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文档简介

极稀的硝酸与镁作用生成NH3，NH3与过量的硝酸反应又生成铵盐NH4NO34Mg+10HNO3=4Mg（NO3）2+NH4NO3+3H2O硝酸与金属反应的产物有些什么规律？硝酸同金属的反应比较复杂，因为（a）硝酸的浓度；（b）金属的活泼性；（c）反应的温度等不同，所生成的产物亦不同，并且所生成的产物往往是混合物。但是就其主要产物而言，可以概括出以下几点经验规律。⑴在金属活动性顺序表中，位于“H”以后的金属如Cu、Ag、Hg等与浓HNO3反应主要得到NO2，与稀HNO3反应主要得到NO。（2）活泼性适中的金属如：Fe、Co、Ni、Cr、Ca、Al等金属，在一般情况下与浓HNO3不反应。这是由于“钝化”作用，使金属表面覆盖了一层致密的氧化膜，阻止了内层金属进一步与浓硝酸反应。这些金属与稀HNO3作用主要生成N2O或者NO,这是由于它们的还原性较强，能将硝酸还原到较低的价态。若与更稀的硝酸反应，则可以生成NH3。（3）活泼性的金属如Mg、Zn等与不同浓度的稀HNO3作用能得到不同低价态的原产物价态的原产物4Zn + 9HNO3=Zn(NO3)2 + 3H2 +NH33Zn+7HNO3=3Zn(NO3)2+ZH2O+NH2OH(4)Au、Pt、Rh、Ti、Ta等贵金属和硝酸不发生反应。因为它们特别稳定，不易被氧化。(5)Sn、Pb、As、W等金属与HNO3作用得到的是金属氧化物或其水合物而不是硝酸盐。因为这些金属氧化物不溶于硝酸。对于同一种金属来说，酸越稀则硝酸本身被还原的程度越大。浓HNO3(12-16M)被还原的主要产物是NO2；稀HNO3(6-8M)被还原的主要产物是NO；2M的硝酸与活泼金同主要生成N2O3,极稀的硝酸(1M以下)与镁作用生成NH3,NH3与过量的硝酸反应又生成铵盐NH4NO3。极稀的硝酸与镁反应，不是NO3-中的N被还原，而是HNO3中的H+被还原。镁与不同浓度硝酸反应的方程式是Mg+4HNO3(浓)=Mg(NO3)2+2NO2+2H2O

4Mg+10HNO3(2M)=4Mg(NO3)24Mg+10HNO3(2M)=4Mg(NO3)2+N2O+5H2O4Mg+10HNO3(lM)=4Mg(

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