人教高一化学必修二硫及其化合物 测试试题及答案

22322222322222人教高化学必修二及其化物一、选题1．下列气体中既可用浓硫酸干又可用碱石灰干燥的是

测试试及答案A．CO

B．SCSO

．【答案】【详解】A．一氧化碳与浓硫酸、碱石灰都不发生应，既可用浓硫酸干燥又可用碱石灰干燥，选项正确；B．化氢具有还原性，为酸性气体，既不能用浓硫酸也不能用碱石灰干燥，项错误；C．氧化硫为酸性氧化物，能够与氢氧化钠、氧化钙反应，不能用碱石灰干燥，选项C错误；．气为碱性气体，不能用浓酸干燥，选项D错；答案选。【点睛】本题考查了干燥剂的选择，明确干燥剂的性质及气体的性质是解题关键，浓硫酸具有酸性、强的氧化性，不能干燥还原性、碱性气体；碱石灰成分为氢氧化钠和氧化钙，不能干燥酸性气体。2．化学在工农业生产和日常生中都有重要应用。下列叙述正确的是A．硅是良好的半导体材料，可以用作光纤维B．雨是指pH<的雨水C．室中放置一盆石灰水可以吸收CO，防中毒．玻璃可以用作木材防火剂【答案】【详解】A.硅是良好的半导体材料，可制取太阳能电池板，光导维的主要成分是S，是Si错误；B.酸是指的酸性雨水B错；C.CO不溶于水，也不能与溶反应，所以居室中放置一盆石灰水不能吸收CO也就不能起到预防中毒的作用C错误；硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，它不能燃烧，也不支持燃烧，因可以用作木材防火剂正确；故合理选项是。3．下列试剂能用于鉴别CO和SO的是A．BaCl溶液C．清石灰水【答案】

B．溶．性高锰酸钾溶液

22222222222222222222222222222222322422【详解】A、CO、SO均能和BaCl溶液反应，故BaCl溶不能用于鉴别和SO，A错；B、、均和溶液反应，但都没有明显现象，故溶不能用于鉴别和SO，B错误；C、、均使澄清石灰水变浑浊，故澄清石灰水不能用于鉴别和SO，错；、具还原性，可以使酸性高锰酸钾溶液褪色不和酸性高锰酸钾溶液反应，故酸性高锰酸钾溶液能用于鉴别和SO，正；故选。4．由下列实验及现象，推出的应结论正确的是实验A．用铂丝蘸取某金属的盐溶液，在酒精灯火焰上灼烧B．饱和溶中加入足量氯水C．足量SO气通入石蕊试液中．酸性KMnO溶中通入SO

现象火焰呈黄色有无色气体产生石蕊试液变红色溶液紫色褪去

结论此盐溶液中含有Na+，不含K+氯水中含HClOSO水溶液显酸性SO具有漂白性A．A

B．CCD．【答案】【详解】钾焰色是浅紫色，容易被钠的黄色火焰所掩盖，因此要在蓝色钴玻璃下进行观察才能确定有没有钾元素，项误；酸：酸大于碳酸，碳酸大于次氯酸；因此次氯酸不可能与碳酸氢钠反应得

2

，应该考虑是盐酸的影响，B错误；C.石蕊变红则证明溶液显酸性，此说明SO的溶液显酸性C项确；2D.SO和锰酸钾之间发生的是氧化原反应导致褪色，与漂白性无关D错误；2答案选C【点睛】二氧化硫能够漂白一些有机色质，如品红溶液，属于非氧化性漂白；而二氧化硫在与酸性高锰酸钾溶液、溴水、氯化铁等溶液反应时，体现了二氧化硫的强的还原性，导致了溶液的颜色发生了变化，而非漂白性。5．实验室有一瓶久置的白色亚酸钾粉末，为确定其是否被氧化及其成分，元素分析表明粉末中钾元素和硫元素的质量比为39∶，下列结论确的

