2017高三化学一轮复习化学能与热能

2017高三化学一轮复习化学能与热能第一页，共19页。化学反应与能量化学能与热能佛山市南海区石门中学张平第二页，共19页。考纲要求123通过化学键的断裂和形成，能说明化学反应中能量变化的原因通过化学能与热能、化学能与电能的相互转化，认识常见的能量转化形式及其重要应用能正确书写热化学方程式并根据盖斯定律进行有关计算第三页，共19页。一、反应热与焓变1、为什么会吸热或放热？①宏观角度当反应物的总能量高于生成物时，该反应为放热反应当反应物的总能量低于生成物时，该反应为吸热反应

第四页，共19页。一、反应热与焓变2、如何表示？①化学反应的吸收或释放出的能量，用热量（或换算成相应的热量）来表述，叫作反应热。在恒压条件下又称为焓变。②符号：△H③单位：kJ/mol（或kJ•mol-1）第五页，共19页。考点一、焓变与反应热3、反应热的计算方法①宏观角度当反应物的总能量高于生成物时，该反应为放热反应-当反应物的总能量低于生成物时，该反应为吸热反应

+△H=生成物的总能量-反应物的总能量第六页，共19页。一、反应热与焓变2、反应热的计算方法②微观角度化学反应的实质是：反应物化学键的断裂和生成物化学键的形成△H=反应物的总键能–生成物的总键能吸热放热断键吸收的热量＜成键放出的热量第七页，共19页。氢能是一种清洁能源，所有气体中，氢气的导热性最好，比大多数气体的导热系数高出10倍，因此能源工业中氢是极好的传热载体。如果把海水中的氢全部提取出来，它所产生的总热量比地球上所有化石燃料放出的热量还大9000倍。

根据表格中化学键的键能数值，写出氢气燃烧生成水蒸气的热化学方程式。共价键H—HO=OH-O键能4364964632H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-484kJ·mol-1

第八页，共19页。二、热化学方程式1、热化学方程式的概念：表示反应吸收或放出的热量的化学方程式。2、热化学方程式的意义：不仅表示化学反应中的物质变化，还表示化学反应中的能量变化。第九页，共19页。PPT配平方程式注明反应温度和压强（25℃，1.01×105Pa不需要标注）标明各物质的聚集状态（g、l、s）3、书写热化学方程式的注意事项：二、热化学方程式△H的符号（吸+，放-）与数值正确第十页，共19页。巩固练习3：判断下列热化学方程式是否书写正确（数据均正确）（1）CaCO3（s）=CaO+CO2（g）△H=+177.7kJ·mol-1（2）500℃、30Mpa下，将0.5molN2（g）和1.5molH2（g）置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=-38.6kJ•mol-1未标注状态未标注反应条件可逆反应中的△H表示反应进行到底时的能量变化第十一页，共19页。

燃烧热定义：在101kPa时，1mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。表示燃烧热的热化学方程式注意：1、生成物是常温下完全燃烧时的稳定氧化物2、燃料的系数为1不是生成稳定化合物燃料的系数不是1第十二页，共19页。PPT配平方程式注明反应温度和压强（25℃，1.01×105Pa不需要标注）标明各物质的聚集状态（g、l、s）3、书写热化学方程式的注意事项：二、热化学方程式△H的符号（吸+，放-）与数值正确是否有特殊含义第十三页，共19页。

第十四页，共19页。计算依据：能量守恒原理盖斯定律：化学反应时不管一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的。反应热仅与反应的始态和终态有关，与反应过程无关第十五页，共19页。煤的气化C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.5kJ·mol-1煤转化为水煤气之后可以使煤燃烧放出更多的热量吗？能量守恒第十六页，共19页。煤的气化

直接气化：使煤与氢气作用生成液体燃料；

间接气化：先转化为CO和H2，再在催化剂作用下合成甲醛等。写出CO和H2合成甲醛的热化学方程式。CO（g）+2H2（g）=CH3OH（l）△H=-128.1kJ·mol-1目前可使用铜基催化剂催化该反应，请用画出反应过程中的能量变化情况，并用曲线I