人教版九年级下册第十单元课题1第三课时常见的碱教案

常见的碱适用学科初中化学适用年级九年级适用区域课时时长（分钟）60分钟知识点1.了解NaOH的物理性质，俗称用途和使用注意事项。2.掌握NaOH的化学性质，能正确书写有关反应的化学方程式。3.了解酸性氧化物的概念。4.了解Ca(OH)2、NaOH的制法，物理性质及主要用途。5.掌握Ca(OH)2的化学性质，掌握鉴别NaOH和Ca(OH)2的方法。6.了解碱的分类和命名及通性。教学目标1、知识与技能氢氧化钠与氢氧化钙2、过程与方法掌握氢氧化钠与氢氧化钙的性质，通过对氢氧化钠与氢氧化钙学习，扩展到碱的性质认识，初步体会归纳与总结的学习方法。3、情感与价值观通过氢氧化钠与氢氧化钙的性质，了解物质特殊性与通性教学重点氢氧化钠与氢氧化钙的化学性质教学难点氢氧化钠与氢氧化钙有关化学方程式的书写教学过程一、复习预习我们上节课学习了常见的酸，常见的酸学了几种以及其性质。本节课我们学习新的内容常见的碱。二、知识讲解本节课主要知识点解析，中高考考点、易错点分析考点/易错点1氢氧化钠1.物理性质(1)引导学生分析、总结NaOH的物理性质及俗称。2.化学性质(1)通过复习酸碱指示剂的变色情况及阅读NaOH使指示剂的变色情况，得出NaOH能使指示剂变色的结论。(2)NaOH与CO2等非金属氧化物反应：2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2O2NaOH＋SO2＝Na2SO3＋H2O(3)NaOH＋酚酞＋H2SO4(HCl)，得出NaOH与酸反应2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2ONaOH＋HCl＝NaCl＋H2O(4)NaOH与盐的反应：CuSO4＋2NaOH＝Cu(OH)2↓＋Na2SO4；（蓝色）3NaOH＋FeCl3＝Fe(OH)3↓＋3NaCl（红褐色）小结：氢氧化钠跟盐类（含钠、钾或铵的盐除外）起反应，一般生成不溶于水的碱。3.酸性氧化物的概念：(1)凡是能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物，叫做酸性氧化物，如CO2、SO2、SO3等。(2)非金属氧化物大多数是酸性氧化物(3)酸性氧化物大多数能溶于水，跟水化合生成酸，如：H2O＋CO2＝H2CO3H2O＋SO2＝H2SO3H2O＋SO3＝H2SO4的用途总结：①NaOH的物理性质、化学性质②有关化学方程式的书写技巧③NaOH的用途④酸性氧化物的概念及特点考点/易错点2氢氧化钙1.制法：由学生说出实验现象并写出化学方程式CaO＋H2O＝Ca(OH)2(俗称熟石灰或消石灰)2.物理性质氢氧化钙是白色粉末状固体，微溶于水，它的不溶液俗称石灰水，氢氧化钙对皮肤、衣服等有腐蚀作用。3.化学性质(1)使指示剂变色：能使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红。(2)跟酸性氧化物反应生成盐和水回忆CO2通入澄清石灰水的现象并写出化学方程式Ca(OH)2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O(3)跟酸起中和反应Ca(OH)2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaOH4.用途(1)建筑材料(2)制造NaOH，漂白粉(3)改良酸性土壤(4)配制农药波尔多液[CuSO4＋Ca(OH)2]石硫合剂[Ca(OH)2＋S]考点/易错点3碱的命名：由学生总结出碱的命名的一般方法三、例题精析【例题1】【题干】下列有关氢氧化钠性质的说法错误的是（）A．氢氧化钠有腐蚀性B．固体氢氧化钠有挥发性C．氢氧化钠能吸收二氧化碳而变质D．固体氢氧化钠能吸收水蒸气而潮解【答案】B【解析】氢氧化钠不具有挥发性。【例题2】【题干】掌握物质的分类是学好化学的基础，指出下列物质中属于碱的是（）A.NaClB.KOHC.MgO【答案】B.【解析】碱是由金属离子与氢氧根组成的【例题3】【题干】如下图所示，通过胶头滴管向广口瓶中滴加某种液体，能使气球鼓起来的是（）广口瓶中的物质胶头滴管中的物质ACO2NaOH溶液BO2浓硫酸CCO石灰水DNaOH固体水【答案】A【解析】结合物理知识，套在玻璃管下端的小气球鼓起来，说明瓶中的压强减小，可能是两种物质相互作用吸热，也可能是气体被液体吸收。