2232223222A．根据元素分析结果推测该粉末为纯净B．粉末溶于水，加入氯化钡，有白色沉淀生成，证明原粉末是硫酸钾C．粉末加入盐酸中，产生气泡，证明原粉末是亚硫酸钾．粉末溶于水，加入氯化钡过量的盐酸，有白色沉淀和气泡生成，证明原粉末是硫酸钾和亚硫酸钾的混合物【答案】【详解】A.硫钾和亚硫酸钾中钾元和硫元素元素的质量比均为39，不能推测该粉末为纯净物，故错误；B.入氯化钡都可产生沉淀，故B错误；将末加入盐酸中，产生气泡，2H

===HO＋↑，只能证明原粉末有亚硫酸钾，不能证明原粉末只有亚硫酸钾，故错误；将粉末溶于水，加入氯化钡和过量的盐酸有白色沉淀，证原粉末含硫酸钾，有气泡生成，说明发生反应2HCl＋=BaCl＋O＋，证明原粉末仍含亚硫酸钾，故D正确。故选。6．浓硫酸是实验室必备的重要剂，下列有关它的说法错误的是A．具有强腐蚀性C．用于干燥氨气

B．使蔗糖变黑．热时能与铜发生反应了【答案】【详解】A．浓硫酸具有酸性、脱水性和强氧化性所以具有强腐蚀性，故正；B．硫酸能使蔗糖中、O元素以21水形式脱去而现脱水性，从而使蔗糖变黑，故正；C．硫酸具有酸性，能和氨气反应生成硫酸铵，所以不能干燥氨气，故C错；．硫酸具有强氧化性，加热件下，能和发氧化还原反应，故D正；故答案为C。【点睛】考查浓硫酸的性质，浓硫酸的强氧化性、脱水性是考查高频点，注意吸水性和脱水性区别，注意浓硫酸不能干燥氨气等碱性气体、不能干燥硫化氢等还原性气体。7．用如图所示装置进行实验，列对试管①中的试剂及实验现象的解释不合理的是（）

22243223232222432232322A．A

B．CCD．【答案】【详解】A．二氧化硫与品红化合生成无色物质具漂白性，溶液褪色，故A正确；B．氧化硫为酸性氧化物，与水反应生成酸，使紫色石蕊变红，故B正；C．酸性溶液中二氧化硫与硝酸根离子发生氧化还原反应生成硫酸根离子，硫酸根离子与钡子结合生成硫酸钡沉淀，故C错；．氧化硫被高锰酸钾氧化，液褪色可知SO具还原性故D正；故答案为C。8．下列物质的检验与结论正确是（）A．A【答案】【详解】

B．CCD．A.焰反应呈黄色说明待测含Na

+，时K的焰色反应为紫，容易被黄色掩蔽。所以不确定是否含+，项误；B.测液加入过量盐酸无现象说明不含Ag，加入BaCl生不溶于盐酸的沉淀，则待测液肯定含有SO，项确；如待测液只含HCO-，入过量盐酸也能产生气体，C项误；原溶液可能只含，加氯水再加，溶液也呈红色项错误；故答案选B。【点睛】本题易错点为A项。的色反应颜色可能影响观察到的焰色反应颜色，所以不能断定不含K，际上可透过蓝色钴玻璃观察焰色反应排除Na的焰色反应影响。9．下列有关说法正确的是（）A．因为硫单质具有氧化性，故铁粉与硫共热可以生成FeSB．在空气中燃烧的产物是SO，纯氧中燃烧的产物是SOC．的溶能导电，所以是电解质．氧化硫可用于抑制酒类中菌的生长，可在葡萄酒中微量添加

