人教版高中化学选修三教案-1.2 原子结构与元素的性质 第三课时

教

案课：二原子结构元的质3）

授班课

时教学目的重点难点知识结构与板书设计

1、了解元素电负性的涵义，能应用元的电负性说明元素的某些性质知2、能根据元素的电负性资料，解释元“对线规。与3、能从物质结构决定性质的视角解释些化学现象，预测物质的有关性质技4一步认识物质结构与性质之间的关系高分析问题和解决问题的能力过与方情态价观电负性的意义电负性的应用3、负(1)键合电：素互合，子用形成学的子为合子孤子元相化时元的电中有加成学的电的电。（2）义：来述同素原对合子引的小（3）义：素电性大表其子化物吸电的能越；之电负越，应子化物吸电的力弱(4)电负性小标：F的电性4.0Li的负为作为对准(6)元素电性应①素电性元的属和金性关②负与合的系③断学的型

eq\o\ac(○,4)eq\o\ac(○,4)对线则元周中于角位的素负数相，性相。教过教方、段师教步、容生动［复］、么是电离能？它与元素的金属性、非金属性有什么关系？2、同周期元素、同主族元素的电离能变化有什么规律？［］素相互化合，可理解为原子之间产生化学作用力，形地叫做化学键，原子中用于形成化学键的电子称为键合电子。电负性的概念是由美国化学家鲍林提出的，用来描述不同元素的原子对键合电子吸引力的大小如122)。负性越大的原子，对键合电子的吸引力越大。［影［书3、负(1)键合子元素互合，子用形化键电称键电子孤子元相化时元的电中有加成学的电的电。［］来表示当两个不同原子在形成化学键时吸引电子能力的对强弱。鲍林给电负性下的定义是电性是元素的原子在化合物中吸引电子能力的标度。［书（2）义用描不同素原对合子引的小（）意：素电性大表其子化物吸引子能越强反，负越，应子化物吸电的力弱。［］林利用实验数据进行了理论计算，以氟的电负性0和的电负性为。作相标，得出了各元素的电负性(稀气体未计如图—23所示。［书(4)电负大的准以F的电性为和Li的负为1.0

作相标。［考交］周期元素、同主族元素电负性如何变化规律？何理解这些规律？根据电负性大小，判断氧的非金属性与氯的非金属性哪个强？［］属元素越容易失电子，对键合电子的吸引能力越小，电性越小，其金属性越强；非金属元素越容易得电子，对键合电子的吸引能力越大，电负性越大，其非金属性越强；故可以用电负性来度量金属性与非金属性的强弱。周期表从左到右，元素的电负性逐渐变大；周期表从上到下，元素的电负性逐渐变小。［影［］周期元素从左往右，电负性逐渐增大，表明金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。同主族元素从上往下，电负性逐渐减小，表明元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。［书(5)元素负的期变eq\o\ac(○,1)eq\o\ac(○,2)

金元的负较，金元的负较。同期左右元的负递；主，上下元的电性递，副而，族素电性大呈出种化势。［］负性大的元素集中在元素周期表的右上角，电负小的元素位于元素周期表的左下角。［学究根据数据制作的第三周期元素的电负性变化图，请用类似的方法制作IA、VIIA元素的电负性变化图。［影电性周性化例

［］素的电负性用于判断一种元素是金属元素还是非属元素，以及元素的活泼性。通常，电负性小于的元素，大部分是金属元素；电负性大于2的素，大部分是非金属元素。非金属元素的电负性越大，非金属元素越活泼；金属元素的电负性越小，金属元素越活泼。例如，氟的电负性为4，是最强的非金属元素；钫的电负性为0.7，是最强的金属元素，［书(6)元素负的用eq\o\ac(○,1)

元的负与素金性非属的系［］属的电负性一般都小于1.8，金属的电负性一般都大于1.8，位于非金属三角区边界“类金属”(如锗锑等的负在左右它既有金属性，又有非金属性。［］用电负性可以判断化合物中元素化合价的正负；负性大的元素易呈现负价，电负性小的元素易呈现正价。［书

电性化价关［］负性数值的大小能够衡量元素在化合物中吸引电能力的大小。电负性数值小的元素在化合物中吸引电子的能力弱，元素的化合价为正值；电负性数值大的元素在化合物中吸引电子的能力强，元素的化合价为负价［书③断学的型［］般电负性差值大的元素原子间形成的主要是离子，电负性差值小于1.7或相同的非金属原子之间形成的主要是共价键电负性差值零时，通常形成非极性键，不为零时易形成极性键。当电负性差值大于1.7，形成的是离子键［击题已知元素的电负性和元素的化合价等一样，也是元素的一种基本性质。下面给出14种素的电负性元素

Al

B

Be

C

Cl

F

Li

Mg

N

O

P电负性

1.5

2.01.5

2.5

2.8

4.0

1.0

1.2

3.0

0.9

3.5

2.1

eq\o\ac(○,］)223eq\o\ac(○,］)223已知：两成键元素间电负性差值大于1.7时形成离子键，两成键素间电负性差值小于时形成共价键。①根据表中给出的数据，可知元素的电负性具有的变化规律是。②判下列物质是离子化合物还共价化合物？MgN32

BeCl2

AlCl3

SiC解析：元素的电负性是元素的性质，随原子序数的递增呈周期性变化。据已知条件及上表中数值MgN电性差值为1.8，大于1.7，成离子键，为32离子化合物BeClAlClSiC电性差值分别为1.30.8均于1.7，23形成共价键，为共价化合物。答案随原子序数的递增元素的负性与原子半径一样呈周期性变化。2.MgN；子化合物。AlCl均共价化合物3223［书4对角规元周中于角位的素负数相，性相。［学究在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素的性质有些相似，被称为对线规则。阅资料，比较锂和镁在空气中燃烧的产物，铍和铝的氢氧化物的酸碱性以及硼和硅的含氧酸酸性的强弱，说明对角线规则，并用这些元素的电负性解释对角线规则。［］、在气中燃烧产物分为LiOMgO，（）（）223均为两性氢氧化物，硼和硅的含氧酸均为弱酸，由此可以看出对角线规则的合理性LiMg的负性分别为、，Al电负性均为、的电负性分别为、数相差不,故质相）［］此之外，我们还要注意电离能和电负性间的关系。通常情况下，第一电离能大的主族元素电负性大，但IIA族族素原子的价电子排布分别为ns,nsnp，全满和半满结构，这两族元素原子第一电离能反常大。［结原子半径、电离能、电负的周期性变化规律：在元素周期表中同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，第一电离能逐渐增大（趋势），电

负性逐渐增大。在元素周期表中同主族从上到下原子半径逐渐增大，第一电离能逐渐减小，电负性逐渐减小。［随堂练］1、负性的大小也可以作为判断金属性和非金属性强弱的尺度下列关于电负性的变化规律正确的是（）A．周期表从左到右，元素的电负性逐渐大B．期表从到下，元素的电负性逐渐变大C．负性越大，金属性越强．负性越小，非金属性越强2、已知X、Y元同周期，且电负性XY，下列说法错误的是A、与形成化合物是，可以显负价Y显正价B、一电离可能Y小C、高价含氧酸的酸性X对的性弱于于Y对的、态氢化物的稳定性：小3、根据对角线规则，下列物质的性质具有相似性的是（）A、硼和硅

B、和铁

、铍和铝

D、铜和教回：原子结构与元素的性质是中学化学重要的基础理论，是整个中学化学教材中的重点内容。教材内容较抽象，理论性强，在教