A中CO2被NaOH溶液吸收，瓶中压强减小；B、C两种物质不反应，也不互溶；D中NaOH固体溶于水放热，气球变瘪。四、课堂运用【基础】1.下列溶液中，能使酚酞溶液变红的是（）A．烧碱溶液 B．稀硫酸 C．稀盐酸 D．醋酸溶液【答案】A【解析】碱能使酚酞溶液变红2.下列物质长期放置在空气中，溶液质量因为化学反应增加的是（）A．浓硫酸B.浓盐酸C.氢氧化钠溶液D.食盐溶液【答案】C【解析】浓硫酸具有吸水性，露置在空气中易吸水而使溶液质量增加；浓盐酸具有挥发性，挥发出溶质氯化氢而导致溶质质量减小，且溶液质量也随之减小；氢氧化钠溶液露置在空气中能与二氧化碳反应而使溶液质量增加；食盐溶液露置在空气中一般很稳定，如果考虑水分的蒸发则溶液质量会变小，溶质的质量分数会变大。【巩固】1.下列有关物质的名称、俗名、化学式中，三者皆指同一物质的是（）A.氧化钙、消石灰、CaOB.氯化氢、盐酸、HClC.碳酸钙、熟石灰、CaCO3D.氢氧化钠、烧碱、NaOH【答案】D【解析】消石灰、熟石灰均为氢氧化钙；盐酸为氯化氢的水溶液2.生活中一些物质的pH如下表所示，其中显碱性的是（）物质番茄汁糖水牙膏肥皂水pH47610A.番茄汁B.糖水C.牙膏D.肥皂水【答案】D【解析】常温下，物质显碱性，pH＞7【拔高】1.某化学实验小组欲探究盐酸、氢氧化钙的化学性质，取8支试管分别用A～H编号后，做如下实验。（1）实验中观察到有气泡出现的试管是，有沉淀生成的试管是。（2）写出实验中无明显现象产生的试管中发生反应的化学方程式。（3）实验后某试管中为红色溶液，当向其中加入过量的后，溶液变为蓝色，由此推断，该试管中最初盛有的物质是。（4）实验后某试管的底部有白色固体，过滤后向滤液中滴加盐酸，一段时间后有气泡冒出，则该滤液中的溶质是。【答案】（1）BDGH（2）Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O（3）NaOH溶液紫色石蕊溶液（4）NaOH和Na2CO3【解析】稀盐酸滴入紫色石蕊溶液中，溶液变成红色；与Fe反应生成氢气；与Fe2O3反应生成FeCl3，溶液为黄色；和碳酸钠反应生成二氧化碳，有气泡冒出。澄清石灰水滴入无色酚酞溶液中，溶液变成红色；与稀盐酸反应无明显现象；与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀。二氧化碳通入澄清石灰水中反应生成碳酸钙白色沉淀。因此B和D试管中有气泡出现，G和H中观察到有沉淀产生；无明显现象的是F试管中发生的反应；反应后试管中为红色溶液的有A和E，加入过量某溶液能变蓝的是A，加入的溶液是氢氧化钠溶液；实验后试管底部有白色固体的是G和H，过滤后向滤液加盐酸仍有气泡产生的是G，滤液中有未反应完全的碳酸钠和反应产生的氢氧化钠。课程小结NaOH的物理性质、化学性质有关化学方程式的书写技巧NaOH的用途酸性氧化物的概念及特点Ca(OH)2的制法、性质和用途。碱的命名碱的通性课后作业【基础】1.下列物质中，含有自由移动离子的是（）A．氢氧化钠溶液B．氯化钠晶体C．蔗糖D．铜【答案】A【解析】氢氧化钠溶液中含有能自由移动的钠离子和氯离子；氯化钠晶体是由钠离子和氯离子构成的，但钠离子和氯离子不能自由移动；蔗糖是由蔗糖分子构成的，不存在能自由移动的离子；铜属于金属单质，是由铜原子直接构成的，不存在能自由移动的离子。【巩固】1.小明同学取下列生活中的物质，测得其pH如下表所示：物质肥皂水雨水糖水柠檬汁洗洁精pH由此判断：（1）碱性最强的物质是__________________________。（2）能使无色酚酞试液变红色的物质是_______________________（填一种物质即可）。【答案】（1）洗洁精（2）肥皂水（或洗洁精）【解析】pH越大碱性越强【拔高】1.小明和小艳在实验室配制石灰水时，小明同学将两药匙熟石灰样品放入小烧杯中，向其中加入一定量的蒸馏水，充分搅拌后发现烧杯底部仍有不溶性的固体，于是他认为熟石灰样品已经变质。小艳同学不同意他的判断，你认为小艳同学的理由是。同学们针对该熟石灰样品的成分展开了讨论，请你参与讨论并完成实验报告。【提出问题】该熟石灰样品的主要成分是什么？【作出猜想】甲同学猜想是Ca(OH)2；乙同学猜想是CaCO3；你认为是。【实验与结论】请你通过实验验证你的猜想：实验步骤实验现象实验结论取少量的熟石灰样品于烧杯中，加适量的水充分溶解后过滤；向滤液中加入适量的溶液；向滤出固体中加入适量溶液____________