22222223224232222232232234222222232242322222322322342422332【答案】【详解】A.因硫单质具有氧化性，氧化性不强，铁粉与硫粉共热生成FeS，错；B.在空气中燃烧的产物是SO，纯氧中燃烧的产物也是，错；的溶液能导电，因为二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸是解质，二氧化硫不是电解质C错；二氧化硫可用于抑制酒类中细菌的生长，可在葡萄酒中微添加D正；答案为D。【点睛】S具有弱化性，与反生成。10．气体a通入溶液b中装如图所示，终无明显变化的是选项ABCD

气体aCOClSONO

溶液CaClKIBa(NOFeSOA．A

B．CCD．【答案】【详解】A．由于酸性CO，所以将CO通入溶中不会产生碳酸钙沉，始终无任何明显现象反应，选项符题意；B.氯通入碘化钾溶液中，发生反应：2+Cl=2KCl+I，导致液呈紫红色，选项B与题意不符；C．SO通入Ba(NO)溶液中，由于SO有还原性，在酸性条件下H+、-

起硝酸的作用表现强的氧化性，二者会发生氧化还原反应+2HO+3Ba2++2NO-=3BaSO↑+4H

会察到产生白色沉淀，同时产生一种无色气体，该气体遇空气变为红棕色，选项C与意不符；．NO通入FeSO溶中，发生反应+H；+-+3Fe2+3++2H，因此会看到溶液变为黄色，同时产生无色气体，选项D与题意

42．．．4224242424242．．．42242424242424322422不符；答案选。11CuSO•O在同温度下分情况不同，取5.00g该体在密闭容器中进行实验，测得分解后剩余固体质量与温度关系如图，下列说法不正的是()A．113℃解到的固体产物为CuSO•OB．度低于℃时的分解反应，均不属于氧化还反应C．650℃的气态产物却至室温，可得组成为n(HSO)：(H:的酸溶液．℃解到的固体产物为CuO【答案】【分析】n(CuSO•5HO)=

5.00g

=0.02mol，•5H完失去结晶水时，所得CuSO的质量为0.02mol×160g/mol=3.20g由图中可知，刚好位于温度在之，说明在此之前，胆矾受热分解，只失去结晶水650~1000之间，固体质量为，中Cu元的质量为，氧元素质量为1.60g-1.28g=0.32g物质的量为0.32g16g/mol

=0.02mol此固体为CuO；之后，固体质量为，中Cu元素质量为1.28g，氧素质量为1.44g-1.28g=0.16g物质的量为

0.16g16g/mol

=0.01mol此固体为CuO【详解】A．113时固体质量为3.56g，去结晶水的质量5.00g-3.56g=1.44g，物质的量为1.44g18g/mol

0.08mol=0.08mol则失去结晶水的数目，从而得出分解得到的固体产物为0.02molCuSO•HOA正确；B．以上分析可知，温度低于时分解反应，只失去结晶水CuSO的成未变，所以均不属于氧化还原反应B正；C．650时气态产物中SO与HO的质的量之比为0.02mol:0.10mol=1:，以冷却至室温，可得组成为(HSO：(HO)=1:的硫酸溶液C正；．分析可知，分得到的固体产物为CuO，不正确；

HO2332HO233232342223故选。12．输化学药品浓硫酸的车辆应该张贴的标志(A．

B．

C．

．【答案】【详解】A．浓硫酸不是易燃液体，不能张贴，故A错误；B．硫酸有强氧化性，可作氧化剂，但不张贴，B错误；C．硫酸不是剧毒品，不能张贴，故C错；．硫酸具有强腐蚀性，应该贴，故D正；故答案为D。13．列反应在指定条件下能实的是A．HClO

C．高温点燃

SO

．

Δ

FeS【答案】【详解】A．HClO在光照件下能发生分解，生成HCl和O，正；B．与水蒸气在高温条件下反应，生成Fe和H，B不正确；C．在O中点燃，只能生成SO，不能生成SO，不确；．与加热条件下反应，只能生成FeS不正确；故选A14．列各组物质中，物质之间过一步反应就能实现如图所示转化的是（）

