钾胖：（1）作用：促使作物生长茁壮、茎杆粗硬，抗倒伏（壮秆）。缺钾：叶尖发黄。

KCl

（2）常用钾胖草木灰：农村最常用钾胖（要紧成分为K2CO3），呈碱性。

K2SO4：长期使用会使土壤酸化、板结。

3、磷胖：

（1）作用：促进植物根系发达，穗粒增多，饱满（催果），抗旱抗寒，促进作物提前成熟。

缺磷：生长迟缓，产量落低，根系别发达。（2）常用磷胖：磷矿粉Ca