3322232243222233(3222333322232243222233(3222332222323242222222222442224422abcAAl

AlCl

Al(OH)BNONO

HNO

3CSiDS

SiOSO

HSiOHA．A

B．CCD．【答案】【详解】试题分析：项用Al(OH)无一步生，故错。项可以。如2NO+O=2NO，+H，Cu+4HNO浓=Cu(NOO，(稀=3Cu(NO)↑+4H，正确。项：无法一步生成HSiO，SiO无法一步生成Si故错D项H无法一步生成，错。故选B。考点：无机推断点评：本题考查的是无机推断的知识，要求学生对课本中的化学反应要熟悉掌握，识记化学方程式的书写。15．一定量的锌与浓度为18.5mol/L的100mL浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同生成26.88L标状况下的气体，反应后测得溶液中氢离子浓度为1.0mol/L，生成的气体的物质的量之比为A．n(SO)/n(HC．n(SO)/n(H

B．)/n(H．（）【答案】【详解】根据题意，发生反应的化学方程式为Zn+2HSO=ZnSO+SOO，Zn+H=ZnSO+H↑，反应生成SO的质的量为x，成氢气的物质的量为mol，方程为x+y=26.88÷22.4=1.2mol，，得

222242222444322224222244433434则n(SO)/n(H，案选A。16．图所示实验装置探究铜丝过量浓硫酸的反应。下列描述不合理的是（）A．该反应中浓硫酸表现了强氧化性和酸B．中用品红溶液验证的生成C．中用溶液吸收多余的．确认CuSO生，向①中水，观察颜色【答案】【解析】【详解】A．铜与浓硫酸反应中，硫元素部分化合降低，部分化合价不变，浓硫酸既表现酸性又表现强氧化性，故正；B．具有漂白性，可用品红溶液验证SO的成，故正确；C．有，环境有污染，但能溶于溶，③中选用NaOH溶液吸收多余的SO，污染环境，故正确；．中反应后为浓硫酸和硫酸的混合液，应将①中混合物加入水中，观察溶液显蓝色，确认有CuSO生，故D错误；故答案为D。17．溶液X中仅可能含有K

、

、

、3

、+、、、2-

、、中的一种或多种，且溶液中各离子浓度相同。现进行下列实验，下列说法正确的是A．该溶液X中能有3

、

+B．样溶液，滴加氯化钡溶液出现沉淀，可推出中一定存在SO2-、SO2-中某一种C．溶液可能由是硫酸亚铁、碘化钾和氯化铵溶于水后得到的．果气体Y能湿润的蓝色石蕊试纸变红，说明溶液中一定含有NH+

33444433342422232334444333424222324243【答案】【分析】由题给实验现象可知，向溶液X中入过量氯水和四氯化碳后，溶液分层，下层呈紫红色，说明溶液中一定存在

，一定不含Fe3

；向上层一份溶液中加入硝酸银溶液，生成白色沉淀，此时不能确定是否含有Cl，另一份中加入氢化钠溶液共热，生成红褐色沉淀，说明溶液中定含有2，定不含有SO2-和2-有气体生成，说明溶液中一定有NH+

；溶液Z的色反应为黄色火焰，此时不能确定是否含有Na

，过蓝色钴玻璃片，火焰为紫色，说明溶液中一定含有K

，由溶液中各离子浓度相同，结合电荷守恒可知，溶液中含有SO和Cl

，综上可知，溶液X中定含有

、2

、+

、

、和Cl，一定不含有

、2-、2-Na

。【详解】A项溶液X中一定没有Fe、

+，错；B项、因溶液中定含有Fe，定不含有SO2-若取样溶液，滴加氯化钡溶液出现沉淀，可推出中定存在2-故B错；C项由以上分析可知溶液X可能由是等物质的量的硫酸亚铁、碘化钾和氯化铵溶于后得到的，故正确；D项、氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，故D错；故选。【点睛】根据实验现象和离子共存是解答的突破口，由溶液中各离子浓度相同，结合电荷守恒是判断的关键所在。18A是一种正盐相分子质量比C相对分子质量大16，是，当无论是强酸还是强碱时都有如图转化关系。当X是强酸时A、、、、均含有同一种元素；当X是强碱时，、、、D、均含有另一种元素；下列说法不正的是A．D生的应可能是氧化还原反应B．是强碱时C在常温下是气态单质C．X是强酸时E是HSO．X是强碱时，是HNO【答案】【分析】D的相对分子质量比C的对分子质量大16且观察C是B+Y→C，D是C+Y，可知和D含有的元素相同，且相对分子质量相差一个O的相对原子质量；在中学化学中很容易想到是NO，或是SO和SO等推知Y一是，是酸，当X无是强酸还是强碱时都有以下转换关系：；且A是正盐，很容易想到NH+

的正盐。再根据当X是酸时，、C、、中含有同种元素；强酸则要想到是HCl、、HNO，再根据当X是强碱时AB、、DE均有一种元素。由

433244423243242323232232433244423243242323232232422324323224NH+

的性质与碱反应生产NH，可推出；当X是强碱时E是；当是酸时，是H，上推出A的子中含有NH+

离子，且含有S元，可推出A为（NH）。【详解】A．当D为SO时E为HSO，与化成SO，有发生氧化还原反应，当D为NO时E为HNO，与水发生氧化还原反应A正确；B．是强碱时B为，为，为NOE为；当是酸时，为HS，为SO为SO，E是HSO，不确；C．X是强酸时B为H，为SO，为SO，是HSO，正确；．X是强碱时，为，为NO，为E为，D正；故选。19．列图示箭头方向表示与某常见试剂在通常条件下发生转化，其中6步化能一步实现的一组物质是)选项

W

XYZA

4

CuCl

2

Cu(OH)

2B

O2

2

NaOH

NaO2C

Al

Al2

3

AlCl

NaAlO

2D

S

3

2

4A．A

B．CCD．【答案】【详解】A．Cu不一步生成Cu(OH)，所以W不发生图中转化生Z，不选；B．氧化钠一步不能生成生成氧化钠，所以Y不能发生图中转化生成，B不；C．与硫酸反应生成Al与反生成Y，与过量NaOH反应生成Z与量硫酸反应生成XX与BaCl反生成YY与量反生成，应均可进行故C选．不能一步变为三氧化硫，不；答案选C。20．列实验中的颜色变化，与化还原反应无关的是A

实验操作向盛FeSO溶的试管中滴入NaOH溶

现象产生白色沉淀，随后变为红褐色

22442242322232222224422423222322222225225225232225BCD

向盛氯水的试管中滴入石蕊溶液向盛品红溶液的试管中通入SO向装有NO的集气瓶中通入

溶液变红，随后迅速褪色品红溶液褪色无色气体变为红棕色A．A

B．CCD．【答案】【详解】A.向FeSO溶液的试管中滴入NaOH溶液，发生反应：FeSO+2NaOH=Fe(OH)↓+NaSO，应产生的具有还性，容易被溶解在溶液中的氧气氧化产生Fe(OH)，反应方程式为4Fe(OH)+2HO=4Fe(OH)，因此观察到现象是：反应产生白色沉淀，随后沉淀由白色变为红褐色A不合题意；B.与反应产生HCl，使紫色石蕊试液变为红色而具有强氧化性，够将红色物质氧化变为无色，因此会看到溶液又由红色变为无色，与物质的氧化性有关不符合题意；具漂白性，能够使品红溶液褪色SO的白是结合漂白，与氧化还原反应无关，C符题意；NO气是无色气体，遇O二者反应产生红棕色的气体，因此看到气体由无色变为红棕色，有元素化合价的变化，因此反应属于氧化还原反应D不合题意；故合理选项是C。二、非择题21．亚硫酸钠(SO)是用的食品抗化剂之一。某研究小组采用下图装实前已除尽装置内的空制SO。置II中NaSO晶析出，发生的反应为＋SO＝SO。（）置I中产生气体的化学方程式为_________________________________；（）从装置中获得已析出的晶体，可采取的分离方法；（）置III用处理尾气，选用的最合理装夹持仪器已略)为___(填序号。

232424222252232424222252222324242222222442224222442223【答案】+HSO＝SO+SO↑+HO过滤d【分析】（）置I中浓硫酸与亚硫酸钠反应产生二氧化硫气体，同时生成硫酸钠和水；（）置Ⅱ中出SO晶，通过过滤操作得到晶体；（）理过量SO尾，既要收SO尾，同时能防倒吸【详解】（）置是验室制SO，生气体的化学方程式为NaSO＝SO+SO↑+HO；（）出晶体可以用过滤的方法分离；（）装置的气是SO,选能与SO反应的试剂，稀氨水和NaOH溶和SO反应，但a装置进气管应插入溶液中a项误；选。22．验室中需要22.4L(标准状SO气体。化学小组同学依据化学方程式Zn+2H=ZnSO+SOO计算,65.0g锌与98%的浓H

)110mL充反应锌部溶解对制得的气体有学认为可能混有杂质。(1)化小组所制得的气体中混有的主要杂质体可能_______(填分子)。生这种结果的主要原因_用化学方程式和必要的文字加以说)。(2)为实相关分析化小组的同学设计了实,组了如下装,所制取的气体进行探究。①装置中入的试剂______,反的离子方程式：______________。②装置加的试剂及作_______,装置F加入的试剂试剂及作_。③可证实一定量的锌粒和一定量的浓硫酸反应后生成的气体中混有某杂质气体的实验现象是。④U形管G的作用______________。【答案】

随着反应的进行硫浓度降致使锌与稀硫酸反应生成↑溶除混合气体中的

浓酸，除去水蒸气无硫酸铜粉末，检验生成物中有水装置中玻璃管中黑色粉变红色干管中水硫酸铜变蓝色防空气中2进入干燥管而影响杂质气体的检验

224422244222442244222442224422232232224222【分析】随着硫酸浓度降低，锌与稀硫酸反应生成氢气；A是取体的装置，制备的气体中有二氧化硫、氢气、水蒸汽B装置是除去

二氧化硫，可以用氢氧化钠等碱液吸;C装是检验二氧化硫是否除尽装是浓硫酸，吸水干燥作用装置是用原性气体还原氧化铜F装无水硫酸铜，检验是否有水生成是防止空气中HO进干燥管而影响杂质气体的检验，以此解答该题。【详解】因为SO浓ZnSO+SO↑+2HO，随着硫酸浓度降低锌与稀硫酸反应即H=H生氢气，所以化学小组所制得的气体中混有的主要杂质气体可能是氢气，故案为:H随着反应的进行，硫酸浓度降低，致使锌与稀硫酸反应成H即Zn+H=H(2)A是制取体的装置，制备的气体中有二氧硫、氢气、水蒸汽B装是除去二氧化硫，可以用氢氧化钠等碱吸收C装是验二氧化硫是否除尽D装是浓硫酸，吸水干燥作用；装是用还原性气体还原氧化铜装置无水硫酸铜，检验是否有水生成;G是止空气中H进干燥管而影响杂质气体的检验。①B置是除去二氧化硫，可以用氢氧化钠等碱液吸收，其反应方程式为

，答案:溶;除去混合气体中的;

；②D装是硫酸，吸水干燥作用F装置无水硫酸铜，检验是否有水生成，故答案:浓硫酸，除去水蒸气无水硫酸铜粉末，检验生成物中有水；③置是用还原性气体还原氧化铜装置无水硫酸铜，检验是否有水生，只要黑色变红色，无水硫酸铜变蓝色，就证明是氢气，故案为:置E中璃管中黑色末变红色，干燥管F中水硫酸铜变蓝色;④G是止空气中HO进干燥管而影响杂质气体的检验，故答案:防止空气中O进入干燥管而影响杂质气体的检验。23．知浓硫酸和木炭粉在加热件下反应C＋(浓根据如图回答问题：

CO↑＋2SO↑＋，（）述装置，在反应前用手掌紧贴烧瓶外壁检查装置的气密性，如观察不到明显的现象，还可以用什么简单的方法证明该装置不漏气。（）果用图的装置检验上述反应的全部产物，写出下面标号所表示的仪器中应加入的试剂的名称及其作用：

①中入的试剂是，作用是；②中入的试剂是，作用___；③中入的试剂是，作用_；④中加入的试剂是，作用_。（）验时，中观察到的现象___【答案】点燃酒精灯，在石棉网下对烧瓶进行加热，观察D瓶左导管的末端是否有气泡冒出，停止加热后，是否形成一段稳定的水(也可用热毛巾包起烧瓶的球形部分对瓶加热，观察瓶内左管的末端是否有气泡冒出，停止加热后，是否形成一段稳定的水无水硫酸铜检验水品溶液检验二氧化硫酸高锰酸钾溶液除二氧化硫气体澄清的石灰水检验二氧化碳高锰酸钾溶液的紫色变浅，有气泡从左侧导管冒出，气泡又逸出液面【分析】（1用手掌紧贴烧瓶外壁检查装置的气密性，如观察不到明显的现象，可用酒精灯微热；（2浓硫酸和木炭粉在加热条件下反应生成二氧化碳和二氧化硫气体，同时生成水，可先用无水硫酸铜检验水，然后用品红检验二氧化硫，用酸性高锰酸钾除去二氧化硫，可用澄清石灰水检验二氧化碳气体；（3二氧化硫具有还原性，能与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，使高锰酸钾褪色。【详解】（1由于装置较大，用手捂的方法难以观察到明显现象，可用酒精灯加热烧瓶一小会儿，或用热毛巾捂一会，在D中现气泡，熄灭酒精灯D中管液面上升，证明该装置气密性良好；故答案为：点燃酒精灯，在石棉网下对烧瓶进行加热，观察瓶左导管的末端是否有气泡冒出，停止加热后，是否形成一段稳定的水也用热毛巾包起烧瓶的球形部分对烧瓶加热，观察瓶内左导管的末端是否有气泡冒出，停止加热后，是否形一段稳定的水)（2浓硫酸和木炭粉在加热条件下反应生成二氧化碳和二氧化硫气体，同时生成水，可先用无水硫酸铜检验水，然后用品红检验二氧化硫，用酸性高锰酸钾除去二氧化硫，可用澄清石灰水检验二氧化碳气体，则A中入无水硫酸铜，目的是检验水B中入品红溶液，目的是检验

SO

2

，中加入足量酸性

4

溶液，目的是除去

SO

2

，D中入清石灰水，目的是检验CO；2故答案为：无水硫酸铜；检验水；品红溶液；检验二氧化硫；酸性高锰酸钾溶液；除尽二氧化硫气体；澄清的石灰水；检验二氧化碳；（3二氧化硫与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，高锰酸钾被还原生成二价锰离子，且二氧化碳不与高锰酸钾溶液反应，故可观察到导管有气泡冒出，溶液紫色逐渐变浅，有部分气体又逸出液面；故答案为：高锰酸钾溶液的紫色变浅，有气泡从左侧导管冒出，气泡又逸出液面。【点睛】高锰酸钾溶液应该是过量的，否则无法完全吸收二氧化硫，会干扰二氧化碳的检验，故高锰酸钾溶液颜色变浅，而不是褪色。

22222222222223232222222222222222223232222232223224．课外小组设计了下图所示实验装图中固定装置已略，行SO性的研究。(1)从质分类的角度SO属于____(填酸”或碱”氧物。①图中装可用来验证SO具该性质，其中所加入的试剂________________。②当向该装置通入SO时A中实验现象_________，化学用语解释其原因___________。(2)从素化合价的角度分析，具_性。①当向该装置通入SO一时间后，可观察中验现象___说明SO具有性。②如验证SO还有另一方面的性质，可选择的药品_，实验现象_________。A．过氧化氢B浓硫酸C氯水D．硫化钠溶液(3)B中品红溶液现象是，明SO具_________性(4)多的SO一般用氢氧化钠溶液吸收，反应的离子方_。【答案】酸性滴加酚酞的NaOH稀溶液紫石蕊溶变红O＋

H氧性和还原溶褪色还有黄色沉淀生成褪漂SO＋=SO＋O【分析】(1)二化硫为酸性氧化物，可在中使石蕊试液变红色，二氧化硫具有漂白性B中品红褪色，具有还原性，可在C中高锰酸钾发生氧化还原反，高锰酸钾溶液褪色，检验二氧化硫的酸性，可在中滴加酚酞的NaOH稀溶液检验，应为尾气处理装置；(2)从素化合价的角度分析SO的质，二氧化硫中元化合价+4价，具有还性和氧化性，可与高锰酸钾、硫化钠等溶液反应，以此解答该题；(3)SO具漂白性，能使品红褪色；(4)SO是性氧化物，溶于氢氧化钠溶液生成SO和。【详解】(1)二化硫能和碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物；①能和碱反应生成盐和水的氧化物是酸性氧化物，因此要验证二氧化硫属于酸性氧化物，必须和碱反应，例如二氧化硫和氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠和水．但亚硫酸钠溶液和氢氧化钠溶液都是无色溶液，不能观察到明显的实验现象，所以可向溶液中加入酚酞试液检验亚硫酸钠的生成，即D中放的液体是滴加酚酞的氢氧化钠稀溶液②二氧化硫和水反应生成亚硫酸，反应方程式为O+SO离子而使其溶液呈酸性，酸能使紫色石蕊试液变红色；

H。硫酸能电离出氢(2)二化中硫元素的化合价+4价处于中间价态，既有氧化性也有还原性；①酸性高锰酸钾具有强氧化性，能氧化二氧化硫生成硫酸，则C中验现象为溶液褪色，说明SO具有还原性；②要证明二氧化硫的氧化性，则必须和还原性物质发生氧化还原反应．

22223232222223242422222322222232322222232424222223222422322224224222324242222442422A．过氧化氢具有氧化性，能氧化二氧化，故A错；B．硫酸具有强氧化性，且和二氧化硫不反应，故B错；C．水具有强氧化性，能氧化二氧化硫，故错误；．化钠具有还原性，能被二化硫氧化生成单质S，因此可以验证SO的氧化性，故D正确；故答案为：；观察到的实验现象为有淡黄色沉淀生成；(3)B中的品红溶液褪色，证明SO具漂白性；(4)SO是性氧化物，溶于氢氧化钠溶液生成SO和，反应的离子方程式SO＋=SO—

＋O。25．图是实验室制取并证的些性质的装置，试回答：(1)在中发生反应的化学方程式。(2)②的品红溶液_________，证明有________性(3)④的实验现象是_____，明SO有性。(4)⑤作用_，应的化学方程式________。【答案】+HSO浓=NaSO+SO↑+HO红色褪去漂性紫色褪去还性尾气处理，吸收多余的防污染空气2NaOH+SO=NaSO+HO【分析】在试管⑥中亚硫酸钠与浓硫酸反应生成、SO和，反应产生的SO与作用产生H，有酸性，可以使紫色石蕊试液变为红色具漂白性，与品红溶液作用生成无色物质，而能使品红溶液褪色SO具氧化性与S在溶液中发生氧化还原反应，